初中化學(xué)金屬及其化合物練習(xí)題

1、_初中化學(xué)金屬及其化合物練習(xí)題【鞏固練習(xí)】一、選擇題1（ 2016甘肅省嘉峪關(guān)六中期末考）某病人被診斷患有缺鐵性貧血，這里的“鐵”指（）。A鐵元素B鐵粉C四氧化三鐵D三氧化二鐵2在燒杯中加水和苯（密度：0.88 g cm3）各 50 mL。將一小粒金屬鈉（密度：0.97 g cm3）投入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象可能是（）。A 鈉在水層中反應(yīng)并四處游動B 鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)C 鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動D 鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能上、下跳動3下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)條件以后，反應(yīng)產(chǎn)物不會改變的是（）。A鈉與氧氣B NaOH溶液和 Al 2(SO4) 3 溶液C鹽酸與鐵粉D二氧化碳與氫氧化鈉溶

2、液4小王喜歡做實驗，一次他將一把沒有擦干的小刀放在火上烤了一下，發(fā)現(xiàn)表面變藍，他又將一把干燥的光亮小刀放在火上烤了一下，發(fā)現(xiàn)也有同樣的現(xiàn)象發(fā)生，他分析后認(rèn)為可能是火烤的過程中小刀表面生成了某種物質(zhì)造成的。你認(rèn)為此物質(zhì)最有可能是（）。A Fe O B Fe(OH)3C Fe OD Fe(OH)234235下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍色順序排列的是（）。金屬鈉在純氧中燃燒向 FeSO溶液中滴入 NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間向 FeCl溶液中滴43入 KSCN溶液 將無水硫酸銅放入75的酒精中A B CD 6甲、乙、丙、丁分別是Al 2(SO4) 3、 FeSO4、NaOH、

3、BaCl2 四種物質(zhì)中的一種。若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失。將丁溶液滴入甲溶液中時，無明顯現(xiàn)象，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是（）。A Al 2(SO4) 3B FeSO4 C NaOH D BaCl27純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品，它們都是白色固體， 下列區(qū)分這兩種物質(zhì)的方法中正確的是（）。A 分別用砂鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)沒有殘留物的是小蘇打B 用潔凈的鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣燈火焰上灼燒，使火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打C 用兩只小玻璃杯，分別加入少量的兩種樣品，再加入等量的食醋，產(chǎn)生氣泡快的是純堿D 先將少量兩種樣品配成溶液，分別加入氯化鈣溶液，無白色沉

4、淀生成的是小蘇打8 （ 2016 安 徽省 太 和 八 中 期末 考 ） 制 印 刷電 路 時 常 用 氯 化 鐵 溶 液 作 為 “ 腐 蝕 液 ” ，發(fā) 生 的 反 應(yīng) 為 2FeCl 3+Cu=2FeCl2+ CuCl 2，向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，在燒杯中下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（）。A有銅無鐵B有鐵無銅C鐵、銅都有D鐵、銅都無9（ 2015廣東深圳市寶安區(qū)期末考）向MgSO4和 Al 2（SO4）3 的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液下列圖象中，能正確表示上述反應(yīng)的是（橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量）（）。精品資料_ABCD

5、10類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中，錯誤的是（）。鈉與水反應(yīng)生成 NaOH和 H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2。鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹；性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中?；衔?NaCl 的火焰顏色為黃色； Na CO的火焰顏色也為黃色。23 3 3的 NaCl 溶液等體積混合，所得NaCl 溶液的密度介于 1.1 gcm密度為 1.1 g cm與密度為 1.2 gcm 3 與 1.2 g cm3 之間； Na K 合金的熔點應(yīng)介于Na和 K 的熔點之間。A B C D11下列各組物

6、質(zhì)中，不能按（“”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是（）。選項ABCDaFeCO2Al(OH) 3AlCl 3bFeCl3Na2CO3NaAlO2Al(OH) 3cFeCl2NaHCOAl ONaAlO3232二、非選擇題1化學(xué)對人類社會進步和發(fā)展的貢獻之一是發(fā)現(xiàn)和研制了各種材料，例如，金屬就是我們生活中不可或缺的重要材料，根據(jù)你學(xué)過的有關(guān)金屬的知識，回答下列問題：（ 1）銅錢在我國歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣，銅常用于制造貨幣的原因可能是_（填序號）。A銅的熔點不是太高，易于冶煉鑄造成型B銅的性質(zhì)不活潑，不易被腐蝕C我國較早掌握了濕法冶煉銅的技術(shù)D自然界有大量游離態(tài)的銅（ 2）鋼鐵制品的使用更

7、為廣泛，但是鐵制品易生銹，鐵銹的主要成分是_（填名稱），鐵的氧化物常見的還有 _（填化學(xué)式） 。（ 3）鋁制品因為表面易形成致密的氧化鋁薄膜而經(jīng)久耐用。但是該氧化膜易被酸、堿破壞，若用鋁制品盛放氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。2有 A、 B、C、 D、E 五種化合物，其中A、B、 C、 D 都是含有Al 元素的化合物，F(xiàn) 是一種氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，F(xiàn) 的密度是相同條件下空氣的1.103 倍?；衔镩g可發(fā)生如下反應(yīng)：a A+NaOH D+H2Ob BA+H2Oc C+NaOH (適量 ) B+NaCld E+H2O NaOH+F（ 1）寫出化學(xué)式A _B _C _D _（ 2） 1 mo

8、l C 和 2 mol E 在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_ ，其中氧化劑是_ ，氧化產(chǎn)物是_。3 為了測定某種堿金屬（都能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的氫氧化物和氫氣）的相對原子質(zhì)量，設(shè)計的裝置如下圖所示：該裝置（包括水）的總質(zhì)量為a g ，將質(zhì)量為b g （不足量）的堿金屬放入水中，立即塞緊瓶塞，完全反應(yīng)后，再稱量該裝置的總質(zhì)量為c g ，則：（ 1）列出計算該堿金屬的相對原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達式為_。（ 2）裝置中無水氯化鈣的作用是_ 。精品資料_（ 3）如果不用無水氯化鈣，求出的相對原子質(zhì)量比實際相對原子質(zhì)量偏大還是偏小_，原因 _。4 A J 分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系

9、如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）。已知： G為金屬元素的固態(tài)氧化物（常溫下） ；A、B、 C、D、E、 F 六種物質(zhì)中均含有同一種元素。 （已知 F 為紅褐色沉淀）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?1）物質(zhì) G的化學(xué)式是 _。（ 2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 _，寫出反應(yīng)的離子方程式 _。（ 3）反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是_。（填序號）。【參考答案與解析】一、選擇題1 A【解析】人體中的鐵元素主要是以血紅蛋白形式存在的，這里的鐵是指鐵元素，不是以單質(zhì)、氧化物、原子、分子形式存在。2 D【解析】因水鈉苯，故鈉處于苯與水的界面處，而鈉與水反應(yīng)生成的H 使鈉在界面處上、下跳動。23 C【解析】鈉與氧氣反應(yīng)的

10、溫度不同，則產(chǎn)物不同；NaOH溶液的量不同，與Al 2(SO4) 3 反應(yīng)的產(chǎn)物不同；二氧化碳的量不同，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的產(chǎn)物也不同。4 A【解析】小刀是鐵合金，火烤時表面的鐵與O2 反應(yīng)生成 Fe3O4。5 B【解析】 鈉燃燒時生成淡黃色的Na O； FeSO 與 NaOH反應(yīng)生成 Fe(OH) ，F(xiàn)e(OH)2在空氣中會被氧化成紅褐色22423+H O結(jié)合生成 CuSO 5H O而顯藍色。的 Fe(OH) ； Fe 遇 SCN 顯紅色；無水硫酸銅因與酒精中的32426 B【解析】丁溶液滴入乙溶液中先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加則沉淀消失，說明丁為NaOH，乙為 Al 2(SO4) 3，將 Na

11、OH滴入甲溶液中無明顯現(xiàn)象，說明甲為BaCl ，故丙為 FeSO。247 D【解析】小蘇打分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，仍然會有固體（ Na2CO3）剩余， A 選項錯誤；純堿與小蘇打都是鈉鹽，焰色反應(yīng)時現(xiàn)象相同，B 選項錯誤；產(chǎn)生氣泡快的應(yīng)是小蘇打，C錯誤。8 B【解析】 A項， Fe 的還原性大于Cu，所以加入 Fe、Cu 時 Fe 先參加反應(yīng)，錄Fe 完全反應(yīng)后， Cu 部分反應(yīng)，則燒杯中有 Cu 無 Fe，故 A 不選； B 項， Fe 的還原性大于Cu，所以加入Fe、 Cu 時 Fe 先參加反應(yīng)，如果溶液中有Fe而無銅，則Fe 會和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)，所以不可能出

12、現(xiàn)有Fe 而無 Cu 現(xiàn)象，故B 可選； C 項，如果鐵完全將鐵離子還原還剩余，則Cu 就不參加反應(yīng)，所以燒杯中還剩Fe、Cu，故 C 不選； D 項，如果鐵離子的量足夠大，F(xiàn)e、 Cu 完全反應(yīng)后鐵離子還剩余，則燒杯中Cu、 Fe 都不存在，故D 不選。精品資料_9 D【解析】因橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量，則向MgSO4和 Al 2（SO4） 3 的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生2+3+Mg +2OHMg（ OH） 2、 Al +3OH Al （OH） 3，則沉淀的質(zhì)量一直在增大，直到最大，然后發(fā)生+2H2O，沉淀的質(zhì)量減少，但氫氧化鎂不與堿反應(yīng)，

13、則最后沉Al （ OH） 3+OH AlO2淀的質(zhì)量為一定值，顯然只有D 符合。10 D【解析】只有活潑的金屬才能與水反應(yīng)生成堿和H2，不正確；鋁與空氣中的O2 反應(yīng)生成一層致密的Al 2O3，薄膜，阻止了內(nèi)層Al 與 O2 繼續(xù)反應(yīng)，所以鋁可以在空氣中穩(wěn)定存在，不正確；Na K 合金的熔點比Na 和 K 的熔點都低，故也不正確。11 C點燃2FeCl 3、2FeCl 3+Fe3FeCl 2、FeCl 2+Zn Fe+ZnCl2；B 項轉(zhuǎn)化可為 CO+ 2NaOH【解析】 A 項轉(zhuǎn)化可為 2Fe+3C122 Na CO+H O、 Na CO+CO+H O 2NaHCO、 NaHCO+HCl N

14、aCl+H O+CO； C 項中 Al2O 不可一步生成 Al(OH)3；D 項232232233223轉(zhuǎn)化可為 AlCl3+3NaOH A1(OH)3 +3NaCl、 Al(OH) 3+NaOH NaAlO2+2H2O、 NaAlO2+ 4HCl NaCl+AlCl 3+2H2O。二、非選擇題1（ 1） ABC（ 2）氧化鐵FeO、 Fe3O4。（ 3） Al 2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O， 2Al+2NaOH+2HO 2NaAlO2+3H2【解析】（ 1）銅錢作為貨幣，首先應(yīng)易得，再者不容易被腐蝕。（ 2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，常見的鐵的氧化物還有FeO和 Fe3O4。（ 3

15、） Al 2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O， 2Al+2NaOH+2HO 2NaAlO2+3H2。2（ 1） AAl 2O3B Al(OH) 3C AlCl 3D NaAlO2（ 2） AlCl 3+2Na2O2 3NaCl+NaAlO2+O2Na 2O2O2【解析】本題考查鋁的化合物之間轉(zhuǎn)化的推斷。由得 Mr (F)=32 ，所以F 為 O，由 d 反應(yīng)可知 E 為 Na O。由 b 分析可知B 為 Al(OH)， A 為 Al O；由 a 可知 D 為 NaAlO ；由 c 可知 C為2223232AlCl3。由題中所給的1 mol AlCl3 和 2 mol Na 2O2 反應(yīng)，

16、可分步來寫：2Na2O2+2H2O 4NaOH+O AlCl3+4NaOH23NaCl+NaAlO +2H O，最后得總反應(yīng)方程式： AlCl3+2NaO 3NaCl+NaAlO +O22222提示： A、 B、 C、 D 的推斷可先根據(jù)反應(yīng)方程式進行元素推斷，然后再推斷物質(zhì)。3（ 1）（ 2）干燥氫氣，防止水分損失（ 3）偏小C 偏小，則偏小?！窘馕觥勘绢}考查實驗設(shè)計及誤差分析。根據(jù)堿金屬的性質(zhì)：2M+2H 2O2MOH+H22Mr g2 gb g( a+b c) g則解得無水氯化鈣的作用是干燥氫氣，防止水分損失，若不使用無水氯化鈣則會使C偏小， Mr 偏小。提示：通過對實驗裝置的分析，理清實驗的原理，分析誤差形成的原因，是平日學(xué)習(xí)需練就的基本功。精