原子結(jié)構(gòu)與元素周期律

1、第五章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律一、選擇題1. (2014 甘肅河西五市第一次聯(lián)考 ) 下列有關 Po的敘述正確的是 ( C )A. Po 的相對原子質(zhì)量為 210B Po 與 Po互為同素異形體C.Po位于第 6 周期A族D Po 原子核內(nèi)的中子數(shù)為 84+2. (2015 湖北八校聯(lián)考 )實際存在的 H H H、H+和 H2,它們是( B )A. 氫的五種同位素B. 氫元素的五種不同微粒C. 氫的五種核素D. 五種氫元素3. (2014 山東實驗中學一模 ) 金屬鈦對體液無毒且有惰性 ,能與肌肉 和骨骼生長在一起 , 有“生物金屬”之稱。下列有關Ti 和 Ti 的 說法中正確的是 ( C )A

2、. Ti 和 Ti 原子中均含有 22 個中子B Ti 與 Ti 為同一核素C Ti 與 Ti 互稱同位素 , 在周期表中位置相同 , 都在第 4 縱行D. 分別由 Ti 和 Ti 組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體4. (2015 河北衡水中學二模 )三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體 , 易 燃、有毒,分子結(jié)構(gòu)之一如圖所示 ,已知其燃燒熱 H=-3 677 kJ/mol(P 被氧化為 P4O10), 下列有關 P4S3 的說法中不正確的是 ( B )A. 分子中每個原子最外層均達到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B. P4S3中硫元素為 -2 價, 磷元素為+3價C. 熱化學方程式為 P4S3(s)+8

3、O 2(g) P4O10(s)+3SO2(g) H=-3 677 kJ/molD. 一個 P4S3 分子中含有三個非極性共價鍵5. 下列原子序數(shù)所對應的元素組中 ,兩者可形成離子鍵的是 ( B )A. 1 和 17 B.12 和 9 C.14 和 6 D.15 和 86. (2015 山西大同質(zhì)檢 ) 如圖為元素周期表中短周期的一部分 ,四種 元素中只有一種是金屬 , 下列說法錯誤的是 ( B )A. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 :RQB. 元素 T 的離子結(jié)構(gòu)示意圖為C. 與 W同主族的某元素形成的 18 電子的氫化物分子中既有極性鍵又 有非極性鍵D. Q可形成多種含氧酸7. (2015 山東煙臺調(diào)研

4、 ) 原子的核電荷數(shù)小于 18的某元素 X,其原子 的電子層數(shù)為 n, 最外層電子數(shù)為 2n+1,原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 2n2-1 。下 列有關 X 的說法中不正確的是 ( A )A.X 能形成化學式為 X(OH)3的堿B. X 能與某些金屬元素形成化合物C. X 原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)D. X 可能形成化學式為 KXO3的鹽8. (2015 河北唐山模擬 )已知 C3N4晶體很可能具有比金剛石還大的 硬度, 且原子間均以單鍵結(jié)合。下列關于 C3N4晶體的說法正確的是 ( C )A.CN鍵是非極性共價鍵B. C3N4晶體中 C N鍵的鍵長比金剛石中 CC鍵的鍵長要長C. C3N4燃

5、燒過程包括共價鍵的斷裂和生成D. C3N4晶體中微粒間通過離子鍵結(jié)合9. A、B均為前 18號元素,已知B原子的 L層電子數(shù)恰好為 A原子L 層電子數(shù)的 2倍,A 原子的 M層比 B原子的 M層少 3個電子,則 A、B 分別為 ( A )A.C、Al B.N、P C.Si 、 Na D.O、 Cl10. (2014 河南開封二模 )W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素 , 其 原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖。已知 W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為 18, 中 子數(shù)為 10;X 和Ne原子的核外電子數(shù)相差 1;Y 的單質(zhì)是一種常見的半 導體材料;Z 的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法不正確的是A. 對應簡

6、單離子半徑 XWB. 對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 Y原子的質(zhì)子數(shù)是 Y原子的 2倍;N-、Z+、X+的半徑逐漸減小 ;化合物 XN 在常溫下為氣體 , 據(jù)此回答下列問題 :(1) 寫出 Z與 N形成的化合物的電子式 :。(2) X 與Y可分別形成 10電子和 18電子的分子,寫出該 18電子分子 轉(zhuǎn)化成 10 電子分子的化學方程式 : (分解反應) 。(3) 下圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容 器中充分反應前后的轉(zhuǎn)化關系 , 請寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學方程式 :(4) A 、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強電解質(zhì) , 且組成 元素的原子個數(shù)之比為 11 1。若在各自的水溶

7、液中 ,A 能抑制水的 電離,B 能促進水的電離 ,則 A的化學式為,B 的化學式為 周期表中 A 的原子半徑最小 ;C 是地殼中含量最多的元素 ,C 是 F 不同 周期的鄰族元素 ;E 和 F 的原子序數(shù)之和為 30。由上述六種元素中的兩種或三種組成的甲、乙、丙、丁、戊、己六種化合物如表所示化合物甲乙丙各元素原n(A) n(C)n(A) n(C)n(B) n(A)子個數(shù)比=21=11=14化合物丁戊己各元素原子n(D) n(B) n(C)n(E) n(F)n(B) n(F)個數(shù)比=213=13=14請完成下列問題 :(1) 乙的電子式 : ;向含有 1 mol 乙的水溶液中加入 MnO2,

8、該反應中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量 為mol。(2) D 的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 。(3) 8 g 丙完全燃燒,生成液態(tài)水和 CO2,放出445 kJ 的熱量,則丙燃燒 的熱化學方程式為(4) F 的單質(zhì)與甲反應的離子方程式為(5) 將丁與戊兩種水溶液混合 , 發(fā)生反應的離子方程式為答案 :(1) H 1(3)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H=-890 kJ/mol(4) Cl 2+H2O H+Cl-+HClO3+(5) 2Al 3+3C +3H2O 2Al(OH) 3+3CO2(3) 已知肼(H2NNH2)和甲胺(CH3 NH2)都是 18個電子的分子。分析肼 和甲胺的結(jié)構(gòu)特點并從中受到啟發(fā) , 寫出與其具有相同電子數(shù)的有機 化合物的結(jié)構(gòu)簡式 ( 至少寫兩個 ):。答案:(1)+或 HFH(2)H2S+OH- HS- +H2O或 HS-+OH- S* 2-+H2OOH- S2-( 或 HS-)(3) CH3CH3、CH3OH或 CH3F( 合理即可 )13. (2015 長春模擬 )元素 X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素 ,且原 子序數(shù)依次增大。已知 Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比 為34,M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為 34