人教版初中化學(xué)各章節(jié)知識(shí)點(diǎn)填空和歸納總結(jié)(非常全面)

1、初中2015級(jí)人教版初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)緒言 化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩一、什么是化學(xué) 化學(xué)是研究物質(zhì)的_、_、_ 以及_的科學(xué)。 化學(xué)的研究對(duì)象是_,而不是_。二、化學(xué)的作用1、利用化學(xué)_、_。2、利用化學(xué)_。3、利用化學(xué)_和_。4、利用化學(xué)_。三、化學(xué)發(fā)展史1、中國(guó)古代：發(fā)明_、_、_、_、_、_等。2、近代：（1）_和_的創(chuàng)立。奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)。 _和_創(chuàng)立了_，使化學(xué)成為一門(mén)獨(dú)立的科學(xué)。（2）元素周期律和元素周期表的發(fā)現(xiàn)。 組成物質(zhì)的_是_。 _發(fā)現(xiàn)了_。 元素周期表的建立使學(xué)習(xí)與研究化學(xué)變得有規(guī)律可循。 元素周期表有_。3、現(xiàn)代：運(yùn)用先進(jìn)儀器和分析技術(shù)對(duì)化學(xué)世界進(jìn)行微觀探究。四、綠色化

2、學(xué)（環(huán)境友好化學(xué)）的要求： 1、采用無(wú)毒無(wú)害的原料 2、在無(wú)毒無(wú)害條件下反應(yīng) 3、力圖使原料都變?yōu)楫a(chǎn)品，實(shí)現(xiàn)零排放 4、產(chǎn)品環(huán)保和有利于人體健康。第一單元走進(jìn)化學(xué)世界課題1 物質(zhì)的變化和性質(zhì)一 、物質(zhì)的變化 1 物理變化：宏觀：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化。 微觀：構(gòu)成物質(zhì)的_。 2 化學(xué)變化：宏觀：生成了其它物質(zhì)的變化。微觀：_。 3 區(qū) 別：化學(xué)變化中_，而物理變化中沒(méi)有。 4 聯(lián) 系: 化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。 注意：（1）化學(xué)變化的基本特征：_。（2）化學(xué)變化中的現(xiàn)象：顏色改變，放出氣體，生成沉淀，吸熱或放熱，發(fā)光等。（3）判斷是否為化學(xué)變化的_，而不是現(xiàn)象。二

3、、物質(zhì)的性質(zhì) 1、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。 常見(jiàn)化學(xué)性質(zhì)：_ _ _ _。 2、物理性質(zhì):物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì). 常見(jiàn)物理性質(zhì)：物質(zhì)的_,_、氣味、_、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。課題2 化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)1 實(shí)驗(yàn)探究的過(guò)程：提出問(wèn)題-猜想與假設(shè)-設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)-實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證-收集整理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)-解釋與結(jié)論-反思與評(píng)價(jià)。2 檢驗(yàn)燃燒后是否有h2o生成的方法:_。 檢驗(yàn)混合氣體中是否有h2o 的方法：_ 檢驗(yàn)混合氣體中是否有h2o通常放在第一步；除去水蒸氣,通常放在最后一步。 除去混合氣體中的水蒸氣的方法：將混合氣體通過(guò)盛_。 或

4、通過(guò)盛有固體干燥劑（如：氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰等）的干燥管。3 檢驗(yàn)物質(zhì)燃燒后是否有co2生成的方法:_。 檢驗(yàn)混合氣體中是否有co2的方法：_。 除去混合氣體中的co2的方法：_。 4 蠟燭燃燒的化學(xué)反應(yīng)式：石蠟 + o2 h2o + co2 由蠟燭燃燒生成物可確定蠟燭的組成中有_，但不能確定_。課題3走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室1 初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器介紹 見(jiàn)教材p151-152。2 實(shí)驗(yàn)室藥品取用的規(guī)則： “三不原則”：_；_；_。 “節(jié)約原則”：如果沒(méi)有說(shuō)明用量，一般液體取用_； 固體只需_。 “處理原則”：用剩的藥品既_，也不要_，要放入_。3 、固體藥品的取用 粉末狀固體用_；“一橫二送三

5、直立” 塊狀固體(如大理石、石灰石等)用_；“一斜二放三緩立”4、液體藥品的取用 (1) 多量且不需準(zhǔn)確體積：_。注意瓶塞要_，標(biāo)簽_，瓶口緊挨著試管口。 （2）少量：用_滴加。_,不能伸入容器內(nèi). (3) 定量：用_量取。先傾倒，接近刻度時(shí)，改用_加。量筒要_. 注意： 瓶塞倒放在桌子上是為了_。 標(biāo)簽向著手心是為了_。 量筒無(wú)零刻度。一次性量取，且量筒規(guī)格要與所量液體體積接近。 量筒讀數(shù)時(shí)，要平視凹液面最低處，仰視會(huì)使讀數(shù)_，量取液體體積_. 俯視會(huì)使讀數(shù)_.量取液體體積_。5、 酒精燈的使用.(1) 三禁止:禁止向燃著的酒精燈_, 禁止用酒精燈_. 禁止用嘴吹滅酒精燈.應(yīng)該_. (2)

6、酒精的量:.不能少于酒精燈容積的_,不能超過(guò)_(3) 處理酒精著火的方法:_. (4) 酒精燈不用時(shí)必須蓋燈帽,否則酒精揮發(fā),留下水分,下次使用時(shí)點(diǎn)不著火.6、給試管里的液體加熱時(shí) ,需要注意： 液體不能超過(guò)試管容積的_。 試管傾斜與桌面成_。 試管口不要對(duì)著自己或他人。 加熱后的試管不能立即接觸冷水或用冷水沖洗。7、 給試管里的固體加熱時(shí)，需要注意： 管口應(yīng)略向下傾斜，防止_。 試管夾或鐵架臺(tái)的鐵夾應(yīng)夾在離試管口約_。 試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)由試管底部套上、取下。必須用_；8、 玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：_。9、 可以直接加熱的儀器：_ 、_、_。 必須墊上石棉網(wǎng)才能加熱的儀器：_、_、_。 不

7、能加熱的儀器：_、_。 第二單元 我們周圍的空氣課題1 空氣一 空氣是由什么組成的 1、測(cè)定空氣中氧氣含量實(shí)驗(yàn) (1) 現(xiàn)象：_. (2) 結(jié)論：_。. (3) 實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵: _； _； _。 (4) 進(jìn)入集氣瓶中的水少于1/5的原因： _； _； _ (5) 進(jìn)入集氣瓶中的水多于1/5的原因： _。 _。 （6）該實(shí)驗(yàn)的不足之處： _。 _。 _。 （7）集氣瓶中先加少量水的作用：_。2 、空氣的成分按體積計(jì)算:大約是:氮?dú)鈅,氧氣_，稀有氣體0.94%，co2占0.03%,其他氣體和雜質(zhì)0.03%. 二 、空氣是一種寶貴的資源1 氧氣用途: (1)_ 如登山、醫(yī)療、潛水等(2) _如煉

8、鋼、氣焊、航空等2 氮?dú)庥猛? (1) _（如汽車安全氣囊、燈泡、食品袋等充氮?dú)猓?，利用n2化學(xué)性質(zhì)不活潑. (2)_。（3）_（4）_。3 稀有氣體用途:(1)_，利用稀有氣體通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光。 (2)作保護(hù)氣（焊接金屬的保護(hù)氣、燈泡內(nèi)保護(hù)氣），利用稀有氣體_。 注意：“稀有氣體”是一類氣體的總稱，不是一種氣體。三、保護(hù)空氣 1 空氣中的污染物包括煙塵和有害氣體； 空氣中的有害氣體：_、_ 、_、_等2 空氣污染的危害： 損害人體健康；影響作物生長(zhǎng)，破壞生態(tài)平衡；全球氣候變暖，臭氧破壞，酸雨。3 防止空氣污染的措施： 加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)；使用清潔能源； 植樹(shù)造林； 工廠廢氣處理后排放。

9、 注意：空氣污染指數(shù)包括：co 、 so2 、 no2、o3、可吸入顆粒物。四、混合物與純凈物的概念1、混合物：宏觀上由_混合而成的物質(zhì)。微觀上_。2、純凈物：宏觀上只由_組成的。微觀上_。3、注意：、只由一種原子構(gòu)成的物質(zhì)不一定是純凈物。如：金剛石和石墨。 、只含一種元素的物質(zhì)可能是單質(zhì)，也可能是混合物。如o2和o3的混合，只含一種元素，但是混合物。 、純凈物都有化學(xué)式。混合物都沒(méi)有化學(xué)式。課題2 氧氣一、氧氣的性質(zhì)(一) 物理性質(zhì): 密度比空氣_;不易溶于水：;液氧和固態(tài)氧為_(kāi)(二) 化學(xué)性質(zhì)：氧氣的化學(xué)性質(zhì)_，能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)， 具有氧化性；氧氣能_，具有助燃性，但無(wú)可燃性。 1、s

10、+o2so2 現(xiàn)象：空氣中是_的火焰；同時(shí)生成有_的氣體。純氧中是_的火焰；同時(shí)生成有刺激性氣味的氣體。 注意：集氣瓶中裝少量水的作用是吸收so2防止污染空氣。此處的水不能用沙代替。2、3fe+2o2 fe3o4 現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、放出熱量、生成_固體。 注意：瓶中裝少量水或鋪一層沙的目的：_。3、4p+5o22p2o5 現(xiàn)象：生成_，空氣中燃燒產(chǎn)生_火焰，氧氣中燃燒發(fā)出_。 注意：p2o5 會(huì)污染空氣。4、c+o2 co2 現(xiàn)象：空氣,發(fā)出_光，放出熱量，生成能夠讓澄清石灰水變渾濁的氣體。氧氣中，發(fā)出_光，放出熱量，生成能夠讓澄清石灰水變渾濁的氣體。二、化合反應(yīng)與氧化反應(yīng) 1 、化合

11、反應(yīng)：（多變一）a+b=ab 氧化反應(yīng)：物質(zhì)與_發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。 2 、關(guān)系：化合反應(yīng)_是氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)_-是化合反應(yīng) 3、 氧化反應(yīng)分類 （1）_：如燃燒、自燃、爆炸。（2）_：如食物的腐爛、釀酒、鐵生銹、呼吸作用等。 注意： 、物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。（錯(cuò)） 物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)。（對(duì)） 、氧氣中含有氧，但含有氧的物質(zhì)不一定是氧氣。 、判斷氧化反應(yīng)的一般標(biāo)準(zhǔn)就是看反應(yīng)物中是否有氧氣。課題3 制取氧氣一、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法1 藥品：（1）過(guò)氧化氫、二氧化錳。（2）氯酸鉀、二氧化錳。（3）高錳酸鉀 h2o2 mno2 kclo3 mno2 kmno4 2 原理：(1)

12、 _ (2)_ (3)_ 3 裝置(以kmno4制氧氣為例) 發(fā)生裝置：酒精燈、鐵架臺(tái)、試管。 收集裝置（排水法收集）：水槽、導(dǎo)氣管、集氣瓶。 4 制取步驟：連接裝置檢查其密性裝入藥品固定裝置 點(diǎn)燃酒精燈加熱 收集氧氣 將導(dǎo)管移出水面熄滅酒精燈。 可以簡(jiǎn)記為：_。 5 收集方法：_。 6 驗(yàn)滿方法：_。 7 注意： a 鐵架臺(tái)的鐵夾應(yīng)夾在離試管口約_處。 b 導(dǎo)管伸出橡皮塞_，不能太長(zhǎng)。 c 用kmno4制氧氣時(shí)，試管口要放一團(tuán)_。目的是_。 d 試管口_。目的是_。 e 排水法收集氧氣時(shí)，先將_，再_。是為了防止_。 f 排水法收集時(shí)，剛開(kāi)始有氣泡時(shí)不能立即收集，要等氣泡_才能開(kāi)始收集氣體。

13、 g 檢查氣密性的方法：將導(dǎo)管放入水中，用手握住試管，若導(dǎo)管口有氣泡，松開(kāi)手后，導(dǎo)管里形成一段水柱，則證明不漏氣。二、分解反應(yīng)（一變多）：ab = a + b三、催化劑： 一變：改變其它物質(zhì)的_。二不變：催化劑的_和_-在反應(yīng)前后不變。 注意：催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變生成物的質(zhì)量多少。 改變反應(yīng)速率可以加快，也可能是減慢反應(yīng)速率。四、工業(yè)上制氧氣的方法：_。屬于物理變化。 在低溫條件下，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)，然后蒸發(fā)，氮?dú)夥悬c(diǎn)低，首先從液態(tài)空氣蒸發(fā)出來(lái)，剩下的主要就是氧氣。五、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制取氧氣的優(yōu)點(diǎn)： 1、操作簡(jiǎn)單。2、_。3、_。4、易回收二氧化錳。第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1 分子

14、和原子 構(gòu)成物質(zhì)的粒子有：_、_、_。 鐵是由_構(gòu)成，水由_構(gòu)成，氯化鈉由_構(gòu)成。一、分子1、分子的定義：由分子構(gòu)成的物質(zhì),_-。2、分子的基本性質(zhì)： _； _；注意：溫度越高，運(yùn)動(dòng)越快。 _；氣體分子間間隔較大，液體、固體分子間間隔較小。 3、分子的構(gòu)成：分子由_構(gòu)成。 如：1個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。 4、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其化學(xué)式也叫分子式。二、原子：化學(xué)變化中的_。 原子的基本性質(zhì)：_、_；_；_三、分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系。 區(qū)別：化學(xué)變化中，分子要分成_，而原子卻不能_。 聯(lián)系：分子由原子構(gòu)成，分子和原子都可直接構(gòu)成_。四、分子、原子觀點(diǎn)的運(yùn)用 1 從微觀角度分析物質(zhì)的變

15、化 物理變化時(shí)，分子原子本身大小不變，只是分子間的間隔大小發(fā)生變化。 化學(xué)變化時(shí)，分子要分解成原子，原子重新組合成新的分子。 2各類物質(zhì)的微觀構(gòu)成： 混合物由_構(gòu)成； 純凈物由_構(gòu)成。 單質(zhì)由_種原子構(gòu)成的同種分子構(gòu)成； 化合物由_種原子構(gòu)成的同種分子構(gòu)成 課題2原子的構(gòu)成 質(zhì)子（+） 原子核(+)一、原子的構(gòu)成 中子（不帶電） 核外電子(-)1、構(gòu)成物質(zhì)的三粒子：_、_、_。 構(gòu)成原子的三種粒子：_、_、_。 原子由_和_兩部分構(gòu)成。2、原子不顯電性的原因：_。3、原子的質(zhì)量主要集中_；原子的質(zhì)量主要由_和_-決定。4、不是所有原子都含有中子，如氫原子就不含中子。5、原子中的等量關(guān)系：核電荷

16、數(shù)=_=_。二、原子核外電子的排布1、核外電子是_的。2、核外電子排布的規(guī)律： 第一層最多_個(gè)。第二層最多_個(gè)。最外層不超_個(gè)（只有一層不超過(guò)2個(gè)）3、1-20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。4、元素在周期表中的周期數(shù)等于原子的_-。5、元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于_。 注：（1） 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層具有_個(gè)電子(只有一層具有2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)。 （2） 各類元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：最外層電子數(shù)得得失電子傾向化學(xué)性質(zhì)金屬元素一般少于4個(gè)易失不穩(wěn)定非金屬元素一般為4-7個(gè)易得不穩(wěn)定稀有氣體元素8個(gè)（he為2個(gè)）不易得失穩(wěn)定三、離子1、離子：_。2、離子的分類 陽(yáng)離子；_。如：h+、na+、mg2+、al3+、

17、ca2+、nh4+、fe3+、fe2+陰離子：_。o2-、s2-、cl-、oh-、so42-、co32-、no3-、po43-3、離子符號(hào)的意義：mg2+：表示鎂離子.1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷 2mg2+：表示2個(gè)鎂離子.4、離子的判斷：_是陽(yáng)離子。 _是陰離子。5、離子與形成離子的原子在質(zhì)量上_，且屬于同種_。四、相對(duì)原子質(zhì)量 1 概念：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，就是相對(duì)原子質(zhì)量。 2 計(jì)算式：相對(duì)原子質(zhì)量= 3 相對(duì)原子質(zhì)量_數(shù)+_數(shù)。 注意：相對(duì)原子質(zhì)量不是實(shí)際質(zhì)量，單位是1，省略。課題3 元素一 、元素 1 元素：_相同的一類原子的總稱。

18、2 元素的種類由_數(shù)決定；不同元素的本質(zhì)區(qū)別:_不同。 3 元素分成三類：金屬元素、_元素、_元素。 4 地殼中的元素，按質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，居前四位的是：_。 地殼中含量最多的元素是_；最多的非金屬元素是_ ；最多的固態(tài)非金屬元素_ ；最多的金屬元素是_ 。 注意： （1）元素與原子的區(qū)別：元素組成物質(zhì)，元素只講_，不講個(gè)數(shù)。原子構(gòu)成分子，原子既講_，也講_。 如： 水由_元素和_元素組成； 水由_分子構(gòu)成。 水分子由_原子和_構(gòu)成； 1個(gè)水分子由_原子和_氧原子構(gòu)成 （2）化學(xué)反應(yīng)前后：_一定變，_不一定變。 原子種類和數(shù)目一定不變。元素種類和質(zhì)量一定不變。 二、元素符號(hào)的意義 1、_ 2、_。

19、3、除n、h、o、f、cl、br、i外的元素符號(hào)還表示單質(zhì).三、元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)規(guī)則:一大二小.四、元素周期表： 1、俄國(guó)化學(xué)家_發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編寫(xiě)了元素周期表。 2、元素周期表的結(jié)構(gòu)：_個(gè)橫行_個(gè)周期；_個(gè)縱行_個(gè)族。 除第一周期外，每一周期以_元素開(kāi)頭，_元素結(jié)尾。 每一單元格包含原子序數(shù)、_、元素名稱、_等信息。 3、原子序數(shù)=_=_-。 練習(xí)：下列符號(hào)的意義。 h：表示_、_。 2h：表示_。 s：表示_、_、_。 2s：表示_。第四單元 自然界的水課題1 愛(ài)護(hù)水資源一、人類擁有的水資源 淡水緊缺的原因：1、 淡水占總水量的比例?。?2、生產(chǎn)生活用水量增加； 3、 水體污染。二、愛(ài)護(hù)

20、水資源 1、措施： 一方面節(jié)約用水； 另一方面防止水體污染。 2、防止水污染的措施 加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè) 工業(yè)三廢要處理后排放； 農(nóng)業(yè)上合理農(nóng)藥和化肥 。 生活污水要處理后排放。 3、提高水的利用效益的方法 生活中提倡一水多用 農(nóng)業(yè)上改漫灌為噴灌、滴灌。 工業(yè)上提倡對(duì)水的循環(huán)使用。 4 、水污染的三個(gè)來(lái)源：_污染、_污染、_污染 。 課題2 水的凈化一、過(guò)濾操作要領(lǐng) “一貼”：濾紙緊貼漏斗_。若有氣泡，則影響過(guò)濾的速度。 “二低”：濾紙邊緣要低于_；漏斗內(nèi)液面低于_。 “三靠”： 燒杯緊靠_； 玻璃棒下端靠三層濾紙?zhí)帲?漏斗下端靠燒杯_。 注意：1、玻璃棒的作用是_。過(guò)濾時(shí)，玻璃棒不能攪拌。 2、兩次

21、過(guò)濾后仍然混濁的原因： 濾紙_；液面_；漏斗或燒杯不干凈 二、凈化水的方法：沉淀、過(guò)濾、_、_。 1、其中吸附和蒸餾能除去可溶性雜質(zhì)；四種方法都能除去難溶性固體雜質(zhì)。 2 沉淀包括_沉淀和_沉淀。 3 凈化程度由低到高的順序：_. 4 凈水過(guò)程中明礬的作用：_ 凈水時(shí)活性炭的作用:濾去_；吸附一些可溶性雜質(zhì)；除去臭味三、硬水和軟水 1 硬水：含有較多_、_的水。 軟水：不含或含較少_、_的水。軟水不一定是純水，但_。 2 鑒別方法：加入肥皂水，若_為軟水；_的為硬水。 3 軟化硬水的方法：_或_。生活中常采用_的方法。 4 硬水的危害：（1）_；（2）鍋爐用硬水，浪費(fèi)燃料，甚至引起爆炸。課題3

22、 水的組成一、氫氣的性質(zhì) 物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)臭、_溶于水、密度比空氣_。 化學(xué)性質(zhì)：可燃性。燃燒方程式：_（產(chǎn)生_色火焰） 注意：混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火會(huì)發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃?xì)錃馇癬。二、電解水實(shí)驗(yàn) 1 現(xiàn)象：正負(fù)極都有氣體產(chǎn)生，正負(fù)極氣體體積比為_(kāi) 2 結(jié)論:_組成的。 3 化學(xué)反應(yīng)：_ 注意：（1）、電解水實(shí)驗(yàn)所用電源為直流電。（2）、在水中加硫酸鈉或氫氧化鈉的目的是為了_。 （3）、h2 和 o2的混合氣體稱為爆鳴氣。爆鳴氣是混合物. 單質(zhì)：_。如：fe、cu 、h2、he 純凈物 氧化物：如：h2o 酸三、 物質(zhì) 化合物：_ 堿 鹽 混合物：_如：空氣、食醋、白酒、礦泉水等。

23、課題4 化學(xué)式與化合價(jià)一、化學(xué)式1、化學(xué)式的定義：用_和_的組合表示物質(zhì)組成的式子。2、化學(xué)式的意義 宏觀意義：表示某種_；表示某種_。 微觀意義：表示1個(gè)_；表示1個(gè)_的構(gòu)成。 注意：若化學(xué)式前面有系數(shù)，只表示_。對(duì)比下列符號(hào)的意義：h： _；1個(gè)氫原子。 2h：2個(gè)氫原子。h2： _。表示氫氣由_組成。1個(gè)_。1個(gè)氫分子由_原子構(gòu)成。2h2: 表示2個(gè)_.mg2+：_； 1個(gè)鎂離子帶_；2mg2+：2個(gè)_。h2o：_。 表示水由_和_-組成。_.1個(gè)水分子由_和_構(gòu)成。2h2o:_.二、化合價(jià)1、化合價(jià)是元素的化學(xué)性質(zhì)之一。2、化合價(jià)的表示方法：標(biāo)在元素符號(hào)或原子團(tuán)的_。 化合價(jià)與離子所帶

24、電荷的區(qū)別與聯(lián)系。 區(qū)別：標(biāo)的位置_，正負(fù)號(hào)與數(shù)字的順序_。 聯(lián)系：數(shù)值相同，正負(fù)號(hào)一致。 3、常見(jiàn)元素及原子團(tuán)的化合價(jià)。 一氯鉀鈉銀和氫；二氧鈣鎂鋇和鋅；三鋁四硅五價(jià)磷； 一價(jià)氫氧硝酸根；二價(jià)碳酸硫酸根； 三價(jià)磷酸根；正+1價(jià)銨根。 4、化合價(jià)規(guī)律： （1）單質(zhì)中元素化合價(jià)為_(kāi)。 （2）化合物中，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為_(kāi)。 （3）原子團(tuán)中，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于_。三、化學(xué)式的寫(xiě)法、讀法 1、單質(zhì)寫(xiě)法：除n2、h2、o2、f2、cl2、br2、i2外，其余單質(zhì)直接用_表示。 2、化合物化學(xué)式的寫(xiě)法： 先排序（正價(jià)左，負(fù)價(jià)右）；次注價(jià)；后約簡(jiǎn)；再交叉。 注意：原子團(tuán)應(yīng)作為整體，個(gè)數(shù)超過(guò)1時(shí)，應(yīng)用_。

25、 “某化某”：不含酸根的化學(xué)式。 3 化學(xué)式的讀法：從后往前讀法 “某酸某”：_的化學(xué)式。四、根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行的計(jì)算。1、計(jì)算組成物質(zhì)的各元素的_比：等于各元素的腳標(biāo)比。 注意：（1）元素的順序按題要求；（2）同一元素多處出現(xiàn)，合并計(jì)算。2、計(jì)算物質(zhì)中各元素的_比：等于各元素的相對(duì)原子質(zhì)量乘以腳標(biāo)相比。 注意：cuso45h2o中的 “”表示相加。3、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量.等于各元素的_。4、計(jì)算元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 第五單元 化學(xué)方程式課題1 質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)_總和，等于_總和。 注意：（）質(zhì)量守恒定律只適用于_變化，不適用于_變化。 (）沒(méi)有參

26、加反應(yīng)的和不是生成的物質(zhì)不能計(jì)入_總和。、質(zhì)量守恒的原因：原子的_、原子的_、原子的_在化學(xué)反應(yīng)前后，都沒(méi)有改變。、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，有氣體參加或生成的反應(yīng)必須在_-中進(jìn)行；沒(méi)有氣體參加或生成的反應(yīng)則在敞口容器中進(jìn)行；、化學(xué)反應(yīng)前后一定改變的有：_的種類、_的種類。化學(xué)反應(yīng)前后一定不改變的有：原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量、元素的種類、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量和?；瘜W(xué)反應(yīng)前后可能改變的有：分子的數(shù)目、元素的化合價(jià)。 練習(xí)：2.3克某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒,生成4.4克二氧化碳和2.7克水,則該物質(zhì)的組成中一定含有c、h、o三種元素。二、化學(xué)方程式 1、定義：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式

27、子。 2、化學(xué)方程式的意義： 質(zhì)的意義：表示反應(yīng)物、反應(yīng)條件、生成物。 量的意義：表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量比。 微觀意義：表示各反應(yīng)物及各生成物之間的微粒個(gè)數(shù)比。 3、化學(xué)方程式的讀法：以c + o2 co2為例 。 種類讀法：碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成_。 質(zhì)量讀法：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成_。 個(gè)數(shù)讀法：每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)，生成_。課題2 如何正確的書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式一、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守的原則： （1）要遵守客觀事實(shí)；（2）要遵守_定律。二、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟：一寫(xiě)二配三注。 一寫(xiě)：寫(xiě)出反應(yīng)物生成物的化學(xué)式，反應(yīng)物之間或生成物之間連_，反應(yīng)

28、物與生成物之間連_。 二配：配平，使每種原子在等號(hào)兩方的個(gè)數(shù)_。 三注：注明條件、氣體符號(hào)“_”、和沉淀符號(hào)“_”。 配平方法1:最小公倍數(shù)法. 配平的起點(diǎn)：有h先找h，無(wú)h就找o，h、o都不在，就找二次元素。出現(xiàn)次數(shù)多的最后配。 配平方法2:待定計(jì)量數(shù)法。fe2o3+3co 2fe+3co2 三、判斷化學(xué)方程式正誤的標(biāo)準(zhǔn)： 1、看化學(xué)式是否正確； 2、看是否配平； 3、看條件和氣體符號(hào)“”、沉淀符號(hào)“”標(biāo)注是否正確。 課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 一、計(jì)算的依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比為定值，且等于化學(xué)方程式中的相對(duì)分子質(zhì)量之比。（注意：相對(duì)分子質(zhì)量必須乘化學(xué)計(jì)量數(shù)）二、計(jì)算的步驟：

29、1、設(shè)未知量。 注意：未知量不能帶_，且要指明未知量所代表的物理量。 2、寫(xiě)出化學(xué)方程式。 注意：只能是該題所涉及的化學(xué)方程式。 3、列出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量。 注意：找準(zhǔn)已知量、未知量對(duì)應(yīng)的化學(xué)式。 已知量必須帶單位未知量不能帶_； 相對(duì)分子質(zhì)量寫(xiě)在_，質(zhì)量寫(xiě)在_。 4、列比例式，求解。 注意：列比例式既可以橫比，也可以縱比。 列式和求解過(guò)程中已知量都要帶單位； 按要求保留小數(shù)位數(shù)，未指明時(shí)，一般保留至小數(shù)2位。 5、簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答。三、注意： 1、反應(yīng)物或生成物不純時(shí)，必須乘以純度。 2、若反應(yīng)物中無(wú)氣體，而生成物中有氣體時(shí)，反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量差就是氣體質(zhì)量，再用氣體質(zhì)量

30、作為已知量來(lái)求未知量。第六單元 碳和碳的化合物課題1 金剛石、石墨、c60一、碳的單質(zhì)1、金剛石：物理性質(zhì)：_ _ _。 用途：_、_、_。 2、石墨：物理性質(zhì)：深灰色、不透明、很軟、能_、有_性。 用 途：作_、電極、_。 注意：含石墨晶體的還有木炭、焦炭、活性炭、炭黑，均為混合物。3、c60 由_分子構(gòu)成，很穩(wěn)定，應(yīng)用于材料科學(xué)，超導(dǎo)體。4、注意： a:碳元素組成的單質(zhì)有金剛石、石墨、c60 ，其中金剛石、石墨是由碳原子構(gòu)成的。c60是由分子構(gòu)成的。 b: 金剛石、石墨、c60的化學(xué)性質(zhì)_；物理性質(zhì)_，物理性質(zhì)不同的原因是_。 c:木炭與活性炭有_性，可吸附色素、毒氣、異味。 高溫 d：石

31、墨 = 金剛石。該變化屬于化學(xué)變化。 二、碳的化學(xué)性質(zhì)1、常溫下很穩(wěn)定。穩(wěn)定性屬于_性質(zhì)。2、可燃性：_（氧氣充足） _ （氧氣不足）3、還原性：3c + 2fe2o3 _ c + cuo _ 木炭還原氧化銅實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象：_色粉末變?yōu)開(kāi)色，石灰水變_。 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，要先將_，再停止加熱,以防止_。 同時(shí)要防止_,將生成的銅氧化。 4、（1）氧化反應(yīng)：物質(zhì)與_發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。 還原反應(yīng)：含氧化合物中的_的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。 （2）反應(yīng)中奪取氧的物質(zhì)具有_，是_劑，發(fā)生_反應(yīng)。 反應(yīng)中失氧的物質(zhì)具有_性，是_劑，發(fā)生_反應(yīng)。 （3）常見(jiàn)還原劑：木炭、一氧化碳、氫氣三、碳的用途：作燃料、冶煉金屬。

32、課題2 二氧化碳制取的研究一、co2的實(shí)驗(yàn)室制法 1、藥品：_、_。 2、原理：_（復(fù)分解反應(yīng)） 3、發(fā)生裝置要點(diǎn)：長(zhǎng)頸漏斗下端管口要伸入液面_；導(dǎo)氣管伸出橡皮塞少許。 收集裝置要點(diǎn)：只能用_法收集。 排空氣法收集氣體時(shí)導(dǎo)管末端要伸入集氣瓶_。 不能用排水法收集的原因是_。 4、步驟： (1) 連接裝置，檢查氣密性； 教材p115圖6-12發(fā)生裝置氣密性的檢查方法：_。 (2) 裝入藥品，先加固體，再加液體。 (3) 收集氣體. 5、檢驗(yàn)co2的存在：_，則證明是co2。 檢驗(yàn)co2是否收集滿：_，則集滿。 注意：(1)制取co2不用濃鹽酸,因?yàn)闈恹}酸有_使制的co2不純。(2)制取co2不用

33、硫酸，因?yàn)開(kāi)，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。(3)制取co2不用na2co3，因?yàn)開(kāi)，不易控制。(4)ca(oh)2的名稱：化學(xué)名稱: _。 俗 名: 熟石灰、消石灰 ca(oh)2的水溶液叫_。(5) 實(shí)驗(yàn)室制取氣體的發(fā)生裝置由反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件決定。 固體與固體加熱則與氯酸鉀制氧的發(fā)生裝置相同。 固體與液體不加熱則與過(guò)氧化氫制氧的發(fā)生裝置相同。 高溫二、co2的工業(yè)制法： caco3=cao + co2（分解反應(yīng)） 注意：cao的俗名：生石灰。cao能與h2o反應(yīng)，且放出大量的熱。 反應(yīng)方程式為：cao + h2o = ca(oh)2三、co32-的檢驗(yàn)： 試劑：稀鹽酸、澄清石灰水。 現(xiàn)象：取被檢

34、驗(yàn)的物質(zhì)加入鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰石變渾濁，則證明含有co32-離子。課題3 二氧碳和一氧化碳一、二氧化碳 1、物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味、密度比空氣_、_溶于水、干冰能升華。 2、化學(xué)性質(zhì) （1）一般情況下，_燃燒，_燃燒。 （2） _(化學(xué)方程式)（co2使石蕊試液變紅的反應(yīng)） _(化學(xué)方程式)（加熱上述變紅的溶液，溶液由紅變紫的反應(yīng)） （3） _(化學(xué)方程式) （co2使石灰水變渾濁的反應(yīng)） co2 + 2naoh = na2co3+ h2o （用naoh溶液吸收co2的反應(yīng)） （4）_(化學(xué)方程式)co2轉(zhuǎn)化為co的反應(yīng)、吸熱） 3、co2的用途: 干冰可作制冷劑和人工降雨劑。_ _。 植物光合作用的原料。 化工原料。 4、溫室效應(yīng)： 造成溫室效應(yīng)的氣體：_ 、_、_、 氟氯代烷