6.2 反應速率與濃度的關系_第1頁
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文檔簡介

1、1,研究各種因素，包括濃度、溫度、催化劑、溶劑、光照等對化學反應速率影響的規(guī)律,宏觀反應動力學,2,1. 反應速率與濃度關系的經(jīng)驗方程 (c,6.2 反應速率與濃度的關系,對于反應： aA+bByY+zZ,該式叫化學反應的速率方程 或叫化學反應的動力學方程,3,式中,分別叫對反應物A及B的反應級數(shù)； 定義+= n 叫反應的總級數(shù),1)反應級數(shù),一般a,b,aA+bByY+zZ,4,k 叫對反應物A的宏觀反應速率系數(shù),2)反應速率系數(shù),a. 當反應物A、B的物質(zhì)的量濃度c、c均為單位物質(zhì)的量濃度時的反應速率,i）說明,5,c. 它與反應物的物質(zhì)的量濃度無關，當催化劑等其它條件確定時，它只是溫度的

2、函數(shù),b. k 的單位，kt-1c1-n,a,6,所以,對反應 aA+bByY+zZ,ii)用反應物或生成物等不同組分表示反應 速率時，其速率系數(shù)的值一般是不一樣的,7,對反應 aA(g)yY(g), 其反應的速率方程可表示為,以氣體分壓表示的氣相反應的速率方程,8,若氣相可視為理想混合氣體， 則 pA = cART，于是,所以,故得,9,對反應 若實驗確定其反應速率方程為,叫反應速率的微分方程,2.反應速率方程的積分形式,10,若實驗確定某反應物A的消耗速率與反應物A的物質(zhì)的量濃度一次方成正比，則為一級反應,其微分速率方程為,一級反應,11,一級反應的積分速率方程,分離變量，得,12,一級反

3、應的積分速率方程,13,一級反應的特征,由式 可知，一級反應的kA的單位為t-1,14,當由 或 x A= 0.5時，所需時間用t1/2表示，叫反應的半衰期,半衰期,可知，一級反應的t1/2與反應物A的初始的物質(zhì)的量濃度無關,由式,得,15,由式,16,二級反應,17,二級反應的積分速率方程,分離變量，得,18,上式為只有一種反應物時的 二級反應的積分速率方程,19,ii)反應物有兩種（=1，=1）的情況 aA+bByY+zZ,20,cA,x為時間t 時，反應物A反應掉的物質(zhì)的量濃度,21,22,a. 當 =1,且 a =1, b =1, 即,討論,cA,0cB,0,23,積分速率方程,或,24,二級反應的特征,25,二級反應的速率系數(shù)k的單位為 c -1 t -1,半衰期,當 或,26,27,分離變量積分，得,積分結(jié)果為,n 級反應的積分速率方程,28,將cA= cA,0(1- xA)代入，得,積分結(jié)

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