化學卷_2018屆安徽省A10聯(lián)盟(合肥八中、屯溪一中)高三11月聯(lián)考

1、（安徽省） A10 聯(lián)盟（合肥八中、屯溪一中）2018 屆高三 11 月聯(lián)考化學可能用到的相對原子質(zhì)量H-1C-12O-16Na 23Al-27S-32K-39Fe-56Ba-137Pb-207第卷（選擇題42 分）一、選擇題 (本大題共14 小題，每小題3 分，滿分42 分，每小題只有一個正確答案)1.化學點亮生活，下列對生活中的化學理解正確的是A.維生素 C 能幫助人體將Fe3+轉(zhuǎn)化為易吸收的Fe2+,維生素 C 具有氧化性B.節(jié)日燃放的煙花，是堿金屬、鍶、鋇、鐵等金屬元素焰色反應呈現(xiàn)的C.向雨水中加入少量硫酸鐵溶液會使渾濁的雨水變澄清D.賞心悅目的雕花玻璃是使用燒堿對玻璃刻蝕而成的2.設

2、 NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法確的是A.常溫下， 22gCO2 所含的共用電子對數(shù)目為NAB.標準狀況下， 22.4L NO與 11.2 LO 混合后氣體中分子總數(shù)小于N2AC.將 1 L 0.1mol/L FeCl 溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH) 膠粒數(shù)目為 0.1NA33D.常溫下， 1L0.5mol/L NH 4Cl 溶液與 2L0.25mol/L NH 4Cl 溶液中的 NH4+數(shù)目相同3.下列物質(zhì)按酸堿、混合物、電解質(zhì)的順序組合的一組是A.氫氟酸、純堿、空氣、液氨B.硝酸、燒堿、水玻璃、硫酸鋇C.醋酸、熟石灰，膽礬、小蘇打D.硫酸城式碳酸銅、汽油、草木灰4.常溫下，下列各

3、組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.無色透明溶液中 : Zn2+、 SO42-、 NH4+， Cl-B.0.1mol/L NaHCO3洛液中 : Mg2+、 Al3+、 K+、 NO3-C.能使甲基橙變黃的溶液中: Na+， CH3COO-、 MnO 4-、 Fe3+-12-+2+D.c(H )/c(OH )=1 10的溶液中： NO3 、 I、 K、 Fe5.工業(yè)上用鉍酸鈉(NaBiNO 3)檢驗溶液中的Mn 2+，反應方程式為：4MnSO 4+10NaBiO 3+14H 2SO4 4NaMnO4+5Bi 2(SO4)3+3Na 2SO4+口，下列說法不正確的是A口內(nèi)的物質(zhì)為水，配平系數(shù)

4、為14。第1頁共9頁B若生成1mol NaMnO 4，則轉(zhuǎn)移5mole-C反應方程式中的硫酸可換為鹽酸D.溶液中有Mn 2+的現(xiàn)象是溶液變?yōu)樽霞t色6.下表中，不能使 Y 通過化合反應得到W 的是選項ABCDYFeSO2CuSiO2WFeCl2HSOCu(OH) CO3H2SiO32427.下列實驗操作、理象和結(jié)論均正確的是選操作現(xiàn)象結(jié)論項A向某溶液中加人 NaOH 溶液，并將紅色試紙變藍原溶液中有 NH 4+石蕊試紙置于溶液中B向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應C向某溶液中滴加氯水后， 再加 KSCN 溶液溶液變紅該溶液中一定有 Fe3+D向某無色溶液中滴加BaCl 2

5、 溶液產(chǎn)生白色沉該無色溶液中一定含有淀SO42-8.四氯化鈦是乙烯聚合催化劑的重要成分，制備反應如下： TiO 2(s)+2Cl 2(g)=TiCl 4(g)+O 2(g) H 1=+175.4KJ/mol C(s)+1/2O 2(g)=CO(g) H 2=-110.45 KJ/mol ，下列說法正確的是A.C 的燃燒熱為110.45KJ/molB.應若使用催化劑，Hl 會變小C.應中的能量變化如圖所示第2頁共9頁D.反應 TiO 2(s)+2Cl 2(g)+2C(s)=TiCl 4(g)+2CO(g) H=-45.5KJ/mol9芳香烴C8H10 的一氯代物的結(jié)構(gòu)有（不考慮立休結(jié)構(gòu)）A.5

6、種B.10 種C.14 種D.16種10. 25時， 向 1L 0.2mol/L CH3COOH 溶液中加入4.0gNaOH 固體，（忽略溶液體積變化），下列關(guān)于所得溶液的說法正確的是A該溶液為 0.1mol/L CHCOONa3B若溶液 pH7 ，則 CH 3COONa 的水解強于 CH 3COOH 的電離C溶液中存在： 2c(H+33-+c(OH-）)+c(CH COOH ） =c(CH COOD若溶液 pH=6 ，則 c(CH 3COO -)=(0.1+10 -6-10-8)mol/L11按下圖所示的實驗方案可從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物,下列每步實驗所需的操作和裝置均

7、正確無誤的是選項ABCD步驟(1)(2)(3)(4)操作或裝置12.現(xiàn)有短周期元素R、X 、Y 、Z、 T、R 與 T 原子最外層電子數(shù)均是電子層數(shù)的2 倍， Y 元素能與大多數(shù)金屬和非金屬元素形成化合物；Z 與 Y 2-電子層結(jié)構(gòu)相同。五種元素的原子半徑如圖所示，下列推斷正確的是第3頁共9頁A. Y 、Z 組成的化合物只含離子鍵B氫化物的沸點：RX、”“ =”“?！?(2)高濃度 SO2 和 NO2 在濃霧天氣下反應生成了兩種物質(zhì)，其中一種為亞硝酸(HNO2),該過程發(fā)生反應的化學方程式為。(3)洗滌含 SO2 的煙氣，可以減少SO2 排放，以下物質(zhì)的溶液可作洗滌劑的是。a.氨氣b.蘇打c.

8、氨氣d.明礬(4)汽車尾氣中含有NOx 和 CO,已知氣缸中生成NO 的反應為： N2(g)+O2(g)2NO(g),則在恒容密閉容器中，下列說法中能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是。a.混合氣體的壓強保持不變b.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變c.NO 質(zhì)量分數(shù)保持不變d.氧氣的濃度保持不變e.N2 和 NO 正反應速率之比為1： 2(5)SO2 可以變廢為寶，利學家研究出了用電化學原理生產(chǎn)硫酸的新工藝(如下圖所示 )，其陽極的電極反應式為。第6頁共9頁18.(9 分 )某無色溶液甲中僅含有下列離子的幾種( 不考慮水的電離以及離子的水解)；陽離子K + 、 Al 3+、 Fe3+、 Ba2+、

9、NH 4+陰離子Cl -、 CO32- 、 HCO 3- 、 SO42-取 100mL 溶液甲并分成兩等份進行如下實驗(假設每步完全反應):(1)由可知，原溶液存在的離子有，濃度為 mol/L 。(2)寫出實驗中生成沉淀的離子方程式。(3)通入過量 CO2 充分反應后，需將反應后的混合溶液加熱再過濾，其目的是。(4)某同學通過分析認為該溶液中定存在K+，其理由是。19.(12 分 )廢物的綜合利用是化學研究的重要課題，以廢鐵屑(含有少量鎳 )制備高鐵酸鉀(K FeO )的流程如下圖所示 :24已知 : 25時，一些金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH 如下表所示：M(OH) npH開始沉淀沉

10、淀完全Fe(OH) 32.532.94第7頁共9頁Ni(OH) 27.609.75 25時， KspFe(OH)3=4.0-38、 KspFe(OH)2-16、KspNi(OH)2=2.0-1510=8.0 10 10(1)K2FeO4 中鐵元素的化合價為(2) 堿“液洗滌 ”的目的是除去鐵屑表面的油污，一般用 Na CO 溶液除污的原理是(用23離子方程式作答 )(3)步驟發(fā)生反應的化學方程式為(4)步驟中若不加 H2O2 溶液，將會產(chǎn)生的后果是，原因是。(5)用滴定法測定所制粗K FeO 的純度 : 取 0.240g 粗 K FeO 樣品，加入足最硫酸酸化的2424KI 溶液，充分反應后，

11、用0.200mol/L Na 2S2O3)標準溶液滴定，滴定消耗標準溶被的體積為 20.00mL。涉及的反應有：2-+2+2-2-FeO4 +4I +8H =Fe+2I2+4H2O,2S2O3+I2=S4O6+2I 。滴定時選用的指示劑為，滴定終點的現(xiàn)象為。粗 K2FeO4 的純度為。1-5CBBAC6-10DBDCD11-14BCCC15. (13 分)(1)(或,1 分)(2)N3-(2 分 )(3)Cl2+H2O=Cl-+HClO+H+ (2 分，寫可逆符號亦可 )3232A(或 6.0223， 2 分)(4)AlH +3H O=Al(OH) +3H (2分)； N 10(5)2C1O3

12、 -+SO32-+2H+=SO42-+2C1O2 +H2O (2 分 )(6)NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)H=-57.3KJ/mol(2 分 )16. (13 分)(1)酸性 (或強酸性、難揮發(fā)性，1 分 )(2)飽和食鹽水 (2 分 )；打開分液漏斗上口的玻璃塞(或先使玻璃塞上的凹槽與漏斗口頸上第8頁共9頁的小孔對準 )，再旋轉(zhuǎn)下口的活塞使液體流下(2 分)(3) b(2 分 )； b(1 分 )(4)催化劑 (1 分 )； SO2+C12+2H2O=H2SO4+2HCl(2 分 )(5)abc(2 分)17.(11 分 )(1)11.25(2 分 )；(1 分 )(2)2NO2+SO2+2H2O=H2SO4+2HNO2 (2 分 )(3)bc (2 分 )(4)cd(2 分 )(5)SO2-2e-+2H2O=SO4 2-+4H+(2 分)18. (9 分)(1)NH4 +(1 分)； 0.4(2 分)(2)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3 +HCO3-(2 分 )(3)防止生成氫氧化鋁膠體，有利于沉淀的生成，容易分離(2 分)(4)已知的 NH4+、 Al3+的正電荷總量小于 SO42-負電荷總量，依據(jù)電荷守恒定律，一定有K+存在 (答案合理即可， 2 分 )19. (12 分)(1)+6(1 分 )(2)CO3