高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)物質(zhì)的量練習(xí)

1、練習(xí)1【2016 年高考海南卷】 利用太陽能分解制氫，若光解 0.02 mol 水，下列說法正確的是（ ）A 可生成H2的質(zhì)量為0.02gB 可生成氫的原子數(shù)為2.408 X023個(gè)C. 可生成H2的體積為0.224L （標(biāo)準(zhǔn)情況）D. 生成H2的量理論上等于 0.04mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生 出 的量2 .【2016年高考江蘇卷】 下列說法正確的是（）A 氫氧燃料電池工作時(shí)，H2在負(fù)極上失去電子B0.1mol/LNa 2 CO 3溶液加熱后，溶液的pH 減小C. 常溫常壓下，22.4L Cl 2中含有的分子數(shù)為6.02 X1023個(gè)D. 室溫下，稀釋 0.1mol/LCH 3COOH溶液，溶

2、液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)3【2016 年高考四川卷】NA 為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A2.4g 鎂在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為0.5NaC. 氫原子數(shù)為0.4Na的甲醇分子中含有的b鍵數(shù)為0.4NaD0.1L0.5mol/LCH 3COOH 溶液中含有的氫離子數(shù)為 0.05NA4 .【2016年高考新課標(biāo)I卷】 設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A14 g 乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為 2NAB. 1 molN 2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH 3分子數(shù)為2NaC1 molFe 溶于過量硝酸，

3、電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 2NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCCl 4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4Na5【2016 年高考上海卷】某鐵的氧化物（ FexO） 1.52g 溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mlCl 2，恰好將Fe2+完全氧化。x值為（）A0.80B0.85 C0.90D0.936 .【2016年高考上海卷】 稱?。∟H4）2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反應(yīng)，生成NH 31792ml （標(biāo)準(zhǔn)狀況），則（NH4）2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為（）A1:1B1:2C1.87:1D3.65:17 .【2015新課標(biāo)I卷理綜化學(xué)

4、】Na為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A . 18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NaB . 2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+兩種數(shù)為2NaC 過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成 0.1mol 氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NAD .密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2N a8 .【2015新課標(biāo)H卷理綜化學(xué)】Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A 60g 丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NAB . 1L O.lmol L 1 的 NaHCO3溶液中 HCO 3和 CO32 離子數(shù)之和為 0. 1NAC 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g

5、鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NaD 235g核互235 U發(fā)生裂變反應(yīng)：292u + 0 n 裂變38 S r+；4u + 1O0 n,凈產(chǎn)生的中子（0n）數(shù)為10Na9 .【2015四川理綜化學(xué)】設(shè) Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A . 2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為 NaB .常溫常壓下，4.4g乙醛所含c鍵數(shù)目為0.7NaC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NaD . 50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3Na10.【2015廣東理綜化學(xué)】設(shè) nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（

6、）A .23g Na與足量H2O反應(yīng)完全后可生成 nA個(gè)出分子B . 1 molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個(gè)so3分子C .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L N2和H2混合氣中含nA個(gè)原子D . 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8“a個(gè)電子11 . （2015廣東高考）設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A . 16 g CH4中含有4nA個(gè)C- H鍵B. 1 mol1NaCl 溶液含有 nA個(gè) Na*C . 1 mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生nA個(gè)NO分子D. 常溫常壓下，22.4 L CO 2中含有nA個(gè)CO分子12 . （2014年全國高考改編）2為阿伏加德羅常數(shù)，

7、下列敘述錯(cuò)誤.的是（）A. 18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為102B. 12 g金剛石中含有的碳原子數(shù)為42C. 46 g NO2和NQ混合氣體中含有原子總數(shù)為 32D . 1 mol Na與足量O反應(yīng)，生成NaQ和NqQ的混合物，鈉失去 M個(gè)電子13 . 2014四川卷設(shè)Na為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A .高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的 H2分子數(shù)目為0.3 NaB .室溫下，1 L pH = 13的NaOH溶液中，由水電離的 OH 數(shù)目為0.1NaC .氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為 2NaD . 5NH4N

8、O3=2HNO3 + 4N2T+ 9出0反應(yīng)中，生成28 g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75Na14 .2014全國卷Na表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 （）A . 1 mol Feb與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NaB . 2 L 0.5 mol L一1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為 NaC. 1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NaD .丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6Na15、設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A、 23gNa 在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NAB、1L2mol L1 的 MgCl 2溶液中含 Mg2+ 數(shù)為 2NaC、標(biāo)

9、準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含分子數(shù)為 0.5NaD、室溫下，8g甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為 2Na16、（2011年江蘇高考）設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A. 1 mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為42B. 25 C, pH= 13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1 NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L己烷含有分子的數(shù)目為0.1 MD. 常溫常壓下，NaO與足量HO反應(yīng)，共生成0.2 mol O 2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4217、設(shè)阿伏加德羅常數(shù) （Na）的數(shù)值為Na，下列說法正確的是A、1molCl 2與足量 Fe 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3NAB、1.5 mol NO2與足量H2

10、O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NaC、常溫常壓下，46 g的NO2和204混合氣體含有的原子數(shù)為 3NaD、 0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10Na18、用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列敘述正確的是A、 常溫常壓下的 33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NaB、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為 19NaC、 由CO2和。2組成的混合物中共有 Na個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NaD、1L濃度為1mol L-1的Na2CO3溶液中含有 Na個(gè)CO32-19、NA 代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是A、 10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至

11、100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 9.8%B、在H2O2+Cb=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成 32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2Na個(gè)電子C、 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為Na的CO、C2H4混合氣體體積約為 22.4 L，質(zhì)量為28 g-1 -1 +D、 一定溫度下，1 L 0.50 mol L- NHQl溶液與2 L 0.25 mol L- NHQl溶液含NH 4物質(zhì)的量不同20、16O和18O是氧元素的兩種核素，設(shè) M表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A. 16O與18Q互為同分異構(gòu)體B . 16O與18O核外電子排布方式不同C通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16o與18o間的相互轉(zhuǎn)化D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

12、1.12 L 16Q和1.12 L 18Q均含有0.1 M個(gè)氧原子21、設(shè)M表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列判斷正確的是A.在18 g 18Q中含有M個(gè)氧原子B .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L空氣含有M個(gè)單質(zhì)分C1 mol Cl 2 參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為 2NAD.含Nx個(gè)Na*的NaO溶解于1 L水中，NsT的物質(zhì)的量濃度為1 mol L122設(shè)2表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是A.等物質(zhì)的量的N2和CC所含分子數(shù)均為NxB. 1.7 g H2O中含有的電子數(shù)為0.9 MC. 1 mol Na 2O2 固體中含離子總數(shù)為 4NxD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L戊烷所含分子數(shù)為0.1 M

13、23. 有一未知濃度的鹽酸溶液 25 mL,在加入0.1 mol/L AgNO 3溶液25 mL后，改加NaOH溶液，結(jié)果用去0.1 mol/L NaOH溶液25 mL恰好完全中和，則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 （）A. 0.2 mol/L B . 0.5 mol/L C . 0.1 mol/L D . 0.25 mol/L24. 設(shè)M表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 （）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為 M個(gè)B盛有SO的密閉容器中含有 M個(gè)氧原子，則SO的物質(zhì)的量為0.5 molC. 17.6 g丙烷分子中所含的極性共價(jià)鍵為 42個(gè)D. 電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為

14、2M個(gè)，則陽極質(zhì)量減少64 g25. 下列說法中錯(cuò).誤.的是（）A. 從1 L 1 mol/L 的NaCI溶液中取出500 mL，其濃度是0.5 mol/LB. 制成0.5 L 10 mol/L 的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C. 0.5 L 2 mol/L BaCl 2溶液中，Ba和 Cl_總數(shù)為 3 X 6.02 x f0D. 10 g 98%硫酸（密度為 1.84 g/cm 3）與10 mL 18.4 mol/L 硫酸的濃度是不同的26. 對(duì)相同狀況下的12C18O和 也兩種氣體，下列說法正確的是（）A.若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等B.若原子數(shù)相等，則分子數(shù)相等C.若分子數(shù)相等

15、，則體積相等D.若體積相等，則密度相等27. 【 2015 海南化學(xué)】下列指定微粒的數(shù)目相等的是A .等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)B .等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)C 同溫、同壓同體積的 CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)D 等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)28. 請(qǐng)按要求填空：（1）實(shí)驗(yàn)室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和 稱取的NaCl質(zhì)量分別是(2) 在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確 的是(填字母)。A. 使用容量瓶前檢查它是否漏水B. 容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試

16、樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入 蒸餾水到接近標(biāo)線1 cm2 cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線D. 配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸 餾水到接近容量瓶刻度標(biāo)線1 cm2 cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線E. 蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多 次(3) 除去NaNO固體中混有的少量KNO,所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為 蒸發(fā)、結(jié)晶、。 除去KCl溶液中的S$離子，依次加入的溶液為 填溶質(zhì)的化學(xué)式)。29. FeCb是一種重要的化工產(chǎn)品。(1) 電子工業(yè)用FeCla腐蝕銅的原理制造印刷電路板，寫出 FeCla與Cu反應(yīng)的離子方

17、程 式：(2) 某校同學(xué)為測(cè)定FeCla腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：首先取少量待測(cè)溶液，滴入 KSCN液呈紅色，則可推斷溶液中含有的金屬陽離子是在此基礎(chǔ)上，又進(jìn)行了定量組成的測(cè)定： 取50.0 mL待測(cè)溶液，向其中加入足量的 AgNO溶液，得白色沉淀，過濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量為43.05 g。溶液中c(CI_) =mol/L 再取50.0 mL待測(cè)溶液，向其中加入過量稀硝酸，得到0.448 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的一種無色氣體。寫出反應(yīng)的離子方程式：彳寺測(cè)溶液中c(Cu2+) =mol/L30.下圖是某硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度是(2)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性240

18、mL 4.6 mol/L 的稀 HSQ,則需將上述硫酸進(jìn)行稀釋的實(shí)驗(yàn)操作硫酸化學(xué) tCPX500 111L) 品名；硫酸化學(xué)武：H2SO4 相對(duì)分子廈量二98 密度：1 84g cm3 歲量分?jǐn)?shù)：內(nèi)容：_ _ mol/L。質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要要取mL的該硫酸為：(3) 在配制4.6 mol/L稀HSQ的過程中，下列情況對(duì)硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。 未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中： 。 容量瓶用1 mol /L稀HSQ潤洗： 。 定容時(shí)仰視觀察液面 。(4) 常溫下，某學(xué)生取出少量試劑瓶中的硫酸于一潔凈試管中，加入幾片鋁，結(jié)果鋁片 表面沒有氣泡產(chǎn)生，也未發(fā)