流程圖題型練習

1、流程圖題型練習編寫 張志強 審核 陸勝其 魏愛民1、cuo可用作顏料、玻璃磨光劑、有機合成催化劑等。以下是用銅粉氧化法生產cuo的流程圖：回答下列問題：（1）寫出溶解過程中的離子方程式_。（2）11的h2so4是用1體積98% h2so4與1體積水混合而成。配制該硫酸溶液所需的玻璃儀器除玻璃棒外，還需要_、_。（3）該工藝會產生一定量的酸性氣體，該氣體是_（寫分子式），應加以回收處理。（4）已知氧化亞銅（cu2o）與稀h2so4反應有cuso4和cu生成。假設焙燒后固體只含銅的氧化物，為檢驗該固體的成分，下列實驗設計合理的是_（選填序號）。（a）加入稀h2so4，若溶液呈現(xiàn)藍色，說明固體中一定

2、有cuo（b）加入稀h2so4，若有紅色沉淀物，說明固體中一定有cu2o（c）加入稀hno3，若有無色氣體（隨即變成紅棕色）產生，說明固體中有cu2o（d）加入稀hno3，若全部溶解，說明固體中沒有cu2o（5）不考慮生產中的損耗，要計算銅粉中cu的含量，需要測定的數據是_和_（用文字表示）。2、氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質，某同學用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質)進行如下實驗：i制備氧化銅 工業(yè)cuso4 cuso4溶液 cuso45h2o cuo步驟i的目的是除不溶性雜質。操作是 。步驟的目的是除鐵元素。操作是：滴加h2o2溶液，稍加熱；當

3、fe2+轉化完全后，慢慢加入cu2(oh)2co3粉末，攪拌，以控制溶液ph=3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至ph=1?？刂迫芤簆h=3.5的原因是 。步驟的目的是得到cuso45h2o晶體。操作是 ，過濾，水浴加熱烘干。水浴加熱的特點是 。探究氧化銅的性質取a、b兩支試管，往a中先加入適量cuo粉末，再分別向a 和b中加入等體積的3%h2o2溶液，只觀察到a中有大量氣泡。結論是 。為探究試管a中反應的速率，收集氣體并測定其體積必需的實驗儀器有： 。3、1943年我國著名的化工專家侯德榜博士發(fā)明了聯(lián)合制堿法，后被命名為侯氏制堿法。侯德榜制堿法原理與索爾維法基本相同，不同之處，

4、在析出碳酸氫鈉后的母液中繼續(xù)加入食鹽，通入氨氣，使氯化銨析出，從而得到了兩種物質：碳酸納和氯化銨，侯氏制堿法震驚了全世界，為中國人贏得了榮譽和尊重。侯氏制堿法的循環(huán)工藝流程如下：仔細閱讀上圖，完成下列問題： （1）寫出碳化反應方程式： 。 （2）氣體b的分子式為 。向飽和食鹽水中應先通入氣體 再通入氣體 （填氣體名稱）才能得到物質d，其原因是 。 （3）在下列方框內畫出實驗室中向飽和食鹽水中通入氣體b的裝置圖： （4）操作的名稱是 ，操作的名稱是 。進行操作所需要的玻璃儀器是：玻棒、燒杯、 。在實驗室里進行煅燒所用的主要儀器是 。 （5）上述生產過程中能循環(huán)使用的物質是：c、b、f、 、 。（

5、填：物質編號）4、海水中含有豐富的化學元素，下面是某化工廠從海水中提取nacl、mg(以mgcl2形式存在)的生產流程簡圖：請回答：（1）在粗鹽中含有ca2+、mg2+、so42等雜質，精制時所需用的試劑除了氯化鋇溶液 、氫氧化鈉溶液 ，還需要 和 （填試劑名稱）。（2）目前工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水，將電解后所得cl2和h2按1：a體積比，按圖示流程合成質量分數為36.5%的鹽酸。 設每臺電解槽平均每天消耗2.3104mol食鹽，電解生成的氯氣與氫氣按體積比1：1.15通入合成爐，不考慮各階段的物料損耗，理論上可生產36.5%的鹽酸 t。（3）從mgcl2溶液得到mgcl2.6

6、h2o晶體的過程中所需的基本操作有_(a) 加熱蒸餾 (b) 加熱濃縮 (c) 冷卻結晶 (d) 趁熱過濾 (f) 過濾洗滌 （4）利用mgcl26h2o可制得無水氯化鎂，應采取的措施是 （5）非典期間，市場對產品naclo的需求量劇增，工廠決定加大產量，在不影響產品鎂產量的情況下，你認為應該如何調整產品結構？ 5、1892年比利時人索爾維以nacl、co2、nh3、h2o為原料制得了純凈的na2co3，該法又稱氨堿法，其主要生產流程如下：（1）寫出有關化學方程式： 往飽和食鹽水中先通入足量的nh3，再通入足量的co2： 。 nahco3加熱分解生成na2co3： 。（2）從理論上看，循環(huán)生產

7、是否需要再補充nh3？ 。（3）從綠色化學原料的充分利用的角度看，該方法有二個明顯的缺陷是： a ；b 。（ii）侯德榜制堿法又叫聯(lián)堿法，該法是將合成氨工廠生產的nh3及副產品co2，再與飽和食鹽水反應。該法與氨堿法不同之處有二點： 將nh4cl作為一種化工產品，不再生產nh3循環(huán)使用； 對分離出nahco3和nh4cl后含nacl的溶液循環(huán)使用。從理論上看，每再生產1mol na2co3，再補充的物質及其物質的量分別是 。6、某試劑廠用銀(含雜質銅)和硝酸(含雜質fe3+反應制取硝酸銀.步驟如下:依據上述步驟,完成下列填空:(1)溶解銀的硝酸應該用 硝酸(填濃或稀).原因是 .(a)減少過程

8、中產生nox的量 (b)減少原料銀的消耗量(c)節(jié)省硝酸物質的量(2)步驟b加熱保溫的作用是 .(a)有利于加快反應速度 (b)有利于未反應的硝酸揮發(fā)(c)有利于硝酸充分反應,降低溶液中h+(3)步驟c是為了除去fe3+、cu2+等雜質.沖稀靜置時發(fā)生的化學反應是 ;(a)置換反應(b)水解反應(c)氧化還原反應產生的沉淀物化學式: .7、在已經提取氯化鈉、溴、鎂等化學物質的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產單質碘： 試回答：（1）乙、丁中溶質的分子式：乙 ，丁 （2）第步操作中用稀h2so4浸洗的目的是 （填寫字母編號）a除去未反應的no3- b除去未反應的i- c除去未反應的fe d 除去

9、堿性物質（3）第步操作可供提純的兩種方法是 和 （不要求寫具體步驟）。（1） 實驗室檢驗i2 的方法是 （5）甲物質見光易變黑，其原因是（用化學方程式表示） 8、氯堿廠電解飽和食鹽水制取naoh的工藝流程示意圖如下： 化 鹽 精 制 電 解 脫 鹽 粗鹽 h2o naoh na2co3 cl2 h2 10%naoh 、16%nacl溶液 沉渣 nacl晶體 50%naoh溶液依據上圖，完成下列填空：（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應的化學方程式為 ，與電源負極相連的電極附近，溶液ph值 （選填：不變、升高或下降） （2）工業(yè)食鹽含ca2+、mg2+等雜質。精制過程發(fā)生反應的離

10、子方程式為 ， （3）如果粗鹽中so含量較高，必須添加鋇式劑除去so，該鋇試劑可以是 （選填a、b、c，多選扣分） a ba(oh)2 b ba(no3)2 c bacl2 (4)為有效除去ca2+、mg2+、so，加入試劑的合理順序為 （選填a，b，c多選扣分）a 先加naoh，后加na2co3，再加鋇試劑 b 先加naoh，后加鋇試劑，再加na2co3 c 先加鋇試劑，后加naoh，再加na2co3 （5）脫鹽工序中利用naoh和nacl在溶解度上的差異，通過 、冷卻、 （填寫操作名稱）除去nacl （6）在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止cl2與naoh反應；采用無隔

11、膜電解冷的食鹽水時，cl2與naoh充分接觸，產物僅是naclo和h2，相應的化學方程式為 9、含苯酚的工業(yè)廢水處理的流程圖如下圖：廢水 苯 氫氧化鈉水溶液 氧化鈣設備設備設備設備設備 苯酚 a b 苯 二氧化碳苯酚 （1）上述流程里，設備中進行的是 操作（填寫操作名稱）。實驗室里這一步操作可以用 進行（填寫儀器名稱）。（2）由設備進入設備的物質a是 ，由設備進入設備的物質b是 。（3）在設備中發(fā)生反應的化學方程式為： 。（4）在設備中，物質b的水溶液和cao反應后，產物是naoh、h2o和 。通過 操作（填寫操作名稱），可以使產物相互分離。（5）上圖中，能循環(huán)使用的物質是c6h6、cao、

12、、 。(1)萃取(或萃取、分液) 分液漏斗 (2)c6h5ona、nahco3 (3) c6h5ona+co2+h2o c6h5oh+nahco3 (4) caco3 過濾 (5)naoh水溶液 co2 .10、我國規(guī)定飲用水質量標準必須符合下列要求：ph值6.5-8.5ca2+,mg2+總濃度0.0045mol/l細菌總數100個/ml以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖過濾池一級沉降池 曝氣池二級沉降池自來水源水 （1） 源水中含ca2+、mg2+、cl-等，加入石灰后生成ca(oh)2,進而發(fā)生若干復分解反應，寫出其中一個離子方程式_（2） 凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程_（填寫編號，多

13、選倒扣）只有物理過程 只是化學過程 是物理和化學過程feso47h2o常用的凝聚劑，它在水中最終生成_沉淀。（3） 通入二氧化碳的目的是_和_。（4） 氣體a的作用是_。這種作用是基于氣體a和水反應的產物具有_性。（5） 下列物質中，_可以作為氣體a的代用品。（填寫編號，多選倒扣）ca(clo)2 nh3(液) k2feo4 so211、利用天然氣合成氨的工藝流程示意如下：依據上述流程，完成下列填空：（1）天然氣脫硫時的化學方程式是 （2）n mol ch4經一次轉化后產生co 0.9n mol、產生h2 mol（用含n的代數式表示）（3）k2co3（aq）和 co2反應在加壓下進行，加壓的理

14、論依據是 （多選扣分）（a）相似相溶原理 （b）勒沙特列原理 （c）酸堿中和原理（4）由khco3分解得到的co2可以用于 （寫出co2的一種重要用途）。（5）整個流程有三處循環(huán)，一是fe(oh)3循環(huán)，二是k2co3（aq）循環(huán)，請在上述流程圖中標出第三處循環(huán)（循環(huán)方向、循環(huán)物質）。12、ag/al2o3是石油化學工業(yè)的一種重要催化劑，其中ag起催化作用，al2o3是載體且不溶于硝酸，該催化劑的回收實驗如下圖所示。其中的轉化反應為：6agclfe2o33ag2o2fecl3閱讀上述實驗流程，完成下列填空：（1）ag/al2o3加酸溶解應該選用裝置 （選填a、b、c）。（2）在實驗操作（），如

15、果用自來水代替蒸餾水進行洗滌，將會發(fā)生化學反應的離子方程式 。（3）實驗操作（）所需玻璃儀器為 （填寫三種）。（4）實驗操作（）從agno3溶液獲得agno3晶體需要進行的實驗操作依次為： （多選扣分）。（a）蒸餾 （b）蒸發(fā) （c）灼燒 （d）冷卻結晶（5） 已知： no + no2 + 2naoh 2nano2+h2o ；2no2 + 2naoh nano3 + nano2 + h2o no和no2的混合氣體的組成可表示為nox ，該混合氣體通入naoh溶液被完全吸收時，x的值為（a）x1.5 （b）x=1.2 （c）x1.5（6） 已知ag/-al2o3中ag的質量分數，若計算ag的回收

16、率，還必須知道的實驗數據為 和 。13、某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬。其設計的實驗過程為：（1）銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于 上（用以下所給儀器的編號填入，下同)，取用坩堝應使用 ，灼燒后的坩堝應放在 上，不能直接放在桌面上。實驗所用儀器：a 蒸發(fā)皿 b 石棉網 c 泥三角d 表面皿 e 坩堝鉗 f 試管夾（2）雜銅經灼燒后得到的產物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是 a 灼燒過程中部分氧化銅被還原 b 灼燒不充分銅未被完全氧化c 氧化銅在加熱過程中分解生成銅 d 該條件下銅無法被氧氣

17、氧化（3）通過途徑實現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、 、冷卻結晶、 、自然干燥（4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑相比，途徑有明顯的兩個優(yōu)點是： 、 （5）在測定所得膽礬（cuso4xh2o）中結晶水x值的實驗過程中：稱量操作至少進行 _次（6）若測定結果x值偏高，可能的原因是 a 加熱溫度過高 b 膽礬晶體的顆粒較大c 加熱后放在空氣中冷卻 d 膽礬晶體部分風化14、將磷肥生產中形成的副產物石膏（caso42h2o）轉化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經濟效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護角度看都具有重要意義。以下是石膏轉化為硫酸鉀和

18、氯化鈣的工藝流程示意圖。（1）本工藝中所用的原料除caso42h2o、kcl外，還需要 等原料（2）寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應的離子方程式： （3）過濾操作所得固體中，除caco3外還含有 （填化學式）等物質，該固體可用作生產水泥的原料。（4）過濾操作所得濾液是(nh4)2so4溶液。檢驗濾液中含有co32的方法是： 。（5）已知不同溫度下k2so4在100g水中達到飽和時溶解的量如下表：溫度（）02060k2so4溶解的量(g)7.411.118.260時k2so4的飽和溶液591g冷卻到0，可析出k2so4晶體 g（6）氯化鈣結晶水合物（cacl26h2o）是目前常用的無機儲

19、熱材料，選擇的依據是_a 熔點較低（29熔化） b 能導電 c 能制冷 d 無毒（7）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學理念的是： 。15、高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程。粉碎mno2熔融kmno4k2co3mno2kohh2ok2mno4co2操作kmno4k2co3操作母液kmno4粗晶體干燥kmno4晶體石灰苛化koh空氣（1）kmno4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒機理與下列物質相同的是_（填代號）。a. 84消毒液（naclo溶液） b. 雙氧水 c. 苯酚 d. 75%酒精（2）高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶，下列試劑保存不需要棕色試劑瓶

20、的是_（填代號）。a. 濃硝酸 b. 硝酸銀 c. 氯水 d. 燒堿（3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質有_、_（寫化學式）。（4）若不考慮物質循環(huán)與制備過程中的損失，則1 mol mno2可制得_mol kmno4。（5）該生產中需要純凈的co2氣體。若實驗室要制備純凈的co2所需試劑最好選擇_（選填代號）。a. 石灰石 b. 稀hcl c. 稀h2so4 d. 純堿所需氣體發(fā)生裝置是_（選填代號）。（6）操作的名稱是_；操作是根據kmno4和k2co3兩物質在_（填性質）上差異，采用_（填操作步驟）、趁熱過濾得到kmno4粗晶體的。16、某工廠以天然氣、水蒸氣和空氣為原料合成氨的流程如下：上

21、述流程中外熱式一級烴轉化器：系指以ch4為燃料在烴氣轉化器外面加熱使之維持800高溫的工業(yè)裝置。內熱式二級烴氣轉化器：系指以h2在裝置內燃燒為能量維護一級烴氣轉化器所生成的co與h2o（氣）反應生成co2和h2所需1000高溫的裝置。在編號為iv的反應器中發(fā)生如下反應：（a）ch4+2o2co2+2h2o （b）ch4+h2o(g)co+3h2（c）2ch4+3h2o(g)co+co2+7h2 （d）k2co3+co2+h2o2khco3（e）co+h2oco2+h2 +q 0 （f）2h2+o22h2o（1）寫出e反應的平衡常數表達式k= ,若只增加h2o的濃度,該反應的正反應速率 ,平衡常

22、數 (填“增大”、“減小”、“不變”)（2）反應(f)發(fā)生在編號為 的反應器中，它的作用是 （3）屬于制備合成氨原料氣的反應有（填反應方程式編號） ,反應(d)的作用是 （4）為什么轉化反應要分兩步第一步在400時進行,第二步在200時進行? 17、海水中含有豐富的化學元素，下面是某化工廠從海水中提取nacl、mg(以mgcl2形式存在)的生產流程簡圖：請回答：（1）在粗鹽中含有ca2+、mg2+、so42等雜質，精制時所需用的試劑除了氯化鋇溶液 、氫氧化鈉溶液 ，還需要 和 （填試劑名稱）。（2）目前工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水，將電解后所得cl2和h2按1：a體積比，按圖示流程

23、合成質量分數為36.5%的鹽酸。 設每臺電解槽平均每天消耗2.3104mol食鹽，電解生成的氯氣與氫氣按體積比1：1.15通入合成爐，不考慮各階段的物料損耗，理論上可生產36.5%的鹽酸 t。（3）從mgcl2溶液得到mgcl2.6h2o晶體的過程中所需的基本操作有_(a) 加熱蒸餾 (b) 加熱濃縮 (c) 冷卻結晶 (d) 趁熱過濾 (f) 過濾洗滌 （4）利用mgcl26h2o可制得無水氯化鎂，應采取的措施是 （5）非典期間，市場對產品naclo的需求量劇增，工廠決定加大產量，在不影響產品鎂產量的情況下，你認為應該如何調整產品結構？ 18、要同時測定混有少量kcl雜質的明礬kal(so4

24、)2nh2o的純度和結晶水的含量，按下列流程進行實驗：晶塊磨碎稱取樣品mg加熱脫水到恒重冷卻后稱量固體質量為m1g溶解于水加入足量a溶液過濾沉淀濾液干燥后稱量質量為m2g（1）（1）晶塊磨碎時使用的儀器名稱，加熱脫水時使用的容器名稱，若加熱過程中有固體飛濺出來造成損失，則會使測得結晶水的含量偏 。（2）在加熱結束后和稱量質量之前的這段時間里，需要進行的實驗操作是（3）實驗步驟中加入的a溶液應是溶液。（4）若加入a溶液的量不足，則會使測得的純度偏，判斷a溶液是否足量的方法是（5）過濾時，玻璃棒的作用是 ，把濾紙上的沉淀洗滌干凈，洗滌沉淀物的方法是（6）通過實驗，測得明礬化學式中n值為12，則明礬

25、的純度為 %。19、明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質。具體實驗步驟如下圖所示：根據上述圖示，完成下列填空：明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500 ml稀氨水(每升含有39.20 g氨)需要取濃氨水（每升含有251.28 g氨）ml，用規(guī)格為ml量筒量取。氨水浸出后得到固液混合體系，過濾，濾液中除k、so42外，還有大量的nh4。檢驗nh4的方法是 。寫出沉淀物中所有物質的化學式。濾液i的成分是水和。為測定混合肥料k2so4、(nh4)2so4中鉀的含量，完善下列步驟：稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量溶液，產生白色沉淀。 、（依次填寫實

26、驗操作名稱）。冷卻、稱重。若試樣為m g，沉淀的物質的量為 n mol，則試樣中k2so4的物質的量為： mol(用含m、n的代數式表示)。20、將磷肥生產中形成的副產物石膏（caso42h2o）轉化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經濟效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護角度看都具有重要意義。以下是石膏轉化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。（1）本工藝中所用的原料除caso42h2o、(nh4)2co3外，還需要_等原料；（2）石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后反應的化學方程式為_；（3）過濾操作所得固體有_（填化學式）等物質，該固體可用作生產水泥的原料；（4）過濾操作所得濾液是(nh4)2s

27、o4溶液。檢驗濾液中含有nh4+的方法是：_；（5）氯化鈣結晶水合物（cacl26h2o）是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據除熔點較低和熔化的熱效應高外，還因為其_，舉出該晶體的無水物在實驗室的一種用途 。21、聯(lián)堿法（候氏制堿法）和氨堿法的生產流程簡要表示如下圖：co2na2co3x食鹽水循環(huán)ii循環(huán)i母液nh4cl煅燒爐合成氨廠沉淀池nh3nh3食鹽細粉z冷卻至10以下，過濾聯(lián)堿法（候氏制堿法）生產流程示意圖co2na2co3x食鹽水，nh3母液煅燒爐煅燒沉淀池caoy排出液w循環(huán)ii循環(huán)i氨堿法生產流程示意圖石灰石（1）沉淀池中發(fā)生反應的化學方程式為_；（2）x是_，y是_（填化學式）

28、；（3）z中除了溶解的氨氣、食鹽外，其它溶質還有_；排出液w中的溶質除了氫氧化鈣外，還有_；（4）從理論上分析，在氨堿法生產過程中_（填“需要”、“不需要”）補充氨氣，從原料到產品，氨堿法總反應過程用化學方程式表示，可寫為；（5）根據聯(lián)堿法中從母液中提取氯化銨晶體的過程推測，所得結論正確是_；a常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小b通入氨氣目的是使氯化銨更多析出c加入食鹽細粉目的是提高na+的濃度， 促進碳酸氫鈉結晶析出（6）聯(lián)堿法中，每當通入nh3 44.8l（已折合成標準狀況下）時可以得到純堿100.0g，則nh3的利用率為_。相比于氨堿法，指出聯(lián)堿法的一項優(yōu)點_。22、紅礬鈉（重鉻酸鈉：na2

29、cr2o72h2o）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作輔助劑，在化學工業(yè)和制藥工業(yè)中也和作氧化劑，應用領域十分廣泛。 實驗室中紅礬鈉可用一種鉻鐵礦（主要成分：feocr2o3，還含有少量鋁的氧化物）通過以下過程來制取。i氧化 iinaoh溶液浸取 iii 鉻鐵礦等原料 na2cro4溶液iv加h2so4酸化 v 產品：na2cr2o72h2o 鉻渣（含硫酸鈉） 回答下列問題： （1）步驟i中反應的化學方程式為：4feocr2o3+8na2co3+7o28na2cro4+2fe2o3+8co2在常溫下該反應速率極慢，下列措施中能使反應速率增大的是 。（填字母） a將原料粉碎

30、 b增加純堿的用量 c升高溫度 （2）步驟iii需將溶液的ph調至78，并煮沸，其目的是 。 （3）步驟iv中發(fā)生反應的離子方程式為 。 （4）利用下面的復分解反應，將紅礬鈉與kcl固體按1：2物質的量之比混合溶于水后經適當操作可得到k2cr2o7晶體。 na2cr2o7+2kclk2cr2o7+2nacl （已知：溫度對氯化鈉的溶解度影響很小，對重鉻酸鉀的溶解度影響較大。）請?zhí)顚懕碇锌崭?。序號實驗步驟簡述實驗操作（不必敘述如何組裝實驗裝置）溶解將所得溶液轉移至蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)溶液，使nacl結晶析出過濾趁熱過濾，將nacl晶體與溶液分離冷卻濾液使k2cr2o7結晶析出過濾、干燥得到k2cr2o7晶體23、重鉻酸鉀（k2cr2o7）是工業(yè)生產和實驗室的重要氧化劑。實驗室模擬工業(yè)生產重鉻酸鉀時用鉻鐵礦（主要成份為feocr2o3）、純堿、燒堿、氯酸鉀等為原料先制得鉻酸鈉（na2cro4），涉及的主要反應是6feocr2o3 + 24naoh +7kclo3 12na2cro4 + 3fe2o3 +7kcl + 12h2o，然后將鉻酸鈉轉化為k2cr2o7。其主要工藝如下：試回答下列問題：（1）在反應器中，有na2cro4生成，同時fe2o3轉變?yōu)閚afeo2，雜質sio2、al2o3與純堿反應轉變?yōu)榭扇苄喳}，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應的化學方程式： 。（2）n