高中化學(xué)考點(diǎn)過關(guān)上考點(diǎn)離子共存與離子檢驗(yàn)練習(xí)新人教必修

1、考點(diǎn)過關(guān)（上）考點(diǎn)6 離子共存與離子檢驗(yàn)電解質(zhì)在水溶液中的性質(zhì)，實(shí)質(zhì)就是電解質(zhì)電離出的各離子在溶液中表現(xiàn)的性質(zhì)總和。所以化學(xué)中的不少問題適宜從離子角度來解析，這樣往往能抓住本質(zhì)、突破難點(diǎn)、避繁就簡。離子反應(yīng)主要涉及電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子方程式等內(nèi)容。離子共存是離子反應(yīng)條件和本質(zhì)的最直接運(yùn)用，通常以選擇題的形式出現(xiàn)。離子共存的實(shí)質(zhì)是判斷某些離子在一些特定條件下相互之間能否發(fā)生反應(yīng),若能夠發(fā)生反應(yīng)則離子不能共存,反之不能反應(yīng)的離子則能在溶液中大量共存，離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識(shí)。同一溶液中若離子間相互結(jié)合成難溶物、難電離

2、物質(zhì)、氣體,或者離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng),則不能在溶液中大量共存。離子檢驗(yàn)的推斷屬于實(shí)驗(yàn)、推斷題型，主要是對(duì)物質(zhì)中所含的成分，運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的手段進(jìn)行分析和判斷，最后得出結(jié)論。離子推斷的主要依據(jù)是實(shí)驗(yàn)結(jié)果，解答此類問題必須掌握離子的性質(zhì)，包括顏色以及與其他物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象，如產(chǎn)生氣體、生成沉淀等的變化。該題型難度中等，能力要求較高，主要以選擇題和填空題形式出現(xiàn)。離子共存一般可從以下幾方面考慮：弱堿陽離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中，如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均與OH-不能大量共存；弱酸陰離子只存在于堿性溶液中，如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、

3、S2-、PO43-、 AlO2-均與H+不能大量共存；弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存，它們遇強(qiáng)酸（H+）會(huì)生成弱酸分子，遇強(qiáng)堿（OH-）生成正鹽和水， 如HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等；若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存，如Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、 PO43-、SO42-等，Ag+與Cl-、Br-、I- 等，Ca2+與F-，C2O42- 等。對(duì)于離子共存題目的正確作答，審題是關(guān)鍵，首先要注意題干要求，審清關(guān)鍵詞，如“能”、“不能”、“一定”、可能”、“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能”等；其次對(duì)“無色透

4、明”的理解，“無色”對(duì)應(yīng)“有色”，應(yīng)掌握常見有色離子，“透明”對(duì)應(yīng)“渾濁”，應(yīng)掌握常見的沉淀反應(yīng)，另外還需特別關(guān)注一些限定或隱含條件，特別是一些酸、堿性的變相說法?！纠}1】有下列9種離子：Mg2、H、Na、Cl、OH、Cu2、SO、NO、CO。(1)與H不能大量共存的離子：_。(2)與OH不能大量共存的離子：_。(3)與Ba2不能大量共存的離子：_。(4)無色溶液中一定不能大量存在的離子：_。(5)加入稀鹽酸有無色氣體生成，溶液中一定存在_離子，則一定不存在_離子。(6)加入氫氧化鈉溶液有白色沉淀生成生成，溶液中一定存在_離子，則一定不存在_離子。【答案】(1)OH、CO(2)H、Cu2、M

5、g2(3)SO、CO(4)Cu2(5)COMg2、H、Cu2(6)Mg2OH、CO離子檢驗(yàn)的原理是根據(jù)離子的性質(zhì)，加入合適的試劑使其反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槟撤N已知物質(zhì)，或產(chǎn)生某種特殊現(xiàn)象，從而確定該離子的存在。幾種重要離子的檢驗(yàn)的方法如下：離子檢驗(yàn)方法H+能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸OH能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色Cl能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸SO42能與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸CO32能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白

6、色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體HCO3取含HCO3鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁?；蛳騂CO3鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同時(shí)放出 CO2氣體回答有關(guān)離子檢驗(yàn)的簡答問題時(shí)，必須取少量樣品進(jìn)行檢驗(yàn)，不能在待檢物質(zhì)中直接加入檢驗(yàn)試劑；檢驗(yàn)原理要正確，并且離子檢驗(yàn)中，應(yīng)采取措施排除其它離子干擾；要完整地表述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論，不能用原理代替檢驗(yàn)操作；敘述要全面，試劑的用量要準(zhǔn)確；現(xiàn)象要明顯；檢驗(yàn)多種離子時(shí)，一般要分別取待測(cè)液進(jìn)行檢驗(yàn)。解答有關(guān)離子推斷問題時(shí)，

7、必須注意有顏色的離子與溶液的顏色是否一致，根據(jù)某現(xiàn)象推出含有的某種離子，該離子是否為前面的操作引入的，注意離子是否能存在于溶液中，要特別注意溶液的性質(zhì)(如酸堿性、氧化性、還原性)與離子的性質(zhì)，推斷結(jié)果中的離子是否能共存于同一溶液中。注意溶液呈電中性，溶液中一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等。【例題2】某無色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3中的幾種。(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是_。(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中，肯定存在的離子是_，有關(guān)的離子方程式為_。(3)取(

8、2)中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有_，有關(guān)的離子方程式為_。(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的_。AClBNOCCODOH【答案】(1)Cu2、Fe3(2)AgAgCl=AgCl(3)Mg2Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH(4)B【考點(diǎn)練習(xí)】1有四位同學(xué)分別對(duì)四種溶液中所含的離子進(jìn)行檢測(cè)，所得結(jié)果如下，其中所得結(jié)果錯(cuò)誤的是()AK、Na、Cl、NO BOH、CO、Cl、KCBa2、Na、OH、NO DCu2、NO、OH、Cl2某溶液由Mg2、Al3、Cl、SO4種離子組成，測(cè)得其中Al3、SO、Cl的物質(zhì)的量濃度之比為3113，則溶

9、液中Mg2、Al3、SO的物質(zhì)的量濃度之比為()A133 B313 C331 D2133在強(qiáng)酸性的無色透明溶液中，能大量共存的離子組是()ANH、Mg2、SO、Cl BK、OH、NO、Fe3CAl3、Cu2、SO、Cl DNa、Ca2、Cl、CO4在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是()AK、MnO、Na、ClBK、Na、NO、COCNa、H、NO、SODFe3、Na、Cl、SO5某無色溶液既可能是強(qiáng)酸性又可能是強(qiáng)堿性，在該溶液中一定能大量共存的離子是()AH、Na、MnO、SOBNa、CO、Al3、ClCK、Na、Cl、SODK、Cl、Ba2、HCO6某無色透明溶液中可能含有下列

10、離子中的一種或幾種：Na、Mg2、Cu2、OH、Cl、CO、NO?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)色。另取少量溶液逐滴滴加鹽酸至過量，無氣體放出，再加入BaCl2溶液后，沒有沉淀生成。另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推斷：原溶液中肯定有_離子，肯定沒有_離子，不能肯定存在_離子。7.某無色溶液可能含有Na、Ba2、Cu2、CO、Cl、Mg2中的一種或幾種離子。向此溶液中滴加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。取少許的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。取的上層清液并加入過量的NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象。(1)原溶液中一定含有的離子是_，一定不含有的

11、離子是_，不能確定是否含有的離子是_。(2)中反應(yīng)的離子方程式為_。8.某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO六種離子。(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是_、_、_。(2)乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量的_(填“活性炭”或“鐵粉”)，可以回收其中的_(填寫金屬元素符號(hào))。(3)另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的_(填寫離子符號(hào))轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水中主要含_，可用來澆灌農(nóng)田。參考答案1.【解析】檢測(cè)到四種溶液中所含的離子必須能共存，才正確，D項(xiàng)中的Cu2與OH不能大量共存，故D錯(cuò)誤

12、?！敬鸢浮緿3.【解析】無色溶液，B中Fe3，C中Cu2不能存在；溶液為強(qiáng)酸性，B中OH，D中CO不能大量存在?！敬鸢浮緼4.【解析】題設(shè)要求為堿性條件，故還有OH的存在。同時(shí)，溶液為無色，排除A、D，因MnO呈紫色，F(xiàn)e3呈黃色。C中HOH=H2O，不共存?！敬鸢浮緽5.【解析】A項(xiàng)，MnO是紫紅色；B項(xiàng)，酸性時(shí)CO2H=CO2H2O，堿性時(shí)Al3生成沉淀；D項(xiàng)，酸性時(shí)HCOH=CO2H2O，堿性時(shí)HCOOH=COH2O?！敬鸢浮緾6.【解析】由題干“無色溶液”排除Cu2(藍(lán)色)的存在；由實(shí)驗(yàn)知有OH的存在，無Mg2；由實(shí)驗(yàn)知無CO；由實(shí)驗(yàn)知有Cl的存在。根據(jù)電荷守恒，溶液中有Na存在。整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，NO不影響實(shí)驗(yàn)的過程，故不能確定NO是有還是無?！敬鸢浮縊H、Na、ClMg2、Cu2、CONO【答案】(1)Ba2、ClCO、Mg2、Cu2Na(2)Ba2SO=BaSO48.【解析】(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，即含大量的OH，而Ag、Fe3與OH不能共存，故Ag、Fe3只能在乙廠廢水中。由于Cl與Ag不共存，