專(zhuān)題十：氯及其化合物(2)

1、專(zhuān)題十：氯及其化合物復(fù)習(xí)題型練習(xí)一、氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用1. 正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1) 過(guò)量的鐵粉在少量氯氣中加熱，充分反應(yīng)后產(chǎn)物為FeCl2( )(2)氯氣溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)( )(3)新制氯水必須用棕色瓶密封保存，光照氯水有氣泡逸出，該氣體是氯氣( )(4) 新制取的漂白粉是混合物 ( )(5) 氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，但是實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，而不是氯氣( )(6)Cl 2 具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑()（ 7）干燥的氯氣、氯水可以貯存在鋼瓶中()(8) 向 FeBr2 溶液中滴加少量氯水，溶液變淺黃色

2、是因?yàn)樯闪薆r 2()(9) 向碘水中通入SO2，碘水褪色說(shuō)明SO2 具有漂白性 ()(10) 向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色()（ 11）將潔廁靈與84 消毒液混合使用，能更有效的起到潔具除垢和衛(wèi)生消毒作用()2. 久置的氯水和新制氯水在性質(zhì)上有哪些不同？如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明新制氯水中的成分？答案 久置的氯水最終變?yōu)橄←}酸，表現(xiàn)為酸性。新制氯水中含有氯氣、鹽酸和次氯酸，除具有酸性外，還呈淺黃綠色，有刺激性氣味，具有強(qiáng)氧化性。3. 在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置的漂白粉， 最終得到的主要固體物質(zhì)是什么？用方程式表示漂白粉在空氣中久置變質(zhì)的過(guò)程。答案最終得到的物質(zhì)是光照CaCO和 CaCl

3、 ； Ca(ClO) H O CO=CaCO 2HClO，2HClO=2HCl322223 O2。4. 向盛有 Cl 2 的三個(gè)集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種，經(jīng)過(guò)振蕩，現(xiàn)象如圖所示，則甲、乙、丙中注入的液體分別是() AgNO3溶液 NaOH溶液 水A. B.C.D.5. （ 2014 年江蘇高考）在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確A氯水的顏色呈淺綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl 2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl C向氯水中加入 NaHCO粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H3D向 FeCl2 溶液中滴加氯水，溶液顏色變

4、成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HClO6. 下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是()A濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低B氯水和活性炭使紅墨水褪色C漂白粉和鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)D氯水和過(guò)氧化鈉使品紅褪色7. 下列物質(zhì)的制備，符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是A將氯氣通入澄清石灰水中制漂白粉B 用離子交換膜法電解飽和食鹽水制備燒堿、氫氣和氯氣C將氫氣和氯氣混合后點(diǎn)燃，產(chǎn)物用水吸收制備鹽酸D工業(yè)制硫酸在吸收塔中用水吸收SO38. 在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是()c HA. 再通入少量氯氣， c ClO 減小B.通入少量 SO2，溶液漂白性增強(qiáng)C. 加入少量碳酸鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增

5、強(qiáng)D.光照過(guò)程中，有氣泡冒出，溶液導(dǎo)電性減弱9. 氯胺是一種長(zhǎng)效緩釋有機(jī)氯消毒劑，有強(qiáng)氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4 倍 5 倍，下列有關(guān)氯胺(NH2Cl) 的說(shuō)法一定不正確的是()A. 氯胺的水解產(chǎn)物為NH2OH(羥氨 ) 和 HClB.氯胺的電子式為C. 氯胺中氯的化合價(jià)為1D.氯胺的消毒原理與漂白粉相似10. 下列對(duì)氯及其化合物的說(shuō)法正確的是()A 過(guò)量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵B 用 pH 試紙測(cè)得氯水的pH 4C 溴化鈉溶液中加入少量新制氯水振蕩，再加入少量四氯化碳振蕩，靜置后，上層顏色變淺，下層顏色變橙紅色D 由 Ca(ClO) 2 CO2 H2O=CaCO3 2HCl

6、O 可推出 Ca(ClO) 2 SO2 H2O=CaSO3 2HClO11（ 2014 全國(guó)）已知：將Cl 2 通入適量 KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)=amol 時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()A若某溫度下，反應(yīng)后 11，則溶液中1 21B 參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于2 a mol15C改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量e的范圍：2 a mol ne 6 a molnD改變溫度，產(chǎn)物中31KC1O的最大理論產(chǎn)量為a mol712 (2015 年北京卷 ) 某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程

7、式中不合理 的是（已知：飽和 NaClO 溶液的 pH 約為 11）A該消毒液可用NaOH溶液吸收 Cl 2： Cl 2 +2OH = Cl + ClO + H2 OB該消毒液的 pH約為+ H2O12： ClOHClO+ OHC該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生 Cl 2： 2H + Cl + ClO = Cl 2 + H2OD該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ ClO= HClO+ CH3COO二、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法13. 正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”1連接上 E 裝置。 Cl 2 通過(guò) C 瓶后再進(jìn)入 D。D 裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧

8、化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為 CO和 HCl 氣體。試寫(xiě)出D 中反應(yīng)的化學(xué)方程式：，裝置 C 的作用22Cl Cl222222(1)MnO與濃鹽酸反應(yīng)制 Cl的離子方程式： MnO=Mn2HO( )4HCl是。為了使 C 裝置發(fā)揮更好的作用， 可向燒杯中加入濃硫酸，(2) 除去 Cl 2 中少量 HCl 氣體，可用飽和食鹽水，也可用飽和碳酸氫鈉溶液()加入濃硫酸的作用是。(3) 檢驗(yàn)氯氣可用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙( )（ 4）在 A、 B、 C、D、 E 裝置中有一處需要改進(jìn)，說(shuō)明需要改進(jìn)的理_ 。(4) 氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度()（ 5）在 E 處，如果事先往水里滴入幾滴的紫色

9、石蕊試液，結(jié)果實(shí)驗(yàn)時(shí)溶液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，(5) 實(shí)驗(yàn)室快速制取氯氣可以采用高錳酸鉀與濃鹽酸的反應(yīng)()再變?yōu)闊o(wú)色，其原因是。(6) 用 NaOH溶液吸收多余的Cl 2 時(shí)，為防止倒吸，導(dǎo)氣管不能伸到液面以下()若將 E 處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過(guò)程現(xiàn)象為。（選填字母）14. 含 0.4 mol HCl 的濃鹽酸與足量的MnO共熱，能否得到0.1 mol Cl？為什么？（ A）有白色沉淀生成（ B）無(wú)現(xiàn)象（ C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失22答案 不能。（ 6） D 處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A 處仍有 Cl 2 產(chǎn)生，此時(shí) B原因： (1) 隨反

10、應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，不能再被MnO氧化； (2) 由于鹽酸具有揮發(fā)性，反應(yīng)過(guò)中的現(xiàn)象是，B 的作用2程中 HCl 揮發(fā)。是。15. （ 2016 江蘇）下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖侨?、鹵素的性質(zhì)及X 的檢驗(yàn)18.正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)海水提溴的過(guò)程中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)()(2)可以用淀粉溶液檢驗(yàn)加碘食鹽中的KIO3()(3)用 CCl4 萃取碘水中的碘，先振蕩，后靜置，液體分層，下層呈無(wú)色()(4)碘易升華，可用加熱升華法除去NHCl 中混有的 I()42(5)實(shí)驗(yàn)室保存少量液溴時(shí)常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡膠塞( )A

11、用裝置甲制取氯氣B用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫(6)類(lèi)比 Fe 與 Cl 2 反應(yīng)，可知 Fe 與 I 2 反應(yīng)產(chǎn)物為 FeI 3()C用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D 用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2 4H2O(7)I 可使淀粉溶液變藍(lán) ( )16. 下圖是用 KMnO與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡(jiǎn)易裝置。(8)從 HF、 HCl、 HBr、 HI 的酸性遞增的事實(shí)，推出F、 Cl 、 Br 、 I 的非金屬性遞增的規(guī)律( )4思考裝置 B、 C、 D 的作用分別是：(9)在反應(yīng) KIO3 6HI=KI 3I 2 3H2O中，每生成3 mol I 2 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA( )B_ ；19

12、.溴水是中學(xué)化學(xué)中常用的試劑，請(qǐng)思考總結(jié)中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有哪些使溴水褪色的情況？C_ _ ；答案 (1) 因萃取而褪色：苯、CCl4與溴水混合后，水層幾乎為無(wú)色。D_ 。(2)因堿性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)而褪色：如溴水與強(qiáng)堿反應(yīng)，即Br2 2NaOH=NaBr NaBrO H2O。17. 下圖是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置：(3)22、 I而使溴水褪色。因被還原而褪色：如 H2S、 SO2、 SO3、 Fe等能將 Br 2 還原為 Br(4)因生成沉淀而褪色：如溴水中加入AgNO溶液，生成 AgBr 沉淀而使溴水褪色。3(5)因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色：含、 C C的有機(jī)物與Br 2 發(fā)生

13、加成反應(yīng)，而使溴水褪色。(6)因發(fā)生取代反應(yīng)而褪色：如苯酚使溴水褪色。20.下列敘述中正確的是 ()A. 液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封（幾種氣體的溶解度：常溫常壓下，1 體積的水可溶解CO2、 Cl 2、 HCl 分別為1、2、 500 體積）B. 能使?jié)櫇竦牡矸? KI 試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl 2（ 1） A 是氯氣發(fā)生裝置，其中的化學(xué)反應(yīng)方程式為。C. 某溶液加入 CCl4，CCl4層顯橙色，證明原溶液中存在Br 若用含有 0.2molHCl 的濃鹽酸與足量的MnO2 反應(yīng)來(lái)制取 Cl 2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下制得的Cl 2 體積總小于D. 某溶液加入 BaCl2 溶液，產(chǎn)生不溶于

14、稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag11.2L ，原因是。21.鑒別 NaCl 、 NaBr、 NaI 可以選用的試劑是 ()（ 2）要將 C 裝置接入 B 和 D 之間，正確的接法是a _ _ d碘水、淀粉溶液氯水、 CCl4溴水、苯稀硝酸、 AgNO溶液氯水、苯 FeCl溶33（ 3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃A 處的酒精燈，打開(kāi)旋塞K，讓 Cl 2 充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D 處酒精燈，液、 CCl42A. B.C.D.22 (2015 年新課標(biāo)卷 ) 碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。回答下列問(wèn)題：（ 1）大量的碘富 集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和 H2SO4

15、，即可得到 I 2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為 _。（ 2）上述濃縮液中含有-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加3I、 ClAgNO溶液，當(dāng) AgCl 開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中c(I )為： _ ，已知 Ksp（ AgCl） =1.8 10-10 ， Ksp（ AgI ）=8.5 10-17。c(Cl )（ 3）已知反應(yīng)22 1222HI(g) =H (g) + I(g) 的 H= +11kJ mol， 1mol H(g) 、 1mol I (g) 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ 、 151kJ 的能量，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為 _kJ 。（ 4） Bodenstei

16、ns研究了下列反應(yīng)： 2HI(g)H2(g) + I 2(g)在 716K 時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI) 與反應(yīng)時(shí)間 t的關(guān)系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K 的計(jì)算式為： _。 上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v 正 = k 正 x2(HI) ，逆反應(yīng)速率為v 逆=k 逆 x(H2 ) x(I 2) ，其中 k 正 、 k 逆 為速率常數(shù)，則k 逆為 _( 以 K 和 k 正 表示 ) 。若 k 正 = 0.0027mi

17、n -1 ，在 t =40min 時(shí)， v 正 =_min -1 由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正 (HI) 和v逆 (H2) 的關(guān)系xx可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為 _（填字母）四、提取鹵素單質(zhì)的化工流程23.(2016 長(zhǎng)春模擬 ) 從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下。下列關(guān)于海水制碘的說(shuō)法，不正確的是 ()灼燒沸水過(guò)濾H蒸餾CCl4干海帶 海帶灰 懸濁液 濾液碘水 I 2的 CCl4 溶液 I 2浸泡H2O2A. 實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌B. 含 I 的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)C. 在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶

18、液變藍(lán)色D. 碘水加入 CCl4 得到 I 2的 CCl4 溶液，該操作為“萃取”24.(2017 成都調(diào)研 ) 從淡化海水中提取溴的流程如下：下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 ()A.X 試劑可用 Na SO 飽和溶液B.步驟的離子反應(yīng)：2Br Cl Br=2Cl2232C. 工業(yè)上每獲得1 mol Br2，需要消耗Cl 2 44.8 L D.步驟包含萃取、分液和蒸餾25. 根據(jù)下圖海水綜合利用的工藝流程圖，判斷下列說(shuō)法正確的是()A. 第步中除去粗鹽中的2-2+2+3+Na2CO3溶液 NaOH溶SO4、Ca 、 Mg 、 Fe 等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋阂?BaCl2 溶液過(guò)濾后加鹽酸B. 在過(guò)程

19、中將 MgCl 6H O灼燒即可制得無(wú)水MgCl222C. 過(guò)程反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問(wèn)題D. 工業(yè)上通過(guò)氯堿工業(yè)直接獲得金屬鈉綜合練習(xí)：26. 如圖所示，在A 處通入氯氣，關(guān)閉B 閥時(shí)， C 處干燥的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開(kāi)B 閥后，C 處干燥的紅布條逐漸褪色。則D 瓶中盛放的溶液不可能是 ()A. 濃硫酸B.NaOH溶液C. 飽和 Na SO溶液D. 飽和氯化鈉溶液2327.(2017 日照質(zhì)檢 ) 溴化碘 (IBr)的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，和某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物，跟水反應(yīng)的方程式為IBr H O=HBr HIO

20、。下列有關(guān) IBr 的敘述中，不正確的是 ()2A.IBr 是雙原子分子B.在很多反應(yīng)中， IBr 是強(qiáng)氧化劑C. 和 NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr 和 NaIOD.和水反應(yīng)時(shí)，既是氧化劑又是還原劑28.(2016 上海， 9) 向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強(qiáng)溶液漂白能力的是()A. 碳酸鈣粉末B. 稀硫酸C. 氯化鈣溶液D. 二氧化硫水溶液29. 下列有關(guān) Ca（ClO） 2 溶液的敘述正確的是（）A該溶液中， K+、 Cl 、HCOOH、I 可以大量共存B與 Na2 SO3反應(yīng)的離子方程式：22+ClClO+SO3 SO4C不可使用 pH 試紙測(cè)定該溶液的pH D 1 L0.1mol

21、/L 該溶液和足量CO反應(yīng)，產(chǎn)生10 g 沉淀230. （浙江高考）氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO 的殺菌能力比ClO強(qiáng)。 25時(shí)氯氣 - 氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：Cl 2(g)Cl 2(aq)K1=10 1.222HClO + H+Cl2 3.4Cl (aq)+ HOK =10HClOH+ ClO a=?K其中 Cl 2(aq) 、 HClO和 ClO 分別在三者中所占分?jǐn)?shù)( ) 隨 pH 變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是3A Cl 2(g)+ H 2 O2H+ ClO + Cl K=10 10.933. （ 2016 全國(guó)） NaClO2 是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)

22、漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：B在氯處理水體系中，c(HClO) + c(ClO ) =c(H +) c(OH )C用氯處理飲用水時(shí)，pH=7.5 時(shí)殺菌效果比pH=6.5 時(shí)差D氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季好31在淀粉碘化鉀溶液中滴加少量NaClO溶液，并加入少量24，在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的H SO，溶液即變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式為Na2SO3 溶液，藍(lán)色消失，這是因?yàn)椋x子方程式為。-232-的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：。在以上實(shí)驗(yàn)條件下 ClO、I 、SO32. （ 2017 泉州質(zhì)檢）(1)NaClO 2 中 Cl 的化合價(jià)為 _。(2) 寫(xiě)出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2

23、 的化學(xué)方程式 _。(3) “電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去2+2+Mg 和 Ca ，要加入的試劑分別為_(kāi)、 _?！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是_。(4) “尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 _，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是 _。(5) “有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克 Cl 2 的氧化能力。 NaClO2 的有效氯含量為 _。 ( 計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù) )34 (2013 北京高考 ) 某學(xué)生對(duì) SO 與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：2操作現(xiàn)象取 4 g 漂粉精固體，加

24、入100 mL 水部分固體溶解，溶液略有顏色過(guò)濾，測(cè)漂粉精溶液的 pHpH 試紙先變藍(lán) ( 約為 12) ，后褪色 . 液面上方出現(xiàn)白霧； . 稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色； . 稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去(1)Cl2和 Ca(OH) 制取漂粉精的化學(xué)方程式是_ 。2(2)pH 試紙顏色的變化說(shuō)明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是_ 。(3)向水中持續(xù)通入 SO，未觀察到白霧。推測(cè)現(xiàn)象的白霧由HCl 小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：2a.用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無(wú)變化；b.用酸化的 AgNO溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀。3實(shí)驗(yàn) a 的目的是 _ 。由實(shí)驗(yàn) a、 b 不能判斷白霧中含有 HCl，理

25、由是 _ 。Cl 發(fā)生反應(yīng)。(4)現(xiàn)象中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是_ 。(5)將 A 瓶中混合物過(guò)濾、洗滌，得到沉淀X。4向沉淀 X 中加入稀 HCl，無(wú)明顯變化。取上層清液，加入BaCl 溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X（ 5）生成的 HCl 氣體使紫色石蕊溶液變紅，因未反應(yīng)完的22HClO的漂白作用2中含有的物質(zhì)是 _。使紅色消失。 B用離子方程式解釋現(xiàn)象中黃綠色褪去的原因：_。（ 6）瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升；貯存少量Cl 2。35. 高氯酸銨 (NH4ClO4) 常作火箭發(fā)射的推進(jìn)劑，在400時(shí)開(kāi)始分解

26、。18. （ 5）打“ ”，其余打“ ” 20-21 AC22. （ 1） MnSO；（ 2）4.7 10-7；（ 3） 2994(1) 查閱資料： NH4ClO4 在強(qiáng)熱時(shí)的分解產(chǎn)物為 N2、 Cl 2、 O2、H2O，寫(xiě)出高氯酸銨分解的化學(xué)方程式_ 。(2) 為了驗(yàn)證 O2，選擇下列提供的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（ 4）； k 逆 =k 正 /K；1.95 10-3 ；A、 E23-30 ACCDD ABC31. 在酸性條件下， ClO-將 I - 氧化為 I 2 遇淀粉變藍(lán)； ClO- 2H+ 2I - =I 2Cl - H2O； SO32-將 I 2還-；2- I2- 2I-+-2-原為 ISO

27、2 H O=SO2H ； ClOI SO32424按氣流從左至右，裝置的連接順序?yàn)锳_，能說(shuō)明有氧氣的現(xiàn)象是 _ 。(3) 某課題組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證另外三種的產(chǎn)物( 部分夾持裝置已略，假設(shè)裝置內(nèi)藥品均足量) ： 驗(yàn)證有氯氣的現(xiàn)象是_ ，寫(xiě)出產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式_ 。 實(shí)驗(yàn)完畢后，取出J 中硬質(zhì)玻璃管中固體于試管中，滴加蒸餾水，產(chǎn)生的氣體R 能使紅色濕潤(rùn)的石蕊試紙變藍(lán)色。R 的分子空間構(gòu)型是_ 。滴加蒸餾水時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) 。 H 的作用是 _ ，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃_處的酒精燈。參考答案： 1.(4)(5) 打“ ”，其余打“ ” 4-12 BDDBC ACDB 13.(3)(4)(5) 打

28、“ ”，其余打“ ” 15.C16. 向上排空氣收集氯氣安全瓶作用，防止D 中的液體倒吸入B 中吸收尾氣，防止氯氣擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境17. （ 1） 4HCl+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度逐漸變稀，還原性減弱，不能全部參加反應(yīng)；（ 2）c； b （3）2Cl 2+2H2O（氣） +C4HCl+CO2；吸收 Cl 2 中的 HCl 氣體，提供D 處所需水蒸氣。濃硫酸稀釋時(shí)放出大量的熱，促進(jìn)試管里的水蒸發(fā)，減少氯氣的溶解（ 4）尾氣的吸收需要改進(jìn)，否則容易出現(xiàn)因?yàn)槁然瘹錃怏w的極易溶解導(dǎo)致倒吸現(xiàn)象的出現(xiàn)。32.33.(1)+3(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2(3)NaOH 溶液； Na2CO3溶液； ClO2( 或 NaClO2)(4)2:1； O2(5)1.5734.（ 1） 2Cl 2+2Ca(OH)2CaCl 2+Ca(ClO) 2+2H2O（ 2）堿性、漂白性（ 3）檢驗(yàn)白霧中是否含有 Cl 2，排除 Cl 2 干擾白霧中混有