高二化學(xué)3月月考試題(2021年最新整理)

1、黑龍江省哈爾濱市2016-2017學(xué)年高二化學(xué)3月月考試題黑龍江省哈爾濱市2016-2017學(xué)年高二化學(xué)3月月考試題 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內(nèi)容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對文中內(nèi)容進(jìn)行仔細(xì)校對，但是難免會(huì)有疏漏的地方，但是任然希望（黑龍江省哈爾濱市2016-2017學(xué)年高二化學(xué)3月月考試題）的內(nèi)容能夠給您的工作和學(xué)習(xí)帶來便利。同時(shí)也真誠的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進(jìn)步的源泉，前進(jìn)的動(dòng)力。本文可編輯可修改，如果覺得對您有幫助請收藏以便隨時(shí)查閱，最后祝您生活愉快 業(yè)績進(jìn)步，以下為黑龍江省哈爾濱市2016-2017學(xué)年高二化學(xué)3月月

2、考試題的全部內(nèi)容。12黑龍江省哈爾濱市2016-2017學(xué)年高二化學(xué)3月月考試題 考試時(shí)間 90分鐘 滿分 100分可能用到的相對原子質(zhì)量：h1 c12 n14 0-16 zn-65 cu-64 ag108 pb207一選擇題（只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.反應(yīng)a+bc（h0）分兩步進(jìn)行：a+bx(h0），xc（h0）下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（) a b c d2。已知1g火箭燃料肼（n2h4)氣體燃燒生成n2和h2o（g)時(shí)，放出16.7kj的熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ) an2h4+o2=n2+2h2o h= 534。4kj/molbn2h4（g）+o2（

3、g）=n2(g）+2h2o(g) h = 16。7kj/molcn2h4(g）+o2(g)=n2(g）+2h2o(l） h = 534.4kj/moldn2h4(g)+o2（g)=n2(g）+2h2o(g) h = 534.4kj/mol3。在乙酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（ ） a1 mol/l乙酸溶液中c（h）約為1102mol/lb乙酸能與水以任意比例互溶c10 ml 1 mol/l乙酸恰好跟10 ml 1 mol/l naoh溶液完全反應(yīng)d在相同溫度下,相同濃度的乙酸的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電性弱4.c+co2=2co(正反應(yīng)吸熱）,反應(yīng)速率為v1：n2+3h2=2nh3（正

4、反應(yīng)放熱)，反應(yīng)速率為v2對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度降低時(shí)，v1和v2的變化情況是(）a同時(shí)增大 b同時(shí)減小cv1增加,v2減小 dv1減小,v2增大 5。為了除去mgcl2溶液中的fecl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是（)anaoh bmg（oh)2 c氨水 d鐵粉 6。已知h-h鍵能為436 kj/mol，h-n鍵能為391 kj/mol,根據(jù)熱化學(xué)方程式：n2(g）+3h2(g）2nh3（g） h=92.4 kj/mol，則nn鍵的鍵能是（ )a.431 kj/mol b.946 kj/mol c.649 kj/mol d。869 kj/mol7。如下圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘

5、放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和nacl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動(dòng))，下列敘述正確的是（ ）a。 a中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色 b。 b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng) c. a中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng) d。 b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生8.實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與vml濃度為10%的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,若向反應(yīng)混合物中加入下列物質(zhì)，關(guān)于反應(yīng)速率v說法正確的是（ ）a少量na2so4固體，v（h2)減小 bvmlbacl2溶液，v（h2)不變c加入細(xì)小的碳粒，v（h2)增大 d加入nh4hso4固體，v(h2）不變9.室溫時(shí)，下列溶液混合后，ph大于7的是( )a0。1 mol/l的鹽酸和ph13的氫氧化鋇

6、溶液等體積混合 b0.1 mol/l的nahco3溶液和ph1的鹽酸等體積混合cph3的硫酸和ph11的氨水等體積混合dph1的醋酸和0.1 mol/l的氫氧化鈉溶液等體積混合10。把下列四種溶液分別加入四個(gè)盛有10ml 2mol/l的鹽酸溶液的燒杯中(忽略體積變化)，和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是( )a。20ml 3mol/l 的溶液 b.30ml 2mol/l 的溶液c。10ml 4mol/l 的溶液 d.20ml 2mol/l 的溶液11.反應(yīng)so2(g）+no2(g）no(g）+so3（g)在一定條件下建立平衡，再加入一定量的o2,下列說法正確的是（ )a平衡左移，容器內(nèi)壓強(qiáng)

7、不一定增大b平衡右移，達(dá)到平衡時(shí)容器壓強(qiáng)一定增大c平衡不一定發(fā)生移動(dòng),容器內(nèi)壓強(qiáng)一定增大d平衡右移，so2的轉(zhuǎn)化率提高12。在一定溫度下，一定量的水中石灰乳懸濁液存在下列平衡:ca(oh）2(s)ca2+（aq)+2oh（aq）當(dāng)向渾濁液中加入少量的生石灰，又恢復(fù)到原溫度時(shí)，下列說法中正確的是（ ） a溶液中ca2+數(shù)不變 bc(ca2+)增大cph不變 dph增大13.對于可逆反應(yīng)3h2n22nh3，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是(）a增大壓強(qiáng) b充入更多n2 c使用高效催化劑 d降低溫度14.電解100 ml含c(h+）0.30 mol/l的下列溶

8、液,當(dāng)電路中通過0.04 mol電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是( ）a0.10 mol/l ag+ b0。20 mol/l zn2+c0。20 mol/l cu2+ d0.20 mol/l pb2+15.合成氨反應(yīng):n2(g）+3h2（g）2nh3（g）h=-92.4kjmol-1,在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如圖下列說法正確的是（) at1時(shí)升高了溫度 bt2時(shí)使用了催化劑ct3時(shí)增大了壓強(qiáng) dt4時(shí)降低了溫度16.為了使na2s溶液中c（na+）/c（s2）的比值變小，可加入的物質(zhì)是( ）a.適量koh溶液 b。適量h2s氣體 c。適量鹽酸 d。適量naoh溶液17.在如圖所示的三個(gè)

9、容積相同的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：3a（g）b（g)2c（g),h0若起始溫度相同,分別向三個(gè)容器中通入3mola和1molb,則達(dá)到平衡時(shí)各容器中c物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椋?）a b c d18.用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)一段時(shí)間后斷開k，向右側(cè)燒杯中加入0.1mol cuo后cuso4溶液恰好恢復(fù)到反應(yīng)前的濃度和ph.下列說法中不正確的是() a銅棒為正極，其電極反應(yīng)式為：2h2e=h2b燒杯右側(cè)碳棒為陰極，其電極表面有紅色物質(zhì)析出c反應(yīng)中消耗鋅的質(zhì)量為13 gd導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為0。2 mol19。在25時(shí)，用0.125moll1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定25。00ml未知濃度的na

10、oh溶液所得滴定曲線如圖所示，圖中k點(diǎn)代表的ph為(）a. 11 b. 12 c. 13 d. 1120.對于某酸的酸式鹽nahy的水溶液的下列敘述中，正確的是（ ) a該酸式鹽的水溶液一定顯酸性b在該鹽溶液中，離子濃度為c（na）c（y2）c(hy)c(oh)c(h)c若hy能水解,水解方程式為hyh2oy2h3od若hy能電離，電離方程式為hyh2oy2h3o21常溫下,下列溶液中各離子濃度關(guān)系表述正確的是( )a向nh4hso4溶液中逐滴加入naoh溶液至中性，溶液中c（na+）c（so42-)c（nh4+）c(h+)=c（oh)b等物質(zhì)的量濃度的na2co3,nahco3混合溶液中c（

11、na+）c(co32-）c（hco3-）c（oh）c（h+）c已知酸性hfch3cooh，ph相等的naf與ch3cook溶液中c（na+)c(f-)c（k+)c（ch3coo-）d在01mol/l的na2s溶液中c（h+)+c（hs）+c（h2s)=c（oh-）22.某溫度時(shí)，ag2so4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示該溫度下,下列說法正確的是（ ）a含有大量so42的溶液中肯定不存在ag+b0。02mol/l的agno3溶液與0.2mol/l的na2so4溶液等體積混合不會(huì)生成沉淀cag2so4的溶度積常數(shù)（ksp）為110-3da點(diǎn)表示ag2so4的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點(diǎn)變到

12、b點(diǎn)23.鎳鎘（nicd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用.已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為koh溶液,其充、放電按下式進(jìn)行：cd2nio（oh）2h2ocd(oh)22ni(oh）2。有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）a充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程 b充電時(shí)陽極反應(yīng):ni（oh)2e-oh-nio（oh)h2o c放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變 d放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的oh-向正極移動(dòng)24.按圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若圖乙中橫坐標(biāo)x表示通過電極的電子的物質(zhì)的量。下列敘述不正確的是（ ）ae表示反應(yīng)消耗h2o的物質(zhì)的量 be表示反應(yīng)生成h2so4的物質(zhì)的量 cf表示反應(yīng)生成cu的物質(zhì)的量df表示反應(yīng)生成o2

13、的物質(zhì)的量25.已知反應(yīng)cu(s)+2ag+(aq）=cu2+(aq)+2ag(s）為一自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),將其設(shè)計(jì)成如圖所示原電池。下列說法中正確的是( ）a 電極x是正極，其電極反應(yīng)為cu2ecu2+ b銀電極質(zhì)量逐漸減小，y溶液中c(ag+）增大 c實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋,原電池仍繼續(xù)工作 d當(dāng)x電極質(zhì)量減少0.64g時(shí)，外電路中有0.02mol電子轉(zhuǎn)移 非選擇題（50分)26。（12分）向一容積不變的密閉容器中充入一定量a和b，發(fā)生反應(yīng):xa（g)2b（s）yc（g)h0.在一定條件下，容器中a、c的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示.請回答下列問題：（1）用a的濃度變化表示該反應(yīng)0

14、10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（a）_。(2）根據(jù)圖示可確定xy_。（3)010 min容器內(nèi)壓強(qiáng)_（填“變大、“不變”或“變小)。（4）推測第10 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是_；第16 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是_。減壓 增大a的濃度 增大c的量 升溫 降溫 加催化劑（5)若平衡的平衡常數(shù)為k1，平衡的平衡常數(shù)為k2，則k1_k2（填“、“”或“”)。27.(16分)物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡請根據(jù)所學(xué)知識(shí)的回答： （1）a為0。1mol/l的(nh4）2so4溶液,在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?（2)b為0。1m

15、ol/lnahco3溶液,在nahco3溶液中存在的各種平衡體系為（用離子方程式表示）： ； ； .實(shí)驗(yàn)測得nahco3溶液的ph7，請分析nahco3溶液顯堿性的原因： (3）c為fecl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制fecl3溶液時(shí)通常需要向其中加入 目的是 ;若把b和c溶液混合,將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程為 (4）d為含有足量agcl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：agcl（s）ag+(aq）+cl-(aq）在25時(shí),氯化銀的ksp=1.81010mol2/l2現(xiàn)將足量氯化銀分別放入: 100ml蒸餾水中; 100ml 0。2mol/lagno3溶液中； 100ml

16、 0.1mol/l氯化鋁溶液中； 100ml 0.1mol/l鹽酸溶液中充分?jǐn)嚩逗?，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序 （填寫序號(hào))；中氯離子的濃度為 mol/l，中銀離子的濃度為_mol/l28.(12分）有a、b、c、d四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離時(shí)可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含有一種陰離子且互不重復(fù)）已知：a、c溶液的ph均大于7，相同濃度的a、b的溶液中水的電離程度相同；c溶液和d溶液相遇只生成白色沉淀,b溶液和c溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，a溶液和d溶液混合時(shí)無明顯現(xiàn)象。(1)a是_，b是_， c是_，d是_。（寫化學(xué)式） （2）寫出c和d反應(yīng)的離子方程式 。（3）25時(shí),0.1

17、 mol/lb溶液的ph=a，則b溶液中c（h+)c（nh3h2o）= （用含有a的關(guān)系式表示)。(4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的b溶液和c溶液混合,反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?。（5）在一定體積的0。 005 moll-1的c溶液中，加入一定體積的0. 001 25 moll-1的鹽酸時(shí)，混合溶液的ph=11，若反應(yīng)后溶液的體積等于c溶液與鹽酸的體積之和，則c溶液與鹽酸的體積比是_。29.（10分）在一個(gè)u形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊鋅片作電極，按如圖連接(1）如果把開關(guān)k接a，該裝置應(yīng)是_,zn（2)極是_極，電極反應(yīng)式為_.(2）上述反應(yīng)進(jìn)行5min后，置換開關(guān)k到c,

18、則該裝置是_，zn（2）極是_極，電極反應(yīng)式是_。(3）上述裝置進(jìn)行2min后,再置換開關(guān)k至b,則zn(1）極發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ，zn（2）極發(fā)生的有關(guān)電化學(xué)的電極反應(yīng)式為 。高二化學(xué)開學(xué)測試答案12345678910111213ddabbbbcccdcd141516171819202122232425cbaaccdabbcd26。（12分，每空2分）（1)0。02 mol/（lmin)（2)12（3）變大 (4）(5）27.（16分）（1）c（nh4+)c（so42）c(h+)c（oh-)；（2）hco3+h2oh2co3+oh-；hco3h+co32-；h2oh+oh；hco3-的水解程度大于其電離程度，溶液中c(oh-）c（h+），故溶液顯堿性；（