高中化學(xué) 1.1 中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定課時(shí)訓(xùn)練2 新人教版選修4.doc

1、a中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定基礎(chǔ)夯實(shí)1.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化,下圖能表示NaOH溶液與稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是()解析:中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),NaOH和H2SO4的能量之和比Na2SO4和水的能量之和大,故B項(xiàng)正確。答案:B2.已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3 kJmol-1。推測(cè)含1 mol HCl的稀溶液與通入1 mol NH3的稀溶液反應(yīng)放出的熱量()A.大于57.3 kJB.等于57.3 kJC.小于57.3 kJD.無(wú)法確定解析:本題考查的是中和反應(yīng)的反應(yīng)熱,NH3H2O是弱堿,電離過(guò)程要吸熱,使得反應(yīng)放出的熱量小于中和熱。答案:C3

2、.在進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,下列操作錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)前酸、堿溶液的溫度要相同B.測(cè)量溶液溫度的溫度計(jì)要一直插在溶液中C.為了使反應(yīng)均勻進(jìn)行,可以向酸(堿)中分次加入堿(酸)D.為了使反應(yīng)更完全,可以使酸或堿適當(dāng)過(guò)量解析:本實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是減少熱量損失,若分次加入酸(或堿),會(huì)使熱量損失多而使誤差增大。答案:C4.在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中,下列說(shuō)法正確的是()A.使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了加快反應(yīng)速率,減小實(shí)驗(yàn)誤差B.為了準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)混合溶液的溫度,實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸C.用0.5 molL-1 NaOH溶液分別與0.5 molL-1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng),如所取的溶液體積相等,則測(cè)得的

3、中和熱數(shù)值相同D.在測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有托盤(pán)天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計(jì)答案:Aaa5.將V1 mL 1.00 molL-1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50)。下列敘述正確的是()(導(dǎo)學(xué)號(hào)52110069)A.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22 B.該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能C.NaOH溶液的濃度約為1.00 molL-1D.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)解析:從圖中曲線可以看出,溫度為22 時(shí),V1為5,則V2為45,此時(shí)已經(jīng)開(kāi)始發(fā)生反應(yīng),所以22 一定不是做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境的溫度,A項(xiàng)

4、錯(cuò);從曲線隨V1增多而升高,隨反應(yīng)的進(jìn)行,溶液溫度升高說(shuō)明反應(yīng)放熱,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,B項(xiàng)正確;當(dāng)V1=30時(shí)溫度最高,說(shuō)明此時(shí)兩者恰好完全反應(yīng),則c(NaOH)=1.50 molL-1,C項(xiàng)錯(cuò);該實(shí)驗(yàn)不能證明有水生成的其他反應(yīng)也是放熱的,D項(xiàng)錯(cuò)。答案:B6.為了測(cè)定酸堿反應(yīng)的中和熱,計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是()酸溶液的濃度和體積堿溶液的濃度和體積比熱容反應(yīng)后溶液的質(zhì)量生成水的物質(zhì)的量反應(yīng)前后溫度變化操作所需的時(shí)間A.B.C.D.解析:由中和反應(yīng)的反應(yīng)熱Q=-cm(t2-t1)可以看出此時(shí)需要知道;然后換算成中和熱,也就是需要求算生成1 mol水時(shí)的反應(yīng)熱,所以還需要知道,但是實(shí)際操作中可以利用

5、計(jì)算得出生成水的物質(zhì)的量。答案:C7.下列熱化學(xué)方程式正確的是()A.C2H5OH+3O22CO2+3H2OH=-1 367.0 kJmol-1B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=+57.3 kJmol-1C.S(s)+O2(g)SO2(g)H=-269.8 kJmol-1D.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H=-116.2 kJ解析:A項(xiàng),未標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài),B項(xiàng),NaOH和HCl的反應(yīng)為放熱反應(yīng),H0aa解析:根據(jù)醋酸逐漸凝固說(shuō)明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量,熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量,則A、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤,B項(xiàng)正確;熱化學(xué)方程式

6、的書(shū)寫(xiě)要標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài),D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:B能力提升9.下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是()(導(dǎo)學(xué)號(hào)52110070)A.從C(石墨)C(金剛石)H=+1.9 kJmol-1,可知金剛石比石墨更穩(wěn)定B.相同條件下,等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出熱量更多C.由H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3 kJmol-1,可知含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量為57.3 kJD.2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-285.8 kJmo

7、l-1解析:從C(石墨)C(金剛石)H=+1.9 kJmol-1,可知金剛石的能量比石墨的高,則石墨更穩(wěn)定,A項(xiàng)錯(cuò)誤;等物質(zhì)的量的硫蒸氣的能量大于硫固體,相同條件下完全燃燒硫蒸氣放出熱量更多,B項(xiàng)正確;醋酸是弱酸,電離要吸熱,與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)放出的熱量比強(qiáng)酸少,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由題意知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式應(yīng)為2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6 kJmol-1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:B10.寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)16 g CH4(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2O(l),放出890.3 kJ熱量。(2

8、)1 L 1 molL-1 KOH溶液中和1 L 1 molL-1 HNO3溶液,放出57.3 kJ熱量。(3)12 g C(s)與適量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g),放出393.5 kJ熱量。(4)氫氣與碘蒸氣反應(yīng),生成1 mol碘化氫氣體時(shí),吸收25.59 kJ熱量。(5)1 mol葡萄糖C6H12O6(s)在人體中完全氧化,生成CO2(g)和H2O(l)產(chǎn)生2 800 kJ熱量。答案:(1)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-890.3 kJmol-1(2)KOH(aq)+HNO3(aq)KNO3(aq)+H2O(l)H=-57.3 kJmol-1(3)C(s)+O2(