金屬的活動性順序教案

1、金屬的活動性順序教案 課題：金屬的活動性順序教學(xué)目標(biāo)： 知識與技能：掌握常見金屬的活動性順序過程與方法：認(rèn)識科學(xué)探究的意義和基本過程，能提出問題，能進(jìn)行初步的探究活動；通過實驗現(xiàn)象分析，解決一些簡單的化學(xué)問題。情感態(tài)度與價值觀：保持和增強(qiáng)對生活和自然界中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；發(fā)展善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學(xué)精神。重點：常見金屬的活動性順序難點：金屬的活動性順序及應(yīng)用教學(xué)過程：導(dǎo)入新課 ：在第五章同學(xué)們學(xué)習(xí)金屬的性質(zhì)時，把鐵釘放入硫酸銅溶液中時能發(fā)生反應(yīng)，以及上一課學(xué)習(xí)酸的化學(xué)性質(zhì)時，一些金屬能與酸反應(yīng)，請大家回憶反應(yīng)的現(xiàn)象及反應(yīng)的化學(xué)方程式。推進(jìn)新

2、課：人們在生產(chǎn)、生活中發(fā)現(xiàn)，某些鹽溶液還能與金屬發(fā)生反應(yīng)。例如，我國人民在古代就發(fā)現(xiàn)鐵與銅鹽（如硫酸銅）溶液作用，得到金屬銅。這一反應(yīng)原理不僅可用于“濕法冶銅”，還可以從含銅廢水中回收銅。一、某些鹽溶液能與金屬發(fā)生反應(yīng)(發(fā)現(xiàn)美)分析鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。鐵置換出硫酸銅中的銅。過渡為什么鐵置換出銅呢？這就涉及到了金屬活動性順序的問題。上一節(jié)課學(xué)習(xí)酸的性質(zhì)時我們已經(jīng)初步探究了鎂、鋅、銅的活動性順序，今天我們再次通過實驗探究的方法探究其他常見的金屬的活動性順序。二、常見金屬的活動性順序(探索美）分析金屬與某些酸、鹽溶液的反應(yīng)可用于說明金屬的活動性。請根據(jù)下列實驗事實，比較金屬的活動性的強(qiáng)

3、弱。(1)鋅能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，而銅不能：說明鋅的活動性比銅強(qiáng)。(2)相同條件下，鎂與鹽酸反應(yīng)比鐵與鹽酸反應(yīng)劇烈：說明鎂的活動性比鐵強(qiáng)。結(jié)論a.活動性強(qiáng)的金屬可以與酸反應(yīng)置換出酸中的氫；b.活動性越強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)時現(xiàn)象越劇烈。提問從上面的結(jié)論中，大家能推出鐵與銅哪種金屬活動性強(qiáng)嗎？回答鐵比銅活動性強(qiáng)。分析鐵能置換出鹽酸中的氫，而銅不能。結(jié)論活動性較強(qiáng)的金屬可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。過渡根據(jù)前面我們得出的結(jié)論，可以去探究其他金屬的活動性強(qiáng)弱順序。活動探究探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性強(qiáng)弱。1、提出假設(shè)：根據(jù)已有經(jīng)驗知道鐵、鋁比銅活動性強(qiáng)，故有兩種假設(shè)。(1)鋁、鐵、銅活

4、動性依次減弱；(2)鐵、鋁、銅活動性依次減弱。2、設(shè)計實驗：（分享美）方案1：取三種金屬分別與稀硫酸反應(yīng)。方案2：取三種金屬分別與稀硫酸反應(yīng)，再讓鋁與FeCl3溶液反應(yīng)。方案3：取鐵、鋁分別與硫酸銅溶液反應(yīng)，再取鋁與FeCl3溶液反應(yīng)。3、實驗所需藥品、儀器：方案1：鋁片、鐵釘、銅片、稀硫酸、砂紙、試管。方案1：鋁片、鐵釘、銅片、稀硫酸、FeCl3溶液、砂紙、試管。方案1：鋁片、鐵釘、CuSO4溶液、FeCl3溶液、砂紙、試管。4、操作步驟、現(xiàn)象、反應(yīng)方程式。方案1：步驟：a.取鋁片、鐵釘、銅片用砂紙打磨后分別放入3支試管中；b.在3支試管中倒入少量稀硫酸?，F(xiàn)象：放有鋁片、鐵釘?shù)脑嚬苤薪饘俦砻?/p>

5、有氣泡產(chǎn)生，鋁片表面的氣泡產(chǎn)生更快，放有銅片的試管中無明顯現(xiàn)象。反應(yīng)方程式：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2方案2：步驟：a.取鋁片、鐵釘、銅片用砂紙打磨后分別放入3支試管中；b.在3支試管中倒入少量稀硫酸；c.在試管中放入打磨后的鋁片再倒入少量FeCl3溶液?，F(xiàn)象：a.在到有稀硫酸的試管中，鋁片、鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生；b.放有鋁片的FeCl3溶液中溶液顏色變淺。反應(yīng)方程式：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H22Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 Al + FeCl3 = AlCl3 +

6、 Fe方案3：步驟：a.取打磨后鋁片、鐵釘分別放入2支試管中,再倒入少量硫酸銅溶液；b. 取打磨后鋁片放入再倒入少量FeCl3溶液?，F(xiàn)象：a.鋁片、鐵釘表面出現(xiàn)一層赤紅色的固體；b. FeCl3溶液顏色逐漸變淺褪去。反應(yīng)方程式：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu Al + FeCl3 = AlCl3 + Fe5、結(jié)論：鋁、鐵、銅三種金屬的活動性依次減弱。練習(xí)綜合實驗結(jié)果和查資料的方式，將Al、Mg、Cu、Fe、Zn按金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序填入下圖的方格中。Cu Fe Zn Al Mg 答案： 金屬活動性由強(qiáng)到弱結(jié)論 1、

7、在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性越強(qiáng)；2、在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（K、Na、Ca除外）；3、在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來（K、Na、Ca除外）。板書：二、常見金屬的活動性順序1、幾種金屬與酸的作用Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

8、 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 2、幾種金屬與鹽溶液的作用Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3CuAl + FeCl3 = AlCl3 + Fe常見金屬活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱課堂練習(xí)：（體驗美）1、常見金屬活動性順序如下圖： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱下列各組物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)的是 （ ） A.銅和硝酸鈉溶液 B.鐵和稀鹽酸 C

9、.鋅和氯化鉀溶液 D.銀和稀硫酸2、有X、Y、Z三種金屬，將三種金屬分別浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氫氣，X、Z不溶解；將X浸入Z的硫酸鹽溶液中，在X的表面有Z析出。則三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱排列順序正確的是（ ） A.XYZ B.YXZ C.YZX D.XZY 3、把一定量的鐵粉投入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾出的金屬中一定含有 （ ） A.Fe B.Cu C.Ag D.Cu和Ag4、在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，使之充分反應(yīng)后，有下列情況： (1)若反應(yīng)后鋅有剩余，則濾液中所含溶質(zhì)是 。 (2)若反應(yīng)后過濾，向所得固體物質(zhì)中加入鹽酸沒有氣體產(chǎn)生，則固體物質(zhì)中一定有 ，可能有 。氫氣質(zhì)量 （升華美）：5、一定質(zhì)量的鋅、鐵分別和等量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣