九年級(jí)化學(xué)中考常見(jiàn)化學(xué)式和化學(xué)方程式

1、精品好資料學(xué)習(xí)推薦九年級(jí)化學(xué)常見(jiàn)化學(xué)式和化學(xué)方程式一、常見(jiàn)單質(zhì)氫氣H2氮?dú)釴2氯氣Cl2氧氣O2臭氧O3氦氣He氖氣Ne氬氣Ar碳C硅Si硫S磷P碘I2鉀K鈣Ca鈉Na鎂Mg鋁Al鋅Zn鐵Fe銅Cu汞Hg銀Ag金Au二、化合物1、氧化物水H2O三氧化硫SO3一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷白色P2O5過(guò)氧化氫H2O2二氧化氮紅棕色NO2二氧化硫SO2氧化鈣白色CaO氧化亞鐵FeO氧化鐵紅色Fe2O3四氧化三鐵黑色Fe3O4氧化鎂MgO氧化鋅ZnO二氧化錳黑色MnO2氧化汞HgO氧化鋁Al2O3氧化銅CuO2、其他化合物硝酸HNO3硫酸H2SO4鹽酸HCl碳酸H2CO3硫化氫H2S氫氧化鈉N

2、aOH氫氧化鉀KOH氫氧化鈣Ca(OH)2氫氧化鎂Mg(OH)2氫氧化鋁Al(OH)3氫氧化鋅Zn(OH)2氫氧化鐵紅褐色Fe(OH)3氫氧化亞鐵Fe(OH)2氫氧化銅蘭色Cu(OH)2氫氧化鋇Ba(OH)2氨水NH3H2O氯化鈉NaCl氯化銅CuCl2氯化鋁AlCl3氯化鉀KCl氯化亞鐵FeCl2氯化鐵FeCl3氯化銀AgCl氯化鈣CaCl2氯化鎂MgCl2氯化鋇BaCl2氯化鋅ZnCl2硫酸銅CuSO4高錳酸鉀暗紫色KMnO4錳酸鉀K2MnO4氯酸鉀白色KClO3碳酸鈣CaCO3硝酸鉀KNO3 硝酸鈉NaNO3硝酸鐵Fe(NO3)3硝酸亞鐵Fe(NO3)2硝酸鋁Al(NO3)3碳酸鈉Na2

3、CO3碳酸鈣CaCO3碳酸銨(NH4)2CO3碳酸氫鈉NaHCO3硫酸鐵Fe2(SO4)3硫酸亞鐵FeSO4硝酸銀AgNO3硝酸鋇Ba(NO3)2硝酸銨NH4NO3硫酸鋇BaSO43、常見(jiàn)有機(jī)化合物甲烷CH4乙醇（酒精）C2H5OH葡萄糖C6H12O6寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（加下劃線的方程式請(qǐng)掌握反應(yīng)的現(xiàn)象）點(diǎn)燃一、化合反應(yīng)1、紅磷在空氣（或氧氣）中燃燒：4P+5O2 2P2O5點(diǎn)燃2、氫氣在空氣中燃燒生成水：2H2+O2 2H2O 點(diǎn)燃3、硫磺在空氣（或氧氣）中燃燒：S+O2SO2點(diǎn)燃4、鎂條在空氣（或氧氣）中燃燒：2Mg+O2 2MgO點(diǎn)燃5、鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4點(diǎn)

4、燃6、木炭在空氣（或氧氣）中完全燃燒：C+O2 CO2點(diǎn)燃7、木炭不充分燃燒：2C+O22CO點(diǎn)燃8、一氧化碳燃燒：2CO+O2 2CO29、二氧化碳、二氧化硫三氧化硫分別和水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸：CO2+H2O =H2CO3SO2+H2O =H2SO3（亞硫酸）SO3 +H2O =H2SO4高溫10、二氧化碳通過(guò)灼熱的炭層：CO2+C 2CO11、生石灰與水反應(yīng)：CaO +H2O =Ca(OH)2二、分解反應(yīng)12、高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2MnO213、氯酸鉀制氧氣：2KClO32KCl+3O2MnO214、雙氧水制氧氣：2H2O2 2H2O + O2通電15、電解

5、水：2H2O 2H2+ O216、碳酸分解：H2CO3 H2O+CO2高溫17、高溫煅燒石灰石：CaCO3 CaO +CO2三、置換反應(yīng)18、銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu + 2AgNO3 = 2Ag +Cu(NO3)219、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO420、鋅、鐵、鎂、鋁分別和硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H22Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H221、鋅、鐵、鎂、鋁分別和鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2

6、Fe + 2HCl = FeCl2+ H2Mg + 2HCl = MgCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2高溫22、木炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3 4Fe + 3CO2高溫木炭還原氧化銅：C+2CuO 2Cu +CO2四、復(fù)分解反應(yīng)（一）酸 + 堿 鹽 + 水23、氫氧化鈉分別與鹽酸、硫酸反應(yīng)：NaOH + HCl = NaCl + H2O2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O24、氫氧化銅分別與鹽酸、硫酸反應(yīng)：Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2+ 2H2OCu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O25、氫氧化鋁

7、治療胃酸過(guò)多：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O26、氫氧化鎂分別與鹽酸、硫酸反應(yīng)：Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2+ 2H2OMg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O27、氫氧化鐵分別與鹽酸、硫酸反應(yīng)：Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2OFe(OH)3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O28、氫氧化鈣分別與鹽酸、硫酸反應(yīng)：Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2+ 2H2OCa(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O（二）酸 + 鹽 另一種酸 + 另一種鹽29、鹽酸與硝酸銀溶液

8、反應(yīng)：HCl+AgNO3= AgCl+HNO330、氯化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：BaCl2 +H2SO4 = BaSO4+ 2HCl31、碳酸鈉與稀鹽酸：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO232、石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳：CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO233、碳酸氫鈉用于治療胃酸過(guò)多：NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO234、碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：BaCO3+2HCl = BaCl2+H2O+CO2（三）堿溶液 + 鹽溶液 另一種堿 + 另一種鹽35、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)236、氯

9、化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl37、碳酸鈉溶液和石灰水反應(yīng)：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH（四）鹽溶液 + 鹽溶液 兩種新鹽38、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)：AgNO3 + NaCl = AgCl+ NaNO339、氯化鋇溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)：BaCl2+ Na2CO3 = BaCO3+ 2NaCl40、氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)：BaCl2+ Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl（五）金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水41、稀鹽酸或稀硫酸清洗鐵銹：6HCl+Fe2O3= 2FeCl3+3H2OFe2O3+ 3H2SO4

10、=Fe2(SO4)3 + 3H2O42、氧化銅分別與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)：CuO+H2SO4= CuSO4+H2OCuO + 2HCl = CuCl2+ 2H2O五、其他反應(yīng)類型43、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2+Ca(OH)2= CaCO3+H2O（驗(yàn)證二氧化碳）44、二氧化碳與氫氧化鋇反應(yīng)：CO2+ Ba(OH)2= BaCO3+H2O45、氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（吸收二氧化碳）46、氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O （用于吸收二氧化硫）（亞硫酸鈉）47、氫氧化鈉溶液吸收三氧化硫：SO3 +2NaOH=Na2SO4

11、+H2O48、三氧化硫與氫氧化鋇反應(yīng)：SO3+ Ba(OH)2= BaSO4+H2O49、一氧化碳還原氧化銅：CO + CuO Cu + CO250、一氧化碳還原氧化鐵：3CO + Fe2O3 2Fe+3CO2點(diǎn)燃51、酒精燃燒：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O點(diǎn)燃52、甲烷燃燒：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O一、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色 （一）、固體的顏色 1、紅色固體：銅，氧化鐵 2、綠色固體：堿式碳酸銅 3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體 4、紫黑色固體：高錳酸鉀 5、淡黃色固體：硫磺 6、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石 7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬 8、

12、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭） 9、紅褐色固體：氫氧化鐵 10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂 （二）、液體的顏色 11、無(wú)色液體：水，雙氧水 12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液 13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液 14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、氣體的顏色 17、紅棕色氣體：二氧化氮 18、黃綠色氣體：氯氣 19、無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，?/p>

13、化氫氣體等大多數(shù)氣體 二、初中化學(xué)溶液的酸堿性 1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等） 2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鉀等） 3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液 三、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的 （一）質(zhì)量增加的 1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸 2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅 3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣 （二）質(zhì)量減少的 1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水 2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體 四、初中化學(xué)物質(zhì)的檢

14、驗(yàn) （一）、氣體的檢驗(yàn) 、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣 、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣 、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳 、氨氣：濕潤(rùn)的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣 、水蒸氣：通過(guò)無(wú)水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣 （二）、離子的檢驗(yàn). 、氫離子：滴加紫色石蕊試液加入鋅粒 、氫氧根離子：酚酞試液硫酸銅溶液 、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水 、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子 、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇 、銨根離子

15、：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口 、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子 、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子 （三）、相關(guān)例題 、如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì) 、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石 、檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl 17、檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HC

16、l，剩下的是稀HNO3 18、淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉 19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖 五、初中化學(xué)之三 1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。 2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。 3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。 4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。 5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說(shuō)法： （1）二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；(2)二氧化碳分子由碳原子和氧原子構(gòu)成；（3）一個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固體(CO2)：干冰 7、氫氯酸(HC

17、l)：鹽酸 8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠 9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍(lán)礬，膽礬 10、甲烷(CH4)：沼氣 11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 13、過(guò)氧化氫(H2O2)：雙氧水 14、汞(Hg)：水銀 15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打 八、物質(zhì)的除雜 1、CO2（CO）：把氣體通過(guò)灼熱的氧化銅， 2、CO（CO2）：通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液 3、H2（水蒸氣）：通過(guò)濃硫酸/通過(guò)氫氧化鈉固體 九、化學(xué)之最 1、未來(lái)最理想的燃料是H2 2、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是CH4 3、密度最小的氣體是H2 4、相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H2 5、

18、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O 6、化學(xué)變化中最小的粒子是原子 7、PH=0時(shí)，酸性最強(qiáng)，堿性最弱 PH=14時(shí)，堿性最強(qiáng)，酸性最弱 8、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是尿素 9、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石 10、最早利用天然氣的國(guó)家是中國(guó) 11、地殼中含量最多的元素是氧 12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁 13、空氣里含量最多的氣體是氮?dú)?14、空氣里含量最多的元素是氮 15、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然氣 16、形成化合物種類最多的元素：碳 十、有關(guān)不同 1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因?yàn)樘荚优帕胁煌?2、生鐵和鋼的性能不同：是因?yàn)楹剂坎煌?3、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同 （氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同；水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同） 4、元素種類不同：是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同 5、元素化合價(jià)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同 6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不7、原子與分子的不同：在化學(xué)變化中分子可以再分，