專題9綜合計(jì)算題

1、專題九綜合計(jì)算題 I I ，中考專題精講） 化學(xué)計(jì)算是從量的角度來(lái)加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解，借助數(shù)學(xué)計(jì)算進(jìn)一步掌握物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律。在河北 中考中常見的綜合計(jì)算題，往往包含了兩類計(jì)算：化學(xué)方程式的計(jì)算和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，通常兩方 面結(jié)合在一起考查。 在計(jì)算時(shí)要注意： 1 代入到化學(xué)方程式中每一種物質(zhì)的質(zhì)量都應(yīng)是純凈物的質(zhì)量。 純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量 （或樣品的質(zhì)量）X純度（或質(zhì)量分?jǐn)?shù)）； x 100% ； 純度純凈物的質(zhì)量 純度=混合物的質(zhì)量（或樣品的質(zhì)量） 2. 對(duì)于反應(yīng)物要分析是否完全反應(yīng) ，如反應(yīng)不完全，那么未反應(yīng)部分的質(zhì)量不能直接代入進(jìn)行計(jì)算。 解答計(jì)算題時(shí)常使用差量法。

2、其依據(jù)是質(zhì)量守恒定律。此時(shí)要注意兩種情況： 無(wú)氣體參加但有氣體生成的反應(yīng)： 生成氣體的質(zhì)量=反應(yīng)前參加反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量一反應(yīng)后稱量的物質(zhì)的總質(zhì)量。 兩種溶液反應(yīng)生成氣體或沉淀： 生成沉淀或氣體的質(zhì)量=反應(yīng)前兩種溶液的質(zhì)量之和-剩余溶液的質(zhì)量。 ，中考題型分類示例） 芟卑/文字表達(dá)型 此類型題目以文字加數(shù)字的形式進(jìn)行敘述，完整地描述一個(gè)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容或反應(yīng)過程。一般根據(jù)此背景中的有關(guān) 化學(xué)反應(yīng)方程式，給出的物質(zhì)的質(zhì)量數(shù)據(jù)特點(diǎn)，結(jié)合提出的具體問題進(jìn)行作答。 【例1】用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉。為測(cè)定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),小 明稱取該樣品11 g,加入到盛有 50 g稀鹽酸的燒

3、杯中，恰好完全反應(yīng)，稱得燒杯中的溶液質(zhì)量為 56.6 g。請(qǐng)計(jì) 算： （1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為 g。 （2）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0.1%） （2）由二氧化碳的質(zhì)量和碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化 【解析】（1）燒杯中總物質(zhì)減少的質(zhì)量為生成二氧化碳的質(zhì)量; 學(xué)方程式，可以計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【答案】（1）4.4 ; （2）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X。 Na2CO3+ 2HCI=2NaCI + 出0+ CO2 f 106,11 g x x) 44,4.4 g) 106_ 11 gx x 44 4.4 g x 96.4% 答：該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 96.4

4、%。 C針對(duì)訓(xùn)錮_ 1. （2017河北中考）造紙廠會(huì)產(chǎn)生含氫氧化鈉的廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放。為測(cè)定此廢水中氫氧化鈉的質(zhì) 量分?jǐn)?shù),小明取40 g廢水樣品加入到錐形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸,至恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗稀硫酸49 go 計(jì)算廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：反應(yīng)消耗稀硫酸的質(zhì)量為：49 gx 10% = 4.9 go 設(shè)NaOH的質(zhì)量為Xo 2NaOH + H2SO4=Na2SO4+ 2出0 8098 x4.9 g 80 x_ 98= 4.9 g x= 4 g 廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：朋 X 100% = 10%。 40 g 答：廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。 類聖2實(shí)物

5、流程圖型 實(shí)物圖類計(jì)算題的特點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)過程圖與計(jì)算題相結(jié)合，在分析問題、解決問題的過程中應(yīng)著重考查學(xué)生的信 息收集和數(shù)據(jù)處理能力。因此熟悉實(shí)驗(yàn)過程，正確有效的解讀數(shù)據(jù)是解決此類問題的關(guān)鍵。解題時(shí) ，應(yīng)仔細(xì)分析 反應(yīng)前后的數(shù)據(jù)變化，通常會(huì)涉及差量法的應(yīng)用。 【例2】(2017河北中考)某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉溶液和熟石灰制取少量氫氧化鈉溶液。他們的實(shí) 驗(yàn)過程和相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。請(qǐng)計(jì)算： (1) 實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的質(zhì)量為 g。 (2) 所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 195.6 g 185.6 g 丿熟石灰 3 /恰好完 鬱角全反應(yīng) F 燒杯 【解析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，流程圖中反應(yīng)

6、前后的數(shù)據(jù)變化(利用差量法)，就是生成沉淀的質(zhì)量。(2) 由沉淀的質(zhì)量和碳酸鈉與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式，可計(jì)算出氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【答案】解：(1)10 ； (2)設(shè)反應(yīng)生成NaOH的質(zhì)量為X。 Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3 J + 2NaOH 100 80 10 g x 10010g 80 = x x= 8 g 所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: 185.6 g- 105.6 g X 100% = 10%。 答：所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。 對(duì)訓(xùn)練 2. (河北中考)為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中某過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 后進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)。 ,小明取25.0 g過

7、氧化氫溶液放入燒杯中，然 反應(yīng)前 充分反應(yīng)拆 請(qǐng)計(jì)算: (1) 反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為3.2 g。 (2) 此過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：設(shè)過氧化氫的質(zhì)量為X。 MnO2木 2出02=2出0 +。2匸 6832 x 3.2 g 68_ x 32= 3.2 g x= 6.8 g 此過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: 6.8 g 25.0 g X 100% = 27.2%。 答：此過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.2%。 婪型3 坐標(biāo)圖像型 ,同時(shí)給出實(shí)驗(yàn)結(jié)果的數(shù)學(xué)坐標(biāo)和曲線圖，最后 此類題目以文字?jǐn)⑹龅男问搅谐瞿硞€(gè)實(shí)驗(yàn)的內(nèi)容或探究過程 提出需要進(jìn)行計(jì)算的問題。 解決這類問題時(shí)一定要仔細(xì)觀察坐標(biāo)

8、圖，從圖中獲取有用的數(shù)據(jù)，特別要注意坐標(biāo)中的拐點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)(拐點(diǎn) 對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)；對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)為氣體或沉淀質(zhì)量；起點(diǎn)與拐點(diǎn)對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)差等),注意結(jié)合具體問題的背景靈活分 析應(yīng)用。 【例3】(2017河北中考)用圖1所示裝置制取氫氣并測(cè)定稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將稀硫酸全部加入錐形瓶 中，天平示數(shù)的變化如圖 2所示，請(qǐng)計(jì)算： 310.2 g 足址評(píng)粒 圖1 滬1曲陀稀硫醛 (1) 共制取氫氣g。 (2) 稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知 屬是足量的，所以酸應(yīng)該是完全反應(yīng)。 對(duì)應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【答案】解: (1)0.2; (2)設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 X。 Zn+ H2SO4=

9、Z nSO4+ 出匸 98 2 ,過程中質(zhì)量的減少是因?yàn)樯闪藲錃?，所以可以求算氫氣的質(zhì)量。由于金 根據(jù)氫氣的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而求算 x 0.2 g 98= x 2 0.2 g x = 9.8 g 稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: 卷為 X 100% = 9.8%。 答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。 3. (2017保定競(jìng)秀一模)某興趣小組同學(xué)將 測(cè)得的數(shù)據(jù)如圖所示。 7.3%的鹽酸滴到氫氧化鈉溶液中進(jìn)行反應(yīng)。同時(shí)測(cè)定溶液的 pH。 向40 g氫氧化鈉溶液中滴入7.3%的鹽酸。由圖可得，恰好完全反應(yīng)時(shí)，所用鹽酸的質(zhì)量為 g。 求NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解

10、：(1)50 ； (2)設(shè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為X。 NaOH + HCI=NaCI + H2O 40 36.5 x 50 g X 7.3% 40 x 36.5一50 gX 7.3% x= 4 g 氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: 爲(wèi) X 100% = 10%。 答：氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。 亶型”表格分析型 此類題目以文字?jǐn)⑹龅男问搅谐鲆粋€(gè)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容或探究過程，同時(shí)以表格的形式給出實(shí)驗(yàn)結(jié)果的一系列數(shù)據(jù)記 錄，每次加入的反應(yīng)物是等量的反應(yīng)。 解答這類問題的關(guān)鍵：尋找恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)。對(duì)各種實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析對(duì)比，根據(jù)質(zhì)量守恒定律求得反應(yīng) 前后生成沉淀或氣體的質(zhì)量或找出恰好完全反應(yīng)

11、的一組數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。一般應(yīng)注意： (1) 生成沉淀或氣體的質(zhì)量分次計(jì)算：對(duì)比各組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，最后一次反應(yīng)產(chǎn)生的氣體和沉淀的質(zhì)量是否與 前面相等，若相等，本次加入的物質(zhì)恰好完全反應(yīng)；若不相等，本次加入的物質(zhì)有剩余。 (2) 生成沉淀或氣體的質(zhì)量累積計(jì)算，首先計(jì)算第一次產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量，然后用后面相鄰兩次產(chǎn)生沉淀 或氣體的質(zhì)量差與第一次產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量進(jìn)行比較。若兩者相等，則加入的物質(zhì)完全反應(yīng)；若質(zhì)量不相 等，則加入的物質(zhì)有剩余。 在計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，所選實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)與所用固體樣品或溶液質(zhì)量相對(duì)應(yīng)。結(jié)合相關(guān)的題目靈活應(yīng)用。 【例4】(2017徐州中考)徐州地區(qū)石灰石資源豐富。某化學(xué)興趣小組稱取

12、4.0 g石灰石樣品，把40 g稀鹽酸分 4次加入樣品中(假設(shè)雜質(zhì)不反應(yīng)也不溶解 ),得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下： 稀鹽酸的用量 剩余固體的質(zhì)量 第一次加入10 g 3.0 g 第二次加入10 g 2.0 g 第三次加入10 g 1.0 g 第四次加入10 g 0.6 g 請(qǐng)計(jì)算： (1) 4.0 g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是 g。 (2) 10 g稀鹽酸能與 g碳酸鈣正好完全反應(yīng)。 (3) 求稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%)。 【解析】(1)(2)前三次每加入10 g鹽酸，固體減少1.0 g，也就是每10 g鹽酸恰好和1.0 g碳酸鈣完全反應(yīng)，而 第四次只減少了 0.4 g ,說

13、明剩余物質(zhì)不能和鹽酸反應(yīng) ，碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，所以碳酸鈣的質(zhì)量為 4.0 g 0.6 g = 3.4 go (3)根據(jù)對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式求算 HCI的質(zhì)量，進(jìn)而求算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【答案】解：(1)3.4; (2)1.0 設(shè)10 g稀鹽酸中HCI的質(zhì)量為xo CaCO3+ 2HCI=CaCI 2+ 出0+ CO2 f 10073 1. 0 gx 1001.0 g 亍亍 x= 0.73 g 稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：0733 x 100%= 7.3% o 10 g 答：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3% o 欲對(duì)訓(xùn)練 4. (2017金華中考)為了測(cè)定一瓶未密封保存的NaOH固體中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù),小科

14、采用沉淀法進(jìn)行如下操 作：取15 g樣品于燒杯中，加足量水配成溶液；在樣品溶液中加入足量的BaCl2溶液；待反應(yīng)完全后，過 濾。有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表： 反應(yīng)前 反應(yīng)后 燒杯和樣品溶液總質(zhì)量/g 加入的氯化鋇溶液質(zhì)量/g 過濾后燒杯和溶液總質(zhì)量/g(濾液 的損失忽略不計(jì)) 95 65 140.3 請(qǐng)回答下列問題： (1)在反應(yīng)前后的溶液中，下列元素質(zhì)量保持不變的是A A .鈉元素B 碳元素 C.鋇元素 D氧元素 (2)反應(yīng)共生成沉淀_19.7 g o (3) 原樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? 解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為xo Na2CO3+ BaCl2=BaCO3 J + 2NaCl 106 x

15、106= 197 x 19.7 g 197 19.7g x= 10.6 g 樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量：15 g 10.6 g= 4.4 go 樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100% = 29.3%o 15 g 答：原樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是29.3%。 塵型j標(biāo)簽信息型 130.0 g滴入足量的硝酸銀溶液，充分反 【例5】如圖是氯化鈉注射液標(biāo)簽的部分內(nèi)容。取這種氯化鈉注射液 應(yīng)后得到氯化銀沉淀 2.87 g。通過計(jì)算判斷這種注射液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否和標(biāo)簽相符。 氯化鈉注射液 國(guó)藥準(zhǔn)字：XXXX 規(guī)格：500 mL 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：0.9% 適應(yīng)癥：各種原因所致的失水等 儲(chǔ)藏：密封保存 有效期至：

16、xxxx xxxx制藥有限公司 【解析】首先根據(jù)題意寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)氯化銀的質(zhì)量計(jì)算出130.0 gNaCI溶液中溶質(zhì)質(zhì)量，繼而 算出注射液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最后將計(jì)算結(jié)果與標(biāo)簽上的標(biāo)注進(jìn)行比較，判斷注射液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 否和標(biāo)簽相符。 【答案】解：設(shè)130 g注射液中氯化鈉的質(zhì)量為X。 NaCI + AgNO 3=AgCI J + NaNO 3 58. 5 143.5 x 2.87 g 58.5x 143.5= 2.87 g x= 1.17 g 注射液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100% = 0.9%。 130 g 答：注射液中氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和標(biāo)簽相符。 （甘對(duì)訓(xùn)練 5. （

17、2017唐山路北二模）某補(bǔ)鈣劑說明書的部分信息如圖所示?，F(xiàn)將有20片該藥劑制成的粉末與40 g鹽酸混 合（其他成分不與鹽酸反應(yīng)），恰好完全反應(yīng)后稱得剩余物的質(zhì)量為55.6 g。 “xx ”牌鈣片 有效成分：CaCO3 凈重：100 g 100片/瓶 （1）該品牌補(bǔ)鈣劑每片含有的CaCO3質(zhì)量為多少？ （2）該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 解：（1）反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量： 1 gx 20+ 40 g 55.6 g = 4.4 g。 設(shè)20片該藥劑中含有的碳酸鈣的質(zhì)量為 x,鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 y。 CaCO3+ 2HCI=CaCI 2+ CO2 f + 出0 100 73 44 x y 4.

18、4 g 100 x 73_ 44 y 4.4 g x = 10 g y= 7.3 g 則一片該藥劑中含有的碳酸鈣的質(zhì)量為10 g -20= 0.5 g; （2）則該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: 冊(cè) 100% =佩25%。 答：該品牌補(bǔ)鈣劑每片含有的碳酸鈣質(zhì)量為多少0.5 g ;該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%。 ，中考演練) 1. (2017河北中考) KCLO, 某興趣小組用如圖所示裝置制取氧氣，試管中固體的質(zhì)量隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)見表。制取結(jié)束后，將剩余固體 用適量水充分溶解后，過濾，回收二氧化錳固體，并得到氯化鉀溶液100 g。 加熱時(shí)間/min 0 t1 t2 t3 固體質(zhì)量/g P 28

19、.0 P 23.2 18.4 18.4 (1)共制得氧氣9.6 g。 (2)計(jì)算所得氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：設(shè)反應(yīng)生成氯化鉀的質(zhì)量為X。 Mn0 2木 2KCIO 3=2KCl + 3O2 f 14996 x 9.6 g 149_ x 96 = 9.6 g x= 14.9 g 所得氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: 14 9 g 忒 X 100% = 14.9%。 答：所得氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.9%。 2. (2017邯鄲一模)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們欲測(cè)定一定量的某種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)行了如下實(shí) 驗(yàn)： (1)配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸,需圖甲所示鹽酸的質(zhì)

20、量為 _20_g。 (2)將(1)中配制好的稀鹽酸加入盛有石灰石樣品的燒杯中，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所 示(假設(shè)石灰石樣品中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng))。計(jì)算：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。 CaCO3+ 2HCI=CaCI 2+ 出0+ CO2 f 氣休的就e/g 100 44 x 3.3 g 100_ x 44 3.3 g x= 7.5 g 3. (2017內(nèi)江中考)根據(jù)如圖所示的信息進(jìn)行計(jì)算。假設(shè)：稀硫酸轉(zhuǎn)移完全且生成的氣體全部逸出。 反應(yīng) 終止后 -219-Kg (寫出解題過程，最后結(jié)果保留兩位小數(shù)) (1) 生成H2的質(zhì)量為_0.2_ g。 (2) 反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ y。 解：設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x,生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為 Fe+ H2SO4=FeSO4+ H2 f 56 152 2 x y 0.2 g 56_ 152 _2 x y 0.2 g x= 5.6 g y= 15.2 g 溶液的總質(zhì)量為：5.6 g+ 100 g 0.2 g= 105.4 g。 反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為：1554g % 100% - 14.42%。 答：反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量