2022屆高考化學一輪復習第八單元物質(zhì)在水溶液中的行為第3節(jié)鹽類的水解課件魯科版

1、第第3 3節(jié)鹽類的水解節(jié)鹽類的水解第八單元第八單元 2022 備考要點 1.能用化學用語正確表示水溶液中的鹽類水解平衡。能從鹽類水解平 衡的角度分析溶液的酸堿性等。 2.能通過實驗證明水溶液中存在的鹽類水解平衡,認識影響鹽類水解 的主要因素。 3.結(jié)合真實情景中的應用實例,能綜合運用離子反應、化學平衡原理, 分析和解決生產(chǎn)、生活中有關(guān)電解質(zhì)溶液的實際問題 素養(yǎng)要求 1.變化觀念與平衡思想:從水的電離及平衡移動分析鹽類水解的實質(zhì)。 運用化學平衡原理分析外界條件對鹽類水解的影響。 2.證據(jù)推理與模型認知:利用平衡思想和守恒關(guān)系等認知模型,并能運 用模型判斷鹽溶液的酸堿性和離子濃度之間的數(shù)量關(guān)系。

2、3.科學探究與創(chuàng)新意識:設計簡單的實驗方案進行探究,對實驗現(xiàn)象作 出解釋。 4.科學態(tài)度與社會責任:認識鹽類水解平衡在生產(chǎn)、生活和科學研究 中的應用,利用鹽類水解平衡知識解釋有關(guān)實際問題。 考點一考點一鹽類水解及規(guī)律鹽類水解及規(guī)律 必備必備知識知識 自主自主預診預診 知識梳理 1.鹽類的水解 水電離出來的 弱電解質(zhì) 弱酸根離子 弱堿陽離子 H+ OH- 電離平衡 增大 酸堿中和 H+或OH- 2.鹽水解離子方程式的書寫 (1)一般要求。 一般鹽類水 解程度很小水解產(chǎn)物的量很少氣體、沉淀不標“”或“”,易分解產(chǎn)物 (如NH3H2O等)不寫其分解產(chǎn)物的形式 如NH4Cl的水解的離子方程式為 。 (

3、2)三種類型的鹽水解離子方程式的書寫。 多元弱酸鹽水解:分步進行,以第一步為主,一般只寫第一步水解方程式。 如Na2CO3水解的離子方程式為 。 多元弱堿鹽水解:水解離子方程式一步寫完。 如FeCl3水解的離子方程式為 。 陰、陽離子相互促進的水解:水解基本完全的反應,書寫時要用“=”且標 “”“”等。如Na2S溶液與AlCl3溶液混合,反應的離子方程式為 。 2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S 微點撥 可借助鹽類水解反應的化學平衡常數(shù)(即我們平時說的水解常數(shù)) 分析水解平衡移動方向。水解平衡常數(shù)只受溫度的影響,它隨溫度的升高 而增大,它與電離常數(shù)Ka(或Kb)及水的離子

4、積KW的定量關(guān)系為KaKh=KW(或 KbKh=KW)。 3.鹽類水解的規(guī)律 鹽的類型強酸強堿鹽強酸弱堿鹽弱酸強堿鹽 實例NaCl、KNO3NH4Cl、u(NO3)2CH3COONa、Na2CO3 是否水解 水解的離子 溶液的酸堿性 溶液的pH (25 ) pH7pH7pH7 否 是是 中性酸性堿性 = 自我診斷 1.判斷正誤,正確的打“”,錯誤的打“”。 (1)酸式鹽溶液一定呈酸性。() (2)能水解的鹽溶液一定呈酸性或堿性,不可能呈中性。() (4)向Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體,C 水解程度減小,pH減小。( ) (5)常溫下,pH=11的CH3COONa溶液和pH=3的

5、CH3COOH溶液中,水的電離 程度相同。() 答案 (1)(2)(3)(4)(5) 2.按要求書寫離子方程式。 (1)NaHS溶液呈堿性的原因:。 (2)實驗室制備Fe(OH)3膠體:。 (3)NH4Cl溶于D2O中: 。 (4)將NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合:。 (5)對于易溶于水的正鹽MnRm溶液,若pH7,其原因是 。 若pH7,其原因是。 關(guān)鍵關(guān)鍵能力能力 考考向突破向突破 考向考向1鹽類水解規(guī)律鹽類水解規(guī)律 【典例1】 (2020北京東城區(qū)一模)25 時,濃度均為0.1 molL-1的幾種溶液 的pH如表: 溶液 CH3COONa溶液NaHCO3溶液CH3COONH4溶液

6、pH8.888.337.00 A.中,Na+=CH3COO-+CH3COOH B.由可知,CH3COO-的水解程度大于HC 的水解程度 C.中,CH3COO-=N 0.1 molL-1 D.推測25 ,0.1 molL-1 NH4HCO3溶液的pHC B.碳酸鈉溶液比碳酸氫鈉溶液的pH小 C.碳酸鈉溶液中OH-=H+H2CO3+C D.向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至pH=7,所得溶液的溶質(zhì)只有NaCl 答案 A 考向考向2電離常數(shù)與水解常數(shù)關(guān)系電離常數(shù)與水解常數(shù)關(guān)系 【典例2】 (2020山東濱州二模)檸檬酸(用H3R表示)是一種高效除垢劑。 常溫時,用一定濃度的檸檬酸溶液去除水垢,溶液中H3R、H

7、2R-、HR2-、R3- 的物質(zhì)的量百分數(shù)隨pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是() D.反應2H2R- H3R+HR2-在該溫度下的平衡常數(shù)K=10 x-y A.由a點判斷H3R的第一步電離常數(shù)Ka1(H3R)的數(shù)量級為10-4 B.若b點溶液中金屬陽離子只有Na+,則有Na+=R3-+HR2-+H2R-+H3R C.pH=6時,R3-=HR2-H+OH- 答案 B 歸納總結(jié) 鹽的水解常數(shù)與電離常數(shù)關(guān)系 對點演練2(2020河南洛陽第三次統(tǒng)一考試)25 時,向NaHCO3溶液中滴入 鹽酸,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是 () 答案 A 深度指津 1.鹽類水解程

8、度大小比較的規(guī)律 (1)組成鹽的弱堿陽離子水解使溶液顯酸性,組成鹽的弱酸根離子水解使溶 液顯堿性。 (2)鹽對應的酸(或堿)越弱,水解程度越大,溶液堿性(或酸性)越強。 (3)多元弱酸的酸根離子比相應的酸式酸根離子的水解程度大得多。如相 2.弱酸酸式鹽溶液酸堿性的判斷方法 弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性,取決于酸式酸根離子電離程度和水解程度的 相對大小。 考點二考點二影響鹽類水解的因素及其應用影響鹽類水解的因素及其應用 必備必備知識知識 自主自主預診預診 知識梳理 1.【必做實驗】 【實驗目的】 (1)加深對鹽類水解原理的認識。 (2)了解鹽類水解的廣泛應用,體會化學的價值。 【實驗用品】 試管、試

9、管夾、試管架、膠頭滴管、燒杯、藥匙、量筒、鐵架臺(帶鐵 圈)、石棉網(wǎng)(或陶土網(wǎng))、酒精燈、火柴。 蒸餾水、FeCl3晶體、濃鹽酸、飽和Na2CO3溶液、飽和FeCl3溶液、1 molL-1 Al2(SO4)3溶液、泥土、植物油。 【實驗步驟】 實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論 向一支試管中加入少量 FeCl3晶體,然后加入5 mL 蒸餾水,振蕩,觀察并記錄 現(xiàn)象。再向試管中加入2 mL濃鹽酸,振蕩,觀察并 記錄現(xiàn)象 溶液變渾濁,加入 濃鹽酸后渾濁消 失,顏色變淺 FeCl3溶于水發(fā)生水解產(chǎn) 生Fe(OH)3和HCl,加入濃 鹽酸,水解平衡左移 實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論 向三支試管中分別加入5 mL混有

10、少量泥土的渾濁 水,然后向其中的兩支試 管中分別加入2 mL飽和 F e C l 3 溶 液 、 2 m L 1 molL-1 Al2(SO4)3溶液,振 蕩。把三支試管放在試 管架上,靜置5 min 加入飽和FeCl3溶 液、Al2(SO4)3溶 液的試管中渾濁 水變澄清 飽 和 F e C l 3 溶 液 、 Al2(SO4)3溶液發(fā)生水解 反應分別生成Fe(OH)3和 Al(OH)3膠體,具有吸附作 用,可以凈水 實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論 向一個燒杯中加入40 mL蒸餾水,加熱至水沸 騰,然后向沸水中逐滴加入56滴飽和FeCl3 溶液。繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色,停止加熱, 觀察制得的Fe(

11、OH)3膠體 升高溫度促進水解,產(chǎn)生 膠體 實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論 向兩支試管中分別加入5 mL 飽和Na2CO3溶液,然后各滴 入23滴植物油,振蕩。 將其中的一支試管加熱煮沸 一會兒,然后再振蕩。把兩 支試管中的液體倒掉,并用 水沖洗試管 加熱后的試管 內(nèi)壁更干凈 加熱促進碳酸鈉水解,溶 液堿性更強 【問題和討論】 (1)根據(jù)實驗結(jié)果,說明實驗室中應該如何配制FeCl3溶液。 (2)寫出實驗過程中有關(guān)化學反應的離子方程式。 提示 將FeCl3晶體溶于少量的濃鹽酸,再加蒸餾水稀釋得到所需要的濃度。 (3)舉出其他鹽類水解應用的例子,并與同學討論。 提示 氯化銨溶液顯酸性、醋酸鈉溶液顯堿性、

12、草木灰溶液顯堿性。 2.影響鹽類水解平衡的因素 (1)內(nèi)因。 酸或堿越弱,其對應的弱酸陰離子或弱堿陽離子的水解能力就越強,溶液的 堿性或酸性就越強。 (2)外因。 因素水解平衡水解程度水解產(chǎn)生離子的濃度 溫度升高右移增大增大 濃度 增大右移減小增大 減小 (即稀釋) 右移增大減小 外加 酸、堿 酸弱堿陽離子的水解程度減小 堿弱酸根離子的水解程度減小 鹽 水解形式 相同的鹽 相互抑制(如NH4Cl中加FeCl3) 水解形式 相反的鹽 相互促進如Al2(SO4)3中加NaHCO3 例如:以FeCl3水解Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+為例,填寫外界條件對水解 平衡的影響。 條件移動方向H+

13、數(shù)pH現(xiàn)象 升溫向右增多減小顏色變深 通HCl向左增多減小顏色變淺 加H2O向右增多增大顏色變淺 加NaHCO3向右減小增大 生成紅褐色沉 淀,放出氣體 微點撥 (1)稀溶液中,鹽的濃度越小,水解程度越大,但由于溶液體積的增大 是主要的,故水解產(chǎn)生的H+或OH-的濃度是減小的,則溶液酸性(或堿性)越 弱。 (2)向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸,醋酸并不會與CH3COONa溶液水 解產(chǎn)生的OH-反應,使平衡向水解方向移動,原因是體系中CH3COOH增大 是主要因素,會使CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-平衡左移。 3.鹽類水解的應用 應用舉例 判斷溶液 的酸堿性 FeCl3溶

14、液顯性,原因是 判斷酸性 強弱 相同濃度的NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液pH分別為8、9、10, 則酸性: 配制或貯 存易水解 的鹽溶液 配制CuSO4溶液時,加入少量,抑制Cu2+水解;配制 FeCl3溶液時,加入少量,抑制Fe3+的水解;貯存Na2CO3 溶液不能用 酸 HXHYHZ H2SO4 鹽酸 帶磨口玻璃塞的試劑瓶 應用舉例 膠體的制取 制取Fe(OH)3膠體的離子方程式: 泡沫滅火器 滅火原理 成分為NaHCO3與Al2(SO4)3溶液,發(fā)生反應的離子方程式為 作為凈水劑 明礬可作為凈水劑,原理為 應用舉例 化肥的使 用 銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用 除銹劑NH4Cl與ZnCl2溶

15、液可作為焊接時的除銹劑 比較溶液 中離子濃 度的大小 如Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序為 微點撥 配制FeSO4溶液既要加入鐵粉防止Fe2+被氧化,又要加入稀硫酸防 止Fe2+的水解。 答案 (1)(2)(3)(4)(5) 2.把AlCl3溶液蒸干灼燒,最后得到的主要固體是什么?為什么?(用化學方程 式表示并配以必要的文字說明)。 提示 最后得到的固體是Al2O3。在AlCl3溶液中存在著水解平 衡:AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl,加熱時水解平衡右移,HCl的濃度增大, 蒸干時HCl揮發(fā),使平衡進一步向右移動得到Al(OH)3,在灼燒時發(fā)生反應 2Al(OH)3 Al

16、2O3+3H2O,因此最后得到的固體是Al2O3。 關(guān)鍵關(guān)鍵能力能力 考考向突破向突破 考向考向1實驗探究影響鹽類水解的因素實驗探究影響鹽類水解的因素 【典例1】 (2020北京化學,14)某同學進行如下實驗: 序號實驗步驟實驗現(xiàn)象 將NH4Cl固體加入試管中,并將濕 潤的pH試紙置于試管口,試管口 略向下傾斜,對試管底部進行加熱 試紙顏色變化:黃色藍色 (pH10)黃色紅色(pH2); 試管中部有白色固體附著 將飽和NH4Cl溶液滴在pH試紙上 試紙顏色變化:黃色橙黃色 (pH5) 下列說法不正確的是() A.根據(jù)中試紙變藍,說明NH4Cl發(fā)生了分解反應 B.根據(jù)中試紙顏色變化,說明氨氣比氯

17、化氫氣體擴散速率快 C.中試紙變成紅色,是由于NH4Cl水解造成的 D.根據(jù)試管中部有白色固體附著,說明不宜用加熱NH4Cl的方法制備NH3 答案 C 解析 實驗中對NH4Cl固體試管加熱,濕潤的pH試紙黃色藍色 (pH10)黃色紅色(pH2),說明加熱過程中生成了氨氣,氨氣遇水形成 一水合氨,一水合氨為弱堿,使試紙變藍,同時產(chǎn)生了氯化氫氣體,氯化氫極 易溶于水形成鹽酸,中和了一水合氨恢復到黃色,最后變?yōu)榧t色,并不是由 于NH4Cl水解造成的。該過程可證明氯化銨受熱發(fā)生分解生成氨氣和氯 化氫氣體,試紙先變藍后變紅,說明氨氣擴散的速度比氯化氫快;試管中部 有白色固體附著,說明氯化銨分解產(chǎn)生的氨氣

18、和氯化氫在擴散過程中又化 合生成氯化銨,故不宜用加熱NH4Cl的方法制備NH3,綜上所述A、B、D正 確,C錯誤。 對點演練1已知:FeCl4(H2O)2-為黃色,溶液中可以存在可逆反應:Fe3+4Cl- +2H2O FeCl4(H2O)2-,下列實驗所得結(jié)論不正確的是() 加熱前溶液為 淺黃色,加熱后 顏色變深 加熱前溶液接近 無色,加熱后溶液 顏色無明顯變化 加入NaCl后,溶液 立即變?yōu)辄S色,加 熱后溶液顏色變深 加熱前溶液為黃 色,加熱后溶液顏 色變深 注:加熱為微熱,忽略體積變化。 A.實驗中,Fe2(SO4)3溶液加熱后顏色變深原因是加熱促進Fe3+水解產(chǎn)生 Fe(OH)3 B.實

19、驗中,酸化對Fe3+水解的影響程度大于溫度的影響程度 C.實驗中,加熱,可逆反應:Fe3+4Cl-+2H2O FeCl4(H2O)2-正向移動 D.實驗,可證明升高溫度,顏色變深一定是因為Fe3+水解平衡正向移動 答案 D 解析 加熱促進水解,鐵離子水解生成氫氧化鐵,則實驗中,Fe2(SO4)3溶液 加熱后顏色變深原因是加熱促進Fe3+水解產(chǎn)生Fe(OH)3,故A項正確;由 Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+可知,酸化后加熱溶液顏色無明顯變化,氫離子 抑制水解,則實驗中酸化對Fe3+水解的影響程度大于溫度的影響程度,故 B項正確;加入NaCl后,溶液立即變?yōu)辄S色,發(fā)生Fe3+4Cl-+2

20、H2O FeCl4(H2O)2-,FeCl4(H2O)2-為黃色,加熱時平衡正向移動,溶液顏色變深, 故C項正確;實驗中存在Fe3+4Cl-+2H2O FeCl4(H2O)2-,升高溫度平 衡正向移動,溶液顏色變深,不能證明對Fe3+水解平衡的影響,故D項錯誤。 考向考向2鹽類水解平衡移動分析鹽類水解平衡移動分析 【典例2】 (2020年7月浙江,17)下列說法不正確的是() A.2.010-7 mol L-1的鹽酸中H+=2.010-7 mol L-1 B.將KCl溶液從常溫加熱至80 ,溶液的pH變小但仍保持中性 C.常溫下,NaCN溶液呈堿性,說明HCN是弱電解質(zhì) D.常溫下,向pH為3

21、的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體,溶液pH增大 答案 A 解析 鹽酸的濃度為2.010-7 molL-1,完全電離,接近中性,溶劑水電離出的 氫離子濃度的數(shù)量級與溶質(zhì)HCl電離的氫離子濃度相差不大,則計算氫離 子濃度時,不能忽略水中的氫離子濃度,其數(shù)值應大于2.010-7 molL-1,A錯 誤;KCl溶液為中性溶液,常溫下pH=7,加熱到80 時,水的離子積KW增大, 對應溶液的氫離子濃度隨溫度升高會增大,pH會減小,但溶液溶質(zhì)仍為KCl, 則仍呈中性,B正確;NaCN溶液顯堿性,說明該溶質(zhì)為弱酸強堿鹽,即CN-對 應的酸HCN為弱電解質(zhì),C正確;醋酸在溶液中會發(fā)生電離平衡:CH3COOH CH3

22、COO-+H+,向溶液中加入醋酸鈉固體,根據(jù)同離子效應可知,該平 衡會向生成弱電解質(zhì)的方向(逆向)移動,使溶液中的氫離子濃度減小,pH增 大,D正確。 對點演練2(2019北京理綜,12)實驗測得0.5 molL-1 CH3COONa溶液、0.5 molL-1 CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法 正確的是() C.隨溫度升高,CuSO4溶液的pH變化是KW改變與 水解平衡移動共同作用的結(jié)果 D.隨水溫升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因為CH3COO-、 Cu2+水解平衡移動方向不同 A.隨溫度升高,純水中H+OH- B.隨溫度升高,CH3

23、COONa溶液的OH-減小 答案 C 解析 隨溫度升高,KW增大,但純水中的H+仍然等于OH-,A錯誤;隨溫度 升高,CH3COONa水解平衡和水的電離平衡均會正向移動,OH-增大,圖中 pH略有減小,應是水的電離平衡正向移動所致,B錯誤;隨溫度升高,CuSO4 水解程度增大,H+增大,pH減小,而且升溫也會導致水的電離平衡正向移 動,KW增大,C正確;D項,隨水溫升高,CH3COO-、Cu2+水解平衡均正向移 動,D錯誤。 考向考向3鹽類水解的應用鹽類水解的應用 【典例3】 (2020北京海淀區(qū)二模,節(jié)選)維持pH的穩(wěn)定對生命體的生理活 動、化學電源的高效工作等具有重要意義。 常溫下,在不同

24、試劑中加入酸或堿后體系pH的變化如表所示。 試劑 pH 初始 通入0.01 mol HCl氣體 加入0.01 mol NaOH固體 .1 L H2O7a12 .0.10 mol CH3COOH+0.10 mol CH3COONa配制成1 L的 溶液 4.764.674.85 (1)a=(忽略通入HCl氣體前后體系的體積變化)。 (2)結(jié)合化學用語解釋試劑顯酸性的原因: 。 (3)試劑中微粒濃度關(guān)系正確的有(填序號)。 a.CH3COOHNa+CH3COO- b.2H+=CH3COO-CH3COOH+2OH- c.CH3COOH+CH3COO-=0.2 molL-1 (1)a=(忽略通入HCl氣

25、體前后體系的體積變化)。 (2)結(jié)合化學用語解釋試劑顯酸性的原因: 。 (3)試劑中微粒濃度關(guān)系正確的有(填序號)。 a.c(CH3COOH)c(Na+)c(CH3COO-) b.2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)+2c(OH-) c.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 molL-1 答案 (1)2 (2)醋酸的電離平衡CH3COOH CH3COO-+H+和醋酸根的水解平衡 CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,相同條件下,醋酸的電離平衡限度大于 醋酸根的水解平衡限度,當CH3COOH與CH3COO-的初始濃度相等時,溶液 中H+OH-(3)bc

26、(4)bc (2)醋酸的電離大于醋酸根的水解,所以顯酸性,試劑中同時存在醋酸的 電離平衡CH3COOH CH3COO-+H+和醋酸根的水解平衡CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,相同條件下,醋酸的電離平衡限度大于醋酸根的水解平衡 限度,當CH3COOH與CH3COO-的初始濃度相等時,溶液中H+OH-。 (3)0.10 mol CH3COOH+0.10 mol CH3COONa配制成1 L的溶液,因為電離大 于水解,該溶液中微粒濃度關(guān)系:CH3COO-Na+CH3COOHH+ OH-,a錯誤;由電荷守恒Na+H+=CH3COO-+OH-和物料守恒 2Na+=CH3COO-+CH3C

27、OOH推出2H+=CH3COO-CH3COOH+ 2OH-,b正確;由物料守恒可知CH3COOH+CH3COO-=0.2 molL-1,c正確。 (4)緩沖溶液要有結(jié)合H+和OH-生成弱電解質(zhì)的離子,a.HCl-NaCl,無法緩沖 氫離子,a錯誤;Na2CO3-NaHCO3,碳酸根緩沖氫離子,碳酸氫根緩沖氫氧根離 子,b正確;NH3H2O-NH4Cl,一水合氨緩沖氫離子,銨根緩沖氫氧根離子,c正 確;KOH-KCl,無法緩沖氫氧根離子,d錯誤。 對點演練3下列有關(guān)問題與鹽的水解有關(guān)的是() NH4Cl與ZnCl2溶液可作為焊接金屬時的除銹劑NaHCO3與Al2(SO4)3 兩種溶液可作為泡沫滅

28、火劑 草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合使用實驗室中盛放Na2CO3溶液的試劑 瓶不能用磨口玻璃塞加熱蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固體要除 去FeCl3溶液中混有的Fe2+,可先通入氧化劑Cl2,再調(diào)節(jié)溶液的pH A.B. C.D. 答案 D 解析 NH4Cl和ZnCl2均為強酸弱堿鹽,溶液中N 與Zn2+均發(fā)生水解反應, 使溶液顯酸性,可以除去金屬表面的銹;HC 與Al3+發(fā)生相互促進的水解 反應,產(chǎn)生CO2,可作為滅火劑;草木灰的主要成分為K2CO3,水解顯堿性, 而銨態(tài)氮肥水解顯酸性,因而二者不能混合使用;Na2CO3溶液水解顯堿 性,而磨口玻璃塞中的二氧化硅會與堿反應生成Na2SiO3,將瓶塞與瓶口黏 合在一起,因此實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應用橡膠塞;CuCl2溶液 中存在水解平衡CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl,加熱時,HCl揮發(fā)使平