新編高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告匯編

1、新編高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告實(shí)驗(yàn)一 物質(zhì)性質(zhì)研究與一定物質(zhì)的量濃度溶液配制【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?、通過實(shí)驗(yàn)掌握物質(zhì)的性質(zhì)的研究方法和程序；2、掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法?！緦?shí)驗(yàn)原理】1、通過對金屬鈉的觀察和分析、通過實(shí)驗(yàn)研究鈉的物理和化學(xué)性質(zhì)，讓學(xué)生掌握對物質(zhì)性質(zhì)研究的基本方法和程序。2、在化學(xué)發(fā)展的過程中，由定性實(shí)驗(yàn)到定量實(shí)驗(yàn)室一個(gè)質(zhì)的飛躍。容量瓶是實(shí)驗(yàn)室中重要的計(jì)量儀器，學(xué)習(xí)容量瓶的使用，對定量研究化學(xué)很有幫助。容量瓶主要用于陪制一定溶度的溶液，而物質(zhì)的量濃度(c)=溶質(zhì)物質(zhì)的量(n)/溶液的體積(v)。【實(shí)驗(yàn)器具】儀器：100ml容量瓶、膠頭滴管、天平、砝碼、燒杯、玻璃棒、空試劑瓶鑷子、小刀、濾

2、紙、試管夾、玻璃管、玻璃片、試管、鋁箔、酒精燈試劑：氯化鈉、蒸餾水、鈉、酚酞試液【實(shí)驗(yàn)過程與討論】一、 金屬鈉的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)解釋（包括化學(xué)方程式）1、 觀察鈉的性質(zhì)用鑷子從試劑瓶中取出一小塊鈉，放在濾紙上，觀察顏色、狀態(tài)，并用濾紙將表面煤油吸干，用小刀切開綠豆大小的一小塊，觀察切面顏色及在空氣中的顏色變化。2、 鈉與水的反應(yīng)在燒杯中預(yù)先裝些水，并滴入幾滴酚酞試劑，將切好的鈉投入水中，馬上蓋上玻璃片。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。3、 鈉與氧氣的實(shí)驗(yàn)切一塊黃豆大小的鈉，擦干煤油，放到玻璃管的中部，用試管夾夾持，在酒精燈火焰上加熱，觀察現(xiàn)象。二、 配制100ml1.0moll-1氯化鈉溶液1、 計(jì)算要

3、配制100ml1.0moll-1氯化鈉溶液需稱取氯化鈉 g。2、 稱量用托盤天平稱取氯化鈉固體（左物右碼），并轉(zhuǎn)移至燒杯。3、 溶解在燒杯中加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌使之溶解并冷卻至室溫。4、 轉(zhuǎn)移將燒杯中的溶液用玻璃棒引流至容量瓶中（不要讓溶液灑到容量瓶外）。5、 洗滌用適量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，并將洗滌液并入容量瓶，重復(fù)操作23次。輕輕振蕩容量瓶，是溶液混合均勻。6、 定容往容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線12cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切，將容量瓶蓋好。7、 搖勻壓緊容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。8、 裝瓶將配制好的溶液倒入事先準(zhǔn)備好的空試劑瓶中，貼上標(biāo)

4、簽。【拓展實(shí)驗(yàn)】1、金屬鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)解釋（包括化學(xué)方程式）將一塊綠豆大小的金屬鈉投入硫酸銅溶液中，迅速蓋上玻璃片，觀察現(xiàn)象。2、用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，其密度為1.20gcm-3濃鹽酸配制100ml1.0moll-1 鹽酸溶液。【問題討論】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液誤差分析：天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或生銹，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果 ；溶解攪拌時(shí)有部分液體濺出，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果 ；轉(zhuǎn)移時(shí)有部分液體濺出，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果 ；未洗滌燒杯和玻璃棒2次3次，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果 ；溶解時(shí)放熱，且未冷卻至室溫，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果 ；在定容時(shí)，仰視讀數(shù)，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果 ；俯視讀數(shù)，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果 ；在定容時(shí)加水超過刻度線

5、，再用膠頭滴管吸出多余部分，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果 ；加水至刻度線后，搖勻過程中，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線。_(填有或無)影響。新編高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告實(shí)驗(yàn)二 鐵及其化合物的性質(zhì)、碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?、認(rèn)識鐵及其化合物重要的化學(xué)性質(zhì)2、學(xué)會鐵離子、亞鐵離子的檢驗(yàn)方法3、掌握探究物質(zhì)氧化性和還原性的過程與方法【實(shí)驗(yàn)原理】鐵單質(zhì)具有還原性，可以被不同的氧化劑分別氧化成+2或者+3價(jià)。而+2價(jià)的鐵元素化合物既有氧化性又有還原性。亞鐵離子容易被氧化劑氧化成+3鐵離子。含有+3價(jià)的鐵元素的化合物通常具有氧化性，可以與金屬反應(yīng)，如氯化鐵溶液可以氧化銅單35質(zhì)與鐵單質(zhì)，而氯化鐵自身被還原為氯化亞鐵。亞鐵離子與鐵

6、離子都可以與堿反應(yīng)得到氫氧化物沉淀。碳酸氫鹽熱穩(wěn)定性都較差，如nahco3受熱易分解。碳酸鈉與碳酸氫鈉與強(qiáng)酸反應(yīng)均能產(chǎn)生co2，但是nahco3溶液與酸反應(yīng)放出co2的速率更快?！緦?shí)驗(yàn)器具】儀器：試管、膠頭滴管、燒杯、酒精燈、單孔塞、導(dǎo)管、氣球試劑：0.02moll-1kscn溶液、 fecl3稀溶液、30%fecl3濃溶液、1 moll-1 fecl2溶液、15%cuso4溶液、鐵粉、鐵釘、10%naoh溶液、銅箔、鋅粉、0.01 moll-1ki溶液、新制氯水、稀硝酸、稀鹽酸、淀粉溶液、0.002 moll-1酸性高錳酸鉀溶液、碳酸鈉粉末、碳酸氫鈉粉末、澄清石灰水、在空氣放置已久的氯化亞鐵

7、粉末?！緦?shí)驗(yàn)過程與結(jié)論】一、鐵的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)解釋（包括化學(xué)方程式）1、鐵與酸的反應(yīng)在2支試管里各加入少量鐵粉，再分別加入少量稀硝酸和鹽酸，振蕩，觀察現(xiàn)象。2、鐵與鹽溶液的反應(yīng)在1支試管里加入2mlcuso4溶液，再將一段鐵絲放到cuso4溶液中，過一會兒，取出鐵絲，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。二、鐵離子、亞鐵離子的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)解釋（包括化學(xué)方程式）1、鐵離子的檢驗(yàn)在1支試管里加入2ml的水，再滴入幾滴fecl3稀溶液，然后滴入幾滴kscn溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。2、鐵離子與堿的反應(yīng)在1支試管里加入2ml的naoh溶液，再滴入少量fecl3稀溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。3、鐵離子的氧化性在一

8、支盛有3ml水的試管中加入幾點(diǎn)氯化鐵溶液，再滴加3滴ki溶液，最后滴加2滴淀粉溶液，觀察現(xiàn)象。另取一支試管加入3ml氯化鐵溶液，再加入少量的鐵粉，觀察現(xiàn)象。4、亞鐵離子與堿的反應(yīng)在1支試管里加入2ml的naoh溶液，再滴入少量fecl2稀溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。5、亞鐵離子的還原性在1支試管里加入2ml的fecl2溶液，滴入幾滴kscn溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象；繼續(xù)往試管中滴入幾滴新制氯水，振蕩，觀察現(xiàn)象。三、碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)解釋（包括化學(xué)方程式）1、碳酸氫鈉受熱分解在1支干燥的試管里加入1克的碳酸氫鈉粉末。裝置如圖所示，導(dǎo)管的另一端浸入盛有澄清石灰水的燒杯中。給試管加熱，觀

9、察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。注意：當(dāng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)當(dāng)先撤導(dǎo)管在熄滅酒精燈。2、與酸的反應(yīng)在2只氣球中里分別加入等質(zhì)量(1克)的碳酸鈉與碳酸氫鈉粉末。取兩支試管各加入2ml稀鹽酸，將兩只盛有不同藥品的氣球套在試管口，同時(shí)將藥品粉末倒入試管，觀察現(xiàn)象，比較氣球脹大的快慢?！就卣箤?shí)驗(yàn)】氯化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化成氯化鐵。試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證置于空氣中的氯化亞鐵粉末是否被氧化，是部分被氧化，還是全部被氧化。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)解釋（包括化學(xué)方程式）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_【問題討論】1、實(shí)驗(yàn)室中保存氯化亞鐵溶液時(shí)，往往加入一定量的鐵粉或者鐵釘，目的是什么？2、同學(xué)設(shè)計(jì)如右圖的實(shí)驗(yàn)裝置來對比na2co3和nahco3固體的熱穩(wěn)

10、定性，則a應(yīng)該放置藥品_；b應(yīng)該放置_，為什么？新編高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告實(shí)驗(yàn)三 氮、硫及其化合物的性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?、學(xué)會實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的方法，進(jìn)一步鞏固制取氣體的基本操作2、掌握銨鹽與濃硫酸的性質(zhì)3、學(xué)會氨氣、二氧化硫、銨根離子、硫酸根離子的檢驗(yàn)方法和原理【實(shí)驗(yàn)原理】實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)，應(yīng)根據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)、狀態(tài)和反應(yīng)條件等來選擇氣體的發(fā)生裝置。收集氣體時(shí)，也應(yīng)該根據(jù)所收集的氣體的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)氖占椒āｄ@鹽與堿共熱后會得到氨氣，而氨氣是一種極易溶于水氣體，氨氣溶于水后得到堿性的氨水溶液。濃硫酸既有酸的通性，又具有吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性等特性。濃硫酸與銅片等發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，常有二氧化硫氣體產(chǎn)生

11、。二氧化硫氣體可以漂白品紅，可以利用這點(diǎn)來檢驗(yàn)二氧化硫氣體。檢驗(yàn)離子是否存在，應(yīng)根據(jù)其性質(zhì)設(shè)計(jì)檢驗(yàn)方法，一般都是形成沉淀、氣體或者是讓溶液顏色發(fā)生變化?！緦?shí)驗(yàn)器具】儀器：燒杯、酒精燈、鐵架臺（帶鐵夾）、試管、膠頭滴管、火柴、藥勺、點(diǎn)滴板、水槽、棉花、紙片。試劑：氯化銨、氫氧化鈣、酚酞溶液、硝酸銨、硫酸銨、濃氫氧化鈉溶液、膽礬晶體、濃硫酸、稀硫酸、銅片、品紅溶液、紅色石蕊試紙、硫酸鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、鹽酸溶液、硝酸銀溶液、亞硫酸鈉溶液（新配）、稀硝酸?！緦?shí)驗(yàn)過程與結(jié)論】一、氨及銨鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)解釋（包括化學(xué)方程式）1、氨的制取與性質(zhì)取氯化銨與氫氧化鈣固體各一藥勺，在紙片

12、上用玻璃棒攪拌均勻，將混合物裝入大試管，按圖所示組裝儀器，然后加熱，收集氨氣。收集一試管氨氣，用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，檢驗(yàn)氨氣是否集滿。將上述充滿氨氣的試管向下倒拿放入水槽的水中(滴有酚酞)，將拇指稍微移開試管口，觀察現(xiàn)象。2、銨根離子的檢驗(yàn)取各一藥勺氯化銨、硝酸銨、硫酸銨晶體，分別放在3支試管里，然后用膠頭滴管各滴入一滴管濃氫氧化鈉溶液，加熱試管，再把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察現(xiàn)象。二、濃硫酸的性質(zhì)與硫酸根的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)解釋（包括化學(xué)方程式）1、 濃硫酸的吸水性與脫水性在白色點(diǎn)滴板的空穴中分別放入棉花、火柴梗和少量的膽礬晶體各兩份，然后分別滴入濃硫酸與稀硫酸，觀察

13、現(xiàn)象。2、 濃硫酸的氧化性在試管中放入一小片銅片，在加入2ml濃硫酸，如圖所示組裝儀器，加熱試管，將生成氣體通入品紅溶液，在裝有品紅溶液的試管口放上沾有濃氫氧化鈉溶液的棉花，觀察現(xiàn)象。將通有so2氣體的品紅溶液，加熱，并用濕潤的ph試紙靠近試管口，觀察現(xiàn)象。3、 硫酸根離子的檢驗(yàn)在2支試管里分別加入少量硫酸鈉、碳酸鈉，并分別滴入少量氯化鋇溶液，再分別滴加少量鹽酸溶液，觀察現(xiàn)象?！就卣箤?shí)驗(yàn)】硫酸根離子的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)解釋（包括化學(xué)方程式）在2支試管里分別加入少量硫酸鈉、亞硫酸鈉，并分別滴入少量硝酸鋇溶液，再分別滴加少量稀硝酸溶液，觀察現(xiàn)象。2支試管里分別加入少量硫酸鈉、硝酸銀，并分別滴

14、入少量鹽酸溶液，觀察現(xiàn)象。再向硫酸鈉溶液中加入少量氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論_【問題討論】1、在制備氨的實(shí)驗(yàn)中，采用了加熱固體與固體反應(yīng)的制取氣體裝置。這種制取氣體裝置與制取o2、h2、co2、cl2等氣體的裝置相比較，各有什么異同？還有什么其他方法制取氨氣？2、在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，常常會有害氣體產(chǎn)生，試一試舉出幾種有毒氣體的尾氣處理方法。新編高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告實(shí)驗(yàn)四 海水中化學(xué)元素的性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?、認(rèn)識氯溴碘的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，識鹵素間的置換反應(yīng)2、學(xué)會氯離子、鈉離子、鉀離子的檢驗(yàn)方法，掌握焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作。3、掌握分液萃取操作【實(shí)驗(yàn)原理】氯溴碘等元素在原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)方面具有一定的相

15、似性，化學(xué)上常把它們放在一起研究。氯氣、溴單質(zhì)和碘單質(zhì)都具有一定的強(qiáng)氧化性。溴和碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比它們在水中的溶解性要大得多，據(jù)此可以用四氯化碳將溴或碘單質(zhì)從它們水溶液中提取出來，這種操作屬于萃取。萃取后可以利用分液漏斗把互不相溶的兩種液體分開。焰色反應(yīng)，也稱作焰色測試及焰色試驗(yàn)，是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特征的顏色的反應(yīng)。在化學(xué)上，常用來測試某種金屬是否存在在于化合物。“焰色反應(yīng)”不是化學(xué)變化，不屬于化學(xué)反應(yīng)，它是金屬原子或離子在灼熱的條件下獲得一定的能量，發(fā)生的電子能級躍遷。由于金屬的原子結(jié)構(gòu)不同，電子躍遷時(shí)能量的變化就不相同，就發(fā)出不同波長的光，根據(jù)焰

16、色可以判斷某種元素的存在?！緦?shí)驗(yàn)器具】儀器：燒杯、酒精燈、鐵架臺（帶鐵夾）、試管、小刀、膠頭滴管、火柴、鉑絲(或光潔無銹鐵絲）、酒精燈、藍(lán)色鈷玻璃(檢驗(yàn)鉀時(shí)用)試劑：新制氯水、溴水、碘水、氯化鈉溶液、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、硝酸銀溶液、稀硝酸、碳酸鈉溶液、鹽酸、四氯化碳、淀粉-碘化鉀試紙、馬鈴薯、氯化鉀溶液、待測白色粉末（na2co3和ki中的一種或者兩種）【實(shí)驗(yàn)過程與結(jié)論】一、氯、溴、碘的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)解釋（包括化學(xué)方程式）1、溴、碘的溶解性觀察溴水、碘水的顏色。向2支試管中分別加入1ml溴水、1ml碘水，再向每一支試管中各滴入10滴四氯化碳，觀察現(xiàn)象。2、碘與淀粉的反應(yīng)用小刀在切

17、下2小塊馬鈴薯，在切面上分別滴一滴碘水與碘化鈉溶液，觀察現(xiàn)象3、氯、溴、碘間的置換反應(yīng)將1滴氯水滴在淀粉-ki試紙上，觀察現(xiàn)象；將1滴溴水滴在淀粉-ki試紙上，觀察現(xiàn)象；向兩支試管，分別加入1ml溴化鈉溶液，其中一支滴加2-3滴氯水，另一支滴加2-3滴碘水，觀察現(xiàn)象。4、鹵素離子的檢驗(yàn)在盛有少量氯化鈉溶液的試管中，滴入幾滴硝酸銀溶液，再加入幾滴稀硝酸，振蕩并觀察現(xiàn)象。在盛有少量碳酸鈉溶液的試管中，滴入幾滴硝酸銀溶液，再加幾滴稀硝酸，振蕩，觀察現(xiàn)象。向兩支試管，分別加入1ml溴化鈉溶液和碘化鈉溶液，向兩支試管同加入稀硝酸和硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象。二、萃取分液實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)解釋（包括化學(xué)方程式

18、）分液漏斗檢漏。氧化：用量筒量取8ml的ki溶液倒入小燒杯，加入2滴管氯水。萃?。簩⑺萌芤旱谷敕忠郝┒?，滴入4ml四氯化碳,充分振蕩，放在鐵圈上靜置。分液：打開漏斗上蓋，打開活塞，將下層ccl4液體從下口放出，用小燒杯承接(下層液體回收)，上層溶液直接從上口倒出。三、焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)解釋（包括化學(xué)方程式）將鉑絲用稀鹽酸清洗干凈，再在無色火焰上灼燒至無色；蘸取少量氯化鈉溶液（固體也可以直接蘸?。┰跓o色火焰上灼燒，觀察火焰顏色。重復(fù)上述步驟，觀察氯化鉀的火焰顏色（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）注意：若檢驗(yàn)鉀元素要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察。因?yàn)槎鄶?shù)情況下鉀離子溶液中常含有鈉離子，而鈉元素的焰色反應(yīng)為很

19、濃的黃色，掩蓋了鉀元素很淺的紫色，導(dǎo)致無法判斷)。【拓展實(shí)驗(yàn)】有一包白色粉末，可能是na2co3和ki中的一種或者兩種，試用實(shí)驗(yàn)方法確定實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)解釋（包括化學(xué)方程式）【問題討論】1、 用硝酸銀溶液在檢驗(yàn)cl-、br-、i-時(shí)為什么要加入稀硝酸。2、 氫氣在空氣中燃燒火焰呈淡藍(lán)色，硫磺在氧氣中燃燒火焰呈紫色等這些特殊的火焰顏色是否屬于焰色反應(yīng)？新編高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告實(shí)驗(yàn)五 鋁、銅及其化合物性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?、認(rèn)識鋁和銅的化學(xué)性質(zhì)2、了解氫氧化鋁的兩性【實(shí)驗(yàn)原理】鋁和銅都是常見的金屬單質(zhì)。鋁在純氧中燃燒得到氧化鋁同時(shí)放出大量的熱，鋁與某些金屬氧化物(如fe2o3、fe3o4等)在高溫條件

20、下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)，常用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬。含有銅元素的化合物也往往具有繽紛的顏色，如黑色的cuo，藍(lán)色的cu2+溶液，綠色的堿式碳酸銅等(俗稱銅綠)等，銅單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定不會與酸反應(yīng)置換出氫氣，但是可以被氯化鐵溶液氧化。堿式碳酸銅是銅銹的主要成分，受熱易分解，可以得到二氧化碳、水、氧化銅，這三種狀態(tài)分別為氣體、液體和固體的產(chǎn)物?！緦?shí)驗(yàn)器具】儀器：大試管、小試管、膠頭滴管、鑷子、脫脂棉、酒精燈、集氣瓶、細(xì)沙、濾紙、剪刀、帶鐵圈的鐵架臺、蒸發(fā)皿、火柴、鉑絲(或光潔無銹鐵絲）、藍(lán)色鈷玻璃、毛筆。試劑：鋁粉、銅片、堿式碳酸銅、氧氣、0.5moll-1氯化鋁溶液、氯化鋇溶液、30%氯化鐵溶液、6m

21、oll-1鹽酸、6moll-1氫氧化鈉、濃氨水、澄清石灰水?！緦?shí)驗(yàn)過程與結(jié)論】一、鋁的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)解釋（包括化學(xué)方程式）1、鋁與氧氣反應(yīng)用鑷子夾住一小團(tuán)脫脂棉，蘸上鋁粉。在酒精燈上點(diǎn)燃。立即伸入盛有氧氣的集氣瓶中(瓶底有細(xì)沙)，觀察現(xiàn)象。2、鋁與酸堿的反應(yīng)將兩小片用砂紙打磨過的鋁片分別放入兩支潔凈的試管，再向試管分別加入6moll-1鹽酸和6moll-1氫氧化鈉各3ml，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。二、氫氧化鋁的制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)解釋（包括化學(xué)方程式）在兩支試管中分別加入1ml氯化鋁溶液，然后分別逐滴滴加naoh溶液和氨水，直至生成大量沉淀。在繼續(xù)滴加naoh溶液和氨水，觀察現(xiàn)象。用

22、氯化鎂溶液代替氯化鋁重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)。將上述實(shí)驗(yàn)中所生成的al(oh)3沉淀分裝在兩支試管中，分別加入鹽酸與naoh溶液，振蕩。觀察現(xiàn)象。三、銅及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)解釋（包括化學(xué)方程式）1、與氯化鐵溶液的反應(yīng)用毛筆蘸取少量的氯化鐵溶液，在銅片上畫上“+”，放置2分鐘后，用少量水將銅片中的溶液沖到小燒杯中，觀察銅片的變化與燒杯中溶液的顏色。2、 堿式碳酸銅受熱分解取一只大試管，裝入2克堿式碳酸銅，如圖所示組裝儀器，加熱試管，將生成氣體通入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象。待實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)該先撤導(dǎo)管再熄滅酒精燈。【拓展實(shí)驗(yàn)】試用實(shí)驗(yàn)方法檢驗(yàn)明礬晶體中含有的離子實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)解釋（包括化學(xué)方程

23、式）【問題討論】1、現(xiàn)有一表面鍍銅的鋁材，想要去除表面的鍍銅，應(yīng)該選用何種試劑？ 2、通過實(shí)驗(yàn)說明，向氯化鋁溶液中加入逐滴氫氧化鈉溶液，與向氫氧化鈉溶液中加入氯化鋁溶液現(xiàn)象不同，并分析其原因？新編高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告實(shí)驗(yàn)六 元素性質(zhì)的周期性變化【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?. 認(rèn)識鈉、鎂、鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，掌握元素周期律。2、通過實(shí)驗(yàn)比較氮、碳、硅三種元素非金屬性的強(qiáng)弱【實(shí)驗(yàn)原理】金屬性強(qiáng)弱判斷標(biāo)準(zhǔn)：(1)單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)。(2)單質(zhì)與非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)。(3)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。(4)置換反應(yīng)中，金屬性較強(qiáng)的可置換出金屬性較弱的。非金屬性強(qiáng)弱判斷標(biāo)準(zhǔn)：

24、(1)由對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性判斷。氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，(2)由和氫氣化合的難易程度判斷?；戏磻?yīng)越容易，非金屬性越強(qiáng)。(3)由最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性來判斷，酸性越強(qiáng)，非金屬越強(qiáng)；(4)由對應(yīng)最低價(jià)陰離子的還原性判斷，還原性越強(qiáng)，對應(yīng)非金屬性越弱；(5)由置換反應(yīng)判斷，非金屬強(qiáng)的單質(zhì)可置換出非金屬性較弱的?！緦?shí)驗(yàn)器具】儀器：燒杯、酒精燈、小刀、砂紙、鐵架臺（帶鐵夾）、膠頭滴管、火柴、試管、試劑：鎂帶、鋁片、鈉、鉀、碳酸鈣、0.5moll-1氯化鋁溶液、0.5moll-1氯化鎂溶液、6moll-1氫氧化鈉溶液、濃氨水、酚酞、1moll-1鹽酸、稀硝酸、硅酸鈉溶液【實(shí)驗(yàn)過程與結(jié)論】一、鈉

25、、鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)解釋（包括化學(xué)方程式）1. 鈉、鎂、鋁與水的反應(yīng)在一盛有約50ml水的燒杯中，然后放入一小塊金屬鈉，待反應(yīng)停止后，滴入幾滴酚酞，觀察。取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化膜，放入試管中，向試管中加入2ml水，并滴入2滴酚酞溶液，觀察，過一會兒加熱試管至水沸騰，觀察現(xiàn)象。取一小片鋁，用砂紙除去表面的氧化膜，放入試管中，向試管中加入2ml水，并滴入2滴酚酞溶液，觀察，過一會兒加熱試管至水沸騰，觀察現(xiàn)象。2.鎂、鋁分別與酸反應(yīng)取一小段鎂帶和一小片鋁，用砂紙磨去它們表面的氧化膜，分別放入兩支試管，再各加入2ml1moll-1鹽酸，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。3.鎂、鋁的最高價(jià)

26、氧化物對應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱對比在兩支試管中分別加入1ml氯化鋁溶液和氯化鎂溶液，然后分別加入濃氨水，直至生成大量沉淀，在分別向兩支試管加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象在兩支試管中分別加入1ml氯化鋁溶液和氯化鎂溶液，然后分別逐滴滴加naoh溶液，直至過量，觀察現(xiàn)象。二、氮、碳、硅元素非金屬性比較實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)解釋（包括化學(xué)方程式）取一支大試管放入一定量碳酸鈣，如圖所示組裝儀器，向長頸漏斗中加入稀硝酸，將生成氣體通入硅酸鈉溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！就卣箤?shí)驗(yàn)】氧、硫元素非金屬性比較實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)解釋（包括化學(xué)方程式）取一支大試管放入一定量二氧化錳，如圖所示組裝儀器，向長頸漏斗中加入雙氧水溶液，將生成氣

27、體通入硫化鈉溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。【問題討論】1、如何設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明氯的非金屬性大于硫新編高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告實(shí)驗(yàn)七 認(rèn)識重要的有機(jī)化合物【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?、加深對乙醇重要化學(xué)性質(zhì)認(rèn)識。2、制備乙酸乙酯，并認(rèn)識酯類的重要性質(zhì)水解作用。3、加深對葡萄糖性質(zhì)的認(rèn)識，并證明它的分子結(jié)構(gòu)中含有醛基?！緦?shí)驗(yàn)原理】乙醇分子是由乙基c2h5和羥基oh組成的，羥基比較活潑，它決定著乙醇的主要性質(zhì)。但是，乙醇的羥基里的氫原子也會被活潑金屬所取代。在有濃硫酸存在并加熱的條件下，乙醇可與乙酸發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯。乙酸乙酯能發(fā)生水解，結(jié)果生成乙酸和乙醇，可見酯的水解是酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)。葡萄糖分子里含有醛基，因此可以與新制氫氧

28、化銅反應(yīng)，醫(yī)學(xué)上利用此實(shí)驗(yàn)檢測糖尿病?！緦?shí)驗(yàn)器具】儀器：試管、量筒、濾紙、玻璃棒、玻璃片、ph試紙、膠頭滴管、酒精燈、碎瓷片、鐵架臺(帶鐵夾、鐵圈等)、玻璃導(dǎo)管、燒杯、試管夾、單孔橡皮塞。試劑：無水酒精、鈉、蒸餾水、酒精、乙酸、銅絲、濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液、乙酸乙酯溶液、稀硫酸(15)、氫氧化鈉溶液(30)、氫氧化鈉溶液(10)、硫酸銅溶液(5)、葡萄糖(10)、硝酸銀溶液（2%）、濃氨水?！緦?shí)驗(yàn)過程與結(jié)論】一、乙醇的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)解釋（包括化學(xué)方程式）1、乙醇和鈉的反應(yīng) 在大試管中注入5ml無水乙醇，再加入一塊新切開并立即用濾紙擦干的黃豆大小的金屬鈉，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2、乙醇氧化生成

29、乙醛 在試管里加2ml乙醇，把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰中加熱，使銅絲表面生成黑色的氧化銅，立即把它插入盛有乙醇的試管里，如此反復(fù)操作數(shù)次，注意聞一聞生成物的氣味，并注意觀察銅絲表面的變化。 二、乙酸乙酯的制取及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)解釋（包括化學(xué)方程式）1、 乙酸乙酯的制取在一支試管中加入兩小塊碎瓷片及乙醇、乙酸各2ml，再慢慢滴入0.5ml濃硫酸，在另一支試管中加入3mlna2co3飽和溶液，如圖所示，把裝置連接好。用小火加熱試管里的混合物，產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到飽和na2co3溶液的上方約0.5cm處，注意觀察液面上的變化。取下盛有na2co3溶液的試管（小心不要被燙傷），并停止

30、加熱。振蕩盛有na2co3溶液的試管，靜置，待溶液分層后，觀察上層的油狀液體，并注意聞氣味.2、 乙酸乙酯的水解取上述實(shí)驗(yàn)制得的乙酸乙酯，在3支試管里各加入6滴。向第一支試管里加蒸餾水5.5ml；向第二支試管里加稀硫酸(15)0.5ml、蒸餾水5ml；向第三支試管里加30的氫氧化鈉溶液0.5ml、蒸餾水5ml。充分振蕩后，把三支試管放入盛有熱水(70左右)的燒杯中水浴加熱，時(shí)時(shí)振蕩試管，并注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。三、葡萄糖與新制氫氧化銅反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)解釋（包括化學(xué)方程式）在試管中加入2ml 10氫氧化鈉溶液, 滴入5滴5硫酸銅溶液，再加入2ml 10葡萄糖溶液，加熱，觀察現(xiàn)象?！就卣箤?shí)驗(yàn)】

31、銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)解釋（包括化學(xué)方程式）在1支潔凈的試管里，加入1mlagno3溶液，然后一邊搖動(dòng)試管，一邊逐滴滴入氨水，直到析出的沉淀恰好溶解為止。所得澄清溶液就是銀氨溶液。在新制的銀氨溶液中加入1ml-2ml葡萄糖溶液，充分混合后，放在熱水中加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。【問題討論】1、 在乙醇氧化乙醛的實(shí)驗(yàn)中，加熱銅絲及將它插入乙醇里的操作為什么要反復(fù)進(jìn)行幾次？2、在制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸和飽和na2co3溶液各起什么作用？新編高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告實(shí)驗(yàn)八 反應(yīng)熱的測定【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?、理解常見的放熱與吸熱反應(yīng)1、理解中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定的實(shí)驗(yàn)原理2、掌握中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定的操作步驟、注意

32、事項(xiàng)和數(shù)據(jù)處理【實(shí)驗(yàn)原理】化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量的變化，把有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)，吸收熱量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。例如中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，而如銨鹽與堿的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。反應(yīng)中的熱能變化稱為反應(yīng)熱。在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量叫做中和熱。根據(jù)比熱容的的公式可以得出q=mct(q：反應(yīng)放出的熱量；m：溶液的總質(zhì)量；c：溶液的比熱容； t：反應(yīng)前后溫度差)本實(shí)驗(yàn)中，我們所用一元酸、一元堿的體積均為50 ml，它們的濃度分別為0.50 moll-1和0.55 moll-1。由于是稀溶液，我們近似地認(rèn)為，所用酸、堿溶液的密度均為1 g/cm3，所以酸

33、堿溶液的總質(zhì)量均為50g，因此反應(yīng)溶液混合后總質(zhì)量m=100g。由于是稀溶液，中和后所得溶液的比熱容為 可以近似為與水相當(dāng)，取c=4.18 j/(g)，代入可得： q=0.418(t2t1)kj(t2：中和后所得溶液的溫度；t1：反應(yīng)前酸溶液溫度與堿溶液溫度的平均值)又因?yàn)橹泻头磻?yīng)放熱，其h為“”。中和熱是稀的酸、堿中和生成 1 mol水的反應(yīng)熱，而50 ml 0.50 moll-1的鹽酸與50 ml 0.55 moll-1 氫氧化鈉反應(yīng)后生成的水只有0.025 mol，所以中和熱為：【實(shí)驗(yàn)器具】儀器：天平、研缽、試管、砂紙、玻璃棒、大燒杯（500ml）、小燒杯（100ml）2個(gè)、溫度計(jì)、量筒

34、（50ml）兩個(gè)、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板、環(huán)形玻璃攪拌棒、膠頭滴管。試劑：鎂條、稀硫酸、氯化銨晶體、氫氧化鋇晶體、0.50 moll-1 鹽酸、0.55 moll-1 naoh溶液1、0.50 moll-1 醋酸溶液【實(shí)驗(yàn)過程與結(jié)論】一、 放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)解釋（包括化學(xué)方程式）1、 放熱反應(yīng)向一支試管中加入5ml稀硫酸，用溫度計(jì)測量溶液溫度，再放入用砂紙打磨光亮的鎂條，用手觸摸試管外壁，再測量反應(yīng)后溶液的溫度。2、 吸熱反應(yīng)在小燒杯中放入20克經(jīng)研磨的氫氧化鋇晶體，溫度計(jì)測量溫度，然后加入10克氯化銨晶體，用玻璃棒攪拌均勻。用手觸摸燒杯外壁，再測量反應(yīng)后的溫度

35、。二、測量中和反應(yīng)的反應(yīng)熱如右圖所示、在大燒杯底墊泡沫塑料(或紙條)，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條)，大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，以達(dá)到保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失的目的2。用一個(gè)量筒量取50ml0.50moll-1鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計(jì)測量鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈。用另一個(gè)量筒量取50ml 0.55 moll-1 naoh溶液，并用溫度計(jì)測量naoh溶液的溫度，記入下表。把溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的naoh

36、溶液倒入小燒杯3。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入表格中。重復(fù)實(shí)驗(yàn)步驟24三次 溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)實(shí)驗(yàn)起始溫度t1/終止溫度t2/溫度差（t2-t1）/hclnaoh平均值123根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱。注意：1 naoh溶液極易吸收空氣中的co2，為了保證0.50moll的鹽酸完全被中和，采用0.55mollnaoh溶液，使堿稍稍過量。2該實(shí)驗(yàn)在保溫杯等保溫容器中進(jìn)行更佳。3 naoh溶液應(yīng)一次倒入小燒杯，防止造成熱量損失；并注意不要灑到外面?！就卣箤?shí)驗(yàn)】用0.50 moll-1 醋酸溶液代替鹽酸溶液，測量醋酸與氫氧化鈉中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，并比較兩個(gè)反應(yīng)的

37、中和熱是否相同。 溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)實(shí)驗(yàn)起始溫度t1/終止溫度t2/溫度差（t2-t1）/醋酸naoh平均值123實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_【問題討論】1、能否用鐵絲圈代替環(huán)形玻璃棒，為什么？2、大小燒杯間填滿碎紙條，并蓋上硬紙板的目的是什么？3、實(shí)驗(yàn)中改用60 ml 0.50 moll-1鹽酸跟50 ml 0.55 moll-1 naoh溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量是否改變，所求中和熱與原來是否一致？新編高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告實(shí)驗(yàn)九 原電池和電解池【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?、理解原電池原理2、認(rèn)識金屬電化學(xué)腐蝕的原因3、鞏固、加深對電解原理的理解【實(shí)驗(yàn)原理】原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。兩塊相連的活動(dòng)性不同的金屬

38、與電解質(zhì)溶液可組成原電池，如鐵、銅與稀硫酸就可形成原電池。對于是否有電流通過我們可以用電流表檢測。雙液電池與普通的單液原電池相比，效率更好，可以更加充分的講化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。電解池是電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置，在外接電源的作用下，可以發(fā)生一些不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，在工業(yè)上有重要的應(yīng)用。例如氯堿工業(yè)和電鍍工業(yè)。不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸后會發(fā)生原電池反應(yīng)，稱為電化學(xué)腐蝕。根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性不同，電化學(xué)腐蝕可以分為吸氧與析氫腐蝕，堿性條件下主要發(fā)生吸氧腐蝕，而在弱酸性的條件下主要發(fā)生析氫腐蝕。【實(shí)驗(yàn)器具】儀器：試管、帶支管的大試管、燒杯、u形管、玻璃棒、滴管、鐵架臺、鐵釘(用稀酸洗過)、碳棒

39、、鑷子、小刀、藥匙、導(dǎo)線(帶夾子)、靈敏電流表、直流電源、番茄兩個(gè)、自帶水果。試劑：飽和食鹽水、稀硫酸、硫酸鋅溶液、15%硫酸銅溶液、酚酞試液、醋酸溶液、鋅片、銅片、淀粉碘化鉀試紙、氯化鉀鹽橋?！緦?shí)驗(yàn)過程與結(jié)論】一、原電池實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論、解釋及化學(xué)方程式1、銅鋅原電池用導(dǎo)線將靈敏電流表的兩端分別與純凈的鋅片和銅片連接。把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯中觀察現(xiàn)象。再平行插入一塊銅片觀察銅片上是否有氣泡。用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來觀察銅片上有沒有氣泡生成。用導(dǎo)線將靈敏電流表的兩端分別與溶液中的鋅片和銅片連接。觀察電流表的指針是否偏轉(zhuǎn)。由該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試畫出對應(yīng)的電路示意圖：2、 雙液電池如下

40、圖所示，用一個(gè)充滿氯化鉀溶液的鹽橋，將放置有鋅片的硫酸鋅溶液與放置有銅片的硫酸銅溶液連接起來，然后將鋅片與銅片還有電流計(jì)連接起來，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。取出鹽橋，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。二、電解池實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論（含解釋、化學(xué)方程式）在小燒杯中裝入飽和食鹽水，滴入幾滴酚酞試液。電源正極用導(dǎo)線連接碳棒，負(fù)極連接鐵釘。觀察電流表的指針是否偏轉(zhuǎn)，小燒杯內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象，并用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)陽極放出的氣體。三、電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論（含解釋、化學(xué)方程式）1、取兩片大小相當(dāng)?shù)匿\片，分別投入兩支加入盛有稀硫酸的試管里觀察現(xiàn)象。向其中一,試管中滴入1-2滴硫酸銅溶液，觀察現(xiàn)象2、鐵的吸氧與析氫腐蝕如圖

41、所示，在帶支管的試管中放入事先混合均勻的鐵粉和碳粉，再加入2ml的飽和食鹽水，幾分鐘后，觀察導(dǎo)管中水柱的變化。為了更加明顯，小試管中可以滴入幾滴紅墨水。重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，用稀醋酸溶液代替飽和食鹽水，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！就卣箤?shí)驗(yàn)】水果電池實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取兩個(gè)番茄，分別插入銅片與鋅片。如圖所示，用導(dǎo)線將銅片與鋅片及電流表相連，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。用其他自帶的水果代替番茄，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)?！締栴}討論】1、 你能否用盛有氯化銅溶液的燒杯、兩根石墨電極、導(dǎo)線設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)來判斷某一電源的正負(fù)極？2、鍍鋅鐵與鍍錫鐵在鍍層破損后，那種鐵片更不容易生銹，為什么？3.、金屬導(dǎo)電和電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的區(qū)別？新編高中化學(xué)實(shí)

42、驗(yàn)報(bào)告實(shí)驗(yàn)十 影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的條件【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?. 加深對濃度、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響的理解。2. 加深對濃度、溫度對化學(xué)平衡的理解。3. 學(xué)會實(shí)驗(yàn)探究的方法和思路，理解對照性原則和控制變量【實(shí)驗(yàn)原理】不同的化學(xué)反應(yīng)，具有不同的反應(yīng)速率。而同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在不同的條件下可能會有不同的化學(xué)反應(yīng)速率。可以通過改變反應(yīng)的條件來改變化學(xué)反應(yīng)的速率。我們還可以通過測量單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)釋放出來的氣體的體積，溶液顏色的變化、沉淀出現(xiàn)等換算出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。如本實(shí)驗(yàn)中利用反應(yīng)：na2s2o3+h2so4=na2so4+so2+s+h2o反應(yīng)中會得到不溶于水的s，使溶液出現(xiàn)乳白色渾濁。

43、根據(jù)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的時(shí)間，判斷出化學(xué)反應(yīng)速率的快慢。當(dāng)外界條件改變時(shí)，化學(xué)平衡將發(fā)生移動(dòng)，探究濃度、溫度等條件對化學(xué)平衡的影響，對生產(chǎn)生活等具有重要的意義?！緦?shí)驗(yàn)器具】儀器：試管、小燒杯、量筒、滴管、錐形瓶、導(dǎo)管、單孔塞、大針筒、溫度計(jì)、秒表、膠條、黑色筆、藥匙、酒精燈、火柴、剪刀、木條。試劑：3%na2s2o3溶液、h2so4溶液(體積比為1：20)、3%h2o2溶液、0.1 moll-1fecl3溶液、0.1 moll-1kscn溶液、0.01 moll-1naoh溶液、2 moll-1鹽酸、大理石、封裝有no2和n2o4混合氣體的玻璃球、mno2、蒸餾水、熱水、【實(shí)驗(yàn)過程與結(jié)論】一、濃度、

44、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響1、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 取三個(gè)燒杯，編號為1、2、3.用黑色筆將“十”字直接畫在小燒杯的外底上。按下表中規(guī)定的數(shù)量限分別在燒杯中加入3%na2s2o3溶液和蒸餾水，搖勻，這時(shí)從小燒杯可以清楚地看到“十”。然后取3支試管，分別加入2ml h2so4溶液，再同時(shí)將3支試管中的h2so4溶液分別加到3個(gè)燒杯中，攪拌并開始記錄時(shí)間，到溶液出現(xiàn)的渾濁現(xiàn)象使燒杯底部的“十”字看不見時(shí)，停止記時(shí)。將記錄時(shí)間填入下表。編號na2s2o3溶液的體積(ml)水的體積(ml)h2so4體積(ml)所需時(shí)間(s)1552273231002實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_2、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響把

45、實(shí)驗(yàn)1所用的三個(gè)燒杯洗凈，保留黑色“十”，并按下表規(guī)定的數(shù)量分別加入na2s2o3溶液和蒸餾水，搖勻。在室溫條件下，向1號燒杯加入2 ml h2so4溶液，并記錄時(shí)間，到溶液出現(xiàn)的渾濁使燒杯底部的“十”字看不見時(shí)，停止記時(shí)。再把另兩個(gè)燒杯分別放入盛有熱水、沸水的大燒杯中保持一會兒，然后分別加入2 ml h2so4溶液，并記錄時(shí)間，到溶液出現(xiàn)的渾濁使燒杯底部的“十”字看不見時(shí)，停止記時(shí)。并將記錄的時(shí)間分別填入下表。編號na2s2o3溶液的體積(ml)水 (ml)h2so4 (ml)溫度所需時(shí)間(s)1552室溫2552熱水浴31552沸水浴實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_3、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

46、象實(shí)驗(yàn)解釋(包括化學(xué)方程式)(1)在1支試管中加入3 ml3%h2o2溶液(2)在(1)的試管中再加入少量的mno2粉末，再用帶火星的木條放在試管口實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_二、濃度、溫度對化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)解釋(包括化學(xué)方程式)1、濃度對化學(xué)平衡的影響在小燒杯中加入10 ml蒸餾水，再滴入fecl3溶液、kscn溶液各1滴，然后將充分混勻的溶液平均地分別倒入3支試管中。向第一支試管里加入fecl3溶液，向第二支試管里滴加幾滴kscn溶液。第三支試管留著作為空白對照。分別將上述兩支試管與第三支試管相比較，觀察溶液顏色變化。向第一與第二支試管中各滴加0.01moll-1naoh溶液3滴，觀察現(xiàn)

47、象。2、溫度對化學(xué)平衡的影響取2個(gè)裝有no2和n2o4混合氣體的玻璃球，將一個(gè)球浸在盛有熱水的大燒杯里，另一個(gè)浸在盛有冷水的大燒杯里，比較兩個(gè)氣體的顏色。將兩個(gè)球互換位置，稍等片刻，再比較兩個(gè)球里氣體顏色，實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_【拓展實(shí)驗(yàn)】測量鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)的速率如圖所示，在錐形瓶中加入5克大理石，加入2moll-1鹽酸20ml，每隔20秒讀出大針筒中氣體的體積，并記錄到表格中。時(shí)間/s306090120150180210氣體體積/ml以時(shí)間橫坐標(biāo)，氣體體積為縱坐標(biāo)，畫出二氧化碳體積-反應(yīng)時(shí)間曲線圖【問題討論】1、在做濃度、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)時(shí)，為什么溶液的總體積必須保持相等？2、在實(shí)驗(yàn)“溫

48、度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”中，為什么要預(yù)先使小燒杯在熱水浴中溫?zé)嵋粫汉笤偌尤肓蛩?？新編高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告實(shí)驗(yàn)十一 物質(zhì)在水溶液中的行為研究【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?研究弱電解質(zhì)的電離，鹽類的水解及沉淀溶解平衡【實(shí)驗(yàn)原理】強(qiáng)電解質(zhì)溶于水時(shí)完全電離，而弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離。強(qiáng)酸強(qiáng)堿和大部分的鹽類都是強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸弱堿則是弱電解質(zhì)。同濃度的鹽酸與醋酸中，鹽酸的氫離子濃度要大于醋酸。鹽的水溶液并非都是呈中性，除強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽外，都會發(fā)生鹽的水解。鹽溶液中存在水解平衡。與其他平衡一樣，鹽的濃度、溫度、外加酸堿等條件都會使水解平衡發(fā)生移動(dòng)。 難溶電解質(zhì)在水中會建立沉淀溶解平衡，當(dāng)外界條件改變時(shí)，平衡也會相應(yīng)的移動(dòng)，我

49、們可以根據(jù)平衡移動(dòng)的原理，使沉淀發(fā)生溶解、轉(zhuǎn)化等變化。【實(shí)驗(yàn)器具】儀器：試管、試管夾、玻璃棒、酒精燈、ph試紙(廣泛試紙、精密試紙)、火柴、燒杯、配有試管塞的導(dǎo)管、天平。試劑：0.1moll-1 hcl、0.1moll-1 ch3cooh、0.1moll-1 na2co3、0.1moll-1 nh4cl、0.1moll-1 al2(so4)3、0.1moll-1 nacl、0.1moll-1 ch3coona、0.1moll-1 kno3、酚酞溶液、0.1moll-1bacl2、氯化亞錫(sncl22h2o)固體、濃鹽酸、蒸餾水、pbi2黃色固體、0.1moll-1 agno3、0.1moll

50、-1 ki、 1moll-1 na2s、飽和al2(so4)3、飽和na2co3溶液。【實(shí)驗(yàn)過程與結(jié)論】一、弱電解質(zhì)的電離 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論(含解釋、化學(xué)方程式)在兩支試管里分別加入2ml0.1moll-1 hcl和0.1moll-1 ch3cooh，用玻璃棒沾取少量溶液滴在一小塊ph試紙上，觀察試紙顏色變化，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，測定它們的ph。在上述的兩支試管中分別加入一小粒zn，并加熱試管，比較兩支試管反應(yīng)的快慢。二、鹽類的水解 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論(含解釋、化學(xué)方程式)1、鹽溶液的酸堿性在6支試管里分別加入2ml(均為0.1moll-1 )的碳酸鈉，氯化銨，硫酸鋁，氯化鈉

51、，醋酸鈉，硝酸鉀溶液，用ph試紙測定它們的ph。2、溫度對水解的影響取上述實(shí)驗(yàn)中碳酸鈉或醋酸鈉溶液，各滴加1滴酚酞溶液，觀察溶液的顏色，在小火上將此溶液加熱，觀察溶液顏色變化。3、水解平衡的移動(dòng)取上述滴有酚酞試劑的碳酸鈉溶液，加入2ml氯化鋇溶液，生成沉淀，靜置后，觀察上層清液顏色。取一支試管中加入少量氯化亞錫(sncl22h2o)固體，注入適量蒸餾水，待溶液產(chǎn)生白色沉淀后，加入一定量的濃鹽酸，振蕩試管，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。三、沉淀溶解平衡 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論(含解釋、化學(xué)方程式)1、沉淀溶解平衡的存在在裝有少量難容的pbi2黃色固體的試管中，加入約3ml的蒸餾水，充分振蕩后靜置，待上層液體變澄清后，即得到pbi2飽和溶液，向其中滴加幾滴0.1moll-1 ki溶液，觀察現(xiàn)象。2、 沉淀的溶解向盛有2ml0.1moll-1的mgcl2溶液中加入2滴2moll-1的naoh溶液，得