氧化還原反應(yīng)教學(xué)案

1、12 氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)1掌握氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和判斷方法；2掌握氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等重要概念；3學(xué)會(huì)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法；4在理解電子得失、氧化和還原的相互依存和相互對(duì)立的關(guān)系上，樹(shù)立對(duì)立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)。重、難點(diǎn)幾個(gè)基本概念之間的關(guān)系教學(xué)過(guò)程復(fù)習(xí)：請(qǐng)書(shū)寫(xiě)下列化學(xué)反應(yīng)方程式，并注明化學(xué)反應(yīng)的類型1、實(shí)驗(yàn)室制Cl2：2、工業(yè)制Cl2：3、工業(yè)制漂白粉：4、鐵絲在Cl2中燃燒：5、NaI溶液滴入AgNO3溶液中：討論：氯氣和鈉的反應(yīng)（書(shū)P44頁(yè)）總結(jié)：一、氧化還原反應(yīng)反應(yīng)1、定義 2、實(shí)質(zhì)：特征：3、氧化還原反應(yīng)中的幾個(gè)概念氧化反應(yīng)： 電子，化合價(jià) _的反應(yīng)還原反應(yīng)

2、： 電子，化合價(jià) _的反應(yīng)氧化劑：在化學(xué)反應(yīng)中，_電子，化合價(jià)_的物質(zhì)，具有_性還原劑：在化學(xué)反應(yīng)中，_電子，化合價(jià)_的物質(zhì)，具有_性氧化產(chǎn)物：還原劑失電子被氧化而形成的生成物還原產(chǎn)物：氧化劑得電子被還原而形成的生成物4、幾個(gè)概念之間的關(guān)系氧化劑_性化合價(jià)_電子被_反應(yīng)生成_還原劑_性化合價(jià)_電子被_反應(yīng)生成_口訣：升（ ）失（ ）氧（ ）還（ ）降（ ）得（ ）還（ ）氧（ ）幾個(gè)守恒：化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù) 失去電子總數(shù)=得到電子總數(shù)例1、在下列各氧化還原反應(yīng)中，水既不作氧化劑，也不作還原劑的是A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. C+H2O=CO+H2C. 2Na+2H2O

3、=2NaOH+H2 D. Cl2+H2O=HCl+HClO二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1、雙線橋法a箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對(duì)準(zhǔn)同種元素；b“橋”上標(biāo)明電子的“得”與“失”，且得失電子的總數(shù)相等。得電子氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物失電子2、單線橋法a箭頭必須由還原劑（失電子）指向氧化劑（得電子），箭頭兩端對(duì)準(zhǔn)得失電子的元素（不一定是同種元素）；b箭頭方向表明電子轉(zhuǎn)移的方向，因此無(wú)需注明電子的“得”與“失”。電子數(shù) 氧化劑 還原劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物例2、 標(biāo)出第一頁(yè)各氧化還原反應(yīng)中變價(jià)元素的化合價(jià)并注明氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，并用雙線橋或單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移

4、的方向和數(shù)目。例3、在實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)中 （1）發(fā)生氧化還原的HCl占參加化學(xué)反應(yīng)HCl的 （2）鹽酸的作用 12 氧化還原反應(yīng) 課后作業(yè)1有關(guān)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說(shuō)法中正確的是 A是否有元素的電子轉(zhuǎn)移 B是否有元素的化合價(jià)的變化C是否有氧元素的參加 D是否有原子的重新組合2下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaCl BFe+CuSO4=Cu+FeSO4 C2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O DCaOH2O=Ca（OH）23下列說(shuō)法中，正確的是 A. 氧化劑本身被還原，生成氧化產(chǎn)物B. 氧化劑是在反應(yīng)中得到電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)C. 還原劑

5、在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低D. 在一個(gè)反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可能是同一物質(zhì)4下列敘述中，正確的是 A. 含金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子B. 在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C. 某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D. 金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)5下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 ACCO2 BCO2 CO CCuOCu DH2SO4BaSO46下列反應(yīng)中氯元素被氧化的是 A5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3 B2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O CMnO24HCl=MnCl22H2OCl2 D2NaCl2H2O2NaOHCl

6、2H27氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為1價(jià))，反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2，其中水的作用是 A既不是氧化劑也不是還原劑 B是氧化劑C是還原劑 D既是氧化劑又是還原劑8水作為還原劑的反應(yīng)是 A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 B. SO3+H2O=H2SO4C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. 2H2+O22H2O9對(duì)于反應(yīng)NaClO + 2HCl = NaCl + H2O + Cl 2，被氧化的氯原子與被還原的氯原子數(shù)之比是 A、1：1 B、1：2 C、2：1 D、3：110在反應(yīng)3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中，得電

7、子的原子和失電子的原子個(gè)數(shù)比 A. 5:1 B. 1:5 C. 1:1 D. 3:111下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種元素之間的是 A2H2SSO23S2H2O B2KMnO4K2MnO4MnO2O2C2KClO3 2KCl3O2 DCu2OH2SO4=CuSO4CuH2O12對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是 A、Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑B、被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量的比為51C、Cl2既做氧化劑又做還原劑 D、氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5113ClO2是一種殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下

8、反應(yīng)制得ClO2：2KClO3 +H2C2O4 + H2SO4 2ClO2+ K2SO4 +2CO2+2H2O，下列說(shuō)法正確的是A.KClO3在反應(yīng)中得到電子 B. H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 C.ClO2是氧化產(chǎn)物 D.1mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移14在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑_電子，發(fā)生的反應(yīng)是_反應(yīng)；還原劑_電子，發(fā)生的反應(yīng)是_反應(yīng)。鐵與氯氣反應(yīng)的方程式為_(kāi) _，生成物中鐵是_價(jià)，鐵與鹽酸的反應(yīng)式為_(kāi)，生成物中鐵是_價(jià)，這一事實(shí)證明15在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反應(yīng)中，_是氧化劑，_是還原劑，_元素被氧化，_元素被還原，HCl

9、表現(xiàn)的性質(zhì)是_，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是_。16火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+CS=K2S+2NO2+CO2。其中被還原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化劑是 ，還原劑是 。17下列敘述正確的是_。（填寫(xiě)序號(hào)）在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)一定作為還原劑，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)氧化劑在反應(yīng)中失去電子，被氧化；還原劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)不必要同時(shí)發(fā)生 陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素被還原18水是常見(jiàn)的溶劑和反應(yīng)試劑，有以下常見(jiàn)反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2F2+2H2O=4HF+O2BrCl+H2O=HCl+HBrO 2Na+2H2O=2NaOH+H2Cl2+H2O=HCl+HClO NaH+H2O=NaOH+H2(1)上述反應(yīng)中屬于氧化