高一化學(xué)必修一第一章課件（經(jīng)典實(shí)用）

1、把你的氫，我的碳，串一串，串一個(gè)異丁烷， 串一個(gè)，原子團(tuán)；把所有烯，待雙鍵，的呼喚， 趁加聚做個(gè)伴；別讓年輕，越長(zhǎng)大，越孤單， 把我的碳酸鈉，扔進(jìn)你，的鹽酸；讓地球隨我 們的原子團(tuán)，永遠(yuǎn)的不停轉(zhuǎn)。向天空大聲的呼 喚，鈉鎂，鋁硅磷；向那流浪的白云，投射， 催化劑。濃鹽酸開蓋要冒煙，鹵族元素氯溴碘， 軌道相重疊，我們形成共價(jià)鍵。想帶你上自習(xí)， 問你元素周期；給你最亮的星星，問你相關(guān)反 應(yīng)。氧化還原電子移，風(fēng)能水能不如氫，讓我 們，自在沉入化學(xué)海。 高 中 化 學(xué) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。人們對(duì)科 學(xué)規(guī)律的發(fā)現(xiàn)是通過對(duì)自然現(xiàn)象的反復(fù)觀察、探究 和驗(yàn)證逐步完成的?；瘜W(xué)研

2、究主要用的是實(shí)驗(yàn)方法， 所以，學(xué)習(xí)化學(xué)也離不開實(shí)驗(yàn)。掌握實(shí)驗(yàn)方法以及 完成化學(xué)實(shí)驗(yàn)所必需的技能，是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵。 第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法 第一課時(shí) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全 一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全 1、遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則 2、了解安全措施了解安全措施 3、掌握正確的操作方法掌握正確的操作方法 4 4、重重視并逐步熟悉視并逐步熟悉污染物污染物 和和廢棄物的處理廢棄物的處理方法方法 （一）遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則（一）遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則 1.進(jìn)實(shí)驗(yàn)室前，進(jìn)實(shí)驗(yàn)室前，應(yīng)先預(yù)習(xí)實(shí)驗(yàn)，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?yīng)先預(yù)習(xí)實(shí)驗(yàn)，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?原理和方法，嚴(yán)禁不預(yù)習(xí)進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室。原理和方法，嚴(yán)禁不預(yù)習(xí)進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室。 2.進(jìn)實(shí)

3、驗(yàn)室后，進(jìn)實(shí)驗(yàn)室后，應(yīng)先檢查實(shí)驗(yàn)用品是否齊全。應(yīng)先檢查實(shí)驗(yàn)用品是否齊全。 3.實(shí)驗(yàn)過程中，實(shí)驗(yàn)過程中，應(yīng)嚴(yán)格遵守各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作規(guī)程，應(yīng)嚴(yán)格遵守各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作規(guī)程， 嚴(yán)禁隨便地進(jìn)行無關(guān)的實(shí)驗(yàn)，不得大聲喧嘩。嚴(yán)禁隨便地進(jìn)行無關(guān)的實(shí)驗(yàn)，不得大聲喧嘩。 4.實(shí)驗(yàn)完畢后，實(shí)驗(yàn)完畢后，應(yīng)將儀器洗凈，整理清潔實(shí)驗(yàn)臺(tái)。應(yīng)將儀器洗凈，整理清潔實(shí)驗(yàn)臺(tái)。 5.有意外事故，有意外事故，應(yīng)及時(shí)向老師報(bào)告。應(yīng)及時(shí)向老師報(bào)告。 （二）了解安全措施（二）了解安全措施 1、事故預(yù)防事故預(yù)防 * *防爆炸：防爆炸： * *防暴沸：防暴沸： * *防失火：防失火： * *防中毒：防中毒： * *防倒吸：防倒吸： 點(diǎn)燃可燃性氣體或用可燃

4、性氣體進(jìn)行加熱反應(yīng)前，點(diǎn)燃可燃性氣體或用可燃性氣體進(jìn)行加熱反應(yīng)前， 要檢驗(yàn)氣體的純度。要檢驗(yàn)氣體的純度。 實(shí)驗(yàn)室中的可燃物質(zhì)要遠(yuǎn)離火源，檢查滅火設(shè)備實(shí)驗(yàn)室中的可燃物質(zhì)要遠(yuǎn)離火源，檢查滅火設(shè)備 是否齊全是否齊全 制取有毒氣體（制取有毒氣體（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）時(shí)，要等）時(shí)，要 在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行，并采取相應(yīng)的措施處理（灼燒、吸在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行，并采取相應(yīng)的措施處理（灼燒、吸 收、收集等）收、收集等） 用加熱法制取氣體并用排水法收集時(shí)，注意熄用加熱法制取氣體并用排水法收集時(shí)，注意熄 燈順序；吸收溶解度較大的氣體（燈順序；吸收溶解度較大的氣體（HCl、NH3） 時(shí)，加裝安全瓶或漏斗。時(shí)，

5、加裝安全瓶或漏斗。 稀釋濃硫酸時(shí)，要邊稀釋濃硫酸時(shí)，要邊攪拌攪拌邊將邊將濃硫酸沿?zé)诘節(jié)饬蛩嵫責(zé)诘?入水中入水中；加熱液體混合物時(shí)要加；加熱液體混合物時(shí)要加沸石或碎瓷片沸石或碎瓷片。 如：如：H2、CH4、CO 如：酒精、汽油如：酒精、汽油 如：白磷如：白磷 如：如：Na、K 易燃品易燃品 2、危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志的識(shí)別危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志的識(shí)別 自燃物品：自燃物品： 遇濕易燃物品：遇濕易燃物品： 易燃固體：易燃固體：如：硫磺如：硫磺 易燃液體：易燃液體： 易燃?xì)怏w：易燃?xì)怏w： 腐蝕品：腐蝕品： 有毒品：有毒品： 氧化劑：氧化劑： 如：濃硫酸、濃硝酸、如：濃硫酸、濃硝酸、NaOH固體固體 如：砒霜如

6、：砒霜As2O3、Hg、Pb 如：如：KMnO4、 KClO3、 、H2O2 如：鎂粉、黑火藥等如：鎂粉、黑火藥等 爆炸品：爆炸品： 放射性物品：放射性物品：如：鐳、鈾如：鐳、鈾 3 3、意外事故的處理、意外事故的處理 創(chuàng)傷處理：創(chuàng)傷處理： 燙傷、燒傷處理：燙傷、燒傷處理： 酸堿腐蝕處理：酸堿腐蝕處理： 其他化學(xué)灼傷處理：其他化學(xué)灼傷處理： 先除去傷口的玻璃，用雙氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后先除去傷口的玻璃，用雙氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后 敷藥包扎。敷藥包扎。 用用70%-75%的酒精輕涂傷處，再涂燙傷藥膏；嚴(yán)重的酒精輕涂傷處，再涂燙傷藥膏；嚴(yán)重 者立即就醫(yī)。者立即就醫(yī)。 濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上：濃酸

7、撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上： 濃酸沾在皮膚上：濃酸沾在皮膚上： 濃堿沾在皮膚上：濃堿沾在皮膚上： 酸、堿濺入眼中：酸、堿濺入眼中： 先用先用NaCO3中和，再用水擦洗中和，再用水擦洗 直接用大量清水沖洗直接用大量清水沖洗，而后用，而后用 3%-5%的的NaHCO3中和中和 抹布拭去，用水沖洗，抹布拭去，用水沖洗，涂上硼酸溶涂上硼酸溶 液液中和中和 用大量清水沖洗，邊洗邊眨眼睛，然用大量清水沖洗，邊洗邊眨眼睛，然 后用硼酸溶液或后用硼酸溶液或NaHCO3溶液淋洗溶液淋洗 汞灑落，立即撒上硫粉，并打開排氣扇；汞灑落，立即撒上硫粉，并打開排氣扇； 磷灼傷，用磷灼傷，用CuSO4溶液涂抹傷處溶液涂抹傷處 防止火勢(shì)擴(kuò)

8、展：移走可燃物，切斷電源，停止通風(fēng)。防止火勢(shì)擴(kuò)展：移走可燃物，切斷電源，停止通風(fēng)。 撲滅火源：酒精等有機(jī)溶劑潑灑在桌面上著火燃燒，用濕布、撲滅火源：酒精等有機(jī)溶劑潑灑在桌面上著火燃燒，用濕布、 石棉或沙子蓋滅，火勢(shì)大可以用滅火器撲滅。小范圍的有機(jī)物、石棉或沙子蓋滅，火勢(shì)大可以用滅火器撲滅。小范圍的有機(jī)物、 鉀、鈉、白磷等化學(xué)物質(zhì)著火可用沙子蓋滅。鉀、鈉、白磷等化學(xué)物質(zhì)著火可用沙子蓋滅。 類類 型型藥液成分藥液成分適用滅火對(duì)象適用滅火對(duì)象 酸堿式酸堿式 泡沫式泡沫式 CO2滅火器滅火器 四氯化碳（四氯化碳（CCl4） 干粉滅火器干粉滅火器 滅火器的種類滅火器的種類 4 4、火災(zāi)處理方法：、火災(zāi)處

9、理方法： H2SO4和和NaHCO3非油類、電器非油類、電器 Al2(SO4)3和和NaHCO3 油類油類 液態(tài)液態(tài)CO2 電器、小范圍油類、電器、小范圍油類、 忌水的化學(xué)品忌水的化學(xué)品 液態(tài)四氯化碳液態(tài)四氯化碳 電器、汽油、丙酮，電器、汽油、丙酮， 不能用于鉀、鈉、電不能用于鉀、鈉、電 石、石、CS2等等 NaHCO3等，適量等，適量 潤(rùn)滑劑、防潮劑潤(rùn)滑劑、防潮劑 油類、可燃?xì)怏w、精油類、可燃?xì)怏w、精 密儀器、圖書文件等密儀器、圖書文件等 想一想：我們學(xué)過的基本化學(xué)操作 1.藥品的取用藥品的取用 藥品的取用藥品的取用使用儀器使用儀器 固固 體體 藥藥 品品 粉末粉末 塊狀固體塊狀固體 一定質(zhì)

10、量一定質(zhì)量 液液 體體 藥藥 品品 少量少量 多量多量 一定體積一定體積 藥匙（或紙槽）藥匙（或紙槽） 鑷子鑷子 托盤天平托盤天平 膠頭滴管膠頭滴管 用試劑瓶?jī)A倒用試劑瓶?jī)A倒 量筒、滴定管等量筒、滴定管等 2.托盤天平的使用托盤天平的使用 （1）調(diào)零防腐）調(diào)零防腐 先調(diào)節(jié)天平至零點(diǎn)，潮濕或有腐蝕性的藥品必先調(diào)節(jié)天平至零點(diǎn)，潮濕或有腐蝕性的藥品必 須放在玻璃器皿中稱量，其他藥品可用大小一須放在玻璃器皿中稱量，其他藥品可用大小一 樣質(zhì)地相同的紙樣質(zhì)地相同的紙 （2）左物右碼）左物右碼 左盤放稱量物，右盤放砝碼左盤放稱量物，右盤放砝碼 （3）先大后?。┫却蠛笮?取用砝碼先取質(zhì)量大的，再取小的取用砝碼

11、先取質(zhì)量大的，再取小的 （4）歸零放盒）歸零放盒 稱量完畢，應(yīng)把游碼移回零處，砝碼放回砝碼盒稱量完畢，應(yīng)把游碼移回零處，砝碼放回砝碼盒 酒精燈的使用：酒精燈的使用： a.使用前，檢查有無酒精，用漏斗使用前，檢查有無酒精，用漏斗 添加，禁止向燃著的酒精燈里添加添加，禁止向燃著的酒精燈里添加 酒精。酒精。 b.添入的酒精不能超過燈身容積的添入的酒精不能超過燈身容積的2/3，不能少于，不能少于1/4。 c.用燃著的火柴去點(diǎn)燃酒精燈，不允用燃著的火柴去點(diǎn)燃酒精燈，不允 許用另一支酒精燈去許用另一支酒精燈去“點(diǎn)火點(diǎn)火”（否則：否則： 傾側(cè)的酒精燈溢出酒精，引起大面積傾側(cè)的酒精燈溢出酒精，引起大面積 著火

12、著火 ）。）。 d.用燈帽蓋滅火焰，不允許用嘴吹滅。用燈帽蓋滅火焰，不允許用嘴吹滅。 （否則：可能將火焰沿著燈頸壓入燈內(nèi)，引起著火爆炸否則：可能將火焰沿著燈頸壓入燈內(nèi)，引起著火爆炸 ） 3.3.加熱操作：容器外壁不能有水（加熱操作：容器外壁不能有水（易破裂易破裂） 個(gè) 人 給液體加熱給液體加熱 管口向上傾斜約管口向上傾斜約45；試管內(nèi)液體體積不超過；試管內(nèi)液體體積不超過 試管容積的試管容積的1/3；加熱時(shí)，應(yīng)先使試管底部均勻受熱。；加熱時(shí)，應(yīng)先使試管底部均勻受熱。 給固體加熱給固體加熱 管口略向下傾斜，以防形成的水滴倒流至管管口略向下傾斜，以防形成的水滴倒流至管 底引起試管破裂；先均勻受熱，再

13、集中加熱。底引起試管破裂；先均勻受熱，再集中加熱。 用酒精燈外焰固定加熱。管口不能對(duì)著自己或他人。用酒精燈外焰固定加熱。管口不能對(duì)著自己或他人。 加熱后的試管不能立即接觸冷水或用冷水沖洗。加熱后的試管不能立即接觸冷水或用冷水沖洗。 排水法排水法 排氣法排氣法 4.4.氣體的收集氣體的收集 難溶于水的氣體難溶于水的氣體 向下排氣法向下排氣法 向上排氣法向上排氣法 密度小于空氣密度小于空氣 密度大于空氣密度大于空氣 注意：排水法收集完氣體之后，注意：排水法收集完氣體之后，先先移出導(dǎo)移出導(dǎo) 管，管，后后熄滅酒精燈（熄滅酒精燈（否則：水槽內(nèi)的水會(huì)否則：水槽內(nèi)的水會(huì) 倒流回試管，使試管炸裂倒流回試管，使

14、試管炸裂）。）。 （四）重視并逐步熟悉污染物和廢棄物的（四）重視并逐步熟悉污染物和廢棄物的 處理方法處理方法 廢水廢水 廢氣廢氣 廢渣廢渣 其他（如破損玻璃、其他（如破損玻璃、 反應(yīng)后剩余的金屬等）反應(yīng)后剩余的金屬等） 污污 染染 物物 和和 廢廢 棄棄 物物 第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法 第二課時(shí) 混合物的分離和提純 1、過濾和蒸發(fā)、過濾和蒸發(fā) 過濾：利用物質(zhì)的可溶性不同分離難溶物與可溶物。過濾：利用物質(zhì)的可溶性不同分離難溶物與可溶物。 蒸發(fā)：利用溶液沸點(diǎn)不同加熱使溶劑揮發(fā)，分離溶質(zhì)與溶劑。蒸發(fā)：利用溶液沸點(diǎn)不同加熱使溶劑揮發(fā)，分離溶質(zhì)與溶劑。 【實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1-1】 粗鹽的提純粗鹽的提純 成分：N

15、aCl 雜質(zhì)：不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸鹽等 提純 NaCl 晶體 1.溶解 稱取約4g粗鹽加到約12mL水中。溶解時(shí)要用玻璃 棒攪拌，攪拌時(shí)玻璃棒不能碰擊容器壁，以防容器破 損。 2.過濾“一貼，二低，三靠” 一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁， 中間不能留有氣泡。 二低：濾紙邊緣低于漏斗口， 漏斗里的液體低于濾紙邊緣。 三靠：傾倒液體的燒杯尖口要緊靠玻璃棒， 玻璃棒末端輕靠在三層濾紙的一邊， 漏斗下端的管口靠燒杯內(nèi)壁。 注意：若濾液渾濁應(yīng)再過濾一次注意：若濾液渾濁應(yīng)再過濾一次 （1）蒸發(fā)皿的液體不超過容積的2/3 （2）加熱時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌 （3）接近蒸干時(shí)，利用余熱加

16、熱 （4）取下未冷卻的蒸發(fā)皿時(shí)， 要放在石棉網(wǎng)上。 3.蒸發(fā) 步驟步驟現(xiàn)象現(xiàn)象 1.溶解 2.過濾 3.蒸發(fā) 燒杯內(nèi)為無色透明溶液， 濾紙有殘物 有白色晶體析出 粗鹽溶解有少量不溶物 操作步驟及現(xiàn)象：操作步驟及現(xiàn)象： 問題 1、不溶性的泥沙與鹽分離是哪一步驟？ 2、過濾后，燒杯內(nèi)的物質(zhì)可能是哪些？ 3、蒸發(fā)后得到的鹽可能還有什么雜質(zhì)沒有除去？ 4、用什么方法可以檢驗(yàn)出雜質(zhì)是否存在？ 過濾過濾 NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸鹽 CaCl2、MgCl2、硫酸鹽 【實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1-2】： 檢驗(yàn)檢驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1-1】得到的鹽中是否含有得到的鹽中是否含有SO42- 取【實(shí)驗(yàn)1-1】得到的鹽約0

17、.5g放入試管中，向試 管中加入2mL水配成溶液，先滴入幾滴稀鹽酸使溶液酸 化，然后向試管中滴入幾滴BaCl2溶液。觀察現(xiàn)象。 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 若有白色沉淀生成，則判斷樣品中含有若有白色沉淀生成，則判斷樣品中含有SO42- 除雜原則 不增: 不減: 易分: 不增加入新的物質(zhì) 不減少被提純的物質(zhì) 如：不能減少NaCl成分 雜質(zhì)轉(zhuǎn)換為沉淀、氣體等易分離除去 如：將NaCl溶液中可能存在的Na2SO4轉(zhuǎn)換為 沉淀BaSO4 對(duì)于粗鹽水對(duì)于粗鹽水(NaCl) 要除去可溶雜質(zhì)離子是要除去可溶雜質(zhì)離子是:Ca2+ Mg2+SO42- 選擇要加入的除雜試劑選擇要加入的除雜試

18、劑:Na2CO3NaOHBaCl2 引入了新的離子引入了新的離子: :CO32-OH-Ba2+ 1、 BaCl2過量的處理：加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl 2、 Na2CO3、 NaOH過量的處理：加入鹽酸 NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 1.BaCl2NaOH Na2CO3 HCl 2. BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl 3. NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl 加入除雜試劑的順序可以是：加入除雜試劑的順序可以是： 1、只要只要Na2CO3加在加在BaCl

19、2之后之后便合理便合理 2、加、加鹽酸前必須過濾鹽酸前必須過濾，棄去沉淀。，棄去沉淀。 最后加入的鹽酸必須適量最后加入的鹽酸必須適量 過濾過濾 過濾過濾 過濾過濾 例題：某例題：某KNO3溶液中含雜質(zhì)溶液中含雜質(zhì)KCl、K2SO4和和 Ca(NO3)2，現(xiàn)欲除去雜質(zhì)，得到純凈的，現(xiàn)欲除去雜質(zhì)，得到純凈的KNO3 溶液，則加入試劑的正確順序是（溶液，則加入試劑的正確順序是（ ） A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3 D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO

20、3 CD 第一節(jié)第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法 第三課時(shí)第三課時(shí) 蒸餾與萃取蒸餾與萃取 1 1、蒸餾、蒸餾 利用液體混合物中 各物質(zhì)的沸點(diǎn)不同 （一般來說沸點(diǎn)相差 30以上），用加熱 的方法將沸點(diǎn)低的物 質(zhì)變成氣態(tài)揮發(fā)而分 離出來。 溫度計(jì)溫度計(jì) 冷凝管冷凝管 牛角管牛角管 蒸蒸 餾餾 燒燒 瓶瓶 注意事項(xiàng)注意事項(xiàng) 所盛液體不超過蒸餾瓶球部容積的 1/2 ， 加熱時(shí)，不能將液體蒸干。 溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口。 蒸餾瓶?jī)?nèi)要加幾粒沸石或碎瓷片，防止液體暴沸。 冷凝管中通冷卻 水時(shí)，下口（ ）， 上口（ ）。進(jìn)水進(jìn)水 出水出水 實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象現(xiàn)象 1 1、在試管中加入少

21、量自來水，滴入、在試管中加入少量自來水，滴入 幾滴幾滴AgNOAgNO3 3（硝酸銀）溶液和幾滴稀（硝酸銀）溶液和幾滴稀 硝酸。硝酸。 2 2、在燒瓶中加入約、在燒瓶中加入約1/31/3體積的自來體積的自來 水，再加入幾粒沸石，按圖水，再加入幾粒沸石，按圖1-41-4連接連接 好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。 加熱燒瓶，棄去開始餾出的部分液加熱燒瓶，棄去開始餾出的部分液 體，用錐形瓶收集約體，用錐形瓶收集約10mL10mL液體，停液體，停 止加熱。止加熱。 3 3、取少量蒸餾出的液體加入試管中，、取少量蒸餾出的液體加入試管中， 然后加入幾滴然后加入幾滴AgNOAgN

22、O3 3溶液和幾滴稀硝溶液和幾滴稀硝 酸。（得到的液體中含有酸。（得到的液體中含有ClCl- -嗎？）嗎？） 加AgNO3后有白色沉淀生 成，再加稀硝酸，白色沉淀 不溶解，證明樣品含有Cl- 燒瓶中的水變成水蒸氣，水 蒸氣經(jīng)過冷凝管后變成液態(tài) 水，流到錐形瓶里。 加AgNO3和稀硝酸，沒有 白色沉淀生成,說明經(jīng)蒸餾冷 凝后得到的液體沒有Cl- 【實(shí)驗(yàn)1-3】制取蒸餾水（除去Cl- 等雜質(zhì)） 利用某物質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解性的差別，使該物 質(zhì)從溶解度較小的溶劑轉(zhuǎn)移到溶解度較大的溶劑中，這種方法叫 萃取。 2、萃取 溶液、溶液、 溶質(zhì)溶質(zhì) 萃取劑萃取劑 萃取萃取 萃取劑、萃取劑、 溶質(zhì)溶質(zhì)

23、原溶液原溶液 化學(xué)哲理： 愛情好似萃取，一旦魅力不夠，另一半很可能被拐 走 漏斗下端口要漏斗下端口要 靠在燒杯內(nèi)壁靠在燒杯內(nèi)壁 （3）當(dāng)下層液體恰好流完時(shí)，迅速關(guān)上活塞，從漏斗口 倒出上層液體 （2）旋開活塞，使下層液體慢慢沿?zé)诹飨?（1）先把玻璃塞取下，以便與大氣相通，有利于液體流下 2、分液漏斗所裝液體量不能超過其容量的2/3 3、分液時(shí) 1、使用前檢查是否漏水 主要儀器：分液漏斗主要儀器：分液漏斗 （用于分離互不相溶的液體混合物）（用于分離互不相溶的液體混合物） 分液漏斗的使用：分液漏斗的使用： 【實(shí)驗(yàn)1-4 】用CCl4萃取碘水（飽和）中的 I2 實(shí)驗(yàn)步驟：混液-振蕩-靜置-分液

24、儀器：分液漏斗，帶鐵圈的鐵架臺(tái)，燒杯 【注意事項(xiàng)】 1、使用前檢查上口和活塞是否漏水。 2、加入萃取液后要先倒轉(zhuǎn)分液漏斗用力振蕩，再靜置。 每次振蕩后，須放氣，以減少分液漏斗內(nèi)的氣壓。 3、分液時(shí)，分液漏斗下 端緊貼燒杯內(nèi)壁。當(dāng)分液 漏斗內(nèi)的下層液體恰好流 盡時(shí)，立即關(guān)閉分液漏斗 的活塞，防止上層液體流 出。上層液體由上口倒出。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 液體分層，上層液體顯（ ）色， 下層液體顯（ ）色 淺黃 紫 分析討論： 1、上層液體中的溶劑是 ，下層液體中溶劑是 2、碘單質(zhì)在哪種溶劑中的溶解度大？ 3、 苯與H2O比較有何異同？ H2O 苯苯 都能溶解碘單質(zhì)；都不與碘單質(zhì)反應(yīng)。都能溶解碘單質(zhì)；都不與

25、碘單質(zhì)反應(yīng)。 異：異： 苯苯與與H2O互不相溶；互不相溶； 碘單質(zhì)在碘單質(zhì)在苯苯中的溶解度更大。中的溶解度更大。 同：同： 苯苯 作為萃取劑的條件 1、萃取劑與原溶劑互不相溶； 2、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于 在原溶劑中的溶解度； 3、與溶質(zhì)、溶劑均不反應(yīng)； 4、萃取劑與原溶劑密度不同。 2.分液漏斗分液漏斗中盛有已分層的有機(jī)溶劑和水的中盛有已分層的有機(jī)溶劑和水的 混合液，但不知道哪一層液體是水層。試混合液，但不知道哪一層液體是水層。試 設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法。設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法。 思考思考 1.碘易溶于酒精，能否用酒精將碘水中的碘易溶于酒精，能否用酒精將碘水中的 碘萃取出來？碘萃取出

26、來？ 方法方法適用范圍適用范圍裝置裝置舉例舉例 過濾過濾 蒸發(fā)蒸發(fā) 從液體中分離出從液體中分離出 不溶的固體物質(zhì)不溶的固體物質(zhì) 分離溶劑和溶質(zhì)分離溶劑和溶質(zhì) 蒸發(fā)食鹽溶液蒸發(fā)食鹽溶液 獲得食鹽晶體獲得食鹽晶體 除去氯化鈉溶液除去氯化鈉溶液 中的泥沙中的泥沙 小結(jié)：混合物分離與提純的方法小結(jié)：混合物分離與提純的方法 方法方法適用范圍適用范圍裝置裝置舉例舉例 蒸餾蒸餾 萃取萃取 四氯化碳（苯）四氯化碳（苯） 把溶于水里的把溶于水里的 碘萃取出來碘萃取出來 分離酒精和水的分離酒精和水的 混合物；用自來混合物；用自來 水制取蒸餾水水制取蒸餾水 分離沸點(diǎn)不分離沸點(diǎn)不 同而又相溶同而又相溶 的液態(tài)混合的液

27、態(tài)混合 物（分離固物（分離固 液混合物）液混合物） 溶質(zhì)在兩種溶質(zhì)在兩種 互不相溶的互不相溶的 溶劑里溶解溶劑里溶解 度的不同度的不同 第二節(jié)第二節(jié) 計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第一課時(shí)第一課時(shí) 物質(zhì)的量的單位物質(zhì)的量的單位摩爾摩爾 思考：思考：是是18g的的Al多，還是多，還是12g的的C多？多？ 從原子數(shù)目上看， 從質(zhì)量上看，是Al的質(zhì)量多； ？ 宏觀物質(zhì)的質(zhì)量與微關(guān)粒子的數(shù)目之間有什么 聯(lián)系呢？ 國(guó)際單位制（SI） 物理量物理量單位名稱單位名稱單位符號(hào)單位符號(hào) 長(zhǎng)度（長(zhǎng)度（L L）米米m m 質(zhì)量（質(zhì)量（m m）千克千克kgkg 時(shí)間（時(shí)間（t t）秒秒s s 電流（電流（I

28、I）安培安培A A 熱力學(xué)溫度熱力學(xué)溫度開爾文開爾文K K 物質(zhì)的量（物質(zhì)的量（n n）摩爾摩爾molmol 發(fā)光強(qiáng)度發(fā)光強(qiáng)度 坎德拉坎德拉cdcd 資料卡片資料卡片 46 1、物質(zhì)的量：物質(zhì)的量： 一一. .物質(zhì)的量及其單位物質(zhì)的量及其單位摩爾摩爾 （1 1）定義）定義: :表示含有一定數(shù)目粒子的集合體表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。 （2 2）符號(hào)：）符號(hào)： 單位：?jiǎn)挝唬?n 摩爾摩爾，簡(jiǎn)稱，簡(jiǎn)稱摩摩，（，（molmol） 注意注意: : “物質(zhì)的量物質(zhì)的量”為一個(gè)物理量，字?jǐn)?shù)不可增減，為一個(gè)物理量，字?jǐn)?shù)不可增減， 不能拆開理解。不能拆開理解。 47 下列說法不正確的是（下列說法不正確的是（

29、 ） A.A.摩爾是國(guó)際單位制的摩爾是國(guó)際單位制的7 7個(gè)基本物理量之一個(gè)基本物理量之一 B.B.物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的 物理量物理量 C.C.物質(zhì)的量的單位是物質(zhì)的量的單位是“摩爾摩爾” A 牛刀小試牛刀小試 48 一打雞蛋一打雞蛋=12個(gè)，個(gè)， 1mol微觀粒子的數(shù)目微觀粒子的數(shù)目是多少？是多少？ 0.012kg0.012kg12 12C C中所含有的碳原子數(shù) 中所含有的碳原子數(shù) 已知一個(gè)已知一個(gè)12 12C C原子的質(zhì)量為 原子的質(zhì)量為1.9931.9931010 2626 千克，那么 千克，那么 0.012 kg0.012 kg

30、12 12C C中有多少個(gè)碳原子？ 中有多少個(gè)碳原子？ 0.012kg 1.99310 26kg 6.02 1023 阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù) （1 1）標(biāo)準(zhǔn)：將）標(biāo)準(zhǔn)：將0.012kg0.012kg12 12C C中所含有的碳原子數(shù)稱為 中所含有的碳原子數(shù)稱為 阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù) 2.2.阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù) 物理量物理量 （2 2）符號(hào)：）符號(hào)：N NA A （3 3）單位：）單位：molmol-1 -1 （4 4）數(shù)值：）數(shù)值：N NA A 6.02 6.02 101023 23 3.3.物質(zhì)的量、粒子數(shù)與阿伏伽德羅常數(shù)的關(guān)系物質(zhì)的量、粒子數(shù)與阿伏伽德羅常數(shù)的關(guān)系

31、n=1molN6.02X1023 NA n=2molN2X6.02X1023 2NA n=0.5molN0.5X6.02X1023 0.5NA N = n NAn= = N NA （1）0.5mol O2中大約有多少個(gè)氧分子？多少個(gè)氧原子？中大約有多少個(gè)氧分子？多少個(gè)氧原子？ N(O2)=n(O2) NA=0.5mol6.021023mol-1=3.011023解析：解析： n (H) = =1.5mol 9.031023 6.021023mol-1 解析：解析： N(H) NA （2）9.031023個(gè)個(gè)H原子，其物質(zhì)的量是多少？原子，其物質(zhì)的量是多少？ 牛刀小試牛刀小試 注意：注意： 阿伏

32、加德羅常數(shù)是一個(gè)很龐大的數(shù)字，物質(zhì)阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)很龐大的數(shù)字，物質(zhì) 的量的描述對(duì)象的量的描述對(duì)象只能應(yīng)用于微觀粒子只能應(yīng)用于微觀粒子，不適用于，不適用于 宏觀物質(zhì)。用物質(zhì)的量描述微觀粒子，要宏觀物質(zhì)。用物質(zhì)的量描述微觀粒子，要指明微指明微 觀粒子的種類觀粒子的種類。 微觀粒子：原子、分子、離子、原子團(tuán)、微觀粒子：原子、分子、離子、原子團(tuán)、 電子、質(zhì)子、中子等電子、質(zhì)子、中子等 1mol1mol物質(zhì)物質(zhì)所含粒子數(shù)所含粒子數(shù) 1mol1mol 粒子粒子 的質(zhì)量的質(zhì)量 Al Al H H2 2O O C C 6.021023 6.021023 27 g 18 g 完成表格，從中你能得出什么結(jié)論

33、？完成表格，從中你能得出什么結(jié)論？ 結(jié)論：結(jié)論： 由于不同粒子質(zhì)量不同，由于不同粒子質(zhì)量不同，1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量也不同。不同物質(zhì)的質(zhì)量也不同。 粒子的相對(duì)原子粒子的相對(duì)原子 （分子）質(zhì)量（分子）質(zhì)量 27 18 1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，其數(shù)值都與任何物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，其數(shù)值都與 該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量單位或相對(duì)分子質(zhì)量相等。該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量單位或相對(duì)分子質(zhì)量相等。 6.021023 12 g12 連接物質(zhì)的量與質(zhì)量的橋梁3.摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量 （1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 （2）符號(hào)：M （3）單位： g/mol （4）數(shù)值：與

34、這種粒子的相對(duì)原子（分子）質(zhì)量相等與這種粒子的相對(duì)原子（分子）質(zhì)量相等 如：如：M(H) = 1g/mol M(O2) = 32g/mol M(CO2) = _ M(NaCl) = _ 44g/mol58.5g/mol （5 5）物質(zhì)的量（）物質(zhì)的量（n n）與質(zhì)量（）與質(zhì)量（m m）、摩爾質(zhì)量（）、摩爾質(zhì)量（M M）的關(guān)系：）的關(guān)系： n= = m M m = nM 例例 ： 24.5克克H2SO4的物質(zhì)的量是多少的物質(zhì)的量是多少? 解：H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為98，故其摩爾質(zhì)量 為98 gmol1。 n(H2SO4) 1 42 42 molg98 g5 .24 )SOH(M )SOH(m

35、 0.25 mol 【小試身手】 mN NA = M n = 歸納小結(jié)歸納小結(jié): 2mol O2mol O2 2 質(zhì)量是多少？ 質(zhì)量是多少？ 36g Mg36g Mg的物質(zhì)的量是多少？的物質(zhì)的量是多少？ 3 3、下列說法正確的是、下列說法正確的是 （ ） A AO O的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是32 gmol32 gmol-1 -1 B B硫酸的摩爾質(zhì)量是硫酸的摩爾質(zhì)量是98g98g C CCOCO2 2的相對(duì)分子質(zhì)量是的相對(duì)分子質(zhì)量是44g44g D DH H2 2O O摩爾質(zhì)量是摩爾質(zhì)量是18g/mol18g/mol D 練一練：練一練： 1 1、0.5molNaOH0.5molNaOH的質(zhì)量

36、是多少？的質(zhì)量是多少？ 2 2、水（、水（H H2 2O O）的質(zhì)量是）的質(zhì)量是36g36g，則分子數(shù)是多少？，則分子數(shù)是多少？ 第二節(jié)第二節(jié) 計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第二課時(shí)第二課時(shí) 氣體摩爾體積氣體摩爾體積 科學(xué)探究：科學(xué)探究： 1.根據(jù)電解水實(shí)驗(yàn)，觀察不同時(shí)間試管內(nèi)氣體體積 的變化。生成的H2和O2的體積比約是多少？ 2.假設(shè)電解了1.8g H2O，根據(jù)電解水的化學(xué)方程式 計(jì)算生成的O2和H2的質(zhì)量，再根據(jù)O2和H2的摩爾質(zhì) 量計(jì)算物質(zhì)的量。 質(zhì)量質(zhì)量物質(zhì)的量物質(zhì)的量H H2 2和和O O2 2的物質(zhì)的量之比的物質(zhì)的量之比 H2 O2 0.2g 1.6g 0.1mol 0.

37、05mol 2:1 2:1 2H2O = 2 H2 + O2 結(jié)論：在相同溫度和壓強(qiáng)下，結(jié)論：在相同溫度和壓強(qiáng)下，1mol H H2 2和和O O2 2的體積相同的體積相同 3.3.計(jì)算計(jì)算1mol1mol下列氣體在下列氣體在0 00 0C C、1.011.0110105 5PaPa下的體積下的體積 狀態(tài)狀態(tài) 密密度度 (g/L) 1mol粒子的粒子的 質(zhì)量質(zhì)量(g) 體積體積(L) H2氣體氣體0.0893 O2氣體氣體1.429 CO2氣體氣體1.965 N2氣體氣體1.25 22.4 22.4 22.4 22.4 2 32 44 28 1mol1mol 固體和液體物質(zhì)在固體和液體物質(zhì)在2

38、0200 0C C、1.011.0110105 5PaPa下的體積：下的體積： 物質(zhì)物質(zhì)狀態(tài)狀態(tài) 1mol1mol 粒子的粒子的 質(zhì)量（質(zhì)量（g g） 密度密度 g/mlg/ml 體積體積 mlml FeFe固體固體7.867.86 AlAl固體固體2.702.70 H H2 2O O液體液體0.9980.998 H H2 2SOSO4 4液體液體1.831.83 7.12 10 18.04 53.55 56 27 98 18 規(guī)律：規(guī)律： 在相同溫度和壓強(qiáng)下，在相同溫度和壓強(qiáng)下，等物質(zhì)的量等物質(zhì)的量（如（如1mol 1mol ） 固體或液體固體或液體的體積一般各不相同，但的體積一般各不相同，

39、但氣體氣體的體積卻幾乎的體積卻幾乎 完全相同。完全相同。 決定物質(zhì)體積大小的因素：決定物質(zhì)體積大小的因素： （1）粒子大?。┝Ｗ哟笮?（2）粒子數(shù)目粒子數(shù)目 （3）粒子之間的距離）粒子之間的距離 液體、固體體積液體、固體體積 氣體體積氣體體積 主主 要要 決決 定定 于于 溫度溫度和和壓強(qiáng)壓強(qiáng) 決定決定 一、阿伏伽德羅定律：一、阿伏伽德羅定律： 在相同的在相同的溫度溫度和和壓強(qiáng)壓強(qiáng)下，相同下，相同體積體積的任何的任何 氣體氣體都含有都含有相同數(shù)目相同數(shù)目的粒子。的粒子。 四同：同溫四同：同溫同壓同壓同體積同體積同物質(zhì)的量同物質(zhì)的量 T P V n 理想氣體狀態(tài)方程：PV=n RT（R為常數(shù)）

40、阿伏加德羅定律的推論 111 222 Pn Pn N N 2、在同溫同體積下： 111 222 Vn Vn N N 1、在同溫同壓下： 比例關(guān)系：比例關(guān)系： 二、氣體摩爾體積二、氣體摩爾體積 1.定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體氣體所占的體積 2.符號(hào)：Vm 3.單位：L/mol 4.與氣體體積、物質(zhì)的量的關(guān)系： Vm = = V n 5.決定因素：氣體所處的溫度、壓強(qiáng)溫度、壓強(qiáng) 如：0，101kPa Vm =22.4L/mol （標(biāo)準(zhǔn)狀況）（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 25，101kPa Vm =24.5L/mol 只適用于氣體只適用于氣體 （1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾任何物質(zhì)的體積都約是22.4L。 練一練： 1、判

41、斷下列說法正誤 （2）1摩爾任何氣體的體積都約為22.4L。 （3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol O2和N2的混合氣體的體積為22.4L。 （4）1摩爾CO和1摩爾CO2所含分子數(shù)相同，體積也相同。 （5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的體積都約為22.4L。 2 2、計(jì)算、計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況下：下： （1 1）44.844.8升氫氣的物質(zhì)的量是多少？升氫氣的物質(zhì)的量是多少？ （2 2）0.50.5摩爾氧氣的體積是多少？摩爾氧氣的體積是多少？ （3 3）1414克克COCO的體積是多少？的體積是多少？ n=V(H2)/Vm =44.8L/22.4L/mol =2mol 解： V(O2)=n(O2)Vm =0.5

42、mol22.4L/mol =11.2L V(CO)=n(CO)Vm =(m(CO)/M(CO)Vm =(14g/28g/mol)22.4L/mol =11.2L 小小 結(jié)結(jié) 2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積Vm =22.4L/mol： v條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況 v對(duì)象：任何氣體對(duì)象：任何氣體 v物質(zhì)的量：物質(zhì)的量：1mol 體積約占體積約占22.4L 結(jié)論結(jié)論 1、氣體摩爾體積、氣體摩爾體積 v常用單位有常用單位有 L/mol (Lmol-1) 。 Vm = V n v公式：公式： v符號(hào)為符號(hào)為 Vm v概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量氣體所占的體積。概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量氣體所占的

43、體積。 第二節(jié)第二節(jié) 計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第三課時(shí)第三課時(shí) 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1、什么叫溶液？溶液是由什么組成的？ 一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一的、均一的、 穩(wěn)定的混合物穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。溶液由，叫做溶液。溶液由溶質(zhì)溶質(zhì)和和溶劑溶劑組成。組成。 2、什么是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = = 100%100% 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量 = m(質(zhì)質(zhì)) m(液液) 100%100% 復(fù)習(xí)：復(fù)習(xí)： 3 3、溶解度、溶解度(S)(S)： 在一定溫度下，某固態(tài)物

44、質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽 和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中 的溶解度。 注意：如果沒有指明溶劑，通常所說的溶解度就是物 質(zhì)在水里的溶解度。 s = m(溶質(zhì)溶質(zhì)) m(溶劑溶劑) 100100 （g） = S S+100 100%100% 一、物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的量濃度 1 1、定義、定義：?jiǎn)挝惑w積單位體積溶液里所含溶液里所含溶質(zhì)溶質(zhì)B B的的物質(zhì)的量物質(zhì)的量， 叫做溶質(zhì)叫做溶質(zhì)B B的的物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度。 2 2、符號(hào)：、符號(hào)：C CB B 3 3、表達(dá)式：、表達(dá)式：C CB B= = 4 4、單位：、單位：mol/Lmol/L（或（或molmol L L-1 -1）

45、等 ）等 nB V = = nBV 課堂例題課堂例題： 配制配制500mL0.1mol/LNaOH500mL0.1mol/LNaOH溶液溶液，需要需要NaOHNaOH的質(zhì)量是多少？的質(zhì)量是多少？ 解：解：VNaOH(ag)=0.5L c(NaOH)=0.1mol/L M(NaOH)=40g/mol求求m(NaOH) n(NaOH)= c(NaOH) V(NaOH(ag) =0.5L0.1mol/L = 0.05mol m(NaOH) n(NaOH) M(NaOH) = 0.05mol 40g/mol = 2g 答：配制答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需要溶液需要NaOH的質(zhì)量是的

46、質(zhì)量是2g。 1 1、將、將4040克克NaOHNaOH溶于水配成溶于水配成2L2L溶液，則：溶液，則： C C(NaOH) (NaOH) = = C C(Na(Na+ +) )= = C C(OH(OH- -) )= = 2 2、標(biāo)況下將、標(biāo)況下將44.8LHCl44.8LHCl溶于水配成溶于水配成1L1L溶液，溶液， C C(HCl)(HCl)= = 0.5mol/L 0.5mol/L 2mol/L 0.5mol/L 主要儀器主要儀器： 容量瓶容量瓶 2. 2. 特點(diǎn)：容量瓶上標(biāo)有溫度和容積特點(diǎn)：容量瓶上標(biāo)有溫度和容積 容量瓶上有刻線而無刻度容量瓶上有刻線而無刻度 3. 3. 常用規(guī)格：常

47、用規(guī)格： 100ml，250ml，500ml，1000ml 1.1. 構(gòu)造：細(xì)頸、平底玻璃瓶，構(gòu)造：細(xì)頸、平底玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞瓶口配有磨口玻璃塞 二、配制一定濃度的溶液二、配制一定濃度的溶液 使用前要檢查是否漏水使用前要檢查是否漏水 溶解或稀釋不能在容量瓶中進(jìn)行溶解或稀釋不能在容量瓶中進(jìn)行 不能長(zhǎng)期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)不能長(zhǎng)期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng) 不能進(jìn)行加熱不能進(jìn)行加熱 只能配置容量瓶上規(guī)定容積的溶液只能配置容量瓶上規(guī)定容積的溶液 4. 4. 注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)： 配置配置100mL 1.00mol/L NaCl100mL 1.00mol/L NaCl溶液溶液 儀器：燒杯、玻

48、璃棒、量筒、容量瓶（100mL）、 膠頭滴管、藥匙、托盤天平。 試劑：NaCl固體、蒸餾水 【實(shí)驗(yàn)15】 步驟：1.計(jì)算需要NaCl固體的質(zhì)量： m(NaCl)=m(NaCl)=5.85g 5.9g 3.溶解：在燒杯中用適量蒸餾水溶解 2.稱量（注意：左物右碼） 7. 搖勻： 將瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻 4.轉(zhuǎn)移：（溶液室溫時(shí)）將燒杯中的溶液小心沿玻璃 棒注入到容量瓶中（注意：不要讓溶液灑到容量瓶外） 5.洗滌振蕩：將燒杯內(nèi)壁洗滌2-3次，洗滌液也注入 容量瓶中,輕輕振蕩容量瓶,使溶液充分混合 6.定容：繼續(xù)加水至刻度線下12cm，改用 膠頭滴管，加水至溶液凹液面與刻度線相切 8. 裝瓶貼簽： 把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼 好標(biāo)簽，注明溶液的名稱和濃度。 1）用膠頭滴管定容后振蕩，）用膠頭滴管定容后振蕩，液面低于刻度線時(shí)再加水。液面低于刻度線時(shí)再加水。 2）定容時(shí)超過了刻度線定容時(shí)超過了刻度線，將超出的部分吸走。，將超出的部分吸走。 3）搖勻時(shí)不小心）搖勻時(shí)不小心灑出幾滴灑出幾滴，直接加水至刻度線。，直接加水至刻度線。 4）溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到