高中化學 第一章 第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用（第1課時）學案 新人教版必修11.doc

1、a化學計量在實驗中的應用（第1課時）【學習目標】1. 知道物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的單位及含義2. 知道阿伏加德羅常數(shù)的概念。3. 能進行物質(zhì)的量、微粒數(shù)目與物質(zhì)的量之間的簡單換算?！緦W習過程】原子是化學變化中的最小粒子，分子與分子、原子與原子按一定的比例定量地進行化學反應，而原子或分子都很小，我們?nèi)庋鄄豢赡苡^察到，更不可能一個一個地進行稱量。怎樣將微觀的粒子數(shù)目與宏觀的物質(zhì)的質(zhì)量聯(lián)系起來，來研究分子、原子或離子所進行的化學反應呢？第14屆國際計量大會通過以“物質(zhì)的量”作為化學計量的基本物理量，規(guī)定1 mol粒子所含的數(shù)目為6.021023個。物質(zhì)的量是用來計量肉眼看不到、現(xiàn)代稱量工具難以稱量的原子

2、、分子、離子等微觀粒子的物理量?；疚锢砹块L度質(zhì)量時間電流強度物質(zhì)的量熱力學溫度發(fā)光強度單 位米千克秒安培摩爾開爾文坎德拉符號mkgsAmolKcd1. 物質(zhì)的量：物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量，是國際單位制中七個基本物理量之一。 （1）物質(zhì)的量表示物質(zhì)所含微粒的多少，這四個字是一個整體，不得簡化或增添任何字，物質(zhì)的量實際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。（2）物質(zhì)的量是以微觀粒子為計量的對象，而這里的“粒子”是指構成物質(zhì)的“基本單元”，這個基本單元可以是分子、原子、離子、中子、質(zhì)子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。（3）物質(zhì)的量用符號“n”表示。2. 阿伏加德羅常數(shù)：物質(zhì)微粒物質(zhì)質(zhì)

3、量1個微粒實際質(zhì)量所含微粒大概數(shù)目12C12 g1.993 31023 g6.0201023O232 g5.3151023 g6.0211023Na+23g3.8201023 g6.0211023Cl-35.5 g5.8971023 g6.0201023 通過上表得出的結(jié)論是：任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，在數(shù)值上與該粒子的相對原子質(zhì)量相等時，所含的微粒數(shù)目都是60210aa23個。（1）我們把0.012kg12C所含的碳原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)，其近似值為6.021023mol1，符號為NA，單位是mol1。（2）阿伏加德羅常數(shù)的準確值是0.012 kg 12C中所含有的碳原子數(shù)目，近似值

4、是6.021023 mol1。（3）NA數(shù)值巨大，作用于宏觀物質(zhì)沒有實際意義。3摩爾：摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。摩爾簡稱摩，符號為mol。（1）在使用摩爾表示物質(zhì)的量時，應該用化學式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱。例如說“1mol氧”，是指1mol氧原子，還是指1mol氧分子，含義就不明確。又如說“1mol碳原子”，是指1mol12C，還是指1mol13C，含義也不明確。（2）粒子集體中可以是原子、分子，也可以是離子、電子等。例如：1mol F，0.5molCO2，1000mol CO32-，amol e-，1.5molNa2CO310H2O等。（3）

5、物質(zhì)的量與粒子數(shù)（N）的關系： N nNA溫馨提示：滿足上述關系的粒子是構成物質(zhì)的基本粒子或它們的特定組合。如：1molCaCl2與阿伏加德羅常數(shù)相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+為1mol、Cl-為2mol，陰陽離子之和為3mol。4摩爾質(zhì)量（1）概念：摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號為M，單位常用gmol1。物質(zhì)微粒摩爾質(zhì)量相對原子(分子)質(zhì)量1mol該粒子質(zhì)量12C12 gmol11212gN228 gmol12828gNH4+18 gmol11818gSO42-96 gmol19696gaa摩爾質(zhì)量與1 mol粒子的質(zhì)量含義不同，但有一定的聯(lián)系。例如，H2O的摩爾質(zhì)

6、量為18 gmol1，1 mol H2O的質(zhì)量是18 g。當摩爾質(zhì)量的單位取“gmol1”時，其數(shù)值與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量或式量數(shù)值相等，但物理意義、單位都不同。在計算或使用時要注意區(qū)分。例如，Mr(H2O)18，而M(H2O)18 gmol1。（2）摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、物質(zhì)的量、粒子數(shù)之間的關系：，容易看出，在以上轉(zhuǎn)化關系中，物質(zhì)的量處于核心的地位。可以說，物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀與微觀的橋梁，為我們的科學計算帶來了很大的方便?！井斕脵z測】1. 下列說法正確的是()A1 mol氫約含有6.021023個微粒 BH2的摩爾質(zhì)量是2 gC1 mol O2的質(zhì)量是32 g，含有的氧原子數(shù)為2NAD2N

7、A個H2SO4分子的摩爾質(zhì)量為196 g/mol2. a mol H2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為()A(a/4b) mol1 B(b/a) mol1 C(a/b) mol1 D(b/4a) mol13. 偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生巨大能量，可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述中正確的是()A偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60 g B6.021023個偏二甲肼分子的質(zhì)量為60 gC1 mol偏二甲肼的質(zhì)量為60 g/mol D6 g偏二甲肼含有NA個偏二甲肼分子4. （1）2.5 mol Ba(OH)2中含有_個Ba2，含有_個OH，2.5 mol Ba(OH

8、)2的質(zhì)量是_g。含有1.2041024個OH的Ba(OH)2的物質(zhì)的量是_。(2)0.5 mol O3 (臭氧)中含有的分子數(shù)是_個、原子數(shù)是_個、質(zhì)子數(shù)是_個。(3)0.5 mol的Fe含_個鐵原子，質(zhì)量是_g；2.1071024個鐵原子是_mol Fe，質(zhì)量為_g。5. (1)1 mol CO(NH2)2中含_mol碳原子，_mol氮原子，_mol氫原子，_mol氧原子，所含氧原子數(shù)跟_mol H2O所含氧原子數(shù)相等。(2)12.4 g Na2R含Na0.4 mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為_，R的相對原子質(zhì)量為_，含R的質(zhì)量為1.6 g的Na2R，其物質(zhì)的量為_。aa答案與解析題號答案解

9、析1CA項未指出1 mol氫是什么粒子，無法確定其數(shù)目，如1 mol H2含1 mol H2分子，含2 mol 氫原子；B項單位為g/mol；C項1 mol O2的質(zhì)量即為32 g，D項2NA個H2SO4分子的質(zhì)量為196 g，但其摩爾質(zhì)量仍然為98 g/mol2Da mol H2SO4中氧原子的物質(zhì)的量為4 a mol，NA mol13B 偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60 g/mol；1 mol這種物質(zhì)的質(zhì)量為60 g；6 g偏二甲肼含有0.1NA個偏二甲肼分子4（1）1.50510243.011024427.51 mol（2）3.0110239.0310237.2241024（3）3.011023

10、283.5196（1）1 mol Ba(OH)2含有1 mol Ba2和2 mol OH，1 mol的粒子數(shù)約為6.021023，用Ba2和OH的物質(zhì)的量分別乘以6.021023即可得出答案。Ba(OH)2的摩爾質(zhì)量是171 g/mol，所以其質(zhì)量為2.5 mol171 g/mol427.5 g。1.2041024個OH的物質(zhì)的量為2 mol，則Ba(OH)2的物質(zhì)的量為1 mol。（2）由公式n得：N(O3)n(O3)NA0.5 mol6.021023 mol13.011023.1個O3分子中含3個氧原子，1個氧原子中含有8個質(zhì)子。（3）n0.5 mol，NnNA0.5 mol6.021023 mol13.011023，mnM0.5 mol56 g/mol28 g，n3.5 mol，mnM3.5 mol56 g/mol196 g（1）1分子CO(NH2)2中含1個碳原子，1個氧原子，2個氮原子，4個氫原子，則1 mol CO(NHaa5（1）12411（2）62 g/mol160.1 mol2)2中，含1 mol碳原子，2 mol氮原子，4 mol氫原子，1 mol氧原子，所含氧原子數(shù)與1 mol H2O所含氧原子數(shù)相等。