初中化學(xué)常見物質(zhì)的性質(zhì)、用途歸納

1、初三化學(xué)常見物質(zhì)的性質(zhì)、制取、用途歸納一、O2、H2、C、CO2、CO、CH4、C2H5OH的物理、化學(xué)性質(zhì)，用途，實(shí)驗(yàn)室制取，檢驗(yàn)歸納：物質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途實(shí)驗(yàn)室制取檢驗(yàn)(驗(yàn)滿)氧氣（O2）無色、無味的氣體，密度比空氣略大不易溶于水液氧、固氧呈淡藍(lán)色點(diǎn)燃助燃性點(diǎn)燃C + O2 = CO2（在氧氣中燃燒發(fā)出白光）S + O2 = SO2點(diǎn)燃空氣中發(fā)出淡藍(lán)色，氧氣中發(fā)出藍(lán)紫色火焰，生成刺激性氣味的氣體3Fe +2O2 = Fe3O4點(diǎn)燃激烈燃燒，火星四射，生成黑色固體4P + 5O2 = 2P2O5（產(chǎn)生白煙）支持燃燒供給呼吸MnO21.過氧化氫（H2O2）2H2O2 = 2H2O+O2Mn

2、O22.氯酸鉀（KClO3）2KClO3 2KCl+3O23.高錳酸鉀（KMnO4）2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2用帶火星的木條伸到集氣瓶中（口），木條復(fù)燃，證明是O2.氫氣（H2）無色、無味的氣體密度比空氣?。ㄗ钶p的氣體）難溶于水點(diǎn)燃可燃性2H2 + O2 = 2H2O還原性H2 + CuO = Cu + H2O1.最理想的燃料2.冶煉金屬3.氫氣球1.鋅（Zn）和稀硫酸（H2SO4）Zn +H2SO4 = ZnSO4 + H22.鋅（Zn）和稀鹽酸（HCl）Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2點(diǎn)燃?xì)怏w，發(fā)出淡藍(lán)色火焰；用干冷的燒杯罩在火焰上方，有水珠生成。二氧化

3、碳（CO2）無色、無味的氣體密度比空氣大可溶于水固態(tài)二氧化碳叫“干冰”。1.不能燃燒也不支持燃燒2.不能供給呼吸3.能與水反應(yīng)。 CO2 + H2O = H2CO3生成的碳酸有酸性能使紫色石蕊變紅；但不穩(wěn)定，加熱后又變成紫色。 H2CO3=CO2+ H2O4.能與堿溶液反應(yīng)；CO2+Ca(OH)2=CaCO3+ H2O(檢驗(yàn)CO2、久置石灰水表面有硬膜、石灰漿抹墻一段時(shí)間后變硬）1.滅火；2.植物肥料；3.化工原料；4.干冰能用于人工降雨、制冷劑、舞臺(tái)人工煙霧。石灰石（或大理石）和稀鹽酸其中石灰石（大理石）的主要成分是：碳酸鈣（CaCO3）CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO

4、2檢驗(yàn)：將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，證明是CO2 CO2+Ca(OH)2 =CaCO3+H2O驗(yàn)滿：將燃著的木條伸到集氣瓶口，木條熄滅，證明已滿。單質(zhì)碳（C）1.金剛石：無色、透明、正八面體、硬度大、不能導(dǎo)電、溶點(diǎn)高。2.石墨：深灰色、細(xì)磷片狀、能導(dǎo)電、很軟、有滑膩感、溶點(diǎn)高。3.活性炭：有吸附性（疏松多孔），能吸附色素、異味。4.足球烯：C60；1.常溫下，穩(wěn)定性。如：古代字畫保存到現(xiàn)在。點(diǎn)燃2.點(diǎn)燃下，可燃性。點(diǎn)燃C + O2 = CO22C + O2 = 2CO高溫3.高溫下，還原性。（還原金屬氧化物）C+2CuO=2Cu+CO21.金剛石： 鉆頭、切割玻璃、裝飾品2.石墨：鉛

5、筆芯、電極、電刷、潤滑劑3.活性炭:防毒面具、吸附劑、制糖脫色。金剛石、石墨都由碳原子構(gòu)成；但碳原子排列方式不同，所以物理性質(zhì)差異很大；一氧化碳（CO）無色、無味的氣體密度比空氣略小難溶于水1.有毒性。（能與血液中的血紅蛋白結(jié)合）點(diǎn)燃2.可燃性。（點(diǎn)燃前應(yīng)驗(yàn)純）2CO + O2 = 2CO23.還原性。（還原金屬氧化物） CO+CuO = Cu + CO21. 燃料2. 冶煉金屬H2、CO、CH4都屬于可燃性氣體，點(diǎn)燃前都要先驗(yàn)純；C、H2、CO都有還原性，都能將金屬氧化物還原成單質(zhì)的金屬。甲烷（CH4）無色、無味的氣體密度比空氣小極難溶于水點(diǎn)燃可燃性（點(diǎn)燃前要驗(yàn)純）CH4 + 2O2 = C

6、O2 + 2H2O新型能源沼氣的制取：秸桿、雜草、人畜糞便放在密閉池中發(fā)酵。（天燃?xì)?、沼氣的主要成分）乙醇C2H5OH俗名：酒精（純凈物）點(diǎn)燃可燃性的液體燃料C2H5OH+3O2=2CO2 + 3H2O新型能源高梁、玉米、薯類發(fā)酵、蒸餾二、常見的酸、堿、鹽的性質(zhì)、特性、用途：物質(zhì)物理性質(zhì)、特性用途化學(xué)性質(zhì)鹽酸（HCl）鹽酸是HCl的水溶液（不能把HCl當(dāng)作鹽酸）；濃鹽酸的揮發(fā)性，打開瓶塞，瓶口有白霧生成。敞口放置質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減?。蝗说奈敢褐械奈杆崾菢O稀的鹽酸。金屬除銹胃酸幫助消化1.能使紫色石蕊試液變紅， 不能使無色酚酞變色。2.活潑金屬 + 鹽酸 氯化鹽 + H2(可用于實(shí)驗(yàn)室制H2）

7、如：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H23.金屬氧化物 + 鹽酸 氯化鹽 + 水 如：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（可用于金屬表面除銹） 4.酸 + 堿 氯化鹽 + 水（中和反應(yīng)） 如：NaOH + HCl = NaCl + H2O Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O（中和胃酸過多）5.酸 + 碳酸鹽 新鹽 + H2O + CO2 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2硫酸（H2SO4）濃硫酸的特性：1.吸

8、水性：放在空氣中能吸收水分質(zhì)量增重，質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。2.脫水性：能使木柴、紙張、衣服、皮膚變黑。3.腐蝕性。（不小沾到皮膚先用大量水沖洗再涂3%-5%的NaHCO3溶液）金屬除銹濃硫酸作干燥劑1.能使紫色石蕊試液變紅， 不能使無色酚酞變色。2.活潑金屬 + 硫酸 硫酸鹽 + H2 (可用于實(shí)驗(yàn)室制H2） 如：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3+ 3H23.金屬氧化物 + 硫酸 硫酸鹽 + 水 如：CuO + H2SO4 = CuSO4+ H2OFe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O（可用于金屬表面除銹）4.酸

9、 + 堿 鹽 + 水 中和反應(yīng) 如：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+ 2H2O Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O 5.酸 + 碳酸鹽 新鹽 + H2O + CO2 如：H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2氫氧化鈉（NaOH）1.白色固體、易溶于水，放出大量熱；2.俗名：苛性鈉、火堿、燒堿；3.有強(qiáng)烈腐蝕性；（沾到時(shí)先用大量水沖洗再涂硼酸溶液）4.固體氫氧化鈉有吸水性：放置在空氣中會(huì)潮解；固體能做干燥劑（不能干燥CO2、SO2、HCl等氣體）廚房除油污（廚房清潔劑）1.能使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞變紅。2.非金屬氧化

10、物 + 堿 鹽 + 水。 可用于吸收CO2、SO2等氣體。 如：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O（NaOH置露空氣中變質(zhì)的反應(yīng)方程式） 3. 堿 + 酸 鹽 + 水 如：Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O4.堿 + 銨鹽 新鹽 + H2O + NH3 如：Ca(OH)2 + 2NH4Cl = CaCl2 + H2O+ NH3氫氧化鈣Ca(OH)21.白色固體，微溶于水，有腐蝕性。2.俗名：熟石灰、消石灰；3.可用生石灰（CaO）制?。?CaO + H2O = Ca(OH)2改良酸性土壤建筑

11、材料保護(hù)樹木配制波爾多液2.能使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞變紅。2.非金屬氧化物 + 堿 鹽 + 水。 如： SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3+ H2OCO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O（檢驗(yàn)CO2的存在）3.酸 + 堿 鹽 + 水（中和反應(yīng)） 可用于改良酸性土壤 如：H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O（中和工廠酸性廢水）碳酸鈉（Na2CO3）1.白色固體，可溶于水；水溶液有堿性（有堿性的鹽），滴入酚酞會(huì)變紅；2.俗名：純堿、蘇打；玻璃、造紙、紡織做洗滌劑，除油污1. Na2CO3能與酸反應(yīng)生成CO2. （可用于檢驗(yàn)CO32-的存在） 如

12、：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO22. Na2CO3能與含Ca2+ 、Ba2+溶液產(chǎn)生沉淀。 如：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3 + 2NaOH Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl3. NaHCO3受熱分解：高溫2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2碳酸氫鈉（NaHCO3）1.白色固體，易溶于水； 2.俗名：小蘇打；3.可用于治療胃酸過多。NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2發(fā)酵粉、蒸饅頭治療胃酸過多（不是中和）碳酸鈣（CaCO3）1. 白色固體，難溶于水；2. 石灰石、大理石的主要成分建筑材料補(bǔ)鈣劑1. 高溫煅燒分解：CaCO3