2020-2021學(xué)年最新高三上期中化學(xué)測試卷(答案解析)

1、2020-2021學(xué)年最新高三上期中化學(xué)試卷一、單項選擇題（1-10題每小題1分，共10分）1下列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是（）金屬性最強的是銫氧化性最強的是鋰離子在自然界中均以化合態(tài)形式存在Li的密度最小銫與水反應(yīng)十分劇烈，甚至?xí)l(fā)生爆炸它們的氧化物都只有M2O和M2O2兩種形式粒子半徑：Rb+K+Na+，CsCs+ A B C D 2下列敘述正確的是（） A 將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀 B 在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶 C 向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量NaH

2、SO4溶液，沉淀消失 D 純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變3下列溶液一定顯酸性的是（） A 含H+的溶液 B c（OH）c（H+）的溶液 C pH7的溶液 D 能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液4科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價值所在在下列假設(shè)或猜想引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是（） A 探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成 B 探究NO和N2O可能化合生成NO2 C 探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3 D 探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的原因是溶液的酸堿性改變還是HClO的漂白作用5已知

3、25時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：則下列有關(guān)說法正確的是（）弱酸化學(xué)式 CH3COOH HCN H2CO3電離平衡常數(shù)（25） 1.8105 4.9l010 K1=4.3107 K2=5.61011 A 等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）pH（Na2CO3）pH（CH3COONa） B a molL1 HCN溶液與b molL1NaOH溶液等體積混合后，溶液中c（Na+）c（CN），則a一定小于b C 冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、n（H+）、pH均先增大后減小 D NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，存在c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HCO3）+2c（CO32）

4、6如圖所示，若錐形瓶內(nèi)是水，分液漏斗內(nèi)的液體也是水，向燒杯內(nèi)滴加水時，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)液體慢慢右移，恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，則燒杯內(nèi)的物質(zhì)是（） A 過氧化鈉 B 氧化鈉 C 鈉 D 鉀7從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：把貝殼制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂下列說法不正確的是（） A 此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富 B 第步電解時陰極產(chǎn)生氯氣 C 步驟的目的是從海水中提取MgCl2 D 以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)8取一定質(zhì)量的某物質(zhì)在ag氧氣中完全燃燒，

5、將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后容器內(nèi)有bg氧氣，測得ba下列物質(zhì)中滿足上述結(jié)果的是（） A HCOOH B HCHO C CH4 D C6H12O69下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是（） A 固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3 B 與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體的快慢：Na2CO3NaHCO3 C 106gNa2CO3和84gNaHCO3分別與過量的鹽酸反應(yīng)，放出CO2的質(zhì)量：Na2CO3NaHCO3 D 在Na2CO3和NaHCO3的稀溶液中，加CaCl2溶液都有白色沉淀生成10甲、乙、丙、丁分別是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)

6、中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可判斷丙物質(zhì)是（） A Al2（SO4）3 B NaOH C BaCl2 D FeSO4二、單項選擇題（11-30題每小題2分，共40分）11在三個2L恒容的容器中，分別發(fā)生反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g），5min后各容器反應(yīng)達平衡狀態(tài)，其中甲容器中A的物質(zhì)的量為0.4mol反應(yīng)前各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol下列說法正確的是（） A B C甲 1 3 0乙 0 0 2丙 1.5 4.5 1 A 乙中5 min內(nèi)C的反應(yīng)速率為0.16 molL1min1 B 達到平衡時，丙中A的濃度

7、是甲中的2倍 C 丙中反應(yīng)的平衡常數(shù)大于甲中反應(yīng)的平衡常數(shù) D 達到平衡時，甲乙兩容器中C的物質(zhì)的量百分含量相等12如圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+Zn2+H2，下列說法錯誤的是（） A a、b不可能是同種材料的電極 B 該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸 C 該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸 D 該裝置可看作是銅鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸13金銀花有效活性成分為綠原酸，又名咖啡鞣酸，具有廣泛的殺菌消炎功效，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)綠原酸的說法正確的是（） A 綠原酸的分子式為C16H8O9 B 1mol綠原酸最多與7molNaOH反應(yīng) C 1個綠原酸分子中含有4個手性

8、碳原子 D 綠原酸分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子14在25、1.01105Pa下，將22g CO2通入到750mL 1.0molL1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，放出x kJ熱量在該條件下1molCO2通入到2L 1.0molL1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，放出ykJ熱量，則CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為（） A CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）H=（2yx） kJmol1 B CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）H=（4xy） kJmol1 C CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）H=（2xy） kJmol1 D CO

9、2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）H=（8x2y） kJmol115如圖W、X、Y、Z為四種物質(zhì)，若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的常見反應(yīng)，其中常溫下能實現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是選項 W X Y Z A S SO2 SO3 H2SO4 B Na Na2O2 NaOH NaCl C Fe FeCl3 Fe（OH）2 FeCl2 D Al AlCl3 NaAlO2 Al2（SO4）3 （） A A B B C C D D16120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（） A 2.0

10、 mol/L B 1.5 mol/L C 0.18 mol/L D 0.24 mol/L17稱取一定質(zhì)量的純堿溶于水中，與適量的鹽酸作用，下列關(guān)于鹽酸的用量和氣體產(chǎn)量的變化正確的是（） A 若純堿中混有K2CO3，鹽酸用量將偏大；氣體產(chǎn)量將偏大 B 若純堿中混有NaHCO3，鹽酸用量將偏大；氣體產(chǎn)量將偏大 C 若純堿中混有KHCO3，鹽酸用量將偏??；氣體產(chǎn)量將偏大 D 若純堿中混有Na2SO3，鹽酸用量將偏大；氣體產(chǎn)量將偏小18下列反應(yīng)與Na2O2+SO2Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是（） A 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 B 2Na2O2+2SO32Na2SO4+

11、O2 C Na2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2 D 3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O19向50gCuSO4溶液中放入一小塊Na，待反應(yīng)完全后，過濾，得到仍顯藍色的溶液44.6g，則投入的Na的質(zhì)量為（） A 4.6g B 4.1g C 6.9 g D 9.2g20不能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（） A Na與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H+2Na+H2 B Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O2Na+2OH+O2 C 碳酸氫鈣溶液中滴加氫氧化鈉溶液至Ca2+恰好完全沉淀 Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O D 飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳?xì)?/p>

12、體 CO32+CO2+H2OHCO321下列化學(xué)實驗事實及其解釋不正確的是（） A 滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因為NaHCO3分解生成了Na2CO3 B 鈉保存在煤油中，是因為煤油不與鈉發(fā)生反應(yīng)，鈉比煤油密度大，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣 C 用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng) D 鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O與水和二氧化碳反應(yīng)22通過觀察化學(xué)實驗現(xiàn)象，分析歸納出正確的結(jié)論，是學(xué)習(xí)化學(xué)科學(xué)最基本的技能之一下列由實驗現(xiàn)象得出正確結(jié)論的是（）選項 實驗現(xiàn)象 結(jié)論

13、A 把相同大小的一塊鋁和鎂分別投入相同濃度的NaOH溶液中：鋁溶解有氣泡放出，而鎂沒有任何變化 由此得出：鋁的金屬性比鎂強B 取一塊鋁箔，用酒精燈點燃：鋁箔只熔化成液體而沒有脫落 由此得出：鋁不易燃燒C 向氯化銨溶液中投入一鋁片：鋁片上產(chǎn)生大量氣泡 由此得出：該氣體是氨氣D 向氯化鋁溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量：先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后沉淀完全消失 由此得出：氫氧化鋁能溶于強堿溶液 A A B B C C D D23某同學(xué)研究鋁及其化合物的性質(zhì)時設(shè)計了如下兩個實驗方案方案：2.7g AlX溶液Al（OH）3沉淀方案：2.7g AlY溶液Al（OH）3沉淀NaOH溶液和稀鹽酸的濃

14、度均是3mol/L，如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH溶液和稀鹽酸時產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關(guān)系，下列說法正確的是（） A X溶液溶質(zhì)為AlCl3，Y溶液溶質(zhì)為NaAlO2 B b曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液 C 在O點時兩方案中所得溶液濃度相等 D a、b曲線表示的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)24現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量的鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，幾位同學(xué)設(shè)計了以下三種不同的實驗方案實驗設(shè)計1：鋁鎂合金測定生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積實驗設(shè)計2：鋁鎂合金測定生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積實驗設(shè)計3：鋁鎂合金溶液過濾，測定得到沉淀的質(zhì)量則能測定出鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的

15、是（） A 都能 B 都不能 C 不能，其它都能 D 不能，能25向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1molL1 HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是（） A a曲線表示的離子方程式為：AlO2+H+H2OAl（OH）3 B b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的 C M點時，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9g D 原混合溶液中的CO32與AlO2的物質(zhì)的量之比為1：226向100mL0.1molL1的AlCl3溶液中，加入1molL1的NaOH溶液VmL后，再滴加1molL1鹽酸滴加鹽酸的體積（橫坐標(biāo)）與生成沉淀的質(zhì)量（縱坐標(biāo)）如下圖所

16、示的關(guān)系，則加入的NaOH溶液的體積為（） A 10mL B 30mL C 40mL D 50mL27有鈉、鎂、鋁各n mol，分別與等體積、均與含xmolHCl的鹽酸反應(yīng)，下列說法不正確的是（） A xn時，鈉生成的氫氣最多 B x=n時，鈉、鎂、鋁生成的氫氣一樣多 C nx2n時，生成的氫氣鈉鎂=鋁 D x2n時，生成的氫氣鈉鎂鋁28過氧化鈉可作為氧氣的來源常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的量正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（） 二氧化碳 碳酸鈉 轉(zhuǎn)移的電子A 1mol 2NAB 22.4L 1mol C 106g 1molD 106g 2 NA

17、 A A B B C C D D29將Na2O2逐漸加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（mol）與加入的Na2O2物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示，則原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+物質(zhì)的量分別（） A 2 mol、3 mol、6 mol B 3 mol、2 mol、6mol C 2 mol、3 mol、4 mol D 3 mol、2 mol、2 mol30有一塊鎂鋁合金，其中鎂與鋁的質(zhì)量比是8：9加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量隨NaOH溶液體積變化的曲線如圖，其中正確的是（） A B C D 二

18、、非選擇題（共50分）31（10分）（2015秋衡水校級月考）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種化學(xué)元素請用元素符號等化學(xué)用語回答下列有關(guān)問題：（1）上述元素中第一電離能最大的元素是（2）由A、C、D形成的ACD分子中，鍵個數(shù)：鍵個數(shù)=（3）元素M的化合物（MO2Cl2）在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應(yīng)已知MO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷MO2Cl2是（填“極性”或“非極性”）分子（4）能夠說明K、J兩元素非金屬性強弱的事實是（5）能驗證H、I兩種元素金屬性的強弱的實驗方法是（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分

19、別放入熱水中（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液（c）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（6）A、G、E、L中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：（7）元素B和E能形成兩種常見氧化物甲（B2E）和乙（B2E2）將等物質(zhì)的量的甲和乙分別放入等量且足量的水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和b%，則a、b的關(guān)系是：ab （填、或=）在元素N的低價硫酸鹽溶液中，加入少量化合物乙，觀察到的現(xiàn)象是；有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為32（11分）（2015秋衡水校級月考）A、B、C是由周期表中短周期元素組成的三種常見化合物，甲、乙、丙是三種單質(zhì)，這些單質(zhì)

20、和化合物之間存在如圖1所示的關(guān)系，完成下列空白：（1）向酚酞試液中加入化合物A的粉末，現(xiàn)象為（2）單質(zhì)甲與化合物B反應(yīng)的離子方程式為5.05g單質(zhì)甲鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣，確定該合金的化學(xué)式為（3）向一定體積某濃度的化合物C的溶液中通人CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有圖2圖示兩種情況由A確定滴加前60mL的鹽酸時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為B對應(yīng)的溶液M低溫蒸干后得到固體a克，將a克固體充分加熱至恒重后，固體質(zhì)量減少 克由A、B可知，兩次實驗通入

21、的CO2的體積比為33已知存在如下反應(yīng)：A+B F+G A+C（溶液）H+GC（溶液）+EL+D（藍色沉淀） D B+H2OA+E+H2OJ+I（氣體單質(zhì)） J+H+H2OK+L（以上反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物均已給出，有的反應(yīng)方程式未配平）其中A、G為常見金屬單質(zhì)，L是家庭廚房必備的一種鹽，主要由海水中獲得請回答：（1）工業(yè)上常用L的水溶液制備E，其化學(xué)方程式為：（2）寫出F的一種工業(yè)用途（3）反應(yīng)的離子方程式為（4）除反應(yīng)外，還有多種化學(xué)反應(yīng)可由H生成K下列物質(zhì)能與H反應(yīng)生成K的是（填選項字母）；aCO2 bNaHCO3 cNaHSO4 dNaClO eNH4NO3 fNH3H2O寫出你所選任

22、意一種試劑和H反應(yīng)生成K的離子方程式：34（10分）（2013路南區(qū)校級模擬）某過碳酸鈉中含有少量過氧化鈉，甲、乙兩位同學(xué)各稱取一定質(zhì)量的該樣品，并用如下圖所示儀器測定樣品的純度儀器的連接順序，甲同學(xué)：；乙同學(xué)：已知：過碳酸鈉（Na2CO4）、過氧化鈉分別跟足量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2Na2CO4+2H2SO42Na2SO4+2CO2+O2+2H2O；2Na2O2+2H2SO42Na2SO4+O2+2H2O（1）甲同學(xué)想通過實驗測得的數(shù)據(jù)是，他選用的裝置（填序號）是沒有必要的實驗中甲同學(xué)測得氣體體積為V L （20，1大氣壓），計算時他未將V L換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況，則他得到的Na2CO4的質(zhì)

23、量分?jǐn)?shù)（填“偏高”或“偏低”）（2）乙同學(xué)想通過實驗測得的數(shù)據(jù)是按他測得的數(shù)據(jù)計算出的實驗結(jié)果有可能偏高，原因是；也有可能偏低，原因是（3）為了測得準(zhǔn)確的實驗數(shù)據(jù)，請你將乙同學(xué)的實驗設(shè)計進行改進，寫出你所選用儀器的連接順序（每種儀器最多使用一次，也可以不用）：（填序號）35（10分）（2014延安模擬）鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如圖1所示：以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如圖2所示：回答下列問題：（1）寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式；（2）濾液中加入CaO生成的

24、沉淀是，反應(yīng)2的離子方程式為；（3）E可作為建筑材料，化合物C是，寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式；（4）電解制鋁的化學(xué)方程式是，以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是參考答案與試題解析一、單項選擇題（1-10題每小題1分，共10分）1下列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是（）金屬性最強的是銫氧化性最強的是鋰離子在自然界中均以化合態(tài)形式存在Li的密度最小銫與水反應(yīng)十分劇烈，甚至?xí)l(fā)生爆炸它們的氧化物都只有M2O和M2O2兩種形式粒子半徑：Rb+K+Na+，CsCs+ A B C D 考點： 堿金屬的性質(zhì) 分析： Li、Na、K、Rb、Cs都是堿金屬元素，位于同一主族，位置從上到

25、下，依據(jù)同主族元素金屬性從上到下依次增強，陽離子氧化性依次減弱，密度逐漸增大，陽離子半徑逐漸增大，據(jù)此解答解答： 解：Li、Na、K、Rb、Cs都是堿金屬元素，位于同一主族，位置從上到下，同主族元素金屬性從上到下依次增強，所以金屬性最強的是銫，故正確；同主族元素金屬性從上到下依次增強，陽離子氧化性依次減弱，所以氧化性最強的是鋰離子，故正確；堿金屬性質(zhì)活潑，容易與空氣中的氧氣和水發(fā)生反應(yīng)，所以在自然界中均以化合態(tài)形式存在，故正確；堿金屬密度從上到下依次增大，所以Li的密度最小，故正確；同主族元素金屬性從上到下依次增強，所以金屬性最強的是銫，與水反應(yīng)最劇烈，甚至?xí)l(fā)生爆炸，故正確；鋰只有M2O一種

26、氧化物，故錯誤；Rb+、K+、Na+，電子層依次減少，所以半徑依次減小，故Rb+K+Na+，正確，Cs與Cs+具有相同的質(zhì)子數(shù)，但是Cs電子數(shù)多，所以半徑大，故正確；故選：D點評： 本題考查了堿金屬的性質(zhì)，熟悉同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性是解題關(guān)鍵，題目難度不大2下列敘述正確的是（） A 將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀 B 在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶 C 向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量NaHSO4溶液，沉淀消失 D 純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變

27、考點： 二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；兩性氧化物和兩性氫氧化物 專題： 壓軸題；化學(xué)反應(yīng)速率專題；元素及其化合物分析： ACO2和SO2與BaCl2不反應(yīng)，沒有沉淀產(chǎn)生；BNO3具有強氧化性，在酸性條件下與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)；CAl（OH）3不溶于弱堿，但可溶于強堿和強酸；D鋅和銅在酸性條件下形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率較大解答： 解：ACO2和SO2對應(yīng)的酸比HCl弱，二者與BaCl2不反應(yīng)，沒有沉淀產(chǎn)生，故A錯誤；B銅和稀硫酸不反應(yīng)，加入Cu（NO3）2固體，NO3具有強氧化性，在酸性條件下與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可溶解銅，故B錯誤；C氨水呈弱堿性，向AlCl3

28、溶液中滴加氨水，生成Al（OH）3，Al（OH）3不溶于弱堿，但可溶于強堿和強酸，則再加入過量NaHSO4溶液，沉淀消失，故C正確；D加入少量CuSO4固體，置換出銅，鋅和銅在酸性條件下形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率較大，故D錯誤故選C點評： 本題考查元素化合物知識，題目難度中等，本題注意CO2和SO2對應(yīng)的酸比HCl弱，Al（OH）3不溶于弱堿，以及原電池反應(yīng)等知識，為元素化合物中?？疾橹R，學(xué)習(xí)中注意積累3下列溶液一定顯酸性的是（） A 含H+的溶液 B c（OH）c（H+）的溶液 C pH7的溶液 D 能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液考點： 探究溶液的酸堿性 專題： 電離平衡與溶液的pH專題分析

29、： 溶液的酸堿性取決于溶液中c（OH）、c（H+）的相對大小，如果c（OH）c（H+），則溶液呈酸性，如果c（OH）=c（H+）則溶液呈中性，溶液c（OH）c（H+），則溶液呈堿性解答： 解：A任何溶液中都含有氫離子，所以含有氫離子的溶液不一定呈酸性，故A錯誤；Bc（OH）c（H+），則溶液呈酸性，故B正確；CpH7的溶液不一定是酸性溶液，如100時，純水的pH=6，則6pH7的溶液呈堿性，故C錯誤；D酸能和鋁反應(yīng)生成氫氣，強堿溶液也能與鋁反應(yīng)生成氫氣，所以能與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液不一定是酸溶液，故D錯誤；故選B點評： 本題考查了溶液酸堿性的判斷，明確溶液的酸堿性取決于溶液中c（OH+）、c（

30、H+）的相對大小是解本題的關(guān)鍵，難度不大4科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價值所在在下列假設(shè)或猜想引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是（） A 探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成 B 探究NO和N2O可能化合生成NO2 C 探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3 D 探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的原因是溶液的酸堿性改變還是HClO的漂白作用考點： 氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì) 專題： 氮族元素分析： A、進行科學(xué)探究時，要有合理的理論依據(jù)，不能憑空猜測二氧化硫還原性氣體，可以與氧化劑反應(yīng)生成三

31、氧化硫，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變；B、NO中氮元素化合價未+2價和N2O化合價未+1價，化合生成NO2時化合價都升高，不符合氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征，無探究意義；C、NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3，依據(jù)氧化還原反應(yīng)的化合價變化特征分析；D、依據(jù)氯氣和堿反應(yīng)，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性解答： 解：A、二氧化硫具有還原性，過氧化鈉具有氧化性，所以可以探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成，故A不選；B、NO中氮元素化合價未+2價和N2O化合價未+1價，化合生成NO2時化合價都升高，不符合氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征，故B選；C、NO2可能被NaOH溶液完全吸收

32、生成NaNO2和NaNO3，氮元素化合價從+4價變化為+5價和+3價，符合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律特征，有探究的意義，故C不選；D、氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉次氯酸鈉和水，消耗氫氧化鈉溶液紅色褪去，氯氣可以與水反應(yīng)生成的次氯酸或生成的次氯酸鈉水解生成次氯酸具有漂白性，有探究意義，故D不選；故選B點評： 本題考查了常見物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)中生成物的推測，完成此題，可以依據(jù)質(zhì)量守恒定律、氧化還原反應(yīng)規(guī)律、物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律判斷5已知25時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：則下列有關(guān)說法正確的是（）弱酸化學(xué)式 CH3COOH HCN H2CO3電離平衡常數(shù)（25） 1.8105 4.9l010 K1=4.3107 K2=

33、5.61011 A 等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）pH（Na2CO3）pH（CH3COONa） B a molL1 HCN溶液與b molL1NaOH溶液等體積混合后，溶液中c（Na+）c（CN），則a一定小于b C 冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、n（H+）、pH均先增大后減小 D NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，存在c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HCO3）+2c（CO32）考點： 弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應(yīng)用；酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算 專題： 電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題分析： A、利用酸的電離常數(shù)比較酸性的強

34、弱，再利用鹽中酸根離子對應(yīng)的酸越弱，其水解程度越大來分析B、等體積混合，若a=b恰好完全反應(yīng)，因CN的水解溶液中c（Na+）c（CN）C、冰醋酸中逐滴加水電離程度一直在增大，氫離子物質(zhì)的量增大，但氫離子離子濃度先增大而后較大，pH也是先減小后增大，且無限接近中性溶液的pHD、利用電荷守恒來分析解答： 解：A、由電離常數(shù)Ka的關(guān)系可知，1.81054.910105.61011，則酸性CH3COOHHCNHCO3，顯然等濃度時Na2CO3的水解程度最大，其溶液的pH最大，則等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH（Na2CO3）pH（NaCN）pH（CH3COONa），故A錯誤B、等體積混合，若a=b

35、恰好完全反應(yīng)，因CN的水解溶液中存在c（Na+）c（CN），ab時溶液中存在c（Na+）c（CN），即所得溶液中c（Na+）c（CN）時ab，故B錯誤；C、冰醋酸中逐滴加水，電離產(chǎn)生的離子濃度增大，導(dǎo)電性增大，但隨水的量增大，濃度變小，導(dǎo)電性減小，而n（H+）一直增大、pH先減小后增大，故C錯誤；D、因溶液不顯電性，則所有陽離子帶的電荷總數(shù)等于陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)，即c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HCO3）+2c（CO32），故D正確；故選D點評： 本題考查鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離及溶液中離子濃度的關(guān)系，明確溶液中的溶質(zhì)及酸性強弱的比較、電荷守恒是解答本題的關(guān)鍵，A是學(xué)生解答的易錯

36、點6如圖所示，若錐形瓶內(nèi)是水，分液漏斗內(nèi)的液體也是水，向燒杯內(nèi)滴加水時，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)液體慢慢右移，恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，則燒杯內(nèi)的物質(zhì)是（） A 過氧化鈉 B 氧化鈉 C 鈉 D 鉀考點： 吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) 分析： 根據(jù)物理知識的原理，可知U形管內(nèi)液體慢慢右移說明容器內(nèi)壓強比外界壓強大，恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，說明壓強又變回原來相等，根據(jù)熱漲冷縮現(xiàn)象，導(dǎo)致壓強變化，但不能產(chǎn)生氣體解答： 解：A、過氧化鈉溶于水放出熱量并生成氧氣，使容器內(nèi)溫度升高，壓強增大，U形管內(nèi)液體慢慢右移，但恢復(fù)到原溫度后液面左邊仍然比右邊低，故A錯誤；B、氧化鈉與水反應(yīng)放出熱量，使容器內(nèi)溫

37、度升高，壓強增大，U形管內(nèi)液體慢慢右移，恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，故B正確；C、鈉加入水中放熱并生成氫氣，使容器內(nèi)溫度升高，壓強增大，U形管內(nèi)液體慢慢右移，但恢復(fù)到原溫度后液面左邊仍然比右邊低，故C錯誤；D、鉀加入水中放熱并生成氫氣，使容器內(nèi)溫度升高，壓強增大，U形管內(nèi)液體慢慢右移，但恢復(fù)到原溫度后液面左邊仍然比右邊低，故D錯誤故選B點評： 要了解物質(zhì)溶于水的過程，知道為什么放熱和吸熱，記住溶于水吸熱和放熱的常見物質(zhì)，常見的遇于水放熱的有：濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉固體，難度不大，注意恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，所以不能生成氣體導(dǎo)致壓強增大7從海水中提取鎂，可按如下步驟進行

38、：把貝殼制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂下列說法不正確的是（） A 此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富 B 第步電解時陰極產(chǎn)生氯氣 C 步驟的目的是從海水中提取MgCl2 D 以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)考點： 金屬冶煉的一般原理；海水資源及其綜合利用 專題： 金屬概論與堿元素分析： A、貝殼和海水資源豐富；B、電解熔融的氯化鎂陰極生成金屬鎂；C、海水提取鎂是先沉淀鎂離子，在溶解生成氯化鎂溶液，一定條件下得到氯化鎂固體；D、根據(jù)提取過程中的化學(xué)反應(yīng)分析判斷；解答： 解：A

39、、貝殼和海水是海水中提取鎂的主要原料，自然界中來源豐富廉價，故A正確；B、第步電解熔融的氯化鎂，陰極產(chǎn)生鎂，陽極生成氯氣，故B錯誤；C、把貝殼制成石灰乳用于沉淀鎂離子；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物氫氧化鎂；將沉淀物氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物得到氯化鎂；故C正確；D、以上提取鎂的過程中涉及化合反應(yīng)為貝殼制成石灰乳利用的氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣、分解反應(yīng)為貝殼分解生成氧化鈣和水，氯化鎂電解生成氯氣和鎂；復(fù)分解反應(yīng)是氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂沉淀溶于鹽酸反應(yīng)，故D正確；故選B點評： 本題考查了海水提取鎂的工藝流程，主要

40、考查過程中的化學(xué)反應(yīng)特征8取一定質(zhì)量的某物質(zhì)在ag氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后容器內(nèi)有bg氧氣，測得ba下列物質(zhì)中滿足上述結(jié)果的是（） A HCOOH B HCHO C CH4 D C6H12O6考點： 化學(xué)方程式的有關(guān)計算 分析： 烴及烴的含氧衍生物與在O2中充分燃燒后生成CO2、H2O，通過足量的Na2O2，發(fā)生反應(yīng)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，對生成物變式：Na2CO3Na2O2CO，2NaOHNa2O2H2，可知過氧化鈉增重=與CO2同物質(zhì)的量的CO質(zhì)量+與H2O同物質(zhì)的量的H2質(zhì)量，組成增重質(zhì)量

41、的組成可以表示為nCOmH2，即化學(xué)式可以改寫成nCOmH2的物質(zhì)完全燃燒后過氧化鈉增重等于該物質(zhì)的質(zhì)量，容器內(nèi)氧氣質(zhì)量不變，而反應(yīng)后容器內(nèi)氧氣質(zhì)量大于原氧氣質(zhì)量，有機物應(yīng)為nCOmH2xO2形式解答： 解：烴及烴的含氧衍生物與在O2中充分燃燒后生成CO2、H2O，通過足量的Na2O2，發(fā)生反應(yīng)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，對生成物變式：Na2CO3Na2O2CO，2NaOHNa2O2H2，可知過氧化鈉增重=與CO2同物質(zhì)的量的CO質(zhì)量+與H2O同物質(zhì)的量的H2質(zhì)量，組成增重質(zhì)量的組成可以表示為nCOmH2，即化學(xué)式可以改寫成nCOmH

42、2完全燃燒后過氧化鈉增重等于該物質(zhì)的質(zhì)量，反應(yīng)后容器內(nèi)氧氣質(zhì)量大于原氧氣質(zhì)量，有機物應(yīng)為nCOmH2xO2形式，AHCOOH可以改寫為COH2O2形式，故A符合；BHCHO可以改寫為COH2，故B不符合；CCH4中沒有氧元素，反應(yīng)后氧氣質(zhì)量小于原氧氣質(zhì)量，故C不符合；DC6H12O6以改寫為6CO6H2形式，反應(yīng)后氧氣質(zhì)量等于原氧氣質(zhì)量，故D不符合，故選：A點評： 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算，明確反應(yīng)前后固體質(zhì)量增加成分是解本題關(guān)鍵，側(cè)重對學(xué)生分析能力與方法技巧的考查，題目難度中等9下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是（） A 固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3 B

43、與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體的快慢：Na2CO3NaHCO3 C 106gNa2CO3和84gNaHCO3分別與過量的鹽酸反應(yīng)，放出CO2的質(zhì)量：Na2CO3NaHCO3 D 在Na2CO3和NaHCO3的稀溶液中，加CaCl2溶液都有白色沉淀生成考點： 探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì) 專題： 幾種重要的金屬及其化合物分析： A、NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解；B、相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈；C、等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應(yīng)，放出CO2一樣多；D、Na2CO3和氯化鈣能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但是碳酸氫鈉不反應(yīng)解答： 解：A、NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2

44、NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，故A正確；B、分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO32+2H+CO2+H2O，HCO3+H+H2O+CO2，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，故B錯誤；C、都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應(yīng)，放出CO2質(zhì)量相等，故C錯誤；D、Na2CO3和氯化鈣能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，但是碳酸氫鈉不反應(yīng)，故D錯誤故選A點評： 本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)

45、的異同，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識的積累10甲、乙、丙、丁分別是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可判斷丙物質(zhì)是（） A Al2（SO4）3 B NaOH C BaCl2 D FeSO4考點： 無機物的推斷 專題： 推斷題分析： 若將乙溶液滴入丁溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，應(yīng)為NaOH和Al2（SO4）3的反應(yīng)，則乙為NaOH，丁為Al2（SO4）3，乙溶液滴入丙溶液中，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，只有BaC

46、l2與NaOH不反應(yīng)，則丙為BaCl2，甲為FeCl2，最后剩余的為丙物質(zhì)解答： 解：若將乙溶液滴入丁溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，應(yīng)為NaOH和Al2（SO4）3的反應(yīng)，反應(yīng)的方程式有：Al2（SO4）3+6NaOH2Al（OH）3+3Na2SO4、Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O，現(xiàn)象為先生成白色沉淀，后沉淀溶解，則乙為NaOH，丁為Al2（SO4）3，乙溶液滴入丙溶液中，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，只有BaCl2與NaOH不反應(yīng)，則甲為BaCl2，因此，丙為FeSO4故選D點評： 本題考查無機物的推斷，題目難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象進行推斷，學(xué)習(xí)中注意常見元素化

47、合物知識的積累二、單項選擇題（11-30題每小題2分，共40分）11在三個2L恒容的容器中，分別發(fā)生反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g），5min后各容器反應(yīng)達平衡狀態(tài)，其中甲容器中A的物質(zhì)的量為0.4mol反應(yīng)前各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol下列說法正確的是（） A B C甲 1 3 0乙 0 0 2丙 1.5 4.5 1 A 乙中5 min內(nèi)C的反應(yīng)速率為0.16 molL1min1 B 達到平衡時，丙中A的濃度是甲中的2倍 C 丙中反應(yīng)的平衡常數(shù)大于甲中反應(yīng)的平衡常數(shù) D 達到平衡時，甲乙兩容器中C的物質(zhì)的量百分含量相等考點： 化學(xué)平衡建立的過程；等效平衡 專題： 化學(xué)平衡專題分析： 依據(jù)化學(xué)平

48、衡的建立和三段式列式計算，甲容器中 A（g）+3B（g）2C（g）起始量（mol） 1 3 0變化量（mol） 0.6 1.8 1.2平衡量（mol） 0.4 1.2 1.2乙容器中和甲容器達到相同平衡狀態(tài) A（g）+3B（g）2C（g）起始量（mol） 0 0 2變化量（mol） 1.2 1.2 0.8平衡量（mol） 1.2 1.2 1.2恒容容器中丙中達到的平衡 A（g）+3B（g）2C（g） 1.5 4.5 1起始量（mol） 2 6 0相當(dāng)于甲容器的2倍，但反應(yīng)前后體積減小，壓強增大平衡正向進行；溫度不變平衡常數(shù)不變解答： 解：甲容器中 A（g）+3B（g）2C（g）起始量（mol）

49、 1 3 0變化量（mol） 0.6 1.8 1.2平衡量（mol） 0.4 1.2 1.2乙容器中和甲容器達到相同平衡狀態(tài) A（g）+3B（g）2C（g）起始量（mol） 0 0 2變化量（mol） 1.2 1.2 0.8平衡量（mol） 1.2 1.2 1.2恒容容器中丙中達到的平衡 A（g）+3B（g）2C（g） 1.5 4.5 1起始量（mol） 2 6 0相當(dāng)于甲容器的2倍，但反應(yīng)前后體積減小，壓強增大平衡正向進行，A、甲容器和乙容器達到相同的平衡狀態(tài)，依據(jù)分析可知應(yīng)消耗C物質(zhì)的量為0.8mol，乙中5min內(nèi)C的反應(yīng)速率=0.08mol/（Lmin），故A錯誤；B、丙容器中的起始量

50、當(dāng)于甲容器的2倍，但反應(yīng)前后體積減小，壓強增大平衡正向進行，則丙中A的濃度比甲容器中的2倍小，故B錯誤；C、甲、丙中的反應(yīng)溫度相同，平衡常數(shù)隨溫度變化，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故C錯誤；D、乙容器中和甲容器達到相同平衡狀態(tài)，達到平衡時，甲乙兩容器中C的物質(zhì)的量百分含量相等，故D正確；故選D點評： 本題考查了化學(xué)平衡的三段式計算應(yīng)用，等效平衡的分析判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等12如圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+Zn2+H2，下列說法錯誤的是（） A a、b不可能是同種材料的電極 B 該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸 C 該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸 D 該裝置可看作

51、是銅鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸考點： 原電池和電解池的工作原理 專題： 電化學(xué)專題分析： 根據(jù)Zn+2H+Zn2+H2知，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，該裝置可能是原電池也可能是電解池，鋅發(fā)生的反應(yīng)可能是原電池負(fù)極也可能是電解池陽極上發(fā)生的反應(yīng)，則氫離子發(fā)生的反應(yīng)可能是原電池正極也可能是電解池陽極上發(fā)生的反應(yīng)，如果是原電池，則鋅作負(fù)極，比鋅不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，電解質(zhì)溶液為酸溶液，如果是電解池，則陽極是鋅，電解質(zhì)溶液是酸或活動性順序在氫之前的金屬鹽溶液，據(jù)此分析解答解答： 解：A如果該裝置是電解池，如鋅作陰、陽極，電解質(zhì)溶液是酸，陽極上鋅失電子，陰極上氫離子得電子，符合離子反應(yīng)方程式，所以兩個電極可以相同，故A錯誤；B該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液是稀鹽酸，鋅作陽極，電解時，陽極上鋅失電子，陰極上氫離子得電子，符合離子反應(yīng)方程式，故B正確；C、該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸，鋅作負(fù)極，正極上氫離子得電子，發(fā)生的反應(yīng)符合離子方程式，故C正確；D、該裝置可看作是銅鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸，負(fù)極上鋅失電子，正極氫離子得電子，符合離子方程式，故D正確故選A點評： 本題考查了原電池和電解池原理，同時考查學(xué)生的發(fā)散思維能力，明確正、負(fù)極和陰、陽極上發(fā)生反應(yīng)的類型是解本題的關(guān)鍵，難度不大13金銀花有效活性成分為綠原酸，又名咖啡