江西省南昌一中、南昌十中高三兩校上學期聯(lián)考化學試題及答案

1、南昌一中、南昌十中2014屆高三兩校上學期聯(lián)考化 學 試 題考試用時：100分鐘試卷總分：100分i卷一.單項選擇題，每小題只有一個正確選項（每小題3分，共48分）1.下列關于化學與生產(chǎn)、生活的認識不正確的是 aco2、ch4等均為能造成溫室效應的氣體b工業(yè)上大量燃燒含硫的燃料和金屬礦石的冶煉是造成酸雨的主要原因c明礬可用于水的消毒，殺菌d合理開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺2.下列說法正確的是 a依據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液 b二氧化硅的分子式是sio2 c單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?d漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì)，能用同一原理解釋3.下列說

2、法正確的是a.元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見右圖bi元素的質(zhì)量數(shù)是209b.ho與ho互為同素異形體 c.xn含有的電子數(shù)為an d.原子序數(shù)為29的元素位于元素周期表的第四周期 b族 4.關于na2co3和nahco3比較中，下列說法不正確的是()anahco3固體受熱容易分解，而na2co3固體受熱不容易分解b等質(zhì)量的na2co3和nahco3分別與足量的鹽酸反應，前者消耗鹽酸的物質(zhì)的量比后者多c等物質(zhì)的量濃度的na2co3和nahco3溶液分別滴加2滴酚酞試液，前者顏色比后者深dna2co3溶液和nahco3溶液分別與ba(oh)2溶液反應的離子方程式相同5. 紅熱的木炭與濃hno3反應產(chǎn)生

3、的氣體經(jīng)如下處理：氣體產(chǎn)物氣體x ml氣體y ml(在無氧環(huán)境下操作)假設氣體體積均在相同狀況下測定，不考慮氣體的溶解，則x和y的關系是()。axy byx cxy dyx6.下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說 法正確的是()a原子半徑：zyxb氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：re，f為離子化合物。則下列說法錯誤的是()a常溫下，單質(zhì)a呈氣態(tài) b單質(zhì)c具有強氧化性c穩(wěn)定性：de df受熱易分解為d和e12.同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿nh3、no2進行噴泉實驗，經(jīng)充分反應后，兩瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度大小為()a bab若r2和m的電子層結(jié)構(gòu)相同，則堿性：rohmohc若

4、x2、y2都是氣態(tài)單質(zhì)，且酸性hxhy，元素原子得電子能力xyd若m、n是同主族元素，且原子序數(shù)：mn，則元素原子得電子能力： mn來源:15.x、y、z、w、m均為短周期元素，x、y同主族，x的氫化物和最高價氧化物的水化物能反應生成一種離子化合物，其水溶液顯酸性；z、w、m是第3周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬元素，且原子半徑zwm。下列敘述正確的是()az是海水中含量最高的金屬元素，w是地殼中含量最多的金屬元素bx、m兩元素氫化物的穩(wěn)定性：xmcx和w的氧化物均可作耐高溫材料，m的氧化物可用于制作太陽能電池dx、w組成

5、的化合物水解生成一種可凈水的化合物16.短周期元素r、t、q、w在元素周期表中的相對位置如右圖所示，其中t所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是()a最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：rqb最高價氧化物對應水化物的酸性：qqrd含t的鹽溶液一定顯酸性ii卷17.（10分）正確書寫下列化學反應的離子方程式（1）cl2和石灰乳的反應： （2）把h2so4、na2so3、na2s三種溶液混合： （3）向漂白粉溶液中通入少量so2氣體： （4）工業(yè)制粗硅的化學方程式：（5）將鹽酸滴入fe(no3)2溶液中： 18. 化學實驗（11分）1.(1)一次性飯盒中石蠟(高級烷烴)和caco3在食物中的溶出量

6、是評價飯盒質(zhì)量的指標之一，測定溶出量的主要實驗步驟設計如下：剪碎、稱重浸泡溶解過濾殘渣烘干冷卻、稱重恒重為了將石蠟和碳酸鈣溶出，應選用的試劑是_。a氯化鈉溶液 b稀醋酸 c稀硫酸 d正己烷(2)在溶出量測定實驗中，為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量，應先溶出_，目的是：_。2.實驗室制備氯氣的裝置如下圖。 （1）裝置中發(fā)生離子反應方程式：_，（2）用含hcl 146 g的濃鹽酸與足量的mno2反應；用87 g mno2與足量濃鹽酸反應。所得的氯氣 _ （填寫 、= ）（3）上述裝置不合理的是：_（填寫裝置序號）3.某化學興趣小組為探究so2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。(1)裝置a中發(fā)生反應的

7、化學方程式為_；(2)裝置b中反應的離子方程式為_；19.（7分）下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為118號元素。已知：a、f為無色氣體單質(zhì)，b為具有刺激性氣味的氣體，c為黑色氧化物，e為紅色金屬單質(zhì)(部分反應的產(chǎn)物未列出)。請回答下列問題：(1) f的組成元素在元素周期表中的位置_。(2)e與g的稀溶液反應的離子方程式為_。(3)b和c反應的化學方程式為_。(4)j、k是同種金屬的不同氯化物，k為白色沉淀。寫出so2還原j生成k的離子方程式_。20.（9分）某亞硝酸鈉生產(chǎn)廠采用硝酸為原料，其生產(chǎn)原理是nono22naoh=2nano2h2o。工藝流程如下(1)分解塔中填有

8、大量的瓷環(huán)，其目的是：_。(2)按一定計量比在反應塔中通so2和噴入硝酸，若反應后生成的no與no2物質(zhì)的量之比恰好11，則分解塔中發(fā)生反應的化學方程式為： _。試從產(chǎn)物產(chǎn)率的角度分析該反應中硝酸的濃度不宜過大或過小的原因是_，若硝酸過濃度，吸收塔中可能發(fā)生的副反應化學方程式為_。(3)通入一定量的n2的目的是： _。(4)吸收塔中尾氣如何再利用：_。 21(7分)現(xiàn)有五種短周期元素的性質(zhì)、用途或原子結(jié)構(gòu)信息如下表：元素元素的性質(zhì)、用途或原子結(jié)構(gòu)信息q原子核外有6個電子r最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 x氣態(tài)氫化物的水溶液常用作肥料，呈弱堿性y第三周期元素的簡單陰離子中離子半徑最小z單質(zhì)為銀

9、白色固體，在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰請根據(jù)表中信息回答下列問題：(1)q最簡單的氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為_。(2)r單質(zhì)與x單質(zhì)在雷電條件下反應產(chǎn)物為_化合物(填“共價”或“離子”)。(3)寫出r與z組成僅含離子鍵的化合物的化學式：_。(4)工業(yè)上用電解y與z形成化合物的水溶液制取y單質(zhì)，寫出該反應的離子方程式：_。(5)在1.01105pa、298 k時，1.4 g qr氣體在1.6 g r2氣體中完全燃燒，生成qr2氣體時放出14.15 kj熱量，寫出qr的燃燒熱化學方程式：_。 22.（8分）x、y、z、q、r是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。x、y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；

10、q與x同主族；z、r分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題:(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)。 (2)由以上某些元素組成的化合物a、b、c、d有如下轉(zhuǎn)化關系:其中,c是溶于水顯酸性的氣體;d是淡黃色固體。寫出c的結(jié)構(gòu)式:;d的電子式:。如果a、b均由三種元素組成,b為兩性不溶物，則a的化學式為；由a轉(zhuǎn)化為b的離子方程式為。如果a由三種元素組成，b由四種元素組成，a、b溶液均顯堿性。用離子方程式表示a溶液顯堿性的原因：。（用離子方程式表示） 參考答案1.c；2.c；3.d；4.d；5.c；6.d；7.c；8.a；9.d；10.b；11.c；12.c；13.d；14.a；15.d；16.d17.（10分）（1）2cl22ca(oh)2=2ca22cl2clo2h2o. 2分（2）2s2so6h=3s3h2o. 2分（3）ca23closo2h2o=caso4cl2hclo. 2分（4）sio22csi2co. 2分（5）3fe2+4h+no3-=3fe3+no+2h2o. 2分18. 化學實驗（11分）1. (1)bd. 1分(2)石蠟. 1分先用