2019最新蘇教版化學必修1高中《鐵、銅的獲取及應用》教案三

1、2019 最新蘇教版化學必修1 高中鐵、銅的獲取及應用教案三鐵、銅及其化合物的應用說課稿一、說教材1、教材簡析在人類認識的金屬元素中 , 鐵、銅是較早被人類認識、對人類社會的發(fā)展起到重要作用的兩種金屬。本單元的知識體系打破了以往元素化合物知識學習中的“結(jié)構(gòu)性質(zhì)制備用途”的窗同模式 , 而是從人民熟悉的這些元素及其化合物在生產(chǎn)生活中的應用事例著手 , 引發(fā)學生對“他們在自然界如何存在？人類如何獲取這些物質(zhì)”的思考 , 進而產(chǎn)生探究的欲望。這樣安排的目的 , 是為了使學生在更廣闊的視野下 , 認識在生產(chǎn)生活中有廣泛應用的元素及其化合物的相關(guān)知識 , 了解化學在資源的利用和保護中的意義和作用 , 認

2、識化學與人類生活的密切關(guān)系 , 培養(yǎng)學生運用化學知識解釋與解決與化學有關(guān)的社會問題的能力 , 形成正確的情 感態(tài)度和價值觀 , 增強社會責任感。在本單元有關(guān)鐵、銅及其化合物知識的教學中 , 應注意把實驗的主動權(quán)交給學生 , 引導學生從實驗中發(fā)現(xiàn)新問題 , 設(shè)計新實驗 , 解決新問題 , 將探索引向深入。在實驗探究中 , 要引導學生正確的確定實驗目的 , 減少實驗的盲目性 , 加強對實驗結(jié)果的分析歸納 , 提高實驗的有效性。本單元的第一部分從鐵、銅的村和提取著手 , 介紹了它們的冶煉方法 , 回顧比較了鐵、銅及其化合物的相關(guān)性質(zhì) , 并通過實驗探究掌握不同價態(tài)的鐵元素之間的轉(zhuǎn)化 , 使學生對鐵、

3、銅及其化合物的性質(zhì)的認識更完整、更系統(tǒng)。2、學習目標：1. 了解鐵、銅的物理性質(zhì)。2. 掌握鐵、銅的化學性質(zhì)。3. 掌握的 Fe2+、 Fe3+的檢驗方法。4. 通過演示實驗 , 培養(yǎng)學生的觀察能力。5. 培養(yǎng)學生分析問題的方法 , 提高綜合運用知識的能力。6. 通過實驗現(xiàn)象的觀察和總結(jié) , 培養(yǎng)學生事實求是的科學精神。3、學習重點：鐵、銅的化學性質(zhì)。 Fe2+、 Fe3+的檢驗方法學習難點：鐵、銅的化學性質(zhì)4、學習方法：實驗探究法、討論法、教師講授法二、說教法本單元“從自然界獲取鐵和銅”的教學, 可從人類認識利用金屬的歷史引入,通過對鐵、銅的存在、發(fā)現(xiàn)、獲取的分析、比較, 了解它們的性質(zhì)的差

4、異。如鐵、銅的冶煉可以運用比較的方法展開, 比較鐵、銅的冶煉的相似和相異的方面,比較的內(nèi)容可以由學生來確定（如原理、反應條件、還原劑的選擇等） , 以提高學生比較、分析和解決問題的能力。對于鐵、銅及其化合物的性質(zhì)的探究可以從三個方面著手：（1）引導學生1 / 3從生活常識發(fā)現(xiàn)兩者在性質(zhì)上的差異：（ 2）從學生已有的金屬及其化合物的舊知識遷移得出鐵、銅可能具有的化學性質(zhì)：（ 3）模擬發(fā)現(xiàn)過程 , 通過推測、設(shè)計探究實驗以及學生自主實驗探究認識 Fe2+、 Fe3+的區(qū)別和轉(zhuǎn)化。最后由學生總結(jié)歸納三方面的結(jié)論要點 , 嘗試用簡潔的圖示方法自主構(gòu)建“鐵三角”關(guān)系。三、說教學過程（引言）：人類使用鐵、

5、銅已經(jīng)有好幾千年的歷史了。目前已發(fā)現(xiàn)的金屬雖然已有 90 多種 , 但其中應用最廣泛、用量最多的仍然是鐵、銅。它們不但在日常生活中的應用十分廣泛 , 而且在國民經(jīng)濟的發(fā)展中起著舉足輕重的作用。鐵和銅是我們在日常生活中經(jīng)常接觸到的金屬材料 , 鐵和銅的許多應用是由它們的物理性質(zhì)決定的 , 你能根據(jù)鐵和銅的應用 , 說說它們的物理性質(zhì)嗎？將你所知道的填入教材 P72 表 3-4一、物理性質(zhì)（1）鐵是色金屬 , 可以被磁鐵吸引。而銅是色金屬 。（2）鐵和銅都有良好的性和性。（3）鐵和銅的密度,熔沸點。（過渡）在以前的學習中 , 我們已經(jīng)了解了鐵、銅與其他物質(zhì)發(fā)生的一些反應 , 請你寫出相關(guān)的化學方程

6、式或離子方程式 , 并指出反應中的氧化劑和還原劑教材 P72交流與討論 二、化學性質(zhì)1. 與非金屬單質(zhì)的反應（如與 O2、Cl 2、S 等反應）2. 與酸的反應（1）與非氧化性的酸（如稀HCl、稀 H2SO4等）（2）與氧化性的酸（如濃HNO3、濃 H2 SO4等）3. 與鹽溶液的反應_Fe+CuSO4_Cu+AgNO3結(jié)論： 1.2.3.例 1下列物質(zhì)中 , 不能由 Fe 跟非金屬單質(zhì)直接化合而成的是（）A Fe OB CuSC FeCl3D FeCl2342. 常溫下 , 不能用鐵制容器存放的物質(zhì)是（）A 濃 H2SO4B 濃氨水 C CuSO4 溶液D KOH溶液3, 下列關(guān)于鐵的敘述中

7、錯誤的是（）A 純凈的鐵是光亮的銀白色金屬B 鐵能被磁體吸引C 鐵是地殼中含量最多的金屬元素 , 所以分布在地殼中的鐵有游離態(tài)也有化合態(tài)D 常溫下 , 鐵與濃 HNO3不反應三、 Fe2+、Fe3+的檢驗（）直接觀察顏色2 / 3（）加 KSCN溶液（）加 NaOH溶液例 4. 要證明某溶液中不含 Fe3+而可能含有 Fe2+, 進行如下實驗操作時最佳順序為（）加入足量氯水 加入足量溶液 加入少量 KSCN溶液AB C D5. 向某溶液中加入含 Fe2+的溶液后 , 無明顯變化 , 當再滴加幾滴新制氯水后 ,混合液變成血紅色 , 則下列結(jié)論中錯誤的是（）A 該溶液中一定含有-SCNB 氧化性： Fe3+ Cl22+-C Fe 與 SCN不能形成紅色物質(zhì)D Fe2+被氯水氧化為 Fe3+6. 有 NaCl、FeCl3、 MgCl2、 AlCl