高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第節(jié)元素周期律和元素周期表學(xué)案魯科

1、第2節(jié)元素周期律和元素周期表考綱定位全國卷5年考情1.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。2.以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3.以A和A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。5.熟悉常見元素的化合價(jià)，能根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式，或根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)。2017年：卷T12、T27(4)；卷T9；卷T122016年：卷T13；卷T9；卷T122015年：卷T12；卷T92014年：卷T10；卷T27(1)2013年：卷T9考點(diǎn)1| 元素周期律及其應(yīng)

2、用(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第97頁)考綱知識(shí)整合1元素周期律2主族元素的周期性變化規(guī)律內(nèi)容同周期(從左到右)同主族(從上到下)原子結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相同依次增加最外層電子數(shù)依次增加1個(gè)相同原子半徑逐漸減小逐漸增大元素的性質(zhì)金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱主要化合價(jià)一般，最高正價(jià)：17負(fù)化合價(jià)：41最高正價(jià)數(shù)主族序數(shù)(O、F除外)負(fù)化合價(jià)主族序數(shù)8化合物性質(zhì)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸減弱酸性逐漸減弱堿性逐漸增強(qiáng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)還原性逐漸減弱穩(wěn)定性逐漸減弱還原性逐漸增強(qiáng)離子的氧化性、還原性陽離子氧化性逐漸增強(qiáng)，陰離子還原性逐漸減弱陽離子氧化性逐漸減弱，陰離子還原性逐漸增強(qiáng)提醒

3、：金屬性是指金屬氣態(tài)原子失電子能力的性質(zhì)，金屬活動(dòng)性是指單質(zhì)在水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)，二者順序基本一致，僅極少數(shù)例外。如金屬性PbSn，而金屬活動(dòng)性SnPb。3元素周期律的應(yīng)用(1)根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素(2)預(yù)測元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測)比較不同主族、不同周期元素的性質(zhì)如金屬性：MgAl，CaMg，則堿性：Mg(OH)2Al(OH)3，Ca(OH)2Mg(OH)2(填“”“Sn)非金屬活動(dòng)性順序：按F、O、Cl、Br、I、S的順序，非金屬性減弱三反應(yīng)置換反應(yīng)：強(qiáng)的置換弱的，適合金屬也適合非金屬與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則金屬性

4、越強(qiáng)與氫氣反應(yīng)越容易，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)氧化性金屬離子的氧化性越弱，對(duì)應(yīng)金屬性越強(qiáng)還原性非金屬氫化物或非金屬陰離子的還原性越弱，對(duì)應(yīng)非金屬性越強(qiáng)應(yīng)用體驗(yàn)1判斷正誤 (正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)同一周期主族元素，從左到右的化合價(jià)均從1遞增至7。()(2)非金屬氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。()(3)因?yàn)榉墙饘傩裕篊lS，故HClO的酸性比H2SO4的強(qiáng)。()(4)酸性：HClO4HBrO4與熱穩(wěn)定性：HClHBr，二者均可證明非金屬性：ClBr。()(5)HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性依次增強(qiáng)。()(6

5、)非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)。()【提示】(1)(2)(3)(4)(5)(6)2根據(jù)元素周期律比較下列各組性質(zhì)。(填“”或“”)(1)金屬性：K_Na_Mg；非金屬性：F_O_S。(2)堿性：Mg(OH)2_Ca(OH)2_KOH。(3)酸性：HClO4_H2SO4_HClO。(4)熱穩(wěn)定性：CH4_NH3_H2O。(5)還原性：HBr_HCl_H2S；I_S2。(6)氧化性：Na_Mg2_Al3?！咎崾尽?1)(2)(4)(6)高考命題點(diǎn)突破命題點(diǎn)1元素周期律及其應(yīng)用1.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正

6、確的是()A非金屬性：ZTTQC氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：RTQD根據(jù)題目提供的信息可知，R為F，X為S，T為Cl，Z為Ar，Q為Br。A項(xiàng)，非金屬性：ZXT；B項(xiàng)，氣態(tài)氫化物的還原性：HFHClHBr，即RTClBr，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HFHClHBr；D項(xiàng)，非金屬性：ClBr，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO4HBrO4。2根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià))信息，下列敘述正確的是() 元素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合價(jià)1326、22A.D的氫化物的還原性比E的氫化物的弱BB的最高價(jià)氧化物的水化物為兩性氫氧化物C最高

7、價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性AE B由表中數(shù)據(jù)可知，A為鈉，B為鋁，C為鈹，D為硫，E為氧。3下表為元素周期表中短周期的一部分，下列說法正確的是() A.不可能出現(xiàn)金屬元素B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C原子半徑：D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能為兩性物質(zhì)D若為B，則為Al，A項(xiàng)錯(cuò)誤。同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：，B項(xiàng)錯(cuò)誤。同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，因此原子半徑：，C項(xiàng)錯(cuò)誤?？赡苁茿l，Al(OH)3為兩性物質(zhì)，D項(xiàng)正確。易錯(cuò)防范性質(zhì)判斷的三點(diǎn)注意(1)對(duì)于主族元素而言，元素的最高正化合價(jià)和主族序數(shù)相同，但是氧無最高正價(jià)、氟無正價(jià)

8、。(2)判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，依據(jù)是元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的難易而不是得失電子的多少。(3)根據(jù)元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱時(shí)，必須是其最高價(jià)氧化物的水化物。命題點(diǎn)2元素性質(zhì)判斷的實(shí)驗(yàn)探究4下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)比較氯、溴非金屬性強(qiáng)弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨氣比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱CNa、Mg分別與H2O反應(yīng)比較Na、Mg的金屬性強(qiáng)弱DFe、Cu分別與稀鹽酸反應(yīng)比較鐵、銅金屬性強(qiáng)弱BA項(xiàng)，Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)條件的難易，即可判斷出氯、溴的非金屬

9、性強(qiáng)弱；B項(xiàng)，向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨氣，MgCl2與NH3H2O反應(yīng)生成Mg(OH)2，AlCl3與NH3H2O反應(yīng)生成Al(OH)3，但無法比較二者的金屬性強(qiáng)弱；C項(xiàng)，根據(jù)Na、Mg分別與H2O反應(yīng)的劇烈程度不同，可確定金屬性強(qiáng)弱；D項(xiàng)，利用Fe、Cu分別與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象的不同即可判斷出Fe、Cu的金屬性強(qiáng)弱。5根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測，推測不合理的是() 選項(xiàng)事實(shí)推測A12Mg與水反應(yīng)緩慢，20Ca與水反應(yīng)較快56Ba(A族)與水反應(yīng)會(huì)更快BSi是半導(dǎo)體材料，同族的Ge也是半導(dǎo)體材料A族的元素單質(zhì)都是半導(dǎo)體材料CHCl在1 500 時(shí)分解，HI在230 時(shí)分

10、解HBr的分解溫度在二者之間DSi與H2高溫時(shí)反應(yīng)，S與H2加熱能反應(yīng)P與H2在高溫時(shí)能反應(yīng)B同主族金屬元素由上至下金屬性增強(qiáng)，與水反應(yīng)劇烈程度增強(qiáng)，A正確；半導(dǎo)體材料通常位于元素周期表中金屬元素和非金屬元素的分界處，A族元素單質(zhì)并不都是半導(dǎo)體材料，B錯(cuò)誤；同主族非金屬元素由上至下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性減弱，C正確；同周期非金屬元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，與氫氣化合難度減小，D正確。6.某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。他設(shè)計(jì)了如圖裝置以驗(yàn)證硫、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是強(qiáng)酸；B是粉末固體；

11、打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成。 (1)寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A._；B._；C._。(2)寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_?！窘馕觥吭撏瑢W(xué)的實(shí)驗(yàn)是利用強(qiáng)酸制弱酸的原理。非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。由題意可推測，A為H2SO4，B為Na2CO3，C為Na2SiO3或K2SiO3?！敬鸢浮?1)H2SO4Na2CO3Na2SiO3(或K2SiO3)(2)CO2SiOH2O=H2SiO3CO(或2CO2SiO2H2O=H2SiO32HCO)考點(diǎn)2| 元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第99頁)考綱知識(shí)整合1元素周期表的編排原則提醒：原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核電

12、荷數(shù)核外電子數(shù)2元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期(7個(gè)橫行7個(gè)周期)短周期(三短)長周期(四長)序號(hào)1234567元素種數(shù)28818183226(未排滿)0族元素原子序數(shù)21018365486(2)族(18個(gè)縱行，16個(gè)族)主族列121314151617族AAAAAAA副族列345671112族BBBBBBB族第8、9、10，共3個(gè)縱行0族第18縱行(3)元素周期表中的特殊元素位置過渡元素：元素周期表中部從B族到B族10個(gè)縱行共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。鑭系：元素周期表第6周期中，57號(hào)元素鑭到71號(hào)元素镥共15種元素。錒系：元素周期表第7周期中，89號(hào)元素錒到103號(hào)元素鐒共15種元素。

13、超鈾元素：在錒系元素中92號(hào)元素鈾(U)以后的各種元素。堿金屬元素：A(氫除外)，鹵族元素(A)，氧族元素(A)，氮族元素(A)，碳族元素(A)。(4)分區(qū)分界線：沿著元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹與鋁、鍺、銻、釙的交界處畫一條虛線，即為非金屬元素區(qū)和金屬元素區(qū)的分界線。各區(qū)位置：分界線左下方為金屬元素區(qū)，分界線右上方為非金屬元素區(qū)。提醒：巧記周期表結(jié)構(gòu)口訣橫行叫周期，現(xiàn)有一至七，四長三個(gè)短，第七未填滿?？v列稱為族，共有十六族，一八依次現(xiàn)，一零再一遍。一縱一個(gè)族，族搞特殊，三縱算一族，占去8、9、10。鑭系與錒系，蝸居不如意，十五擠著住，都屬B族。注指A、A、B、B、B、B、B、；指B、B、A

14、、A、A、A、A、0。3元素周期表中原子序數(shù)的定量關(guān)系(1)同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)之差元素周期表中左側(cè)元素(A、A族)：同主族相鄰兩元素中，R(下)R(上)上一周期元素所在周期的元素種類數(shù)目；元素周期表中右側(cè)元素(AA族)：同主族相鄰兩元素中，R(下)R(上)下一周期元素所在周期的元素種類數(shù)目。(2)同周期的A和A的原子序數(shù)差可能為1、11、25。(3)奇偶關(guān)系原子序數(shù)是奇數(shù)的主族元素，其所在主族序數(shù)必為奇數(shù)。原子序數(shù)是偶數(shù)的主族元素，其所在主族序數(shù)必為偶數(shù)。4元素周期表的三大應(yīng)用(1)科學(xué)預(yù)測：為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測他們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。(2)尋找新材料(3)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)對(duì)探

15、礦有指導(dǎo)意義的是地球化學(xué)元素的分布與它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢藐P(guān)系，研制農(nóng)藥材料等。高考命題點(diǎn)突破命題點(diǎn)1元素周期表的結(jié)構(gòu)與位置推斷YXZ1.已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示，設(shè)X的原子序數(shù)為a。則下列說法不正確的是()AY與Z的原子序數(shù)之和可能為2aBY的原子序數(shù)可能為a17CZ的原子序數(shù)可能為a31DX、Y、Z一定為短周期元素DX與上、下相鄰差可能為8、18、32等，故A、B、C正確；若X、Y、Z為短周期元素，則Y為He，不是主族元素，D不正確。2在元素周期表中的前四周期，兩兩相鄰的5種元素如圖所示，若B元素的核電荷數(shù)為a。下列說法正確的是()AB、D的原子序數(shù)之差可能

16、為2BE、B的原子序數(shù)之差可能是8、18或32C5種元素的核電荷數(shù)之和為5a10DA、E的原子序數(shù)之差可能是7C由題中所給5種元素的位置關(guān)系可以看出D一定不是第1周期元素(因?yàn)槿绻鸇是第1周期元素，則D一定屬于元素周期表最左邊的第A族元素或最右邊的0族元素)，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤；由題意可知5種元素在前4周期，所以D、B、E分別為第2、3、4周期的元素，由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知5種元素一定在過渡元素右邊，所以D、E的原子序數(shù)分別為a8、a18，A、C的原子序數(shù)分別為a1、a1，即只有C選項(xiàng)正確。3下列關(guān)于元素的位置判斷正確的是_(填序號(hào))。(1)L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電

17、子數(shù)相等(2)L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等(3)M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等(4)2341119與67143132均表示了元素在元素周期表中的相應(yīng)位置(5)26號(hào)、27號(hào)元素均在B族【答案】(1)(3)方法技巧“0族”法確定元素位置(1)熟記0族元素的相應(yīng)周期數(shù)和原子序數(shù)元素符號(hào)HeNeArKrXeRn原子序數(shù)21018365486周期數(shù)123456(2)確定主族元素在周期表中位置的方法：原子序數(shù)最鄰近的稀有氣體元素的原子序數(shù)Z。若Z0，則在稀有氣體元素下一周期，族序數(shù)為Z命題點(diǎn)2元素周期表的應(yīng)用4元素周期表中，常

18、用于制造半導(dǎo)體材料的是()A位于周期表中部的過渡元素B金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素C右上方區(qū)域的非金屬元素D左下方區(qū)域的金屬元素B在金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素常用于制造半導(dǎo)體材料。5短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)依次增大。X與Z同主族，并且原子序數(shù)之和為20。Y原子的質(zhì)子數(shù)為Z原子的質(zhì)子數(shù)的一半，W原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多2個(gè)。下列敘述正確的是()AY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與其簡單氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)B原子半徑：ZWYXC簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZWDX的簡單氣態(tài)氫化物與足量W的單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)的生成物均為氣體A在短周期元素中，X不可能在第1周期，又因C、Si的原子序數(shù)之和為61420或設(shè)X的原子序數(shù)為a，則Z的原子序數(shù)為a8，有a(a8)20，解得a6，即X為C，Z為Si。Y原子的質(zhì)子數(shù)為7，則Y為N。N原子最外層電子數(shù)為5，則W原子最外層電子數(shù)為7，W為Cl。HNO3N