人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)單元檢測(cè)試題：9.溶液教案

1、檢測(cè)知能升級(jí)一、選擇題 ( 本題包括8 小題 )1. 下列物質(zhì)加入水中，不能形成溶液的是( )2. 下列說法不正確的是 ( ) A. 濃溶液一定是飽和溶液B. 稀溶液可能是飽和溶液C. 在一定溫度下飽和溶液與不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化D. 在提到某種物質(zhì)的溶解度時(shí)，一定要指明溫度3. 下列說法中正確的是 ( ) A. 溶液中可以含有多種溶質(zhì)B. 析出晶體后的溶液是不飽和溶液C. 用汽油洗去衣服上的油漬是乳化作用的結(jié)果D. 增大空氣與水的接觸面積，可以增大氧氣的溶解度4. 物質(zhì)在溶解時(shí)， 常常會(huì)使溶液的溫度發(fā)生改變。 下列物質(zhì)溶于水時(shí)， 溫度無明顯變化的是()A濃硫酸B氫氧化鈉固體C硝酸銨固體D

2、食鹽5.t時(shí)，向10 g 水中逐漸加入硝酸鉀晶體至飽和，則此過程中該溶液滿足如圖a、 b 兩個(gè)變量的變化關(guān)系的是()A.a溶解度， b溶質(zhì)質(zhì)量6. 配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的氯化鈉溶液時(shí)， 不會(huì)引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是()A. 用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)B. 配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤(rùn)洗C. 氯化鈉晶體不純D. 轉(zhuǎn)移已配好的溶液時(shí)，有少量溶液濺出7. 在溫度不變的條件下，下列欲使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉? 倍的方法，最可行的是()A. 將 20 g 硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉10 g 水B. 將 20 g 硝酸鉀不飽和溶液蒸發(fā)掉10 g 水C. 在 10 g 10% 的硝酸鉀溶液中加入5 g

3、 40% 的硝酸鉀溶液D. 在 10 g 硝酸鉀不飽和溶液中加入10 g 硝酸鉀固體8. 如圖是 X、 Y 兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中錯(cuò)誤的是A.X、Y 兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大B.X 物質(zhì)的溶解度大于Y 物質(zhì)的溶解度C. 降低溫度可使接近飽和的X 溶液變?yōu)轱柡腿芤?)D.t時(shí)， X 物質(zhì)的溶解度等于Y 物質(zhì)的溶解度二、填空與簡(jiǎn)答題(本題包括4 小題)9. 用下列化學(xué)用語(yǔ)填空：溶解乳化過濾煮沸緩慢氧化結(jié)晶吸附(1) 降低水硬度的方法 _ ；(2) 除去粗鹽中泥沙的方法 _ ；(3) 用活性炭除去毒氣 _ ；(4) 用洗潔精洗去餐具上的油污 _ 。10. 根據(jù)物質(zhì)的溶解度和溶

4、解過程的有關(guān)知識(shí)回答下列問題：(1)20時(shí)， 34 g KCl 溶解在 100 g 水中恰好達(dá)到飽和，則該溫度下，KCl 的溶解度為_g。(2) 相同條件下，碘難溶于水，高錳酸鉀易溶于水，說明固體物質(zhì)的溶解能力與溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)；碘難溶于水而易溶于汽油，說明固體物質(zhì)的溶解能力與_有關(guān)。此外，你認(rèn)為固體物質(zhì)的溶解能力還與外界的_條件有關(guān)。(3) 在試管中加入NaOH固體，加入少量蒸餾水溶解，用手觸摸試管外壁_，你會(huì)感覺到試管外壁；用X 固體代替NaOH重復(fù)上述操作，若試管外壁變冷，則加入的 X 固體可能是 _。11. 下表列出了固體物質(zhì) A 在不同溫度時(shí)的溶解度：(1)70時(shí)，向盛有100 g 水

5、的燒杯中加入30 g 固體 A，充分溶解形成的是_( 填“飽和”或“不飽和” ) 溶液，再將燒杯內(nèi)物質(zhì)溫度降至 20 ，此時(shí)溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為 _( 填最簡(jiǎn)整數(shù)比 ) ；(2) 通過對(duì)上表數(shù)據(jù)的分析， 物質(zhì) A 的溶解度曲線應(yīng)是圖中的 _( 填“甲”或“乙”) ；(3)80時(shí)，配制一定量甲物質(zhì)的溶液，將其降溫到60 ，是否有固體析出?_( 填“有”、“沒有”或“不確定”) 。12. 甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示?，F(xiàn)將兩支分別裝有甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的試管 ( 底部均有少量未溶解的固體 ) 浸入盛有水的燒杯中， 再向燒杯中加入一定量的濃硫酸。(1)50時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是 _。

6、(2)30時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度大小順序是_。(3) 燒杯中加入濃硫酸后，甲、乙兩試管中固體量的變化是_。除了加濃硫酸外，還可以加_物質(zhì)，也會(huì)發(fā)生這樣的變化。三、實(shí)驗(yàn)與探究題(本題包括2 小題)13. 配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液常按以下操作順序進(jìn)行。請(qǐng)回答下列問題：(1) 計(jì)算配制 100 g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%的氯化鈉溶液所需：氯化鈉 _g，水 _g。(2) 用托盤天平稱量所需的氯化鈉時(shí)，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應(yīng)_。A. 增加適量氯化鈉固體B.減少適量氯化鈉固體C. 調(diào)節(jié)平衡螺母(3) 將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是_ 。14. 實(shí)驗(yàn)室中，將 98%的濃

7、硫酸稀釋成 200 g 20% 的稀硫酸。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：(1) 實(shí)驗(yàn)儀器有膠頭滴管、量筒、細(xì)口瓶、玻璃棒和_ 。(2) 實(shí)驗(yàn)的主要步驟有計(jì)算、 _、溶解配制、裝瓶并貼標(biāo)簽。請(qǐng)?zhí)顚懭鐖D的標(biāo)簽。(3) 為了實(shí)驗(yàn)安全，溶解時(shí)應(yīng)將 _沿容器壁慢慢地倒入中 _，并用玻璃棒不斷攪拌。(4) 用量筒量水時(shí)仰視讀數(shù)，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) _20%。( 填“大于”、“小于”或“等于” )四、計(jì)算題 ( 本題包括1 小題 )15. 如圖是實(shí)驗(yàn)室所用鹽酸的試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，請(qǐng)仔細(xì)閱讀后計(jì)算。(1) 欲配制 14.6%的稀鹽酸1 000 g ，需用這種鹽酸多少毫升( 計(jì)算結(jié)果精確到0.1) ？(2) 小強(qiáng)

8、在家庭裝修的廢料中看到一些大理石碎料，他想探究大理石中碳酸鈣的含量。于是他取部分大理石帶到實(shí)驗(yàn)室，砸碎后稱取25 g ，加入 100 g 上述新配制的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。求：大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量是多少？所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？答案解析1. 【解析】 選 C。植物油不能溶解于水，故與水不能形成溶液。2. 【解析】 選 A。溶液的飽和與否取決于一定溫度下一定量溶劑中能否再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)，而溶液的濃與稀是指在一定量溶液中含有溶質(zhì)的多少， 因而濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也可能是飽和溶液。3. 【解析】 選 A。溶液是由一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的均一

9、的、穩(wěn)定的混合物， 因而一種溶劑可以同時(shí)溶解多種溶質(zhì)； 析出晶體后的溶液一定是該條件下某溶質(zhì)的飽和溶液； 汽油洗滌油漬是因?yàn)槠湍苋芙庥蜐n， 而非乳化的結(jié)果； 氣體的溶解度與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，與物質(zhì)的接觸面積無關(guān)。4. 【解析】 選 D。本題考查對(duì)物質(zhì)溶解時(shí)熱現(xiàn)象的認(rèn)識(shí)，題給物質(zhì)中，濃硫酸、氫氧化鈉固體溶于水時(shí)溶液溫度明顯升高；硝酸銨固體溶于水時(shí)溶液溫度降低，食鹽溶于水時(shí)， 溶液溫度無明顯變化，故選D。5. 【解析】 選 A。本題考查對(duì)溶液中各量之間關(guān)系的認(rèn)識(shí)；因固體的溶解度與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)有關(guān)， 而與溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量無關(guān)，因而在溫度不變、溶質(zhì)質(zhì)量增加的情況下硝酸鉀的溶解度不變， 故 A正確；

10、 B 中當(dāng)溶液不飽和時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溶質(zhì)質(zhì)量的增大而增大，故 B 不正確； C 中，因題目是向一定量水中加入硝酸鉀，因而溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量增加，故 C 不正確； D 中，因溶劑質(zhì)量是固定的(10 g)，因而 b 不能表示溶劑質(zhì)量，故D 不正確。6.【解析】 選 D。引起溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的因素有：一是溶劑多于計(jì)算的理論值；二是溶質(zhì)少于計(jì)算的理論值。A 中仰視讀數(shù)會(huì)使量取的水的量偏多，B 中燒杯中原來就有少量水，也會(huì)使溶劑量增多，而C中 NaCl 不純，則會(huì)使NaCl 的量少于理論值。故A、 B、 C均能使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，已配好的溶液， 即使有少量溶液濺出，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不會(huì)改變。

11、7. 【解析】 選 C。A 中，若溫度不變，給飽和溶液蒸發(fā)溶劑，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；B 中，因原溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不知，若蒸發(fā)掉10 g 水后有晶體析出，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能小于原來的 2 倍； C 中，變化后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(10 g 10%+5 g 40%)/(10 g+5 g) 100%=20%，為原來的2 倍； D 中，因原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不知，且加入10 g 同種溶質(zhì)后，能否完全溶解不能確定，故所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定符合要求。8. 【解析】 選 B。由溶解度曲線可知，在溫度高于t時(shí)， X 物質(zhì)的溶解度大于Y 物質(zhì)的溶解度，溫度小于t時(shí)，則相反，故B 錯(cuò)。9. 【解析】 降低水硬

12、度可用煮沸的方法；除去粗鹽中泥沙可用過濾的方法；因活性炭具有吸附作用，故可用來除去毒氣；洗潔精具有乳化作用。答案： (1) 煮沸(2)過濾(3)吸附(4)乳化10. 【解析】 本題考查的知識(shí)點(diǎn)較多，有溶解現(xiàn)象；溶液的應(yīng)用；常用作溶劑的物質(zhì)；飽和溶液和溶解度的含義及簡(jiǎn)單計(jì)算等。(1) 固體的溶解度表示的是：一定溫度下，100 g 溶劑中溶解溶質(zhì)的最大值。因此，由題中信息可以確定，在20 時(shí)， KCl 的溶解度是34 g ；(2) 由“碘難溶于水，而易溶于酒精”這一信息知，所選溶質(zhì)相同，溶劑不同，溶解能力不同，說明物質(zhì)的溶解能力還與溶劑性質(zhì)有關(guān)，另外還與溫度有關(guān)。答案： (1)34(2)溶劑的性質(zhì)

13、溫度(3) 變熱 ( 或發(fā)燙等 )NH4NO3( 或硝酸銨)11. 【解析】 (1) 由 A 物質(zhì)的溶解度知， 70 時(shí) A 的溶解度為 29 g ，即 70 時(shí) 100 g水中最多溶解29 g A 固體，當(dāng)向100 g 水中加入30 g A 時(shí)，形成飽和溶液，并有固體不能完全溶解；因A 的溶解度隨溫度降低而增大，至20 時(shí)，溶解度為34 g，所以，將原溶液降溫至 20 時(shí)，原30 g 溶質(zhì)會(huì)完全溶解，且形成不飽和溶液，故溶質(zhì)質(zhì)量為30 g ，溶劑質(zhì)量為 100 g，其溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為30 g 100 g=310； (2) 由圖示可知，乙的溶解度隨溫度升高而減小，故選乙；(3) 因配制的甲

14、溶液不一定是飽和溶液，則降溫時(shí)，雖溶解度減小，但不一定析出晶體。答案： (1) 飽和3 10(2)乙 (3)不確定12. 【解析】 (1) 由溶解度曲線可知，甲物質(zhì)在50 時(shí)的溶解度是40 g ；(2)30時(shí)甲的溶解度大于乙的溶解度；(3) 因甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，濃硫酸溶于水時(shí)使溶液溫度升高， 所以試管中甲物質(zhì)固體的質(zhì)量會(huì)減少， 乙物質(zhì)固體的質(zhì)量會(huì)增加；凡溶于水或與水反應(yīng)時(shí)放出熱量的物質(zhì)均可，如氫氧化鈉固體或生石灰等。答案： (1)40 g(2)甲 乙(3)甲減少，乙增多NaOH固體 ( 或 CaO)13. 【解析】 所需氯化鈉的質(zhì)量為100 g 5

15、%=5 g；水的質(zhì)量為100 g-5 g=95 g；托盤天平的指針偏向左盤，說明左盤所加氯化鈉固體偏多，因此應(yīng)適量減少氯化鈉固體；用玻璃棒攪拌，可加快食鹽的溶解速率。答案： (1)595 (2)B (3)加速溶解14. 【解析】 本題是用液體跟液體配制溶液，因此，除題中儀器外，還應(yīng)有燒杯。其操作步驟應(yīng)為計(jì)算、量取等。本題是用濃硫酸配制稀硫酸，因此，實(shí)為濃硫酸的稀釋，應(yīng)注意“注酸入水”。量取水時(shí)，若仰視刻度，會(huì)使量取的水偏多，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。答案： (1) 燒杯 (2) 量取(3) 濃硫酸水 (4)小于15. 【解析】 本題屬于標(biāo)簽信息分析題。(1) 設(shè)需用稀鹽酸的體積為x1 000 g 14.6%=x 1.18 g/cm 3 36%x 343.7 cm 3=343.7 mL(2) 設(shè)大理石中 CaCO3的質(zhì)量為 x，生成 CO2 的質(zhì)量為 y，生成 CaCl2 的質(zhì)量為 zCaCO3 + 2HC