魯科版必修1第二節(jié)《氮的循環(huán)》學案

1、最新魯科版必修1 第二節(jié)氮的循環(huán)學案第 2 課時 氨與銨態(tài)氮肥課前預學案1. 氨的物理性質氨是 _色_氣味的 _體 , 在標準狀況下 , 密度是0.771g/L,比空氣,_溶于水且能快速溶解, 在常溫、常壓下1 體積水能溶解_體積氨氣。氨的水溶液叫_在常壓下冷卻至 33.5 或在常溫下加壓到700KPa800 KPa, 氣態(tài)氨就液化成無色液體 , 同時 _大量的熱。液態(tài)氨汽化時要_大量的熱 , 使周圍物質的溫度急劇下降, 所以氨常用作致冷劑。2. 氨的化學性質（ 1）氨與水反應氨溶于水時 , 大部分 NH3 與 H2O 結合 , 形成,NH3?H2O 可以部分電離生成 _和 _, 其溶液顯。（

2、 2）氨與酸反應氨與鹽酸反應 , 生成。（ 3）氨的還原性氨中氮元素的化合價是,氨具有性。工業(yè)上利用氨在催化劑（如鉑等）存在的情況下跟氧氣反應來制取硝酸所需要的。3.化學氮肥1）化學氮肥主要包括銨態(tài)氮肥（主要成分為_）、硝態(tài)氮肥（主要成分為_）和有機態(tài)氮肥尿素_2) 銨態(tài)氮肥常見的銨態(tài)氮肥如是歷史上最長的氮肥。碳酸氫銨在以上 , 即可分解：,在儲存碳酸氫銨時 , 應 _包裝并放在 _處, 施肥時 , 應將其以保持肥效。3）尿素和復合化肥尿素的分子式 _, 它的含氮量高達 _, 是目前含氮量最高的氮肥。1 / 22尿素作為氮肥有什么優(yōu)點？復合化肥：目前使用較多的主要是含氮和磷的一類復合化肥。如磷

3、酸一銨（ NH4H2PO4）和磷酸二銨 （ NH4） 2HPO4 等4. 銨鹽氨氣與鹽酸反應的產物是氯化銨, 像氯化銨這樣由銨根離子（NH4+）和酸根離子構成的化合物叫做銨鹽。常見的銨鹽有：_、 _、 _。銨鹽都 _溶于水。受熱分解, 又能與反應產生氨氣。因此銨態(tài)氮肥不能跟_物質如 _等混合施用。實驗室常用加熱_和 _的混合物的方法來制取氨氣, 用法收集用 _試紙檢驗氨氣是否收集滿。預習自測：1下列敘述中 , 正確的是（）A 氨氣易在空氣中燃燒B.氨水顯堿性C 氨氣與氯化氫氣體相遇產生白色煙霧D. 在反應 NH3 + H + = NH4 +中,NH3 失去電子被氧化2任何銨鹽都具有的性質是（）

4、A 都易溶于水B.加熱都放出氨氣C 只有與堿作用才產生氨氣D.都不能與其它鹽反應3在 1 L 1 mol ?L-1 的氨水中（）A 含有 1 mol NH 3 分子B含 NH3和 NH4+之和為 1 mol32D3324+C 含 NH?HO 1mol含 NH、 HN?HO、NH 之和為 1 mol4、N、P、K 三種元素是植物生長所必需的營養(yǎng)元素, 下列物質可以直接作為肥料施用的是（）A、磷酸B、稀氨水C、氫氧化鉀D、硝酸5、硫酸銨是農村常用的一種銨態(tài)氮肥。下列物質不能跟硫酸銨肥料混合使用的是（）A、碳酸氫銨B、草木灰C、尿素D、氯化鉀2 / 22高一化學 導學案課題S3-2 氨與化學氮肥時間

5、2010-11-26主備審核1、 認識氨氣的溶解性 ,氨與水的反應 ,氨的還原性；銨鹽的受熱分解、銨教學目標 鹽與堿的反應 ,認識銨態(tài)氮肥的使用問題 ,了解它們在生產中的應用。2、培養(yǎng)學生通過觀察實驗現(xiàn)象,總結分析物質性質的能力；重點氨、銨鹽的性質教法 引導探究法教學方法學法 合作學習法教學過程【引入】 氨是氮循環(huán)中的主要物質,它在人類的生產和生活中有著廣泛的應用。下面我們一起來探討氨和銨態(tài)氮肥的主要性質和用途。一、 氨的物理性質氨的化學式是,色 ,態(tài) ,味,溶解性,毒性證明氨極易溶于水的實驗是 _。氨易液化 “液氨 ”,常作。【演示實驗 1】 氨的溶解性實驗注意事項：實驗成功關鍵是：a、；b

6、。【演示實驗 】氨和氯化氫的反應。2通過觀察實驗現(xiàn)象 ,思考、歸納并回答下列問題：完成下列表格實驗實驗現(xiàn)象結論實驗 1實驗 2思考討論：1、氨的噴泉實驗原理是什么？2、氨溶解于水僅是簡單的溶解過程嗎？由什么現(xiàn)象可以說明？3 / 223、氨除了能與鹽酸反應外,還能與硫酸、硝酸反應嗎？演示實驗2 中若將濃鹽酸用濃硝酸、濃硫酸代替,會觀察到同樣的現(xiàn)象嗎？二、氨的化學性質1、與水的反應氨 _溶于水 ,氨的水溶液叫 _,氨溶于水時 ,大部分 NH 3 和 H 2O 結合 ,形成一水合氨（ NH 3H 2O）,氨溶于水的過程中存在著下列可逆反應：。 NH 3 2不穩(wěn)定 受熱時分解為和。H O,_2、氨與酸

7、的反應氨氣和氯化氫氣體可生成氯化銨,該化學方程式為。實驗結論：揮發(fā)性的強酸與氨氣在空氣中相遇便產生_的現(xiàn)象 ,如HCl、HNO3、 HBr,HI ）等遇氨氣均有該現(xiàn)象產生,而 H 24、 H 34 無此現(xiàn)SOPO象。思考：氨中氮元素的化合價是 -3,請從化合價的角度分析 ,氨還可能具有什么性質？它可能與哪些物質反應？3、氨與氧氣的反應通常狀況下 ,氨在氧氣中不反應 ,但在催化劑（如鉑、氧化鐵等）存在的條件下,能與氧氣反應 ,該化學方程式為。這一反應叫氨的催化氧化 ,這是工業(yè)上制硝酸的基礎。三、化學氮肥化學氮肥主要包括氮肥（主要成分為 _）、氮肥（主要成分為_）、和有機態(tài)氮肥 尿素 _思考：如何

8、科學儲存和施用銨態(tài)氮肥？四、銨鹽（ 1）銨鹽的受熱分解氯化銨、碳酸氫銨受熱會發(fā)生分解反應,特別是碳酸氫銨在 _以上即可分解 ,寫出有關化學方程式。_（ 2）銨鹽與堿反應寫出下列反應的化學方程式：I 硫酸銨與氫氧化鈉溶液反應；II 硝酸銨與氫4 / 22氧化鈉溶液反應。_銨鹽遇堿會產生 _,其離子方程式為 _。（ 3） 銨根離子的檢驗：步驟：在含有 NH 4+的溶液中加入 _并加熱 ,用濕潤的 _色石蕊試紙檢驗 ,若試紙變成 _色,則證明原溶液中含有NH 4+。五、 NH 3 的實驗室制法該化學方程式為。用濕潤的 _試紙放在收集氣體的試管口可以看到,加熱一會兒后 ,試紙變 _,這說明氨氣已經充滿

9、試管。應立即停止加熱 ,并將多余的氨氣吸收掉 ,（可在導管口放一團用 _或_浸濕的棉花球） ,避免_。若要制取干燥的氨氣 ,可使產生的氨通過干燥劑。在實驗室 ,通常是將制得的氨氣通過 _以除去水蒸氣。由于氨水受熱分解也可產生氨氣 ,在實驗室有時也用加熱濃氨水的方法得到氨氣。NH3H 2NH3 2O+H O另外 ,把濃氨水滴入固體氫氧化鈉中,也可以制得氨氣。如下圖：濃氨水氨氣的收集與驗滿：用_收集 ,并用 _檢驗氨所是否收集滿。NaOH 固體本節(jié)小結：當堂檢測：1、2009 年清明前夕 ,冷藏廠因切割鋼管引起液氨的爆炸,造成四人死亡。如果你是工作人員如何操作避免慘劇的發(fā)生？5 / 222、右圖裝

10、置可用于（）A 、加熱 NaHCO 3 制 CO 2B、 用 Cu 與稀 HNO 3 反應制 NOC、 用 NH 4Cl 與濃 NaOH 溶液反應制 NH 3D 、用 NaCl 與濃 H 2SO4 反應制 HCl3、在右圖裝置中 ,燒瓶中充滿干燥的氣體 a,將滴管中的液體 b 擠入燒瓶內 ,然后打開彈簧夾 f,燒杯中的液體 b 呈噴泉狀噴出 ,最終幾乎充滿燒瓶 ,則 a 和 b 分別是()a(干燥氣體 )b(液體 )ANO 2水BCO 24mol/LNaOH 溶液CCl2飽和 NaCl 溶液DNH 31mol/L 鹽酸課后鞏固 :1、下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑,其中錯誤的是（）2、

11、氫化銨（ NH 4H ）與氯化銨的結構相似 ,又知 NH 4H 與水反應有 H 2 生成 ,下列敘述不正確的是（ ）A、NH 4H 是離子化合物 ,固態(tài)時屬離子晶體B、NH 4H 溶于水 ,所形成的溶液顯酸性C、NH 4H 固體投入少量的水中 ,有兩種氣體產生D、 NH 4H 與水反應時 ,NH 4H 是氧化劑3如圖 ,錐形瓶內盛有氣體X,滴管內盛有液體Y,若擠壓滴管 ,使 Y 滴入瓶中 ,振蕩 ,過一會可見小氣球 a 鼓起 ,氣體 X 和液體 Y 不可能是 （ ）A、 X 是 NH ,Y 是水3YaB、 X 是 SO2,Y 是 NaOH 濃溶液C、 X 是 CO 2,Y 是稀硫酸D、 X 是

12、 HCl,Y 是 NaOH 稀溶液4、現(xiàn)有 A、 B、 C 三種氣體 ,A 無色 ,在一定條件下能與 O2 反應生成 B,B 不溶于水 ,但卻能與氧氣反應生成C,A 和 C 都能溶于水 ,溶于水后前者呈堿性 ,后者呈酸性 ,兩者水溶液相混合得到了D 的溶液 ,請?zhí)畛?A、 B、C、D的化學式：A： _B：_C：_D：_能力提升：如圖是實驗室制取氨的裝置示意圖,請回答：（ 1）實驗室制取氨氣的化學方程式是,該方法利用了銨鹽的什么性質？。7 / 22（ 2）該裝置還可制取的氣體有,把裝有試劑的試管固定在鐵架臺上時 ,試管口略向下傾斜的原因是。（ 3）檢驗 C 中氨氣已集滿的方法是。（ 4）能否用排

13、水集氣法收集氨氣？為什么？。若將 C 裝置管口向上,怎樣改進才能收集到氨氣？畫出收集氨氣的裝置圖。（ 5）若要制取干燥的 NH 3,應怎樣改進實驗裝置（寫出儀器、試劑和所處的位置）？_。（ 6）收集 NH 3 時 ,管口所加棉花團的作用是,當 C 中 NH 3 已集滿 ,實驗結束時 ,可在試管口放置一團用溶液浸濕的棉花,目的是。在以前做過的實驗中 ,還有哪些實驗用到過棉花？分別起什么作用？。（ 7）除（ 6）中所述方法外,還可用哪些裝置除去多余的NH 3？。（ 8）將干燥的 NH 3 通入圖中裝置 ,a、 b 處的現(xiàn)象分別是（已知 2NH 3+3CuO 3Cu+N 2+3H 2O）。（ 9）除

14、上述方法外 ,還可用什么方法制取氨氣？畫出裝置圖,指出所需試劑。（提示：用濃氨水和堿石灰）解析：本題難度不大 ,但將氨的實驗室制法匯總在一起,有利于學生整合知識并遷移應用。答案：（ 1） 2NH 4Cl+Ca （OH ） 2CaCl 2+2NH 3 +2HO；銨鹽與堿反應生成NH 3 。8 / 22（ 2） O2；防止反應生成的水倒流,使熱的試管炸裂。（ 3）方法一：把濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣試管管口,如試紙變藍 ,表示氨已收集滿；方法二：用玻璃棒蘸濃鹽酸靠近集氣試管管口,如有白煙出現(xiàn),表示氨已收集滿。（ 4）不能 ,因為 NH 3 易溶于水；裝置圖見右圖。（ 5）可在 A 、C 間加一盛有

15、堿石灰的干燥管或U 型管（ 6）減少 NH 3 與空氣的對流 ,提高 NH 3 的純度。稀H 2SO4,吸收多余 NH 3 ,防止污染空氣。在 KMnO4 受熱分解制氧氣的試管口塞一團棉花,防止 KMnO 4 顆粒隨氣體進入導管。在 Cu 和濃 H 2SO4 反應生成 SO2 時 ,在試管口塞一團蘸有 Na 2CO 3 溶液的棉花 ,吸收過量 SO2,避免污染空氣。Na 2O2 與 H 2O 反應時用脫脂棉包住 Na2O 2 粉末 ,用棉花的燃燒證明反應放熱且生成O2。（ 7）可將多余 NH 3 通入水中 ,但要有防倒吸裝置。（其他合理方案亦可）（ 8） a 處黑色 CuO 粉末變紅色 ,b

16、中無水 CuSO 4 變藍（ 9）可用如圖裝置制取 NH 3第二節(jié)氮的循環(huán)（第一課時）預習學案課題氮的循環(huán)、氮氣、氮的氧化物主備審核預習目標4、了解氮循環(huán)的基本過程 , 認識氮循環(huán)過程中的重要物質；5、通過了解生物固氮和人工固氮方式, 認識氮氣在一定條件下能夠與氧氣氫氣發(fā)生反應；3、掌握一氧化氮和二氧化氮的性質。了解自然界中形成硝酸的過程。重點難點1、氮氣在一定條件下與氧氣、氫氣發(fā)生的反應；2、一氧化氮和二氧化氮的物理化學性質?！拘抡n預習】一自然界中氮的循環(huán)1. 使空氣中游離態(tài)的氮轉化為 _叫做氮的固定 , 簡稱固氮。氮的固定主要有自然固氮和人工固氮兩種方式。2. 自然固氮的途徑主要有兩種：一

17、種是通過閃電等產生含氮化合物的高能固氮,另一種是_, 即微生物種群將空氣中的氮氣轉化為含氮化合物。_是人工固氮的主要方式。9 / 22二氮循環(huán)中的重要物質1、氮氣（1）氮氣的電子式 _, 兩個氮原子間通過_個共用電子對形成穩(wěn)定結構 , 要破壞這種 _, 需要 _, 因此氮氣化學性質不活潑, 很難和其他物質發(fā)生化學反應。（2）氮氣的化學性質氮氣和氧氣反應（反應方程式）_,反應條件_。氮氣和氫氣反應（反應方程式）_,反應條件_。2 、一氧化氮和二氧化氮（ 1 ）一氧化氮是色、難溶于水的氣體, 在常溫下能與氧氣反應生成_, 反應方程式為 _。（ 2）二氧化氮是 _色、有刺激性氣味的有毒氣體, 易溶于

18、水且與水反應,方程式為 _,工業(yè)上利用這一原理制取硝酸。【預習自測】1.下列反應屬于氮的固定的是（）A空氣在雷電作用下所產生NOBNO和O2生成NO2C銅與濃硝酸反應產生NO2DNH4Cl 與 Ca(OH)2 反應生成 NH32. 下列氣體能造成空氣中光化學污染的是（）A.COB.CO 2C.NO 2D.N23. 氮氣可以用來填充燈泡 , 原因是（）A密度小B化學性質穩(wěn)定C無色D價格低廉4. 下列關于一氧化氮的敘述正確的是（）A一氧化氮是一種紅棕色氣體B常溫常壓下 , 一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合C一氧化氮可由氮氣和氧氣在放電的條件下直接化合得到10 / 22D一氧化氮易溶于水 , 不能

19、用排水法收集5. 氮的循環(huán)在自然界元素的循環(huán)中具有重要的意義, 有些氮的轉化是從氮氣到氮的化合物。有的轉化是從氮的化合物到氮的化合物。下列過程中, 以游離態(tài)的氮為原料 , 最終產生氮的化合物的是（）A工業(yè)合成氨B硝化細菌的硝化過程C動物尸體腐爛D豆科植物的根瘤菌固氮E盛夏時節(jié) , 雷雨肥田 , 植物茂盛第二節(jié) 氮的循環(huán) ( 第一課時 )導學案課題氮的循環(huán)、氮氣、氮的氧化物主備審核時間2010-11-26學習目標1、通過閃電這一自然現(xiàn)象, 思考自然界中的含氮物質；通過自然界中的氮循環(huán)了解氮循環(huán)的基本過程, 認識氮循環(huán)過程中的重要物質。2、了解生物固氮和人工固氮形式, 認識一定條件下氮氣與氧氣、氫

20、氣的反應 , 了解一氧化氮和二氧化氮的顏色、狀態(tài)、溶解性, 一氧化氮與氧氣、二氧化氮與水的反應。重點難點（4） 認識氮循環(huán)過程中的重要物質；2、一氧化氮和二氧化氮的物理性質和化學性質。教學方法誘導探究教學過程一、 自然界中氮的循環(huán)自然界中氮元素循環(huán)示意圖11 / 22大氣中的N 2根合汽閃車瘤成電尾菌氨氣動物糧食作物無機氮有機氮銨鹽硝化細菌硝酸鹽地下水細菌思考討論：請仔細觀察課本 73 頁圖 , 并仔細閱讀 73 至 74 頁 , 你發(fā)現(xiàn)氮的循環(huán)有那幾種方式？請從動植物體 , 自然界中的雷雨放電、人類的活動三方面分析氮在自然界中的循環(huán)。1、總結自然界中氮元素的存在狀_態(tài), 如： _;_ 態(tài) ,

21、 如_。通過豆科作物的_把空氣中的氮氣轉化為_自然固氮高能固氮2、氮的固定化學固氮：反應的方程式_人工固氮仿生固氮3、主要形式（ 1）游離態(tài)化合態(tài)豆科植物根部的根瘤菌, 把轉變?yōu)橄跛猁}等含氮化合物；條件下 , 與氧氣結合為氮氧化合物, 并隨降水進入水體中；合成氨工廠、汽車發(fā)動機都可以將一部分氮氣轉化成化合態(tài)。（ 2）化合態(tài)游離態(tài)：硝酸鹽在某些細菌作用下轉化成氮氣。（ 3）化合態(tài)化合態(tài)：化石燃料燃燒、森林和農作物枝葉燃燒所產生的氮氧化合物通過大氣進入陸地和海洋 , 進入氮循環(huán)。例 1：關于氮氣的性質的說法中, 錯誤的是（）A 通常情況下 , 氮氣性質很不活潑B 可在氧氣中燃燒 , 生成一氧化氮C

22、 在水中溶解度?。ㄍǔＧ闆r下）12 / 22D 跟氫所在一定條件下發(fā)生反應 , 氮氣是氧化劑二、氮循環(huán)中的重要物質氮氣1、氮氣的電子式 _, 兩個氮原子間通過_個共用電子對形成穩(wěn)定結構 , 要破壞這種 _, 需要 _, 因此氮氣化學性質不活潑很難和其他物質發(fā)生化學反應。2、氮氣的化學性質（ 1）氮氣和氧氣反應（反應方程式）_,反應條件 _。（ 2）氮氣和氫氣反應（反應方程式） _,反應條件 _。一氧化氮和二氧化氮氮的氧化物簡介種類物理性質穩(wěn)定性NO_色氣體 ,_ 溶于水中等活潑易與氧氣反應生成 _NO2_色氣體 ,_ 溶于水 , 有毒較活潑 , 易發(fā)生二聚反應實驗探究一 :操作：用盛有NO注射

23、器吸入少量空氣（4-5ml), 之后用橡膠塞堵住 .將此注射器與盛 NO2 的藥瓶對比?，F(xiàn)象：藥瓶中氣體由色變?yōu)樯?。結論：（寫反應方程式）實驗探究二 :操作：用盛有NO2 注射器吸入一定量的水。然后塞上橡皮塞, 振蕩注射器之后 ,再次打開橡皮塞吸入一定量的空氣, 向注射器內溶液中加石蕊試液?，F(xiàn)象：先色無色后由無色色; 溶液變?yōu)樯Y論：（寫反應方程式）例 2. 完成下列化學方程式13 / 22 NO和氧氣的反應： _,條件 _。 NO2 和 N2O4 的相互轉化： _,因為反應在常溫下進行 , 故通?！凹儍簟钡?NO2或 N2O4 并不存在。例 3. 請寫出雷雨過程中形成硝酸的化學反應：a；b；

24、C。 課堂練習 1. 氮的循環(huán)在自然界元素的循環(huán)中具有重要的意義, 有些氮的轉化是從氮氣到氮的化合物。有的轉化是從氮的化合物到氮的化合物。下列過程中, 以游離態(tài)的氮為原料 , 最終產生氮的化合物的是（）A工業(yè)合成氨B硝化細菌的硝化過程C動物尸體腐爛D豆科植物的根瘤菌固氮E盛夏時節(jié) , 雷雨肥田 , 植物茂盛2. 神七衛(wèi)星的運載火箭 , 其推進劑引燃后發(fā)生劇烈反應 , 產生大量高溫氣體從火箭尾部噴出?；鸺痫w時看到一級火箭的中部會冒出紅棕色的氣體, 這是為了保證貯箱安全 , 由保險門自動開啟所排出的部分氧化劑變化而來的。用你學過的知識推測以下反應可能發(fā)生的是()A.N 2+ O2 = 2NO 2

25、NO + O 2 = 2NO2B.N2O42NOC.N2+ 4CO2 = 2NO2 + 4COD.N2 + 4H 2O = 4H2 + 2NO23. 起固氮作用的化學反應是 （ ）AN 和 H 在一定條件下反應生成NHBNO與 O 反應生成 NO22322CNH催化氧化生成 NOD由 NH制 NHHCO和（ NH）334342SO44. 將盛有 12mlNO 和 O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中, 充分反應后 , 還剩余2ml無 色氣 體, 則 原 混合氣體 中O2 的體積是14 / 22（）A1.2mlB.2.4mlC.3.6mlD.4ml5. 將一收集滿 15mLNO2氣體的試管倒立于水槽

26、中 , 可觀察到哪些現(xiàn)象？反應后剩余什么氣體？其體積為多少？【課后鞏固】1、實驗室制備下列氣體, 只能用排水法收集的是（）A NO2BNOC O2D Cl 22 、關于氮氣的性質的說法中, 錯誤的是（）A 通常情況下 , 氮氣性質很不活潑 B 可在氧氣中燃燒 , 生成一氧化氮C 在水中溶解度?。ㄍǔＧ闆r下）D 跟氫所在一定條件下發(fā)生反應 , 氮氣是氧化劑3 、盛滿等體積NO和 NO2的混合氣體的試管 , 倒置在水槽中 , 反應完畢后 , 液面上升的高度是試管的（）A1/2B 1/3C2/3D 5/64 、下列過程屬于人工固氮的是（）A 分離液態(tài)空氣制氮氣B 閃電時 N2 轉化為 NOC合成氮D

27、豆科作物根瘤菌將 N 轉化為 NH235 、據(jù)估計 , 高空大氣中的O 吸收紫外線可生成臭氧 , 臭氧可分解： OO223+ O。臭氧與大氣污染物之一的 NO發(fā)生反應： NO+O3=NO2+O2,NO2+O=NO+O2,縱觀這些反應可以看出 NO是作（ ）A氧化劑B還原劑C催化劑D 干燥劑6 、將充有 20mlN 和 NO2氣體的試管倒立在水槽中 , 充分反應后 , 試管殘留氣體10ml, 則原混合氣體中N2 和 NO2 的體積比是（）A 1 ：1B 1 ：2 C 1 ： 3 D 2 ：37 、將 12LCO和 NO的混合氣體通過足量的Na2 O2 固體 , 充分反應后 , 氣體體積減少到8L

28、（相同狀況） , 則原混合氣體中CO2 和 NO 的體積比可能為（） 1：22 ： 1 2 ： 33 ： 215 / 22AB C D 8 、在標準狀況下 , 將 O2 與 NO按 3 ：4 體積比充滿一干燥燒瓶 , 將燒瓶倒置于水中 , 瓶中液面逐漸上升后, 最終燒瓶內溶液的物質的量濃度最接近于（）A0.045mol ?L-1B 0.036 mol ?L-1C0.026 mol ?L-1D 0.030 mol ?L-19大氣污染是環(huán)境污染的一個重要方面, 常見的大氣污染分一次污染和二次污染 , 二次污染是排入環(huán)境中的一次污染物在物理化學因素或生物作用下發(fā)生變化 , 或與環(huán)境中其他物質發(fā)生反應

29、生成新的污染物, 如 2NO + O2 =2NO就是二次污染物 , 由 NO2導致的污染就是NO的二次污染。下列物質：SO2； NO； NO2； HCl； CO2不易導致二次污染的是（）A B C. 和 D 只有10 氮氣是空氣中的成分 , 且含量很大 , 現(xiàn)已有科學家設計出了液氮蒸汽機, 即利用液氮的蒸發(fā)來驅動機車, 從而達到保護環(huán)境的目的。其主要依據(jù)是（）A液氮的沸點為 -195.8 C, 遠低于常溫B氮氣與氧氣反應放熱C氮氣在空氣中燃燒放熱D氮氣在空氣中約78%(體積分數(shù) )11 、一無色氣體可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2 中的一種或幾種組成。將此無色氣體通過裝有濃硫

30、酸的洗氣瓶, 發(fā)現(xiàn)氣體體積減少一部分, 繼續(xù)通過裝有固體Na2 O2 的干燥管 , 發(fā)現(xiàn)從干燥管出氣口一端出來的氣體顏色顯紅棕色 , 再將該氣體通入盛滿水、倒立于水槽中的試管內, 最后試管里仍然充滿液體。由此可知：（1）原氣體中一定含有 _, 一定不含有 _。（2）由最終結果可知 , 原氣體中 _氣體的體積比為 _。12 甲、乙兩同學分別做實驗制取A、B 兩種氣體。由于兩人都用錯了收集氣體的方法 , 結果甲同學收集到氣體B, 乙同學收集到氣體A。試推斷這兩種氣體各是什么物質 , 寫出有關的化學方程式。16 / 22第 3 課時硝酸預習案二、氮循環(huán)中的重要物質及其變化6、硝酸及其應用物理性質純凈

31、的硝酸是_色、 _揮發(fā)、 _ 刺激性氣味的_。濃硝酸見光或受熱分解成紅棕色的二氧化氮氣體。為了防止硝酸見光分解, 一般將它保存在_ 試劑瓶中 , 放置在 _處。化學性質強酸性：具有酸的通性稀硝酸遇石蕊試液變_色；濃硝酸遇紫色石蕊試液先變_（ H+ 作用） , 隨后 _（氧化作用）。不穩(wěn)定性：濃硝酸見光或受熱分解, 該化學方程式為_ 。硝酸越濃 , 越 _ 分解。濃硝酸久置呈黃色, 是由于 _ 。濃硝酸應盛放在帶玻璃塞的_色瓶里 , 并存放在 _處。強氧化性與金屬的反應硝酸具有強氧化性, 能與除 _、 _ 、_以外的大多數(shù)金屬反應, 產物與硝酸的濃度有關。通常 , 濃硝酸與金屬反應生成的氣體主要

32、是二氧化氮 , 稀硝酸與金屬反應生成的氣體主要是一氧化氮。完成下面兩個化學反應：17 / 22Cu 與濃 HNO3： _ 。Cu 與稀 HNO3： _ 。常溫下濃HNO3使 _、 _鈍化 , 原因是濃硝酸硝酸使這兩種金屬表面形成一層致密的氧化物薄膜, 從而阻止內部金屬繼續(xù)與酸反應。與非金屬的反應濃硝酸在加熱條件下, 能與碳、硫、磷等非金屬單質發(fā)生氧化還原反應C 與濃 HNO3的化學方程式：_ 。三、人類活動對自然界氮循環(huán)和環(huán)境的影響1、幾種環(huán)境問題光化學煙霧 _ 和 _ 經紫外線照射發(fā)生反應形成的一種有毒的煙霧 , 稱為光化學煙霧。危害：光化學煙霧具有特殊氣味,_ 、 _ 、_ 。水體的富營養(yǎng)

33、化概念：水體中_的含量增大, 會導致藻類“瘋狂生長”, 迅速地覆蓋在水面上,造成水體的富營養(yǎng)化。酸雨：氮氧化物與空氣中的水反應生成的硝酸和亞硝酸, 也能形成酸雨。【預習自測】1下列氣體能造成空氣中光化學污染的是（）A、二氧化碳B、二氧化硫C、二氧化氮D、氯氣2 實驗室貯存下列物質的溶液時, 必須用棕色瓶的是（）A、濃硝酸B、濃硫酸C、濃鹽酸D、硝酸銀溶液3濃硝酸與下列物質反應, 只表現(xiàn)氧化性的是（）A.木炭B. CuC. FeOD. HI4 分別將盛有濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸的燒杯露置于空氣中, 其中質量增加的是_, 原因是 _ ；質量減少的是_原因是 _ 。18 / 22第 3 課時硝酸導學案

34、一硝酸及其應用【實驗 1】 取一瓶濃硝酸 , 打開瓶蓋 , 小心的扇聞濃硝酸的氣味?！緦嶒?2】 在兩支試管中各放入一小塊銅片, 分別加入少量4mol/L 的稀硝酸和14mol/L的濃硝酸 , 立即用蘸有氫氧化鈉溶液的棉花封住試管口, 觀察試管中發(fā)生的現(xiàn)象?！緦嶒?3】 將 實驗 2 中的金屬銅換成金屬鐵進行相同的實驗, 觀察發(fā)生的現(xiàn)象。通過觀察實驗現(xiàn)象, 思考并回答下列問題：1、完成下列表格：實驗實 驗 現(xiàn) 象結論實驗 1實驗 2實驗 32、通過實驗探究, 你對硝酸的氧化性有了哪些認識？3、濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中, 為什么？4、歸納硝酸的物理、化學性質？【小結】硝酸的性質1、物理性質：

35、純硝酸無色, 易揮發(fā) , 有刺激性氣味 , 熔沸點低 , 密度比水大。2、化學性質：（1）不穩(wěn)定性：（寫出反應的化學方程式, 下同）（2）強氧化性：（規(guī)律：濃硝酸一般被還原為NO2, 稀硝酸一般被還原為NO,產物與硝酸的濃度有關。）與金屬反應除金、鉑、鈦外（常溫下, 濃硝酸可使鐵、鋁鈍化）反應中硝酸作劑和劑與某些非金屬單質（如碳）反應反應中硝酸作劑和劑【討論】通常情況下, 濃、稀硝酸作氧化劑時, 還原產物有何規(guī)律？濃硝酸通常被還原為2NO,故相同條件下 , 稀硝酸的氧化NO、稀硝酸通常被還原為性強于濃硝酸的氧化性, 你認為這種觀點對嗎？請闡述你的理由。例 2在 100mL某混合酸中 ,HNO

36、3 的物質的量濃度為0.4mol/L,H 2SO4 的物質的量濃度為0.1mol/L, 向其中加入1.92g 銅粉微熱 ,待充分反應后,求溶液中 Cu2+ 的物質的量濃度為多少？19 / 22解析：在100mL 溶液中 ,HNO 3 和 H 2SO4 共電離出 0.06mol H + ,0.04molNO 3 和2 。 銅 和 0.04mol HNO 3完 全 反 應 后 還 有 剩 余 , 此 時 溶 液 中 仍 有0.01mol SO40.02molH +,0.03molNO3 ,0.015molCu 2+ 和0.01molSO42 , 由此可以看出溶液中還有相當于0.02mol 的 HN

37、O3 存在,仍然可以繼續(xù)和銅反應。答 案： 解 一 ： 依 題 意 有n （ HNO 3 ） =0.04mol,n （ H 2SO4 ） =0.01mol,n （ Cu ）1.92g=0.03mol64 g / mol3Cu+8HN O3=3Cu （ NO 3） 2+2NO +4H 2O380.030.04從以上關系可知Cu過量 ,按 HNO 3進行計算則消耗0.043n （ Cu ） =0.0158（ mol）。因為溶液中有H 2SO40.01mol,即 n（ H +） =0.02mol, 所以此時相當于溶液中還存在著0.023=0.0075（ mol）0.02mol HNO 3,則又消耗 n（ Cu ） =8所以總共消耗的Cu 的物質的量 n（ Cu） =0.015+0.0075=0.0225 （ mol）則 Cu 2+的物質的量濃度 = 0.0225mol =0.225mol/L 。0.1L【閱讀 】閱讀 P78- 人類活動對自然界氮循環(huán)和環(huán)境的影響由于人類活動對自然界氮循環(huán)的影響而導致的環(huán)境問題主要有哪些？【課堂小結 】1.學生自主完成教材第81 頁的“概括整合”。2氮及其重要化合物的相互關系請寫出轉化的化學方程式N 2NO 2O2O2H2H2ONOO2CuNH 3HNO 3【達標檢測】1、某單質與濃硝酸按物質的量之