質(zhì)量守恒定律課件

1、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,想一想,小明,小林,白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定,氧氣,探究 （一,m1=m(錐形瓶、氣球、玻璃管）+m（其它空氣）+m（氧氣）+m（磷,m2=m(錐形瓶、氣球、玻璃管）+m（其它空氣）+m（五氧化二磷,m1=m2,m（氧氣）+m（磷）=m（五氧化二磷,活動(dòng)探究（一,化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和,白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，放出熱量,天平平衡,鐵與硫酸銅 反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定,探究 （二,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色 鐵釘表面析出一層紅色物質(zhì),Fe + CuSO4,Cu + FeSO4,藍(lán)色,紅色,淺綠色,銀白色

2、,活動(dòng)與探究（二,化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和,天平平衡,鐵釘表面有一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,一、質(zhì)量守恒定律(見(jiàn)書(shū)P94,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律,適用范圍：化學(xué)變化,實(shí)驗(yàn)5-1,化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和,天平不平衡,產(chǎn)生大量氣泡，粉末逐漸減少,討論,如何證明稀鹽酸和碳酸鈉應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等呢,在實(shí)驗(yàn)5-1中，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢,在開(kāi)放容器中： 鹽酸 +

3、碳酸鈉 氯化鈉 + 水 +二氧化碳,M1 M2,實(shí)驗(yàn)5-1,鹽酸 + 碳酸鈉 氯化鈉 + 水 +二氧化碳 M1 = M2,在密閉容器中,實(shí)驗(yàn)5-2： 鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定,實(shí)驗(yàn)5-2,化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和,天平不平衡,發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體,實(shí)驗(yàn)5-2 小結(jié),在開(kāi)放容器中： 鎂 + 氧氣 氧化鎂,M1 M2,點(diǎn)燃,解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí),1鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂后的質(zhì)量比 原來(lái)金屬鎂的質(zhì)量大，有人說(shuō)這個(gè)事實(shí)不 符合質(zhì)量守恒定律，你說(shuō)對(duì)嗎？為什么,答：此說(shuō)法不對(duì)。鎂帶在空氣里燃燒，是鎂和 氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量守恒律， 反應(yīng)后生成物氧化鎂的質(zhì)

4、量，一定等于參加反應(yīng)的鎂帶和氧氣的質(zhì)量和，所以生成物的質(zhì)量比鎂質(zhì)量大,為什么在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)發(fā)生了變化，而總質(zhì)量卻不變呢,分 子,原 子,新物質(zhì),新分子,H2,O2,H2O,4個(gè),2個(gè),6個(gè),4個(gè),2個(gè),6個(gè),三不變,分子種類(lèi)變化,原子種類(lèi)不變,原子數(shù)目不變,原子質(zhì)量不變,二變,物質(zhì)種類(lèi)變化,練習(xí),40,2. 6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)， 生成二氧化碳22克，有_克氧氣 參加了反應(yīng),16,1,原子數(shù)目,原子質(zhì)量,原子種類(lèi),元素質(zhì)量,元素種類(lèi),物質(zhì)的種類(lèi),分子的種類(lèi),可能 改變,分子數(shù)目,物質(zhì)的總質(zhì)量,二、質(zhì)量守恒的原因,元 素,不 變,宏 觀,種類(lèi),質(zhì)量,物質(zhì)總質(zhì)量,原子數(shù)目沒(méi)有增減

5、,原子種類(lèi)沒(méi)有改變,原子質(zhì)量沒(méi)有變化,進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算,解釋現(xiàn)象,注意點(diǎn),質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng),重點(diǎn)詞語(yǔ),一切化學(xué)變化都遵循,原理,運(yùn)用,小結(jié),在A+BC+D的反應(yīng)中，5克A和 一定的B恰好完全反應(yīng)，生成3克C 和10克D，則B的質(zhì)量是（ ） (A)18克 (B)7克(C)8克 (D)6克,C,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于 反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（,在化學(xué)反應(yīng)中，對(duì)有氣體生成的反應(yīng)，反 應(yīng)前后的原子種類(lèi)不一定相同。 （,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)與反應(yīng) 后各生成物的分子個(gè)數(shù)相等。 （,反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和，一定等于反應(yīng) 后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 （,判斷題,1、現(xiàn)有一反

6、應(yīng)ABCD，有10gA和5gB反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后還剩余3gA，B無(wú)剩余，生成4g的C，則生成D的質(zhì)量為,2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2L氫氣和1L氧氣反應(yīng)能生成3L水，這句話對(duì)嗎,8g,不對(duì),3.化學(xué)反應(yīng)前后:物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 原子的種類(lèi) 元素的種類(lèi) 分子的數(shù)目 反應(yīng)物質(zhì)量總和與生成物質(zhì)量總和. 其中一定不發(fā)生變化的是 ( ) A. B. C. D.,C,4.下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是 ( ) A.5g酒精與5g水混合得到10g酒精溶液 B.2g氫氣與18g 氧氣反應(yīng)生成20g水 C.高錳酸鉀加熱分解后,試管內(nèi)固體藥品 減少的質(zhì)量等于生成氧氣的質(zhì)量 D.水蒸發(fā)成水蒸氣的質(zhì)量等于水的質(zhì)量,C,蠟燭燃燒后

7、什么 也沒(méi)有留下，難道物 質(zhì)從世上消失了嗎,蠟燭燃燒時(shí)生成了水和二氧化碳， 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的 蠟燭和氧氣的質(zhì)量總和一定等于 生成的水蒸氣和二氧化碳的質(zhì)量 由于水蒸氣和二氧化碳以氣體形式逸出，所以蠟燭質(zhì)量變小,討論質(zhì)量守恒定律時(shí)，各狀態(tài)的物質(zhì)均要討論,三、質(zhì)量守恒的應(yīng)用,1、推斷物質(zhì)的組成元素,某物質(zhì)M燃燒后生成了水和二氧化碳，則它肯定含有哪些元素？ A、C H B、 C C、C H O D、H O,C、H,O,H、O,C、O,成語(yǔ)“點(diǎn)石成金”，本意為古代術(shù)士的一種法術(shù)，即能使石頭變成黃金；現(xiàn)比喻能化腐朽為神奇。有人說(shuō)他能把石灰石變成黃金，請(qǐng)你用化學(xué)知識(shí)說(shuō)明石灰石不能變成黃金的道理,

8、答：在化學(xué)反應(yīng)中元素的種類(lèi)不變。石灰石 的主要成分是碳酸鈣，它是由鈣元素、 碳元素、氧元素組成的。黃金是由金元 素組成的，因此石灰石不可能變成黃金,2、解釋現(xiàn)象,3、推斷物質(zhì)的化學(xué)式,1、環(huán)保部門(mén)常用I2O5測(cè)定空氣受CO污染的程度,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:I2O5 + 5CO =I2 + 5X，根據(jù)生成X的多少，可以判斷CO的含量，則X的化學(xué)式為,CO2,2、在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2=2Z中Z的化學(xué)式為（ ） A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y4,B,在 A + B C + D 的反應(yīng)中，5克A和4克B完全反應(yīng)，生成 3克C，求生成的D的質(zhì)量,m D =5克 + 4克 3

9、克 =6克,4、確定物質(zhì)的質(zhì)量,化學(xué)方程式,怎樣用一個(gè)式子來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)呢,氫氣 +氧氣 水,該式子確實(shí)能表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；但書(shū)寫(xiě)不方便、國(guó)際上也不通用且不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律,點(diǎn)燃,思考,如：氫氣在氧氣中燃燒生成水,化學(xué)方程式,用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子,化學(xué)方程式包含哪些意義,表示反應(yīng)在什么條件下進(jìn)行,表示各物質(zhì)之間原子和分子的個(gè)數(shù)比,表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成了什么物質(zhì),表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比,討論,41,化學(xué)方程式的意義,1宏觀意義： 表示反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)條件 表示碳和氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳 表示反應(yīng)在點(diǎn)燃條件下進(jìn)行 2微觀意義： 表示參加反應(yīng)的各物

10、質(zhì)間的粒子數(shù)量關(guān)系 即粒子個(gè)數(shù)比 粒子個(gè)數(shù)比即化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 表示反應(yīng)物碳原子，氧分子和生成物二氧化碳分子的粒子個(gè)數(shù)比為1：1：1,3質(zhì)量意義,表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 質(zhì)量比相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積之比,化學(xué)方程式的涵義,4P + 5O2 2P2O5 431 532 2142,點(diǎn)燃,1、表示磷和氧氣參加反應(yīng)，結(jié)果生成五氧化二磷,3、表示反應(yīng)物中磷原子、氧分子和生成物中五 氧化二磷分子的個(gè)數(shù)比為452,4、表示每124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng) 生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。 質(zhì)量比為 314071,2、表示反應(yīng)在點(diǎn)燃條件下進(jìn)行,你能說(shuō),化學(xué)方程式

11、的讀法,1、宏觀讀法： 碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳 2、微觀讀法： 每一個(gè)碳原子和一個(gè)氧氣分子在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成一個(gè)二氧化碳分子 3、質(zhì)量讀法： 每12份質(zhì)量碳和32份質(zhì)量氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成 44份質(zhì)量二氧化碳,考考你,化學(xué)方程式2H2O2 2H2O表示 A 氫氣加氧氣等于水 B 氫氣跟氧氣混合可生成水 C 在點(diǎn)燃條件下，每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成36份的水 D 2分子氫氣與1分子氧氣反應(yīng)，生成2分子水,點(diǎn)燃,4Al3O2 2Al2O3,反應(yīng)中鋁，氧氣，三氧化二鋁的質(zhì)量比是 A 27：32：102 B 27：16：43 C 4：3：2 D 9：8：17 D,點(diǎn)燃,用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子,1、以客觀事實(shí)為依據(jù),2、遵守質(zhì)量守恒定律（反應(yīng)前后原子數(shù)目相等,試一試： 看看誰(shuí)最先寫(xiě)出氫氣在氧氣中燃燒生成水 化學(xué)方程式,1、根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式,P + O2 P2O5,4P + 5O2 2P2O5,4P + 5O2 = 2P2O5,點(diǎn)燃,2、配平化學(xué)方程式（使反應(yīng)前后各原子數(shù)目相 等,3、注明：反