遼寧省協(xié)作校2019-2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題

1、遼寧省協(xié)作校2019-2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題考試時間：90分鐘 滿分：100分命題范圍：選修三前兩章，選修五后兩章I選擇題(20小題，共50分，110題每小題2分，1120題每小題3分)1.新型冠狀病毒對紫外線和熱敏感，有些方法還是可以有效滅活病毒的，下列說法錯誤的是A.疫苗一般應(yīng)冷藏存放B.75%的酒精殺菌消毒的原理是使蛋白質(zhì)變性C.含氯消毒劑(如84消毒液)使用過程中有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生D.過氧乙酸(CH3COOOH)中氧原子的雜化方式為sp2.元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)如圖，下列說法正確的是A.Bi元素的質(zhì)量數(shù)為209 B.Bi元素在周期表中的位置位于第六周期IIIA族C.Bi原子有

2、3個未成對電子 D.Bi原子最外層有5個能量相同的電子3.下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的表述中，正確的是A.基態(tài)原子的N層上只有一個電子的元素，一定是IA族元素B.原子的價電子排布為(n1)d68ns2的元素一定是副族元素C.基態(tài)原子的p能級上半充滿的元素一定位于p區(qū)D.基態(tài)原子的價電子排布為(n1)dxny的元素的族序數(shù)一定為xy4.下列圖像中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無關(guān)的是A.燃放煙花 B.霓虹燈廣告 C.燃燒蠟燭 D.平面鏡成像5.以下是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況，其中違反了洪特規(guī)則的是A. B. C. D.6.下列有關(guān)說法正確的是A.電子云通常用小

3、黑點的疏密來表示，小黑點密表示在該空間的電子數(shù)多B.已知Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3的價層電子排布式為4f5C.Cu的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，所以Cu處于s區(qū)D.原子光譜的特征譜線用于鑒定元素，從1s22s22p33s1躍遷至1s22s22p4時形成是吸收光譜7.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p4。則下列有關(guān)比較中正確的是A.第一電離能： B.原子半徑：C.電負(fù)性： D.最高正化合價：8.在元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型

4、為4s24p6，與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們的原子的最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態(tài)氫化物的沸點最高。下列說法正確的是A.B元素在周期表中的d區(qū)B.元素C核外有6種能量不同的電子C.E的氣態(tài)氫化物沸點最高的原因是HE分子內(nèi)形成氫鍵D.元素D的電子排布式為Ar4s24p59.某元素的第一電離能至第七電離能(kJ/mol)如下：下列說法正確的是A.該元素有可能是Be或者M(jìn)gB.該元素電離能數(shù)據(jù)的第二次突躍可能出現(xiàn)在I10C.該元素的第一電離能比它同周期的相鄰兩種

5、元素均要高D.第VIIA族元素A與該元素的原子B形成的化合物化學(xué)式為AB210.下列說法中正確的是A.同周期的所有元素，從左到右，電負(fù)性依次增大B.在H3O和Cu(NH3)42中都存在配位鍵，因此它們形成的都是配位化合物C.焰色反應(yīng)本質(zhì)上就是發(fā)射光譜D.SO2、CO2都是極性分子11.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素。其相關(guān)信息如下表：下列說法不正確的是A.W形成的最穩(wěn)定離子價電子排布式為3d5 B.X與Y的最簡單氫化物雜化方式相同C.Z2Y2中陰離子和陽離子個數(shù)比為1：1 D.XY2的空間構(gòu)型為直線形分子12.用示意圖或圖示的方法能夠直觀形象地將化學(xué)知識傳授給學(xué)生，下列示意圖或

6、圖示正確的是A.砷原子的結(jié)構(gòu)示意圖 B.BF4的結(jié)構(gòu)式C.HF分子間的氫鍵HFH D.丙氨酸的手性異構(gòu)13.膽礬CuSO45H2O可寫Cu(H2O)4SO4H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：下列有關(guān)膽礬的說法不正確的是A.膽礬中有軌道雜化的氧原子和硫原子雜化方式為sp3B.膽礬中含有的作用力有離子鍵、極性共價鍵、配位鍵、氫鍵C.Cu2價電子排布式為3d84s1D.膽礬的結(jié)晶水在不同溫度下會分步失去14.下列對分子的性質(zhì)的解釋中，不正確的是A.HCl、Cl2與H2分子中均含有鍵，且鍵為軸對稱B.碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋C.配合物Fe(CO)n內(nèi)中心原子價電子數(shù)與配體提供電

7、子總數(shù)之和為18，則n5D.水光鹵氣(COCl2)、甲醛分子的立體構(gòu)型和鍵角均完全相同15.第VA族元素的原子R與A原子結(jié)合形成RA3氣態(tài)分子，其立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形。RCl5在氣態(tài)和液態(tài)時，分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列關(guān)于RCl5分子的說法中正確的是A.每個原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.分子中5個RCl鍵鍵能相同C.鍵角(ClRCl)有90、120、180幾種D.RCl5受熱后會分解生成分子RCl3，RCl5和RCl3都是極性分子16.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法正確的是A.標(biāo)況下，22.4 L C2H2中所含的鍵數(shù)和18 g冰中所含的氫鍵數(shù)均為2NAB.由于氫鍵的作用NH3、H2O、HF的沸點反常

8、，且高低順序為HFH2ONH3C.VSEPR模型就是分子的空間構(gòu)型D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱17.東阿廣場十一期間對大量盆栽鮮花施用了S誘抗素制劑，以保證鮮花盛開。S誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是A.其分子式為C15H22O4B.1 mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2 mol NaOHC.既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)D.該物質(zhì)中sp3雜化的C原子和氧原子形成的化學(xué)鍵鍵角相同18.下面是生產(chǎn)生活中的常見有機物的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式或名稱有關(guān)說法正確的是C6H12O6 CH3COOH 硬脂酸甘油酯 蛋白質(zhì) 聚乙烯A.能

9、跟溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)并使之褪色的有B.含碳量最高、有毒、常溫下為液體且點燃時有濃煙的是C.屬于高分子材料的是D.投入鈉能產(chǎn)生H2的是19.下列關(guān)于有機物的說法正確的是A.油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子后被人體吸收B.甲酸甲酯(HCOOCH3)和乙酸是同分異構(gòu)體C.石油催化裂化的主要目的是提高芳香烴的產(chǎn)量D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為20.下列說法正確的是A.鍵角：BF3CH4H2ONH3B. 鍵和鍵比例為7：1C.已知二茂鐵(Fe(C5H5)2)熔點是173(在100時開始升華)，沸點是249，不溶于水，易溶于苯等非極性溶劑。在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，C5H5與Fe2之間是以離子鍵相結(jié)合D.在

10、硅酸鹽中，SiO44四面體通過共用頂角氧離子形成一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根如圖a，其中Si原子的雜化方式與b圖中S8單質(zhì)中S原子的雜化方式相同II主觀題(共4道題，共50分)21.(共12分)W、X、Y、Z、Q是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。W是宇宙中最豐富的元素；X、Z元素原子基態(tài)時，核外電子均排布在3個能級上，且它們的價電子層上均有兩個未成對電子；向含Q2的溶液中滴加氨水，形成藍(lán)色沉淀，再滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液。回答下列問題：(1)第一電離能Y_Z，電負(fù)性Y_Z(填“大于”、“小于”或“等于”)(2)若向含有Q2的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，得到深藍(lán)色溶液后再加乙醇，有_色晶

11、體析出，該晶體中，中心離子的電子排布式為_，配體為_。(3)已知W、Y形成的一組二元化合物化學(xué)式：YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6其中，YW3分子中Y原子的雜化類型為_；這組化合物的通式為_。(4)已知W和Z可以形成W2Z和W2Z2兩種化合物，試根據(jù)有關(guān)信息完成下列問題：用球棍模型表示的W2Z分子結(jié)構(gòu)是_。已知W2Z2分子的結(jié)構(gòu)如右圖所示：則W2Z2子的電子式為_，W2Z2分子是_(填“極性”或“非極性”)分子。若W2Z2為二元弱酸，一級電離產(chǎn)物WZ2的立體構(gòu)型是_。22.(共10分)氟及其化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)F原子的價層電子的軌道表達(dá)式為_。(2)H2FSbF6(

12、氟銻酸)是一種超強酸，存在H2F，該離子的空間構(gòu)型為_，與H2F具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是_和_(各舉一例)。(3)NH4F(氟化銨)可用于玻璃的蝕刻防腐劑、消毒劑。NH4中中心原子的雜化類型是_；氟化銨中存在的化學(xué)鍵是_(填字母)。A.離子鍵 B.鍵 C.鍵 D.氫鍵(4)SF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。SF6是一種共價化合物，可通過類似于BornHaber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖計算相關(guān)鍵能。則FF鍵的鍵能為_kJmol1，SF鍵的鍵能為_kJmol1。23.(12分)聯(lián)氨(N2H4)可以用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕，其中一種可能的反應(yīng)機理如圖所示。回答下列問題：(1)1 mol N2H4H2O含鍵的數(shù)目為_。(2)Cu2O與NH3H2O反應(yīng)能形成較穩(wěn)定的Cu(NH3)2的原因是_。(3)N2H4與O2的相對分子質(zhì)量相近，但N2H4的熔點(2)，沸點(114)分別遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于O2的熔點(218)，沸點(183)，原因是_。(4)NaClO發(fā)生水解可生成HClO，HClO的空間構(gòu)型是_，中心原子的雜化類型是_。24.(共16分)1，6己二酸(G)是合成尼龍的重要原料之一，可用六個碳原子的化合物氧化制備。下圖為A通過氧化反應(yīng)制備