小高考化學(xué)方程式整理

1、標(biāo)準(zhǔn)文檔 實用文案 人教版化學(xué)必修1化學(xué)方程式歸納 一、鈉及其化合物 1.鈉與氧氣：常溫：4Na+O22Na2 O 點燃：2Na + O2 Na2O2 2.鈉與水反應(yīng)：_2Na + 2H2O 2NaOH + H2 _離子方程式：2Na + 2H2O 2Na2OH + H2 3.鈉與硫酸反應(yīng)：2Na +H2SO4 Na2SO4+H2 4.氧化鈉與水反應(yīng)：Na2O+H2O 2NaOH 5.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2 6.過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2 離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na4OH+O2 7.NaO

2、H溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2 O 離子方程式：2OH+CO2= CO32+H2 O NaOH溶液中通入過量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3 離子方程式：_ OH+CO2= HCO3 _ 8.向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽酸： Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl 向稀鹽酸滴入少量碳酸鈉溶液： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉： Na2CO3 + H2O +CO2 =2NaHCO3 碳酸鈉與氫氧化鈣： Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2NaOH 碳酸氫鈉與

3、鹽酸： NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 少量碳酸氫鈉溶液滴入氫氧化鈣溶液中： NaHCO3+ Ca(OH)2 CaCO3 + NaOH+ H2 O 少量氫氧化鈣溶液滴入碳酸氫鈉溶液中： 2NaHCO3+ Ca(OH)2 CaCO3 + Na2CO3 + 2H2 O 除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉： NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2 O 除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉： 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液： Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl 二、鋁及其化合物 1.鋁與氧氣的反應(yīng)：4Al + 3O2 2Al2

4、O3 2.鋁與氧化鐵反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）：2Al + Fe2O3 高溫 2Fe + Al2 O3 3.鋁和稀鹽酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 離子方程式：2Al + 6H = 2Al3 + 3H2 4.鋁和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2離子方程式：2Al+2OH+2H2O=2AlO2 +3H2 5.氧化鋁和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3 +3H2O_離子方程式：Al2O3+6H2Al3 +3H2O 6.氧化鋁和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 +H2O 離子方程式：Al2O 3 + 2OH

5、= 2 AlO2+H 2O 7.氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3 +3H2O離子方程式：Al(OH)3+3H = Al3+3H 2O 8.氫氧化鋁和NaOH溶液：Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2+2H 2O離子方程式：Al(OH)3 +OH = AlO2+2H2O 9.氫氧化鋁受熱分解： _2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O _ 10.硫酸鋁與氨水反應(yīng)：Al2(SO4) 3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4) 2SO4 離子方程式：_ Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH 4_ 11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl

6、3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：AlCl3 + 4NaOH NaAlO2 + 3NaCl+2H2O 12.往偏鋁酸鈉溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H 2O+CO2 2Al(OH)3Na2CO3 往偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2：NaAlO 2+2H2O+CO2 Al( OH)3 NaHCO3 13.電解氧化鋁： 2Al2O3 4Al3O2 三、鐵及其化合物 標(biāo)準(zhǔn)文檔 實用文案 1.鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe + 2O2 Fe3O4 鐵與硫反應(yīng)： Fe + S FeS 2.鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 離子方程式：F

7、e + 2H = Fe2 + H2 _ 鐵與CuSO4溶液：Fe+CuSO4FeSO4 +Cu離子方程式：Fe+Cu2Fe2 +Cu_ 3.鐵和水蒸氣：_3Fe + 4H2O（ g) 高溫 Fe3O 4 + 4H2_ 4.氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：FeO2HCl=FeCl2 +H2O 離子方程式：FeO2H=Fe2 +H2O _ 5.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：_ Fe2O36HCl=2FeCl3 +3H2O離子方程式：Fe2O36H=2Fe3 +3H2O_ 6.CO還原氧化鐵：_ Fe2 O3 + 3CO 高溫 2Fe + 3CO2_ 7.氯化鐵與氫氧化鈉溶液：FeCl3+3NaOH = Fe(OH) 3+

8、3NaCl_離子方程式：Fe3+3OH = Fe(OH)3 8.硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na 2SO4離子方程式：Fe2+2OH = Fe(OH)2 9.氫氧化鐵加熱分解： _2Fe(OH)3Fe2O3 +3H2O_ 10.氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2 O = 4Fe(OH)3 _ 11.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl 3 + Fe = 3FeCl2 _離子方程式：2Fe3 + Fe = 3Fe2_ 12.FeCl2和Cl2反應(yīng)：_2FeCl2 + Cl 2 = 2FeCl3_離子方程式：_2Fe2 + C

9、l2 = 2Fe3 2Cl 13.FeCl3和Cu反應(yīng)：2FeCl3+Cu2FeCl 2+CuCl2_離子方程式：2Fe3+Cu2Fe2 +Cu2 14.氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應(yīng)：_ Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN)3 _ 四、硅及其化合物 1. 硅與氧氣加熱：Si+O2SiO2 硅與氟氣：_ Si+2F2=SiF4 _ 2.硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+2H2 3.硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2 4.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：_4HF+SiO2 SiF4 +2H2 O _ 5.二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO 2+CaO 高溫 Ca

10、SiO3_ 6. 二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H2 O _ 7.二氧化硅與碳反應(yīng)：_ SiO2 + 2C 高溫 Si + 2CO_ 8.硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)： _ Na2SiO32HClH2SiO3 +2 NaCl_離子方程式： SiO322HH2SiO3 9.往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：_ Na2SiO3 +CO2 +H2O = H2SiO3 + Na2 CO3_ 10.二氧化硅與純堿反應(yīng)： SiO2+Na2CO3 高溫 Na2 SiO 3+CO2 _ 11.二氧化硅與石灰石反應(yīng)：_ SiO2+CaCO3 高溫 CaSiO3+CO2_ 12.

11、 加熱硅酸：H2SiO3 SiO2+H2O 五、氯及其化合物 1. 實驗室制氯氣：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2 +2H2O_離子方程式： MnO2+4H2Cl Mn2+Cl2+2H2O 標(biāo)準(zhǔn)文檔 實用文案 2.鈉在氯氣中燃燒：_2Na+Cl 2 2NaCl _ 鐵在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl 2 2FeCl3 _ 銅在氯氣中燃燒：Cu + Cl2 CuCl 2 氫氣在氯氣中燃燒：H2 + Cl2 2HCl _ 3.氯氣和水反應(yīng)：Cl2 + H2 O = HCl + HClO 離子方程式：Cl2 + H2O = HCl + HClO 4.次氯酸光照分解： _2HClO 2HCl

12、+ O2_ 5.氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H2OH 2SO4+2HCl離子方程式：Cl2+SO2+2H2O4H SO42+2Cl 6.氯氣與氫氧化鈉溶液：Cl2 +2NaOHNaCl+NaClO+H2O離子方程式：Cl2+2OHCl +ClO+H2O 7.工業(yè)生產(chǎn)漂白粉：_2Ca(OH)2 + 2Cl2 Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H2O _ 8.漂白粉漂白原理：_ Ca(ClO)2 + CO2 + H 2O =CaCO3 + 2HClO _ 9.向漂白粉溶液中加入稀鹽酸：Ca(ClO)2 + 2HClCaCl2 + 2HClO 10.氯氣通入溴化鉀溶液：Cl 2 +

13、 2KBr = Br2 + 2KCl離子方程式：Cl2 + 2Br = Br2 + 2Cl 氯氣通入碘化鉀溶液：Cl 2 + 2KI = I2 + 2KCl 離子方程式：_ Cl2 + 2I = I2 + 2Cl 溴水和碘化鉀溶液反應(yīng)：Br 2 +2KI = I22KBr 離子方程式：Br2 +2I = I22Br 11.氯化鈉和硝酸銀溶液：AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO 3 離子方程式：Ag +Cl AgCl 溴化鈉和硝酸銀溶液：AgNO3 + NaBr AgBr + NaNO3 離子方程式：Ag+Br AgBr_ 碘化鈉和硝酸銀溶液：AgNO3 + NaI AgI + N

14、aNO3 離子方程式：Ag+I AgI_ 六、硫及其化合物 1.硫在空氣中燃燒：_ S+O 2SO 2_ 硫與氫氣加熱： S+H 2H2S 2.二氧化硫與水：_ SO 2+H2O H2SO3_ 二氧化硫與氧化鈣：_ SO2 CaOCaSO3_ 少量SO2與氫氧化鈉：_2NaOH+SO2Na2SO 3+H2O _離子方程式：_2OH+SO2= SO3 2+H2O_ 過量SO2與氫氧化鈉： _ NaOH+SO2NaHSO3_離子方程式：_ OH+SO 2= HSO3_ 3.SO2通入過量的澄清石灰水： Ca(OH)2+SO2CaSO3 +H2O 過量的SO2通入澄清石灰水： Ca(OH)2+2SO

15、2Ca(HSO 3)2 4.二氧化硫與硫化氫：SO2 + 2H2S 3S+2H2O 5.SO2的催化氧化： _2SO2 + O2 催加熱 2SO3_ 6.亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)： _ Na2SO3+H2SO4Na2SO4 +SO2+H2O _ 7.Na2SO3與氧氣反應(yīng)：_2Na2SO 3+O22Na2SO4 _ 8.三氧化硫和水反應(yīng)：_ SO3+H2OH2SO4_ 9.三氧化硫與氧化鈣： _ SO3CaO= CaSO4_ 10.三氧化硫與氫氧化鈣：_ Ca(OH)2+SO3CaSO4+H2O _ 標(biāo)準(zhǔn)文檔 實用文案 11.銅與濃硫酸反應(yīng)： _ Cu + 2H2SO4 (濃） CuSO4 + 2H

16、2O+SO2 _ 12.碳與濃硫酸反應(yīng)：_ C + 2H2SO4（濃） 2H 2O+CO2+2SO2_ 七、氮及其化合物 1.氮氣和氧氣反應(yīng)：_ N 2 + O 2 2NO _ 2.工業(yè)合成氨：_ N2 + 3H2 催高溫高壓 2NH3_ 3.一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO + O2 = 2NO2 _ 4.NO2溶于水：_3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO _ 5.氨氣溶于水： NH3 + H2ONH3H2O氨水顯弱堿性（電離方程式）：NH3H2ONH4+ + OH 6.濃氨水受熱分解_ NH3H2O NH3+H2O _ 7.氨氣和氯化氫：_ HCl + NH3 = NH4Cl _ 8

17、.氨的催化氧化_4NH3 +5O2 4NO + 6H2O _ 9.氯化銨受熱分解： _ NH4ClNH3+HCl _ 10.碳酸氫銨受熱分解：_ NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 _ 11.硝酸銨和NaOH：NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3+H2O _離子方程式：NH4+ OHNH3+H2O 12.實驗室制氨氣：_2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3 + 2H2O 13.濃硝酸與銅反應(yīng)：4HNO3(濃)+Cu Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 離子方程式：4H2NO3+Cu Cu2+2NO2+2H2O 14.稀硝酸與銅反應(yīng)：8HNO3(稀

18、)+3Cu 3Cu(NO3) 2+2NO+4H2O 離子方程式：8H2NO3+3Cu 3Cu2+2NO+4H2O 15.硝酸見光分解：_4HNO34NO2+O2+2H2O(見光或受熱分解)_ 16.NH4+的檢驗離子方程式：NH4+ OHNH3+H2O 17.NO2、O2混合氣通入水中無剩余氣體：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 18.NO、O2混合通入水中無剩余氣體：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 新課標(biāo)高一必修2化學(xué)方程式總匯 （知識點總結(jié)） 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 1、Li與O2反應(yīng)（點燃）4Li + O2 2Li2 O Na與O2反應(yīng)（點燃）2N

19、a+O2Na2O2 放電 標(biāo)準(zhǔn)文檔 實用文案 Na與H2O反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2 K與H2O反應(yīng)：2K+2H2O=2KOH+H2 2、鹵素單質(zhì)F2 、Cl2 、Br2 、I2與氫氣反應(yīng) F2 + H2 = 2HF Cl2 + H2 = 2HCl Br2 + H2 = 2Br I2 + H2 = 2HI 3、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)： （1）氯水與飽和溴化鈉、氯水與飽和碘化鈉溶液反應(yīng)： Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl Cl2+2KI=I2+2KCl （2）溴水與碘化鈉溶液反應(yīng)：Br2+2KI=I2+2KBr 4、Mg與H2O反應(yīng)：Mg+2H2O = Mg(OH)2+H2 2

20、Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Mg+2 HCl = MgCl2+ H2 5、Na與Cl2、反應(yīng)（點燃）： 6、用電子式表示氯化氫的形成過程： 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第三章 1、Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)： Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O 2、原電池原理 （1）概念：原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置 （2）典型的原電池（Zn-Cu原電池） 負(fù)極（鋅）：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反應(yīng)） 正極（銅）：2H+2e-=H2 （還原反應(yīng)） 電子流動方向：由鋅經(jīng)過外電路流向銅。 總反應(yīng)離子方程式：Zn+2

21、H+=Zn2+H2 3、H2O2在催化劑作用下受熱分解：2H2O2 = 催化劑 2H2O+O2 4、Na2SO4與CaCl2反應(yīng) ：Na2SO4+CaCl2=CaSO4+Na2CO3 5、高爐煉鐵：2C + O2 = 2CO Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 第三章 有機(jī)化合物 1、甲烷的主要化學(xué)性質(zhì) （1）氧化反應(yīng)（與O2的反應(yīng)）：CH4(g)+2O2(g)?點燃 CO2(g)+2H2O(l) （2）取代反應(yīng)（與Cl2 在光照條件下的反應(yīng)，生成四種不同的取代物）： 標(biāo)準(zhǔn)文檔 實用文案 2、乙烯的主要化學(xué)性質(zhì) （1）氧化反應(yīng)：C2H4+3O2 ?點燃 2CO2+2H2O （2）

22、加成反應(yīng) 乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。 CH2=CH2 + H 2CH3CH3 CH2=CH2 +HClCH3CH2Cl（一氯乙烷） CH2=CH2+H2 OCH3CH2OH（乙醇） （4）聚合反應(yīng)： (乙烯制聚乙烯) (氯乙烯制聚氯乙烯) 3、苯的主要化學(xué)性質(zhì): （1）氧化反應(yīng)（與O2的反應(yīng)）： 2C6H6+15O2 ?點燃 12CO2+6H2O （2）取代反應(yīng) 與Br2的反應(yīng) ： + Br2 ?3FeBr + HBr 苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體硝基苯。 + HONO2 濃 + H2O （1） 加成反應(yīng) 用

23、鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷。 + 3H2 ?催化劑 4、乙醇的重要化學(xué)性質(zhì) NO2 Br 標(biāo)準(zhǔn)文檔 實用文案 （1）乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：2CH3CH2 OH+2Na2CH3CH2ONa+H2 （2）乙醇的氧化反應(yīng) 乙醇的燃燒CH3CH2OH+3O2 ?點燃 2CO2+3H2O 乙醇的催化氧化反應(yīng)2CH3CH2OH+O2 ?AgCu或 2CH3CHO+2H2O 乙醛 乙醇在常溫下的氧化反應(yīng) CH3CH2OH?或酸性重鉻酸鉀溶液酸性4KMnOCH3COOH 5、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì) （1） 乙酸的酸性 乙酸能使紫色石蕊試液變紅 乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w 利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）： 2CH3COOH+CaCO 3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2 乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w： 2CH3COOH+Na2