課題2原子的結(jié)構(gòu)

1、第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,課題2 原子的結(jié)構(gòu),知 識(shí) 回 顧,1.分子：_ 2.原子：_ 3.分子與原子的區(qū)別： 4.用分子和原子知識(shí)解釋化學(xué)變化的實(shí)質(zhì):,保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,化學(xué)變化中最小的粒子,在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分,在化學(xué)變化中，分子分成原子，然后原子重新組合成新的分子。,一、原子的構(gòu)成,原子結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)史,材料一：1808年，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出了原子論。他認(rèn)為物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的；原子是一個(gè)實(shí)心球體，不可再分割；同一類原子性質(zhì)相同；不同的原子是以簡(jiǎn)單的整數(shù)比相結(jié)合。,材料二：1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在電子。既然有電子，原子為什么還會(huì)呈電中性呢？19

2、04年湯姆生提出了一個(gè)被稱為“西瓜式”結(jié)構(gòu)的原子結(jié)構(gòu)模型，電子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在帶正電的“西瓜瓤”中。電子的發(fā)現(xiàn)使人們認(rèn)識(shí)到原子是由更小的粒子構(gòu)成的。,正電荷,電子,在湯姆森的原子模型中，原子好比是一個(gè)西瓜，里面分散的西瓜子就是帶負(fù)電的電子，西瓜肉就是帶正電的物質(zhì)。,這個(gè)模型不久就被實(shí)驗(yàn)事實(shí)否定了，為什么呢？,材料三：1911年英國(guó)科學(xué)家盧瑟福做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)：用一束質(zhì)量比電子大很多的帶正電的高速運(yùn)動(dòng)的粒子轟擊金箔，他們預(yù)期，這些粒子會(huì)毫不費(fèi)力的擊穿那些西瓜。結(jié)果是大多數(shù)粒子能穿過(guò)金箔且不改變?cè)瓉?lái)的前進(jìn)方向，但也有一小部分改變了原來(lái)的方向，還有極少數(shù)的粒子被反彈了回來(lái)。,著名的 粒子散射實(shí)驗(yàn)

3、,19091911年，英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福和他的助手們進(jìn)行了粒子散射實(shí)驗(yàn), 粒子束發(fā)生偏轉(zhuǎn)示意圖, 粒子束,盧瑟福粒子散射實(shí)驗(yàn),盧瑟福的粒子.盧瑟福的核式結(jié)構(gòu)模型.ppt散射實(shí)驗(yàn).ppt,盧瑟福提出行星式原子結(jié)構(gòu)模型：在原子的中心有一個(gè)很小的核，叫原子核，原子的全部正電荷和幾乎全部質(zhì)量都集中在原子核里，電子在核外空間運(yùn)動(dòng)。,原子的構(gòu)成示意圖,原子,原子核 （帶正電）,電子(帶負(fù)電) (核外),質(zhì)子(帶正電),中子(不帶電),不顯電性,1、原子的結(jié)構(gòu),思考討論題：,1.原子核所帶的正電荷從何而來(lái)？2.質(zhì)子數(shù)與原子核所帶的正電荷數(shù)有什么關(guān)系？3.電子數(shù)與原子核所帶正電荷有什么關(guān)系？,2、核電荷數(shù)=核

4、內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),同步達(dá)標(biāo),我國(guó)著名化學(xué)家張青蓮教授與另一位科學(xué)家合作，測(cè)定了銦元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值。銦元素的核電荷數(shù)為49，相對(duì)原子質(zhì)量為115。銦原子的核外電子數(shù)為（ ） A.115 B.49 C.66 D.164,B,觀察下表找信息：構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量,3、原子的質(zhì)量絕大部分集中在原子核上，核外電子的質(zhì)量忽略不計(jì)。即原子的質(zhì)量由質(zhì)子和中子的質(zhì)量決定,觀察表格，思考下列問(wèn)題：,1、 所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？,3、不同種原子之間有哪些區(qū)別？,2、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)一定相等嗎？,不是，如氫原子只有質(zhì)子和電子；,不一定,不同種原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同（核外電子數(shù)也不同）。,

5、你能得出的信息有： 1）.不是所有的原子都有中子 2）.質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù) 3）. 質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù) 4）.質(zhì)子數(shù)不同，原子種類也不同 總結(jié)： 4、不同種類的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同,在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子這些粒子中，選擇合適的答案，填在空格上。 （1）能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子有: （2）在化學(xué)變化中最小的粒子有: （3）不顯電性的粒子有: （4）帶正電的粒子有: （5）帶負(fù)電的粒子有: （6）質(zhì)量最小的粒子有: （7）構(gòu)成原子的微粒有: （8）構(gòu)成原子核的微粒有:,比一比速度、準(zhǔn)確度,分子 原子,原子,分子 原子 中子,質(zhì)子,電子,電子,質(zhì)子 中子 電子,質(zhì)子 中子,電子的自白,我是

6、一個(gè)小小的電子,我在 原子里圍繞著原子核不停地運(yùn)動(dòng).雖然空間很大,但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引.可是原子核這個(gè)小老頭很有能耐,雖然只占原子的一丁點(diǎn)兒空間,里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成.中子不帶電,質(zhì)子帶正電,正好把我身上的負(fù)電深深地吸引 哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎樣運(yùn)動(dòng)的呢?我們能否掙脫原子核的束縛呢?,我是氧原子的原子核，我的 周圍有八個(gè)電子在高速運(yùn)動(dòng),這些電子是如何運(yùn)動(dòng)的？,探索核外電子是如何運(yùn)動(dòng),多電子原子中電子的能量是否相同,電子是否在同一區(qū)域運(yùn)動(dòng),能量與電子運(yùn)動(dòng)的區(qū)域有什么關(guān)系,你想象電子是如何運(yùn)動(dòng),現(xiàn)在我們來(lái)看單電子原子核外電子運(yùn)動(dòng),電子在原子核外一定區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)，這些

7、區(qū)域叫作叫做“電子層”,核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，此現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。,原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布,原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布,原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布,原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布,原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布,原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布,電子不像行星繞太陽(yáng)旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，科學(xué)家把這樣的區(qū)域稱為電子層。,一、核 外 電 子 的排布 1、 核外電子的運(yùn)動(dòng)又稱為核外電子的分層排布 電 子 層 數(shù) ： 一二三四五六七 離 核 距 離：近 能 量：低,遠(yuǎn),高,2、核 外 電 子 的 排 布 規(guī) 律 ：, 先 排 內(nèi) 層， 后排 外 層。 第 一 層 上 最 多 排2 個(gè) 電

8、 子。 第 二 層 上 最 多 排8 個(gè) 電 子。 （4）最外層上不能超過(guò)8個(gè)電子。,【思考】能否用一個(gè)更簡(jiǎn)明的圖形來(lái)表示原子的結(jié)構(gòu)及原子核外電子的排布特點(diǎn)呢？,原子結(jié)構(gòu)示意圖,二、 原 子 結(jié) 構(gòu) 示 意 圖,+8,2 6,氧 O,鈉 Na,11,2,8,1,1、畫(huà)法,2、 原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示意義：,2 6,+8,原子核,核電荷數(shù),電子層,電子層上的電子數(shù),氦（He）,氖（Ne）,氬（Ar）,鎂（Mg）,鋁（Al）,碳（C）,氮（N）,氧（O）,氟（F）,+18,2,鈉（Na）,1,金屬元素：最外層電子數(shù)一般4個(gè),未達(dá)8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， 易失去電子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,非金屬元素：

9、最外層電子數(shù)一般4個(gè)，未達(dá)8電子的相對(duì)穩(wěn)定 結(jié)構(gòu)，易得到電子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,稀有氣體：最外層電子數(shù)=8個(gè)（He為2個(gè)）。（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）,【小知識(shí)】物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點(diǎn) （ 如：水往低處流；樹(shù)上的蘋果往下掉）。原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。那么，什么樣的結(jié)構(gòu)才是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？,氦(He),氖(Ne),氬(Ar),【穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】像稀有氣體元素原子這樣最外層具有8電子的結(jié)構(gòu)叫相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,若只有一個(gè)電子層，則2電子也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（如： He）。,金屬元素鈉：最外層電子數(shù)為1，未達(dá)8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，,非金屬元素硫：最外層電子數(shù)為6，未達(dá)8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，,失去最外層

10、的1個(gè)電子,得到2個(gè)電子,稀有氣體元素氖：最外層電子數(shù)為8，達(dá)8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子。,易失1個(gè)電子，使次外層變成最外層而達(dá)8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),易得2個(gè)電子，使最外層達(dá)8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),元素的性質(zhì)與原子核外最外層電子數(shù)的關(guān)系,【結(jié)論】元素的化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系。,結(jié)構(gòu),性質(zhì),決定,根據(jù)元素的原子最外層上的電子數(shù)可以 1、判斷元素的類別。 2、推測(cè)元素的化學(xué)性質(zhì)。 元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)有密切關(guān)系。,電子的分層排布和原子結(jié)構(gòu)示意圖能夠幫助我們做什么？,+11,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,+17,-,-,

11、-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,鈉原子,氯原子,質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=11,質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=17,不帶電,不帶電,Na,Cl,+11,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,鈉原子,氯原子,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,鈉原子,氯原子,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,鈉原子,氯原子,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,鈉原子,氯原子,我穩(wěn)定了,我也穩(wěn)定了,謝謝!

12、,鈉離子,氯離子,質(zhì)子數(shù)= 電子數(shù)=,質(zhì)子數(shù)= 電子數(shù)=,11,10,17,18,帶一個(gè)單位正電荷,帶一個(gè)單位負(fù)電荷,Na+,Cl-,NaCl,靜電作用形成化合物,二、離子的形成,1、離子,帶電的原子,2、離子分類,陰離子 陽(yáng)離子,3、離子的表示離子符號(hào),（電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）,（電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）,X,n,元素符號(hào),離子所帶電荷數(shù)（得失電子數(shù)；當(dāng)n=時(shí)略去不寫(xiě) ）,離子帶正或負(fù)電,原子與離子的區(qū)別和聯(lián)系：,陽(yáng)離子 原子 陰離子,失電子,得電子,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù),陽(yáng)離子,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù),陰離子,陽(yáng)離子,陰離子,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù),原子,4、離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子,物質(zhì) 元素 分子 原子

13、離子,宏 觀,微 觀,只講種類 不講個(gè)數(shù),既講種類 又講個(gè)數(shù),組成,構(gòu) 成,構(gòu) 成,總稱,構(gòu) 成,1.決定元素化學(xué)性質(zhì)的是( ) A質(zhì)子數(shù) B最外層電子數(shù) C中子數(shù) D原子量 2.同種元素的原子和離子一定具有相同的( ) A核電荷數(shù) B電子層數(shù) C最外層電子數(shù) D帶電量 3.某元素原子核外有3個(gè)電子層,最外層上有1個(gè)電 子,該元素的核電荷數(shù) 為( ) A 5 B 11 C 1 D 18 4.根據(jù)4種粒子結(jié)構(gòu)示意圖,下列說(shuō)法正確的是( ) 它們都帶有電荷 它們都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 它 們核外電子排布相同 它們屬于不同種元素 A B C D,5、某粒子結(jié)構(gòu)示意圖 ， X表 示（ ），該粒子有（ ）個(gè)電子

14、層，Y與粒子的（ ）有關(guān)系；當(dāng)X-Y=10時(shí)，該粒子為（ ）（填類別）；當(dāng)Y=8時(shí)，該粒子帶2個(gè)單位負(fù)電荷，該粒子符號(hào)為（ ）,質(zhì)子數(shù),原子,S2-,3,化學(xué)性質(zhì),課題2 原子的結(jié)構(gòu),相對(duì)原子質(zhì)量,課題2 原子的結(jié)構(gòu),知識(shí)回顧,1. 原子的構(gòu)成是怎樣的？ 2. 依據(jù)原子中的等量關(guān)系，完成下面的表格。,6,11,26,質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)為6的碳原子稱為碳12原子,課題2 原子的結(jié)構(gòu),課題2 原子的結(jié)構(gòu),課題2 原子的結(jié)構(gòu),課題2 原子的結(jié)構(gòu),相對(duì)原子質(zhì)量,單位是一，符號(hào)是1，一般不讀也不寫(xiě)，如：氫的相對(duì)原子質(zhì)量是1.,定義：相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)原子的質(zhì)量跟一個(gè)碳12原子的質(zhì)量的1/12的比值。,課題2

15、 原子的結(jié)構(gòu),想一想 有甲、乙、丙三位同學(xué)，甲同學(xué)說(shuō)：“氧的相對(duì)原子質(zhì)量是16g”，乙同學(xué)說(shuō)：“氧的相對(duì)原子質(zhì)量是16”，丙同學(xué)說(shuō)：“凡是相對(duì)原子質(zhì)量大的原子其原子的實(shí)際質(zhì)量也一定大”；你認(rèn)為哪位同學(xué)說(shuō)的對(duì)？為什么？,答：乙和丙同學(xué)說(shuō)的是正確的。 (1)相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，原子實(shí)際質(zhì)量的單位是kg。 (2)相對(duì)原子質(zhì)量不等于原子的實(shí)際質(zhì)量(是一個(gè)比值)。 并且原子的實(shí)際質(zhì)量越大，它的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值越大。,兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量之比？,課題2 原子的結(jié)構(gòu),學(xué)以致用,1個(gè)氫原子的質(zhì)量為1.6710-27kg， 1個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.65710-26kg ， 1個(gè)鐵原子的

16、質(zhì)量為9.28810-26kg， 1個(gè)碳原子的質(zhì)量為1.99310-26kg，其1/12約等于1.6610-27kg，則氫原子，氧原子和鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量，如何計(jì)算呢？ (計(jì)算結(jié)果取整數(shù)),課題2 原子的結(jié)構(gòu),多識(shí)一點(diǎn),我國(guó)著名化學(xué)家、中國(guó)科學(xué)院士、北京大學(xué)張青蓮教授為相對(duì)原子質(zhì)量表的測(cè)定做出了卓越的貢獻(xiàn)。他于1983當(dāng)選為國(guó)際原子量委員會(huì)委員，主持測(cè)定了銦、銥等幾種元素的相對(duì)原子量新值，1995年精確測(cè)定了鈰和銪的相對(duì)原子質(zhì)量，被國(guó)際原子量委員會(huì)采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。,課題2 原子的結(jié)構(gòu),閱讀下表中的數(shù)據(jù)，你能獲得哪些信息？,拓展延伸,課題2 原子的結(jié)構(gòu),相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)

17、量大的原子其原子的實(shí)際質(zhì)量也一定大,3. 原子核內(nèi)不一定有中子 4. 質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù) 5. 質(zhì)子數(shù)決定元素的種類 6. 質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),收獲的信息,課題2 原子的結(jié)構(gòu),1. 1992年，我國(guó)科學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)了汞元素的一種新原子。這種汞原子的相對(duì)原子質(zhì)量為208，核電荷數(shù)為80，這種汞原子的中子數(shù)為（ ） .80.128.208.288,B,練一練,2、下列原子各11021個(gè)，總質(zhì)量最大的（ ） A. 氧原子 B. 鐵原子 C. 氫原子 D. 氯原子,B,課題2 原子的結(jié)構(gòu),1、一個(gè)碳12原子的質(zhì)量是1.93310-26kg，該碳原子的相對(duì)原子 質(zhì)量為（ ） A.12g B. 1/12 C. 12 D. 1.93310-26/12,【達(dá)標(biāo)練習(xí)】,C,D,2、鈉原子的相對(duì)原子質(zhì)量為2