2018版高考化學二輪復習第八章水溶液中的離子平衡8.1弱電解質的電離跟蹤檢測

1、 跟蹤檢測（二十六） 弱電解質的電離1(2017蘭州一中階段測試 )下列說法不正確的是 ()A強電解質在溶液中完全電離，不存在電離平衡B導電能力強的溶液其溶質是強電解質C溶質為同一弱電解質的溶液，當溫度不同時，其導電能力也不相同D強電解質在液態(tài)時，有的導電，有的不導電解析：選 B溶液的導電能力與溶液中自由移動離子的濃度和離子所帶電荷有關系，弱電解質的濃溶液也可能具有較強的導電性，B項錯誤；溶質為同一弱電解質的溶液，當溫度不同時，其電離程度不同，溶液中自由移動的離子濃度不同，故其導電能力也不相同，正確；強電解質在液態(tài)時，有的導電，如氯化鈉等離子化合物，有的不導電，如氯化氫等，C項D項正確。12(

2、2017房山區(qū)模擬 )將 0.1 mol的 NH32O溶液加水稀釋，下列說法正確的是()c NH4c NH3A.的值減小2OBOH的物質的量減小c NH c OH4C.的值減小c NH32ODNH的濃度減小44解析：選 D在 NH32O溶液中，存在電離平衡； NH32ONHOH，當加水稀釋n NH4V4時，電離平衡正向移動，使電離出的 n(NH)增大，溶液中的 n(NH32O)減小，則n NH32OVc NH4c NH3OH的物質的量增大， B的值增大， A錯誤；加水稀釋，電離平衡正向移動，2Oc NH c OH的值不變， C錯誤；加水稀釋， c(NH )錯誤；加水稀釋時，溫度不變， Kb4c

3、 NH32O減小， D正確。3(2017成都模擬 )對常溫下 pH 3的 CH COOH溶液，下列敘述不正確的是3()COO)c(OH)Ac(H )c(CH3B加入少量 CH3COONa固體后， c(CH COO)降低3c(H )是 1.01011mol1C該溶液中由水電離出的D與等體積 pH11的 NaOH溶液混合后所得溶液顯酸性 解析：選 B溶液中存在電荷守恒， c(H )c(CH COO) c(OH )，A正確；加入少量3 CHCOONa固體后， (CHCOO)增大， B錯誤；醋酸電離出H，抑制了水的電離，該溶液中3c3c(OH )1.010111，即水電離出的 c(H )1.01011

4、 1，C正確；與等molmol體積 pH11的 NaOH溶液混合后醋酸過量，溶液顯酸性，4(2017泰州模擬 )部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：D正確。弱酸電離平衡常數(shù)(25HCOOHHCNHCO2 34.3107K25.61011K11.77104 4.9 1010下列選項錯誤的是 ()A2CNHOCO=2HCNCO232 22 3 2 2B2HCOOHCO =2HCOOHOCOC中和等體積、等 pH的 HCOOH和 HCN消耗 NaOH的量前者小于后者DHCOOHCN =HCOOHCN解析：選 A A項，由酸的電離平衡常數(shù)知酸性由強至弱的順序為HCOOHHCOHCN2 3HCO，較強酸能夠制

5、取較弱酸，CN與 CO、HO反應的離子方程式為CNHOCO=2HCN322223232 2HCOOHCO =2HCOOHOCO，3 2 2HCO，錯誤；B項，HCOOH與 CO反應的離子方程式為正確； C項，等 pH、等體積的 HCOOH和 HCN，n(HCN)n(HCOOH)，兩者與 NaOH反應，消耗NaOH的量前者小于后者，正確；D項，HCOOH與 CN反應的離子方程式為 HCOOHCN =HCOOHCN，正確。5pH 2的兩種一元酸 x和 y，體積均為 100 mL，稀釋過程中 pH與溶液體積的關系如下圖所示。分別滴加 NaOH溶液 ( c0.1 mol1)至 pH 7。消耗 NaOH

6、溶液的體積為 Vx y、V，則()Ax為弱酸， VVyxCy為弱酸， VxVy解析：選 C pH相等的兩種酸，稀釋過程中，強酸的pH變化大，弱酸的 pH變化小，因H。因為 y為弱酸，不能全部電離， x為強酸，是全部電離的， pH為弱酸稀釋時逐漸電離出相同時， y的濃度大，所以 y消耗 OH的量更多。6.(2017南昌模擬 )25時，將 pH均為 2的 HCl與 HX的溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是() 1A稀釋前， c(HX)0.01 mol B稀釋 10倍， HX溶液的 pH3Ca、b兩點： c(X )c(Cl)D溶液的導電性： ab解析：選 C H

7、X為弱酸， pH 2時， c(HX)0.01 mol 1，A錯誤； HX為弱酸，溶液稀釋時， HX進一步電離， pH2的 HX，稀釋 10倍，HX溶液的 pH 3，B錯誤；鹽酸是強酸，完全電離， HX為弱酸，部分電離，相同溫度下，相同 pH的鹽酸和醋酸溶液， HX濃度大，溶液稀釋時， HX進一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，所以 a、b兩點： c(X)c(Cl )，溶液的導電性： ab，故 C正確， D錯誤。7(2017海淀區(qū)期末 )常溫下，下列有關兩種溶液的說法不正確的是()序號pH1212溶液氨水氫氧化鈉溶液A.兩溶液中 c(OH )相等B溶液的物質的量濃度為C兩溶液分別加水稀

8、釋D等體積的、兩溶液分別與10.01 mol10倍，稀釋后溶液的 pH：10.01 mol的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：解析：選 B常溫下， pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液中，O是弱堿，故氨水的物質的量濃度大于 0.01 molc(OH )相等， A項正確，由于NH321，B項錯誤；分別加水稀釋10倍時，氫氧化鈉溶液的水中溶質的物質的量大于體積 ， D項正確。pH變?yōu)?11，而氨水的 pH大于 11且小于 12，C項正確；等體積時氨1NaOH溶液，分別與 0.01 mol的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的18(2017日照模擬 )常溫下，向 10 mLb mol的 CHCOOH溶液中滴加等體積的30.

9、011mol的 NaOH溶液，充分反應后，溶液中 c(CH3COO)c(Na )，下列說法不正確的是 ()Ab0.01B混合后溶液呈中性109CCHCOOH的電離常數(shù)3Kab0.01D向 CHCOOH溶液中滴加 NaOH溶液的過程中，水的電離程度逐漸減小3 c(Na )c(H )解析：選 D反應后溶液中 c(CHCOO)c(Na )，根據(jù)電荷守恒3c(CH3COO)c(OH )得： c(H ) c(OH )，溶液呈中性，說明醋酸過量， b0.01，A、B正確；0.01107c CHCOO c H1093271，KpH 7，c(H )10 molb 0.01b0.01，C正確；ac CHCOOH

10、322 在向 CHCOOH溶液中滴加 NaOH溶液的過程中，水的電離程度先變大后逐漸減小，因為酸、3堿抑制水的電離， D錯誤。9.(2017漯河模擬 )常溫下，濃度均為 0.10 mol1、體積均為 V的 HA和 HB溶液，0V分別加水稀釋至體積 V， pH隨 lg的變化如圖所示，下列敘述正確的是()V0A該溫度下 HB的電離平衡常數(shù)約等于1.11105Vc Bc AB當 lg3時，若兩溶液同時升高溫度，則減小V0C相同條件下 NaA溶液的 pH大于 NaB溶液的 pHD溶液中水的電離程度： a cb1，而此時溶解析：選 A根據(jù)圖像可知，稀釋100倍時 HB的濃度變?yōu)?0.001 mol液中

11、c(H )為 104 1，即發(fā)生電離的 HB是 104101041，該溫度下 HB的電離平衡molmolc H c B 4V 5常數(shù) K 34 1.1110，A正確；當 lg3時， HA溶液的 pHcV0HB10104，HB溶液的 pH4，HA是強酸， HB是弱酸，升高溫度，對 c(A )無影響，而 HB溶液中c Bc(B )濃度增大，存在電離平衡，升高溫度，電離正向移動，增大， B錯誤； HA為強cA酸， HB為弱酸， NaB溶液顯堿性， NaA溶液顯中性，相同條件下NaA溶液的 pH小于 NaB溶液的 pH，C錯誤；酸電離出的 c(H )越大，對水電離的抑制程度越大，根據(jù)圖像可知，溶液中水

12、的電離程度： acb，D錯誤。10食醋的主要成分是 CHCOOH。請回答下列問題：3(1)下列說法正確的是 _。A向某溫度下的 CHCOOH溶液中通入 HCl氣體，醋酸的電離常數(shù)會增大31B向 0.1 molc Hc CHCOOH值均增大CH COOH溶液中分別通入 HCl氣體和加入 CHCOONa固體，溶液中3 33C食醋加水稀釋過程中酸味不變D等體積等濃度的 CHCOOH、 HCl溶液分別與足量 NaHCO反應，放出的氣體體積相等33(2)研究醋酸的電離平衡。已知在25時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。酸醋酸電離常數(shù)5K1.810碳酸K4.1107 K5.610 1112亞硫

13、酸K1.5102 K1.010 71 2 碳酸第一步電離的電離常數(shù)表達式為_。2 3醋酸加入 NaSO中是否能發(fā)生反應？ _(填“能”或“不能” )；若能，其產(chǎn)物為_，NaHSO3溶液呈酸性的原因為_。醋酸加水稀釋 100倍，圖中的縱坐標可以是 _。A溶液的 pHB醋酸的電離常數(shù)C溶液的導電能力D醋酸的電離程度解析： (1)電離常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，電離常數(shù)不變，A項錯誤； 0.1 mol1CH COOH溶液中存在電離平衡： CHCOOHCHCOOH，通入 HCl氣體， c(H )增大，平333c H衡左移， c(CHCOOH)增大，但 c(H )增大的程度遠大于 c(CH COOH)，

14、所以COOH值增33c CH3大，加入 CHc H3COONa固體， c(CH3COO)增大，平衡左移， c(H )減小， c(CH3COOH)增大，所以c(H )降低，酸味變淡， C項錯誤；COOH值減小， B項錯誤；食醋加水稀釋過程中，c CH3CHCOOH和鹽酸都是一元酸，二者溶液的體積和濃度相等時，消耗的3NaHCO的量相等，放出3的 CO的體積也相等， D項正確。2c H c HCO3，K(2)2CO3的第一步電離方程式為H2CO3HHCO31。根c HCO32據(jù) CHCOOH和 HSO的電離常數(shù)，可知酸性： HSOCHCOOHHSO，根據(jù)“強酸制弱酸”原理，32323333CH3C

15、OOH能與 NaSO2 3反應生成 NaHSO3和 CH3COONa。HSO的電離程度大于其水解程度導致NaHSO3 n c(H )增大，但 (H )減溶液呈酸性。 CH COOH溶液加水稀釋， CHCOOH的電離程度增大，33小，因此 pH增大， A、D項錯誤；電離常數(shù)只與溫度有關，因此稀釋時不變， B項錯誤；加水稀釋時溶液中離子濃度減小，故溶液的導電能力降低，答案： (1)DCHCOOH的電離常數(shù)3C項正確。c H c HCO3c HCO33(2) K1能 NaHSO3、CH3COONa HSO的電離程度大于其水解2程度11常壓下，取不同濃度、不同溫度的氨水測定，得到下表實驗數(shù)據(jù)。 c(O

16、H )c(NH3/(mol2O)1)電離度/%溫度/電離常數(shù)/(mol1)016.561.371051.571059.09810.1811.21.50710 21.54310 21.52710 2102015.1613.631.7105已電離的弱電解質物質的量起始時的弱電解質物質的量提示：電離度100%(1)溫度升高， NH32O的電離平衡向 _(填“左”或“右” )移動，能支持該結論的表中數(shù)據(jù)是 _(填字母 )。a電離常數(shù)B電離度Dc(NH3cc(OH)2O)(2)表中 c(OH )基本不變的原因是 _。(3)常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說法錯誤的是下同 )。A溶液的 pH增

17、大_(填字母，B氨水的電離度減小4Cc(OH )減小(4)將氨水與鹽酸等濃度等體積混合，下列做法能使_。A加入固體氯化銨C降低溶液溫度Dc(NH)減小c(NH )與 c(Cl )比值變大的是4B通入少量氯化氫D加入少量固體氫氧化鈉解析： (1)根據(jù)表中電離常數(shù)隨溫度的變化可以判斷，NH32O)增大， A、D錯誤。 (4)氨水與鹽酸等2O的電離吸收熱量，升高溫度，NH3 2O的電離平衡向右移動。 (3)對于平衡 NH3NHOH，加入 NHCl固體，44平衡左移， pH減小，電離度減小， c(OH )減小， c(NH4濃度等體積混合，恰好生成 NHCl溶液， NHHO 2OH，加入固體 NHCl，

18、NH水4 4NH3442c NH4c Clc NH44解程度減小，增大， A正確；降溫， NH水解程度減小，增大， C項正確；c ClNH4c4減??； D項，加入 NaOH固體， c(NH )4B項，通入 HCl，c(Cl )增大的較 c(NH)多，c Clc NHc Cl4減小，減小。答案： (1)右 a(2)氨水濃度降低，使 c(OH )減小，而溫度升高，使 c(OH )增大，雙重作用使 c(OH)基本不變(3)AD (4)AC1225時，部分物質的電離平衡常數(shù)如表所示： 化學式CH3COOHH2CO3HClOK4.31071電離平衡常數(shù)1.71053.0108K25.610 11請回答下

19、列問題：(1)CH COOH、 HCO、 HClO 的酸性由強到弱的順序為323_。323(2)同濃度的 CHCOO、 HCO、 CO、 ClO結合 H的能力由強到弱的順序為3_。1(3)常溫下 0.1 mol的 CHCOOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變3小的是 _(填字母，下同 )。Ac(H)Bc(H )/ c(CHCOOH)3Cc(H ) c(OH)Dc(OH )/ c(H)c CHCOO c H3c CHCOOH3E.若該溶液升高溫度，上述5種表達式的數(shù)據(jù)增大的是 _。(4)體積為 10 mL pH2的醋酸溶液與一元酸 HX溶液分別加水稀釋至 1 000 mL，稀釋過程 pH變化如圖所示，則 HX的電離平衡常數(shù)_(填“大于”“等于”或“小于” )醋酸的平衡常數(shù)。(5)H濃度相同等體積的兩份溶液A(鹽酸 )和 B(CHCOOH)分別與3鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是 _(填寫序號 )。反應所需要的時間 BA開始反應時的速率 AB參加反應的鋅的物質的量AB反應過程的平均速率BA中有鋅剩余中有鋅剩余解析： (1)物質的電離平衡常數(shù)越大其酸性越強，的順序為 CH HClO。 2 (2)電離平衡常數(shù)越小，同濃度的 CHCOO、 HCO、CO、ClO結合 H的能力越強，即3 3 3CHCOOH、HCO、HClO的酸性由強