(2021年整理)化工熱力學(xué)復(fù)習(xí)題(附答案)

1、化工熱力學(xué)復(fù)習(xí)題(附答案)化工熱力學(xué)復(fù)習(xí)題(附答案) 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內(nèi)容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對(duì)文中內(nèi)容進(jìn)行仔細(xì)校對(duì)，但是難免會(huì)有疏漏的地方，但是任然希望（化工熱力學(xué)復(fù)習(xí)題(附答案)）的內(nèi)容能夠給您的工作和學(xué)習(xí)帶來(lái)便利。同時(shí)也真誠(chéng)的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進(jìn)步的源泉，前進(jìn)的動(dòng)力。本文可編輯可修改，如果覺(jué)得對(duì)您有幫助請(qǐng)收藏以便隨時(shí)查閱，最后祝您生活愉快 業(yè)績(jī)進(jìn)步，以下為化工熱力學(xué)復(fù)習(xí)題(附答案)的全部?jī)?nèi)容?；崃W(xué)復(fù)習(xí)題一、選擇題1. t溫度下的純物質(zhì)，當(dāng)壓力低于該溫度下的飽和蒸汽壓時(shí)，則氣體的狀態(tài)為(c）a.

2、飽和蒸汽超臨界流體過(guò)熱蒸汽2. 純物質(zhì)的第二virial系數(shù)b（a）a僅是t的函數(shù)b是t和p的函數(shù)c是t和v的函數(shù)d是任何兩強(qiáng)度性質(zhì)的函數(shù)3. 設(shè)z為x，y的連續(xù)函數(shù)，根據(jù)歐拉連鎖式，有(b）a.b.c。d。4. 關(guān)于偏離函數(shù)mr，理想性質(zhì)m*,下列公式正確的是（c）a.b.c。d。5. 下面的說(shuō)法中不正確的是（b）（a）純物質(zhì)無(wú)偏摩爾量。（b）任何偏摩爾性質(zhì)都是t，p的函數(shù)。（c）偏摩爾性質(zhì)是強(qiáng)度性質(zhì)。（d）強(qiáng)度性質(zhì)無(wú)偏摩爾量.6. 關(guān)于逸度的下列說(shuō)法中不正確的是(d）（a)逸度可稱為“校正壓力”。(b）逸度可稱為“有效壓力”。(c）逸度表達(dá)了真實(shí)氣體對(duì)理想氣體的偏差.（d）逸度可代替壓力,

3、使真實(shí)氣體的狀態(tài)方程變?yōu)閒v=nrt。（e)逸度就是物質(zhì)從系統(tǒng)中逃逸趨勢(shì)的量度。7. 二元溶液，t，p一定時(shí),gibbsduhem方程的正確形式是(c).a.x1dln1/dx1+x2dln2/dx2=0b.x1dln1/dx2+x2dln2/dx1=0c。x1dln1/dx1+x2dln2/dx1=0d.x1dln1/dx1x2dln2/dx1=08. 關(guān)于化學(xué)勢(shì)的下列說(shuō)法中不正確的是（a)a。系統(tǒng)的偏摩爾量就是化學(xué)勢(shì)？?？b?；瘜W(xué)勢(shì)是系統(tǒng)的強(qiáng)度性質(zhì)c.系統(tǒng)中的任一物質(zhì)都有化學(xué)勢(shì)？?d.化學(xué)勢(shì)大小決定物質(zhì)遷移的方向9關(guān)于活度和活度系數(shù)的下列說(shuō)法中不正確的是(e）（a）活度是相對(duì)逸度,校正濃度

4、,有效濃度;(b)理想溶液活度等于其濃度。(c)活度系數(shù)表示實(shí)際溶液與理想溶液的偏差。（d）任何純物質(zhì)的活度均為1。（e）ri是ge/rt的偏摩爾量。10 等溫等壓下，在a和b組成的均相體系中，若a的偏摩爾體積隨濃度的改變而增加，則b的偏摩爾體積將（b）a.增加b.減小c。不變d。不一定11下列各式中，化學(xué)位的定義式是(a）12混合物中組分i的逸度的完整定義式是（a）。a。di=rtdlni，i/（yip)=1b.di=rtdlni,i/p=1c.dgi=rtdlni，fi=1;d.di=rtdlni，i=113關(guān)于偏摩爾性質(zhì)，下面說(shuō)法中不正確的是（b）a。偏摩爾性質(zhì)與溫度、壓力和組成有關(guān)b偏

5、摩爾焓等于化學(xué)位c偏摩爾性質(zhì)是強(qiáng)度性質(zhì)d。偏摩爾自由焓等于化學(xué)位14下列關(guān)于g關(guān)系式正確的是（b）p140a。g=rtxilnxib.g=rtxilnic。g=rtxilnid。g=rxilnxi15.純物質(zhì)臨界點(diǎn)時(shí),對(duì)比溫度tr(d）a。=0b.1c。1d。=116。超臨界流體是下列（a）條件下存在的物質(zhì)。a。高于tc和高于pcb。臨界溫度和臨界壓力下c.低于tc和高于pcd。高于tc和低于pc17.下列氣體通用常數(shù)r的數(shù)值和單位，正確的是（a)ab1.987cal/kmolkc82.05d8.31418.對(duì)理想氣體有（c）。19。對(duì)1mol符合狀態(tài)方程的氣體，應(yīng)是（c）a。r/v；b.r；

6、c.r/p;d。r/t。20。當(dāng)壓力趨于零時(shí)，1mol氣體的壓力與體積乘積（pv）趨于（d）。a。零b無(wú)限大c.某一常數(shù)d.rt21。在一定的溫度和壓力下二組分體系汽液平衡的條件是（a）.22。對(duì)液相是理想溶液，汽相是理想氣體體系,汽液平衡關(guān)系式可簡(jiǎn)化為（d）。ayif=xipisb。yip=ixipiscyip=xipisd.yip=xipis23.關(guān)于理想溶液，以下說(shuō)法不正確的是(b）。a.理想溶液一定符合lewisrandall規(guī)則和henry規(guī)則。b.符合lewis-randall規(guī)則或henry規(guī)則的溶液一定是理想溶液。c.理想溶液中各組分的活度系數(shù)均為1.d。理想溶液所有的超額性質(zhì)

7、均為0。24。下列偏摩爾性質(zhì)與溶液性質(zhì)關(guān)系式中，正確的是nmol溶液性質(zhì)，nm=(d）.25。下列化學(xué)勢(shì)i和偏摩爾性質(zhì)關(guān)系式正確的是（c）ai=ib.i=ic.i=id。i=i26。氣體經(jīng)過(guò)穩(wěn)流絕熱膨脹,對(duì)外作功，如忽略宏觀動(dòng)能,位能變化，無(wú)摩擦損失，則此過(guò)程氣體焓值（b).a.增加b.減少c.不變d.不確定27.理想的rankine循環(huán)工質(zhì)是在汽輪機(jī)中作（d)膨脹a等溫b等壓c等焓d等熵28。卡諾制冷循環(huán)的制冷系數(shù)與（b）有關(guān)。a。制冷劑的性質(zhì)b.制冷劑的工作溫度c.制冷劑的循環(huán)速率d.壓縮機(jī)的功率29。體系經(jīng)不可逆循環(huán)又回到初態(tài)，則熱溫熵的循環(huán)積分(a）。a0=c030。關(guān)于制冷原理，以下

8、說(shuō)法不正確的是(d）.a.任何氣體,經(jīng)等熵膨脹后，溫度都會(huì)下降.b。只有當(dāng)，經(jīng)節(jié)流膨脹后，氣體溫度才會(huì)降低。c。在相同初態(tài)下,等熵膨脹溫度降比節(jié)流膨脹溫度降大。d.任何氣體,經(jīng)節(jié)流膨脹后，溫度都會(huì)下降.31.混合物體系中物質(zhì)i的偏摩爾焓的定義式為：d.a、b、c、d、32.pitzer提出的由偏心因子計(jì)算第二維里系數(shù)的普遍化關(guān)系式是（c).ab=b0b1bb=b0+b1cbpc/（rtc）=b0+b1db=b0+b33.下列關(guān)于ge關(guān)系式正確的是（c）。a.ge=rtxilnxib.ge=rtxilnaic。ge=rtxilnid.ge=rxilnxi34.汽液平衡關(guān)系的適用的條件（b）a無(wú)限

9、制條件b理想氣體和非理想溶液c理想氣體和理想溶液d非理想氣體和理想溶液35。體系從同一初態(tài)到同一終態(tài)，經(jīng)歷二個(gè)不同過(guò)程，一為可逆過(guò)程,一為不可逆過(guò)程，此二過(guò)程環(huán)境熵變存在（a）。a（s環(huán))可逆（s環(huán))不可逆b.（s環(huán)）可逆（s環(huán)）不可逆c(s環(huán))可逆=（s環(huán))不可逆d（s環(huán)）可逆=036.由純組分形成理想溶液時(shí),其混合焓hidb。a.0；b.=0；c.0；d。不確定。37.混合物的逸度與純組分逸度之間的關(guān)系是（c).a.；b.;c。ln;d。ln38。某體系進(jìn)行不可逆循環(huán)時(shí)的熵變?yōu)椋╞）as體系0，s環(huán)境=0bs體系=0，s環(huán)境0cs體系=0,s環(huán)境=0ds體系0，s環(huán)境02、 填空題1. 熱

10、力學(xué)第一定律的公式表述(用微分形式)：.熱力學(xué)第二定律的公式表述（即熵差與可逆熱之間的關(guān)系，用微分形式）：。2. 幾個(gè)重要的定義公式：焓h=u+pv;自由能a=u-ts；自由焓g=h-ts。3. 幾個(gè)熱力學(xué)基本關(guān)系式：du=;dh=；da=;dg=。4. 寫(xiě)出下列maxwell關(guān)系式:；。5. 對(duì)理想溶液，h=0，v=0，s=，g=。6. 等溫、等壓下的二元液體混合物的活度系數(shù)之間的關(guān)系+。7. 超額性質(zhì)的定義為在相同溫度、壓力及組成條件下真實(shí)溶液性質(zhì)和理想溶液性質(zhì)之差。8。對(duì)應(yīng)態(tài)原理是指在相同的對(duì)比態(tài)下,所有的物質(zhì)表現(xiàn)出相同的性質(zhì)。三參數(shù)對(duì)應(yīng)態(tài)原理中三個(gè)參數(shù)為。普遍化方法分為普遍化維里系數(shù)法

11、和普遍化壓縮因子法兩種方法;9. 活度的定義組元的逸度與其標(biāo)準(zhǔn)態(tài)之比；活度系數(shù)的定義真實(shí)溶液的組元逸度與理想溶液的組元逸度之比.11.混合性質(zhì)變化的定義。12.超額性質(zhì)的定義在相同溫度、壓力和組成下，真實(shí)溶液與理想溶液的性質(zhì)之差。13。偏心因子的定義非球形分子偏離球?qū)ΨQ的程度。14.剩余性質(zhì)的定義是=同溫同壓下的真實(shí)流體與理想氣體廣延熱力學(xué)性質(zhì)的差值。16。孤立體系的熵增表達(dá)式是17.高溫?zé)嵩?溫度為t1)與低溫?zé)嵩矗囟葹閠2）構(gòu)成的熱機(jī)的最大熱機(jī)效率。18.某高溫高壓氣體（焓值為h1，熵值為s1)做功后其焓值變?yōu)閔2，熵值變?yōu)閟2,環(huán)境溫度為t0,則該過(guò)程的理想功；有效能變化。19.在真實(shí)

12、氣體混合物p0時(shí)，組分的逸度系數(shù)等于1。20。組分逸度等于分壓的氣體是理想氣體。21.狀態(tài)方程通常分為三類，分別是理想氣體狀態(tài)方程，維里方程,立方型狀態(tài)方程。22。關(guān)系式適用的條件是氣液平衡（無(wú)化學(xué)反應(yīng)的封閉體系）.23.關(guān)系式適用的條件是低壓下氣液平衡時(shí)。24.關(guān)系式適用的條件是在飽和蒸汽壓下的氣液平衡。25.由混合物的逸度的表達(dá)式知，的狀態(tài)為系統(tǒng)溫度、p=0的純組分i的理想氣體狀態(tài)。26.在狀態(tài)方程的分類中，rk方程屬于立方型狀態(tài)方程，virial方程屬于普遍化狀態(tài)方程.三、判斷題1. 當(dāng)壓力大于臨界壓力時(shí),純物質(zhì)就以液態(tài)存在。（）2. 由于分子間相互作用力的存在，實(shí)際氣體的摩爾體積一定小

13、于同溫同壓下的理想氣體的摩爾體積，所以,理想氣體的壓縮因子z=1，實(shí)際氣體的壓縮因子z1.（)3. 純物質(zhì)的飽和液體的摩爾體積隨著溫度升高而增大，飽和蒸汽的摩爾體積隨著溫度的升高而減小。（)4. 逸度是一種熱力學(xué)性質(zhì)，溶液中組分i分逸度與溶液逸度的關(guān)系.()5。穩(wěn)態(tài)流動(dòng)過(guò)程的理想功僅取決于體系的初態(tài)與終態(tài)及環(huán)境溫度t0，而與具體的變化途徑無(wú)關(guān).（)6.對(duì)不可逆絕熱循環(huán)過(guò)程，由于其不可逆性，孤立體系的總熵變大于0。(）7.理想功wid是指體系的狀態(tài)變化是在一定的環(huán)境條件下按以完全可逆過(guò)程進(jìn)行時(shí)，理論上可能產(chǎn)生的最大功或者必須消耗的最小功，因此理想功就是可逆功,同時(shí)也是的負(fù)值。（)8.損失功與孤立

14、體系的總熵變有關(guān)，總熵變?cè)酱?損失功越大，因此應(yīng)該盡量減少體系的不可逆性.(）10。純物質(zhì)的逸度f(wàn)i,混合物的逸度f(wàn),混合物中組分的逸度三者的定義相同。（)11。普遍化三參數(shù)求取壓縮因子z的方法有普維法和普壓法兩種，在vr2時(shí),應(yīng)采用普壓法.(）12.virial方程和rk方程既可以應(yīng)用于汽相，又可以用于液相。（)13.在virial方程中，virial系數(shù)反映了分子間的相互作用。()14。熱力學(xué)基本關(guān)系式dh=tds+vdp只適用于可逆過(guò)程.()15。當(dāng)壓力趨于零時(shí)，m（t，p)-mig(t，p)0（m是摩爾容量性質(zhì)）。（)16.純物質(zhì)逸度的完整定義是，在等溫條件下,dg=rtdlnf。()17。當(dāng)p0時(shí)，f/p。（）18.吉氏函數(shù)與逸度系數(shù)的關(guān)系是g（t，p）gig(t，p=1)=rtln。()19.對(duì)于一均相系統(tǒng),等于。（)20.溫度和壓力相同的兩種理想氣體混合后,則溫度和壓力不變，總體積為原來(lái)兩氣體體積之和，總內(nèi)能為原兩氣體熱力學(xué)能之和，總熵為原來(lái)兩氣體熵之和。（）21。偏摩爾體積的定義可表示為.（）22。對(duì)于理想溶液，所有的混合過(guò)程性質(zhì)變化均為零。（）2