安徽省安慶市2021屆高考化學(xué)模擬考試一模試題20210316029

1、安徽省安慶市2021屆高考化學(xué)模擬考試（一模）試題考生注意：1.本試卷分第I卷（選擇題）和第I1卷（非選擇題）兩部分，共300分?？荚嚂r間150分鐘。2.請將各題答案填寫在答題卡上。3.可能用到的相對原子質(zhì)量：O16 Na23 Si28 P31 C135.5 Cu64 Sn 119第I卷（選擇題）一、選擇題：本大題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7.化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的作用。下列有關(guān)說法正確的是A.南朝竹林七賢與啟榮期磚畫磚塊的主要成分是二氧化硅B.地溝油不能食用，但可以用來制肥皂或生物柴油，實現(xiàn)變廢為寶C.84消毒液、過氧乙酸、

2、醫(yī)用酒精可滅活新冠病毒均利用了強氧化性D.納米級的鐵粉能通過吸附作用除去水體中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子8.用下列實驗裝置能達到相關(guān)實驗?zāi)康牡氖?.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.25,pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NAB.60gSiO2晶體中Si-O鍵數(shù)目為2NAC.在K37CIO,+6H35Cl(濃）KC1+3Cl2+3H2O反應(yīng)中，若有212g氯氣生成，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為5NAD.加熱條件下，20mL 10molL-1濃硝酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA10.新型冠狀病毒肺炎診療方案（試行第七版）中指出，洛匹那韋（Lop

3、inavir)與氯喹類藥物均可用于治療新冠肺炎。洛匹那韋（Lopinavir)(圖1)和羥基氯喹（圖2)的結(jié)構(gòu)分別如下所示，對這兩種有機化合物描述正確的是A.洛匹那韋是一種人工合成的蛋白質(zhì)B.洛匹那韋能夠發(fā)生酯化、加成、氧化、還原反應(yīng)C.羥基氯喹的分子式為C18H24N3OCID.羥基氯喹分子苯環(huán)上的一氯代物有5種11.主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序數(shù)均不大于20.化合物ZW2與水劇烈反應(yīng)，生成一種強堿和一種可燃性氣體單質(zhì)，Q與X同族，且X的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，常溫下，Y的單質(zhì)能溶于Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：ZQX

4、YB.工業(yè)上用電解相應(yīng)氯化物冶煉Y單質(zhì)C.Q與X形成的化合物中，每個原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)D.化合物ZW2中只含有離子鍵12.鋰銅空氣燃料電池（圖1)容量高、成本低，該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為：2Li+CuzO+H2O=2Cu+2Li+2OH-,用該電池電解含有尿素CO(NH2)2的堿性溶液，用于廢水處理和煤液化供氫，其裝置如圖2所示。裝置中c、d均為惰性電極，隔膜僅阻止氣體通過，電解時，c極接b極。下列說法不正確的是A.放電時，b極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-B.電解時，理論上標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有33.6LO2參與反應(yīng)時，c電極區(qū)可產(chǎn)生22.

5、4LN2C.電解一段時間后，d電極區(qū)pH增大D.圖1整個反應(yīng)過程，Cu起了催化劑的作用13.25時，某混合溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L,lgc(CH3COOH)、lgc(CH3COO-)、lgc(H+)和lgc(OH-)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。已知Ka為CH3COOH的電離常數(shù)，下列說法正確的是A.曲線1為lgc(OH)隨pH變化的曲線B.N點時，pOH=14-lgKaC.該體系中，mol/LD.O點時，c(CH3COOH)=c(CH3COO-)26.(14分）亞氯酸鈉（NaClO2)是一種重要的殺菌消毒劑，其作用原理是在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)生成ClO2.

6、已知NaClO2受熱、見光均不穩(wěn)定。實驗室制備NaClO2的裝置如圖所示：（1)儀器A的名稱是 實驗開始時進行的操作是打開分液漏斗的活塞， 。（2)裝置F中的試劑是 裝置E的作用是 。（3)裝置C中生成CIO2,寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。（4)已知壓強越大，物質(zhì)的沸點越高。從D中獲得NaClO2采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是（5)某小組研究了當(dāng)其他條件不變時，pH對NaClO2固體穩(wěn)定性的影響，如下圖所示保存NaClO2固體最佳的pH是 原因是 。（6)測定所制得的亞氯酸鈉樣品的純度。I.準(zhǔn)確稱取所得NaClO2樣品ag于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量稀硫酸，充分

7、反應(yīng)，將所得混合液配制成250mL待測液。II.移取25.00mL待測液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用cmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至滴定終點，重復(fù)3次實驗測得平均值為VmL(已知：I2+2S2O32-=2I+S4O62-).該樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為 （用含a、c、V的代數(shù)式表示）。27.(14分）氧化鈧可制作成氧的傳感器陶瓷、固體電解質(zhì)等特種材料，在現(xiàn)代工業(yè)中用途廣泛。工業(yè)上用釩鈦磁鐵礦選礦后所得的鈧精礦制備Sc2O3的流程圖如下所示：（1)提高酸溶效率的措施 。（2)酸溶溶液含有和Fe3+,中 Ti的化合價為4價，在熱水中水解為TiO2.“凈化”過程中加熱溶液的作用是 。

8、（3)流程中萃取劑與酸溶液的用量比用E/A表示，Sc3+的萃取率用a%表示，不同條件下Sc3+的萃取率（a%)的變化曲線如圖所示，則萃取采用的最佳“用量比”E/A和萃取時間分別為 、 。（4)“萃取和反萃取“主要化學(xué)反應(yīng) “反萃取”所加的試劑X為 。（5)“沉鈧”過程中發(fā)生的離子方程式： 。Sc2(C2O4)3在空氣中灼燒時發(fā)生的化學(xué)方程式： 。28.(15分）氮氧化物和 SO2是大氣主要污染物，研究它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系有利于防治污染。（1)已知：（2)氨氧化物破壞臭氧層原理：NO+O3=NO2+O2、NO2+O=NO+O2.常溫下反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1,反應(yīng)的平衡常數(shù)為K2,則反應(yīng)O3+O=2O2的

9、平衡常數(shù)K= 。（用K1、K2表示）。一氧化氮在該反應(yīng)中的作用是 。（3)反應(yīng)II 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)在0.1Mpa、450的恒壓容器中測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：該溫度下用分壓表示的平衡常數(shù)（氣體分壓總壓x物質(zhì)的量分數(shù)）Kp= （列出計算式）。寫出一種能提高 SO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施 。（4)煙氣同時脫硫脫硝是目前的發(fā)展趨勢。一種CIO2氣相氧化法煙氣脫硫脫硝反應(yīng)機理和速率常數(shù)（k)如下：脫硝：脫硫：己知反應(yīng)c、d的速率方程分別為試判斷兩反應(yīng)的活化能大?。篍3 E4(填“”“”或“”）。控制脫硫速度的關(guān)鍵步驟是 反應(yīng)（填c或d)SO2、NO單獨氧化及同時氧化對兩氣體氧化率變化如

10、圖，同時氧化對 氣體的氧化率影響明顯，結(jié)合以上反應(yīng)及其速率常數(shù)分析原因 .35.化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）銅元素及其化合物在生產(chǎn)實際中有許多重要用途。磷化銅（Cu3P2)常用于制造磷青銅（含少量錫、磷的銅合金）。請回答下列有關(guān)問題：（1)現(xiàn)代化學(xué)中，常利用 上的特征譜線來鑒定元素。（2)銅晶體中銅原子的堆積方式如圖所示，銅晶體中原子的堆積模型屬于 .（3)基態(tài)磷原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為 ；該能層中具有的能量最高的電子所在能級有 個伸展方向，原子軌道呈 形。（4)磷化銅與水反應(yīng)產(chǎn)生有毒的磷化氫（PH3)氣體，PH3分子的空間構(gòu)型為 ；P、S的第一電離能（I1)的大小為I1(P

11、) I1(S)(填“”“”或“”）；PH3的沸點 （填“高于”或“低于”）NH3的沸點，原因是 .（5)磷青銅晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中P原子位于由銅原子形成的 的空隙中。若晶體密度為agcm-3,則P與最近的Cu原子的核間距為 nm(用含NA的代數(shù)式表示）。36.化學(xué)一選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)（15分）研究表明，碘海醇是臨床中應(yīng)用廣泛一種造影劑，化合物H是合成碘海醇的關(guān)鍵中間體，其合成路線如下：已知：回答下列問題：（1)A的化學(xué)名稱為 。（2)由B生成C的化學(xué)方程式為 .（3)D中所含官能團的名稱為 .由D生成E的反應(yīng)類型為 .（4)G的結(jié)構(gòu)簡式為 .（5)J的分子式為C9H7O6N,是C

12、的同系物。則苯環(huán)上有3個取代基的同分異構(gòu)體共有 種；符合核磁共振氫譜為三組峰，峰面積之比為3:2:2的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 .（寫出一種即可）。（6)設(shè)計由CH2=CH2制備的合成路線（無機試劑任選）。2021年普通高中高考模擬考試（一模）化學(xué)試題參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)7.【答案】B【解析】A. 磚塊的主要成分是硅酸鹽，而不是二氧化硅；B. 地溝油不能食用，其主要成分是高級脂肪酸甘油脂，可以發(fā)生皂化反應(yīng)，用來制肥皂或制生物柴油，實現(xiàn)變廢為寶，故B正確；C84消毒液中的次氯酸鈉、過氧乙酸能殺菌消毒是因為其有強氧化性，醫(yī)用酒精具有脂溶性，可以破壞生物磷脂雙分子構(gòu)成的生物膜，使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故C錯誤

13、；D除去重金屬離子是利用了鐵的還原性，將重金屬離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，故D錯誤。8.【答案】D【解析】A 膠體和溶液中的分散質(zhì)都可以通過濾紙，除去Fe(OH)3膠體中混有的NaCl溶液應(yīng)該用滲析，故A錯誤；BHCl不是最高價的含氧酸，故B錯誤；C受熱易氧化，所以不能在空氣中加熱蒸發(fā)，故C錯誤；D符合中和熱實驗的測定裝置，故D正確；9.【答案】C【解析】A25C，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L，氫氧根離子的數(shù)目=0.1mol/L1LNA=0.1NA，故A錯誤；B1個Si原子形成4個Si-O鍵，所以60g即1molSiO2晶體中Si-O鍵數(shù)目為4NA，故B錯誤；C

14、在K37ClO3+6H35Cl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O反應(yīng)中Cl2的平均相對分子質(zhì)量為，且反應(yīng)中每生成3mol Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5mol，若有212 g氯氣即3mol氯氣生成，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5NA，故C正確；D足量銅與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)：Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O，隨著反應(yīng)進行，HNO3不斷被消耗，銅與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)：3Cu8HNO3(?。?3Cu(NO3)22NO4H2O，參加反應(yīng)的HNO3為20103 L10 molL10.2 mol，消耗的銅的物質(zhì)的量在0.05 mol0.075 mol之間，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)在0.1NA0.15NA之間，故D錯

15、誤。10.【答案】B【解析】A蛋白質(zhì)是高分子化合物，故A錯誤；B 該物質(zhì)有羥基，可發(fā)生酯化反應(yīng)；有苯環(huán)，可發(fā)生加成，加氫還原反應(yīng)；有機物可發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C分子式應(yīng)為C18H26N3OCl，故C錯誤；D羥基氯喹分子中苯環(huán)上的一氯代物有3種，故D錯誤。11.【答案】D【解析】由題意知，ZW2是CaH2，Z是Ca元素、W是H元素；X的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，故X是O元素，Q與X同族，則Q為S元素，Y的單質(zhì)能溶于Q的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，則Y為Al元素。A簡單離子半徑：QZXY，故A錯誤；B工業(yè)上電解Al2O3冶煉Al單質(zhì)，故B錯誤；CQ與X形成的化合物有S

16、O2與SO3，S原子最外層電子數(shù)均不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D化合物ZW2是CaH2，屬于離子化合物，電子式為，只含有離子鍵，故D正確。12.【答案】A【解析】A該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力，由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電，正極反應(yīng)為Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，故A錯誤；B原電池中，正極上發(fā)生4Cu+O2=2Cu2O，Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，電解池中，c與原電池的正極相接，為陽極，電解尿素CO(NH2)2的堿性溶液時，陽極上CO(NH2)2發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成氮氣，電極反應(yīng)式為CO(NH2)2-6e-+8OH-CO32-+N2+6H2O，根

17、據(jù)得失電子守恒，n(N2):n(O2)=1:1.5，故B正確；C電解時，d極與原電池的負極相接，為陰極，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2+2OH-，故C正確；D通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，放電時Cu2O轉(zhuǎn)化為Cu，則整個反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑，故D正確。13.【答案】C【解析】A根據(jù)圖像分析可知，隨著pH的升高，氫氧根離子和醋酸根離子濃度增大，氫離子和醋酸分子濃度減小，又pH=7的時候，氫氧根離子濃度等于氫離子濃度，故可推知，圖中各曲線代表的濃度分別是：曲線1為lgc(CH3COO-)隨pH變化的曲線，曲線2為lgc(H+)隨pH變化的曲線，曲線3為l

18、gc(OH-)隨pH變化的曲線，曲線4為lgc(CH3COOH)隨pH變化的曲線，故A錯誤；BN點為曲線1和曲線4的交點，lgc(CH3COO-)=lgc(CH3COOH)，即c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，因Ka=，代入等量關(guān)系并變形可知pH=-lgKa，可得pOH=14-(-lgKa)=14+lgKa，故B錯誤；Cc(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L，則c(CH3COOH)=0.1mol/L-c(CH3COO-)，將其代入Ka=，可得出，故C正確；DO點為曲線2和曲線3的交點，對應(yīng)的pH=7，應(yīng)該得出的結(jié)論為：c(H+)=c(OH-)，故D錯誤。26.（

19、14分）【答案】（1）分液漏斗 （1分）打開彈簧夾甲、乙（2分）（2）氫氧化鈉溶液 （1分）防倒吸（1分）（3）SO2+2ClO3-=2ClO2+SO42-（2分）（4）減壓蒸發(fā)可以降低物質(zhì)的沸點，防止溫度過高，使NaClO2受熱分解。（2分）（5）9 （1分）當(dāng)pH=7、8時，兩者穩(wěn)定效果近似，當(dāng)pH=9時，穩(wěn)定時長增長最明顯。而pH為10、11時增長不明顯，且會增大使用ClO2時所需要的酸的成本（2分）（6）或（2分）【解析】（1）分液漏斗生成氣體的裝置，為了保持氣流穩(wěn)定，平衡氣壓，在實驗開始時打開分壓漏斗活塞，并且打開彈簧夾甲、乙。（2）分析題意可得，制備NaClO2的原理為C中生成的C

20、lO2與D中H2O2和NaOH溶液反應(yīng)生成。為了防止過量的ClO2污染空氣，需要處理尾氣的裝置，同時E裝置用于防倒吸。（3）分析題意得SO2+2ClO3-=2ClO2+SO42-（4）根據(jù)題意，壓強越大，物質(zhì)的沸點越高，NaClO2受熱不穩(wěn)定。因此從溶液中蒸發(fā)獲得NaClO2晶體時，降低壓強防止溫度過高，使NaClO2受熱分解。（5）由圖像可得：當(dāng)pH=7、8時，兩者穩(wěn)定效果近似，當(dāng)pH=9時，穩(wěn)定時長增長最明顯。而pH為10、11時增長不明顯，根據(jù)題意知亞氯酸鈉（NaClO2）作漂白原理是在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)生成ClO2，這樣就會增大使用ClO2時所需要的酸的成本。（6）根據(jù)滴定反應(yīng)關(guān)系Na

21、ClO22I24S2O32-,可知樣品中NaClO2的含量為。27.（14分）【答案】(1)粉碎鈧精礦，適當(dāng)升溫（或其它合理答案）（2分）（2）促進Fe3+以及Ti2O52+水解生成沉淀，從而除去（2分）（3）1：4 （2分） 6min （2分）（4）H2O（2分）(5) 2Sc3+3H2C2O4 Sc2(C2O4)3+6H+（2分）2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2（2分）【解析】（1）提高酸溶效率的措施可以是粉碎鈧精礦，增大接觸面積，適當(dāng)升溫，適當(dāng)增加鹽酸的濃度，攪拌等。（2）根據(jù)題意，凈化過程為除掉雜質(zhì)元素鐵鈦，利用Fe3+的水解，加熱可促進水解便于其沉淀去掉。而Ti

22、2O52+在熱水中水解為難溶于水的TiO2。因此凈化過程加熱溶液的目的是便于除去雜質(zhì)。（3）最佳的萃取劑用量應(yīng)該是用少量的萃取劑取得最高的萃取效果，當(dāng)E/A=1：4時，萃取劑用量較少，萃取率接近90%，萃取時間應(yīng)選擇萃取時間較短，萃取率較高的時間段，因此選用6min。(4)根據(jù)信息，可知“反萃取”所加的試劑為H2O。(5)根據(jù)流程信息可得“沉鈧”和“灼燒”過程發(fā)生的反應(yīng)分別為:2Sc3+3H2C2O4= Sc2(C2O4)3+6H+、 2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO228. （15分）【答案】(1)41.8kJ mol1（1分）(2) K1K2 （1分）催化劑（1分）(3

23、) （2分）降溫、加壓或增大氧氣的濃度等（或其它合理答案） （2分）(4)（2分） c （2分）SO2（2分）單獨氧化時，SO2的氧化率低是因為c反應(yīng)的k 3很小，ClO2氧化SO2產(chǎn)生的ClO的速率很慢；NO氧化率相對較高的是因為ab兩反應(yīng)k 1 k 2都很大；同時氧化時，a反應(yīng)產(chǎn)生的ClO部分參與d反應(yīng)，使SO2的氧化率明顯提高。（2分）【解析】（1） 根據(jù)蓋斯定律：可知方程式之間的關(guān)系為可求得III反應(yīng)的反應(yīng)熱為41.8kJ mol1 。（2）根據(jù)方程式之間的關(guān)系O3+O2O2可由+得K= K1K2 ,且得出NO的作用為催化劑。（3）平衡時分壓p(SO3)=, p(SO2)= p(O2)

24、=所以平衡常數(shù)能提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施為增大壓強，降溫，增大氧氣的濃度等。（4）根據(jù)速率公式以及速率常數(shù)可知脫硫反應(yīng)中反應(yīng)c為慢反應(yīng)，其反應(yīng)的活化能高。因此控制脫硫反應(yīng)速度的關(guān)鍵為c反應(yīng)。（5）通過圖像可知同時氧化SO2比單獨氧化時的氧化率變化程度大，單獨氧化時，SO2的氧化率低是因為c反應(yīng)的k 3很小，ClO2氧化SO2產(chǎn)生的ClO的速率很慢；NO氧化率相對較高的是因為ab兩反應(yīng)k 1 k 2都很大。同時氧化時，a反應(yīng)產(chǎn)生的ClO部分參與d反應(yīng)，使SO2的氧化率明顯提高。35.（15分）【答案】(1)原子光譜 （1分） (2)面心立方最密堆積（2分） (3) M 3 啞鈴 （每空1分） （4）三角錐形 （1分） （1分） 低于 （1分） NH3分子間能形成氫鍵，而PH3不能 （2分） （5） 正八面體 （2分） （2分） 【解析】