粗鹽的提純課件

1、化學實驗基本方法,第二課時,金礦中含有少量的純金,二、混合物的分離和提純,思考：怎樣從沙子中淘金,金是一種很不活潑的金屬 密度很大(19.3g/cm3,淘金方法：水沖洗,如果有鐵屑和銅屑的混合物，你能用哪些方法將鐵屑分離除去,1、用磁鐵將混合物中的鐵屑分離出來,2、加鹽酸 過濾,物理方法,化學方法 物理方法,實驗方法,思考交流,常用的分離與提純的方法有哪些,二、混合物的分離和提純,物理方法：過濾、蒸發(fā)、結晶、蒸餾、萃取、分液,物質的分離：將混合物中各組分逐一分開的過程。 物質的提純（除雜）：將不純物質中的雜質去掉 得到更為純凈的物質的過程,化學方法： 轉化法：一般加入的試劑只與雜質發(fā)生反應，轉

2、為沉淀、氣體或水。 加熱分解 氧化還原,過濾-物質的分離和提純方法之一,1）適用于固體與液體混合物的分離,漏斗、燒杯、玻璃棒、 鐵架臺（帶鐵圈）、濾紙,3）裝置圖,2）主要儀器,一貼、二低、三靠,過濾器應放在鐵架臺的鐵圈上 向過濾器中傾倒液體時，必須使用玻璃棒引流 操作過程中一定要做到“一貼、二低、三靠,一貼” 是指濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁,二低” 是指濾紙邊緣要低于漏斗邊； 過濾器中的液體液面要低于濾紙邊緣,三靠”是指燒杯嘴要緊靠玻璃棒使液體沿玻璃棒 流入漏斗； 玻璃棒下端要靠在三層濾紙一邊； 漏斗管末端要緊靠燒杯內(nèi)壁,注意事項,蒸發(fā)物質的分離和提純方法之二,1）適用于分離溶于溶劑中的溶質,蒸發(fā)皿、

3、酒精燈、 玻璃棒，鐵架臺,3）裝置圖,2）主要儀器,注意事項,所裝液體不超過蒸發(fā)皿容積的2/3。 邊蒸發(fā)邊攪拌，防止局部過熱暴沸。 加熱時不要將溶液蒸干。在加熱至有大量固體析出時，停止加熱，用余熱蒸干,食鹽,應用粗鹽的提純,海 水 曬 鹽,海鹽,巖鹽,湖鹽,井鹽,粗 鹽,設計實驗：如何除去食鹽中的不溶性雜質？P6,固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁,不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一個燒杯中,水份蒸發(fā)，逐漸析出白色固體,討論,海 水的 化 學 組 成 示 意 圖,不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸鹽等,粗鹽中含有哪些雜質,思考：前面所得到的食鹽中是否

4、還含有雜質離子？如何檢驗呢,實驗：取少量食鹽，配制成溶液，先滴入幾滴稀鹽酸，然后向試管中滴入幾滴BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象,實驗現(xiàn)象：滴入鹽酸后，無新現(xiàn)象產(chǎn)生，再加BaCl2溶液，則有白色沉淀生成,注意： 先滴加了稀鹽酸,Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,加入稀鹽酸可以排除CO32-、Ag、SO32的干擾,Na2CO3 + 2HCl = H2O + CO2+2NaCl,思考：滴加稀鹽酸的目的是什么,思考 CO32-如何檢驗呢,滴加稀鹽酸，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明含有碳酸根離子,Na2CO3 + 2HCl = CO2+ H2O+2NaCl,CO2 + Ca(OH)2

5、 = CaCO3+ H2O,除去可溶性雜質（ CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽,思考：應選擇加入什么試劑,一些物質的溶解性 P7,資料,思考與交流,BaCl2,NaOH,Na2CO3,Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl,CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl,為了使雜質能除得比較干凈，所加試劑一般要過量，試劑過量則又可能引入新雜質。為此要設計加入試劑的順序，即要使前一過量試劑在后續(xù)除雜操作中除去,用化學方法除雜時,過量,過量,過量,請大家歸納一下，除去粗鹽中可溶性雜質，試劑的加入順序共有幾種？依據(jù)是什么,思考與交流

6、,1）BaCl2Na2CO3NaOHHCl,2）BaCl2NaOHNa2CO3HCl,3）NaOHBaCl2Na2CO3HCl,依據(jù)： 1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理 2、最后加入的鹽酸只能適量,化學方法除雜質小結,1.化學方法除雜質的原則,不增不引入新雜質,不減不減少被提純的物質,易分離被提純的物質與雜質容易分離,易復原變化后再回到目標物,2.除雜的一般方法,雜變純、雜變沉、雜變氣,1實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程：放置酒精燈 固定鐵圈位置放置蒸發(fā)皿加熱攪拌停止加熱，余熱蒸干。其中正確的操作順序是（） ABCD,B,小試牛刀,C,3.某KNO3溶液中含雜質KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，現(xiàn)欲除去雜質，得到純凈的KNO3溶液，則加入試劑的正確順序是,A.Ba(NO3)2、K2CO3