4-人教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)修訂說明

1、義務(wù)教育教科書 化學(xué) 九年級(jí) 下冊(cè)修訂說明,新中國(guó)教育出版事業(yè)從這里開始,人民教育出版社化學(xué)室,第八單元 金屬和金屬材料,課題1 金屬材料 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 課題3 金屬資源的利用和保護(hù) 實(shí)驗(yàn)活動(dòng)4 金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì),一、修訂思路,1.保持本單元原有的體系結(jié)構(gòu)。 2.體現(xiàn)課程標(biāo)準(zhǔn)的修訂要求。 實(shí)驗(yàn)活動(dòng)4 金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì) 3.根據(jù)教學(xué)實(shí)踐的反饋，進(jìn)行相應(yīng)的調(diào)整和修訂。 如改進(jìn)實(shí)驗(yàn)或探究活動(dòng)、更換圖片、完善習(xí)題等。 4. 強(qiáng)化培養(yǎng)學(xué)生的資源意識(shí),二、修訂要點(diǎn),課題1 金屬材料 1.實(shí)驗(yàn)8-1中，將“焊錫和錫”更換為“硬鋁片和鋁片”，是為了更好地說明“合金的硬度一般比

2、組成它們的純金屬更大”。（焊錫比錫軟,二、修訂要點(diǎn),課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 2.增加了一個(gè)小標(biāo)題“二、金屬與鹽酸、稀硫 酸的反應(yīng)”，因此本課題有三個(gè)標(biāo)題： 一、金屬與氧氣的反應(yīng)； 二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)； 三、金屬活動(dòng)性順序（金屬與鹽的反應(yīng)）。 修改后，與課題標(biāo)題更契合，思路更清晰，內(nèi)容更科學(xué),二、修訂要點(diǎn),課題3 金屬資源的利用和保護(hù),3.增加討論： 我國(guó)稀土資源 的合理利用和 保護(hù),二、修訂要點(diǎn),4. 增加：實(shí)驗(yàn)活動(dòng)4 金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì),內(nèi)容的選擇：避免與正文內(nèi)容簡(jiǎn)單重復(fù)（如增加銅與氧氣的反應(yīng)；金屬活動(dòng)性比較，由學(xué)生設(shè)計(jì),1. 合金的教學(xué)價(jià)值 【實(shí)驗(yàn)8-1】和第5頁的“討

3、論” ：引導(dǎo)學(xué)生形成觀念：合金組成（含量、生成條件）的改變，會(huì)使其性能（硬度、熔點(diǎn)）發(fā)生改變,三、需要說明的問題,2. 金屬性和金屬活動(dòng)性的區(qū)別和聯(lián)系 金屬性：金屬元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中，通常表現(xiàn)出失去電子成為陽離子的傾向。金屬性的強(qiáng)弱通常用金屬元素原子的最外層電子的電離能大小（氣態(tài)原子失去電子成為氣態(tài)陽離子時(shí)所需要的能量）來衡量。 金屬活動(dòng)性：金屬活動(dòng)性是反映金屬在水溶液里形成水合離子傾向的大小，即反映金屬在水溶液中發(fā)生氧化反應(yīng)的難易，是以金屬的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為依據(jù)的,從能量角度來看，金屬的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)除了與金屬元素原子的電離能有關(guān)外，同時(shí)還與金屬的升華能(固態(tài)單質(zhì)變?yōu)闅鈶B(tài)原子時(shí)所需的能量)、

4、水合能(金屬陽離子與水化合時(shí)所放出的能量)等多種因素有關(guān),一般來說，金屬性強(qiáng)的元素，它的活動(dòng)性也強(qiáng)，但也有不一致的情況。 鈉的第一電離能比鈣的第一電離能要小: Na Na+ I1= 495.8 kJmol-1 Ca Ca+ I1 = 589.7 kJmol-1 因此，鈉比鈣容易失去最外層的一個(gè)電子，鈉的金屬性比鈣強(qiáng)。 鈣在水溶液中形成水合離子的傾向比鈉大，即鈣的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)比鈉要負(fù)(標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)越負(fù)，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng))，鈣的金屬活動(dòng)性比鈉強(qiáng)。 Ca2+/Ca: Ca2+(aq)+2e- Ca(s) E= -2.86 V Na+/Na: Na+(aq) +e- Na(s) E= -2.71 V

5、(K Ca Na Mg,銀的第一電離能比銅的第一電離能要小: Ag Ag+ I1 = 730.9 kJmol-1 Cu Cu+ I1 = 745.4 kJmol-1 因此，銀比銅容易失去最外層的一個(gè)電子，銀 的金屬性比銅強(qiáng)。 銅在水溶液中形成水合離子的傾向比銀大，即銅的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)比銀要小(標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)越小，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng))，銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)。 Cu2+/Cu: Cu2+(aq)+2e- Cu(s) E= +0.337 V Ag+/Ag: Ag+(aq) +e- Ag(s) E= +0.799 V (Cu Hg Ag Pt,3.金屬活動(dòng)性順序 以前是“金屬活動(dòng)性順序”標(biāo)題下包括： 金屬與

6、酸的反應(yīng)；金屬活動(dòng)性順序。 現(xiàn)改為： 二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)； 三、金屬活動(dòng)性順序。 原因： 從一種金屬能否把另一種金屬從它的化合物的溶液中置換出來，可以比較出這兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱(科學(xué)的判斷依據(jù),Mg、Zn、Fe、Cu與鹽酸和硫酸能否反應(yīng)可反映金屬的活動(dòng)性：Mg、Zn、Fe的金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)；但是，不能根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度MgZnFe，就得出金屬的活動(dòng)性是MgZnFe。 能否發(fā)生反應(yīng)反映的是金屬的熱力學(xué)性質(zhì)（本質(zhì)屬性）；反應(yīng)的劇烈程度（速率）是動(dòng)力學(xué)性質(zhì)，會(huì)受到外界條件如接觸面積、濃度等的影響,4.資源危機(jī)意識(shí)和能源危機(jī)意識(shí) 中國(guó)稀土：儲(chǔ)量第一，生產(chǎn)量第一， 出口量第一，消費(fèi)量第一。

7、 1970年，中國(guó)稀土占全球總儲(chǔ)量的比例為75%；到2005年，這一比例下降到55%；近幾年持續(xù)下降（2009年，則進(jìn)一步下降到31%）。 (地大物博 人口眾多) 稀土、鐵礦石（資源）、煤、石油和天然氣（能源,第九單元 溶液,課題1 溶液的形成 課題2 溶解度 課題3 溶液的濃度 實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5 一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制,一、修訂思路,1.保持本單元原有的體系結(jié)構(gòu)。 2.體現(xiàn)課程標(biāo)準(zhǔn)的修訂要求。 實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5 一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制 3.根據(jù)教學(xué)實(shí)踐的反饋，進(jìn)行相應(yīng)的調(diào)整和修訂。 如改進(jìn)實(shí)驗(yàn)或探究活動(dòng)、某些內(nèi)容改寫、更換圖片、完善習(xí)題等,二、修訂要點(diǎn),課題1 溶液的形成 1.本課題內(nèi)容

8、的順序略作調(diào)整： 以前：一、溶液（包括乳化） 二、溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象 修訂后：一、溶液 二、溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象 三、乳化現(xiàn)象 原因：將溶液和乳化分開，先講清溶液（特征、溶 質(zhì)和溶劑、用途、溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象 ），再講 乳化現(xiàn)象，層次更清晰，對(duì)學(xué)生而言易理解,二、修訂要點(diǎn),課題1 溶液的形成 2.本課題有些內(nèi)容略作修改： 刪去了溶解時(shí)吸熱或放熱的微觀解釋（擴(kuò)散過程吸熱、水合過程放熱），知道現(xiàn)象即可，降低難度 。 刪去“資料除去織物上污漬的方法”； 原“拓展性課題溶液、乳濁液和懸濁液” 改為 “資料卡片,二、修訂要點(diǎn),二、修訂要點(diǎn),課題2 溶解度 3.本課題有些內(nèi)容略作修改： 增加了“

9、海水曬鹽”的內(nèi)容，是為了說明“蒸發(fā)溶劑”也是不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的一種方法,二、修訂要點(diǎn),課題2 溶解度 “探究溶解度曲線”增加科學(xué)方法的指導(dǎo),二、修訂要點(diǎn),課題2 溶解度 增加了“溶解度曲線所提供的信息”。 增加了“固體溶解度隨溫度變化的規(guī)律,二、修訂要點(diǎn),課題2 溶解度 刪去“資料為什么用銀器皿盛放的食品不易腐敗”。 原“家庭小實(shí)驗(yàn)制取明礬晶體” 改為 “課外實(shí)驗(yàn)自制白糖晶體”。（明礬不易得到,二、修訂要點(diǎn),課題3 溶液的濃度 4.本課題有些內(nèi)容略作修改： 課題名稱“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”改為“溶液的濃度”。 “溶液的組成”改為“溶液的濃度,二、修訂要點(diǎn),5. 增加：實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的

10、氯化鈉溶液的配制,兩部分內(nèi)容： 配制6%的氯化鈉溶液 配制3%的氯化鈉溶液 （溶液的稀釋：計(jì)算、量取、混勻） 課時(shí)安排問題,1.固體的溶解度 摩爾溶解度(mol/L)表示在一定溫度下，1 L溶液中所能溶解的溶質(zhì)的最大物質(zhì)的量,三、需要說明的問題,三、需要說明的問題,2.氣體的溶解度 氣體的溶解度受壓強(qiáng)的影響很大，有兩種表示方法： 在一定溫度下，氣體的壓強(qiáng)（或稱該氣體的分壓，不包括水蒸氣的壓強(qiáng)）是101 kPa時(shí)，溶解于1體積水里，達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積（一般需換算成在0 時(shí)的體積）。（教材中的定義） 在一定溫度下，該氣體在100 g水里，氣體的總壓強(qiáng)為101 kPa（氣體的分壓加上當(dāng)時(shí)水蒸氣

11、的壓強(qiáng)）所溶解的質(zhì)量,第十單元 酸和堿,課題1 常見的酸和堿 課題2 酸和堿的中和反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)活動(dòng)6 酸、堿的化學(xué)性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)活動(dòng)7 溶液酸堿性的檢驗(yàn),一、修訂思路,1.保持本單元原有的體系結(jié)構(gòu)。 2.體現(xiàn)課程標(biāo)準(zhǔn)的修訂要求。 實(shí)驗(yàn)活動(dòng)6 酸、堿的化學(xué)性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)活動(dòng)7 溶液酸堿性的檢驗(yàn) 3.根據(jù)教學(xué)實(shí)踐的反饋，進(jìn)行相應(yīng)的調(diào)整和修訂。 如改進(jìn)實(shí)驗(yàn)或探究活動(dòng)、更換圖片、完善習(xí)題等,二、修訂要點(diǎn),課題1 常見的酸和堿 1.本課題有些內(nèi)容略作修改： 增加“資料卡片酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn)”。 刪去圖10-7 氫氧化鈉有腐蝕性（雞爪）。 加強(qiáng)了氫氧化鈣的性質(zhì)和用途的內(nèi)容,以前實(shí)驗(yàn)： 生石灰與水反應(yīng),二、修訂要點(diǎn),課

12、題1 常見的酸和堿 加強(qiáng)使用酸和堿時(shí)安全提示：注意,二、修訂要點(diǎn),課題2 酸和堿的中和反應(yīng) 2.本課題有些內(nèi)容略作修改： 課題名稱“酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反 應(yīng)”修改為“酸和堿的中和反應(yīng)。 增加“資料卡片pH計(jì),二、修訂要點(diǎn),課題2 酸和堿的中和反應(yīng) 原“活動(dòng)與探究溶液酸堿度對(duì)頭發(fā)的影響”改為“探究洗發(fā)劑和護(hù)發(fā)劑的酸堿性”，降低了難度，更容易落實(shí)（原探究中測(cè)定頭發(fā)在不同pH的溶液中的變化情況，難度較大）。 刪除圖10-18健康的頭發(fā) 和圖10-19受損傷的頭發(fā),二、修訂要點(diǎn),3.增加：實(shí)驗(yàn)活動(dòng)6 酸、堿的化學(xué)性質(zhì),內(nèi)容的選擇：避免與正文內(nèi)容簡(jiǎn)單重復(fù),二、修訂要點(diǎn),4.增加：實(shí)驗(yàn)活動(dòng)7 溶液酸堿性

13、的檢驗(yàn),內(nèi)容的選擇：避免與正文內(nèi)容簡(jiǎn)單重復(fù),三、需要說明的問題,1.酸和堿內(nèi)容的編排體系 以前教材： 化合物（引入）溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)定義酸和堿（組成分類） 常見酸和堿的性質(zhì)和用途 編寫方式：演繹(從一般到具體) 目前教材： 生活常識(shí)（引入）酸堿指示劑實(shí)驗(yàn)酸和堿（性質(zhì)分類）常見酸和堿的性質(zhì)和用途相似性質(zhì)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)（解釋） 編寫方式：歸納(從具體到一般,2.酸、堿理論的發(fā)展(階段性)電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。 （鹽酸不是酸；水是酸，也是堿） 公元8世紀(jì)左右，人們認(rèn)為凡是具有酸味的物質(zhì)都是酸(acidus)。 18世紀(jì)后期，法國(guó)的拉瓦錫認(rèn)為氧是造成酸具有酸性的原因，這種觀點(diǎn)曾流

14、行二十幾年。 19世紀(jì)初，英國(guó)的戴維提出了“氫才是組成酸所不可缺少的元素”的觀點(diǎn)。 1884年，阿倫尼烏斯從電離的角度提出了水離子論:凡能在水溶液中電離出氫離子的物質(zhì)叫做酸，能電離出氫氧根離子的物質(zhì)叫做堿,1905年，富蘭克林提出了溶劑理論：凡能電離產(chǎn)生溶劑陽離子的物質(zhì)為酸，產(chǎn)生溶劑陰離子的物質(zhì)為堿。 1923年，丹麥的布朗斯臺(tái)特和英國(guó)的勞瑞各自獨(dú)立地提出了新的酸堿理論質(zhì)子論。認(rèn)為凡能放出質(zhì)子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸，凡能與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿。 例如，HCl、NH4+都是酸;Cl-、NH3都是堿,路易斯酸堿的電子理論(廣義酸堿理論):凡是能接受一對(duì)電子的原子

15、、分子、離子等稱為酸；凡是能供給一對(duì)電子的原子、原子團(tuán)或離子等稱為堿。例如：A+：BA：B酸堿 化合物皮爾遜軟硬酸堿理論，等等。 氧化、還原、燃燒、酸和堿等,3.二氧化碳的收集方法 CO2在水中的溶解度和溶解速度都不是很大，因此，只要不是精密實(shí)驗(yàn)，CO2既可以用向上排空氣法收集，也可以用排水法收集（ CO2的損失很少） 。實(shí)踐證明，用排水法收集CO2，既可以觀察集氣的快慢，又可以提高純度。在精密實(shí)驗(yàn)中，為了克服CO2在水中的溶解性，可以采取排稀酸或排溫?zé)崴姆椒ㄊ占疌O2,4.鋁離子的檢驗(yàn)（ Zn2+ 、Cu2+） 中學(xué)化學(xué)中鋁離子的檢驗(yàn)，嚴(yán)格地說，不能算作鋁離子的檢驗(yàn)，實(shí)際上是鋁離子的性質(zhì)，

16、即利用的是氫氧化鋁的兩性。在分析化學(xué)中，離子的檢驗(yàn)（鑒定）應(yīng)該使用特效試劑。什么是特效試劑？所謂特效試劑只有這種試劑遇到這種離子才會(huì)出現(xiàn)這種反應(yīng)現(xiàn)象。 KSCN 溶液遇到Fe3+就變成紅色，KSCN 溶液就是Fe3+的特效試劑； K3Fe(CN)6（鐵氰化鉀）溶液遇到Fe2+會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，K3Fe(CN)6（鐵氰化鉀）溶液就是Fe2+的特效試劑,鋁離子的特效試劑是茜素（有機(jī)染料）的氨溶液（鋁試劑）。在鋁離子溶液中加入茜素的氨溶液，生成紅色沉淀。分析化學(xué)中利用這個(gè)反應(yīng)來鑒定鋁離子。 Al3+ +3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+ Al(OH)3+3C14H6O2(OH)2 Al(C14H

17、7O4) 3 +3H2O 茜素 紅色 Mg2+：鎂試劑,5.少量濃硫酸沾到皮膚上的處理方法 以前：不能先用水沖洗，而是先立即用布拭去，再用水沖冼(灼傷) 現(xiàn)在：應(yīng)立即用大量水沖冼，然后再涂上3%5%的NaHCO3溶液,6.安全意識(shí),第十一單元 鹽 化肥,課題1 生活中常見的鹽 課題2 化學(xué)肥料 實(shí)驗(yàn)活動(dòng)8 粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除,一、修訂思路,1.保持本單元原有的體系結(jié)構(gòu)。 2.體現(xiàn)課程標(biāo)準(zhǔn)的修訂要求。 實(shí)驗(yàn)活動(dòng)8 粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除 3.根據(jù)教學(xué)實(shí)踐的反饋，進(jìn)行相應(yīng)的調(diào)整和修訂。 如改進(jìn)實(shí)驗(yàn)或探究活動(dòng)、更換圖片、完善習(xí)題等,二、修訂要點(diǎn),課題1 生活中常見的鹽 1.本課題有些內(nèi)容略作修改

18、： 原“活動(dòng)與探究粗鹽提純”改為“實(shí)驗(yàn)活動(dòng)8 粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”，內(nèi)容基本不變,二、修訂要點(diǎn),課題1 生活中常見的鹽 增加“三、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”標(biāo)題，補(bǔ)充反應(yīng)實(shí)例(實(shí)驗(yàn)11-3，生成沉淀的反應(yīng))，探究?jī)?nèi)容略作修改,二、修訂要點(diǎn),課題1 生活中常見的鹽 原“拓展性課題物質(zhì)的分類”調(diào)整為正文內(nèi)容（討論），增加“方法導(dǎo)引”欄目，突出和強(qiáng)調(diào)分類方法在化學(xué)學(xué)習(xí)中的應(yīng)用,二、修訂要點(diǎn),課題2 化學(xué)肥料 2.本課題有些內(nèi)容略作修改： 三種主要化肥氮肥、磷肥和鉀肥的化學(xué)成分和主要作用，修改為以表格的方式來呈現(xiàn)，簡(jiǎn)潔明了，有利于學(xué)生學(xué)習(xí),二、修訂要點(diǎn),課題2 化學(xué)肥料 增加化肥施用量與糧食單位面積產(chǎn)

19、量關(guān)系圖，突出 化肥的正面作用,二、修訂要點(diǎn),課題2 化學(xué)肥料 增加“討論”，修改“調(diào)查與研究”，引導(dǎo)學(xué)生正確認(rèn)識(shí)化肥和農(nóng)藥的功與過，培養(yǎng)合理使用化學(xué)物質(zhì)的意識(shí),1.課題2 化學(xué)肥料編寫出發(fā)點(diǎn)：課程標(biāo)準(zhǔn)有要求；更重要的是考慮農(nóng)村師生的需求，避免教材的城市化傾向,三、需要說明的問題,2.化肥、農(nóng)藥的合理使用 （合理使用化學(xué)物質(zhì)的意識(shí)） 氮肥：2021世紀(jì)3次諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)（1918年、1931年，2007年）授與和合成氨有關(guān)的研究。 DDT （二氯二苯基三氯乙烷，C14H9Cl5） 繆勒（瑞士），1948年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)； 1943年開始大量生產(chǎn)并使用DDT。作為殺蟲劑，廣泛用于殺死危害糧食

20、、蔬菜和果樹的害蟲；更重要的是，二戰(zhàn)期間和戰(zhàn)后，有力控制了瘧疾、傷寒、鼠疫、霍亂的流行，挽救了數(shù)千萬人的生命； 1965年美國(guó)科學(xué)院發(fā)表研究報(bào)告說，DDT使用20年來，至少拯救了5億人的生命,三、需要說明的問題,1962年，Carson寂靜的春天出版；研究發(fā)現(xiàn)DDT非常穩(wěn)定，分解速度極慢，可能導(dǎo)致內(nèi)分泌紊亂和致癌；1972年美國(guó)停用DDT，此后多國(guó)停用； 20世紀(jì)80年代中期，南非停用DDT。但是，當(dāng)時(shí)南非一個(gè)省瘧疾大爆發(fā)，至少造成10萬人死亡； 2000年，英美科學(xué)家在 Nature 藥物學(xué)分冊(cè)發(fā)表文章，呼吁在發(fā)展中國(guó)家重新使用DDT控制瘧疾。文章說，目前全世界有3億瘧疾患者，每年死亡人數(shù)超

21、過100萬，其中絕大多數(shù)是地處熱帶地區(qū)的發(fā)展中國(guó)家的兒童； DDT停用后，共約有2000萬兒童死于瘧疾； 2003年，南非重新使用DDT控制瘧疾，結(jié)果同一地區(qū)每年死于瘧疾的人數(shù)大幅下降； 2006年9月15日，世界衛(wèi)生組織發(fā)表聲明，公開號(hào)召非洲國(guó)家重新使用DDT控制瘧疾流行，但使用過程要遵循一定程序。 2010-20讀者,三、需要說明的問題,化學(xué)” “污染” “有毒” “有害” “危險(xiǎn)” 化學(xué)實(shí)驗(yàn)室污染源 “本品不含任何化學(xué)物質(zhì)” Nature雜志 2001年評(píng)論： “化學(xué)家太謙虛,教學(xué)情境的創(chuàng)設(shè): 關(guān)注學(xué)生的情感體驗(yàn) 二氧化碳、氯氣、硫酸,第十二單元 化學(xué)與生活,課題1 人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

22、課題2 化學(xué)元素與人體健康 課題3 有機(jī)合成材料,一、修訂思路,1.保持本單元原有的體系結(jié)構(gòu)。 2.密切聯(lián)系學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)，對(duì)某些內(nèi)容進(jìn)行修改。 3.根據(jù)科技進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展，對(duì)數(shù)據(jù)、聯(lián)系生活和社會(huì)實(shí)例等進(jìn)行更新。 4.根據(jù)教學(xué)實(shí)踐的反饋，進(jìn)行相應(yīng)的調(diào)整和修訂。如更換或刪除圖片（不美觀或意義不大）、完善習(xí)題等,二、修訂要點(diǎn),課題1 人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì) 1.本課題有些內(nèi)容略作修改： 引入方式變化：引導(dǎo)學(xué)生結(jié) 合圖片和日常生活經(jīng)驗(yàn)進(jìn)行討 論，引入課題,二、修訂要點(diǎn),課題1 人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì) 更換“課堂練習(xí)運(yùn)動(dòng)員跑400 m”為“練一練計(jì) 算每個(gè)血紅蛋白分子中鐵原子的個(gè)數(shù)（化學(xué)味更濃些,刪除和更換圖

23、片。例如，通過香 煙盒包裝上的標(biāo)識(shí)文字，結(jié)合示意 圖，更為具體地形象地說明了香煙 煙氣中的有害成分,二、修訂要點(diǎn),課題1 人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì) 根據(jù)課標(biāo)要求和教學(xué)實(shí)際，同時(shí)避免與生物教材不必要的重復(fù)，“酶”的內(nèi)容調(diào)整為“資料卡片”；增加“資料卡片纖維素,數(shù)據(jù)修改為與生物教材一致 （ 15.6改為16；39.3改為39,二、修訂要點(diǎn),課題1 人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì) “調(diào)查與研究”修改。結(jié)合中國(guó)居民平衡膳食寶塔和本課題知識(shí)，提出問題，向?qū)W生介紹了平衡膳食的知識(shí)，貼近生活，并具有實(shí)際意義(學(xué)以致用,二、修訂要點(diǎn),課題2 化學(xué)元素與人體健康 2.本課題有些內(nèi)容略作修改： 引入方式變化：引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合圖片和日常

24、生活經(jīng)驗(yàn)，就營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化食品進(jìn)行討論，引入課題,二、修訂要點(diǎn),課題2 化學(xué)元素與人體健康 呈現(xiàn)方式變化：將原資料中的表格改為柱狀圖，形象生動(dòng)地說明了人體內(nèi)元素的含量，以及常量元素與微量元素含量的差別,二、修訂要點(diǎn),課題2 化學(xué)元素與人體健康 通過有關(guān)運(yùn)動(dòng)飲料的討論欄目，結(jié)合生活實(shí)例來說明化學(xué)元素對(duì)人體健康的作用,二、修訂要點(diǎn),更新表12-1中數(shù)據(jù)： 將幾種微量元素成年 人每天的適宜攝入量 更新為1418歲人群 （初中生），更具針 對(duì)性。 刪除圖片：佝僂病患者，甲狀腺腫大患者（不美觀,課題2 化學(xué)元素與人體健康,二、修訂要點(diǎn),課題3 有機(jī)合成材料 3.本課題有些內(nèi)容略作修改： 增加、刪除或更換圖片,

25、二、修訂要點(diǎn),課題3 有機(jī)合成材料 “化學(xué)技術(shù)社會(huì)”欄目?jī)?nèi)容更新，“導(dǎo)電塑料”更新為“復(fù)合材料”，體現(xiàn)了時(shí)代進(jìn)步與科技新進(jìn)展,二、修訂要點(diǎn),課題3 有機(jī)合成材料 “調(diào)查與研究”和“課外實(shí)驗(yàn)”增加聯(lián)系學(xué)生生活實(shí)際的內(nèi)容,二、修訂要點(diǎn),課題3 有機(jī)合成材料 改變了“單元小結(jié)”的形式，層次更加清晰，知識(shí)點(diǎn)更為明確，便于教師教學(xué)和學(xué)生自行總結(jié),1.“量”的觀念：必需元素的合理攝入量,元素最佳營(yíng)養(yǎng)濃度曲線,三、需要說明的問題,1994年，我國(guó)第一次確定食用鹽碘含量標(biāo)準(zhǔn)：碘鹽含碘濃度(以碘離子計(jì))：加工為50 mg/kg，出廠不低于40 mg/kg 。 1996年，我國(guó)對(duì)鹽碘含量規(guī)定不得超過60 mg/kg的上限值。 2000年，碘鹽含量標(biāo)準(zhǔn)下調(diào)為加工水平35 mg/kg，允許波動(dòng)范圍為15 mg/kg。 2011年9月15日，衛(wèi)生部發(fā)布了