高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第6章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第2講 原電池 化學(xué)電源課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練(2021年最新整理)

1、2018年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第6章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第2講 原電池 化學(xué)電源課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練2018年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第6章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第2講 原電池 化學(xué)電源課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內(nèi)容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對(duì)文中內(nèi)容進(jìn)行仔細(xì)校對(duì)，但是難免會(huì)有疏漏的地方，但是任然希望（2018年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第6章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第2講 原電池 化學(xué)電源課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練）的內(nèi)容能夠給您的工作和學(xué)習(xí)帶來便利。同時(shí)也真誠(chéng)的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進(jìn)步的源泉，前進(jìn)的動(dòng)力。本文可編輯可修改，如果覺得對(duì)您有幫助請(qǐng)收藏以便

2、隨時(shí)查閱，最后祝您生活愉快 業(yè)績(jī)進(jìn)步，以下為2018年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第6章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第2講 原電池 化學(xué)電源課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練的全部?jī)?nèi)容。9原電池 化學(xué)電源單獨(dú)成冊(cè)1有關(guān)下圖所示原電池的敘述不正確的是（）a電子沿導(dǎo)線由cu片流向ag片b正極的電極反應(yīng)是age=agccu片上發(fā)生氧化反應(yīng)，ag片上發(fā)生還原反應(yīng)d反應(yīng)時(shí)鹽橋中的陽離子移向cu(no3）2溶液解析:選d。該裝置是原電池裝置，實(shí)質(zhì)上發(fā)生的是cu與硝酸銀的反應(yīng),所以cu失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)，則cu是負(fù)極，ag是正極，電子從負(fù)極流向正極，a正確;正極是ag發(fā)生還原反應(yīng),得到電子生成ag，b正確；根據(jù)以上分析，cu片上發(fā)生氧化反應(yīng)，

3、ag片上發(fā)生還原反應(yīng)，c正確；原電池中，陽離子向正極移動(dòng),所以鹽橋中的陽離子移向agno3溶液,d錯(cuò)誤。2某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)查閱相關(guān)資料知氧化性：cr2ofe3，設(shè)計(jì)了鹽橋式的原電池,如圖，鹽橋中裝有瓊脂與飽和k2so4溶液。下列敘述中正確的是()a甲燒杯的溶液中發(fā)生還原反應(yīng)b乙燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)為2cr37h2o6e=cr2o14hc外電路的電流方向是從b到ad電池工作時(shí)，鹽橋中的so移向乙燒杯解析：選c.因?yàn)檠趸裕篶r2ofe3,所以該原電池反應(yīng)是cr2o將fe2氧化為fe3，所以甲燒杯發(fā)生氧化反應(yīng)，a錯(cuò)誤；乙燒杯發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為cr2o6e14h=2cr37h2o,b錯(cuò)誤；根據(jù)

4、以上分析，a是負(fù)極，b是正極，則電流方向是從正極向負(fù)極流動(dòng),c正確；原電池中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以so向甲燒杯移動(dòng)，d錯(cuò)誤。3將編號(hào)為四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。相連時(shí),外電路電流從流向;相連時(shí)，為正極；相連時(shí)，上有氣泡逸出；相連時(shí)，的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是(）abc d解析：選b。相連時(shí),外電路電流從流向,說明為正極，比活潑；相連時(shí)，為正極,說明比活潑；相連時(shí),上有氣泡逸出，說明是正極，比活潑;相連時(shí)，的質(zhì)量減少，說明是負(fù)極,比活潑，故金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是.4利用如圖所示原電池可測(cè)量空氣中cl2含量，其中電解質(zhì)是ag可以自由移動(dòng)的固體物質(zhì)

5、.下列分析不正確的是()a電子經(jīng)外電路流向pt電極b電池工作時(shí),電解質(zhì)中ag數(shù)目減少c正極反應(yīng)：cl22e2ag=2agcld空氣中c(cl2)越大，ag極消耗速率越快解析：選b。ag的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于pt，則ag電極是負(fù)極，ag失去電子，則電子經(jīng)外電路流向pt電極，a正確;正極是cl2得到電子，與ag結(jié)合生成agcl，即電極反應(yīng)式為cl22e2ag=2agcl,但由于負(fù)極ag失去電子轉(zhuǎn)化為ag，所以電池工作時(shí)，電解質(zhì)中ag數(shù)目不變，b錯(cuò)誤，c正確；空氣中c(cl2）越大，則得到的電子數(shù)越多，因此消耗的銀越多，則ag極消耗速率越快，d正確.5如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該電池?cái)⑹稣_

6、的是(）a分子組成為cm（h2o)n的物質(zhì)一定是糖類b微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)c放電過程中，h從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)d正極反應(yīng)式為mno24h2e=mn22h2o解析: 選d。分子組成為cm（h2o)n的物質(zhì)不一定為糖類，如甲醛、乳酸、乙酸等物質(zhì)，故a項(xiàng)錯(cuò)誤；形成原電池時(shí)，微生物所在電極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故c項(xiàng)錯(cuò)誤，故d項(xiàng)電極方程式正確.6lifepo4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)為fepo4li=lifepo4，電池的正極材料是lifepo4,負(fù)極材料是石墨，含li導(dǎo)電固體為電解質(zhì).下列有關(guān)

7、lifepo4電池說法正確的是(）a可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性b放電時(shí)電池內(nèi)部li向負(fù)極移動(dòng)c充電過程中，電池負(fù)極材料的質(zhì)量減少d放電時(shí)電池正極反應(yīng)為fepo4lie=lifepo4解析：選d。根據(jù)題目信息可知,該電池的電解質(zhì)為含li導(dǎo)電固體，而且li為活潑金屬，能與硫酸反應(yīng),所以不能加入硫酸，a錯(cuò)誤；放電時(shí)電池內(nèi)部陽離子向正極移動(dòng)，所以li向正極移動(dòng)，b錯(cuò)誤;負(fù)極材料是石墨，充電時(shí)發(fā)生反應(yīng)lie=li,負(fù)極材料質(zhì)量增加，c錯(cuò)誤;根據(jù)電池反應(yīng),fe元素化合價(jià)降低，所以正極反應(yīng)為fepo4lie=lifepo4，d正確。7鋅溴液流電池用溴化鋅溶液作電解液，并在電池間不斷循環(huán)。下列有關(guān)說法正確

8、的是()a充電時(shí)zn2通過陽離子交換膜由左側(cè)流向右側(cè)b放電時(shí)每轉(zhuǎn)移2 mol電子，負(fù)極增重130 gc充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為br22e=2brd若將電解液改為氯化鋅溶液，放電效果更好、更安全解析：選a。根據(jù)裝置示意圖可判斷，右側(cè)是負(fù)極區(qū)，故充電時(shí)zn2通過陽離子交換膜由左側(cè)流向右側(cè)，a項(xiàng)正確;放電時(shí)負(fù)極溶解，質(zhì)量減少，b項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為zn22e=zn，c項(xiàng)錯(cuò)誤；若將電解液改為氯化鋅溶液，電解產(chǎn)生cl2,會(huì)污染環(huán)境，d項(xiàng)錯(cuò)誤.8高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比,該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3zn2k2feo48h2o3zn(

9、oh）22fe(oh）34koh下列敘述正確的是（）a放電時(shí)zn是正極b放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為zn2e2oh=zn（oh）2c充電時(shí)fe(oh）3被還原d充電時(shí)電解液的堿性增強(qiáng)解析：選b。放電時(shí)，zn失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)，所以zn作負(fù)極，a錯(cuò)誤；根據(jù)電池總反應(yīng)可知，放電時(shí)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是zn2e2oh=zn（oh）2，b正確；充電時(shí)，fe（oh)3中fe元素的化合價(jià)從3價(jià)升高到6價(jià)(k2feo4），被氧化，c錯(cuò)誤;充電時(shí)，消耗oh,則溶液的堿性減弱，d錯(cuò)誤。9表面介導(dǎo)電池（smcs)是一種新型充電電池,可使電動(dòng)汽車的充電時(shí)間僅需幾分鐘，該電池的電極材料為金屬鋰和氧化石墨烯。下列有關(guān)說法中不正確的是

10、(）a放電時(shí)，氧化石墨烯作正極b放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為lie=lic充電時(shí),該電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能d充電時(shí),電解質(zhì)溶液中的li從陰極遷移到陽極解析：選d。放電時(shí)相當(dāng)于原電池，鋰是活潑金屬,因此放電時(shí)鋰作負(fù)極，氧化石墨烯作正極,a正確；放電時(shí)，li是負(fù)極,負(fù)極電極反應(yīng)式為lie=li，b正確；充電時(shí)相當(dāng)于電解池，因此充電時(shí)，該電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，c正確;電解池中陽離子向陰極移動(dòng)，所以充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的li從陽極遷移到陰極，d錯(cuò)誤。10某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，該裝置能將h2o和co2轉(zhuǎn)化為o2和燃料（c3h8o)。下列說法正確的是（）a該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電

11、能b該裝置工作時(shí)，h從b極區(qū)向a極區(qū)遷移c每生成1 mol o2，有44 g co2被還原da電極的反應(yīng)為：3co2 18h18e=c3h8o5h2o解析：選b。結(jié)合裝置圖為電解裝置，模擬“人工樹葉”，故為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b極連接電源的正極，為陽極，在電解池中h為陽離子，向a極（陰極）區(qū)移動(dòng)，b項(xiàng)正確;右側(cè)h2oo2發(fā)生的是氧化反應(yīng),每生成1 mol o2，轉(zhuǎn)移4 mol電子，3o2h8o，轉(zhuǎn)移18 mol電子,故生成1 mol o2消耗2/3 mol co2，c項(xiàng)錯(cuò)誤；a電極發(fā)生的是還原反應(yīng)：3co218h18e=c3h8o5h2o，d項(xiàng)錯(cuò)誤。11氨氣是一種富氫燃料,可以直接用于

12、燃料電池,下圖是供氨水式燃料電池工作原理：(1)氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇 (填“酸性”、“堿性”或“中性)溶液.（2)空氣在進(jìn)入電池裝置前需要通過過濾器除去的氣體是 。（3）氨氣燃料電池的反應(yīng)是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水，該電池的電極總反應(yīng)式是 ，正極的電極反應(yīng)式是 。解析：氨氣為堿性氣體，能與co2反應(yīng)，由此可回答（1)（2）問。由信息和所含元素可知無毒氣體是氮?dú)?，在燃料電池中，燃料為?fù)極，氧氣為正極，根據(jù)堿性環(huán)境可知，正極反應(yīng)式為o24e2h2o=4oh。答案:（1)堿性（2）co2(3)4nh33o2=2n26h2o3o212e6h2o=12oh（或o24e2h2o=4

13、oh)12（1)觀察如圖所示的兩個(gè)裝置，圖1裝置中銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡,圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生,而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體。根據(jù)上述現(xiàn)象試推測(cè)金屬鉻具有的兩種重要化學(xué)性質(zhì)為 、 。(2)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖,回答下列問題：電池的負(fù)極是 (填“a”或“b)電極，該極的電極反應(yīng)式為 .電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的ph （填“增大”、“減小”或“不變”)。解析：（1)由圖1可知還原性crcu,但在稀硝酸中卻出現(xiàn)了反常，結(jié)合稀硝酸的氧化性，不難推測(cè)鉻被稀硝酸鈍化,導(dǎo)致活性降低。（2）ch4在反應(yīng)時(shí)失去電子,故a電極是電池的負(fù)極.由總反應(yīng)式ch42oh2o2=co3h2o減去正極

14、反應(yīng)式o22h2o4e=4oh可得負(fù)極反應(yīng)式.由于電池工作過程中會(huì)消耗oh，故一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的ph會(huì)減小。答案：(1）金屬鉻的活潑性比銅強(qiáng)且能和稀硫酸反應(yīng)生成h2金屬鉻易被稀硝酸鈍化(2)ach410oh8e=co7h2o減小13某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng).(1)如圖為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng):（用離子方程式表示） 。設(shè)計(jì)的原電池裝置，反應(yīng)前,電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后,兩電極質(zhì)量相差12 g，導(dǎo)線中通過 mol 電子。(2)其他條件不變,若將cucl2溶液換為nh4cl溶液，石墨電極反應(yīng)式為 ，這是由于nh4cl溶液顯 (填“酸性、“堿性或“中性）,用離子方程式表示

15、溶液顯此性的原因是 ，用吸管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ,然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水,顏色褪去，同學(xué)們對(duì)此做了多種假設(shè)，某同學(xué)的假設(shè)是：“溶液中的3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)。”如果3價(jià)鐵被氧化為feo,試寫出該反應(yīng)的離子方程式 。（3）如圖其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，如圖所示.一段時(shí)間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現(xiàn)象是 ，電極反應(yīng)式為 ；乙裝置中石墨（1)為 極(填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”），乙裝置中與銅絲相連石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)式為 ,產(chǎn)物常用 檢驗(yàn)，反應(yīng)的離子方程式為 .解析：（1)設(shè)導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量為x，則負(fù)極減少28 gmol1x，正極增重32 gmol1x,28x32x12，x0。2 mol.（2）nh4cl水解溶液顯酸性，正極上h得電子,負(fù)極上fe失電子生成fe2。cl2將fe2氧化為fe3，cl2過量時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：2fe33cl28h2o=2feo6cl16h。(3）將鹽橋改為銅絲和石墨后甲裝