初中化學專題金屬和金屬材料知識點

1、中考化學專題三金屬和金屬材料 考點梳理 考點一、金屬材料（一）、純金屬材料：純金屬（90 多種）黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。純金屬有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等（二）、合金（幾千種）：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。1. 金屬材料包括純金屬和合金兩類。金屬屬于金屬材料，但金屬材料不一定是純金屬，也可能是合金。2. 合金可能是金屬與金屬組成， 也可能是金屬與非金屬組成。 金屬材料中使用比較廣泛的是合金。合金的優(yōu)點：（1）熔點高、密度??；（2）可塑性好、易于加工、機械性能

2、好； （3）抗腐蝕性能好；合鐵的合金銅合金鈦和鈦合形 狀 記 憶青銅 :焊錫金生鐵鋼黃銅金金屬含碳量含碳量成2%4.30.03%2銅鋅銅錫鉛錫分合金合金合金鈦鎳合金%備不銹鋼：含鉻、鎳的鋼熔點紫銅為純銅注具有抗腐蝕性能低第 - 1 -頁 共 7頁下面是黃銅和銅片，焊錫和錫，鋁合金和鋁線的有關性質比較：性質比較銅錫鋁黃銅銅焊錫錫鋁合金鋁光澤與顏色黃色紫紅色深灰色銀白色銀白色銀白色有光澤有光澤金屬光澤有光澤有光澤有光澤硬度比銅大堅韌硬度大質軟堅硬質軟熔點比銅低較高比錫低較低比鋁低較高鈦和鈦合金：被認為是21 世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。鈦合金的優(yōu)點：

3、 熔點高、密度?。?可塑性好、易于加工、機械性能好； 抗腐蝕性能好鈦鎳合金具有“記憶”能力， 可記住某個特定溫度下的形狀， 只要復回這個溫度， 就會恢復到這個溫度下的形狀，又被稱為“記憶金屬”。此外，鈦還可制取超導材料，美國生產的超導材料中的90%是用鈦鈮合金制造的。3. 注意：（1）合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物。（2）合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，使合金更容易適于不同的用途。（3）日常使用的金屬材料，大多數(shù)為合金。（4）金屬在熔合了其它金屬和非金屬后， 不僅組成上發(fā)生了變化，其內部組成結構也發(fā)生了改變，從而引起性質的變化。4. 2. 合金的形成條件： 其中任一金屬的熔點不能

4、高于另一金屬的沸點 （當兩種金屬形成合金時）。5. 青銅是人類歷史上使用最早的合金；生鐵和鋼是人類利用最廣泛的合金6. 合金都屬于混合物。考點 2 金屬的物理性質（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)） ，有金屬光澤。（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導熱性、導電性、延展性（4）密度和硬度較大，熔沸點較高。注：金屬的物理性質是只所有金屬都有的共同性質，而不是指某一金屬的特有性質。第 - 2 -頁 共 7頁考點 3金屬之最（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（ 2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）鐵：目前世界年產量最多的金屬（鐵鋁銅）（4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀銅 金

5、鋁）（5）鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點最高的金屬（7）汞：熔點最低的金屬（8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰 ：密度最小的金屬考點 4 金屬與氧氣的反應金屬條件反應方程式現(xiàn)象mg常溫下（在空氣中2mg o =2mgo銀白色鎂條在空氣中表面逐漸變暗，生成白2色固體。點燃時（在空氣中或點燃劇烈燃燒， 發(fā)出耀眼的白光， 生成一種白色在氧氣中）2mg o2 =2mgo固體。al常溫下（在空氣中）4al+3 o2=2al 2 o3銀白色的表面逐漸變暗，生成一層致密的薄膜。點燃時（在氧氣中）點燃劇烈燃燒， 放出大量的熱和耀眼的白光， 生4al+3 o2=2al 2o3成白色固體。fe常溫下，干燥的空氣常溫

6、下，在潮濕的空鐵與空氣中的氧氣和水共同作用下會生成暗紅色疏松的物質 鐵氣中銹（ fe o h o）232在氧氣中點燃點燃劇烈燃燒， 火星四射， 放出大量的熱， 生成3fe 2o =fe 3o4一種黑色固體。cu常溫下，干燥的空氣加熱時銅絲表面逐漸變?yōu)楹谏?cu o =2cuo2在潮濕的空氣中2cu+o+co2+h2o=cu2(oh)2co3銅表面生成一層綠色物質au、 ag即使在高溫下也不與氧氣反應“真金不怕火煉”。結論：大多數(shù)金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同。mg、al 等在常溫下就能與氧氣反應； fe、 cu 等在常溫下幾乎不能單獨與氧氣反應，但在點燃或加熱的情況下可以發(fā)生反

7、應；au、 ag 等在高溫時也不與氧氣反應。第 - 3 -頁 共 7頁考點 5 金屬與酸的反應金屬現(xiàn)象反應的化學方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂劇烈反應，產生大量氣泡，溶液仍為無色，mg 2hcl =mgcl 2h2mgh2 so=mgso h442試管壁發(fā)熱，生成的氣體能夠燃燒并且產生淡藍色火焰。鋅反應比較劇烈，產生大量氣泡，溶液仍為zn 2hcl =zncl 2h2znh2 so4=znso4 h2無色，試管壁發(fā)熱，生成的氣體能夠燃燒并且產生淡藍色火焰。鐵反應緩慢，有氣泡產生，溶液由無色逐漸fe 2hcl =fecl2hfeh so =feso h22442變?yōu)闇\綠色，生成氣體能夠燃燒并且

8、產生淡藍色火焰。銅不反應結論： mg、 zn、 fe 的金屬活動性比銅強，它們能置換出稀硫酸或稀鹽酸中的氫。考點 6 屬與化合物溶液的反應實驗操作現(xiàn)象反應的化學方程式質量變化鐵 絲 浸 入 硫浸入溶液的鐵釘表面覆蓋fe cuso= cu feso金 屬 質 量 增44酸銅溶液中一層紫紅色的物質，溶液加，溶液質量由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色減少鋁 絲 浸 入 硫浸入溶液的鋁絲表面覆蓋2al+3cuso4=al 2(so4) 3+3cu金 屬 質 量 增酸銅溶液中一層紫紅色的物質，溶液加，溶液質量由藍色逐漸變?yōu)闊o色減少銅 絲 浸 入 硝浸入溶液的銅絲表面覆蓋cu+2agno=cu(no) +2ag金 屬

9、質 量 增332酸銀溶液中一層銀白色的物質，溶液加，溶液質量由無色逐漸變?yōu)樗{色減少銅 絲 浸 入 硫酸鋁溶液中應用不能用鐵制品放硫酸銅溶液（或農藥 波 爾 多液）結論： 1. 以上四種金屬的活動性由強到弱的順序為：alfecuag2. 活潑性強的金屬能把活潑性弱的金屬從其化合物溶液中置換出來。注意： 1. 此類反應一定在溶液中進行，不溶于水的化合物一般不與金屬反應。2. k、ca、 na 活動性非常強，但不能用它們置換化合物中的金屬，因為它們能同溶液中的水劇烈反應?？键c 7置換反應置換反應：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與化合物的反應叫做置換反應?？键c 8 金屬活動性順序四、常見金

10、屬活動性順序：第 - 4 -頁 共 7頁1、常見金屬的活動性順序：k ca na mg al zn fe sn pb（ h）cu hg ag pt au金屬活動性由強逐漸減弱2、意義： h 代表酸中的氫元素；金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除 k、 ca、na）3、應用：用于判斷金屬是否與酸發(fā)生置換反應；用于判斷金屬與酸發(fā)生化學反應的劇烈程度；用于判斷金屬與鹽能否發(fā)生置換反應。注意：1、金屬與鹽的反應必須在“鹽溶液”中進行，否則不能反應，如：cu

11、可以與 agno3溶液反應置換出ag，但不能與 agcl 反應。2、也可根據反應是否發(fā)生及反應劇烈程度來判斷金屬的活動性強弱。3、k、ca、na三種金屬的活動性太強，除與酸反應外，還能與水在常溫下發(fā)生置換反應（如 2na+2ho=2naoh+h），其余金屬則不能考點 9 礦石1. 金屬資源的存在方式：地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中，大多數(shù)金屬化合物性質較活潑，所以它們以化合物的形式存在；只有少數(shù)金屬化學性質很不活潑，如金、銀等以單質形式存在。2. 礦石：工業(yè)上把能提煉金屬的礦物叫礦石。3. 常見礦石名稱與其主要成分：名稱赤鐵礦黃鐵菱鐵磁鐵鋁土黃銅輝銅礦礦礦礦礦礦主要成fe2 o3fes

12、2feco3fe3o4al 2o3cufes2cu2s分第 - 5 -頁 共 7頁考點 10 一氧化碳還原氧化鐵1、煉鐵的基本原理是：在高溫條件下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。 3co + fe2o3 高溫 2fe + 3co22、煉鐵的原料：鐵礦石常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是fe3o4）和赤鐵礦（主要成分是 fe2 o3）、焦炭、石灰石和空氣，主要設備是高爐。(1) 儀器：鐵架臺（ 2 個）、硬質玻璃管、單孔橡皮賽（ 2 個）、酒精燈、試管、酒精噴燈、雙孔橡皮賽、導氣管。(2) 藥品：氧化鐵粉末、澄清石灰水、一氧化碳氣體（ 3）裝置圖：（ 4）步驟：檢驗裝置的

13、氣密性； 裝入藥品并固定； 向玻璃管內通入一氧化碳氣體；給氧化鐵加熱；停止加熱；停止通入一氧化碳。（ 5）現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成黑色，澄清石灰水變渾濁，尾氣燃燒產生藍色火焰。高溫點燃（ 6）化學方程式：3co+fe2o3=2fe+3co2co+o=2coca(oh)2 +co2=caco3 +h2o（ 7）注意事項：與 co還原氧化銅的實驗操作順序一樣， 即先通入 co再加熱，實驗完畢，停止加熱，繼續(xù)通入 co至試管冷卻。、實驗主要現(xiàn)象：紅色粉末變?yōu)楹谏珪r，澄清的石灰水變 渾濁，尾氣點燃產生淡藍色火焰。實驗注意事項：先能后點，先撤后停 。（ 8）尾氣處理：因 co有毒，不能隨意排放在空氣中，處

14、理的原則是將 co燃燒掉轉化為無毒的 co2或收集備用。考點 11 工業(yè)煉鐵（ 1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的還原劑（co）將鐵從鐵礦石里還原出第 - 6 -頁 共 7頁來。（ 2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣（ 3）主要設備：高爐（ 4）冶煉過程中發(fā)生的化學反應：點燃點燃高溫c+o2=co2co2+ c=2co3co+fe2o3=2fe+3co高溫高溫caco3=cao+co2cao+sio2=casio3注意：石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅轉變?yōu)闋t渣。鐵的銹蝕（ 1）鐵生銹的條件是：鐵與 o2、水接觸（鐵銹的主要成分： fe2o3 xh2 o）（ 2）防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等制成不銹鋼（ 3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。（4）鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。注意：1、銅生銅綠的條件：銅與o2、水、 co2接觸。銅綠的化學式：cu2(oh)2 co3）。（ 1）鐵生