高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專(zhuān)題一 物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 蘇教版(2021年最新整理)

1、2018版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專(zhuān)題一 物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 蘇教版2018版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專(zhuān)題一 物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 蘇教版 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內(nèi)容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對(duì)文中內(nèi)容進(jìn)行仔細(xì)校對(duì)，但是難免會(huì)有疏漏的地方，但是任然希望（2018版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專(zhuān)題一 物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 蘇教版）的內(nèi)容能夠給您的工作和學(xué)習(xí)帶來(lái)便利。同時(shí)也真誠(chéng)的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進(jìn)步的源泉，前進(jìn)的動(dòng)力。本文可編輯可修改，如果覺(jué)得對(duì)您有幫助請(qǐng)收藏以便隨時(shí)查閱，最后祝您生活愉快 業(yè)

2、績(jī)進(jìn)步，以下為2018版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專(zhuān)題一 物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 蘇教版的全部?jī)?nèi)容。9課時(shí)3物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制課時(shí)跟蹤訓(xùn)練一、選擇題1用已準(zhǔn)確稱量過(guò)的氫氧化鈉固體配制0.20 moll1的氫氧化鈉溶液250 ml，要用到的儀器是(）250 ml容量瓶托盤(pán)天平燒瓶膠頭滴管燒杯玻璃棒試管藥匙a bc d全部解析由于只需要進(jìn)行溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌和定容操作，故需用的儀器只是。答案a2（2017洛陽(yáng)模擬)下列溶液中cl的物質(zhì)的量濃度最大的是()a200 ml2.5 moll1mgcl2溶液b1 000 ml2.5 moll1nacl溶液c250 ml1 moll1alcl3溶

3、液d300 ml5 moll1kclo3溶液答案a3下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 moll1的是（）a10 g naoh固體溶解在水中配成250 ml溶液b將80 g so3溶于水并配成1 l的溶液c將0。5 moll1的nano3溶液100 ml加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液d標(biāo)況下，將22.4 l氯化氫氣體溶于水配成1 l溶液解析a項(xiàng),c(naoh)1 moll1；b項(xiàng)，c（h2so4）1 moll1;c項(xiàng)，蒸發(fā)掉50 g水后，溶液的體積并不是50 ml，nano3的濃度也不是1 moll1；d項(xiàng)，c（hcl）1 moll1.答案c4下列敘述正確的是()a將5.85 g nacl晶體溶

4、入100 ml水中，制得1 moll1nacl溶液b將1體積c moll1硫酸用水稀釋為5體積，得到0。2c moll1硫酸c將25 g無(wú)水cuso4溶于水配制成100 ml溶液，其濃度為1 moll1d將w g a% nacl溶液蒸發(fā)掉w/2 g水，得到4a% nacl溶液解析a項(xiàng)，nacl溶于水后,溶液的體積大于100 ml，所得溶液中c(nacl）小于1 moll1；c項(xiàng)，cuso4的物質(zhì)的量大于0.1 mol，則c（cuso4）大于1 moll1；d項(xiàng)，若不析出晶體,得到的是2a%的nacl溶液.答案b5欲配制100 ml 1.0 moll1na2so4溶液,下列方法中正確的是()將1

5、4.2 g na2so4溶于100 ml水中將32。2 g na2so410h2o溶于少量水中，再用水稀釋至100 ml將20 ml 5.0 moll1na2so4溶液用水稀釋至100 mlabcd解析100 ml應(yīng)是溶液的體積，而不是溶劑的體積,另外na2so4的物質(zhì)的量為0。1 mol。答案a6下列溶液配制實(shí)驗(yàn)的描述完全正確的是（)a在容量瓶中先加入一定體積的水,再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸b用濃鹽酸配制11（體積比)的稀鹽酸（約6 moll1通常需要用容量瓶等儀器）c配制nh4fe(so4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量h2so4以防止水解d用ph1的鹽酸配制100 ml ph2的鹽酸所需

6、全部玻璃儀器有100 ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管解析a項(xiàng),不能在容量瓶中稀釋濃硫酸;b項(xiàng)，應(yīng)用燒杯、玻璃棒配制該鹽酸;d項(xiàng)，少定量?jī)x器量筒.答案c7用naoh固體配制1。0 moll1的naoh溶液220 ml，下列說(shuō)法正確的是()a首先稱取naoh固體8.8 gb定容時(shí)仰視刻度線會(huì)使所配制的溶液濃度偏高c定容后將溶液均勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加少量水至刻度線d容量瓶中原有少量蒸餾水沒(méi)有影響解析依題意，配制1.0 moll1的naoh溶液220 ml,要用250 ml容量瓶來(lái)配制,則需要naoh固體10.0 g，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b、c項(xiàng)中的操作都會(huì)使配制的溶液濃度偏低，b、c錯(cuò)誤

7、。答案d8下列有關(guān)操作或判斷正確的是（）a配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),定容時(shí)仰視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高b用托盤(pán)天平稱取25。20 g naclc用100 ml的量筒量取5.2 ml的鹽酸d用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時(shí)仰視量筒的刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高解析定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積偏大,使所配溶液的濃度偏低,a不正確；托盤(pán)天平的精確度是0.1 g，無(wú)法稱取25.20 g nacl，b不正確；應(yīng)用10 ml量筒量取5。2 ml的鹽酸，c不正確；量取濃鹽酸時(shí)仰視量筒的刻度線，所取的濃鹽酸比應(yīng)取的量多,溶質(zhì)的物質(zhì)的量增加，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，d正確。答案

8、d9（2017廊坊期末）下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低或其他測(cè)量值偏低的是(）用稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)測(cè)定中和熱數(shù)值；用滴定管量取液體時(shí)，開(kāi)始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)所得溶液的體積;溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌;在用標(biāo)準(zhǔn)液（已知濃度)滴定未知溶液時(shí)，盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未潤(rùn)洗；定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線abcd解析醋酸為弱電解質(zhì),電離需要吸收熱量，導(dǎo)致測(cè)得的中和熱數(shù)值偏低,故選;用滴定管量取液體時(shí)，開(kāi)始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)所得溶液的體積偏大,故不選；溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，依據(jù)c分析可知溶液的濃度偏低,故選；在用標(biāo)準(zhǔn)

9、液（已知濃度)滴定未知溶液時(shí)，盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未潤(rùn)洗,導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低，滴加標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,因此使測(cè)得的未知液的濃度偏大,故不選；定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大,依據(jù)c分析可知溶液的濃度偏低，故選；所以選a。答案a10用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18的稀硫酸配制500 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的硫酸，需要濃硫酸和稀硫酸的質(zhì)量分別為（）a62。5 g437.5 g b71。4 g428.6 gc437.5 g62.5 g d428.6 g71.4 g解析設(shè)需要濃硫酸和稀硫酸的質(zhì)量分別為x、y.由題意得解得:故答案選a。答案a11下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑

10、商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法正確的是()a該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9。2 moll1b1 mol zn與足量該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣c配制200 ml 4。6 moll1的稀硫酸需取該硫酸50 mld該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2 moll1解析a項(xiàng)，c18。4 moll1；b項(xiàng)，zn與濃h2so4反應(yīng)放出so2氣體；c項(xiàng)，200 ml4.6 moll1x18。4 moll1，x50 ml；d項(xiàng)，由于水的密度小于h2so4的密度，所以當(dāng)濃h2so4與水等質(zhì)量混合時(shí)，其體積大于濃h2so4體積的2倍，所以其物質(zhì)的量濃度小于9.2 moll1。答案c12在t 時(shí)

11、,將a g nh3完全溶于水，得到v ml溶液，假設(shè)該溶液的密度為 gml1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含有nh的物質(zhì)的量是b mol，下列敘述正確的是(）a溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w100b溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c moll1c溶液中c(oh) moll1c（h）d上述溶液中再加入v ml水后,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0。5w解析氨水中溶質(zhì)為氨氣，該溶液的密度為 gml1,體積為v ml，所以溶液質(zhì)量為v g，溶質(zhì)氨氣的質(zhì)量為a g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100100%,故a不正確；a g nh3的物質(zhì)的量為 mol，溶液體積為v ml,所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 moll1,故b不正確；v ml溶液中c(oh）c（h）

12、c(nh）c（h) moll1，c正確；混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,仍為a g,因水的密度比氨水的密度大，等體積的水的質(zhì)量比氨水的大，混合后溶液的質(zhì)量大于2v g，所以混合后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w，故d不正確。答案c二、填空題13（2017泰安模擬）fecl3是一種很重要的鐵鹽，主要用于污水處理，具有效果好、價(jià)格便宜等優(yōu)點(diǎn).工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中，先生成fecl2，再通入cl2氧化來(lái)制備fecl3溶液。(1）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a l氯化氫氣體溶于100 g水中,得到鹽酸的密度為b gml1，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_。(2）向100 ml的febr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下cl2 3。36 l,反應(yīng)

13、后的溶液中cl和br的物質(zhì)的量濃度相等,則原febr2溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi).（3）fecl3溶液可以用來(lái)凈水,其凈水的原理為_(kāi)（用離子方程式表示）。用100 ml 2 moll1的fecl3溶液凈水時(shí)，生成具有凈水作用的微粒數(shù)_(填“大于”“等于或“小于”）0.2na.解析（1）注意鹽酸的體積不是100 g水的體積，要用所得鹽酸的質(zhì)量和密度計(jì)算，還應(yīng)注意單位換算。(2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,氯氣先氧化fe2，反應(yīng)后溶液中cl和br的物質(zhì)的量濃度相等，表明溶液中無(wú)fe2，有febr3、fecl3，n(cl)20。3 moln(br)，根據(jù)電荷守恒及原子守恒知,n（fe3)0。2 moln（f

14、e2），則c(febr2)2 moll1。(3）fe3在水中發(fā)生水解：fe33h2ofe(oh)3(膠體）3h，生成的fe（oh）3膠體具有吸附作用,可吸附溶液中的雜質(zhì)離子。fe3的水解是可逆反應(yīng)，且fe（oh)3膠體中的膠體粒子是由多個(gè)fe(oh）3組成的集合體，所以生成的fe(oh)3膠體粒子數(shù)目小于0.2na.答案(1） moll1（2）2 moll1(3)fe33h2ofe（oh）3(膠體）3h小于14實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1 moll1cuso4溶液480 ml。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，以使整個(gè)操作完整。（1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有:托盤(pán)天平（精確到0。1 g）、藥匙、

15、燒杯、量筒、玻璃棒、_、_以及等質(zhì)量的兩片濾紙.（2）計(jì)算，應(yīng)選擇下列_。a需要cuso4固體8 gb需要cuso45h2o晶體12.0 gc需要cuso45h2o晶體12。5 gd需要cuso4固體7.7 g（3）稱量。所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會(huì)_（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響).(4)溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是_。（5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用_引流，需要洗滌燒杯23次是為了_。（6)定容，搖勻。（7)將配好的溶液靜置一段時(shí)間后，倒入指定的試劑瓶,貼好標(biāo)簽，注明配制的時(shí)間、溶液名稱及濃度。（8）在配制過(guò)程中，某學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會(huì)_（填“

16、偏高”“偏低或“無(wú)影響”)。解析（1）依據(jù)配制500 ml 0。1 moll1的硫酸銅溶液的步驟可知，配制過(guò)程中需要的儀器為：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、500 ml容量瓶等。（2）實(shí)驗(yàn)室需配制480 ml 0.1 moll1的cuso4溶液，需要選用500 ml容量瓶，實(shí)際上配制的是500 ml 0.1 moll1的硫酸銅溶液,需要硫酸銅的物質(zhì)的量為：0。1 moll10。5 l0。05 mol,若用cuso4配制，則需要的質(zhì)量：160 gmol10。05 mol8.0 g;若用cuso45h2o配制，則需要的質(zhì)量：250 gmol10。05 mol12。5 g。(3)稱量

17、所用砝碼生銹,稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏高.（4）溶解固體物質(zhì)，用玻璃棒攪拌可以加速固體的溶解。(5）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，在移液操作中應(yīng)該用玻璃棒將溶液引流入容量瓶中，并洗滌燒杯23次,保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶，防止產(chǎn)生誤差。（8)定容時(shí)，仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低。答案（1）膠頭滴管500 ml容量瓶(2）ac（3)偏高（4）攪拌，加速溶解(5)玻璃棒保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶（8)偏低15人體血液里ca2的濃度一般采用mg/cm3來(lái)表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨(nh4）2c2o4溶液,可析出草酸鈣（cac2o4)沉淀,將此草

18、酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸（h2c2o4),再用kmno4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中ca2的濃度.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中ca2的濃度。【配制kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液】如圖是配制50 ml kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程示意圖。(1）請(qǐng)你觀察圖示判斷,其中不正確的操作有（填序號(hào))_。(2)其中確定50 ml溶液體積的容器是（填名稱）_.（3）如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將_(填“偏大”或“偏小”)。【測(cè)定血液樣品中ca2的濃度】抽取血樣20。00 ml，經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸,再用0.020 mol/l kmno4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成co2逸出，這時(shí)共消耗12.00 ml kmno4溶液。(4)已知草酸跟kmno4溶液反應(yīng)的離子方程式為：2mno5h2c2o46h=2mnx1