(完整版)2019年高考化學(xué)試題分類解析匯編：化學(xué)實(shí)驗(yàn),推薦文檔

1、2019 年高考化學(xué)試題分類解析匯編：化學(xué)實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：認(rèn)真閱讀理解，結(jié)合歷年的真題，總結(jié)經(jīng)驗(yàn)，查找不足！重在審題，多思考， 多理解！無論是單選、多選還是論述題，最重要的就是看清題意。在論述題中，問題大多具有委婉性，尤其是歷年真題部分，在給考生較大發(fā)揮空間的同時(shí)也大大增加了考試難度?？忌J(rèn)真閱讀題目中提供的有限材料，明確考察要點(diǎn)，最大限度的挖掘材料中的有效信息， 建議考生答題時(shí)用筆將重點(diǎn)勾畫出來，方便反復(fù)細(xì)讀。只有經(jīng)過仔細(xì)推敲，揣摩命題老師的意圖，積極聯(lián)想知識(shí)點(diǎn)，分析答題角度，才能夠?qū)⒖键c(diǎn)鎖定，明確題意。1. 2018江蘇化學(xué)卷 6以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菆D 1圖

2、2圖 3圖 4 a.用圖 1 所示裝置除去 cl2 中含有的少量 hclb. 用圖 2 所示裝置蒸干 nh4cl 飽和溶液制備 nh4cl 晶體c. 用圖 3 所示裝置制取少量純凈的 co2 氣體d. 用圖 4 所示裝置分離 ccl4 萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層d 解析：此題屬于基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)與基本實(shí)驗(yàn)操作的考查范疇。a. 圖 1 所示裝置中氫氧化鈉會(huì)與 cl2 反應(yīng)。b. nh4cl 晶體受熱分解，會(huì)“假升華”。c. 純堿是可溶性固體，不能用此裝置，改在圓底燒瓶和分液漏斗的組合中進(jìn)行。d. 用圖 4 所示裝置分離 ccl4 萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層，有機(jī)層從下口放出，水層從上口倒出，實(shí)現(xiàn)

3、分液。此題以常見氣體制取、蒸干、除雜、萃取、分液為實(shí)驗(yàn)操作為素材，考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)操作的熟悉程度和實(shí)驗(yàn)原理的應(yīng)用能力，試圖引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)關(guān)注化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的真實(shí)性。2. 2018江蘇化學(xué)卷 7以下物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是 a.b.c.d.a 解析：此題屬于元素及其化合物知識(shí)的考查范疇。三氧化鋁的兩性、偏鋁酸酸性弱于碳酸、候氏制堿原理、fe3水解 fecl3 溶液蒸干得不到無水 fecl3、氫氧化鎂不穩(wěn)定性等內(nèi)容都來源于必修【一】和必修二等課本內(nèi)容及課本上的基本反應(yīng)，看來高三復(fù)習(xí)不能“舍本逐末”。3. 2018江蘇化學(xué)卷 13以下根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

4、象結(jié) 論a 向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和 nacl 溶液和 cuso4 溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性b 向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加 ba(no3)2 溶液出現(xiàn)白色沉淀 溶液 x 中一定含有 so42c 向一定濃度的 na2sio3 溶液中通入適量 co2 氣體出現(xiàn)白色沉淀 h2sio3 的酸性比h2co3 強(qiáng)d 向濃度均為 0.1 moll1nacl 和 nai 混合溶液中滴加少量 agno3 溶液 出現(xiàn)黃色沉淀 ksp(agcl)ksp(agi)d解析：此題屬于常規(guī)實(shí)驗(yàn)與基本實(shí)驗(yàn)考查范疇。a. 向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和 nacl 溶液和 cuso4 溶液，雖然實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象均有固體析

5、出， 但一是鹽析，一是變性；一是可逆變化，一是不可逆變化。b. 向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加 ba(no3)2 溶液，出現(xiàn)白色沉淀就得出溶液 x 中一定含有so42是不合理的，假設(shè)溶液中有 so32也出現(xiàn)白色沉淀。c. 向一定濃度的 na2sio3 溶液中通入適量 co2 氣體，出現(xiàn)白色沉淀，結(jié)論應(yīng)為 h2co3 的酸性比 h2sio3 強(qiáng)。d. 向濃度均為 0.1 moll1nacl 和 nai 混合溶液中滴加少量 agno3 溶液，出現(xiàn)黃色沉淀， 說明沉淀向著溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化，結(jié)論應(yīng)該是 ksp(agcl)ksp(agi)。【備考提示】常見物質(zhì)的制備、分離提純、除雜和離子檢驗(yàn)等都是學(xué)生

6、必備的基本實(shí)驗(yàn)技能，我們要在教學(xué)中不斷強(qiáng)化，反復(fù)訓(xùn)練，形成能力。4. 2018海南化學(xué)卷 4以下實(shí)驗(yàn)操作正確的選項(xiàng)是a、可用氨水除去試管內(nèi)壁上的銀鏡b、硅酸鈉溶液應(yīng)保存在帶玻璃塞的試劑瓶中c、將三氯化鐵溶液蒸干，可制得無水三氯化鐵d、鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，要加大反應(yīng)速率可滴加少量硫酸銅d【解析】銀與氨水不反應(yīng)，應(yīng)用稀硝酸清洗，a 選項(xiàng)錯(cuò)；硅酸鈉具有粘性，能將玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，故硅酸鈉溶液不能保存在帶玻璃塞的試劑瓶中，b 選項(xiàng)錯(cuò)；將三氯化鐵溶液蒸干，由于 hcl 具有揮發(fā)性，三氯化鐵會(huì)水解徹底，生成 fe(oh)3，c 選項(xiàng)錯(cuò)；鋅能置換出銅，構(gòu)成原電池加快了反應(yīng)速率，故 d 選項(xiàng)正確。5. 2

7、018海南化學(xué)卷 8兩種鹽的固體混合物：加熱時(shí)有氣體產(chǎn)生，加水溶解時(shí)有沉淀生成，且沉淀溶于稀鹽酸。滿足上述條件的混合物是a . bacl2 和(nh4)2s04b . agno3 和 nh4clc、fecl3 和 nahco3d. kcl 和 na2co3ac【解析】 (nh4)2so3 加熱時(shí)會(huì)分解放出氣體，bacl2 和(nh4)2so3 溶于水生成的沉淀 為 baso3，它能溶解于鹽酸，故 a 選項(xiàng)符合題意；b 中兩種物質(zhì)溶于水生成的沉淀為 agcl， 不能溶解于鹽酸，故 b 選項(xiàng)不符合題意；c 中的 nahco3 受熱會(huì)分解放出二氧化碳， fecl3 和 nahco3 溶于水發(fā)生互促水

8、解的反應(yīng)，生成的 fe(oh)3 沉淀溶于鹽酸，故 c 選項(xiàng)符合題意； kcl 和 na2co3 受熱都不分解生成氣體，故 d 選項(xiàng)不符合題意。6. 2018安徽理綜化學(xué)卷 10僅用下表提供的玻璃儀器非玻璃儀器任選就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器a 分離乙醇和乙酸醫(yī)酯的混合物分液漏斗、燒杯b 用 ph = 1的鹽酸配制 100ml,膠頭滴管ph = 2 的鹽酸100ml 容量瓶、燒杯、玻璃棒、c 用溴水、淀粉-kj 溶液比較br2 與l 2 的氧化性強(qiáng)弱試管、膠頭滴管d 用 nh4cl 和ca(oh )2 固體制備并收集 nh3酒精燈、燒杯、導(dǎo)管、集氣瓶c【解析】此題主要考查常見實(shí)

9、驗(yàn)中儀器的選擇，同時(shí)考查考生對(duì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)能力。 a 項(xiàng)，在分液漏斗中加入混合物，然后加水振蕩，分液即可得到乙酸乙酯和乙醇的水溶液， 而要從乙醇水溶液中再分離出乙醇，需進(jìn)行蒸餾操作，需用到蒸餾燒瓶、冷凝管等玻璃儀器； b 項(xiàng)，還需用到酸式滴定管等玻璃儀器；c 項(xiàng)用試管、膠頭滴管即可實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；d 項(xiàng)，制備、收集 nh3 用到的玻璃儀器有大試管、酒精燈、導(dǎo)管、集氣瓶。故 c 項(xiàng)正確。7. 2018福建理綜化學(xué)卷 6以下說法不正確的選項(xiàng)是a、易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開放置并遠(yuǎn)離火源b、用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣c、在 50ml 量筒中配置 0.1000moll1 碳酸鈉溶液d、金屬著火時(shí)，用

10、細(xì)沙覆蓋滅火c 解析：量筒用來量取液體的，一般不用來配制溶液。其它選項(xiàng)正確。此題主要是考查學(xué)生一些實(shí)驗(yàn)常識(shí)，對(duì)學(xué)生來說比較簡(jiǎn)單，也表達(dá)考試說明中的提高實(shí)驗(yàn)考查要求。8. 2018福建理綜化學(xué)卷 7以下關(guān)于有機(jī)物的表達(dá)正確的選項(xiàng)是a、乙醇不能發(fā)生取代反應(yīng)b、c4h10 有三種同分異構(gòu)體c、氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物 d、乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別d 解析：有機(jī)化學(xué)必修部分只能這樣，范圍有限，要求不高，學(xué)生比較容易作答。4 個(gè)選項(xiàng)分別考不同的知識(shí)，a 是考有機(jī)反應(yīng)類型，乙醇與鈉反應(yīng)可認(rèn)為是取代反應(yīng)，乙醇與 hbr 反應(yīng)，酯化反應(yīng)等都是取代反應(yīng)。b 是考同分異構(gòu)體，丁烷有兩種同分異構(gòu)體。

11、c 是考高分子化合物，氨基酸不是高分子化合物。d 是考有機(jī)物的鑒別。9. 2018福建理綜化學(xué)卷 11以下物質(zhì)與水作用形成的溶液能與 nh4cl 反應(yīng)生成 nh3 的是a、二氧化氮 b、鈉 c、硫酸鎂 d、二氧化硅b 解析：鈉與水作用得到氫氧化鈉溶液，與氯化銨反應(yīng)放出氨氣。其它選項(xiàng)不正確。這題考查元素化合物知識(shí)，比較簡(jiǎn)單明了，基礎(chǔ)題。10. 2018浙江理綜化學(xué)卷 7以下說法正確的選項(xiàng)是a、油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定條件都能發(fā)生水解反應(yīng)b、蛋白質(zhì)是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的高分子化合物，分子中都含有 c、h、o、n 四種元素c、棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成 co2 和 h2od、根據(jù)分散質(zhì)粒子的

12、直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液與膠體之間b解析：a 選項(xiàng)，葡萄糖是單糖，不能水解,a 錯(cuò)；b 選項(xiàng)，蛋白質(zhì)是氨基酸縮合而成的高分子化合物，都含有 c、h、o、n 四種元素，b 正確；c 選項(xiàng)，蠶羊毛屬蛋白質(zhì)，為含氮化合物。合成纖維除含 c、h、o 元素外，有的還含有其他元素，如腈綸含 n 元素、氯綸含 cl 元素等，它們完全燃燒時(shí)不都只生成 co2 和 h2o，c 錯(cuò)；d 選項(xiàng)，濁液的分散質(zhì)粒子大小是大于膠體，大于 10-7m即大于 100mm,d 錯(cuò)。11. 2018浙江理綜化學(xué)卷 8以下說法不正確的選項(xiàng)是a、用傾析法分離時(shí)，將燒杯中的上層清液用玻璃棒引

13、流到另一容器內(nèi)，即可使沉淀與清液分離b、做“鈉與水的反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象c、用移液管取液后，將移液管垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管d、一旦金屬汞灑落，必須盡可能收集起來，放在水中保存以防揮發(fā)；并將硫磺粉撒在灑落的地方，使金屬汞轉(zhuǎn)變成不揮發(fā)的硫化汞b 解析：做“鈉與水的反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)向一只盛有水的小燒杯中滴加幾滴酚酞試液，然后將綠豆大小用濾紙吸干其表面的煤油的金屬鈉投入小燒杯中，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。b 選項(xiàng)錯(cuò)。12. 2018重慶

14、理綜化學(xué)卷 7以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是fe 與 s 混 合 加 熱 生 成 fe s2 nahco3 的熱穩(wěn)定性大于 na2co3過量的銅與濃硫酸反應(yīng)用一氧化氮生成d. 白磷在空氣中加熱到一定溫度能轉(zhuǎn)化成紅磷【答案】c13. 2018重慶理綜化學(xué)卷 8對(duì)實(shí)驗(yàn)：中和滴定、中和熱的測(cè)定、實(shí)驗(yàn)室制備乙烯、乙酸乙酯的制取，表達(dá)正確的選項(xiàng)是a.必須加熱b.必須隔熱c.必須用指示劑d.必須用催化劑【答案】d【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)【詳細(xì)解析】中和滴定不需要加熱，a 錯(cuò)；制備乙烯不需要隔熱，b 錯(cuò)；中和熱測(cè)定不需要指示劑，c 錯(cuò)；實(shí)驗(yàn)室制備乙烯，乙酸乙酯制取都需要濃硫酸作催化劑，d 正確。14. 2018廣東理綜化學(xué)卷

15、 10以下應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是a na2o2 用作呼吸面具的供氧劑b工業(yè)上電解熔融狀態(tài) al2o3 制備 alc 工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮d實(shí)驗(yàn)室用 nh4cl 和 ca(oh)2 制備 nh3 解析：a 有單質(zhì) o2 生成。b 有單質(zhì) al 生成。c 有單質(zhì) h2 和 n2 反應(yīng)15.2018廣東理綜化學(xué)卷 12以下陳述、正確并且有因果關(guān)系的是d解析：a 關(guān)系不對(duì)，陳述是還原性。b 二氧化硅不導(dǎo)電。c 關(guān)系不對(duì)，陳述是吸水性16. 2018山東理綜化學(xué)卷 11以下實(shí)臉操作正確的選項(xiàng)是a、中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶b、盛放 naoh 溶液時(shí)，使用帶玻璃塞的磨口瓶c、用苯萃取溴

16、水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出d、nacl 溶液熱發(fā)結(jié)晶時(shí),蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱d 【解析】中和滴定時(shí)錐形瓶無需用待測(cè)液洗滌，a 項(xiàng)錯(cuò)誤；naoh 溶液應(yīng)該盛放在橡皮塞的試劑瓶中，b 項(xiàng)錯(cuò)誤；苯的密度比水小，用苯萃取溴水中的溴時(shí)，溴的苯溶液在上層，從分液漏斗的上口倒出，c 項(xiàng)錯(cuò)誤；蒸發(fā) nacl 溶液時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中有晶體析出，停止加熱， 利用余熱蒸干溶液，d 項(xiàng)正確。17. 2018山東理綜化學(xué)卷 12以下由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是a、 cl2、so2 均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性b、向溶液中滴加酸化的 ba(no3)2 溶液出現(xiàn)白色沉淀

17、，說明該溶液中一定有 so42 c、 fe 與稀 hno3、稀 h2so4 反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明 fe 與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)d、分別充滿 hcl、nh3 的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水d 【解析】so2 使品紅溶液褪色，利用的是 so2 與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，不能說明其具有氧化性，a 項(xiàng)錯(cuò)誤；向溶液中含有 so32時(shí)，加入酸化的 ba(no3)2 也會(huì)出現(xiàn)白色沉淀， b 項(xiàng)錯(cuò)誤;fe 與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體為 no，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，c 項(xiàng)錯(cuò)誤；hcl、nh3 極易溶于水，盛有 hcl、nh3 充滿的燒瓶倒置水中，氣體溶解，液面迅速上升，d 項(xiàng)正確。18. 2

18、018天津理綜化學(xué)卷 4完成以下實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的選項(xiàng)是abcd實(shí)驗(yàn) 用 ccl4 提取溴水中的 br2 除去乙醇中的苯酚從 ki 和 i2 的固體混合物中回收 i2 配制 100 ml 0.1000moll1 k2cr2o7 溶液裝置或儀器答案：a該題考查實(shí)驗(yàn)基本操作和物質(zhì)分離提純的主要方法。a.用 ccl4 提取溴水中的溴，用萃取和分液的方法，主要儀器用分液漏斗，選項(xiàng)正確。b.苯酚易溶與乙醇等有機(jī)溶劑，不能用過濾的方法，應(yīng)用氫氧化鈉溶液把苯酚成鹽，再蒸餾出乙醇即可。c.碘升華，但在蒸發(fā)皿中加熱時(shí)碘揮發(fā)到空氣中，達(dá)不到回收的目的，應(yīng)該在燒瓶中加熱即可。d.配制一定

19、物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，用到的主要儀器是容量瓶，選項(xiàng)錯(cuò)誤。19. 2018北京理綜化學(xué)卷 7以下結(jié)實(shí)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反映方程式正確的選項(xiàng)是a、切開的金屬 na 暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗 2na+o2=na2o2b、向 agc1 懸濁液中滴加 na2s 溶液，白色沉淀變成黑色 2agc1+s2-=ag2s+2c1-c、na2o2 在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物 2na2o2=2na2co3+o2d、向 nahco3 溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀 2hco3-+ca2+2oh-=caco3+co32-+2h2o解析：切開的金屬鈉暴露在空氣中，光亮逐漸變暗是因?yàn)樯砂咨趸c的

20、緣故，a 錯(cuò)誤；agcl 的溶解度大于 ag2s 溶解度，所以 agcl 的懸濁液中加入 na2s 溶液可以轉(zhuǎn)化為ag2s，b 正確；過氧化鈉在潮濕的空氣中生成的白色粘稠物應(yīng)該是氫氧化鈉，c 錯(cuò)誤；向nahco3 溶液中加入過量的澄清石灰水，不可能存在 co32，d 錯(cuò)誤。答案：b20. 2018北京理綜化學(xué)卷 8以下試驗(yàn)中，所選裝置不合理的是a、分離 na2co3 溶液和 ch3cooc2h5，選b、用 cc14 提取碘水中的碘，選 c、用 fec12，溶液吸收 c12 選d、粗鹽提純，選和解析：乙酸乙酯不溶于水，分離 na2co3 溶液和乙酸乙酯，應(yīng)該選用分液裝置，a 錯(cuò)誤。答案：a21.

21、 2018北京理綜化學(xué)卷 10用右圖所示裝置進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不一致的是解析：濃硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸溶于淀粉溶液，會(huì)將氧化為， 遇淀粉會(huì)變藍(lán)色，錯(cuò)誤。答案：22. 2018新課程理綜化學(xué)卷 7以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是a、液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封b、能使?jié)駶?rùn)的淀粉 ki 試紙變藍(lán)色的物質(zhì)一定是 cl2c、某溶液中加入 ccl4，ccl4 層顯紫色，證明原溶液中存在 i-d、某溶液中加入 bacl2 溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有 ag+a【解析】：此題為基礎(chǔ)題。b 項(xiàng)，除了氯氣外，其它的如臭氧都可以將其氧化得到碘單質(zhì)；c 項(xiàng)，應(yīng)該是證明含有碘

22、單質(zhì)；d 項(xiàng)，不能排除 so42-的干擾。23. 2018江蘇化學(xué)卷 18(12 分)硫酸鈉-過氧化氫加合物(xna2so4yh2o2zh2o)的組成可通過以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定：準(zhǔn)確稱取 1.7700g 樣品，配制成 100ml 溶液 a 。準(zhǔn)確量取25.00 ml 溶液 a，加入鹽酸酸化的 bacl2 溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體 0.5825g 。準(zhǔn)確量取 25.00 ml 溶液 a，加入適量稀硫酸酸化后，用 0.02000 moll1kmno4 溶液滴定至終點(diǎn)，消耗 kmno4 溶液 25.00 ml。h2o2 與 kmno4 反應(yīng)的離子方程式如下：2mno45h2o26

23、h=4mn28h2o5o2(1)室溫下 baso4 的 ksp=1.11010，欲使溶液中 c(so42)1.0106 moll1， 應(yīng)保持溶液中 c(ba2)moll1。(2) 上述滴定不加稀硫酸酸化，mno4被還原成 mno2，其離子方程式為：。(3) 通過計(jì)算確定樣品的組成(寫出計(jì)算過程)?！緟⒖即鸢浮?1)n(baso4)=0.5825g/233 gmol1=2.50103 mol (2)2mno45h2o26h=2mn28h2o5o2(3)n(h2o2)=5/2(0.0200mol l125.00 ml)/1000ml l1=1.25103 mol m(na2so4)=142gmol

24、12.50103mol=0.355g m(h2o2)=34gmol11.25103mol=0.0425g n(h2o)=(1.7700g25.00ml/100 ml)0.355g0.0425g/18 gmol1=2.5103 mol x:y:z=n(na2so4):n(h2o2):n(h2o)=2:1:2硫酸鈉-過氧化氫加合物的化學(xué)式為 2na2so4h2o22h2o【解析】此題屬于物質(zhì)組成分析與化學(xué)綜合計(jì)算題。利用氧化還原反應(yīng)滴定進(jìn)行成分析， 運(yùn)用元素守恒進(jìn)行推理計(jì)算，兼有溶度積常計(jì)算，離子方程式書寫?！緜淇继崾尽靠梢?，高三復(fù)習(xí)還得緊緊抓住元素守恒守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒、極端分析等化學(xué)常用

25、分析方法。24. 2018江蘇化學(xué)卷 19(15 分)廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢棄舊電池的銅帽(zn、cu 總含量約為 99%)回收銅并制備 zno 的部分實(shí)驗(yàn)過程如下：(1)銅帽溶解時(shí)加入 h2o2 的目的是(用化學(xué)方程式表示)。銅帽溶解后需將溶液中過量 h2o2 除去。除去 h2o2 的簡(jiǎn)便方法是。 (2)為確定加入鋅灰(主要成分為 zn、zno，雜質(zhì)為鐵及其氧化物)含量，實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去h2o2后溶液中 cu2的含量。實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有 cu2的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié) ph=34，加入過量 ki，用 na2s2o3 標(biāo)

26、準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。上述過程中的離子方程式如下：2cu24i=2cui( 白 色 )i2 i22s2o32=2is4o62滴定選用的指示劑為，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為。假設(shè)滴定前溶液中 h2o2 沒有除盡，所測(cè)定的 cu2的含量將會(huì)(填“偏高”“偏低”“不變”)。(3)ph11 時(shí) zn(oh)2 能溶于 naoh 溶液生成zn(oh)42。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀 ph(開始沉淀的 ph 按金屬離子濃度為 1.0 moll1 計(jì)算)開始沉淀的ph完全沉淀的 phfe31.13.2fe25.88.8zn25.98.9實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30% h2o2、1.0 moll1hno3、1.0

27、 moll1 naoh。由除去銅的濾液制備 zno 的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：；過濾；過濾、洗滌、干燥900煅燒。【參考答案】(1)cuh2o2h2so4=cuso42h2o加熱(至沸) (2)淀粉溶液藍(lán)色褪去偏高(3)向?yàn)V液中加入 30%的 h2o2 使其充分反應(yīng)滴加 1.0 mol l1 的氫氧化鈉，調(diào)節(jié) ph 約為 5(或 3.2ph5.9)，使 fe3沉淀完全向?yàn)V液中滴加 1.0 mol l1 的氫氧化鈉，調(diào)節(jié) ph 約為 10(或 8.9ph11)，使zn2沉淀完全【解析】此題以實(shí)驗(yàn)室利用廢棄舊電池的銅帽回收銅并制備 zno 制取和分析為背景的綜合實(shí)驗(yàn)題，涉及元素化合物知識(shí)、氧化還原滴定、指

28、示劑選擇、誤差分析、實(shí)驗(yàn)步驟、ph 調(diào)節(jié)等多方面內(nèi)容，考查學(xué)生對(duì)綜合實(shí)驗(yàn)處理能力?！緜淇继崾尽繉?shí)驗(yàn)的基本操作、實(shí)驗(yàn)儀器的選擇、實(shí)驗(yàn)誤差分析、物質(zhì)的除雜和檢驗(yàn)等內(nèi)容依然是高三復(fù)習(xí)的重點(diǎn)，也是我們能力培養(yǎng)的重要目標(biāo)之一。25. 2018江蘇化學(xué)卷 21b 實(shí)驗(yàn)化學(xué)次硫酸氫鈉甲醛(nahso2hcho2h2o)在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應(yīng)用廣泛。以 na2so3、so2、hcho 和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實(shí)驗(yàn)步驟如下：至溶液 ph 約為 4，制得 nahso3 溶液。步驟 2：將裝置 a 中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，步驟 1：在燒瓶中(裝置如右圖所示)加入

29、一定量na2so3 和水，攪拌溶解，緩慢通入 so2，在 8090 益下，反應(yīng)約 3h，冷卻至室溫， 抽濾。步驟 3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。(1) 裝置 b 的燒杯中應(yīng)加入的溶液是。(2) 步驟 2 中，反應(yīng)生成的 zn(oh)2會(huì)覆蓋在鋅粉表面阻止反應(yīng)進(jìn)行，防止該現(xiàn)象發(fā)生的措施是。冷凝管中回流的主要物質(zhì)除 h2o 外還有(填化學(xué)式)。(3)抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外還有、(填儀器名稱)。濾渣的主要成分有、(填化學(xué)式)。(4)次硫酸氫鈉甲醛具有強(qiáng)還原性，且在 120以上發(fā)生分解。步驟 3 中不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是?！緟⒖即鸢浮?1)naoh 溶液(2)快速攪拌hcho (

30、3)吸漏瓶布氏漏斗zn(oh)2zn(4)防止產(chǎn)物被空氣氧化【解析】這是一道“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”的基礎(chǔ)性試題，通過次硫酸氫鈉甲醛制備相關(guān)實(shí)驗(yàn)過程的一些探究，著力考查學(xué)生對(duì)化學(xué)原理、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法的掌握程度，對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的分析評(píng)價(jià)和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的具體問題的能力。26. 2018海南化學(xué)卷 17(9 分) 實(shí)驗(yàn)室制備 1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在 l40脫水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制備 1,2二溴乙烷的裝置如下圖所示：有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：乙醇1,2-二溴乙烷乙醚狀態(tài)無色液體無色液體無色液體密度gcm-30.792.20.71沸點(diǎn)78.513

31、234.6熔點(diǎn)一 l309-1l6回答以下問題：(1) 在此制各實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到 170左右，其最主要目的是；(填正確選項(xiàng)前的字母)a.引發(fā)反應(yīng)b.加快反應(yīng)速度c.防止乙醇揮發(fā)d.減少副產(chǎn)物乙醚生成(2) 在裝置 c 中應(yīng)加入，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：(填正確選項(xiàng)前的字母)a、水b、濃硫酸c、氫氧化鈉溶液d、飽和碳酸氫鈉溶液(3)判斷該制各反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是；(4) 將 1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在層(填“上”、“下”)；(5) 假設(shè)產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的 br2，最好用洗滌除去；(填正確選項(xiàng)前的字母)a、水b、氫氧化

32、鈉溶液c、碘化鈉溶液d、乙醇(6) 假設(shè)產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚、可用的方法除去；(7) 反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置 d，其主要目的是；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是?！敬鸢浮?1)d(2)c(2)溴的顏色完全褪去(4)下(5)b (6)蒸餾(7)避免溴大量揮發(fā)；產(chǎn)品 1,2-二溴乙烷的熔點(diǎn)(凝固點(diǎn))低，過度冷卻會(huì)凝固而堵塞導(dǎo)管?！窘馕觥?1)因“乙醇在濃硫酸的存在下在 l40脫水生成乙醚”，故迅速地把反應(yīng)溫度提高到 170左右的原因是減少副產(chǎn)物乙醚生成。(2)因裝置 c 的“目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體”，故應(yīng)選堿性的氫氧化鈉溶液。 (3)是用“少量的溴和足量的乙醇制備 1,2二

33、溴乙烷”，反應(yīng)結(jié)束時(shí)溴已經(jīng)反應(yīng)完，明顯的現(xiàn)象是溴的顏色褪盡。(4) 由表中數(shù)據(jù)可知，1,2-二溴乙烷的密度大于水，因而在下層。(5) br2 能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故可用氫氧化鈉溶液洗滌；雖然也能與碘化鈉溶液反應(yīng)， 但生成的 i2 也溶于 1，2-二溴乙烷。(6) 根據(jù)表中數(shù)據(jù)，乙醚沸點(diǎn)低，可通過蒸餾除去(不能用蒸發(fā)，乙醚不能散發(fā)到空氣中)。(7) 溴易揮發(fā)，冷水可減少揮發(fā)。但如果用冰水冷卻會(huì)使產(chǎn)品凝固而堵塞導(dǎo)管。27. 2018安徽理綜化學(xué)卷 27【參考答案】so2碎瓷片或沸石將生成的 so2 全部趕出so2h2o2=2hso24 滴定管用蒸餾水洗滌干凈后，加入少量 naoh 標(biāo)準(zhǔn)液，將滴定

34、管橫放，輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)，均勻潤(rùn)洗滴定管內(nèi)壁，然后將潤(rùn)洗液從下端尖嘴處放出，重復(fù)操0.64v作 23 次無影響w【解析】此題為定量實(shí)驗(yàn)，主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、儀器的使用、實(shí)驗(yàn)方案的分析， 同時(shí)考查考生運(yùn)用相關(guān)知識(shí)進(jìn)行分析綜合的能力，以及運(yùn)用文字表達(dá)分析解決問題的過程， 并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算的能力。亞硫酸鹽與稀硫酸反應(yīng)生成氣體 so2。為防止液體加熱時(shí)暴沸， 一般可加入碎瓷片。因定量實(shí)驗(yàn)，需考查減小實(shí)驗(yàn)操作誤差，通入 n2 可將生成的 so2 全部趕出，保證被吸收液全部吸收。so2 具有還原性，可被氧化劑 h2o2 所氧化，反應(yīng)的離子方程式為 so2h2o2=2hso24。用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管時(shí)，務(wù)必注意最

35、后將潤(rùn)洗液從滴定管下端放出，而不是從上口倒出。用鹽酸代替硫酸，生成的 so2 氣體中混有少量hcl， 因 so2 用堿液吸收后需再用鹽酸調(diào)節(jié)溶液至弱酸性，因此混合氣體中含有 hcl，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響。反應(yīng)為 h2oso23i2=so242i2h，n(so2)n(so23)n(i2)0.010 00 moll1v10-3 lv10-5 mol，因此 1 kg 樣品中含 so2v 10-5 mol 64 g mol-1 1 000 g = 0.64v g的質(zhì)量為：w gw。28. 2018安徽理綜化學(xué)卷 28 4c(so2- )3【參考答案】 c(co2- ) na2co3相同濃度的 na2co3

36、 和 nahco3 溶液中，前者c(co23)較大全部為 pbco3pb(oh)2pbco3 與 pbco3pb(oh)2 的混合物實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論取一定量樣品充分干燥，然后將樣品加熱分解，將產(chǎn)生的氣體依次通過盛有無水硫酸銅的干燥管和盛有澄清石灰水的燒瓶假設(shè)無水硫酸銅不變藍(lán)色，澄清石灰水變渾濁，說明樣品全部是 pbco3同意 假設(shè)全部為 pbco3，26.7 g 完全分解后，其固體質(zhì)量為 22.3 g【解析】此題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理的掌握及實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，旨在考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)綜合分析、解決問題的能力，以及運(yùn)用文字表達(dá)分析解決問題過程并做出合理解釋的能力。根據(jù)反應(yīng)方程式容

37、易寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式： 4c(so2- )c(co2- )k 3 。hco3 難電離，相同濃度時(shí)，na2co3 溶液中 co23 濃度遠(yuǎn)大于 nahco3溶液中 co23 的濃度，co23 濃度越大，越有利于 pbso4 的轉(zhuǎn)化。根據(jù)信息及假設(shè)一， 不難得出假設(shè)二和假設(shè)三分別為全部為 pbco3pb(oh)2、pbco3 與 pbco3pb(oh)2 的混合 物。假設(shè)全部為 pbco3 根據(jù) pbco326.7 gpboco2，26.7g全部分解得到的 pbo：267 gmol1223 gmol122.3 g，而實(shí)際質(zhì)量為 22.4 g，因此假設(shè)一不成立。29.2018福建理綜化學(xué)卷 2

38、31元素 m 的離子與 nh4+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，那么 m 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為2硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為。3能證明 na2so3 溶液中存在 so32+h2ohso3+oh水解平衡的事實(shí)是填序號(hào)。滴入酚酞溶液變紅，再加入 h2so4 溶液紅色退去滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色退去滴入酚酞溶液變紅，再加入 bacl2 溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色退去4元素 x、y 在周期表中位于同一主族，化合物 cu2x 和 cu2y 可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化其中 d是纖維素水解的最終產(chǎn)物：cu2 x 過量濃硝酸一定澄量的清溶液溶液懸濁液naohdcu 2y非金屬 x y(填“”或“”)cu2y 與過量

39、濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成，化學(xué)方程式為。5在恒容絕熱不與外界交換能量條件下進(jìn)行 2a(g)+bg 2cg+ds反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得體系壓強(qiáng)升高，簡(jiǎn)述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：。物 質(zhì) a b c d起 始 投 料 /mol 2 1 2 0解析：1銨根離子中含有 10 個(gè)電子，11 個(gè)質(zhì)子，與之相同的單核離子為鈉離子，那么m 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 2硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為：al3+3nh3h2o=al(oh)3+3nh4+3選 c，abc 三個(gè)選項(xiàng)描述都是正確的，但要說明亞硫酸鈉顯堿性是亞硫酸離子水解造成的，存在水解平衡這一事實(shí)。比如說向氫氧化鈉這

40、樣的堿溶液中加入酚酞后變紅，用 ab 兩項(xiàng)中的試劑都可褪色，但用 c 中的試劑就不行。選擇試劑最好是中性，并與亞硫酸根離子反應(yīng)，使水解平衡移動(dòng)，這樣一比較 c 可以充分說明亞硫酸鈉顯堿性是亞硫酸離子水解造成的。4先推斷元素，懸濁液與 d 的溶液葡萄糖溶液生成磚紅色沉淀是氧化亞銅，那么 y 為 o 元素，x，y 同主族，那么 x 為s 元素。問題就很好回答，非金屬性 xy，cu2o 與濃硝酸反應(yīng)生成紅棕色的氣體 no2，利用氧化還原反應(yīng)原理并配平可寫出方程式： cu2o+6hno3濃=2cu(no3)2+2no2+3h2o5在恒容絕熱的情況下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，體系壓強(qiáng)升高，可推知?dú)怏w體積變大，說

41、明反應(yīng)是向左移注意 d 為固態(tài)。另外壓強(qiáng)與溫度成正比，壓強(qiáng)升高，溫度升高，如果正反應(yīng)是放熱的情況下，那么是升高溫度，平衡向左移，符合題目情況。因此推出正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，那平衡常數(shù)與溫度成反比。23 題考查得都是主干知識(shí)，只是覺得拼盤得太明顯，5 個(gè)小問各不相干，獨(dú)立成題，是否可用 10 電子,18 電子微粒把它們串起來，比如 na+，al3+，o2，s2。其中第 4 問涉及有機(jī)化學(xué)知識(shí)，把知識(shí)很好的揉合在一起，第 3 問，第 5 問要求思維推理能力較高。30.2018福建理綜化學(xué)卷 241電鍍是，鍍件與電源的極連接。2化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉淀在鍍件表面形成的鍍層。假設(shè)用銅鹽進(jìn)

42、行化學(xué)鍍銅，應(yīng)選用填“氧化劑”或“還原劑”與之反應(yīng)。某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液 ph 變化如右圖所示。該鍍銅過程中，鍍液 ph 控制在12.5 左右。據(jù)圖中信息，給出使反應(yīng)停止的方法：3酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下：步驟i中 cu2(oh)2co3 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。步驟ii所加試劑起調(diào)節(jié) ph 作用的離子是(填離子符號(hào))。在步驟iii發(fā)生的反應(yīng)中，1molmno2 轉(zhuǎn)移 2 個(gè) mol 電子，該反應(yīng)的離子方程式為。步驟iv除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式可表示為44244 263fe3+ + nh + + 2so 2- + 6h o = nh fe(so ) (oh ) +6h +fe3+nh

43、 +過濾后母液的 ph=2.0，c=amoll1，c4 =bmollso 2-1，c4=d moll1，該反應(yīng)的平衡常數(shù) k=用含 a、b、d 的代數(shù)式表示。解析：1電鍍池中，鍍件就是待鍍金屬，作陰極，與電源的負(fù)極相連；鍍層金屬為陽極， 與電源正極相連。2要把銅從銅鹽中置換銅出來，比如用鐵就可以，鐵是作還原劑的，所以加入還原劑，根據(jù)圖示信息，ph=89 之間，反應(yīng)速率為 0，所以要使反應(yīng)停止，調(diào)節(jié)溶液的 ph 至89 之間，可見讀圖信息的重要性。(3)堿式碳酸銅與硫酸反應(yīng)的方程式直接寫，用觀察法配平。cu2(oh)2co3+2h2so4=2cuso4+co2+3h2o題目要求調(diào)高 ph，銨根離

44、子顯酸性，碳酸氫根離子顯堿性，那么起作用的離子是碳酸氫根離子。依題意亞鐵離子變成了鐵離子，1mol mno2 轉(zhuǎn)移電子 2 mol，那么錳元素從+4 變成+2 價(jià)， 溶液是顯酸性的，方程式經(jīng)過觀察可要補(bǔ)上氫離子，綜合上述分析可寫出離子方程式為： mno2+2fe2+4h+=mn2+2fe3+2h2o氫離子濃度為 10-2，依據(jù) k 的表達(dá)式馬上就可寫出來 k= 。24 題沒有了復(fù)雜的工藝的流程，這個(gè)信號(hào)在質(zhì)檢題中已經(jīng)給出，沒有在流程上設(shè)置障礙， 問題設(shè)計(jì)平實(shí)，難度不大。平衡常數(shù)計(jì)算簡(jiǎn)單，只要代入即可，沒有復(fù)雜的數(shù)學(xué)變換， 降低了難度。對(duì)圖中信息的獲取要求較高。31. 2018福建理綜化學(xué)卷 2

45、5實(shí)驗(yàn)室常用 mno2 與濃鹽酸反應(yīng)制備 cl2(反應(yīng)裝置如右圖所示)。1制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是填序號(hào)。a、往燒瓶中加入 mno2 粉末b、加熱c、往燒瓶中加入濃鹽酸2制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出的以下實(shí)驗(yàn)方案：甲方案：與足量 agno3 溶液反應(yīng)，稱量生成的 agcl 質(zhì)量。乙方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定。丙方案：與量 caco3(過量)反應(yīng)，稱量剩余的 caco3 質(zhì)量。丁方案：與足量 zn 反應(yīng)，測(cè)量生成的 h2 體積。繼而進(jìn)行以下判斷和實(shí)驗(yàn)：判定甲方案不可行，理由是。進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定

46、的倍數(shù)后作為試樣。a、量取試樣 20.00ml，用 0.1000 moll1naoh 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗 22.00ml，該次滴定測(cè)的試樣中鹽酸濃度為moll1；b、平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”)。：ksp(caco3)=2.810-9 、ksp(mnco3)=2.310-11+ 進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)：裝置如右圖所示夾持器具已略去。i使 y 形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將轉(zhuǎn)移到中。ii反應(yīng)完畢，每間隔 1 分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素。解析：1加藥順序一般是先加入固體藥品，

47、再加入液藥品， 最后再加熱。那么依次順序是 acb?？疾閷?shí)驗(yàn)的細(xì)節(jié)，看學(xué)生是否真的做過實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)實(shí)驗(yàn)課要真正地上，而不是在黑板上畫。2加入足量的硝酸銀溶液只能求出氯離子的量，而不能求出剩余鹽酸的濃度。由 chclvhcl=cnaohvnaoh 可得出鹽酸的濃度為0.1100mol/l，這是簡(jiǎn)單的中和滴定計(jì)算。剩余的碳酸鈣質(zhì)量變小，多消耗了碳酸鈣，但是由此計(jì)算得出鹽酸的濃度就偏大了疑問。如果將題目改成“稱量剩余的固體質(zhì)量”，由于部分碳酸鈣與轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀，稱量剩余的固體質(zhì)量會(huì)偏大，這樣一來反應(yīng)的固體減少， 實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏??！使 zn 粒進(jìn)入殘余清液中讓其發(fā)生反應(yīng)。這樣殘余清液就可以充分反應(yīng)，根據(jù)題

48、意碳酸錳的 ksp 比碳酸鈣小，其中有部分碳酸鈣與錳離子反應(yīng)轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀，如果反過來，殘余清液不可能全部轉(zhuǎn)移到左邊。反應(yīng)完畢時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)那么氣體體積減少，又排除了其它影響因素，只能從氣體本身角度思考，聯(lián)想到該反應(yīng)是放熱的，就可能想到氣體未冷卻了。實(shí)驗(yàn)題總體比較基礎(chǔ)簡(jiǎn)單，可能最后一問比較出人意料，難以想到。32. 2018浙江理綜化學(xué)卷 26(15 分)大氣中 so2 和 nox 是形成酸雨的主要物質(zhì)。某地酸雨中可能含有以下離子：na+、mg2+、nh4+、cl-、so32-、so42-、no3-和 no2-等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成 4 份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一

49、份酸化后滴加適量的淀粉 ki 溶液，呈藍(lán)色；第二份滴加用鹽酸酸化的 bacl2 溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加 naoh 溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；第四份加入硝酸酸化的 agno3 溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性 kmno4 溶液，不褪色。：ksp(ag2so4) = 1.2010-5請(qǐng)回答以下問題：1該酸雨中肯定存在的離子有；肯定不存在的離子有，說明其不存在的理由：。2寫出試液中滴加淀粉 ki 溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。3設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該試液中是否存在 cl-：。4該研究小組為了探究 no 參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量 no 的

50、 so2 氣體，慢慢通入 o2，該過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有 、 ，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨。說明 no 的作用： 。解析：1從酸雨中可能含有的離子分析，so32-具有較強(qiáng)的還原性，因此酸性條件下so32-與 no3-是不能共存的。從濃縮后所得的 4 份試液進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)分析可知：第一份酸化后滴加適量的淀粉 ki 溶液，呈藍(lán)色，說明有 no3或 no2-，6i- + 2no3- + 8h+ = 3i2 + 2no+ 4h2o 或 2no2-+ 2i+ 4h= i2 + 2no+ 2h2o；第二份滴加用鹽酸酸化的bacl2 溶液，有白色沉淀析出，說明有 so42；第三份滴加 naoh 溶液，加熱，

51、產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明有 nh4；第四份加入足量硝酸酸化的 agno3 溶液， 有沉淀產(chǎn)生，說明可能有 cl或 so42(生成 agcl或 ag2so4，均不溶于稀硝酸)，靜置，在上層清液中滴加酸性 kmno4 溶液，不褪色，說明沒有 no2-，否那么 no2-離子能與具強(qiáng)氧化性的酸性 kmno4 溶液反應(yīng)，使 kmno4 溶液褪色5no2- + 2mno4+6h= 5no3+ 2mn2+ 3h2o。所以，該酸雨中肯定存在的離子有 so42-、no3-、nh4+；肯定不存在的離子有 so32-、no2-。2試液中滴加淀粉 ki 溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：6i-+ 2no

52、3- + 8h+ = 3i2 + 2no+ 4h2o。3由于該試液中存在著 so42，所以，檢驗(yàn)該試液中是否存在 cl- 時(shí)要考慮排除 so42的干擾。檢驗(yàn)的方法為：取少量試液，滴加足量的ba(no3)2 溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的 agno3 溶液，假設(shè)有白色沉淀產(chǎn)生， 那么存在 cl-。4據(jù)題目告知，是探究 no 參與硫酸型酸雨的形成，根據(jù)硫酸型酸雨的形成的機(jī)理：化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫磺的生產(chǎn)等過程中產(chǎn)生的 so2 釋放到空氣中，在光照、煙塵中的金屬氧化物等的催化作用下，so2與氧氣反應(yīng)生成 so3，so3 溶于雨水后形成 h2so4。因此當(dāng)在燒瓶中充入含有少量

53、 no 的 so2 氣體，慢慢通入 o2 時(shí)，要生成 so3 必須要有催化劑參與，所以 no 應(yīng)該是起了催化劑的作用，該過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)該是 2no+o2= 2no2 ， no2+so2 = so3 + no。答案：1so42-、no3-、nh4+ ；so32-、no2- ；so32-具有較強(qiáng)的還原性，酸性條件下， 與 no3-不能共存。假設(shè)有 no2-，能使酸性 kmno4 溶液褪色26i- + 2no3- + 8h+ = 3i2 + 2no+ 4h2o3取少量試液，滴加足量的 ba(no3)2 溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的agno3溶液，假設(shè)有白色沉淀產(chǎn)生，那么存在 cl-42no+o2= 2no2 no2+so2 = so3 + no；催化劑33. 2018浙江理綜化學(xué)卷 28(14 分)過碳酸鈉2na2co33h2o2是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下：h2o2(aq) na2co3(aq) x控 30 min 2na2co33h2o2：主反應(yīng)2na2co3 (aq) + 3h2o2