非金屬及其化合物第4節(jié)氮及其化合物課時(shí)練

1、第 4 節(jié)氮及其化合物一、選擇題1下列敘述不正確的是 () 。A NH 3 易液化，液氨常用作制冷劑B與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HNO 3 可被還原為低價(jià)態(tài)的氮的化合物C銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處D稀 HNO 3 和活潑金屬反應(yīng)時(shí)主要得到氫氣2 (2018 屆河北故城高中期中)在鐵與銅的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反應(yīng)后剩余金屬 m1 g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2 g，則 m1 與 m2 之間的關(guān)系是 ()。A m1 可能等于 m2B m1 一定大于 m2Cm1 一定等于 m2D m1 可能大于 m23 (2018 屆安徽六安一中月考 )如

2、圖，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進(jìn)行下表所列實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是()。(氣體在同溫同壓下測(cè)定)甲針筒乙針筒選項(xiàng)甲針筒的現(xiàn)象內(nèi)物質(zhì)內(nèi)物質(zhì)20 mL10 mL SO 2生成黃色固體，活塞自動(dòng)向A內(nèi)壓縮H 2S1 g10 mL生成紅棕色氣體、溶液呈綠1色，活塞自動(dòng)外移， Cu 有剩B12 mol L薄銅片濃硝酸余30 mL10 mL剩有無色氣體，活塞自動(dòng)向C水(液態(tài) )NO 2內(nèi)壓縮10 mL10 mL NH 3生成白色沉淀，最終沉淀轉(zhuǎn)DFeSO4 溶液變?yōu)榧t褐色4.(2018 屆陜西西安長(zhǎng)安一中質(zhì)檢)下列各組物質(zhì)中，不是按( “”表示一步完成 )關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是 () 。選項(xiàng)ABCDa

3、HNO 3CH 2=CH 2NaOHFebNO2CH3CH2BrNaHCO 3FeCl3cNOCH 3CH 2OHNa 2CO3FeCl25. “綠色化學(xué) ”實(shí)驗(yàn)已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué) ”的是 ()。1甲乙丙實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖甲所示裝置實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖乙所示裝置實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室中采用圖丙所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)A B CD 6 (2018 屆北京海淀期中)合成氨及其相關(guān)工業(yè)中，部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：下列說法不正確的是 ()。A 甲、乙、丙三種物質(zhì)中都含有氮元素B反應(yīng)、和的氧化劑相同C的產(chǎn)物可在上述流程

4、中被再次利用D中發(fā)生反應(yīng)：NH 3 CO2 H 2O NaCl=NaHCO 3 NH 4Cl7(2018 屆安徽六安一中月考)向 27.2 g Cu 和 Cu2O 的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L ，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO 和 Cu(NO 3)2。在所得溶液中加入1.0 molL 1 的 NaOH 溶液 1.0 L ，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2 g。下列有關(guān)說法不正確的是 ()。A Cu 與 Cu2O 的物質(zhì)的量之比為 2 1B硝酸的物質(zhì)的量濃度為 12.6 mol LC產(chǎn)生的 NO 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 4.48 LD Cu、Cu2O 與硝酸反應(yīng)后剩余 H

5、NO 3 為 0.2 mol二、非選擇題8(2018 屆遼寧莊河高中月考 )氮化鎂 (Mg 3 N2)是一種黃綠色粉末， 可用于制造特殊陶瓷材料、 催化劑等， 可由金屬和純凈的氮?dú)夥磻?yīng)制得，某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用下圖所示裝置來制備少量的 Mg 3N 2。2已知 Mg 3N2 易與水反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)方程式為Mg3 N2 6H 2O=3Mg(OH) 2 2NH 3?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置 A 中反應(yīng)容器的名稱為_。(2)裝置 B 中的試劑為 _，裝置 F 的作用是 _ 。(3)裝置 C、E 均需要加熱， 應(yīng)先加熱 _，理由是 _ 。(4) 裝置 C 中的現(xiàn)象是黑色的氧化銅逐漸變紅，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方

6、程式為_ 。(5) 若 C 中 NH 3 的 轉(zhuǎn)化率 不高 ，易產(chǎn) 生的問 題是 _ ， 解決辦 法是_ 。(6)若實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將裝置E 中固體全部取出，稱量為a g，向其中依次加入足量的稀鹽酸和 NaOH 溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，最后得沉淀b g，則產(chǎn)品中氮化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _。9 (2018 屆廣東中山一中統(tǒng)測(cè))某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氮的化合物的性質(zhì)，裝置如下圖所示，其中A( 裝置未畫出 )為氣體發(fā)生裝置。檢查裝置氣密性后，先將C 處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A 處產(chǎn)生的氣體通過B 裝置片刻后，撤去C 處酒精燈。部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下： C 處鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn) 處銅片逐漸溶解。

7、(1)實(shí)驗(yàn)室制取A 中氣體時(shí)若只用一種藥品，該試劑是_(填備選試劑的字母) 。A中主要玻璃儀器為_ 。A NH 4HCO 3B NH 4ClCCa(OH) 2D NaOH(2)對(duì)于 C 中發(fā)生的可逆反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_ ；下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是_。A 增大一種反應(yīng)物的濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率B工業(yè)上進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)，可采取高壓的條件提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率C該反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度之比一定是4 5(3)E 裝置可防止F 中溶液倒吸進(jìn)入D 中，請(qǐng)?jiān)谘b置圖中畫出E 中的導(dǎo)氣管。(4)寫出 F 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_ ；若進(jìn)入 F 裝置的物質(zhì)成分和質(zhì)量一定，可向 F

8、中加入下列物質(zhì)中的_(填字母 )使銅片溶解的質(zhì)量增多。.A Na2CO3B NaClCCuSO4D H2SO410(2017 屆山東師大附中一模)我國(guó)空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)的內(nèi)容主要包括三個(gè)方面：二氧化硫、3氮氧化物 (NO x) 、懸浮顆粒物等三種大氣污染物的濃度。(1)與氮氧化物有關(guān)的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問題有_(填字母序號(hào) )。a酸雨b沙塵暴c光化學(xué)煙霧d白色污染懸浮顆粒物可用高壓電除塵，是利用了_現(xiàn)象。(2) 為了降低汽車尾氣對(duì)大氣的污染，目前最有效的方法是給汽車安裝尾氣凈化裝置。它能將尾氣中的一氧化碳和NO 在催化劑作用下，發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ 。(3)寫出實(shí)驗(yàn)室中

9、由固體物質(zhì)制取氨氣的化學(xué)方程式：_ 。欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇下圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置 _(按氣流方向，用小寫字母表示 )。ABCDEF實(shí)驗(yàn)室也可用下圖所示裝置制取氨氣。燒瓶?jī)?nèi)固體可選用_(填選項(xiàng)代號(hào) )。a堿石灰b生石灰c二氧化硅d五氧化二磷催化劑存在下，NH 3 也可用來消除NOx 的污染，生成兩種對(duì)環(huán)境無害的物質(zhì)，請(qǐng)寫出 NH3 與 NO2 反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ ，該反應(yīng)中每生成 0.5 mol N 2 轉(zhuǎn)移 _mol 電子。11(2018 屆山東萊州一中質(zhì)檢)亞硝酸鈉是重要的防腐劑。某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設(shè)計(jì)如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉

10、(夾持裝置和A 中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn))。查閱資料：HNO 2 為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO 2=HNO 3 2NO H2O；在酸性溶液中，NO2可將 MnO 4還原為 Mn 2 ； NO 不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO 4 溶液氧化為硝酸。4實(shí)驗(yàn)操作：關(guān)閉彈簧夾，打開A 中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；一段時(shí)間后停止加熱；從 C 中取少量固體，檢驗(yàn)是否是亞硝酸鈉。(1)裝置中儀器a 的名稱為 _ ，D 裝置的作用是_ 。(2)A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ ，C 中反應(yīng)生成 NaNO 2 的化學(xué)方程式是 _ 。(3)檢驗(yàn) C 中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的操作是 _ 。a取少量生成物溶于水充分

11、振蕩，滴加酚酞試液，若溶液變紅，則含有NaNO 2b取少量生成物溶于稀硫酸， 若產(chǎn)生無色氣體并在液體上方變?yōu)榧t棕色，則含有 NaNO 2(4)經(jīng)檢驗(yàn) C 產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少。甲同學(xué)認(rèn)為C 中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉。生成碳酸鈉的化學(xué)方程式是 _ 。為排除干擾，甲在B、C 裝置間增加裝置 E， E 中盛放的試劑應(yīng)是_(寫名稱 )。乙同學(xué)認(rèn)為除上述干擾因素外，還會(huì)有空氣參與反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)品不純，所以在實(shí)驗(yàn)操作前應(yīng)增加一步操作，該操作是_ 。 .(5)NaNO 2 有毒，國(guó)家規(guī)定肉制品中NaNO 2 含量不能超過 1隔夜熟30 mgkg。從 1000 g1的高錳酸鉀 (酸性 )溶液滴

12、定，肉中提取 NaNO 3 和 NaNO 2 后，配成溶液，再用 0.005 00 mol L消耗高錳酸鉀溶液16.00 mL ，由此計(jì)算隔夜熟肉中1。NaNO 2 的含量是 _mgkg第 4 節(jié) 氮及其化合物1 D 解析：氨易液化，液態(tài)氨汽化時(shí)需要吸收大量的熱，常用作制冷劑，A 正確；與金屬反應(yīng)時(shí)，稀 HNO 3 被還原為 NO， B 正確；銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼處，C 正確；稀硝酸和活潑金屬反應(yīng)時(shí)主要得到NO，D 錯(cuò)誤。2 B 解析：硝酸具有強(qiáng)氧化性，NO 3堿性條件下氧化性較弱，但在酸性條件下，具有強(qiáng)氧化性。在鐵和銅的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反應(yīng)后

13、剩余金屬m1 g，溶液為金屬的硝酸鹽，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，NO 3 與 H 繼續(xù)和剩余的金屬反應(yīng)，剩余金屬的質(zhì)量m2 g 一定小于 m1 g。3B 解析：因H 2S 與 SO2 能夠發(fā)生反應(yīng)： SO22H 2S=3S 2H2O，生成黃色固體，壓強(qiáng)減小，活塞自動(dòng)向內(nèi)壓縮，故A 正確；因硝酸為濃硝酸，硝酸被還原成二氧化氮，有紅棕色氣體產(chǎn)生，壓強(qiáng)增大，根據(jù)反應(yīng)： Cu 4HNO 3=Cu(NO 3)2 2NO 22H 2O 可知，銅片不足，故 B 錯(cuò)誤；因二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮為無色氣體，活塞自動(dòng)向內(nèi)壓縮，故 C 正確；因FeSO4 溶液與 NH 3 能夠發(fā)

14、生反應(yīng)生成Fe(OH) 2(白色沉淀 )，然后與溶液中的溶解氧反應(yīng)生成Fe(OH) 3(紅褐色絮狀沉淀 )，故 D 正確。4A 解析：濃 HNO 3 與銅反應(yīng)可生成 NO 2， NO2 溶解于水可得NO，但 NO 不能直接轉(zhuǎn)化為 HNO 3，故 A 錯(cuò)誤； CH 2=CH2 與 HBr 加成可生成CH 3CH 2Br， CH3CH2Br 在堿性條5件下水解生成CH 3CH 2OH ，CH3CH2OH 在濃硫酸作用下加熱發(fā)生消去反應(yīng)，生成 CH 2=CH 2，故 B 正確； NaOH 溶液中通入過量CO2 生成 NaHCO 3， NaHCO 3 受熱分解生成， Na2CO3 溶液中滴加石灰水可得

15、到NaOH ，故 C 正確； Fe 在氯氣中燃燒生成FeCl3， FeCl3 溶液與 Fe 反應(yīng)生成 FeCl2， FeCl2 中加入鎂粉可制得Fe，故 D 正確。5 C 解析：實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖甲所示裝置，在制備的過程中用帶有酚酞的水吸收溢出的氨氣， 防止污染環(huán)境， 符合綠色化學(xué)的要求。實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖乙所示裝置，用沾有堿液的棉團(tuán)可以吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境， 符合綠色化學(xué)的要求。 實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)，揮發(fā)的氯化氫和氨氣會(huì)污染大氣， 因此不符合綠色化學(xué)的要求。實(shí)驗(yàn)室中采用圖丙所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)，生成的氮的氧化物及

16、時(shí)收集在氣球中，防止污染環(huán)境， 符合綠色化學(xué)的要求。綜上所述，符合要求，故選C。6 B 解析：甲是氮?dú)?，與氫氣化合生成氨氣。反應(yīng)是侯氏制堿法原理，丁是碳酸氫鈉，受熱分解生成碳酸鈉。氨氣發(fā)生催化氧化生成NO ，NO 與氧氣反應(yīng)生成NO 2， NO2溶于水生成硝酸，硝酸和氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，即乙是NO，丙是 NO 2。甲、乙、丙三種物質(zhì)中都含有氮元素，A 正確；反應(yīng)中的氧化劑和還原劑均是NO 2，B 錯(cuò)誤；碳酸氫鈉分解生成的 CO2 可以循環(huán)利用， C 正確；根據(jù)以上分析可知D 正確。7B 解析：在所得溶液中加入 1的 NaOH溶液 1.0 L ，此時(shí)溶液呈中性，金1.0 mol L 1屬離子已完

17、全沉淀， 溶液中溶質(zhì)為 NaNO 3，n(NaNO 3) n(NaOH) 1.0 mol L 1.0 L 1 mol ，沉淀為 Cu(OH) 2，質(zhì)量為 39.2 g，物質(zhì)的量為 0.4 mol ，根據(jù)銅元素守恒有 n(Cu) 2n(Cu 2O) nCu(OH) 2 ，所以反應(yīng)后的溶液中 nCu(NO 3)2 nCu(OH) 2 0.4 mol 。設(shè) Cu 和 Cu2O 的物質(zhì)的量分別為 x mol、 y mol ，根據(jù)二者質(zhì)量有 64x 144y 27.2，根據(jù)銅元素守恒有 x2y 0.4，聯(lián)立方程解得x 0.2，y0.1，所以 n(Cu) n(Cu 2O)2 1，A 正確；根據(jù)N 元素守恒

18、可知n(HNO 3) n(NO) n(NaNO 3) ，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：3n(NO) 2n(Cu) 2n(Cu 2O)，所以 3n(NO) 20.2 mol 20.1 mol ，解得 n(NO) 0.2 mol ，所以 n(HNO 3) n(NO)n(NaNO 3) 0.2 mol 1 mol 1.2 mol ，所以原硝酸溶液的濃度為1.2 mol 2.4 mol L 1， B0.5L錯(cuò)誤；由 B 中計(jì)算可知 n(NO) 0.2 mol ，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO 的體積為0.2 mol 22.4 L mol 1 4.48 L ， C 正確；反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與硝酸銅反應(yīng)

19、，剩余的氫氧化鈉與硝酸反應(yīng)，最后為硝酸鈉溶液，根據(jù)氮元素守恒可知反應(yīng)后溶液中n(HNO 3)2nCu(NO 3)2 n(NaNO 3) ，所以 n(HNO 3 ) n(NaNO 3) 2nCu(NO 3)2 1 mol 20.4 mol 0.2mol ， D 正確。8 (1) 錐形瓶(2)堿石灰防止空氣中水蒸氣進(jìn)入E(3)C使 C 中產(chǎn)生的N2 排盡 E 中的空氣(4)3CuO 2NH 3=3CuN 2 3H2O(5)D 中發(fā)生倒吸現(xiàn)象在 C、 D 之間加上一個(gè)緩沖瓶(或其他合理答案)612a 29b(6) 0.28a解析：裝置 A 制備氨氣， B 中堿石灰干燥氨氣，C 中氨氣與 CuO 反應(yīng)

20、制備氮?dú)猓?D 中濃硫酸干燥氮?dú)猓?E 裝置中氮?dú)馀cMg 反應(yīng)生成氮化鎂，加熱條件下裝置中氧氣與Mg 反應(yīng)生成 MgO ，應(yīng)先用氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣后再制備氮化鎂，F(xiàn) 防止空氣中水蒸氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管 E，避免氮化鎂發(fā)生水解。 (4) 裝置 C 中的現(xiàn)象是黑色的氧化銅逐漸變紅，說明生成 Cu，氨氣被氧化成氮?dú)猓?反應(yīng)方程式為2NH 33CuO=3Cu N2 3H 2O。(5) 若 C 中 NH 3 的轉(zhuǎn)化率不高， D 中濃硫酸會(huì)吸收氨氣，容易發(fā)生倒吸， 解決方法是在 C、D 之間加一個(gè)緩沖瓶。24(6) 最終得到沉淀 b g 為氫氧化鎂的質(zhì)量， 根據(jù) Mg 元素守恒， 產(chǎn)品中 Mg 元素質(zhì)量為 b

21、 g ，58則產(chǎn)品中 N 元素質(zhì)量為24a b g ， 根 據(jù) N 原 子 守 恒 ， 氮 化 鎂 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 為58a24b581 112 1b14 g mol 100 g mola229。 *a g0.28a9 (1)A試管、酒精燈、導(dǎo)氣管(2)4NH 3 5O24NO 6H2OA(3)(4)8H 2NO3 3Cu=3Cu 2 2NO 4H2O D解析： (1)由題意、裝置圖推斷，A 中所盛的一種試劑一定是碳酸氫銨，因?yàn)樗軣岱纸馍砂睔狻⑺魵夂虲O2，水蒸氣和CO2 與過量過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉、碳酸鈉和氧氣， 氨氣與氧氣在鉑絲催化下反應(yīng)生成NO 和水蒸氣， 濃硫酸除去 NO

22、 中的水蒸氣。 碳酸氫銨是固體反應(yīng)物，且需要加熱，因此A 中主要玻璃儀器為試管、導(dǎo)氣管、酒精燈。(2)C中發(fā)生了氨氣的催化氧化：4NH 3 5O24NO 6H2O。其他變量不變時(shí)，增大一種反應(yīng)物的濃度， 平衡右移， 可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，A 正確；工業(yè)上進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)，不采用高壓條件， 而采用常壓條件， 因?yàn)樵龃髩簭?qiáng)時(shí)平衡向氣體體積減小的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，B 錯(cuò)誤； 平衡濃度之比不一定等于化學(xué)方程式中的系數(shù)之比，而是由起始濃度和變化濃度決定的，除非起始濃度之比等于4 5， C 錯(cuò)誤。 (3)E 為安全瓶，因此進(jìn)、出該裝置的導(dǎo)氣管都不需要太長(zhǎng)。(4)F 處銅片逐漸溶解

23、的原理是8H 2NO 3 3Cu=3Cu2 2NO 4H 2O，因?yàn)?NO、過量O2 與水反應(yīng)能生成稀硝酸；若進(jìn)入F 裝置的物質(zhì)成分和質(zhì)量一定，則其中生成的硝酸銅含有NO3 ，該粒子在酸性條件下還能繼續(xù)氧化單質(zhì)銅，因此加入硫酸能使銅溶解的質(zhì)量增多。10 (1) ac電泳7催化劑(2)2NO 2CO = N22CO2 d c f ei ab(3) 2NH 4Cl Ca(OH) 2=CaCl 2 2NH 3 2H2 O催化劑12 6NO 2 8NH 3 = 7N2 12H2O 1.7(或 7 )解析： (1)氮氧化合物與水生成硝酸，使雨水pH5.6 ，故 a 正確；沙塵暴與固體懸浮顆粒物有關(guān)，與氮

24、氧化物無關(guān)，故 b 錯(cuò)誤；光化學(xué)煙霧與汽車尾氣中的氮氧化合物有關(guān)，故c 正確；白色污染與塑料有關(guān)，故d 錯(cuò)誤。通過以上分析知，與氮氧化物有關(guān)的環(huán)境污染是酸雨、 光化學(xué)煙霧。 膠體具有電泳的性質(zhì)， 在外加電源的作用下，帶電的膠體微粒能夠發(fā)生定向移動(dòng)。工廠利用高壓電除塵就是利用膠體電泳的性質(zhì)。(3)實(shí)驗(yàn)室中由固體物質(zhì)制取氨氣為固體氯化銨和固體氫氧化鈣反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為Ca(OH) 2 2NH 4Cl=CaCl2 2NH 3 2H2O。實(shí)驗(yàn)室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備的氨氣中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇盛有堿石灰的干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度比空氣小，所以應(yīng)選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以