高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)全套課件

1、物質(zhì)的量，氣體摩爾體積 物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用 物質(zhì)的分類 離子反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 鈉及其重要化合物 鋁及其重要化合物 鐵及其重要化合物 用途廣泛的金屬材料 無機非金屬材料硅 富集在海水中的元素氯 硫及其重要化合物 氮及其重要化合物 海水資源的開發(fā)利用 原子結(jié)構(gòu)，核外電子排布 元素周期表，元素周期律 化學(xué)鍵,化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素 化學(xué)平衡常數(shù)及進行方向 弱電解質(zhì)的電離 水的電離，溶液的酸堿性 鹽類的水解 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 原電池，化學(xué)電源 電解池，金屬的腐蝕與防護 烴(含選修) 烴的衍生物(含選修) 化學(xué)實驗常用儀器、基本操作 物質(zhì)的檢驗、分離、提純 物質(zhì)的制備 實驗方案的設(shè)計與評價

2、 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修) 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修) 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修,高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)全套課件打包,三年14考 高考指數(shù)： 1.了解物質(zhì)的量的含義，并能用于進行簡單的化學(xué)計算。 2.了解物質(zhì)的量的單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、 氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。 3.根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體 體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算,第一節(jié) 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積,一、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量,1.定義：七個基本物理量,2.符號與單位：nmol,3.摩爾：標(biāo)準(zhǔn)、描述的對象,4.阿伏加德羅常數(shù)：定義、符號、近似值、單位,5.摩爾質(zhì)量：定義、符號、單位、數(shù)值,二、有關(guān)N

3、A的說法,1.狀態(tài),SO3,醛等,烴,H2O,鹵代烴：CH2Cl2,2.想到數(shù)字22.4，必須想到標(biāo)況、氣體,3.同位素的摩爾質(zhì)量：D2O、T2O、H37Cl、18O2,二、有關(guān)NA的說法,4.分子中的原子數(shù)：Ne、N2、O3、P4,5.結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵：SiO2、SiH4、P4、CnH2n,6.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)：Na2O2/NO2+H2O、Cu+S、電解Cu(NO3)2 Cl2與H2O、NaOH、Fe反應(yīng),7.電離、水解、膠粒,8.可逆反應(yīng)、平衡：NO2與N2O4,9.基團：甲基、羥基,最簡式相同：如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等,摩爾質(zhì)量相同：如N2、CO、C2H4等,2011海南)設(shè)NA是阿伏加

4、德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是： A.1molAl3+含有的核外電子數(shù)為3NA B.1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA C.10LpH1的硫酸溶液中含有的H+個數(shù)為2NA D.10LpH13的NaOH溶液中含有的OH個數(shù)為NA,二、有關(guān)NA的說法,D,D,2012全國新課標(biāo))用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是： A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA B.28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA C.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為6NA D.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充

5、分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,2011全國新課標(biāo))下列敘述正確的是 A.1.00molNaCl中含有6.021023個NaCl分子 B.1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為86.021023 C.欲配制1.00L1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中 D.電解58.5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0g金屬鈉,二、有關(guān)NA的說法,B,2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為822.4NA,1.標(biāo)狀，22.4LNO和11.2LO2混合后，分子總數(shù)為NA,3.1molFe完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)

6、3膠體，便有NA個Fe(OH)3膠粒,9.1mol甲基含有10NA電子,7.0.1L0.1mol/LNa2S溶液中，S2-數(shù)目為0.01NA,8.amolCl2與足量燒堿完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2aNA,4.質(zhì)量為mg的AZXn-中共含有的電子數(shù)為(Z+n)mNA/A,6.6g13C含有的中子數(shù)為7NA,5.1mol十七烷分子中共價鍵數(shù)為52NA,二、有關(guān)NA的說法,例：判斷以下關(guān)于NA的說法是否正確,三、氣體摩爾體積,1.決定物質(zhì)體積大小的因素,多少、大小、間距,2.氣體摩爾體積,定義、公式、單位,標(biāo)況、1mol、任何、氣體、約、22.4L,Vm的影響因素：T、P,n為核心的幾個關(guān)系,四、阿伏

7、加德羅定律與理想氣體狀態(tài)方程,PV=nRT,PM=RT,典例2】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g A氣體與n g B氣體分子數(shù)相等，下列說法不正確的是( ) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為mn B.25時，1kg氣體A與1kg氣體B的分子數(shù)之比為nm C.同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為mn D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的A與B的體積比為mn,變式訓(xùn)練】(2012寶雞)三個容器中分別盛有H2、CH4、O2， 已知三個容器中氣體的溫度、密度都相等，下列說法正確的是A三種氣體質(zhì)量相等 B三種氣體的物質(zhì)的量之比為1621 C三種氣體壓強比為1621 D三種氣體體積比為1816,C,D,06四川)

8、在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是： A、兩種氣體的壓強相等 B、O2比O3質(zhì)量小 C、兩種氣體的分子數(shù)目相等 D、兩種氣體的氧原子數(shù)目相等,四、阿伏加德羅定律與理想氣體狀態(tài)方程,D,第二節(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用,三年7考 高考指數(shù): 1.了解物質(zhì)的量濃度的含義。 2.能根據(jù)要求配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,一、溶液的濃度,1.質(zhì)量分?jǐn)?shù),2.物質(zhì)的量濃度,定義/公式/單位,注意：溶液的體積；體積不能直接相加,3.一定物質(zhì)的量濃度溶液中某些物理量之間的關(guān)系,現(xiàn)有兩種溶液：1 molL-1 KCl溶液，1 molL-1 BaC

9、l2溶液。請用“相同”或“不同”填寫下表,相同,不同,相同,相同,相同,相同,不同,不同,不同,不同,例：實驗室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，以下操作正確的是： A.稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水 B.稱取12.0g膽礬配成500mL溶液 C.稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水 D.稱取12.5g膽礬配成500mL溶液,D,一、溶液的濃度,例：把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為： A0.1(b2a)mol

10、L1B10(2ab)molL1 C10(ba)molL1 D10(b2a)molL1,D,二、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算,1.兩濃度之間的轉(zhuǎn)換：C=1000/M(單位、氨水的M,例：密度為gmL-1的鹽酸中滴入硝酸銀溶液到過量，生成 沉淀的質(zhì)量與原鹽酸的質(zhì)量相等，則原溶液的濃度為： A25.4molL-1 B12.7molL-1 C6.97molL-1 D6.35molL-1,C,3.溶液的稀釋與濃縮：m1w1=m2w2 C1V1=C2V2,2.標(biāo)況下氣體溶于水后的物質(zhì)的量濃度,例：標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1 gmL1，所得溶液的密度為gmL1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度

11、為c molL1，則下列關(guān)系中不正確的是,A,二、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算,4.等質(zhì)量混合與等體積混合,密度1時，等體積混合，質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于原來的一半；反之亦然,例：某學(xué)校實驗室的硫酸試劑標(biāo)簽如圖。說法正確的是： A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 molL1 B.該硫酸50mL與足量的銅反應(yīng)可得到 標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO20.46 mol C.要配制250mL4.6 molL1的稀硫 酸需取該硫酸62.5mL D.等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液 的物質(zhì)的量濃度大于9.2 molL1,例：已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的氨水的密度為0.91 g/cm3， 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氨水的密度為0.98 g/cm3，若將上述兩溶

12、液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： A.等于15% B.大于15% C.小于15% D.無法估算,C,三、一定物質(zhì)的濃度溶液的配置,天平(含砝碼)、 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、 容量瓶、量筒、藥匙,2.容量瓶,外形：細(xì)頸，梨形，平底的玻璃瓶,注意：不能用來溶解或稀釋；不能作為反應(yīng)器；不能用來長期貯存溶液,標(biāo)：刻度、容量、溫度,規(guī)格的選擇,握瓶姿勢與檢漏方法,1.儀器,100/250/500/1000mL；150mL,加水倒立觀察是否漏水正立瓶塞旋轉(zhuǎn)180倒立觀察是否漏水,例：現(xiàn)有四種化學(xué)儀器： A量筒 B容量瓶 C滴定管 D燒杯 (1)標(biāo)有“0”刻度的化學(xué)儀器為_；(填代號，下同) (2)實

13、驗時，要用所裝液體潤洗的是_； (3)使用前要檢驗是否漏水的儀器是_； (4)量取液體體積時，平視時讀數(shù)為n mL，仰視時讀數(shù)為x mL，俯視時讀數(shù)為ymL，若xny，則所用儀器為_,三、一定物質(zhì)的濃度溶液的配置,C,C,BC,A,例：某學(xué)生的實驗報告中有下列數(shù)據(jù)，其中合理的是： 用托盤天平稱取5.85g氯化鈉用100mL的量筒量取80.8mL鹽酸用容量瓶配制216mL1mol/L的硫酸銅溶液用堿式滴定管量取25.00mL高錳酸鉀溶液用pH試紙測定H2SO4溶液的pH為4 A. B. C. D,D,3.配制過程,計算稱量溶解冷卻轉(zhuǎn)移洗滌 振蕩定容搖勻裝瓶貼標(biāo)簽,4.誤差分析,稱量時稱量物放在右

14、盤，而砝碼放在左盤,定容時仰視刻度,搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線,再補水至標(biāo)線,定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線,用滴管吸出少量溶液,量筒量取液體藥品時俯視讀數(shù),未等溶液冷卻就定容,未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯,量取藥品后，將量筒洗滌數(shù)次并將洗液轉(zhuǎn)入容量瓶,原容量瓶洗凈后未干燥,稱取物體所用的砝碼生銹了,例：需0.1mol/LNaOH溶液450mL，回答下列問題： 1.除托盤天平、燒杯、容量瓶外還需要的其他儀器有： _。 2.根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為_g。 3.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，如出現(xiàn)以下操作： A稱量時用了生銹的砝碼 B將NaOH放在紙張上稱量 CNaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立

15、即轉(zhuǎn)移到容量瓶中 D往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出 E未洗滌溶解NaOH的燒杯 F定容時仰視刻度線 G容量瓶未干燥即用來配制溶液 H定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線 對配制的溶液物質(zhì)的量濃度大小可能造成的影響(填寫字母)偏大的有_,三、一定物質(zhì)的濃度溶液的配置,玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等,2.0,AC,例：以配制480 mL 1 molL-1 NaOH溶液為例 (1)所需容量瓶規(guī)格：_。 (2)溶解過程中玻璃棒的作用為：_。 (3)移液 移液前需要將溶液冷卻至室溫。 移液中玻璃棒的作用為_。 移液時需要進行的操作為：將燒杯中溶液注入容量瓶，_，輕輕搖動容量瓶，使溶液

16、混合均勻,500 mL容量瓶,攪拌，加速溶解,引流,將燒杯和玻璃棒洗滌23次，并將洗滌液注入容量瓶中,4)定容 當(dāng)液面距瓶頸刻度線_時改用_滴加蒸餾水。 定容時要平視刻度線，直到_,12 cm,膠頭滴管,溶液凹液面與刻度線相切,三、一定物質(zhì)的濃度溶液的配置,規(guī)范答案】 平視凹液面(平視刻度線) 凹液面的最低點與刻度線相切,答題要領(lǐng)* 解答要素： (1)平視：視線與刻度線和凹液面在同一水平線上 (2)讀數(shù)：液面最低點(最底端、最底處、最底部、最低處)與刻度線相切 得分點及關(guān)鍵詞： 前一空的得分點是視線+凹液面(或刻度線)，后一空得分點是“液面最低點+切線” (1)“平視”、“刻度線”、“凹液面”

17、 (2)“液面最低點”、“相切,三、一定物質(zhì)的濃度溶液的配置,P62009山東高考T30(4)請回答下列問題： 欲測定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時視線應(yīng)_，直到_,例：實驗室配制250mL0.8mol/L的NaOH溶液。 1.需稱取NaOH固體 g。 2.某同學(xué)用托盤天平 稱量一個燒杯的質(zhì)量， 用“”表示在天平托 盤上放上砝碼，用“” 表示從托盤上取下砝 碼，稱量過程如下,三、一定物質(zhì)的濃度溶液的配置,此時天平平衡，則燒杯的質(zhì)量為_g，右盤再放_g砝碼，將游碼移至_g位置，繼續(xù)稱量NaOH質(zhì)量,8.0,31.2,5,4.2,3）配制方法：設(shè)計五步操作 向盛有NaO

18、H固體的燒杯中加入30 mL蒸餾水使其溶解，冷卻至室溫；繼續(xù)向容量瓶中加水至液面離刻度12 cm；將NaOH溶液沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中；在燒杯中加入少量蒸餾水，小心洗滌23次，并將洗滌液一并注入容量瓶中；改用膠頭滴管加水至刻度線，加蓋搖勻。 以上操作正確的順序是 _ （填序號，下同,三、一定物質(zhì)的濃度溶液的配置,4）以下操作，會使實驗結(jié)果偏高的是_。 定容時俯視刻度線；定容時仰視刻度線；所用容量瓶事先用NaOH溶液潤洗；稱量NaOH時，稱量時間太長；搖勻后，將所配溶液裝入用蒸餾水洗凈的試劑瓶中,第一節(jié) 物質(zhì)的分類,三年14考 高考指數(shù): 1.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非

19、金屬的概念。 2理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。 3.了解膠體是一種常見的分散系,一、簡單分類法及其應(yīng)用,1.交叉分類法,2.樹狀分類法,全面,深刻,一、簡單分類法及其應(yīng)用,3.化學(xué)中常見的分類,P9判斷： 1.冰醋酸、冰水混合物、水玻璃、鋼、淀粉都屬于混合物,2.NaHSO4、NaHCO3都屬于酸式鹽，其水溶液都呈酸性,一、簡單分類法及其應(yīng)用,物質(zhì)的顏色,1、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、FeS、Cu2S、CuO、MnO2、Fe3O4 2、紅色固體：Cu、Cu2O、Fe2O3、HgO、紅磷 3、淡黃色固體：S、 Na2O2、 AgBr 4、紫黑色固體：KMnO4、 5、黃色固體：Ag

20、I、Ag3PO4 6、綠色固體：Cu2(OH)2CO3 7、藍(lán)色晶體：CuSO45H2O 8、藍(lán)色沉淀 Cu(OH)2 9、紅褐色沉淀：Fe(OH)3 10、溶液：Cu2+藍(lán)色；Fe2+淺綠色；Fe3+棕黃色，MnO4-紫紅色,7.化合價：氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng),一、簡單分類法及其應(yīng)用,1.四種基本：分解，化合，置換，復(fù)分解,2.參與物質(zhì)類型：無機，有機,聚合（加聚、縮聚,3.有機中,取代（鹵代、硝化、酯化、水解等）,加成、消去,氧化、還原,4.熱量考慮：吸熱，放熱,5.反應(yīng)進行程度：可逆反應(yīng)，非可逆反應(yīng),6.參與粒子：離子，非離子反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)的分類,氧化物的分類及其關(guān)系,一、簡單分類

21、法及其應(yīng)用,高考警示鐘】P10 (1)同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，如O2和O3的混合氣體。 (2)膽礬、明礬等結(jié)晶水合物是純凈物，不是物質(zhì)和水的混合物。 (3)堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如Mn2O7為酸性氧化物、Al2O3為兩性氧化物、Na2O2為過氧化物)。 (4)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7)；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO2,一、簡單分類法及其應(yīng)用,P10【典例1】表中關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是(,一、簡單分類法及其應(yīng)用,D,不成鹽氧化物,非堿性氧化物 是特殊氧化物,二、分散系及其分類,一種（或多種）物質(zhì),1、分散系,

22、2、分散系的分類,a.按聚集狀態(tài),二、分散系及其分類,b.分散劑是液體，按分散質(zhì)粒子的大小,三者的根本區(qū)別：分散質(zhì)粒子大小不同。 膠體屬于介穩(wěn)體系,3.生活中常見的膠體,墨汁、淀粉溶液、蛋白溶液、豆?jié){、牛奶、血液、空氣、煙、云、霧、有色玻璃、合金、肥皂水、江河之水(自然水中除海水、地下水)、煙水晶、土壤、硅膠,二、分散系及其分類,4.膠體的制備,化學(xué)方法（結(jié)合法），如：Fe(OH)3膠體，AgI膠體,沸水/蒸餾水、逐滴/飽和/少量FeCl3； 震蕩但不攪拌/不能長時間加熱,高分子形成溶液，如：蛋白質(zhì)溶液，淀粉溶液,物理分散法，如：墨汁，炭素墨水,二、分散系及其分類,5.膠體的性質(zhì),丁達爾現(xiàn)象,

23、顆粒越小，溫度越高，布朗運動越劇烈。 布朗運動并不是膠體特有的性質(zhì),膠體具有介穩(wěn)性的原因：布朗運動、電荷排斥,布朗運動,垂直、散射、鑒別溶液與膠體,滲析,常見半透膜： 細(xì)胞膜、膀胱、 羊皮紙(膠棉薄膜)等,用途：多次滲析，提純膠體,二、分散系及其分類,電泳,直流電、膠體粒子在分散劑里向電極作定向移動,膠粒帶電情況,A.金屬氧化物，金屬氫氧化物帶正電,B.非金屬氧化物，金屬硫化物，硅膠，塵埃，土壤帶負(fù)電,C.淀粉、蛋白質(zhì)膠粒不帶電,D.AgI膠粒可能帶正電也可能帶負(fù)電,應(yīng)用：靜電除塵； 電泳電鍍，利用電泳將油漆、乳膠、橡膠等均勻地沉積在鍍件上,思考：可否用電泳凈化或檢驗?zāi)z體,答：不能,二、分散系

24、及其分類,膠體的聚沉,A.加少量強電解質(zhì)溶液,B.加帶有相反電荷膠粒的膠體,C.加熱或攪拌,9.膠體的應(yīng)用,工業(yè)除塵、除雜,土壤保肥,江河入海口成三角洲,明礬、鐵鹽凈水,FeCl3止血,鋼筆用不同顏色墨水易堵塞,石膏調(diào)節(jié)水泥的硬化速率,淀粉溶液加熱后凝聚成漿糊(凝膠,鹵水點豆腐,聚沉與鹽析的區(qū)別,鹽析： 溶解度降低，可逆,P11【典例2】下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是( ) A水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染 B將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物 C一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的“通路” D氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀

25、溶解,二、分散系及其分類,B,如果把D項中的“稀硫酸”改為“HI溶液”，現(xiàn)象如何？此時，再滴加淀粉溶液，有何現(xiàn)象,Fe(OH)33H =Fe33H2O 2Fe32I =I22Fe2,第二節(jié) 離子反應(yīng),三年24考 高考指數(shù): 1.了解電解質(zhì)的概念。了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 3.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性,一、電解質(zhì)、非電解質(zhì),1.定義,2.注意事項,Cu、C,硫酸、鹽酸、HCl,SO2、CO2,液氨、氨水、NH3H2O、氨(NH3,BaSO4、CaCO3,蔗糖、酒精,P12判斷： 1.CO2的水溶液能導(dǎo)電，故CO2是電解

26、質(zhì)，BaSO4的飽和溶液導(dǎo)電性差，故BaSO4是弱電解質(zhì)。(,含氧酸有純的，無氧酸沒有純的,單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),需本身導(dǎo)電,有機物中除有機酸、有機鹽外多為非電解質(zhì),鹽都是電解質(zhì),二、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì),1.定義,2.判定,強電解質(zhì)： 強酸、強堿、絕大部分鹽、活潑金屬氧化物,弱電解質(zhì)： 弱酸、弱堿、水、極少數(shù)鹽(CH3COO)2Pb,3.電解質(zhì)強弱與化合物類型的關(guān)系,4.電解質(zhì)的強弱與導(dǎo)電能力,離子化合物一定是強電解質(zhì),無明確關(guān)系,電解質(zhì)電離時不需要通電,二、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì),6.電離方程式的書寫,多元弱酸分步電離,多元弱堿一步電離,NaHSO4兩種電離,5.電解質(zhì)的強弱與

27、溶解度的關(guān)系,無明確關(guān)系,一般，水溶液，NaHSO4=Na+H+SO42,極少，熔融態(tài)，NaHSO4=Na+HSO4,酸式鹽的電離,三、離子反應(yīng),1.定義,2.類型： 復(fù)分解、氧化還原,3.條件： 難溶難電離(含絡(luò)合)易揮發(fā)氧化還原,4.方向/本質(zhì),四、離子方程式,1.定義,2.意義,反應(yīng)物或產(chǎn)物有離子即可,離子反應(yīng)不一定是非氧化還原反應(yīng),某種/總體)離子濃度降低,一類反應(yīng)/反應(yīng)的實質(zhì),P12判斷：3.H+OH-=H2O可表示所有強酸和強堿的中和反應(yīng)。(,3.書寫：寫、拆、刪、查(電荷、元素、電子,四、離子方程式,4.注意事項：易溶的強電解質(zhì)/寫主要的,凡非溶液中進行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式

28、。 如：實驗室制氨氣,弱酸的酸式酸根不拆,NaHSO4的處理(兩種電離/兩物混合,微溶物的處理： 硫酸鈣、氫氧化鈣、硫酸銀、碳酸鎂,酸的處理,不能勿刪：硫酸+氫氧化鋇,寫成NH3H2O還是NH3+H2O,熱或濃寫氣體,弱酸不拆，強酸中濃硫酸不拆,飽和溶液的處理,不看“飽和”二字,四、離子方程式,順序不同/量不同，離子方程式不同,A.酸式鹽與堿反應(yīng)，如：Ca(HCO3)2與NaOH、NaHSO4與Ba(OH)2、Ca(OH)2與NaHCO3,NaOH少量,NaOH足量,原則：以少定多，少的配1,C.酸性氧化物與堿溶液,NaOH溶液與少量CO2,NaOH溶液與足量CO2,CO2、SO2與堿等,B.

29、弱酸鹽與酸,CO32-與H+；PO43-與H+等,又如：NH4HCO3+NaOH,先和HCO3-反應(yīng),極少考：Mg(HCO3)2+NaOH,注意：苯酚鈉+CO2,只有一種情況,AgNO3與NH3H2O；CuSO4與NH3H2O等,四、離子方程式,E.氧化還原反應(yīng)中涉及到的“量,a.FeBr2(或FeI2)與氯水,氯水足量,氯水少量,FeBr2與Cl2物質(zhì)的量1:1,b.鐵和硝酸，設(shè)為稀硝酸,Fe不足,Fe過量,c.其他很多,F.絡(luò)合有關(guān),原則：先強后弱,D.鋁三角,Al3+與OH-；AlO2-與H,P13【典例1】(2011江蘇高考)下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A.FeCl

30、3溶液與Cu的反應(yīng)： B.NO2與水的反應(yīng)： C.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)： D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2,四、離子方程式,A應(yīng)為,C應(yīng)為,D應(yīng)為,B,互動探究】(1)向FeCl3溶液中加入過量的Zn，會發(fā)生哪些反應(yīng)？請寫出離子方程式,四、離子方程式,例：下列反應(yīng)中，反應(yīng)物量的相對多少都會影響反應(yīng)產(chǎn)物，其中離子方程式正確的是( ) A.少量CO2通入過量氨水中 B.含等物質(zhì)的量的NH4HSO3與NaOH溶液混合 C.溴化亞鐵溶液中通入少量Cl2 D.含1molKOH的溶液與含2molBa(HCO3)2的溶液混合,A應(yīng)為,C應(yīng)為,D應(yīng)為,B,四、離子方程式,判斷離子方程式是否正

31、確？并說明原因,1.Fe與稀HCl反應(yīng)制H2：2Fe+6H+=2Fe3+3H2,2.Na+2H2O=Na+2OH-+H2,3.CO2通入過量氫氧化鈉溶液中：CO2+OH-=HCO3,4.AlCl3滴入到氨水中： Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2O,5.次氯酸鈣與亞硫酸： Ca2+2ClO-+H2SO3=CaSO3+2HClO,6.硫化鈉水解:S2-+2H2O=H2S+2OH,7.氫氧化鋇溶液跟硫酸反應(yīng)： Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O,四、離子方程式,8.鎂投入過量FeCl3溶液中：2Fe3+3Mg=Fe+3Mg2,9.鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-

32、=AlO2-+H2,10.磷酸二氫鈣溶液跟少量氫氧化鈣溶液反應(yīng) H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O,11.含有0.1molNaOH的溶液中通入3.36L（標(biāo)況下）CO2氣體：2OH-+CO2=CO32-+H2O,12.用碳酸鈉溶液吸收足量二氧化硫： 2CO32-+2SO2+2H2O=2HCO3-+2HSO3,13.苯酚鈉溶液與少量二氧化碳反應(yīng) 2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32,應(yīng)該：Na2CO3+2SO2+H2O=CO2+2NaHSO3 少量二氧化硫：2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3 等物質(zhì)的量的二氧化硫：Na2CO3+SO2+H2

33、O=H2O+CO2+Na2SO3,14.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3-+Ba2+2OH-=BaSO3+SO32-+2H2O,四、離子方程式,15.石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2+CO32-=CaCO3,16.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體： Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H,17.碳酸氫銨與少量NaOH溶液：NH4+OH-=NH3+H2O,18.氯化鐵中通入硫化氫：2Fe3+3S2-=2FeS+S,19.Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O,20.Mg(HCO3)2溶液與過量NaOH： Mg2+2

34、HCO3-+2OH-=MgCO3+2H2O,氫氧根先和鎂離子反應(yīng),總無碳酸鎂,五、離子共存,1.有沉淀，不共存,OH-只溶K+、Na+、Ba2+、NH4+ (Ca(OH)2,CO32-、HPO42-、PO43-、SO32-、SiO32-(除NH4+)只溶K+、Na+、NH4,AgCl、Hg2Cl2,BaSO4、PbSO4(CaSO4、Ag2SO4,硫化物：Fe和Fe以后不溶于水；Pb和Pb以后不溶于酸。K、Na溶/Ca微/Mg、Al反應(yīng),H2PO4-、K+、Na+、NH4+、NO3-均能溶,2.生成氣體、難電離的物質(zhì)，不共存,五、離子共存,3.發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存,氧化性必須酸性：NO3-

35、氧化性無需酸性：ClO-、MnO4- S2-與SO32-必須酸性才反應(yīng),4.徹底互促雙水解，不共存,Al3+與HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-、ClO,NH4+與SiO32-、AlO2,Fe3+與SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-、ClO,5.絡(luò)合不共存,Fe2+與Fe3+可共存,Fe3+與SCN-及C6H5OH；Ag+/Cu2+與NH3H2O,五、離子共存,6.注意題干,C、注意溶液的酸堿性,D、澄清=透明無色,E、溶液顏色,A、“共存”默認(rèn)為“大量共存,B、題目要求：“一定大量共存”、“可能大量共存”還是“不能大量共

36、存”、“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存”、“在A+存在時,注意Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-的顏色,由水電離產(chǎn)生的c(OH-)或c(H+)=110-nmolL-1，溶液可能呈酸性，也可能呈強堿性,PH試紙顯藍(lán)色,三種指示劑的變色情況,與Al產(chǎn)生氣體可酸可堿,五、離子共存,P14【典例2】(2011安徽高考)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.飽和氯水中 B.c(H+)=1.010-13 molL-1溶液中C6H5O-、K+、 、Br- C.Na2S溶液中 D.pH=12的溶液中,B,P14【變式訓(xùn)練】下列各溶液一定能大量共存的是( ) A.加入鋁粉有氫氣生成的溶液

37、中： B.使pH試紙呈紅色的溶液中： C.常溫下，c(H+)=10-14 mol/L的溶液中： D.常溫下，水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為10-28的溶液中,C,第三節(jié) 氧化還原反應(yīng),三年19考 高考指數(shù): 1.了解氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念及其本質(zhì)。 2.了解常見的氧化還原反應(yīng),一、幾組概念,1.初中高一高二,3.氧化劑，得電子，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，體現(xiàn)氧化性，變成還原產(chǎn)物,2.本質(zhì)、特征,4.化合價：單質(zhì)金屬/非金屬與周期表C的化合價,二、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系,判斷2：有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),判斷1：某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，

38、該元素可能被氧化也可能被還原,判斷3：氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑,判斷4：有單質(zhì)參加的化合、分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),判斷5：沒有單質(zhì)參加的化合、分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng),三、表示方法雙線橋/單線橋,S+2KNO3+3C=3CO2+N2+K2S,Cl2+H2O=HCl+HClO,H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O,2.常見的還原劑,四、常見的氧化劑、還原劑,金屬單質(zhì)，如：Na、Mg、Al、Fe、Cu等,非金屬單質(zhì)，如：H2、C等,低價態(tài)離子，如：Fe2+、Sn2+、I-、S2-、Br-等,含較低價態(tài)元素的物質(zhì)，如：CO、NH3、H2S、HI、HBr、H2SO3、SO

39、2 、Na2SO3 、NO等,高價態(tài)的離子，如：H+、Fe3+、Cu2+、Ag+等,高價物質(zhì)，如：H2SO4(濃)、HClO、 HNO3(固熱硝酸鹽)、PbO2、MnO2、KClO3、KMnO4等,含O22-的物質(zhì)，如：H2O2、Na2O2等,活潑的非金屬單質(zhì)，如：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等,1.常見的氧化劑,五、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律,1.守恒：元素/電荷/電子,2.先后規(guī)律,3.化合價規(guī)律(懶,產(chǎn)物中有反應(yīng)物中的化合價直接過來,同元素沒中間價不反應(yīng)：SO2可濃硫酸干燥,化合價不交叉：H2S + H2SO4,P17【典例1】根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是(,A.表中組反應(yīng)

40、可能有一種或兩種元素被氧化 B.中Mn2+為氧化產(chǎn)物，O2為還原產(chǎn)物 C.表中組反應(yīng)的離子方程式配平為： D.表中組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是H2O，每生成1 molH2O，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是2NA,A,D、H2O2+2Fe2+2H+ =2H2O+2Fe3,C選項中的方程式應(yīng)如何書寫,隨堂練習(xí),例：美日科學(xué)家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”所作出的杰出貢獻，獲得了2010年諾貝爾化學(xué)獎。鈀的化合物PdCl2通過化學(xué)反應(yīng)可用來檢測有毒氣體CO，該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質(zhì)X。下列說法中不正確的是( ) A反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為1 mol時，生成 2 mol物質(zhì)X B

41、未知物質(zhì)X為CO2 C反應(yīng)中CO作還原劑 D題述反應(yīng)條件下還原性：COPd,A,CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl,隨堂練習(xí),六、氧化性、還原性強弱的比較,1.同一反應(yīng)(正反兩推,2.金屬/非金屬活動性順序(“三反”,K Fe Cu Hg Ag,K+Fe2+Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag,氧化性：Br2Fe3+I2,還原劑 + 氧化劑 = 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物,還原性強）（氧化性強）（氧化性較弱）（還原性較弱,得電子，化合價降低，被還原,失電子，化合價升高，被氧化,F2 Cl2 O2 Br2 I2 S,F- Cl- O2- Br- I- S2,還原性：Br-Fe2+I,六、

42、氧化性、還原性強弱的比較,3.根據(jù)元素周期表,SiO2+2C=Si+2CO,4.根據(jù)反應(yīng)條件：X2+H2,5.根據(jù)反應(yīng)結(jié)果：Fe + Cl2/O2/S,6.電化學(xué),原電池：負(fù)極正極,陽極：金屬S2-SO32-I-Br-Cl-OH-高價含氧酸根,陰極：Ag+Fe3+Cu2+H+(酸)Zn2+H+(水)Al3,7.外界條件：溫度/濃度(HNO3)/酸堿性(酸性高錳酸鉀,Al-Mg：H+/OH-/HNO3,HClO、HClO2、HClO3、HClO4中HClO的氧化性最強,注意：物質(zhì)氧化性或還原性的強弱取決于得失電子 的難易，與得失電子的數(shù)目無關(guān),元素處于最高(最低)價態(tài)時只有氧化性(還原性)，但不

43、一定有強氧化性(還原性,P17【典例2】已知：A+B2+=A2+B D+2H2O=D(OH)2+H2 以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E2+2e-=E，B2e-=B2+ 下列說法中正確的是( ) A.氧化性E2+B2+A2+D2+ B.氧化性D2+E2+A2+B2+ C.反應(yīng)E+A2+=A+E2+能夠進行 D.提取某廢水中含有的少量A2+時可以選用D,隨堂練習(xí),A,P18【變式訓(xùn)練】在一定條件下，下列微粒的還原性順序為ClBrFe2+ISO2,由此判斷以下各反應(yīng)在溶液中不能發(fā)生的是( ) A B C D,C,七、氧化還原反應(yīng)的配平,1.原則：原子/電荷/電子守恒,2.步驟：標(biāo)

44、價態(tài)、列升降、求相等、配平、檢查,兩個對象包含所有變價,3.方法,正向配平：歸中,逆向配平：歧化,配1法,P4O+Cl2 POCl3+P2Cl6,2/12/2/3,整體法、拆分法,P4+CuSO4+H2OCu3P+H3PO4+H2SO4,11/60/96/20/24/60,Na2Sx+NaClO+NaOHNa2SO4+NaCl+H2O,1/(3x+1)/(2x-2)/x/(3x+1)/(x-1,NH4NO3H2O+N2+HNO3,5/9/4/2,NaBr+NaBrO3+H2SO4Br2+Na2SO4+H2O,5/1/3/3/3/3,Cl2+NaOHNaCl+NaClO3+H2O（加熱,3/6/

45、5/1/3,七、氧化還原反應(yīng)的配平,根據(jù)電極反應(yīng)方程式配平,零價法/任意價態(tài)法：化合價復(fù)雜時,Fe3C+HNO3Fe(NO3)3+NO2+CO2+H2O,1/22/3/13/1/11,待定系數(shù)法：最后的選擇,有機物：C一般按平均價態(tài),缺項配平：化學(xué)方程式、離子方程式各三種情況,離子方程式補項原則(化學(xué)方程式補酸、堿、水)： a.酸性：缺H(氫)或多O(氧)補H，少O (氧)補H2O(水)； b.堿性：缺H(氫)或多O(氧)補H2O(水)，少O(氧)補OH,例：KMnO4+KNO2+( )MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O,答案：2KMnO4+5KNO2+3H2SO4 =2MnSO4+K2

46、SO4+5KNO3+3H2O,P18【典例3】(2011全國大綱)某含鉻(Cr2O72-)廢水用硫酸亞鐵銨FeSO4(NH4)2SO46H2O處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到n molFeOFeyCrxO3，不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是( ) A.消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2-x) mol B.處理廢水中Cr2O72-的物質(zhì)的量為 mol C.反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx mol D.在FeOFeyCrxO3中，3x=y,隨堂練習(xí),A,P18【變式訓(xùn)練】(2012濟寧模擬)已知某強氧化劑RO(OH)22+中的元素R可被亞硫酸鈉還原到較低價態(tài)。若

47、把1.210-3 mol RO(OH)22+還原，需要消耗6 mL 0.2 mol/L的亞硫酸鈉溶液，則反應(yīng)后R的化合價為( ) A.0 B.+2 C.+3 D.+4,D,隨堂練習(xí),P19鞏固訓(xùn)練：1.14 g銅銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出的氣體與1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收，則合金中銅的質(zhì)量為( ) A9.6 g B6.4 g C3.2 g D1.6 g,C,P19鞏固訓(xùn)練：2.將一定量Fe和Fe2O3的混合物放入250 mL 2 molL1的硝酸溶液中，反應(yīng)完全后無固體剩余，生成2.24 L NO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，再向反應(yīng)后的溶液中加入1 molL1

48、的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是( ) A500 mL B400 mL C450 mL D無法確定,B,第一節(jié) 鈉及其重要化合物,三年7考 高考指數(shù): 1.了解鈉的主要性質(zhì)及其用途。 2.了解鈉的重要化合物的主要性質(zhì)及其用途,一、鈉,1.物理性質(zhì)：密度/保存/硬度/熔點/取用,2.化學(xué)性質(zhì),與O2反應(yīng)(Na2O2與Na2O穩(wěn)定性；Na+Na2O2；Na2O+O2,與Cl2、S、H2(Na2S+O2；NaH+H2O,與水反應(yīng)：浮、熔、游、響、紅,與鹽酸、硫酸銅溶液的反應(yīng),與乙醇(酚、羧酸)、鹵代烴,與KCl反應(yīng),3.制備與用途(Na-K導(dǎo)熱劑、還原稀有金屬、高

49、壓鈉燈,4.鈉在空氣中的演變,水)(鈉)(煤油,放回：Na/K/P4/CaC2,滅火方法：沙子等,先H+后H2O,不能置換,變暗(Na2O)白色固體(NaOH)成液(潮解)結(jié)塊(Na2CO310H2O)粉末(風(fēng)化,二、鈉的氧化物,S、Na2O2、AgBr、AgI、FeS2、Ag3PO4、TNT、PbO,2.穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性,1.(淡)黃色物質(zhì),白色固體,淡黃色固體,2,1,Na2O+H2O=2NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,2Na2O2+4HCl=4NaCl+

50、2H2O+O2,供氧劑、漂白劑,堿性氧化物,過氧化物或特殊氧化物,Na2O2Na2O,3.Na2O2的陰、陽離子比為12,4.Na2O2的化學(xué)性質(zhì),與H2O/CO2/HCl/SO3,與SO2/I-/SO32-/Fe2,與石蕊、酚酞反應(yīng),二、鈉的氧化物,過氧化鈉與H2O、CO2反應(yīng)的計算規(guī)律,1)先后,實際H2O先，計算一律按CO2先,2)體積,減少量是原氣體體積的1/2，等于生成氧氣的量,3)質(zhì)量,H2O使固體增加H2；CO2使固體增加CO,結(jié)論：a克的(CO)m(H2)n物質(zhì)(純或混)在氧氣中燃燒，過足量過氧化鈉，固體增重a克,1molNa2O2與H2O或CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子,與NaH

51、CO3,4NaHCO3+2Na2O2=4Na2CO3+2H2O+O2,2NaHCO3+2Na2O2=2Na2CO3+2NaOH+O2,Na2O2=Na2O+O,例2：一定量的CH4、O2、Na2O2放入一密閉容器中，373K下，電火花不斷引燃，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)壓強趨于0，殘留固體溶于水，無氣體放出，求原CH4、O2、Na2O2的物質(zhì)的量之比,2：1：6,二、鈉的氧化物,例1：CO2與H2的混合氣體5克，在150時和足量的氧氣混合，用電火花充分引燃，在相同狀況下再將反應(yīng)后所得混合氣體通入到足量的Na2O2中，測得Na2O2固體增重3.4克，則原混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為( ) A.75%

52、 B.25% C.88% D.32,B,P24】4.把8.96LCO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到6.72L氣體(氣體測量均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則這6.72L氣體的質(zhì)量是( ) A.7.6 g B.9.6 g C.11.2 g D.12.0 g,D,三、氫氧化鈉,2.俗稱：燒堿、火堿、苛性鈉,1.白片固、滑膩、吸水潮解、溶解放熱、強腐蝕性,4.制備,3.化學(xué)性質(zhì),與“酸”：指示劑、試紙、酸、酸酐、苯酚,兩性氧化物、兩性氫氧化物,環(huán)境：有機物水解、消去、醛的歧化、羥醛縮合,與Si、Al產(chǎn)生H2,與Cl2、Br2、I2、S歧化,與NH4+、Cu2+、Mg2+等鹽的反應(yīng),Na2CO3+Ca(OH)2

53、 氯堿工業(yè),四、碳酸鈉、碳酸氫鈉,1.對比：俗稱、溶解性、穩(wěn)定性(套管實驗)、堿性強弱(水解程度)、與H+反應(yīng)快慢、與苯酚反應(yīng),6NaHCO3+Al2(SO4)3=6CO2+3Na2SO4+2Al(OH)3,2.轉(zhuǎn)換關(guān)系,4.侯氏制堿法/聯(lián)合制堿法(了解,原理：CO2+H2O+NH3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3；NaHCO3再分解,優(yōu)點,通入CO2和NH3的順序：先NH3后CO2,6.測定時的雙指示劑法(了解,3.泡沫滅火器,可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的測定：酚酞、甲基橙,5.Na2CO3和HCl可互滴鑒別，但NaHCO3不行。 不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2鑒

54、別NaHCO3和Na2CO3,因為都沉淀,7.常見鈉的化合物的化學(xué)式和俗稱,四、碳酸鈉、碳酸氫鈉,五、堿金屬元素,1.元素符號(如：鉍)、原子序數(shù),2.物理性質(zhì)(從上到下,銀白色，銫略帶金色,密度增大，Na、K反常；其中鋰、鈉、鉀密度比水小,熔沸點降低/與鹵素對比,與氧氣反應(yīng),3.化學(xué)性質(zhì),與水反應(yīng)：對角線規(guī)則 (Li-Mg；Be-Al：B-Si,Li的保存：用石蠟油，不用煤油,六、焰色反應(yīng),1.物理變化、元素性質(zhì),2.與顯色、顏色反應(yīng)的區(qū)別,3.操作：洗燒蘸燒觀,4.結(jié)論與應(yīng)用,Na：黃色；K：紫色(藍(lán)色的鈷玻璃) Cu：綠色,第二節(jié) 鋁及其重要化合物,三年6考 高考指數(shù): 1.了解鋁的主要

55、性質(zhì)及應(yīng)用。 2.了解鋁的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用,一、金屬,1.簡介： 周期表中的位置；4/5種類；價電子一般4個；金屬晶體；高價酸、低價堿,2.物理性質(zhì),狀態(tài)：除Hg外均為固體,光澤、導(dǎo)電(Ag/Cu/Al)、導(dǎo)熱、延展性(Au,熔點(W/Hg)、沸點、硬度(Cr/Na)、密度(Os/Li,3.分類,密度：輕(55) 銅/鉛/鋅/鐵/鈷/鎳/錳/鎘/汞/鎢/鉬/金/銀等(了解,冶金：黑色(Fe/Cr/Mn)/有色,含量：常見/稀有,一、金屬,4.合金,兩種以上金屬或非金屬；熔點低，硬度大,5.金屬的化學(xué)性質(zhì),個別與強堿溶液反應(yīng),與水/酸/鹽反應(yīng)(金屬活動性順序,Cs稀土(鑭系+Sc+Y)

56、RbKCaNaMgAlBe MnZnFeCoNiSnPbHCuHgAgPtAu,與非金屬反應(yīng),二、鋁,1.物理性質(zhì),銀白、輕金屬、硬度較鎂大、熔沸點較鎂高,2.化學(xué)性質(zhì),常溫氧化膜/O2加熱/Cl2加熱/S加熱/金屬氧化物 (Fe/Cr/V/Mn)加熱/H+/鈍化/Cu2+/強堿溶液,3.冶煉,2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2,二、鋁,4.鋁的化合物,Al2O3,兩性；兩種晶體；耐火材料，剛玉，軸承,A.兩性【Al/Al2O3/Al(OH)3,B.弱酸的酸式鹽,C.弱酸的銨鹽,D.氨基酸、蛋白質(zhì)、官能團組合出的有機物,E.其他：Si、SiO2/FeCl2、HI、H2S、H2SO

57、3、NH4I /濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、FeCl3、AgNO3 /碳酸鹽(與氫氧化鋇)/Cu(OH)2(與氨水)/S,Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,Al2O3+6H+=2Al3+3H2O,5.鋁三角,二、鋁,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,2Al(OH)3=Al2O3+3H2O(加熱,Al(OH)3：三種制?。粌煞N電離；沉淀描述 一般：Cu(OH)2絮狀/Al(OH)3膠或絮/H2SiO3膠狀,1)制取Al(OH)3 (2)判斷離子共存問題(徹底雙水解) (3)鑒別(滴加順序不同，現(xiàn)象不同) (4)分離提純,思考：H+、NH4+、Mg2+、Al3+ 中

58、加入OH-，反應(yīng)的順序是,H+Mg2+/Al3+NH4,非徹底雙水解，是強酸制弱酸,三、鎂,1.物理性質(zhì),銀白、輕金屬、硬度較鋁小、熔沸點較鋁低,2.化學(xué)性質(zhì),O2/N2/Cl2/S/CO2/H+/濃硫酸/Cu2+/NH4Cl溶液/熱H2O,3.冶煉,KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu,4.鎂的化合物,MgO,MgCl2,與熱水反應(yīng)；耐火材料；MgCO3煅燒,Mg(OH)2,受熱分解；難溶；堿性,味苦；易潮解；點豆腐,1.在AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液,2.在NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液,3.在NaAlO2溶液中逐滴滴加HCl溶液,4.在HCl溶液中逐滴滴加

59、NaAlO2溶液,四、鎂鋁的圖像,5.往MgCl2和AlCl3的混合液中逐滴滴加NaOH溶液,6.往HCl、MgCl2和AlCl3的混合液中逐滴滴加NaOH溶液,四、鎂鋁的圖像,P26【典例2】將一定質(zhì)量的鎂鋁混合物投入200 mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示,四、鎂鋁的圖像,則下列說法不正確的是( ) A鎂和鋁的總質(zhì)量為9 g B最初20 mL NaOH溶液用于中和過量的硫酸 C硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5 mol/L D生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L,D,例：把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L鹽酸溶液中，待合金完全溶解后，往溶液中加入1mol/L的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入氫氧化鈉的關(guān)系如下圖所示,1)求a的取值范圍。 (2)求n(Mg