5章2節(jié)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練

1、dangtangdabiaoAD BC自測(cè)自評(píng)，及時(shí)反饋亠9 + + + F4 E + l + 9 F4 +1 + 9 K4 +1 + 9 E4 1 + 9 + 9 *1. （2009年福州模擬）根據(jù)某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，作出如下推理，其中與事實(shí)不.符的是（）A .該原子不如氮原子和硫原子的得電子能力強(qiáng)B .該元素形成的單質(zhì)均很穩(wěn)定C. 該元素位于元素周期表的第V A族D. 該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸解析：選B。由原子結(jié)構(gòu)示意圖知該元素是 P元素，位于元素周 期表的第VA族，由同周期同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律知它不如氮原子 和硫原子的非金屬性強(qiáng)，故 A、C對(duì)；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化

2、物 是H3PO4，屬于弱酸，故D對(duì)。2. A、B、C、D為四種短周期元素，已知 A、C同主族，B、D同周期；A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；B的陽(yáng)離子比D的 陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)；B的陽(yáng)離子比C的陰離子少一個(gè)電子層。下列敘述 正確的是（）A .原子序數(shù)：ABCDB .單質(zhì)熔點(diǎn)：DB , ACC. 原子半徑：DBCAD. 簡(jiǎn)單離子半徑：DBCA解析：選C。解題的關(guān)鍵是判斷4種元素在 元素周期表中的位置。依題意，4種元素在周期 表中的位置如右圖，原子序數(shù)大小關(guān)系為 CBDA，其他依舉例法可判斷之。3.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.

3、1020.0890.074主要化合價(jià)+ 2+ 3+ & 2+ 22下列敘述正確的是（）A . L、R的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率：LRB. M與T形成的化合物顯兩性C. Q、T元素的非金屬性：QTD. L、Q形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等解析：選AB。由化合價(jià)知，L、R為第H A族元素，又原子半徑 LR，故L位于R的下方，金屬性L強(qiáng)于R, L為Mg , R為Be,故 A正確；同樣分析，M為Al , Q為S, T為0,故B正確；0的非金 屬性強(qiáng)于S, L、Q形成的簡(jiǎn)單離子為Mg2+ S一，核外電子數(shù)不相等， 故C、D錯(cuò)。4. （2009年高考江蘇卷）X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其 原子序數(shù)依次增

4、大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外 層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y 處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與 Y、R原子的核外電子 數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是（）A .元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B .元素X不能與元素丫形成化合物X2丫2C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmYXmRD.元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸解析：選C。根據(jù)題意推出：X為H、Y為0、Z為Na、W為Al、R為S。A項(xiàng)，02_、Na+ Al3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，原子序 數(shù)越小，半徑越大，應(yīng)為r（O2_）r（NaJr（AI3

5、J; B項(xiàng)，X與Y可形 成化合物H2O2； C項(xiàng)，O的非金屬性大于S,說(shuō)明H2O的熱穩(wěn)定性大于H2S; D項(xiàng)，Al（OH） 3是兩性氫氧化物，不是強(qiáng)酸。5. 已知X、Y、Z 3種主族元素在元素周期表中的相 對(duì)位置如圖所示，設(shè)X的原子序數(shù)為a,則下列說(shuō)法中不 正確的是（ ）A. 丫與Z的原子序數(shù)之和可能為2aB. Y的原子序數(shù)可能為a- 19C. Z的原子序數(shù)可能為a+ 33D. X、Y、Z一定都是短周期元素解析：選D。由于X、Y、Z均為主族元素，結(jié)合其位置關(guān)系和 元素周期表的結(jié)構(gòu)，故 Y元素一定不在第一周期，即 X、Y、Z不可 能都在短周期，所以D錯(cuò)誤；若Y、X、Z分別位于第三、四、五周 期（

6、或分別位于第四、五、六周期）的右方，則丫的原子序數(shù)為（a- 19）； 若丫、X、Z分別位于元素周期表的第三、四、五周期的右方，則 Y、 Z的原子序數(shù)之和為2a；若Y、X、Z分別位于元素周期表的第四、 五、六周期的右方，貝S Z的原子序數(shù)為（a+ 33）。6. (2009年高考天津卷)下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素 在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：、族 周諭IA01UAmAIVAVAVIAVHA23(1)、的原子半徑由大到小的順序是 。、的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序(3) 、中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式： 。(4) 由表中兩種元

7、素的原子按1 : 1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號(hào))。a. MnO2b. FeCbc. Na2SQd. KMnO4(5) 由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì) X、丫、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng):廠2厶N(yùn) -的單質(zhì)Y(僅含非金屬元素的鹽)X溶液與丫溶液反應(yīng)的離子方程式為,N的單質(zhì)的化學(xué)方程式為 ,常溫下，為使0.1 mol/L M溶液中由M電離的陰、陽(yáng)離子濃度相等， 應(yīng)向溶液中加入一定量的 Y溶液至。解析：由各兀素在周期表中的位置可判斷 是H,是C,是 N,是O,是Na,是Al,是Si,是Cl。(1)0、Na、Al原子半徑由元素周期律可知半徑由大到小的順序是： NaAI0

8、。(2)C、N、Si最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是： HNO3H2CO3H2SiO3。(3)H、0、Na、Cl元素中的某些元素形成的既 含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物可以是 NaOH、NaClO等。(4)由表 中兩種元素的原子按 1 : 1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物為H2O2，它可被MnO2或一些重金屬離子催化分解，故選 a、b。(5)的單質(zhì)是Al，由 轉(zhuǎn)化關(guān)系可推Z是AI(OH)3, N是AI2O3； M是僅含非金屬元素的鹽， 則為銨鹽，結(jié)合表中元素可推X、Y是鋁鹽和氨：AICI3與NH3, M是 NH4CI，要使NH4CI溶液中NH4+與C濃度相等，則應(yīng)向溶液中加入 一定量的氨水至溶液的pH等于7。答案： (