化學反應的快慢和限度教案評選

1、.教案設計高中化學化學反應的快慢和限度一、 教案背景1，面向?qū)W生： 中學 2，學科：化學2，課時：23，學生課前準備：一. 預習 第二節(jié) 化學反應的快慢和限度。如何描述化學反應的快慢？哪些條件可以影響化學反應的快慢？如何從實驗的角度去分析和探討？是不是所有的化學反應都進行得很完全？化學平衡是一種什么樣的平衡體系？如何優(yōu)化化工生產(chǎn)的條件？二. 將學生每45人編為一組，設計“活動探究”的實驗方案。教師準備教學媒體、課件；二、 教學課題教養(yǎng)方面：1.使學生了解化學反應速率的概念，2. 知道濃度、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響，初步了解如何調(diào)控化學反應的快慢，3.化學平衡的標志，4.平衡移動的

2、影響因素。教育方面：1、 培養(yǎng)學生好學好問的良好習慣。2、 激發(fā)學生通過實驗分析問題的能力和熱愛科學的熱情。發(fā)展方面：培養(yǎng)學生的計算能力、思維能力、實驗操作能力。三、 教材分析在學生認識了化學反應中的物質(zhì)變化和能量變化的實質(zhì)后，引入化學反應進行的快慢和限度，使學生從化學反應快慢和限度這一全新的視角，繼續(xù)認識化學反應。化學反應的快慢主要由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定，但外界條件的改變?nèi)纾悍磻锏臐舛?、反應的溫度、反應物間的接觸面積、光、波、以及氣體反應體系的壓強等因素的變化都可影響反應的快慢。催化劑的使用同樣會改變化學反應的快慢。的示圖，做成PPT課堂給同學們演示，給學生視覺上的直觀感受。用百度在中教網(wǎng)搜

3、索回聲的實驗，然后簡化小學生能直觀理解的實驗，讓同學們對回聲的形成有切身體驗。在可逆反應中，一定條件下反應只能進行到一定的程度，外界條件的改變會影響到化學平衡的移動，這是反應的限度問題。從分析化學反應的快慢和限度優(yōu)化工業(yè)生產(chǎn)的條件的選擇。新教材中將此部分知識分解為必修部分和選修部分。必修部分與舊教材相比，降低了知識要求和難度。更簡潔、易懂，更注重理論聯(lián)系實際，注重培養(yǎng)學生的分析能力、知識遷移能力、科學實驗方法和科學素養(yǎng)。四、 教學方法1. 教師在把握本節(jié)內(nèi)容的深度、廣度時一定要注意與舊教材進行區(qū)分：本節(jié)教材只要求學生根據(jù)已有的學習經(jīng)驗和實驗認識到不同反應的化學反應的速率不同，知道反應條件的改變

4、（溫度、濃度、催化劑）會對化學反應速率產(chǎn)生怎樣的影響，建立化學平衡的觀點，不需要學生對上述內(nèi)容進行理論分析和定量計算，也不需要他們了解平衡移動規(guī)律。2、 在本節(jié)的學習中，學生首次接觸到半定量研究的實驗任務，在學生開展探究活動前，結合學生已有經(jīng)驗和某些具體事例，就“方法導引”中的內(nèi)容對學生進行方法指導，使他們進一步明確量研究需要注意的問題（如控制變量），提高探究效率。3、化學反應的快慢和化學反應的限度屬于不同的研究領域，關注的問題不相同，不要將兩者混淆。主要采取 問題推進、分析類比、實驗探究的方法。五、教學過程【引入新課】在化學實驗和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象：有的化學反應進行得快，有

5、的化學反應進行得慢。這是為什么呢？這就是我們今天要學習的從一個全新的角度去認識化學反應化學反應的快慢和限度?！景鍟?第二節(jié) 化學反應的快慢和限度【閱讀并質(zhì)疑】閱讀教材40頁“聯(lián)想質(zhì)疑”,如何認識化學反應的快慢？如何表示化學反應的快慢？催化劑在化學反應中有什么作用？ 【學生】冒氣泡快慢顏色變化固體量減少渾濁程度溫度變化等 【過渡】在硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中，二氧化硫氧化生產(chǎn)成三氧化硫要選擇一定的溫度、催化劑是為了有利于三氧化硫的生成。說明條件的不同對化學反應有影響，它們是如何影響的呢？【板書】 一、化學反應的快慢【媒體顯示】“認識化學反應的快慢”的實驗設計：【思考、討論】.根據(jù)已有的知識，對課本P41

6、所給的試劑分類，判斷它們間哪些物質(zhì)會發(fā)生反應？.我們應如何判斷反應的快慢?3.根據(jù)方法導引和工具欄的提示設計實驗：【學生設計】學生討論、分析所給物質(zhì)的濃度、狀態(tài)，設計實驗方案（1）銅片分別與同濃度的鹽酸在常溫和加熱條件下的實驗（2）鎂條、鐵片分別與同濃度的鹽酸的實驗（3）鐵片分別與不同濃度的鹽酸反應的實驗（4）鐵片分別與同濃度的鹽酸在常溫和加熱條件下的實驗（5）塊狀碳酸鈣分別與不同濃度的鹽酸的實驗（6）塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末分別與同濃度的鹽酸的實驗 【質(zhì)疑】通過什么現(xiàn)象了解化學反應的快慢？如何表示化學反應的快慢？【敘述】化學反應進行時可以通過觀察氣泡逸出的快慢、固體物質(zhì)的消失或產(chǎn)生的快慢、顏色

7、改變的快慢來判斷化學反應的快慢。通常用化學反應速率來描述化學反應的快慢?！景鍟?.化學反應速率用單位時間內(nèi)反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。時間：（如每秒、每分、每小時）計算公式為C / t反應速率的單位：mol/(Ls ) mol/(Lmin) mol/(Lh)【思考】如何認識反應速率？練習：向一個容積為1L的密閉容器中，放入2molSO2和1molO2，在一定條件下，4s末測得容器內(nèi)有0.8molSO2，求4s內(nèi)SO2、SO3、O2的反應速率和反應速率比？2.有關化學反應速率的計算例：反應N23H22NH3在2L的密閉容器中發(fā)生反應，5min內(nèi)NH3的質(zhì)量增加了1.7g 求(NH

8、3)、 (N2)、 (H2)?！军c評】簡單的計算有利于學生對反應速率的認識和理解?！拘〗Y】（1） 現(xiàn)表示的化學反應速率是平均速率，同一反應用不同物質(zhì)表示的化學反應速率數(shù)值可能不同，必須注明物質(zhì)。（2）起始濃度不一定按比例，但是轉(zhuǎn)化濃度一定按比例。（3） 同一反應各物質(zhì)的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比。2A(g) + 3B (g) C (g) + 4D (g) (A):(B):(C):(D) = 2 ：3 ：1 ：43.影響化學反應速率的因素【質(zhì)疑】化學反應的快慢主要取決什么？化學反應的快慢主要由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定。【質(zhì)疑】一個實驗的結果會受到哪些外界因素的影響？它們是如何影響的？從幾組實驗可知

9、比較一個實驗的結果會受到多方面因素的影響，如溫度、濃度、表面積等?！緦嶒?】鐵與不同濃度的鹽酸反應快慢比較【實驗內(nèi)容】取兩支試管，分別加入2ml0.5mol/L和3ml3mol/L的鹽酸。取兩塊表面積相同的鐵絲分別放入兩支試管中，觀察鐵片上產(chǎn)生氣泡的快慢?！窘Y論1】增加反應物的濃度，反應速率加快；減小反應物濃度，反應速率減小。【實驗2】 鐵與不同溫度的鹽酸反應快慢比較【實驗內(nèi)容】取兩塊大小相等的鐵絲分放在兩支試管中，再向兩支試管中分別加入3ml0.5mol/L的鹽酸，給一支試管加熱，觀察鐵絲上產(chǎn)生氣泡的快慢【結論2】升高溫度，反應速率加快；通常情況下溫度每升高100C，化學反應速率將增大到原來

10、的24倍。【質(zhì)疑】是否只有對吸熱反應升高溫度才能加快反應速率？請你舉例說明。不論是吸熱反應還是放熱反應升高溫度都能加快反應速率。如木炭的燃燒?！举|(zhì)疑】催化劑是如何影響化學反應速率的？在2H2O2 2H2O + O2的反應中，有二氧化錳、氯化鐵或過氧化氫酶做催化劑。【實驗3】 過氧化氫溶液分解【實驗內(nèi)容】取3支試管,各加入3mL3%的過氧化氫溶液,往其中1支試管中加入少量二氧化錳粉末，另一支加FeCl3 【結論3】催化劑能改變化學反應的速率。【閱讀思考】 閱讀教材42頁，了解催化劑在工業(yè)生產(chǎn)中的重要應用。生活中的催化劑你知道有哪些？【質(zhì)疑】對氣體物質(zhì)參加的反應，壓強的改變對反應速率有影響嗎？如何

11、理解？【闡述】一定溫度一定物質(zhì)的量的氣體，壓強越大體積越小。所以加壓使體積減小，濃度增大，故加壓能加快反應速率?！窘Y論4】對氣體物質(zhì)參加的反應，增大壓強能加快反應速率?！景鍟〗Y】影響化學反應速率的因素有濃度、溫度、催化劑，還有壓強（對有氣體物質(zhì)的反應）、光波、電磁波、超聲波、溶劑、固體的表面積等。【板書設計】【板書】 一、化學反應的快慢1.化學反應速率計算公式為C / t2.有關化學反應速率的計算3.影響化學反應速率的因素增加反應物的濃度，反應速率加快；升高溫度，反應速率加快；通常情況下溫度每升高100C，化學反應速率將增大到原來的24倍。 催化劑能改變化學反應的速率。對氣體物質(zhì)參加的反應，

12、增大壓強能加快反應速率。 第二課時 化學平衡的移動【引入】分析反應2NO2N2O4 【問題】 反應條件的改變，會影響化學平衡狀態(tài)嗎？化學平衡隨條件的變化而變化，哪些條件對化學平衡有影響？【板書】三、化學平衡的移動【觀察思考】溫度對NO2與N2O4反應平衡狀態(tài)是如何影響的？為什么條件的改變平衡狀態(tài)被破壞？【闡述】 在2NO2N2O4的反應中，已知生成N2O4的反應是放熱反應，當溫度升高時，氣體顏色變深，說明NO2的濃度增大，升高溫度有利于NO2的生成。溫度的改變使正、逆反應速率不等，原平衡被破壞，可見化學平衡是在一定條件下建立的，同一可逆反應條件不同平衡狀態(tài)不同，即化學平衡發(fā)生移動?！景鍟?1

13、.化學平衡移動：化學平衡只有在一定的條件下才能保持平衡。如果一個可逆反應達到平衡狀態(tài)以后，反應條件（如濃度、壓強、溫度等）改變了，平衡混合物里各組成物的質(zhì)量分數(shù)也就隨之改變而達到新的平衡狀態(tài)，這叫化學平衡的移動。【討 論】（1）化學平衡狀態(tài)改變時，哪些物理量會發(fā)生改變？哪個物理量的變化利于觀察？（2）實驗過程中，什么現(xiàn)象可以表征各物質(zhì)的濃度是否發(fā)生了變化？【板書】 2.影響化學平衡移動的因素【實驗】溫度改變時，反應2NO2N2O4 的化學平衡狀態(tài)會改變嗎？【實驗探究】補充濃度、壓強對化學平衡移動的影響濃度對Fe3與SCN反應平衡狀態(tài)的影響0.01mol / L FeCl3和 0.01mol /

14、 LKSCN等體積混合 Fe3 3SCN Fe(SCN)3壓強對NO2與N2O4反應平衡狀態(tài)的影響增大壓強反應混合物的顏色先變深后變淺，但比原平衡混合物的顏色要深，平衡向生成N2O4的方向移動；減小壓強反應混合物的顏色先變淺后變深，但比原平衡混合物的顏色要淺，平衡向生成NO2的方向移動。【討論】催化劑對化學平衡移動有影響嗎？為什么？【板書、結論】化學平衡移動受到反應物的濃度、壓強、溫度等因素的影響。濃度：在其它條件不變時，增大反應物（或減小生成物）濃度，平衡向正反應方向移動壓強：在其它條件不變時，增大（或減?。簭姡胶庀驓怏w體積縮?。ɑ驍U大）的方向移動溫度：在其它條件不變時，升高（或降低）溫

15、度，平衡向吸熱（或放熱）方向移動催化劑：對化學平衡移動無影響【思考討論】 1.下列敘述中可以說明反應2HI H2 + I2(g)已達平衡狀態(tài)的是單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI一個 HH 鍵斷裂的同時有兩個 HI 鍵斷裂百分組成 HI % = I2 % 反應速率 VH2 = VI2 = 1/2VHI 時HI H2I2 = 211 時 V(HI)分解= V(HI)生成 壓強不變 C(HI)= 2 C(I2)2.在容積不變密閉容器中，對于合成氨反應是否達到平衡的標志是1)V(N2)V(H2)= 13 2) V(N2)V(NH3)= 123) V(NH3)= 2 V(N2)

16、4) V(NH3)分解= V(NH3)合成5) C(NH3)= 2 C(N2) 6)壓強不變7) 每消耗 n mol N2的同時生成 2n mol NH3 8)密度不變9) 混合氣體中氮氣的體積百分含量不變【思考討論】1、2兩題有什么不同？判斷化學平衡建立的標志是什么？根據(jù)什么可以判斷在一定條件下，一個任意反應：mA nB pC qD 是否達到化學平衡？【點評】 通過思考討論使學生學會從特殊到一般的認識事物的思維方法?！景鍟克?、化學平衡的標志【小結】判斷化學反應達到平衡的標志1） V(正)= V(逆) 正逆反應的描述：同一物質(zhì)消耗和生成，反應物和生成物消耗或生成速率相等：同一物質(zhì)速率的數(shù)值相

17、等，不同物質(zhì)速率的數(shù)值與系數(shù)成正比即相等2）混合氣體中各組分的體積百分含量不變（或某物質(zhì)的物質(zhì)的量不變）3）反應前后氣體的體積不等時，壓強不變或平均分子量不變或密度不變4）同種物質(zhì)化學鍵的斷裂與化學鍵的形成的物質(zhì)的量等，體系中含有色物質(zhì)時，顏色不隨時間的變化而變化若以化學鍵或濃度表示，則必須對應反應物和生成物且要按反應方程式系數(shù)關系成比例【概括整合】1.填寫下表，總結影響化學反應速率的因素條件條件改變對化學反應速率的影響濃度壓強溫度催化劑2.什么是化學平衡？它具有哪些特點？與溶解結晶平衡有什么相同的方面？3.你可以從哪幾個方面去認識一個化學反應？【板書設計】【板書】三、化學平衡的移動1.化學平衡移動：2.影響化學平衡移動的因素化學平衡移動受到反應物的濃度、壓強、溫度等因素的影響。濃度：在其它條件不變時，增大反應物（或減小生成物）濃度，平衡向正反應方向移動壓強：在其它條件不變時，增大（或減?。?/p>