高中化學(xué)必修一鋁及其化合物的單元練習(xí)

1、1有一鎂、鋁合金，用適量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氫氧化鈉溶液，析出沉淀的物質(zhì)的量隨氫氧化鈉的體積關(guān)系如圖所示，則原合金中鎂、鋁物質(zhì)的量比為 A21 B41 C11 D122證明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的實(shí)驗(yàn)方法是A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色D只需滴加KSCN溶液3下列物品所用材料為硅酸鹽的是A水晶鏡片 B陶瓷餐具 C石英光導(dǎo)纖維 D計(jì)算機(jī)芯片4下列物質(zhì)組合中，既能和鹽酸反應(yīng)又能和燒堿溶液反應(yīng)的化合物是Al Al2O3 Al(OH)3 NaHCO3A B C D5

2、相同物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與過量的稀硫酸反應(yīng)，在標(biāo)況下產(chǎn)生氫氣的體積比是A1:1:1 B1:2:3 C6:3:2 D23:24:276將過量的CO2通入下列溶液中，最終不出現(xiàn)白色沉淀的是ACaCl2溶液 BNaAlO2溶液 C飽和Na2CO3溶液 D水玻璃7A、B、C、D、E分別是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：（1）A、C均能與稀 H2SO4反應(yīng)放出氣體；（2）B與D的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)D；（3）C與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體；（4）C、E在冷濃H2SO4中發(fā)生鈍化反應(yīng)，由此可以推斷A、 B、 C、 D、E依次為A Fe、Cu、Al、Ag、Mg BAl、Cu、Mg、Ag、FeC

3、 Mg、Cu、Al、Ag、Fe DMg、Ag、Al、Cu、Fe8向明礬KAl(SO4)212H2O溶液中加入Ba(OH)2 溶液，當(dāng)SO42 恰好沉淀完全時，這時鋁元素的存在形式是AAl(OH)3 沉淀 B只有AlO2 離子CAl(OH)3 沉淀和Al3 DAl(OH)3 沉淀 和AlO2離子9將過量的CO2分別通入到下列溶液中，最終溶液中有白色沉淀析出的是CaCl2溶液；Na2SiO3溶液；Ca(OH)2溶液；飽和Na2CO3溶液A B C D10在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，下列各組離子可能大量共存的是 ANH4、NO3、CO32、Na+ BNa+、Ba2+、HCO3、AlO2CNO3、K

4、+、AlO2、OH- DNO3、Mg 2+、K+、CH3COO-11以下轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是ASiO2SiF4 BAl2O3Al(OH)3 CFeFeCl2 DSiO2CaSiO312在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1 molL1H2SO4溶液，下列圖像中能表示反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入硫酸溶液體積之間關(guān)系的是13下列實(shí)驗(yàn)與對應(yīng)示意圖的關(guān)系正確的是 ABCDNaAlO2溶液中逐滴滴加鹽酸至過量AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至過量明礬溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至過量澄清石灰水中緩慢通入CO2至過量14在濃硝酸；水

5、；濃硫酸；氫氟酸；氫氧化鉀溶液中，能與單質(zhì)硅起化學(xué)反應(yīng)的是()。A B C D15向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 molL1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3。若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為( )。A6.4 g B4.8 g C2.4 g D1.6 g16 在FeCl2、CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，濾出的不溶物中含有少量鐵粉則濾液中A. 肯定有Fe2+，可能有Fe3+ B. 肯定有Fe3+，一定沒有Cu2+C. 肯定有Cu2+，一定沒有Fe3+ D. 肯定有Fe2+，一定沒有Fe3+和Cu2+

6、17某無色溶液只可能含有以下幾種離子：Mg2、Al3、Fe2、H、HCO32-、Cl、OH。向其中緩慢地滴入NaOH溶液至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示，由此可確定原溶液中一定含有的離子是A B C D18A、B、C、D、E五種化合物均含有某種短周期常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A的溶液為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，取A的溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)。(1)寫出化學(xué)式：A ，B ，C ，D ，E 。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：AB： ；AD： 。19（1）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨固體制取氨氣的化學(xué)方程式是 。（2）將4.48L（標(biāo)準(zhǔn)

7、狀況）氨氣通入水中得到0.05L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是 。（3）現(xiàn)有100mL AlCl3與MgSO4的混合溶液，分成兩等份。向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反應(yīng)，其中AlCl3與氨水反應(yīng)的離子方程式是 。繼續(xù)加入l mol/L NaOH溶液至10mL時，沉淀不再減少，沉淀減少的離子方程式是 ，減少的沉淀的物質(zhì)的量是 。向另一份中加入a mL 1mol/LBaCl2溶液能使SO42沉淀完全，a= 。20從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：請回答下列問題：(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式

8、為 。(2)流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為 。(3)驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入 (填試劑名稱)。(4)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是 (填化學(xué)式)，寫出該溶質(zhì)的一種用途： 。(5)已在298 K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp5.61012。取適量的濾液B，加入一定量的燒堿至達(dá)到沉淀溶解平衡，測得pH13，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+) 。參考答案1D 【解析】試題分析：本題當(dāng)從題意可得，結(jié)合坐標(biāo)圖分析，沉淀溶解部分消耗了VL濃度為Cmol/L的NaOH，由方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，再根據(jù)原子守恒可知鋁的物質(zhì)的量為CVmol,要

9、求Mg的物質(zhì)的量，須由消耗的4VLNaOH入手，由前面可知，生成CVmol的Al(OH)3需要消耗3CVmol的NaOH，所以生成Mg(OH)2消耗的NaOH為CVmol，由方程式Mg2+2OH-=Mg(OH)2可知，Mg(OH)2的物質(zhì)的量為0.5CVmol.所以原金屬中鎂、鋁的物質(zhì)的之比為0.5CVmol：CVmol=1：2?？键c(diǎn)： 鎂、鋁及其化合物的性質(zhì)2.【答案】B 【解析】Fe2和Fe3檢驗(yàn)設(shè)計(jì)是?？嫉臒狳c(diǎn)。設(shè)計(jì)的步驟是，先加KSCN溶液，無現(xiàn)象，可證明溶液中不含F(xiàn)e3+，然后再滴加氯水，若溶液呈現(xiàn)紅色，說明溶液中含有Fe2+。特別提醒的是，如果溶液中含有Fe3+，證明還含有Fe2+

10、，如何設(shè)計(jì)，值得留意。答案選B。3B 【解析】試題分析：A水晶鏡片的材料是水晶二氧化硅。錯誤。B陶瓷餐具是以硅酸鹽為材料制成的產(chǎn)品。正確。C石英光導(dǎo)纖維主要材料是二氧化硅，不是硅酸鹽。錯誤；D計(jì)算機(jī)芯片是高純度的硅單質(zhì)，不是以硅酸鹽為材料錯誤。考點(diǎn)：考查各種含硅的單質(zhì)及化合物的應(yīng)用的知識。4B 【解析】試題分析：Al既能和鹽酸反應(yīng)又能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但不屬于化物；Al2O3Al(OH)3 屬于兩性氧化物和兩性氫氧化物，都既能和鹽酸反應(yīng)又能和燒堿溶液反應(yīng)，是化合物；NaHCO3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉，是化合物，屬于答案選B。考點(diǎn)：考查與酸、堿都反應(yīng)的化合物5

11、B 【解析】試題分析：假設(shè)金屬的物質(zhì)的量都是2mol.它們與稀硫酸反應(yīng)的方程式為2Na+H2SO4=Na2SO4+H2；Mg+H2SO4=MgSO4+H2；2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2；由于酸足量，所以反應(yīng)按照金屬來計(jì)算。則根據(jù)方程式可知它們放出的氫氣的物質(zhì)的量的比為：1:2:3.對于氣體來說，氣體的物質(zhì)的量的不等于它們在相同條件下的體積比。因此在標(biāo)況下產(chǎn)生氫氣的體積比是1:2:3?？键c(diǎn)：考查阿伏伽德羅定律在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用的知識。6A 【解析】A項(xiàng)，酸性H2CO3HCl，故不發(fā)生反應(yīng)。B項(xiàng)發(fā)生AlO2-CO22H2O=Al(OH)3HCO3-，Al(OH)3不溶于H2CO

12、3，有沉淀出現(xiàn)。C項(xiàng)發(fā)生Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故有NaHCO3析出。D項(xiàng)發(fā)生Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3，有沉淀析出。7C 【解析】試題分析：（3）C與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體，則C是Al; （4）C、E在冷濃H2SO4中發(fā)生鈍化反應(yīng),則E是Fe;（1）A、C均能與稀 H2SO4反應(yīng)放出氣體；則根據(jù)金屬的活動性順序可知A是Mg；（2）B與D的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)D，由于B兩種金屬是Cu、Ag ，由于活動性CuAg 。活動性強(qiáng)的能把活動性弱的2置換出來。所以B是Cu；D是Ag。因此A、 B、 C、 D、E依次為Mg、C

13、u、Al、Ag、Fe。選項(xiàng)為C。 考點(diǎn)：考查金屬元素的確定方法的知識。8B 【解析】試題分析：向明礬KAl(SO4)212H2O溶液中加入Ba(OH)2 溶液，當(dāng)SO42 恰好沉淀完全時發(fā)生反應(yīng)：Al3+ 2SO42-+ 2Ba2+4OH -= 2BaSO4+2H2O+ AlO2-因此這時鋁元素的存在形式AlO2 離子。故選項(xiàng)為B?？键c(diǎn)：考查離子反應(yīng)及離子的存在形式的知識。9D 【解析】試題分析：CaCl2溶液與CO2不會發(fā)生任何反應(yīng)。錯誤。2CO2Na2SiO32H2O=H2SiO32NaHCO3最終溶液中有白色沉淀析出。正確。Ca(OH)2CO2(少量)=CaCO3H2O，當(dāng)CO2過量時，

14、會繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)CaCO3H2OCO2= Ca(HCO3)2沉淀又溶解消失。錯誤。飽和Na2CO3溶液通入過量的CO2。發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3CO2H2O =2NaHCO3。正確。因此符合題意的為。選項(xiàng)為D考點(diǎn)：考查CO2的化學(xué)性質(zhì)的知識。10C 【解析】試題分析：加入鋁粉能放出氫氣的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。A在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)：CO32+2H+ =CO2+H2O；在堿性溶液中發(fā)生反應(yīng)：NH4+OH-= NH3+H2O因此無論是酸性還是堿性溶液都不能大量存在。錯誤。B在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)HCO3+H+=CO2+H2O；AlO2+4H+=Al3+2H2O不能大量存在；在堿性溶液中發(fā)生反應(yīng)：

15、HCO3+OH=H2O+ CO32不能大量存在。錯誤。C在堿性溶液中發(fā)生反應(yīng)這些離子不會發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存。正確。D在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)：CH3COO-+H+= CH3COOH；在堿性溶液中發(fā)生反應(yīng)：Mg 2+2OH=Mg(OH)2都不能大量存在。錯誤?？键c(diǎn)：考查離子是否大量共存的知識。11B 【解析】試題分析：ASiO2+4HF=SiF4+2H2O錯誤。BAl2O3不能溶解于水，所以不能與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3。正確。CFe+2HCl=FeCl2+H2。錯誤。DSiO2+CaCO3高溫=CaSiO3+ CO2。錯誤?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化的知識。12 A 【解析】

16、混合溶液中加入H2SO4，首先發(fā)生Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O,0.1 mol H2SO4剛好與0.1 mol Ba(OH)2完全反應(yīng)生成0.1 mol BaSO4沉淀，且H2SO4電離出的H與Ba(OH)2電離出的OH也剛好完全中和，再加入H2SO4，則發(fā)生反應(yīng)：HH2O=Al(OH)3，即加入0.5 mol H2SO4時生成Al(OH)3為0.1 mol，繼續(xù)加入H2SO4，則Al(OH)3會溶解，最終只有BaSO4沉淀。13 C 【解析】 A項(xiàng)，HH2O=Al(OH)3、Al(OH)33H=Al33H2O，應(yīng)是13，錯誤；B項(xiàng)，Al(OH)3不溶于NH3H2O，錯誤；C項(xiàng)

17、，在溶解Al(OH)3時，會增加BaSO4沉淀，所以質(zhì)量仍增加，正確；D項(xiàng)，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O、CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，錯誤。14C 【解析】硅能與F2、HF、強(qiáng)堿在常溫下反應(yīng)，在加熱或高溫條件下也能與Cl2、O2、H2發(fā)生反應(yīng)。15C 【解析】向混合物中加入鹽酸時發(fā)生如下反應(yīng)：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O、2FeCl3Cu=CuCl22FeCl2，由題意可知：Cu與Fe2O3的物質(zhì)的量相等，設(shè)二者的物質(zhì)的量均為x，則有6x0.3 L1 molL10.3 mol，x0.05 mol；若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量

18、即為氧原子的質(zhì)量：0.05 mol316 gmol12.4 g。16D 【解析】氧化性Fe3+Cu2+Fe2+；有鐵剩余，故三價鐵和銅離子全部反應(yīng)，只有二價鐵離子。故答案為D。17.【答案】D 【解析】本題結(jié)合圖像考查限制條件下的離子共存問題。Fe2的溶液為淺綠色，則含的選項(xiàng)可以排除，即排除選項(xiàng)B；滴加氫氧化鈉溶液，開始時沒有沉淀生成，可推知溶液中含有較多的H，則含OH和的選項(xiàng)可以排除，故排除A、C選項(xiàng)；生成沉淀的量先增加后減少且最終沉淀不完全溶解，可推知溶液中含有Al3、Mg2，再由溶液呈電中性可推知一定含有Cl，選項(xiàng)D正確。18(1)KAlO2Al(OH)3Al2O3AlCl3NaAlO2

19、(2)AlO22H2OCO2=Al(OH)3HCO3 AlO24H=Al32H2O【解析】在短周期元素形成的化合物中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)必為兩性物質(zhì)，又因?yàn)锽受熱時轉(zhuǎn)化為C，故可知C為Al2O3，B為Al(OH)3，由此推出D是AlCl3，A與過量CO2反應(yīng)生成Al(OH)3，且A的溶液的焰色反應(yīng)為淺紫色，則A為KAlO2，E為NaAlO2?！敬鸢浮浚?）Ca（OH）22NH4ClCaCl22H2O2NH3（2）4 mol/L （1分）（3）A13+3NH3H2O=Al（OH）33NH4+Al（OH）3OH=AlO22H2O0.01 mol 5【解析】試題分析：實(shí)驗(yàn)室用氯化銨固體制取氨氣的化學(xué)方程式是Ca（OH）22NH4ClCaCl22H2O2NH3根據(jù)c=n/V,得氨氣的物質(zhì)的量是4.48L/22.4L/mol=0.2mol，所以所得溶液物質(zhì)的量濃度為：0.2mol/0.05L=4 mol/LAlCl3與氨水反應(yīng)的離子方程式是A13+3NH3H2O=Al（OH）33NH4+，沉淀減少即氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液，離子方程式為Al（OH）3OH=AlO22H2O，沉淀減少的物質(zhì)的量即為氫氧化鈉的物質(zhì)的量0.01mol由知Al(OH)3的物質(zhì)的量為0.01mol，消耗NH3H2O0.03mo