與量有關(guān)離子方程式

1、與量有關(guān)的離子方程式的書寫技巧（一）a.生成物與過量的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)的情況：例：AlCl 3與NaOH（由少到多）：Al 3+3OH f AI（OH） 3 J AI（OH） 3+OH AIO 2+2HO練習(xí)：鹽酸與偏鋁酸鈉溶液（由少到多） b.滴加順序不同，離子反應(yīng)不同：例：NqCO中逐滴加入 HCI:CG2-+H+ f HCO-HCO+H+ f H2O+CENaOH中逐滴加入AICI 3：3+3+AI +4OH f AIO2-+2HO 3AIO 2-+AI +6HO f 4AI(OH) 3 Jc. 一種物質(zhì)中有兩種離子參加反應(yīng)時，反應(yīng)物用量不同，反應(yīng)不同。書寫原則：不足量物質(zhì)參加反應(yīng)的離子按

2、組成比參加反應(yīng)，而過量物質(zhì)則按需要確 定其離子的物質(zhì)的量。反應(yīng)物1反應(yīng)物II滴加順序離子方程式Ca(OH少量COCf + 2OH- +CQ f CaCO J +HO足量COCf + 2OH- +2CQ f Ca2+ +2HCO氨水少量SO：2NH -H2O +2SO f 2NH4+ +SQ2- +H2O足量SO :NH -H2O +2SO f 2NH4+ +HSO-AICI 3少量NaOHNaOH!入 AICI 3AI3+ + 3OH- f AI(OH) 3 J足量NaOHAICI 3滴入 NaOHAI3+ + 4OH- f AIO2- + 2H2ONaAIQ少量HCI鹽酸滴入NaAIQH+

3、+ AIO2- + H 2O f AI(OH) 3 J足量HCINaAIQ滴入鹽 酸AIO2-+ 4H+ f 2FbO + AI 3+FeBw少量Cl2氯水滴入FeBw2Fe2+ + CI2 f 2Fe3+ +2CI-足量Cl2FeBr2滴入氯水2Fe2+ +4Br- +3CI2 f 2Fe3+ + 2Br 2 +6CI-Ca(OH少量NaHCQNaHCOS入石 灰水Cf +OH +HCO- f CaCOj +HQ足量NaHCQ石灰水滴入NaHCQCf+2OF+2HCQf CaCOJ +2HO+ CO2-Ca(HC2少量NaOHNaOH滴入Ca(HCO2Cf +OH +HCO- f CaCOj

4、 +HQ足量NaOHCa(HCO2 滴入 NaOHCf+2OF+2HCOf CaCOj +2HO+ CO2-AgNO少量NH -H2ONHH2O滴入AgNOAg+ +NH3 -H2O f AgOHj + NH+足量AgNO滴入Ag+ +2NH -H2Q Ag(NH3)2+ + 2H 2O| NH -H2ONHLH2O練習(xí)1、小蘇打溶液中加入過量石灰水。2、在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量的氫氧化鈉混合。3、向明磯溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至硫酸根離子剛好完全沉淀的離子方程式為 。向明磯溶液中逐漸滴加氫氧化鋇至鋁離子完全沉淀的離子方程式?；瘜W(xué)：與“量”有關(guān)離子方程式書寫例談離子方程式的書寫是高中化

5、學(xué)教學(xué)的重點和難點， 也是高考中考生的易錯點。近幾年來，離 子方程式的考查從定性到定量成為高考的熱點。 筆者就近幾年高考試題考查與“量”有關(guān)的 離子方程式的書寫作了適當(dāng)遷移，選擇一些與其有代表性的例子加以分析。(二) 一、生成的產(chǎn)物可與過量的物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)的離子反應(yīng)例1、向AICI3溶液中滴入NaOH溶液至過量，其離子反應(yīng)分步寫(1) AI3+3OH-=AI(OH)3 J(2) AI(OH)3+OH-=AIO2-+2H2O若向NaOH溶液中滴入 AICI3溶液至過量，其離子反應(yīng)分步寫(1) AI3+4OH-=AIO2-+2H2O(2) 3AIO2-+AI3+6H2O=4AI(OH)3 J若向AI

6、CI3溶液中加入過量 NaOH溶液，其離子反應(yīng)一步完成AI3+4OH-=AIO2-+2H2O若向足量AI2(SO4)3溶液中加入少量的 NaOH溶液，其離子方程式為:AI3+3OH-=AI(OH)3 J例2、向NaAIO2溶液中滴入鹽酸溶液至過量，其離子反應(yīng)分步寫(1) AIO2-+H+H2O=AI(OH)3 J(2)Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O若向鹽酸溶液中滴入 NaAlO2 溶液至過量，其離子反應(yīng)分步寫(1)AlO2-+4H+=Al3+2H2O(2)3AIO2-+AI3+6H2O=4AI(OH)3 J若向 NaAlO2 溶液中加入過量鹽酸溶液，其離子反應(yīng)一步完成AIO2-+4H

7、+=AI3+2H2O若向足量 NaAIO2 溶液中加入少量的鹽酸溶液，其離子方程式為：AIO2-+H+H2O=AI(OH)3 J例 3、向 NaAIO2 溶液中通人 CO2 氣體至過量，其離子反應(yīng)分步寫(1) 2AIO2-+CO2+3H2O=2AI(OH)3 J +CO32-(2) CO32-+CO2+H2O=2HCO3-若向 NaAIO2 溶液中通人過量 CO2 氣體，其離子反應(yīng)一步完成AIO2-+CO2+2H2O=AI(OH)3 J +HCO3-若向足量 NaAIO2 溶液中通人少量 CO2 氣體，其離子方程式為：2AIO2-+CO2+3H2O=2AI(OH)3 J +CO32-例 4、向

8、 Na2CO3 溶液中滴入鹽酸溶液至過量，其離子反應(yīng)分步寫(1)CO32-+H+=HCO3-(2) HCO3-+H+=CO2 f +H2O若向鹽酸溶液中滴入 Na2CO3 溶液至不再產(chǎn)生氣體，其離子反應(yīng)一步完成CO32-+2H+=CO2 f +H2O若向足量 Na2CO3 溶液中加入少量的鹽酸溶液，其離子方程式為：CO32-+H+=HCO3-例 5、向 NaOH 溶液中通人 CO2 氣體至過量，其離子反應(yīng)分步寫 (1)2OH-+CO2=CO32-+H2O(2)CO32-+CO2+H2O=2HCO3-若向 NaOH 溶液中通人過量 CO2 氣體，其離子反應(yīng)一步完成OH-+CO2=HCO3-若向足

9、量 NaOH 溶液中通人少量 CO2 氣體，其離子方程式為：2OH-+CO2=CO32-+H2O二、酸式鹽與”量”有關(guān)的離子反應(yīng)一般書寫量不足的物質(zhì)發(fā)生的離子反應(yīng)， 其參與反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比一定要與它的化 學(xué)式相符合，而足量的物質(zhì)其參與反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比不一定要與它的化學(xué)式相符 合。即以不足量物質(zhì)實際參加離子反應(yīng)的離子完全反應(yīng)為基準(zhǔn)， 同足量物質(zhì)反應(yīng)來書寫離子 方程式。例 1、向足量的 NaHCO3 溶液中逐漸滴入澄清石灰水化學(xué)方程式：Ca(OH)2+2NaHCO3=2H2O+CaCO3 J +Na2CO3離子方程式：Ca2+2OH-+2HCO3-=2H2O+CaCO3 J +CO

10、32-例 2、向足量的澄清石灰水中逐漸滴入NaHCO3 溶液化學(xué)方程式 ：NaHCO3+Ca(OH)2=H2O+CaCO3 J +NaOH離子方程式： HCO3-+Ca2+2OH-=H2O+CaCO3 J +OH-或 HCO3-+Ca2+OH-=H2O+CaCO3 J例 3、向足量的 NaHSO4 溶液中逐漸滴入 Ba(HCO3)2 溶液化學(xué)方程式：Ba(HCO3)2+2NaHSO4=2H2O+2CO2 f +BaSO4 J +Na2SO4離子方程式：2HCO3-+Ba2+2H+SO42-=2H2O+2CO2 f +BaSO4 J例 4、向足量的 Ba(HCO3)2 溶液中逐漸滴入 NaHSO

11、4 溶液化學(xué)方程式 ：NaHSO4+Ba(HCO3)2=H2O+CO2 f +BaSO4J +NaHCO3離子方程式：H+SO42-+HCO3-+Ba2+=H2O+CO2 f +BaS04 J例 5、向足量的 Ca(HCO3)2 溶液中逐漸滴入 NaOH 溶液化學(xué)方程式 :Na0H+Ca(HC03)2=H20+CaC03 J +NaHC03離子方程式： 0H-+Ca2+HC03-=H20+CaC03 J例 6、向足量的 Na0H 溶液中逐漸滴入 Ca(HC03)2 溶液化學(xué)方程式 :Ca(HC03)2+2Na0H=2H20+CaC03 J +Na2C03離子方程式： Ca2+2HC03-+20

12、H-=2H20+CaC03 J +C032-例 7、向 NaHS04 溶液中逐漸滴入 Ba(0H)2 溶液至沉淀完全化學(xué)方程式 :NaHS04+Ba(0H)2=H20+BaS04 J +Na0H離子方程式： H+S042-+Ba2+0H-=BaS04 J +H20例 8、向 NaHS04 溶液中逐漸滴入 Ba(0H)2 溶液至中性化學(xué)方程式 :2NaHS04+Ba(0H)2=2H20+BaS04 J +Na2S04離子方程式： 2H+2S042-+Ba2+20H-=2H20+BaS04 J +S042-或 2H+S042-+Ba2+20H-=2H20+BaS04 J若在例 8 的中性溶液中繼續(xù)

13、滴加 Ba(0H)2 溶液，將看到白色沉淀生成，其離子方程式 S042-+Ba2+=BaS04 J例 9、向足量的 NH4HC03 溶液中逐漸滴入 Na0H 溶液化學(xué)方程式 :NH4HC03+2Na0H=NH3.H20+H20+Na2C03離子方程式： NH4+HC03-+20H-=NH3.H20+H20+C032-例 10、向 NH4HC03 溶液中加入過量 Na0H 溶液并加熱化學(xué)方程式 :NH4HC03+2Na0H=NH3 f +2H20+Na2C03離子方程式： NH4+HC03-+20H-=NH3 f +2H20+C032- 三、發(fā)生氧化還原反應(yīng)而且與“量”和“反應(yīng)順序”有關(guān)的離子反

14、應(yīng)例 1、 FeBr2 溶液與氯氣反應(yīng)的問題，有下列三種情況，分別討論如下：a、 CI2過量時即當(dāng)n(FeBr2):n(CI2)=1:1.5時，F(xiàn)e2+、Br-均被CI2氧化，發(fā)生下列反應(yīng); 化學(xué)方程式 :2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2離子方程式： 2Fe2+4Br-+3CI2=2Fe3+6CI-+2Br2b、 CI2不足時即當(dāng)n(FeBr2):n(CI2)=1:0.5時，只有Fe2+被CI2氧化，發(fā)生下列反應(yīng)； 化學(xué)方程式 :FeBr2+1/2CI2=1/3FeCI3+2/3FeBr3離子方程式： 2Fe2+CI2=2Fe3+2CI-c、 當(dāng)n(FeBr2):n(CI2)=1

15、:1時，F(xiàn)e2+全部被CI2氧化，Br-部分被氧化，發(fā)生下列反應(yīng)； 化學(xué)方程式 :FeBr2+CI2=2/3FeCI3+1/3FeBr3+1/2Br2離子方程式： 2Fe2+2Br-+2CI2=2Fe3+4CI-+Br2例 2、 FeI2 溶液與氯氣反應(yīng)的問題，有下列三種情況，分別討論如下：因I-Fe2+ (還原性)故 CI2在氧化FeI2溶液時，I-先被氧化，其次是 Fe2+被氧化。a、 CI2過量時即當(dāng)n(FeI2):n(CI2)=1:1.5時，I-、Fe2+均被CI2氧化，發(fā)生下列反應(yīng)； 化學(xué)方程式 :2FeI2+3CI2=2FeCI3+2I2離子方程式：2Fe2+4l-+3CI2=2F

16、e3+6CI-+2l2 Jb、 CI2不足時即當(dāng)n(FeI2):n(CI2)=1:1時，只有I-被CI2氧化，發(fā)生下列反應(yīng)；化學(xué)方程式:FeI2+CI2=FeCI2+I2 J離子方程式：2I-+CI2=2CI-+I2 Jc、當(dāng)n(FeI2):n(CI2)=4:5時，I-全部被CI2氧化，F(xiàn)e2+部分被氧化，發(fā)生下列反應(yīng)；化學(xué)方程式:4FeI2+5CI2=2FeCI3+2FeCI2+4I2 J離子方程式：2Fe2+8I-+5CI2=2Fe3+10CI-+4I2 J四、混合順序不同，即引起“量”不同，則離子反應(yīng)也不同例 1、向 NaOH 溶液中逐漸滴入 Mg(HCO3)2 溶液至沉淀完全化學(xué)方程式

17、：Mg(HCO3)2+4NaOH=2H2O+Mg(OH)2 J +2Na2CO3離子方程式：Mg2+2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2 J +2CO32-例 2、向 Mg(HCO3)2 溶液中逐漸滴入 NaOH 溶液至沉淀完全化學(xué)方程式 ：2NaOH+Mg(HCO3)2=Mg(OH)2 J +2NaHCO3離子方程式： 2OH-+Mg2+=Mg(OH)2 J例 3、向 AgNO3 溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解為止離子方程式： Ag+NH3.H2O=AgOH J +NH4+AgOH+2NH3.H2O=Ag(NH3)2+OH-+2H2O例 4、向氨水中逐滴加入 AgNO3 溶液，

18、則發(fā)生下列反應(yīng)離子方程式： Ag+2NH3.H2O=Ag(NH3)2+2H2O除生成 Ag(NH3)2+ 外，還可生成其它物質(zhì)。例5、向明磯溶液中逐漸滴入Ba(0H)2溶液使SO42-恰好完全沉淀?；瘜W(xué)方程式 ：KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4 J +KAlO2離子方程式： Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4 J +AlO2-+2H2O例 6、向 Ba(OH)2 溶液中逐漸滴入明磯溶液時， 當(dāng)生成的沉淀的物質(zhì)的量為最大值時， 發(fā)生 下列反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式 ：KAl(SO4)2+3/2Ba(OH)2=3/2BaSO4 J +Al(OH)3 J +1/

19、2K2SO4離子方程式： 2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4 J +2Al(OH)3 J總之，書寫與“量”有關(guān)的離子方程式時，要具體問題具體分析。特別是要判斷不足的物質(zhì) 是什么，以不足的物質(zhì)完全反應(yīng)為根據(jù)寫出對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，再改寫成離子方程式， 防止出差錯。 對有離子參加的氧化還原反應(yīng)， 要注意發(fā)生反應(yīng)的離子的順序問題。 對有具體 要求的反應(yīng)如“中和”或“沉淀量最大”的離子反應(yīng)，要根據(jù)具體的要求去寫離子方程式。練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的離子方程式 向石灰水中滴加少量的 NaHCO 3 溶液 向 NaHSO 4溶液中滴加少量的 Ba(OH) 2溶液 少量明礬溶液與足量的 B

20、a(OH) 2溶液反應(yīng) 少量 Ba(OH) 2 溶液與足量明礬溶液反應(yīng) 向 FeBr2 溶液中通入過量的 Cl2 但是要注意有些特殊情況不能生搬硬套。例如：向Ma(HCO 3)2 溶液中加入足量 NaOH 。2+ - - 2-錯誤寫法：Mg + 2HC0J + 2OH- = MgCOsJ + 2H2O+ C03 -原因分析： MgCO 3為微溶于水的物質(zhì)，在 NaOH 足量的情況下，又可發(fā)生反應(yīng)： MgC- 2-O3 + 2OH- =Mg(OH) 2 + CO32-。2+ - - 2-正確寫法：Mg +2HCO3-+4OH = Mg(OH) 2 J +2CO3 - + 2H2O 練習(xí)參考答案

21、:HCOf + OH- + Ca = H2O + CaCO3 J Ba2+ + 2OH- + SO42- + 2H+ = BaSO4 J +2H2O Al3+ + 2SO42- +4OH- +2Ba2+ = 2BaSO4 J + AIO 2- + 2出0 3Ba2+ + 6OH- + 3SO42- + 2AI3+ = 2BaSO4 J + 2AI(OH) 3 J2+-3+-2Fe + 4Br - + 3CI2 = 2Fe + 2Br2 + 6CI-離子共存問題淺析離子共存問題是離子反應(yīng)知識體系中的一個重要側(cè)面，是每年高考的必考知識點。離子共存的前提條件是 離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)，若能發(fā)生反應(yīng)

22、則相應(yīng)的離子在溶液中不能大量共存。正確判斷離子之間能否 大量共存，關(guān)鍵要掌握常見離子的性質(zhì)明確離子不能大量共存的原因。1、離子之間可以發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生難溶物或微溶物而不能大量共存。如 Ag +和 CI 、Br、I ; Ba2+、Ca2 + 與 CO32、SO42-; Cu2 + 與 CO32、OH 、S2- 等。2、離子之間可以發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體而不能大量共存。如 H +與 CO32 、SO32 、S2、HS、HCO3 等。OH 與 NH4 +等。3、離子之間可以發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生難電離的物質(zhì)而不能大量共存。如 H +與 OH 、S2、CIO 、F、CH3COO 等。4、離子之間可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如Fe3 +與I ; NO3(有H +存在情況下)與 Fe2+等。5、其他情況，如題目要求無色溶液，則有顏色的離子不可能存在。如Cu2 +(藍(lán)色)、Fe3 +(棕黃色)、Fe2 +(淺綠色)、MnO4 (紫色)等。對于離子共存試題，知識綜合性強，設(shè)陷方式多，解題時必須加強審題意識，善于挖掘隱含條件，才能正 確解答。下面舉例說明：例 1：下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的