三酸兩堿工業(yè)制法

1、 三酸兩堿工業(yè)制法 2 Prepared on 24 November 2020 1.制取二氧化硫（沸騰爐） 燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，制取二氧化硫 S+02點燃一S02 4FeS2+1102高溫一8S02+2Fe203 2接觸氧化為三氧化硫（接觸室） 2S02+02-2S03 （用五氧化二銳做催化劑該反應為可逆反應） 3. 用硫酸吸收 SO3+H2SO4H2S207 （焦硫酸） 4. 加水（吸收塔） H2S2O7+H2O=2H2SO4 主要方程式 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2=2SO3 SO3+H2O=H2SO4 環(huán)境污染so2的廢氣排放導致酸雨 注意事項：在接

2、觸氧化階段，SO2在一定溫度（400500C。）和催化劑存在的 條件下，被空氣中的02氧化為SO3。由于在常壓下SO2轉化 為SO3的轉化率已經(jīng)很高，而且催化劑要求較高的反應溫 度，所以一般不采用高壓、低溫的反應條件。 在三氧化硫的吸收階段，反應的本質是SO3與H2O化合生成 H2SO4。但由于用H2O吸收SO3會形成不利于吸收的酸霧， 所以工業(yè)上用的硫酸來吸收SO3,然后再稀釋成所需濃度的 硫酸。 在制硫酸是，礦石需要粉碎：空氣足量：沸騰爐出來的SO2需經(jīng)過除 塵、洗滌、干燥等：接觸式在工作過程中，利用熱交換器原 理。 尾氣處理:般采用氨水吸收法。 二硝酸 原理主要方程式 氨氧化法制硝酸，

3、工業(yè)制法原料:NH3，水，空氣. 主要反應為：4NH3 + 502二催化劑+強熱二4N0 + 6H20 氧化爐 中;反應條件：800度高溫，催化劑鉗鏈合金作用下） 2N0 + 02 = 2N02 冷卻器中； 3N02 + H20 = 2HN03 + N0 吸收塔； 4N02 + 02 + 2H20 = 4HN03 吸收塔。 三鹽酸 原理主要方程 工業(yè)上生產(chǎn)鹽酸的主要方法是使氯氣跟氫氣直接化合， 然后用水吸收生成的氯化氫氣體。氯化氫是在合成塔里合成的。 H2+C12二2HC1 （反應條件：點燃） 然后用水吸收 在合成塔內(nèi)完成 環(huán)境污染 在氯氣和氫氣的反應過程中，有毒的氯氣被過量的氫氣所包圍， 使

4、氯氣得到充分反應，防止了對空氣的污染。在生產(chǎn)上，往往釆取使另一種 原料過量的方法使有害的、價格較昂貴的原料充分反應 四純堿制法 原理主要方程式 侯氏制堿法又名聯(lián)合制堿法 (1) NH3+H20+C02二NH4HC03 (2) NH4HC03+N&C1=NH4C1+NaHC03 I (3) 2NaHC03 (加熱)=Na2C03+H20+C02 t 即：NaCl(飽和)+NH3+H20+C02二NH4C1+N&HC03 I 2NaHC03 (加熱)二N&2C03+H20+C02 五燒堿制法 原理主要方程式 (1) 過濾海水 (2) 加入過量氫氧化鈉，去除鈣、鎂離子，過濾 Ca2+20H-= Ca(0H)2 I (Ca(0H)2 微溶，可出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象) Mg2卄20H-二二二二 Mg (OH)2 I (3) 利用反滲透膜法生產(chǎn)技術出去鹽水中的S04 2- (4) 加入過量碳酸鈉，去除鈣離子、過量領離子，過濾 C&2+ C032-二二二二 CaC03 I B&2+ C032-= BaC03 I (5) 加入適量鹽酸.去除過量碳酸根離子 2H+ +C032-二二二二 C02 t + H20 (6) 加熱驅除二