【專項訓(xùn)練】高考陌生情景中化學(xué)方程式的書寫技巧與真題訓(xùn)練及答案

1、4222高考陌生情景中化學(xué)方程式的書寫技巧與真題訓(xùn)練答案陌生情景中的化學(xué)方程式書寫，首先要根據(jù)材料中的信息寫出 反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，然后再配平即可。配平要遵循質(zhì)量守恒定 律（原子守恒、元素守恒、物料守恒），對于氧化還原反應(yīng)還要遵循 得失電子數(shù)相等即得失電子守恒規(guī)律，對于離子反應(yīng)還要遵循電荷守 恒規(guī)律?！窘忸}技巧點撥】關(guān)鍵結(jié)合題目信息、流程圖信息并熟記常見的氧化 產(chǎn)物和還原產(chǎn)物判斷生成物。1. 熟記常見的氧化劑及對應(yīng)的還原產(chǎn)物、還原劑及對應(yīng)的氧化產(chǎn)物氧化劑cl2o2濃h so2hno kmno (h)、mno3 2fe3kclo3cloh o2 24還原產(chǎn)物closo2no，no2mn2+f

2、e2clh o2還原劑is (h s)2co、cfe2nh3so 、2so 3h o2 2氧化產(chǎn)物i2sco2fe3no 、n2so42-o2題型 1 氧化還原反應(yīng)型的化學(xué)方程式和離子方程式的書寫1、氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅含有 fe()、mn()、ni()等雜質(zhì)的流程如下：12223222+2 +22+22+2+提示：在本實驗條件下，ni()不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn) 物是 mno 。2(1)反應(yīng)中除掉的雜質(zhì)離子是_ fe2和 mn2_，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ mno 43fe7h o=mno 3fe(oh) 5h3mn 2mno 42h o=5m

3、no 4h【對點集訓(xùn)】2、i 可以作為水溶液中 so 歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下。2將 ii補充完整。so +4i +4hi2s+2i +2h o 2 2iii +2h o+ so 2 2 2so +4h +2 i 43、在酸性條件下，將 mno4氧化 fe的離子方程式補充完整：5mno5fe4_8h _=1mn5fe34h o。24、完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：( 2 )mno4( 5)c o 2 4+_16h ( 2 )mn ( 10 )co 2_8h o _25 、高鐵酸鉀 (k feo ) 是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電2 4池材料。fecl 和 kclo 在

4、強堿性條件下反應(yīng)可制取 k feo ，其反3 2 4應(yīng)的離子方程式為：2-2-1s o2-so+2- 23 2x2fe(oh) +3clo +4oh = 2feo +5h o+3cl3 4 26、na s o 可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中na s o 殘留量 2 2 5 2 2 5時，取50.00 ml葡萄酒樣品，用0.01000 moll 的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至 終點，消耗10.00 ml。滴定反應(yīng)的離子方程式為 2 5 +2i2+3h2o2 4 +4i +6h7、制備 naclo 溶液時，若溫度超過 40 ，cl 與 naoh 溶液反2應(yīng) 生 成naclo3和nacl ， 其 離 子

5、方 程 式 為3cl +6oh =5cl +clo +3h o ；8、用酸性(nh ) co 水溶液吸收 no ，吸收過程中存在 hno 與(nh ) co2 2 2 2 2 生 成 n 和 co 的 反 應(yīng) 。 寫 出 該 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 ：2 22hno +(nh ) co 2n +co +3h o。2 2 2 2 2 29、氧化還原反應(yīng)是氧化和還原兩個過程的對立統(tǒng)一?，F(xiàn)有一個還原 過程的反應(yīng)式如下：no34h3e=no2h o2(1) 下列五種物質(zhì)中能使上述還原過程發(fā)生的是 _( 填字 母)。akmno4bna co2 3ccu o dfe (so ) 2 2 4 3(2

6、)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平：14hno 3cu o=2no3 27h o6cu(no )2 3 210、某制碘的流程圖如下32-+2-24 2 2 2 4 2 4 3 2寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：so+i +h o=2i3 2 2+2h+so411、 氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高 純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為 mgco ，含少量3feco )為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：3(1)mgco 與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為3_ mgco +2h3=mg +co +h o2 2(2) 加 入 h o 氧 化 時 ， 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式

7、 為2 2_2feso +h o +h so =fe (so ) +2h o12、二氧化氯（clo ，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒2劑，回答下列問題：（1）工業(yè)上可用 kclo 與 na so 在 h so 存在下制得 clo ，該反應(yīng)3 2 3 2 4 2氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2:1 （2）實驗室用 nh cl、鹽酸、naclo （亞氯酸鈉）為原料，通過以下4 2過程制備 clo ：24 2+ 3+ 2+ 2+2+2+3+2+ -+3+-電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 nh cl2hcl4ncl 33h 22 溶液 x 中大量存在的陰離子有 cl 、oh 3 除去 clo 中

8、的 nh 可選用的試劑是 c （填標(biāo)號） 2 3a水b堿石灰c濃硫酸d飽和食鹽水13、用菱鋅礦(主要成分為碳酸鋅，還含有 fe 、fe 、mg 、ca 、 cu 等)制備氯化鋅的一種流程如下：反應(yīng) 4 將 fe 氧化為 fe ，該反應(yīng)的離子方程式為2fe +clo+2h =2fe+cl+h o214、次氯酸鹽氧化法。工藝流程如圖所示。53+-2-工業(yè)上經(jīng)常用次氯酸鹽氧化 fecl 制取高鐵酸鹽。完成“氧化”過程3中反應(yīng)的離子方程式：2fe + 3clo + 10oh = 2feo + 3cl + 5h 04 215、scr 和 nsr 技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機(jī)在空氣過量條件下的 no 排放。s

9、cr（選擇性催化還原）工作原理：x 尿素co(nh ) 水溶液熱分解為 nh 和 co ，該反應(yīng)的化學(xué)方程2 2 3 2式：co(nh ) +h o 2 2 2co +2nh _。2 3反 應(yīng) 器 中nh 還 原3no 的 化 學(xué) 方 程 式 ： 28nh +6no3 27n +12h o 。2 2 當(dāng)燃油中含硫量較高時，尾氣中so 在 o 作用下會形成 2 2(nh ) so ，使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(nh ) so 的形成： 4 2 4 4 2 42so +o +4nh +2h o=2(nh ) so 。2 2 3 2 4 2 4題型 2 非氧化還原型方程式的書寫 16、寫 出 “

10、 沉 鈷 ” 過 程 中 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式6coso +2nh co =coco +(nh ) so + h o+ co 4 4 3 3 4 2 4 2 2【解題技巧點撥】主要考察熟悉的知識遷移類比、平衡移動，再根據(jù) 題目所給信息、流程圖箭頭的指向判斷生成物?！緦c集訓(xùn)】17、磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：已知：磷精礦主要成分為ca (po ) (oh)，還含有ca (po ) f和有機(jī)5 4 3 5 4 3碳等。溶解度：ca (po ) (oh)caso 0.5h o5 4 3 4 2酸浸時，磷精礦中ca (po ) f所含氟轉(zhuǎn)化為hf，并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為sif5

11、4 3除去。寫出生成hf的化學(xué)方程式：2ca (po ) f+10h so +5h o 10caso 0.5h o+6h po +2hf 5 4 3 2 4 2 4 2 3 4418、制備納米 tio 的方法之一是 ticl 水解生成 tio xh o，經(jīng)過濾、2 4 2 2水洗除去其中的 cl，再烘干、焙燒除去水分得到粉體 tio 。ticl2 4水解生成 tio xh o 的化學(xué)方程式為2 2ticl (x2)h o tio xh o4hcl4 2 2 219、化合物 socl 是一種液態(tài)化合物，沸點為 77.在盛有 10ml 水的2錐形瓶中，小心地滴加 810 滴 socl ，可觀察到劇

12、烈反應(yīng)，液面上2有大量白霧，并有刺激性氣味的氣體逸出 . 該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色 . 輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加7-agno 溶液，有不溶于稀 hno 的凝乳狀白色沉淀產(chǎn)生(提示: h so 3 3 2 3是一種中強酸，hso 的酸性強于 hco 的酸性).根據(jù)上述實驗，寫3 3出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)socl 和水反應(yīng) socl +h o=so +2hcl2 2 2 2(2)socl2和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)_socl +4naoh=na so +2h o+2nacl 2 2 3 2(3)socl2和足量碳酸鈉溶液反應(yīng)socl +2na co =na so +2

13、nacl+2co 2 2 3 2 3 220、sicl 溶解在 naoh 溶液中生成水玻璃的化學(xué)方程式：sicl +6naoh4 4=na sio +4nacl+3h o2 3 221、al o 是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一工 2 3業(yè)上從鋁土礦制備較高純度 al o 的主要工藝流程是 al o （鋁土2 3 2 3礦）+2naoh=2naalo +h o、naalo +co +2h o=al(oh) +nahco2 2 2 2 2 3 3、2 al(oh)3al o +3h o2 3 2（以化學(xué)方程式表示）。22、在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（nahco ），

14、并3提取氯化銨作為肥料或進(jìn)一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨寫出上述制備小蘇打的化學(xué) 方程式：nh hco +nacl=nahco +nh cl4 3 3 482+3+3+ 3+23、硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途以鐵硼礦（主要成分為mg b o h o 和 fe o ，還有少量 fe o 、feo、cao、al o 和 sio 2 2 5 2 3 4 2 3 2 3等）為原料制備硼酸（h bo ）的工藝流程如圖所示：3 32（1）寫出 mg b o h o 與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2 2 5 2mg b o h o+2h so 2 2 5 2 2 42mgso +2h bo4 3 3（3）“凈化除雜”需先加

15、 h o 溶液，作用是將 fe 氧化為 fe ；然后2 2在調(diào)節(jié)溶液的 ph 約為 5，目的是使 al 與 fe 形成氫氧化物沉 淀而除去。（4） “粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是（七水）硫酸鎂（填名稱）。（5） 以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（nabh ），它是有機(jī)合成中的重4要還原劑，其電子式為 。（6）單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過程 2h bo3 3b o +3 h o b o +3mg 2 3 2 2 33mgo+2b24、化合物甲和 naalh 都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和 h42反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生 h ，甲與

16、alcl 反應(yīng)可得到 naalh 。2 3 4將 4.80g 甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和 2.24 l(已折算成標(biāo)準(zhǔn) 狀況)的 h 。請推測并回答：29+2-（1） 甲的化學(xué)式_ nah _。（2） 甲與 alcl 反應(yīng)得到 naalh 的化學(xué)方程式3 44nah+alcl =naalh +3nacl _3 4（3）naalh 與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式4naalh +2h o=naalo +4h 4 2 2 2（4）甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示 為 fe o )，脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2 33nah+fe o =2fe+3naoh2 3題型 3 電

17、化學(xué)反應(yīng)中的電極反應(yīng)式的書寫25、二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高 于甲醇直接燃料電池(5.93 kw hkg-1)。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為 ch och + 3h o= 2co +12h +12e3 3 2 226、feso 一定條件下可制得 fes (二硫化亞鐵)納米材料。該材料可4 2用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應(yīng)為 4li + fes = fe +22li s，正極反應(yīng)式是：2fes + 4e+4li = fe + 2li s 或 fes + 4e= fe + 2s2 2 2【解題技巧點撥】同理氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，并結(jié)合題

18、干信息、 總反應(yīng)式、圖片箭頭信息、離子共存判斷出兩極（正負(fù)極或者陰陽極） 反應(yīng)式的反應(yīng)物和生成物， 首先區(qū)分考察的是原電池原理還是電解 池原理，無論哪種情況，都要熟記電子（電流）、離子的流動方向。 注意電解池的正極材料?！緦c集訓(xùn)】10- -+ +- +-+-+ -27、用零價鐵（fe）去除水體中的硝酸鹽（no ）已成為環(huán)境修復(fù)研3究的熱點之一。fe 還原水體中 no 的反應(yīng)原理如圖所示。31 作負(fù)極的物質(zhì)是鐵 。2 正極的電極反應(yīng)式是 no +8e +10h =nh +3h o。3 4 228、非水溶液中 li 電池電極反應(yīng)(1)某鋰離子電池放電或充電反應(yīng)如下： li mn o = li +

19、 limn o ，2 2 4 2 4放電時正極反應(yīng)式是 ：limn o +e +li =li mn o 2 4 2 2 4(2)若 li mn o 、limn o 、 li 構(gòu)成鋰離子電池反應(yīng)，放電時正極1-x 2 4 2 4反應(yīng)式是：li -xmn o +xe +xli =limn o1 2 4 2 4(3)若 li nio 、li nio 、 li 構(gòu)成鋰離子電池反應(yīng)，充電時正極反0.35 2 0.85 2應(yīng)式是：li nio +0.5e +0.5li = li nio0.35 2 0.85 2(4)某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（licoo ），導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔2等。充電時，該鋰離子電池

20、負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：6c+xli +xe =li c 。x 611+充放電過程中發(fā)生 licoo 與 li coo 之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時電2 1-x 2池反應(yīng)方程式：li coo +li c =licoo +6c1-x 2 x 6 229、電解 no 制備 nh no ，其工作原理如圖 4 所示，為使電解產(chǎn)物4 3全部轉(zhuǎn)化為 nh no ，需補充物質(zhì) a，a 是 nh ，說明理由：根據(jù)4 3 3電子守于陰極恒，陽極得到的 no 的量大3得到的 nh 的量，所以需充 4入 nh3（或從陰陽極電極反應(yīng)式說明也可）30、微生物燃料電池(mfc)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)。下圖為 mfc 碳氮聯(lián)合同時去

21、除的氮轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖。12-+-+-+-+ -2-+2- 已知 a、b 兩極生成 co 和 n 的物質(zhì)的量之比為 5 : 2，寫出2 2a 極的電極反應(yīng)式：ch coo - 8e + 2h o = 2co + 7h 。3 2 2 用化學(xué)用語簡述 nh 去除的原理：4nh 在好氧微生物反應(yīng)器中轉(zhuǎn)化為 no ：nh + 2o = no + 4 3 4 2 32h + h o；2no 在 mfc 電池正極轉(zhuǎn)化為 n ：2no +12h + 10e = n + 3 2 3 26h o。231、用間接電化學(xué)法除去 no 的過程，如下圖所示：n2s o42-隔膜陰極pb pb陽極吸收池電解池nohso

22、3-已知電解池的陰極室中溶液的 ph 在 47 之間，寫出陰極的電極 反應(yīng)式：2hso + 2e + 2h = s o + 2h o。3 2 4 2132-2+-+2+-2+2-+2用離子方程式表示吸收池中除去 no 的原理：2no + 2s o +2h o2 4 2= n + 4hso 。2 332、pbo 可由 pbo 與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為：2pbo+clo= pbo +cl2；pbo 也可以通過石墨為電極，pb（no ） 2 3 2與 cu（no ） 的混合溶液為電解液電解制取，陽極發(fā)生的電極反 3 2應(yīng)式為 pb +2h o - 2e = pbo + 4h2 2，

23、若電解液中不加入 cu（no ） ，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 pb +2e3 2=pb，這樣做的主要缺點是不能有效利用 pb 。33、工業(yè)上還可以在水浸過濾后的溶液 na cro 加入適量 h so ，2 4 2 4用石墨做電極電解生產(chǎn)金屬鉻，寫出生成鉻的電極反應(yīng)方程式 cro + 6e+ 8h = cr + 4h o4 234、酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生 mnooh，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料。該電池的正極反應(yīng)式為 mno e hmnooh，電池反2應(yīng)的離子方程式為：zn2mno

24、 2hzn 2mnooh235、如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的示意圖。14-2+腐蝕過程中，負(fù)極是 c（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；環(huán)境中的 cl 擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹 cu (oh) cl，其離子方程式為 2cu2 3=cu (oh) cl；2 3+3oh+cl若生成 4.29 g cu (oh) cl，則理論上耗氧體積為 0.448l（標(biāo)準(zhǔn)狀2 3況）。36、（1）利用 lioh 和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。lioh 可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。利用如圖裝置電解制 備 lioh，兩電極區(qū)電解液分別為 lio

25、h 和 licl 溶液。b 極區(qū)電解液為 lioh ； 溶液（填化學(xué)式），陽極電極反應(yīng)式為2cl2e=cl ，電解過程中 li 向_ _電極遷移（填“a”或2“b”）。（2）利用鈷渣含 co(oh) 、fe(oh)3下：3等制備鈷氧化物的工藝流程如15+ 2 2+ 22- -2-co(oh)3溶 解 還 原 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 為2co(oh) +4h +so =2co +so +5h o ，鐵渣中鐵元素的化合價為3 3 4 2+3。在空氣中煅燒 coc o 生成鈷氧化物和 co ，測得充分煅燒后2 4 2固體質(zhì)量為 2.41g，co 的體積為 1.344l（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則鈷氧化2

26、物的化學(xué)式為 co o 。3 437、ag o 是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)。銀鋅堿性電池的電解質(zhì) 2 2溶液為 koh，溶液，電池放電時正極的 ag o 轉(zhuǎn)化為 ag，負(fù)極的2 2zn 轉(zhuǎn)化為 k zn(oh) ，寫出該電池反應(yīng)方程式：ag o 2zn4koh2 4 2 22h o2k zn(oh) 2ag2 2 438、高鐵酸鉀 (k feo )是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電2 4池材料。與 mno zn 電池類似，k feo zn 也可以組成堿性電2 2 4池 ， k feo 在 電 池 中 作 為 正 極 材 料 ， 其 電 極 反 應(yīng) 式 為 2 4feo +3e +4h

27、o= fe(oh) +5oh ，該電池總反應(yīng)的離子方程式為 4 2 32feo +8h o+3zn= 2fe(oh) + 3zn(oh) +4oh4 2 3 3-。39、研究 co 在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)2域。16-+ +-（1）溶于海水的 co 主要以 4 種無機(jī)碳形式存在，其中 hco 占 95%，2 3寫出 co 溶于水產(chǎn)生 2h cohco +h2 33hco 的方程式： co +h o 3 2 2h co ，2 3（2）利用如圖所示裝置從海水中提取 co ，有利于減少環(huán)境溫室氣2體含量。結(jié)合方程式簡述提取 co 的原理：2a 室：2h o-4e= o +4h

28、 ，h 通過陽離子膜進(jìn)入 b 室，發(fā)生2 2反應(yīng)：hco3+h = co +h o。 2 2用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理 b 室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是 c 室的反應(yīng)：2h o+2e =2oh +h ，用2 2室排出的堿液將從 b 室排出的酸性海水調(diào)節(jié)至接近裝置入口海水 的 ph40、減少二氧化碳的排放是一項重要課題。在強酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料做電極，電解 co 可得到多2種燃料，其原理如圖 15 所示。17-11 該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有太陽能轉(zhuǎn)化為電能；電能轉(zhuǎn)化為化 學(xué)能。2 b 為電源的正（填“正”或“負(fù)”）極，電解時，生成乙烯的電極反應(yīng)式是2co +12e -

29、 +12h + =c h +4h o 2 2 4 2題型 4 熱化學(xué)方程式的書寫41、二甲醚（ch och ）是無色氣體，可作為一種新能源。有合成氣3 3（組成為 h 、co 和少量的 co ）直接制備二甲醚，其中的主要過 2 2程包括以下四個反應(yīng)：甲醇合成反應(yīng)：(i)co(g)+2h (g)=ch oh (g)2 3h =-90.1kjmol1-1（ ii ） co (g)+3h （ g ） =ch oh(g)+h o(g)2 2 3 2h =-49.0kmol2水煤氣變換反應(yīng) :(iii) co(g)+h o(g)=co (g)+h (g)2 2 2h =-41.1kjmol3-1二甲醚合

30、成反應(yīng)：（ iv ） 2ch oh （ g）=ch och （ g）+ h o(g)3 3 3 2h =-24.5kjmol4-118由 h 和 co 直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學(xué)方程式 2為：2co(g)+4h (g)=ch och (g)+ h o(g) h =204.7 kjmol2 3 3 2-1【解題技巧點撥】關(guān)鍵是根據(jù)題目所給信息（生成物類型、狀態(tài)、無 污染等）并結(jié)合質(zhì)量守恒書寫目標(biāo)方程式，其次是蓋斯定律的應(yīng)用。 杜絕疏忽大意的錯誤：未標(biāo)注物質(zhì)的狀態(tài)，的單位與正負(fù)號以及 與化學(xué)計量數(shù)的成比例。【對點集訓(xùn)】42、近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)

31、化與存儲。過程如下：反應(yīng)：2h so (l) 2so (g)+2h o(g)+o (g) h =+551 kjmol2 4 2 2 2 11反應(yīng)：s(s)+o (g)2so (g) h =297 kjmol 2 31反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：3so (g)+2h o (g)2 22h so (l)+s(s)2 4h = 254 kjmol 2143、ticl 是由鈦精礦（主要成分為 tio ）制備鈦（ti）的重要中間產(chǎn)4 2物，制備純 ticl 的流程示意圖如下：4氯化過程：tio 與 cl 難以直接反應(yīng)，加碳生成 co 和 co 可使反應(yīng)2 2 219121得以進(jìn)行。已知：tio (s)+2 cl (g)= ticl (g)+ o (g) h =+175.4 kjmol 2 2 4 2 1-12c(s)+o (g)=2co(