2020高一藍黃本氨答案

1、 硫酸第四節(jié) 氨 硝酸 氨第1課時 NH銨鹽的性質及銨鹽的類別及氮元素價態(tài)的角度，理解氨、核心素養(yǎng)發(fā)展目標 1.從氨、4通過實驗探究氨的2.的檢驗方法，理解氨的噴泉實驗原理，體會性質決定用途的核心觀念。 制備與性質，進一步理解實驗室氣體制備方法。 一、合成氨的貢獻 工業(yè)合成氨原理1德國化學家哈伯因在合成氨方面的巨大貢獻而獲得諾貝爾化學獎。工業(yè)上合成氨反應的化學高溫、高壓2NH。3H方程式是N 322催化劑 2氮的固定 定義：將游離態(tài)的氮轉變?yōu)榈幕衔锏倪^程。(1) 放電?2NOO雷電固氮：N=22? (2)方法形成化合物生物固氮：豆科植物的根瘤菌吸收N2?人工固氮：工業(yè)上合成氨例1 具有氮的

2、固定作用的化學反應是( ) 氮氣與氫氣在一定條件下反應生成氨A 一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮B C氨經(jīng)催化氧化生成一氧化氮 D由氨制碳酸氫銨和硫酸銨A 答案 解析 氮的固定指游離態(tài)的氮反應生成化合態(tài)的氮，即將氮氣轉化為含氮化合物的過程。一氧化氮轉化為二氧化氮、氨轉化為一氧化氮、氨轉化為銨鹽，都是含氮化合物間的轉化，不是氮的固定。 【考點】氨的制法 【題點】氮的固定 二、氨的性質 1氨極易溶于水噴泉實驗 按圖所示裝置，打開止水夾，擠壓滴管的膠頭，燒杯中的溶液由玻璃管進入燒瓶，形成噴(1) 泉，燒瓶內(nèi)液體呈紅色。 上述實驗說明氨極易溶于水，其水溶液呈堿性。(2) OH。反應的化學方程式是(3)N

3、HHONH2233 氨是一種無色有刺激性氣味的氣體、密度比空氣小，容易液化。(1) 氨水的性質(2) ，具有弱堿性，能使石蕊溶液變藍。OHONHHNH432 。HNHO=OH受熱易分解：NH2332 氨與氯化氫的反應2將分別蘸有濃氨水、濃鹽酸的兩支玻璃棒漸漸靠近，觀察到的現(xiàn)象是有大量白煙產(chǎn)生。(1)(2)這是因為濃氨水揮發(fā)產(chǎn)生的氨與濃鹽酸揮發(fā)產(chǎn)生的氯化氫在空氣中相遇迅速反應生成氯化銨晶體小顆粒。 (3)反應的化學方程式是NHHCl=NHCl。 433從氮元素的化合價分析氨的性質 (1)NH分子中氮元素的化合價為3價，在化學反應中氮元素化合價可能的變化是只能升高，3 不能降低，因此氨具有還原性。

4、 催化劑 O。4NO6H5O(2)請寫出氨與氧氣在催化劑作用下生成NO的化學方程式：4NH=232例 ) 下列關于氨水的敘述正確的是( 2 氨水顯堿性，是因為氨水是一種弱堿A 氨水和液氨成分相同B) 氨水中物質的量濃度最大的粒子是CNH(除水外311 mol ONH、溶液中含1 molDL的氨水指在1 LNHHNH、物質的量之和為4233答案 D 解析 溶于水的氨大部分與水反應生成NHHO，所以除水外，物質的量濃度最大的粒子是23NHHO；NHHO是一種弱堿，在水中發(fā)生部分電離使溶液呈堿性；氨水中共含有六種粒2323子，分別是H和少量的H，是一種混合物，液氨是純凈OH、NHHO、NHO、NH、

5、43223物。 【考點】氨的性質 【題點】氨與水的反應 思維啟迪液氨與氨水的比較 液氨 氨水 物質成分 純凈物(非電解質) 混合物(NHHO為弱電解質) 23粒子種類 NH、H 、NHNHHOHONH、OH 分子432233主要性質 不具有堿性 具有堿的通性存在條常溫常壓下不能存在常溫常壓下可存 例3 (2018北京朝陽區(qū)高一檢測)如圖是實驗室進行氨溶于水的噴泉實驗裝置，下列敘述不正確的是( ) A該實驗說明氨是一種極易溶于水的氣體 B進入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色，說明氨水呈堿性 C形成噴泉的原因是氨溶于水后，燒瓶內(nèi)的氣壓小于大氣壓 D用氯氣代替氨，利用此裝置也可進行噴泉實驗 答案 D

6、解析 A項，NH極易溶于水，可用來做噴泉實驗；B項，氨水呈堿性，能使酚酞溶液變紅3色；C項，NH極易溶于水，使燒瓶內(nèi)的氣壓小于大氣壓，在壓強差的作用下，燒杯中的水3沿導管迅速向上流動，從而形成噴泉；D項，Cl在水中的溶解度較小，不能用于做噴泉實驗。 2【考點】噴泉實驗 【題點】噴泉的形成與判斷相關鏈接 (1)氨的性質及應用 氨是常見氣體中唯一的堿性氣體，也是中學階段唯一一種能與酸反應生成鹽、能使?jié)駶櫟慕Y合形成與NHH紅色石蕊試紙變藍的氣體，在推斷題中經(jīng)常用到。氨與酸反應的實質是3 。NH4 氨易跟酸反應生成鹽，故不能用濃硫酸來干燥氨。硫酸、利用這點可以檢驗濃氨水或氨的存在。濃硝酸、濃鹽酸等揮發(fā)

7、性酸遇氨會產(chǎn)生白煙， 磷酸等難揮發(fā)性酸雖能與氨反應生成銨鹽，但不會產(chǎn)生白煙。 、NO的反應中。除催化氧化外，氨的還原性還體現(xiàn)在與Cl、CuOx2 (2)易產(chǎn)生噴泉的氣體 。、SO、NO、易溶于水的氣體與水的組合：NHHCl232 NaOHSH、NO、酸性氣體與堿液的組合：HClSOCO等與溶液。2222 堿性氣體與酸液的組合：氨與稀鹽酸。三、銨鹽及氨的制取 1銨鹽及其性質 (1)農(nóng)業(yè)上常用的銨態(tài)氮肥，如NHHCO、(NH)SO、NHNO等都屬于銨鹽，它們都是易3244434 溶于水的晶體。 (2)在試管中加熱氯化銨固體 觀察到的現(xiàn)象是氯化銨白色固體消失，在試管上方重新凝成白色固體。 Cl。，N

8、HHCl=NHNH反應的化學方程式：NHCl=HCl4433 (3)加熱氯化銨和氫氧化鈉的混合溶液，在試管口放一張濕潤的紅色石蕊試紙： 觀察到的現(xiàn)象是紅色石蕊試紙變藍。 。NaClNHHONaOH=NH反應的化學方程式是Cl243 銨鹽的檢驗方法(有兩種) (1)取少許樣品與堿混合于試管中共熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口，若試紙變藍，則證明樣品中含有NH 。4(2)取少許樣品于試管中，放入堿后加熱，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明樣品中含有NH 。4 氨的實驗室制法2 答案 向下排空氣法 防止NH與空氣對流，提高NH的純度和收集速度，浸濕后可吸33O 2HCaCl2NHN

9、H收多余的防止污染空氣 2NHClCa(OH)=232234 實驗室制備氨 (1)實驗室一般用氯化銨或硫酸銨，與Ca(OH)反應制取氨。不用NaOH是因為其易潮解，成2本高。 (2)氨的發(fā)生裝置與制取氧氣的裝置相同。 (3)常用堿石灰(CaO和NaOH)干燥氨，不能用濃硫酸、CaCl(因為可生成CaCl8NH)干燥氨。 322(4)實驗室快速制取氨的方法：用濃氨水和固體NaOH(或CaO)反應或直接加熱濃氨水。 例4 下列說法中正確的是( ) 所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有ANH3B所有銨鹽都易溶于水，所有銨鹽中的N均呈3價 OH=NH濃溶液共熱時反應的離子方程式為CNHCl溶液中加入NaO

10、HNH344O H2 的固體混合物可用升華法分離ClDNH和NaCl4C 答案；如硝酸銨)Cl)(解析 A項，有的銨鹽受熱分解產(chǎn)生氨如NH，有的銨鹽受熱分解不產(chǎn)生氨(4的混合物，但其過程為先不分解、不升華的固體)(ClNHD項，可用加熱法分離和某些固體4 受熱分解，再降溫化合，而不是升華。 【考點】銨鹽的性質與檢驗 【題點】銨鹽的性質例5 氨是化學實驗室常需制取的氣體。實驗室制取氨通常有兩種方法：用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱； 在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應。 (1)下面的制取裝置圖中，方法應選用裝置_(填“A”或“B”，下同)，方法應選 。_用裝置 (2)在制取后，如果要干燥氨，應選用的干

11、燥劑是_(填字母)。 A濃硫酸 B固體氫氧化鈉 C五氧化二磷 (3)檢驗集氣瓶中是否收集滿氨的方法是_。 答案 (1)A B (2)B (3)將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口處，如試紙變藍，說明氣體已收集滿 解析 A裝置適用于固體與固體加熱制氣體，B裝置適用于液體與固體(或液體)不加熱制氣體。NH為堿性氣體，只能用堿性干燥劑。檢驗NH一般用濕潤的紅色石蕊試紙。 33【考點】氨的制法 【題點】氨的實驗室制法 接鏈關相 實驗室制備氨 (1)試劑的選擇 NHCl可用(NH)SO等代替，但不能用NHHCO或NHNO代替，因為NHHCO、NHNO343343244444受熱分解產(chǎn)生雜質氣體。 消石灰不能

12、用KOH或NaOH代替，因為KOH和NaOH易吸水、易結塊，不利于產(chǎn)生NH，3且高溫下腐蝕試管。 (2)凈化干燥 用堿石灰(CaO和NaOH)干燥氨，不能用濃硫酸、CaCl(因為可生成CaCl8NH)干燥氨。 322 (3)尾氣處理 多余的氨要吸收掉(可在導管口放一團用水或稀硫酸浸濕的棉花球)以避免污染空氣。在尾氣 吸收時要防止倒吸，常采用的裝置有： (4)快速制備氨的方法 方法 化學方程式(或原理) 氣體發(fā)生裝置 加熱濃氨水 NHO=HONHONaO溶于水放熱促使氨水分解NaOH濃氨水固的放濃度的增大有利NCa(OHCaO=NNCa的作用：吸水后放熱促N的CaO濃氨水固N出；增加溶液中O濃度

13、，減的溶解度 ) 正確的打“”，錯誤的打“”(判斷正誤1(1)氨與氯化氫氣體相遇會形成白煙( ) (2)加熱氯化銨可制取氨( ) (3)銨鹽易溶于水，可用作氮肥，貯存時要密封包裝且放于陰涼處( ) NH發(fā)生反應的離子方程式為NHOH=與足量(4)NHHCONaOH溶液共熱時，3443) HO( 2) (5)閃電時氮氣和氧氣化合，生成的氮的化合物被植物吸收的過程，屬于自然固氮( ) (6)將氨轉化為固態(tài)銨鹽，這屬于人工固氮( ) 液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑(7)( 溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體時，往試樣中加入NaOH(8)檢驗NH4) ( ) (9)用堿石灰固體或N

14、aOH固體均可干燥氨( (8) (9) (4) (5) (6) (7) 答案 (1) (2)(3) 【考點】氨與銨鹽 【題點】氨與銨鹽知識的相關綜合生活中有著青島高一檢測)氮元素在地球上含量豐富，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、2(2018) ( 重要作用。下列敘述與氮元素的循環(huán)無關的是 工業(yè)合成氨的過程是固氮的過程A B自然界中，氨是動物體特別是蛋白質腐敗后的產(chǎn)物 C為防止糧食、罐頭、水果等食品腐爛，常用氮氣作保護氣 會發(fā)生反應并最終轉化為硝酸鹽被植物吸收D在電閃雷鳴的雨天，N與O22C 答案 將游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)的氮稱為氮的固定，工業(yè)上合成氨的過程是將游離態(tài)的氮解析 轉化為化合態(tài)的氮，屬于固

15、氮過程，符合氮的循環(huán)；自然界中，蛋白質腐敗后生成氨，符合氮的循環(huán)；用氮氣作保護氣，講的是氮氣的用途，而不是氮的循環(huán)過程，所以不符合氮的循N環(huán)；在電閃雷鳴的雨天，會發(fā)生反應并最終轉化為硝酸鹽被植物吸收，符合氮的循與O22 環(huán)。 【考點】氨的性質 【題點】氮的固定) 關于氨的噴泉實驗形成的原理解釋正確的是 ( 3 氨水呈堿性A B氨極易溶于水，燒瓶內(nèi)外形成壓強差 氨易液化CD氨溶于水后形成的溶液易揮發(fā) 答案 B 解析 氨之所以能做成噴泉實驗，是由于膠頭滴管擠入的少量水可使燒瓶內(nèi)的氨迅速溶解，燒瓶內(nèi)外形成了壓強差。 【考點】氨的性質 【題點】氨與水的反應 4以下有關氨及銨鹽的敘述中不正確的是( )

16、A銨態(tài)氮肥不能與堿性物質如草木灰混合施用 B氨的噴泉實驗體現(xiàn)了氨的溶解性和氧化性 C實驗室里常用固體氯化銨與氫氧化鈣反應制取少量氨 D氨具有還原性，一定條件下可與氧化性的物質如氧氣發(fā)生反應 答案 B 解析 氨的噴泉實驗證明氨極易溶于水，不能體現(xiàn)氨的氧化性。 【考點】銨鹽的性質與檢驗 【題點】銨鹽與相關知識的綜合 5(2019伊春市二中期末)檢驗銨鹽的一般方法是將待測物取少許置于試管中，然后( ) A加水溶解后，再滴入酚酞溶液 B加強堿溶液加熱后，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗 C加入強酸溶液加熱后，再滴入酚酞溶液 D加入強堿溶液加熱后，再滴入酚酞溶液 答案 B 解析 將固體放入試管中，加強堿

17、溶液加熱后，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，濕潤的紅色石蕊試紙會變藍色，證明產(chǎn)生的氣體是氨，則該鹽中含有銨根離子，B正確。 【考點】銨鹽的性質與檢驗 【題點】銨鹽的檢驗 題組一 氨的性質 1關于氨的下列敘述中，錯誤的是( ) A氨易液化，因此液氨常用來作制冷劑 B氨易溶解于水，可用來做噴泉實驗 C實驗室常用向下排空氣法收集氨 D氨溶于水能導電，氨是電解質 答案 D 解析 氨易液化，液氨常用來作制冷劑；氨的密度比空氣小(常用向下排空氣法收集)；氨極易溶于水(可用來做噴泉實驗)；氨溶于水，能與水反應生成電解質一水合氨，其水溶液能導電，但氨是非電解質。 【考點】氨的性質【題點】氨的物理性質 2下列關

18、于氨的飽和水溶液的敘述正確的是( ) A氨水具有弱堿性 B氨水和液氨成分相同 C氨水中共有4種粒子 D氨水中氨的物質的量濃度最大 答案 A 解析 氨易溶于水，且與水反應生成一水合氨，一水合氨能電離產(chǎn)生氫氧根離子，使氨水具有弱堿性，可使酚酞變紅色；氨與水的反應是可逆反應，大部分氨能與水反應生成一水合氨，一水合氨只有少部分電離，氨水中含有NH、H6OHOH、NH種粒子，、NHHO、43322其中一水合氨的物質的量濃度最大。 【考點】氨的性質 【題點】氨與水的反應 3下列現(xiàn)象不能用于檢驗氨的是( ) A氣體遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙 B氣體使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅 C氣體通入酚酞溶液中變紅 D氣體使?jié)駶櫟募t色

19、石蕊試紙變藍 答案 B 解析 檢驗氨方法，一是用濕潤的紅色石蕊試紙(或石蕊溶液)，因為氨溶于水呈堿性，遇到紅色石蕊試紙(或石蕊溶液)變藍；二是用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近盛有待檢驗氣體的瓶口，發(fā)生的反應為NHHCl=NHCl，現(xiàn)象是形成白煙。 43【考點】氨的性質 【題點】氨與酸的反應 4工業(yè)上將氨和空氣的混合氣體通過鉑銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應，若有標準狀況下V L氨完全反應，并轉移n個電子，則阿伏加德羅常數(shù)(N)可表示為( ) A11.2n5V22.4V22.4nA. B. C. D. Vnn555V11.2答案 D 催化劑；即20eO6H：可知4NH4NO 解析氨與氧氣發(fā)生了催化氧化反應：4NH

20、5O=3232n22.4Vn 。N，推出為204 AV22.4N5A【考點】氨的性質 【題點】氨的還原性 5下列說法正確的是( ) ANH轉化為NHNO屬于氮的固定 343BNH溶于水能導電，故氨屬于電解質 3C蘸有濃鹽酸、濃硫酸的玻璃棒分別與蘸有濃氨水的玻璃棒相互靠近，都有白煙 D液氨可作制冷劑 答案 D 解析 游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)的氮叫氮的固定，A錯；NH是非電解質、NHHO是電解233質，B錯；濃硫酸難揮發(fā)，不會生成白煙，C錯。 【考點】氨的性質 【題點】氨的性質的綜合應用 題組二 噴泉實驗 6.如圖所示，燒瓶中充滿a氣體，滴管和燒杯中盛放足量b液體，將滴管中液體擠入燒瓶，打開止水夾f

21、，能形成噴泉的是( ) Aa是Cl，b是飽和NaCl溶液 2Ba是NO，b是HO 2Ca是CO，b是飽和NaHCO溶液 32Da是HCl，b是AgNO溶液 3答案 D 解析 Cl在飽和氯化鈉溶液中的溶解度很小，也不與NaCl反應，燒杯與燒瓶內(nèi)壓強相等，2錯誤；B不溶于水，與水不反應，壓強不變，不能形成噴泉，NO錯誤；A不能形成噴泉，CO在飽和NaHCO溶液中的溶解度很小，也不與其反應，燒杯與燒瓶內(nèi)壓強相等，不能形32成噴泉，C錯誤；HCl極易與AgNO溶液反應，從而使燒瓶內(nèi)壓強減小，小于外界壓強，能3形成噴泉，D正確。 【考點】噴泉實驗 【題點】噴泉的形成與判斷 7.噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，

22、如圖是化學教材中常用的噴泉實驗裝置，在燒瓶中充滿干燥氣體，而膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列氣體和液體的組合中不可能形成噴泉的是( ) A氯化氫和水 B氧氣和水 二氧化碳和氫氧化鈉溶液D氨和水C B 答案氯化氫、氨都極易溶于水，擠壓裝置中的膠頭滴管，它們被水吸收，燒瓶內(nèi)的氣壓都 解析可二氧化碳極易被氫氧化鈉溶液吸收，燒瓶內(nèi)的氣壓迅速減小， 迅速減小，都可形成噴泉； 形成噴泉；氧氣難溶于水，燒瓶內(nèi)的氣壓幾乎無變化，不能形成噴泉。 【考點】噴泉實驗 【題點】噴泉的形成與判斷 題組三 銨鹽的性質) (下列屬于銨鹽的共同性質的是 8 都是晶體，都易溶于水A B銨鹽受熱均可分解生成NH3 銨鹽都能與堿

23、反應，不能與酸反應CD所有銨鹽中，氮元素化合價都是3價 答案 A 解析 銨鹽都是白色或無色晶體，都易溶于水；有的銨鹽受熱分解不一定生成NH，如3NHNO；銨鹽都能與堿反應生成NH，有些銨鹽也能與酸反應，如NHHCO；銨鹽中，N33344元素化合價不一定都是3價，如NHNO中的NO中的N元素是5價。 343【考點】銨鹽的性質與檢驗 【題點】銨鹽的性質 9給裝有下列少量固體物質的試管加熱，試管底部的物質不可能完全消失的是( ) A碳酸氫銨 B碳酸氫鈉 碳酸銨 D氯化銨CB 答案 碳酸氫銨受熱分解生成氨、二氧化碳和水，氯化銨受熱分解生成氨和氯化氫，碳酸銨解析 受熱分解生成氨、二氧化碳和水，即銨鹽受熱

24、分解無固體殘留物。碳酸氫鈉受熱分解生成二 氧化碳、水和固體碳酸鈉，試管底部的物質不可能完全消失。 【考點】銨鹽的性質與檢驗 【題點】銨鹽的性質) 10檢驗試管中盛有少量白色固體是銨鹽的方法是( A加氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，看試紙是否變藍 B將固體加熱，產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊溶液，看是否變紅 試紙測溶液的酸堿性C加水溶解，用pH D加入氫氧化鈉溶液，加熱，再滴入酚酞溶液A 答案 與強堿共熱，若產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，該氣或其溶液解析 檢驗銨鹽的方法：將某固體() 體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則原固體為銨鹽。)(或其溶液 【考點】銨鹽的性質與檢驗 【題點】銨鹽的檢驗

25、題組四氨的制備) (實驗室制取少量干燥的氨涉及下列裝置，其中正確的是11 A是NH發(fā)生裝置 B是NH吸收裝置 33D是NH 發(fā)生裝置C是NH 收集、檢驗裝置33C 答案 中氯化銨固體受熱分解生成氨和氯化氫，而在試管口部溫度降低，氨和氯化氫又重解析 中漏斗沒入水下起不到防倒吸的作用，應使倒置漏斗新化合成固體氯化銨，無法得到氨；氧化鈣能與濃氨水中的水反應生成氫氧化鈣，同時放出大量熱，的上邊緣剛好沒入水中；中的收集裝置應在試管口塞一團棉花，防止因空氣對流，而使氨逸使?jié)獍彼纸夥懦霭保?出。 【考點】氨的制法 【題點】氨的實驗室制法) (在標準狀況下，將多余的氨用水吸收，下圖中哪個裝置最好12 答案 C 解析 氨極易溶于水，若用裝置A、B