初三(九年級(jí))下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

1、初三 ( 九年級(jí) ) 下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)初三 ( 九年級(jí) ) 下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)第八單元金屬和金屬材料一、金屬材料1、純金屬 (90 多種 ) 合金 ( 幾千種 )2、金屬的物理性質(zhì)：(1) 常溫下一般為固態(tài) ( 汞為液態(tài) ) ，有金屬光澤。(2) 大多數(shù)呈銀白色 ( 銅為紫紅色，金為黃色 )(3) 有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性3、金屬之最：(1) 鋁：地殼中含量最多的金屬元素 (2) 鈣：人體中含量最多的金屬元素(3) 鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬 ( 鐵銅 )(4) 銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬 ( 銀金鋁 )(5) 鉻：硬度最高的金屬 (6) 鎢：熔點(diǎn)最高的金屬(7) 汞：熔點(diǎn)最低的金屬 (8)

2、 鋨：密度最大的金屬(9) 鋰 ：密度最小的金屬4、金屬分類：黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。有色金屬重金屬：如銅、鋅、鉛等輕金屬：如鈉、鎂、鋁等;第 1頁(yè)5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬( 或金屬與非金屬 ) 一起熔合而成具有金屬特性物質(zhì)。一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金( 形狀記憶金屬 )成分生鐵 ( 含碳量 2%4.3%)鋼 ( 含碳量 0.03%2%)黃銅 ( 銅鋅 )青銅 ( 銅錫 ) 鉛錫鈦鎳合金備注 不銹鋼：含鉻、鎳的鋼，具有抗腐蝕性能 紫銅為純銅熔點(diǎn)低注：鈦

3、和鈦合金：被認(rèn)為是 21 世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的相容性，因此可用來制造人造骨等。(1) 熔點(diǎn)高、密度小優(yōu)點(diǎn) (2) 可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好(3) 抗腐蝕性能好二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)2、金屬 +酸 鹽 + H23、金屬 +鹽 另一金屬+另一鹽 ( 條件：前換后，鹽可溶)Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (濕法冶金原理 )三、常見金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au第 2頁(yè)金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動(dòng)性順序里：(1) 金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)(2) 位于氫前

4、面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫 ( 不可用濃硫酸、硝酸 )(3) 位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來。 ( 除 K、 Ca、 Na)四、金屬資源的保護(hù)和利用1、鐵的冶煉(1) 原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。3CO + Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2(2) 原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦 ( 主要成分是 Fe3O4 ) 、赤鐵礦 ( 主要成分是 Fe2O3 )2、鐵的銹蝕(1) 鐵生銹的條件是：鐵與 O2、水接觸 ( 鐵銹的主要成分：Fe2O3 XH2O)( 銅生銅綠的條件：銅與O2、水、 CO2接

5、觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3)(2) 防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥第 3頁(yè)表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等制成不銹鋼(3) 鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。(4) 鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。3、金屬資源的保護(hù)和利用:防止金屬腐蝕保護(hù)金屬資源的途徑：回收利用廢舊金屬合理開采礦物尋找金屬的代用意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染鐵的性質(zhì)1. 鐵的物理性質(zhì)：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質(zhì)軟，是導(dǎo)體鐵的化學(xué)性質(zhì)：(1) 鐵跟氧

6、氣反應(yīng)鐵在潮濕的空氣里 ( 既有 H2O又有 O2時(shí) ) 易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2O3防銹方法：在鐵表面涂一層保護(hù)膜( 如涂漆或油 ); 鍍鋅等金屬或烤藍(lán)鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量;鐵可跟酸 ( 鹽酸或硫酸 ) 和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng) ( 反應(yīng)后溶液呈淺綠色)第 4頁(yè)鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)( 現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)) 化學(xué)方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色(2) 鐵跟硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4 +H2鐵跟鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2 +H2現(xiàn)象

7、：有氣泡生成，溶液由無色變?yōu)闇\綠色(3) 鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3 氧化亞鐵FeO 四氧化三鐵 Fe3O42. 生鐵和鋼：是混合物，都是鐵的合金，不同是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。合金：金屬與金屬 ( 或非金屬 ) 熔合而成，具有金屬性質(zhì)的混合物。第九單元 溶液一、溶液的形成1、溶液(1) 溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液(2) 溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物注意： a、溶液不一定無色，如 CuSO4為藍(lán)色 FeSO4 為淺綠色 Fe2(SO4)3 為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體; 水是最常用的溶劑第 5頁(yè)c

8、、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積溶質(zhì)的體積+溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液( 如：碘酒碘的酒精溶液)固體、氣體溶于液體，液體為溶劑2、溶質(zhì)和溶劑的判斷有水，水為溶劑，液體溶于液體，無水，量多的為溶劑。3、飽和溶液、不飽和溶液(1) 概念：(2) 判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解(3) 飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化注： Ca(OH)2 和氣體等除外， 它的溶解度隨溫度升高而降低最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑(4) 濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系飽和溶液不一定是濃溶液不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的

9、飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃(5) 溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如NH4NO3溶解第 6頁(yè)溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl二、溶解度1、固體的溶解度(1) 溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g 溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量四要素：條件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)：100g 溶劑狀態(tài)：達(dá)到飽和質(zhì)量：?jiǎn)挝唬嚎?2) 溶解度的含義：20時(shí) NaCl 的溶液度為36g 含義：在 20時(shí)， 在 100 克水中最多能溶解36 克 NaCl，或在 20時(shí)， NaCl 在 100 克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克(3) 影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性

10、質(zhì) ( 種類 ) 溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高; 如 KNO3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小; 如 NaCl極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2(4) 溶解度曲線2、氣體的溶解度(1) 氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa 和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1 體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。第 7頁(yè)(2) 影響因素：氣體性質(zhì)溫度 ( 溫度越高，氣體溶解度越小 ) 壓強(qiáng) ( 壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大 ) 3、混合物的分離(1) 過濾法：分離可溶物 + 難溶物(2) 結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如NaCl( 海水曬鹽 ) 降低溫度( 冷卻熱的飽和溶液，如KNO3)三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1