2018屆高考化學(xué)提分寶典（2）化學(xué)實驗綜合題命題分析（Word版含答案）

1、【命題分析】高考綜合實驗題知識容量大、出題素材新、考查角度廣、綜合程度高，縱觀近幾年全國卷中的綜合實驗題涉及的題型有物質(zhì)制備實驗題、性質(zhì)探究實驗題、定量測定實驗題等?？疾榈慕嵌扔袃x器的識別與應(yīng)用、物質(zhì)的制備、除雜與分離、物質(zhì)的性質(zhì)探究與驗證、實驗現(xiàn)象的分析與描述、實驗結(jié)論的評價與計算。試題呈現(xiàn)融合趨勢，在制備或探究中也有定量計算，整個實驗題拉開梯度。年份201720162015考查內(nèi)容以凱氏定氮法為題材考查儀器的名稱及作用、化學(xué)實驗基本操作、離子方程式的書寫、化學(xué)方程式的計算以氮的氧化物和氨氣為題材考查氣體的制備，裝置連接，現(xiàn)象推測及原因分析，化學(xué)方程式的書寫以草酸的分解為題材考查化學(xué)實驗基礎(chǔ)

2、、化學(xué)實驗設(shè)計【解題策略】1化學(xué)實驗方案的設(shè)計(1)物質(zhì)制備型實驗方案的設(shè)計：應(yīng)遵循“條件合適，操作方便；原理正確，步驟簡單；原料豐富，價格低廉；產(chǎn)物純凈，污染物少”的原則。設(shè)計的基本流程為根據(jù)目標產(chǎn)物確定可能原理設(shè)計可能實驗方案優(yōu)化實驗方案選擇原料設(shè)計反應(yīng)裝置(方法、儀器等)實施實驗(步驟、操作要點、控制反應(yīng)條件等)分離提純產(chǎn)品。(2)性質(zhì)探究型實驗方案的設(shè)計：主要是從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點或從所屬類型的典型代表物去推測物質(zhì)可能具有的一系列性質(zhì)，而后據(jù)此設(shè)計出合理的實驗方案，去探索它所可能具有的性質(zhì)。設(shè)計的基本流程為根據(jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和類型提出性質(zhì)猜想設(shè)計實驗逐個驗證記錄現(xiàn)象和數(shù)據(jù)歸納分析合理推斷

3、、得出結(jié)論。(3)性質(zhì)驗證型實驗方案的設(shè)計：主要是求證物質(zhì)具備的性質(zhì)，關(guān)鍵是設(shè)計出簡捷的實驗方案，要求操作簡單，簡便易行，現(xiàn)象明顯，且安全可行。設(shè)計的基本流程為根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計可能實驗方案優(yōu)化實驗方案實施實驗(原理、方法、步驟、儀器、藥品、操作要點等)觀察現(xiàn)象、記錄數(shù)據(jù)綜合分析、得出結(jié)論。2.化學(xué)實驗方案的評價（1）“可行性”：實驗原理是否正確、可行；實驗操作是否安全、合理；實驗步驟是否簡單、方便；實驗效果是否明顯等。（2）“綠色化學(xué)”：反應(yīng)原料是否易得、安全、無毒；反應(yīng)速率是否較快；原料利用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高；合成過程是否造成環(huán)境污染。（3）“安全性”：凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈

4、時要防液體倒吸；進行某些易燃易爆實驗時要防爆炸，如H2還原CuO應(yīng)先通H2，氣體點燃先驗純等；防氧化，如H2還原CuO后要“先滅燈再停氫”，白磷切割宜在水中等；防吸水，如實驗中取用、制取易吸水、潮解、水解的物質(zhì)宜采取必要的防吸水措施，以保證達到實驗?zāi)康摹＃?）“規(guī)范性”：有些反應(yīng)中，為減少易揮發(fā)液體反應(yīng)物的損耗和充分利用原料，需在反應(yīng)裝置上加裝冷凝回流裝置，如長玻璃管、豎裝的干燥管及冷凝管等；易揮發(fā)液體產(chǎn)物(導(dǎo)出時可為蒸氣)的及時冷卻；儀器拆卸與組裝順序相反，按照從右向左，從高到低的順序拆卸。3.實驗條件的控制常見的操作思考方向加過量試劑使反應(yīng)完全進行(或增大產(chǎn)率、轉(zhuǎn)化率)加氧化劑(如H2O2

5、)氧化還原性物質(zhì)，生成目標產(chǎn)物或除去某種離子通入N2或其他惰性氣體除去裝置中的空氣，排除氧氣的干擾末端放置干燥管防止空氣中的水蒸氣干擾實驗調(diào)節(jié)溶液的pH調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，抑制水解(或使其中某些金屬離子形成氫氧化物沉淀) “酸作用”還可除去氧化物(膜) “堿作用”還可除去油污，除去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅等特定的氧化還原反應(yīng)需要的酸性條件(或堿性條件)控制溫度(水浴、冰浴、油浴)防止副反應(yīng)的發(fā)生使化學(xué)平衡移動；控制化學(xué)反應(yīng)的方向控制固體的溶解與結(jié)晶(如趁熱過濾能防止某物質(zhì)降溫時析出)控制反應(yīng)速率；使催化劑達到最大活性升溫：促進溶液中的氣體逸出，使某物質(zhì)達到沸點揮發(fā)加熱煮沸：促進水解，聚沉后利

6、于過濾分離趁熱過濾：減少因降溫而析出的溶質(zhì)的量降溫：防止物質(zhì)高溫分解或揮發(fā)；降溫(或減壓)可以減少能源成本，降低對設(shè)備的要求洗滌晶體水洗：通常是為了除去晶體表面水溶性的雜質(zhì)“冰水洗滌”：能洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，且防止晶體在洗滌過程中的溶解損耗用特定有機試劑清洗晶體：洗去晶體表面的雜質(zhì)，降低晶體的溶解度、有利于析出，減少損耗等洗滌沉淀方法：往漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)以上操作23次分離、提純過濾、蒸發(fā)、萃取、分液、蒸餾等。從溶液中得到晶體的方法：蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過濾洗滌干燥4.常用的計算方法實驗題中涉及的計算主要有：樣品的質(zhì)量分數(shù)或純度的計算，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率、物質(zhì)的量

7、濃度、物質(zhì)的質(zhì)量的計算。（1）計算公式：n，n，ncV(aq)；物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(或純度)100%； 產(chǎn)品產(chǎn)率100%；物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率100%（2）計算方法：關(guān)系式法常應(yīng)用于一步反應(yīng)或分多步進行的連續(xù)反應(yīng)中，利用該法可以節(jié)省不必要的中間運算過程，避免計算錯誤，并能迅速準確地獲得結(jié)果。一步反應(yīng)中可以直接找出反應(yīng)物與目標產(chǎn)物的關(guān)系；在多步反應(yīng)中，若第一步反應(yīng)的產(chǎn)物是下一步反應(yīng)的反應(yīng)物，可以根據(jù)化學(xué)方程式將某中間物質(zhì)作為“中介”，找出已知物質(zhì)和所求物質(zhì)之間量的關(guān)系。【題型歸類】題型一物質(zhì)制備類實驗例題1實驗室中以粗銅粉(含雜質(zhì)Fe)為原料，制備銅的氯化物的流程如下：請按要求回答下列問題：(1)現(xiàn)用如圖所

8、示的實驗儀器和藥品來制備純凈、干燥的Cl2并與粗銅反應(yīng)(鐵架臺和加熱裝置等省略)。按氣流方向連接各儀器接口，正確的順序是a_、_、_、_。實驗中硬質(zhì)玻璃管加熱前要進行一步重要操作，其操作是_。反應(yīng)時，盛放粗銅粉的硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象是_。(2)上述流程中，所得固體需要加稀鹽酸溶解，其目的是_；溶液可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X最好選用下列試劑中的_(填字母)。aCubNH3H2OcCuO dCu2(OH)2CO3eH2S(3)向溶液中通入一定量的SO2，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。大量棕黃色的煙。(2)上述流程中，所得固體是CuCl2和FeCl3的混合物

9、，加稀鹽酸而不加水溶解，是為了防止CuCl2和FeCl3水解；向溶液中加入試劑X用于調(diào)節(jié)溶液的pH以除去Fe3，故X最好是能與H反應(yīng)，但不與Cu2反應(yīng)且不引入新雜質(zhì)的試劑，題給選項中符合要求的有CuO和Cu2(OH)2CO3。(3)向溶液(CuCl2溶液)中通入一定量的SO2，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀，該過程中發(fā)生SO2還原Cu2的反應(yīng)，其本身被氧化為SO。【答案】(1)dehifgb(f、g可調(diào)換順序)通入一段時間的Cl2，使裝置中充滿黃綠色的氣體(排出裝置中的空氣)產(chǎn)生大量棕黃色的煙(2)防止CuCl2和FeCl3水解cd(3)SO22H2O2Cu22Cl=2CuClSO4H題型

10、二性質(zhì)探究類實驗例題2三草酸合鐵()酸鉀晶體K3Fe(C2O4)33H2O可用于攝影和藍色印刷，其在110 可完全失去結(jié)晶水，繼續(xù)升高溫度可發(fā)生分解反應(yīng)。某化學(xué)研究小組對K3Fe(C2O4)33H2O受熱分解生成的氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進行探究。(1)燒瓶M中盛有飽和NH4Cl與飽和NaNO2的混合液，常用于實驗室制N2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)實驗所需的儀器裝置如圖所示，各裝置的連接順序為：a接_、_接_、_接_、_接_。(3)裝置檢查氣密性后，先通一段時間N2，其目的是_。結(jié)束實驗時先熄滅B、D兩裝置中的酒精燈再通入N2至常溫，其目的是_。(4)E裝置中澄清石灰水的作用是_。(5)探究

11、分解后的固體產(chǎn)物取B中充分反應(yīng)后所得固體于試管中，加入足量蒸餾水，過濾、洗滌、干燥得到黑色粉末，取4.4 g黑色粉末溶于足量稀硝酸中，收集到標準狀況下NO氣體1.12 L。通過計算判斷，黑色粉末的成分為_(寫化學(xué)式)。請設(shè)計實驗方案驗證：_。9.82 g三草酸合鐵()酸鉀晶體在以上裝置中加熱分解，所得固體的質(zhì)量為5.42 g，同時得到密度為1.647 gL1(已折合成標準狀況下)的含碳氣體，寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。強減小，E、F裝置中的溶液倒吸。(4)檢驗氣體產(chǎn)物中是否含有CO，需先除凈CO2，E裝置中的澄清石灰水用來檢驗CO2是否除盡。(5)NO的物質(zhì)的量是0.05 mol，則轉(zhuǎn)移電

12、子是0.05 mol30.15 mol。如果黑色粉末是Fe，則Fe是0.05 mol，其質(zhì)量是0.05 mol56 gmol12.8 g。如果黑色粉末是FeO，則其物質(zhì)的量是0.15 mol，其質(zhì)量是0.15 mol72 gmol110.8 g。由于黑色粉末總質(zhì)量是4.4 g，所以黑色粉末應(yīng)該是FeO和Fe的混合物。根據(jù)金屬活動性順序知Fe比Cu活潑，單質(zhì)Fe與過量CuSO4溶液能發(fā)生置換反應(yīng)，因此可選擇CuSO4溶液檢驗固體產(chǎn)物是否含有單質(zhì)Fe。FeO是堿性氧化物，不溶于CuSO4溶液，根據(jù)堿性氧化物能溶于鹽酸，生成的Fe2在酸性條件下易被H2O2氧化為Fe3，F(xiàn)e3遇KSCN溶液變紅，由此

13、可以檢驗固體產(chǎn)物中的FeO。由題意可知，分解后所得含碳氣體的摩爾質(zhì)量為M1.647 gL122.4 Lmol136.9 gmol1，假設(shè)混合氣體中CO2、CO的物質(zhì)的量分別是x、y，則(44x28y)(xy)36.9，解得xy54，n(K3Fe(C2O4)33H2O)9.82 g491 gmol10.02 mol，根據(jù)K元素守恒可得n(K2CO3)(0.02 mol3)20.03 mol，在固體中Fe元素的物質(zhì)的量是n(Fe)0.02 mol，產(chǎn)生的CO、CO2的物質(zhì)的量是0.02 mol60.03 mol0.09 mol，由于n(CO2)n(CO)54，所以n(CO2)0.05 mol，n(

14、CO)0.04 mol，F(xiàn)e元素結(jié)合的O元素的物質(zhì)的量是0.02 mol120.05 mol20.04 mol10.03 mol30.01 mol，因此K3Fe(C2O4)33H2O發(fā)生分解反應(yīng)的各種物質(zhì)的量之比為n(K3Fe(C2O4)33H2O)n(K2CO3)n(Fe)n(FeO)n(CO2)n(CO)n(H2O)0.02 mol0.03 mol0.01 mol0.01 mol0.05 mol0.04 mol0.06 mol2311546。故該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是2K3Fe(C2O4)33H2O3K2CO3FeFeO4CO5CO26H2O。【答案】(1)NH4ClNaNO2NaClN2

15、2H2O(2)bcfgdeh(3)排出裝置中的空氣，防止空氣中的CO2干擾實驗結(jié)果防止E、F裝置中的溶液倒吸(4)檢驗CO2是否已除凈(5)FeO和Fe取少量固體于試管中，加入足量的硫酸銅溶液，若出現(xiàn)紅色固體，則說明有Fe；取經(jīng)過濾、洗滌至洗滌液無色后的固體于另一支試管中，加過量鹽酸，靜置，取上層清液，滴加幾滴KSCN溶液無紅色出現(xiàn)，再滴加12滴H2O2溶液，若溶液呈紅色，則說明有FeO(其他合理答案也可以)2K3Fe(C2O4)33H2O3K2CO3FeFeO4CO5CO26H2O題型三定量測定類實驗例題3為了測定含氰廢水中CN的含量，某化學(xué)小組利用如圖所示裝置進行實驗。關(guān)閉活塞a，將100

16、 mL含氰廢水與過量NaClO溶液置于裝置B的圓底燒瓶中充分反應(yīng)后，打開活塞b，滴入稀硫酸，然后關(guān)閉活塞b。已知裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)為：CNClO=CNOCl、2CNO2H3ClO=N22CO23ClH2O；副反應(yīng)為：ClClO2H=Cl2H2O。(1)裝置D的作用是_。(2)反應(yīng)過程中，裝置C中的實驗現(xiàn)象為_。(3)待裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，打開活塞a，緩慢通入一段時間的空氣，目的是_。(4)反應(yīng)結(jié)束后，裝置C中生成59.1 mg沉淀，則廢水中c(CN)_molL1。(5)對上述實驗裝置進行合理改進后，可通過直接測量裝置C反應(yīng)前后的質(zhì)量變化，測定廢水中CN的含量。合理改進的實驗方案為_。(儀器

17、自選；可供選擇的試劑：濃硫酸、NaOH溶液、飽和食鹽水、飽和NaHCO3溶液、CCl4)(6)利用如圖所示裝置可以除去廢水中的CN，控制溶液pH為5.26.8時，CN轉(zhuǎn)化為C2O和NH。NH的電子式為_。氣體a為_(填化學(xué)式)。陽極的電極反應(yīng)式為_。mol，c(CN)3103 molL1。(5)由題給副反應(yīng)可知有Cl2生成，為了除去Cl2，應(yīng)在裝置B、C之間增加盛CCl4的洗氣瓶；因CO2和N2會帶出水蒸氣，還應(yīng)在裝置B、C之間增加盛濃硫酸的洗氣瓶，吸收水蒸氣。(6)由題給信息“CN轉(zhuǎn)化為C2O和NH”，碳元素化合價從2價升高到3價，發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)“陽氧陰還”知，陽極反應(yīng)為2CN2eC2O

18、2NH，由原子守恒補水得2CN2e4H2O=C2O2NH。因水溶液呈酸性，陰極上溶液中的H得電子生成H2?！敬鸢浮?1)防止空氣中的CO2進入裝置C(2)有白色沉淀生成，溶液的紅色逐漸褪去(3)將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部排入裝置C并被Ba(OH)2溶液完全吸收(4)0.003(5)在裝置B、C之間依次連接盛有CCl4和濃硫酸的洗氣瓶(6)略H22CN4H2O2e=C2O2NH題型四有機載體實驗例題4丙烯酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某實驗小組制取丙烯酸甲酯的裝置如圖所示：CH2=CHCOOHCH3OHCH2=CHCOOCH3H2O取10.0 g丙烯酸和6.0 g甲醇放置于三頸燒瓶中，連接好冷凝管，用

19、攪拌棒攪拌，水浴加熱。充分反應(yīng)后，冷卻，向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗至中性。分液，取上層油狀液體，再用無水Na2SO4干燥后蒸餾，收集7090 餾分?？赡苡玫降男畔ⅲ悍悬c溶解性性質(zhì)丙烯酸141 與水互溶，易溶于有機溶劑有毒甲醇65 與水互溶，易溶于有機溶劑易揮發(fā)，有毒丙烯酸甲酯80.5 難溶于水，易溶于有機溶劑易揮發(fā)回答下列問題：(1)儀器c的名稱是_。(2)混合液用5% Na2CO3溶液洗滌的目的是_。(3)請寫出配制100 g 5% Na2CO3溶液所使用的玻璃儀器_。(4)關(guān)于產(chǎn)品的蒸餾操作(夾持裝置未畫出)，下圖中有2處錯誤，請分別寫出_、_。為檢驗產(chǎn)率，設(shè)計如下實驗：將油狀

20、物質(zhì)提純后平均分成5份，取出1份置于錐形瓶中，加入2.5 molL1的KOH溶液10.00 mL，加熱使之完全水解。用酚酞做指示劑，向冷卻后的溶液中滴加0.5 molL1的鹽酸，滴到終點時共消耗鹽酸20.00 mL。(5)計算本次酯化反應(yīng)丙烯酸的轉(zhuǎn)化率為_。(6)請列舉2條本實驗中需要采取的安全防護措施_?！窘馕觥?1)儀器c為分液漏斗。(2)混合液中有丙烯酸、甲醇和丙烯酸甲酯，由于丙烯酸能夠與Na2CO3溶液反應(yīng)，甲醇能夠溶于Na2CO3溶液，且Na2CO3溶液能夠降低丙烯酸甲酯的溶解度，因此混合溶液用5% Na2CO3溶液洗滌。(3)配制100 g 5% Na2CO3溶液所使用的玻璃儀器為

21、燒杯、玻璃棒和量筒。(4)產(chǎn)品蒸餾時，溫度計測的是蒸氣的溫度，因此溫度計的水銀球應(yīng)該在蒸餾燒瓶的支管口處；尾接管與錐形瓶接口不能密封。(5)中和過量的KOH溶液需要的鹽酸為n(HCl)0.5 molL10.02 L0.01 mol，則用于丙烯酸甲酯水解的KOH為n(KOH)2.5 molL10.01 L0.01 mol0.015 mol，因此消耗原料丙烯酸的質(zhì)量為m0.015 mol72 gmol11.08 g，參加實驗的樣品是原樣品的，因此丙烯酸的轉(zhuǎn)化率為100%54.0%。(6)丙烯酸與甲醇為易燃物，因此要防止明火；甲醇易揮發(fā)，且對人體有毒，因此需要在通風(fēng)櫥中進行?！敬鸢浮?1)分液漏斗(

22、2)除去混合液中的丙烯酸和甲醇，降低丙烯酸甲酯的溶解度(答案合理即可)(3)燒杯、玻璃棒、量筒(4)溫度計水銀球位置尾接管與錐形瓶接口密封(5)54.0%(6)在通風(fēng)櫥中實驗、防止明火【題型演練】1.某化學(xué)小組同學(xué)用下列裝置和試劑進行實驗，探究O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件。供選試劑：30% H2O2溶液、0.1 molL1 H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體。(1)該小組同學(xué)設(shè)計甲、乙、丙三組實驗，記錄如下：操作現(xiàn)象甲向的錐形瓶中加入_，向的_中加入30% H2O2溶液，連接、，打開活塞中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧；中有氣泡冒出，溶液迅速變藍乙向中加入KMnO4固體，連接、，點燃酒精

23、燈中有氣泡冒出，溶液不變藍丙向中加入KMnO4固體，中加入適量0.1 molL1 H2SO4溶液，連接、，點燃酒精燈中有氣泡冒出，溶液變藍(2)丙實驗中O2與KI溶液反應(yīng)的離子方程式是_。(3)對比乙、丙實驗可知，O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是_。為進一步探究該條件對反應(yīng)速率的影響，可采取的實驗措施是_。(4)由甲、乙、丙三組實驗推測，甲實驗可能是中的白霧使溶液變藍。學(xué)生將中產(chǎn)生的氣體直接通入下列_溶液，證明了白霧中含有H2O2。A酸性KMnO4BFeCl2CNa2S D品紅(5)資料顯示，KI溶液在空氣中久置過程中會被緩慢氧化：4KIO22H2O=2I24KOH。該小組同學(xué)取20 mL久

24、置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結(jié)果沒有觀察到溶液顏色變藍，他們猜想可能是發(fā)生了反應(yīng)：_(寫離子方程式)造成的，請設(shè)計實驗證明他們的猜想是否正確：_。2.某同學(xué)設(shè)計如圖裝置，用過量濃硫酸與銅反應(yīng)制取SO2，并探究SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。.制取SO2(1)寫出燒瓶中生成SO2的化學(xué)方程式：_。(2)寫出實驗現(xiàn)象。細銅絲表面：_。實驗過程中，燒瓶中液體始終保持澄清，并_。(3)欲使反應(yīng)停止，應(yīng)進行的操作是_。燒瓶中液體冷卻后，可觀察到的現(xiàn)象是_。.探究SO2與Na2O2反應(yīng)后的固體產(chǎn)物(4)實驗方案如下：取洗滌玻璃棉所得溶液，_。(5)把Na2O2粉末散附在玻璃棉上的目的是_。若Na2

25、O2未完全反應(yīng)，對實驗結(jié)果的影響是_(用必要的文字和化學(xué)方程式表示)。.裝置改進(6)老師指出該實驗裝置需做如下改進：_(只答出一種即可)。3.亞硝酸鈉常用作食品防腐劑?，F(xiàn)用如圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸的反應(yīng)及生成氣體產(chǎn)物的成分。已知氣體液化的溫度分別為NO2：21 ，NO：152 ?；卮鹣铝袉栴}：(1)為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序為(按從左到右連接)：AC_。(2)組裝好儀器后，接下來進行的操作是_；實驗開始時通入N2的作用是_。(3)關(guān)閉彈簧夾K1，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。確認A中產(chǎn)生的氣體中含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象

26、是_；裝置E的作用是_。(4)根據(jù)上述實驗，寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。如果沒有裝置C，對驗證結(jié)論造成的影響是_。(5)實驗結(jié)束后還需通入N2的作用是_；如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。4醋酸亞鉻水合物Cr(CH3COO)222H 2O，相對分子質(zhì)量為376是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑。實驗室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預(yù)先加入鋅粒。已知二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng)，制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：Zn(s)2HCl(aq)=ZnCl2(aq)H2(g)2CrCl3(

27、aq)Zn(s)=2CrCl2(aq)ZnCl2(aq)2Cr2(aq)4CH3COO(aq)2H2O(l)=Cr(CH3COO)222H2O(s)請回答下列問題：(1)儀器1的名稱是_。(2)往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是_(選下面的A、B或C)；目的是_。A鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入B先加三氯化鉻溶液，一段時間后再加鹽酸C先加鹽酸，一段時間后再加三氯化鉻溶液(3)為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應(yīng)關(guān)閉閥門_(填“A”或“B”，下同)，打開閥門_。(4)本實驗中鋅粒要過量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng)外，另一個

28、作用是_。(5)已知其他反應(yīng)物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51 g，取用的醋酸鈉溶液為1.5 L 0.1 mol/L；實驗后得干燥純凈的Cr(CH3COO)222H2O 9.48 g，則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為_(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)。5某實驗小組設(shè)計如下流程，模擬將汽車尾氣中的氮氧化合物(主要為NO和NO2的混合物)轉(zhuǎn)化為工業(yè)用鹽亞硝酸鈉(NaNO2)，并對亞硝酸鈉進行多角度探究：已知：NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O2NaNO32NaNO2O2.(1)配制20% NaOH溶液，除燒杯、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有_

29、(填儀器名稱)。(2)操作中，實驗小組同學(xué)將氣體通入盛有NaOH溶液的燒杯中，部分同學(xué)認為存在缺陷，改用如圖裝置，玻璃管a的作用是_。(3)操作中會用到下列_儀器(填字母)。.NaNO2的性質(zhì)(4)設(shè)計一個實驗驗證酸性條件下NaNO2具有氧化性：_。供選用的試劑：NaNO2溶液、FeSO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液。(5)酸性條件下NaNO2也具有還原性。取1.50 g樣品配成100 mL溶液。分別取出25.00 mL，用0.100 0 molL1酸性KMnO4標準溶液滴定三次，測得平均消耗20.00 mL 酸性KMnO4標準溶液。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_，滴定終點時的現(xiàn)

30、象是_，NaNO2的純度為_。6某化學(xué)小組利用CaSO4、NH3、CO2制備(NH4)2SO4，其工藝流程如下。回答下列問題：(1)操作的名稱為_，操作的一系列操作包括蒸發(fā)濃縮、_、過濾。(2)物質(zhì)X為_(填化學(xué)式，下同)，物質(zhì)Y為_，可循環(huán)利用的物質(zhì)為_。(3)下列裝置不能用于實驗室制氨氣的是_。選擇氨氣的制取裝置后，再用下列裝置收集干燥的氨氣，并制取硫酸銨溶液，連接的順序是a接_，_接_，_接_，_接_。(用接口序號表示)上述裝置中CCl4的作用是_。(4)要測定所制得的硫酸銨純度，取10.0 g樣品，完全溶于水，向溶液中滴加過量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量固體的質(zhì)量為13.98

31、g。所制得硫酸銨的純度為_。7Na2SO37H2O是食品工業(yè)中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑。.該小組同學(xué)用Na2SO3與濃硫酸制備SO2，并把SO2通入NaNO3溶液中，他們?yōu)榱藱z驗產(chǎn)生的氣體是NO還是NO2，設(shè)計了如下實驗裝置：(1)設(shè)計裝置A的目的是_，能夠說明達到此目的的現(xiàn)象為_。(2)當(1)目的達到后，打開分液漏斗活塞，反應(yīng)一段時間后，將注射器里的空氣注入集氣瓶D中，看到無色氣體變?yōu)榧t棕色，寫出SO2通入NaNO3溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)請指出該套裝置的不足之處：_。.已知：H2SK19.1108K21.11012H2SO3K11.54102K21.02107(1)一

32、個小組同學(xué)將Na2SO37H2O隔絕空氣加熱至恒重，質(zhì)量變化如圖所示：該小組同學(xué)分別取A、B兩個溫度下的等質(zhì)量的固體溶于等量水并測量其水溶液的pH，發(fā)現(xiàn)B點溶液的pH大于A點溶液的pH。對此實驗結(jié)果，該小組同學(xué)認為A、B兩點對應(yīng)溫度下發(fā)生了不同反應(yīng)，則A溫度下發(fā)生的反應(yīng)為_，B溫度下發(fā)生的反應(yīng)為_。(2)B點時，該物質(zhì)完全反應(yīng)，請選擇最佳試劑并設(shè)計實驗驗證B溫度下產(chǎn)物的成分?？蛇x用的試劑：蒸餾水、鹽酸、稀硫酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。_。8一氯甲烷是一種重要的化工原料，常溫下它是無色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等。(1)甲組同學(xué)在實驗室用如圖所示裝置模擬催化法制備和收集一氯

33、甲烷。無水ZnCl2為催化劑，a瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，如果實驗時a瓶加熱時間過長，最終在瓶底得到一種白色物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式是_。裝置B的主要作用是_。收集到的CH3Cl氣體在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物用過量的V1 mL c1 molL1 NaOH溶液充分吸收，以甲基橙作指示劑，用c2 molL1鹽酸標準液對吸收液進行返滴定，最終消耗V2 mL鹽酸。則所收集CH3Cl的物質(zhì)的量為_mol。(已知：2CH3Cl3O22CO22H2O2HCl)(2)乙組同學(xué)選用甲組裝置A、B和如圖所示的部分裝置檢驗CH3Cl中的氯元素(已知：一鹵代烷一般要在加熱條件下才能與氫氧化鈉溶液反應(yīng))。乙組同學(xué)的實驗裝置

34、中，依次連接的合理順序為A、B、_。通入一段時間的CH3Cl氣體，打開裝置D中分液漏斗的活塞，觀察實驗現(xiàn)象。分液漏斗中盛放的試劑是_。能證明CH3Cl中含有氯元素的實驗現(xiàn)象是_。(3)查閱資料可知：AgNO3的乙醇溶液可以檢驗CH3X中的鹵素原子。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵CClCBr鍵能(kJmol1)330276化合物AgClAgBrKsp1.8101051013CH3X通入AgNO3的乙醇溶液中，除有沉淀生成外，還生成硝酸甲酯，請寫出硝酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：_。CH3Cl和CH3Br的混合氣體通入AgNO3的乙醇溶液中，先出現(xiàn)淡黃色沉淀。請依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋原因：_。設(shè)計實驗證明Ksp(AgCl)

35、Ksp(AgBr)：_(簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。9.氮化鋁(AlN)是一種新型無機材料，工業(yè)上由氧化鋁與焦炭在氮氣流中高溫制得，產(chǎn)品中常含有Al4C3、C和Al2O3等雜質(zhì)。某實驗小組為測定a g工業(yè)氮化鋁樣品中AlN的質(zhì)量及Al4C3的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下裝置，已知裝置B、C、D中的藥品均足量。已知：AlN和Al4C3均能與水反應(yīng)，分別生成NH3和CH4。CH4能與CuO發(fā)生反應(yīng)：CH44CuO4CuCO22H2O。(1)寫出錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。AlN與H2O反應(yīng)：_；Al4C3與H2O反應(yīng)：_。(2)有下列操作步驟：緩緩鼓入一定量的N2；稱量C和D(酒精燈和鐵架臺等除外)

36、的質(zhì)量，按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，將樣品放入錐形瓶中；點燃D處酒精燈；再次稱量C和D的質(zhì)量；從分液漏斗緩緩滴入水，直到不再產(chǎn)生氣體時為止；再次緩緩鼓入一定量的N2。正確的操作順序是_。(3)C的作用是吸收氨氣，則C中所盛試劑的最佳選擇是_(填代號)。a蒸餾水B濃硝酸c濃鹽酸 D濃硫酸(4)A中反應(yīng)結(jié)束后，還要通入一段時間的N2至D中固體恢復(fù)到室溫，其目的是_(寫兩條)。(5)實驗結(jié)束后，測得反應(yīng)后D中固體質(zhì)量減少m g，C中增加n g，則a g樣品中AlN的質(zhì)量為_g，Al4C3的質(zhì)量分數(shù)為_100%。10.一氯化碘(沸點97.4 )，是一種紅棕色易揮發(fā)的液體，不溶于水，易溶于乙醇和乙

37、酸。某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用干燥、純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，其裝置如下：回答下列問題：(1)ICl中I元素化合價為_。(2)各裝置連接順序為a_；如何檢驗A裝置的氣密性：_。(3)B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是_；D裝置中溶質(zhì)如果改用Na2CO3溶液。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(已知電離常數(shù)H2CO3：Ka14.4107，Ka24.71011；HClO：Ka3.0108)(4)將B裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進一步提純可得到較純凈的ICl，提純采取的操作方法是_。(5)測定ICl的純度。實驗過程如下(設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))：步驟1：稱取4.00 g ICl與冰醋酸配成500 mL標準液。步驟2：取上述標準液25.00 mL于錐形瓶中，加入足量KI溶液、100 mL蒸餾水，滴入幾滴_作指示劑(填名稱)，用0.100 0